全国通用备战2024年高考化学易错题精选类型13水溶液中的离子平衡9大易错点学生版

这是一份全国通用备战2024年高考化学易错题精选类型13水溶液中的离子平衡9大易错点学生版，共16页。
易错点1 不清楚电解质溶液的导电能力与什么有关
【分析】
电解质溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，自由移动离子的浓度越大、离子所带电荷数越多，导电能力越强。
易错点2 一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀释图像比较
【分析】
(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释的图像
(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸加水稀释的图像
易错点3 不理解水的电离特点
【分析】
1、水的电离易错点：
(1)在不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)一定相等
(2)酸、碱能抑制水的电离，故室温下，酸、碱溶液中水电离产生的c(H＋)1×10－7 ml·L－1
(3)室温下，由水电离出的c水(H＋)或c水(OH－)＜10－7 ml·L－1时，可能是加酸或加碱抑制了水的电离
(4)给水加热，水的电离程度增大，c(H＋)＞10－7 ml·L－1，pH水解程度、c(H+)>c(OH－)和c(A2－)>c(H2A)是等价条件，都表明溶液呈酸性，反之亦反。
易错点8 混合溶液中离(粒)子浓度大小比较
【分析】
1、以“常温下，浓度均为0.1 ml·L－1 HA(弱酸)溶液和NaA溶液等体积混合，溶液呈酸性”为例。
易错点9 有关Ksp的常见计算
【分析】
类型一、由溶度积求溶液中某离子的浓度
类型二、判断沉淀的生成或沉淀是否完全
类型三、常温下，计算氢氧化物沉淀开始和沉淀完全时的pH
类型四、计算沉淀转化反应的平衡常数，并判断沉淀转化的程度
类型五、溶度积与溶解度的相互计算
类型六、沉淀先后的计算与判断
类型七、外加溶液稀释后的计算
1．（2023秋·北京昌平·高三统考期末）已知物质的相关数据如下表，下列说法正确的是
A．不与盐酸溶液反应
B．溶液中存在的所有微粒有：
C．与碳酸钠溶液反应，可能产生气体
D．向石灰水悬浊液中加入溶液，溶液可能变澄清
2．（2023·重庆沙坪坝·高三重庆南开中学校考阶段练习）某含磷废水中的磷以磷酸及其盐的形式存在。室温下向的该含磷废水中加入可以得到沉淀从而实现废水除磷。已知常温下的电离常数分别为、、。下列叙述错误的是
A．室温下，的平衡常数
B．保持体积不变，若逐渐增大该废水的，溶液中将先增大后减小
C．该废水中存在离子浓度关系：
D．加入实现废水除磷后，溶液将增大
3．（2023春·重庆沙坪坝·高三重庆一中校考阶段练习）已知某温度下，。该温度下，将0.2ml/L的一元酸HA与0.2ml/L的NaOH溶液等体积混合(假设混合后溶液总体积不变)，充分反应后所得溶液pH=10，且溶液中。下列说法错误的是
A．所得溶液中，
B．该温度下，HA电离平衡常数
C．该温度下，水的离子积常数
D．该温度下，反应的平衡常数
4．（2023·浙江宁波·统考二模）向工业废水中加入硫化物可以获得CuS、FeS纳米粒子［已知，］，下列说法正确的是
A．FeS固体不能用于去除工业废水中的
B．向和混合溶液中加入溶液，当两种沉淀共存时，
C．向CuS饱和溶液中加入固体，CuS的溶解平衡逆向移动，滤液中一定存在
D．已知溶液中，可判断CuS易溶于稀盐酸
5．（2023·河北·模拟预测）常温下，溶液的，在如图所示的溶液体系中，隔膜不让和通过，分子可自由穿过。已知溶液中，该体系达到平衡时，下列叙述正确的是
隔膜
A．水的电离程度：溶液A＜溶液B
B．溶液A中：
C．溶液B中：
D．混合溶液中和浓度相等：
6．（2023春·重庆沙坪坝·高三重庆一中校考阶段练习）用0.1000 ml-1的NaOH溶液分别滴定0.1000 ml/L、20.00mLHX、HY、HZ三种酸溶液。溶液pH与加入NaOH体积之间的关系如图所示，下列说法错误的是
A．HX为一元强酸，电离常数Ka(HY)>Ka(HZ)
B．a、b、c三点中，b点所对应的水溶液里阴离子的物质的量浓度最大
C．d点所对应的水溶液里，c(OH-)约为0.02 ml/L
D．滴定时使用酚酞作指示剂，会产生系统误差，但可通过空白对照实验消除
7．（2023·全国·模拟预测）已知25℃时，反应的平衡常数，，。用0.02 ml·L的一元强酸HX滴定20 mL 0.02 ml·L溶液，所得pH-V(HX)关系如图所示。已知：，下列说法错误的是
A．a点溶液中滴加0.01 ml·L溶液，先产生AgX沉淀
B．a点溶液显酸性
C．若b点，则b点
D．c点溶液中满足：
8．（2023秋·北京通州·高三统考期末）某实验小组的同学用0.1000ml/L氢氧化钠溶液和0.05000ml/L草酸溶液在25℃下进行中和滴定实验，先向锥形瓶内加入25.00L溶液，然后开始滴定，直至滴定完全测得锥形瓶内溶液pH随滴定管滴加溶液体积变化的曲线(见下图)。根据图中数据，下列说法正确的是
A．草酸是一元酸
B．该实验不能使用碱式滴定管
C．当滴加了20.00mL溶液后，锥形瓶内溶液的草酸根离子浓度大于氢离子浓度
D．当滴加了30.00mL溶液后，锥形瓶内溶液的钠离子浓度小于氢氧根离子浓度
9．（2023秋·江苏常州·高三统考期末）某水样中含一定浓度的CO、HCO和其他不与酸碱反应的离子。取10.00 mL水样，用0.010 00 ml·L－1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图所示(混合后溶液体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是
A．该水样中c(CO )∶c(HCO)＝2∶1
B．a点处c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CO)
C．当V(HCl)≤20.00 mL时，溶液中c(HCO)随V(HCl)的增多基本保持不变
D．根据实验结果可以推知：Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)>Kw
10．（2023春·山东·高三校联考开学考试）25℃时，用0.2ml•L-1的盐酸分别滴定20mL0.2ml•L-1的氨水和MOH碱溶液(碱性：NH3•H2O大于MOH)，溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]与lg或lg的关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线I对应的是滴定NH3•H2O的曲线
B．a点对应的溶液pH=11
C．b、e点溶液中水的电离程度：b＞e
D．b、e点溶液中的c(Cl-)大小：b＜e
11．（2023·陕西安康·统考三模）均苯三甲酸( ，用 H3T 表示)水溶液存在如下平衡：H3TH2T－ HT2− T3−，向0.1 ml· L−1H3T溶液中加入HCl(g)或NaOH(s)时(忽略溶液体积的变化)，溶液中各含T微粒的分布系数 δ(X)随溶液pH变化的曲线如图所示：

已知δ(X)＝
下列说法错误的是
A．若用NaOH(aq)滴定H3T(aq)至恰好生成Na2HT，可选甲基橙作指示剂
B．M点，c(H+ )＝
C．0.1 ml·L−1的Na2HT溶液中：c(Na+ )＞c(H2T－) ＞c(T3−)＞c(H+ )
D．25°C时HCN的电离平衡常数，则HT2－与CN-不能大量共存
12．（2023·四川攀枝花·统考三模）向10mL浓度均为0.1ml·L-1的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入0.1ml·L-1氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水(Kb=1.8×10-5)体积关系如下图所示。测得M、N点溶液pH分别为8.04、8.95。

已知：i．Zn2++4NH3⇌[Zn(NH3)4]2+ K稳=
ii．Ksp[Zn(OH)2]c(H＋)
c(H＋)c(Na＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)
计算技巧
①已知溶度积，求溶液中的某种离子的浓度
如：Ksp＝a 的饱和AgCl溶液中，c(Ag＋)＝eq \r(a) ml·L－1
②已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度
如：某温度下AgCl的Ksp＝a，在0.1 ml·L－1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag＋)＝=10a ml·L－1
计算技巧
①把离子浓度数据代入Ksp表达式得Qc，若Qc>Ksp，则有沉淀生成；若Qc