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2024年高考真题和模拟题化学分类汇编（全国通用）专题08 水溶液中的离子反应与平衡（原卷版）
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这是一份2024年高考真题和模拟题化学分类汇编（全国通用）专题08 水溶液中的离子反应与平衡（原卷版），共21页。
考点一 弱电解质的电离平衡 水的电离
1．（2024·江苏卷）室温下，通过下列实验探究的性质。已知，。
实验1：将气体通入水中，测得溶液。
实验2：将气体通入溶液中，当溶液时停止通气。
实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。
下列说法正确的是
A．实验1所得溶液中：
B．实验2所得溶液中：
C．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得固体
D．实验3所得溶液中：
2．（2024·山东卷）常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已初始浓度，所有含碳物种的摩尔分数与变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是
A．线Ⅱ表示的变化情况
B．的电离平衡常数
C．时，
D．时，
考点二 溶液的pH 酸碱中和反应及酸碱滴定
3．（2024·湖南卷）常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是
A．水的电离程度：
B．M点：
C．当时，
D．N点：
4．（2024·新课标卷）常温下和的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。[比如：]
下列叙述正确的是
A．曲线M表示的变化关系
B．若酸的初始浓度为，则a点对应的溶液中有
C．的电离常数
D．时，
考点三 盐类的水解 粒子浓度的比较
5．（2024·浙江6月卷）室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图[例如]。已知：。
下列说法正确的是
A．溶解度：大于
B．以酚酞为指示剂(变色的范围8.2~10.0)，用标准溶液可滴定水溶液的浓度
C．忽略的第二步水解，的溶液中水解率约为
D．的溶液中加入等体积的溶液，反应初始生成的沉淀是
6．（2024·安徽卷）环境保护工程师研究利用、和处理水样中的。已知时，饱和溶液浓度约为，，，，。下列说法错误的是
A．溶液中：
B．溶液中：
C．向的溶液中加入，可使
D．向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中：
7．（2024·湖南卷）中和法生产的工艺流程如下：
已知：①的电离常数：，，
②易风化。
下列说法错误的是
A．“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入溶液
B．“调pH”工序中X为或
C．“结晶”工序中溶液显酸性
D．“干燥”工序需在低温下进行
考点四 沉淀溶解平衡
8．（2024·湖北卷）气氛下，溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标()为组分中铅占总铅的质量分数。已知，、，。下列说法错误的是
A．时，溶液中
B．时，
C．时，
D．时，溶液中加入少量，会溶解
9．（2024·黑吉辽卷）下，、和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。
已知：①为砖红色沉淀；
②相同条件下溶解度大于；
③时，，。
下列说法错误的是
A．曲线②为沉淀溶解平衡曲线
B．反应的平衡常数
C．滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过
D．滴定达终点时，溶液中
10．（2024·全国甲卷）将配制成悬浊液，向其中滴加的溶液。(M代表、或)随加入溶液体积(V)的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是
A．交点a处：
B．
C．时，不变
D．
11．（2024·浙江1月卷）常温下、将等体积、浓度均为溶液与新制溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的溶液，振荡，出现白色沉淀。
已知：
下列说法不正确的是
A．溶液中存在
B．将溶液稀释到，几乎不变
C．溶液与溶液混合后出现的白色浑浊不含有
D．存在反应是出现白色沉淀的主要原因
考点一 弱电解质的电离平衡 水的电离
1．（2024·湖南长沙雅礼中学模拟）向溶液中滴加溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是
A．是泡沫灭火器的成分之一
B．电导率下降的主要原因是发生了反应：
C．过程中，溶液中的减小
D．A、B、C三点水的电离程度：
2．（2024·湖北宜荆荆第四次适应性考试）室温，向aml/L的H2C2O4溶液中滴加等浓度的KOH溶液，测得pc(H2C2O4)、pc()、pc()随pH的变化如图所示。下列说法正确的是
已知：pc(H2C2O4)=-lgc(H2C2O4)，其它类似。
A．曲线③表示pc()随pH的变化
B．KHC2O4溶液中c(H2C2O4)>c()
C．b点对应溶液的pH约为5.07
D．过程中c(H2C2O4)+c()+c()=aml/L
3．（2024·北京师范大学附属中学三模）探究草酸(H2C2O4)性质，进行如下实验。
已知：室温下，H2C2O4的，
H2CO3的，
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是
A．H2C2O4有酸性，
B．酸性：，
C．H2C2O4有还原性，
D．H2C2O4可发生酯化反应，
4．（2024·辽宁沈阳第二中模拟）常温下向的混合液中滴加溶液，混合液中与的关系如图所示，或或。下列叙述正确的是
已知：①；
②；
③，且。
A．直线a代表与的关系
B．平衡常数的数量级为
C．不易发生
D．向含相同浓度的和的溶液中滴加溶液，先生成
考点二 溶液的pH 酸碱中和反应及酸碱滴定
5．（2024·北京海淀一模）向10mLHCOOH-NH4Cl混合溶液(浓度均为0.1ml·L−1)中滴加0.1ml·L−1NaOH溶液，并监测溶液pH变化，实验数据如图。由该实验可得到的结论是
A．HCOOH电离方程式为HCOOH=H++HCOO−
B．由a点数据可推出电离能力：HCOOH>NH3·H2O
C．b点溶液中的OH−主要来自HCOO−水解
D．0.05ml·L−1氨水的pH<10.89
6．（2024·北京东城一模）将等物质的量浓度等体积的甘氨酸溶液与盐酸混合，发生反应：，取上述溶液(含0.04ml )，滴加NaOH溶液，pH的变化如下图所示(注：b点溶液中甘氨酸以的形式存在)。
下列说法不正确的是
A．中解离出的能力：
B．b点溶液pH<7，推测中解离出的程度大于-COO-水解的程度
C．c点溶液中存在：c()
D．由d点可知：的
7．（2024·河北保定一模）25℃时，用0.2ml•L-1的盐酸分别滴定20mL0.2ml•L-1的氨水和MOH碱溶液(碱性：NH3•H2O大于MOH)，溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]与lg或lg的关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线I对应的是滴定NH3•H2O的曲线
B．a点对应的溶液pH=11
C．b、e点溶液中水的电离程度：b＞e
D．b、e点溶液中的c(Cl-)大小：b＜e
8．（2024·广东湛江第二十一中学模拟）常温下，用盐酸滴定弱碱溶液，溶液中、分布系数随滴加盐酸体积盐酸的变化关系如图所示[比如的分布系数：]，下列说法正确的是
A．曲线①代表，曲线②代表
B．的电离平衡常数是
C．水溶液中：
D．水溶液加水稀释，降低
9．（2024·山东师范大学附属中学考前适应性测试）莫尔法是用作指示剂，用标准溶液测定(或)浓度的方法。现用莫尔法测定亚硝酰氯样品中NOCl的纯度，实验步骤如下：
步骤1：配制溶液。
步骤2：标定溶液。准确称取干燥的NaCl固体于烧杯中，用蒸馏水溶解后，转移至容量瓶中，并洗涤再转移、定容、摇匀。取3份所配NaCl溶液，每份，分别置于锥形瓶中，加水、适量溶液，在不断摇动下用溶液滴定至终点[(砖红色)]。实验测得三次滴定消耗溶液体积的平均值为。
步骤3：测定亚硝酰氯样品中NOCl的纯度。取样品，溶于蒸馏水(与水发生反应生成一种氯化物和两种氮的氧化物，其中一种呈红棕色)，配成溶液，准确量取溶液于锥形瓶中；加入适量溶液作指示剂，用上述标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为。
根据上述实验原理，下列说法正确的是
A．步骤2中，若称量NaCl固体前没有干燥，则测定样品中NClO纯度偏低
B．整个实验过程中，滴定管尖嘴不可触碰锥形瓶内壁
C．滴入最后半滴标准液时，沉淀颜色变为砖红色即停止滴定
D．步骤3中，若滴定终点时俯视读数，则测定结果偏低
10．（2024·河北邢台一模）常温下，将溶液滴入三元酸溶液中，混合溶液中随的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线表示随的变化关系
B．当时，混合溶液中
C．常温下，溶液中：
D．当时，
11．（2024·江西吉安一中一模）25℃时，用0.1溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数与值、微粒分布分数，X表示、或]的关系如图所示，下列说法正确的是
A．用溶液滴定0.1溶液可以用酚酞作指示剂
B．25℃时，第二步电离平衡常数
C．c点溶液中：
D．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：
考点三 盐类的水解 粒子浓度的比较
12．（2024·福建泉州第五中学适应性检测）常温下，在封闭仪器中装有溶液，现向其中缓慢注入溶液，随着溶液注入体积增加，溶液的变化如下图所示（的电离平衡常数为），关于上述实验，下列分析错误的是
A．AB段主要发生的反应为
B．BC段值降低主要是因为生成强酸
C．水电离程度
D．时，溶液中离子浓度大小顺序为
13．（2024·江苏宿迁一模）捕集与转化的部分过程见题图。室温下以的NaOH溶液吸收，忽略通入引起的溶液体积变化和水的挥发。已知溶液中含碳物种的浓度，电离常数分别为：，。下列说法正确的是
A．吸收液中：
B．吸收液时，，且
C．“再生”过程中发生反应的离子方程式有：
D．将投入煮沸后蒸馏水，沉降后溶液，则
14．（2024·湖北武汉汉阳部分学校一模）常温下，已知溶液中含磷物质的浓度之和为，溶液中各含磷物质的lgc与pOH的关系如图所示［］。下列说法错误的是
A．曲线②表示随pOH的变化
B．pH=7.22的溶液中：
C．b点时：
D．溶液中：
15．（2024·重庆十八中两江实验学校一诊）在20℃时，用溶液滴定溶液，加入的溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述正确的是
已知：，，。
A．a点的混合溶液，
B．a→b的过程中，水的电离程度不断增大
C．总反应的化学方程式：
D．b点的混合溶液，的数量级为
16．（2024·重庆第八中学一模）常温下，分别在溶液中滴加溶液，溶液中[代表]与关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是
A．表示与的关系B．常温下，的数量级为
C．点存在D．常温下，难溶于
17．（2024·湖北华中师大一附中适应性考试）和HB分别为二元酸和一元酸，不发生水解，MHA可溶。常温条件下，现有含的饱和溶液，和含MB（s）的MB饱和溶液。两份溶液中随pH的变化关系，以及含A微粒的分布系数随pH的变化关系如下图所示。下列说法错误的是
A．HB的电离方程式为
B．
C．pH＝3时，饱和溶液中，
D．反应平衡常数的数量级为
考点四 沉淀溶解平衡
18．（2024·湖北宜荆一模）时，常见物质的平衡常数如下表。
下列说法错误的是
A．时，实验测量的溶解度大于用计算的溶解度，主要原因是发生水解
B．可溶于是因为反应的平衡常数
C．饱和溶液中存在：
D．时，饱和溶液的
19．（2024·湖北宜荆荆第四次适应性考试）常温下，向0.02ml·L-1FeCl3溶液(用少量盐酸酸化)中匀速逐滴加入0.1ml·L-1NaOH溶液，得到pH-时间曲线如图。下列有关说法不正确的是
已知：25℃时，Fe(OH)3的Ksp=2.8×10-39，且Fe3+浓度小于10-5ml·L-1认为其沉淀完全。
A．ab段主要是NaOH和HCl反应
B．c点溶液中的Fe3+已沉淀完全
C．c点后pH急剧变化是过量的NaOH电离导致的
D．d点水电离出的c(OH-)约为10-2.16ml·L-1
20．（2024·湖北圆创联盟一模）菠萝“扎嘴”的原因之一是菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶。常温下，草酸钙在不同下体系中与关系如图所示（代表），已知。下列有关说法正确的是
A．数量级为
B．溶液时，
C．时，曲线①呈上升趋势的原因是部分转化为
D．点时，体系中
21．（2024·北京海淀一模）分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣，含有PbSO4、BaSO4、SnO2及Au、Ag等，有较高的综合利用价值。一种从分银渣中提取有用产品流程的如下：
已知：PbCl2(s)+2Cl-(aq)[PbCl4]2-(aq)；ⅳ中生成[AuCl4]-和[AgCl3]2-；PbSO4、PbCO3、BaSO4、BaCO3的Ksp依次为2.8×10-8、7.4×10-14、1.1×10-10、2.6×10-9。下列说法不正确的是
A．步骤ⅰ中一定发生反应：PbSO4(s)+(aq)PbCO3(s)+(aq)
B．步骤ⅰ、ⅲ后需先过滤再加盐酸
C．步骤ⅱ、ⅳ提取Pb(Ⅱ)、Ba2+时，均有H+和Cl-参加反应
D．试剂a可为NaCl，促进Au、Ag的浸出
22．（2024·宁夏银川一中模拟）T ℃时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd2+为Cd2+浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线
B．T ℃，在CdCO3(s)+2OH-(aq)Cd(OH)2(s)+CO(aq)平衡体系中，平衡常数K=102
C．Y点对应的Cd(OH)2溶液是过饱和溶液
D．加热可使溶液由X点变到Z点
23．（2024·湖南岳阳第一中学6月考前强化训练）某温度下，25 mL含KX和KY的混合溶液，用0.1000 ml·L-1的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定(Y-与H+的反应可以忽略)，获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示。
已知：Ⅰ.Ag+与Y-反应过程为：①Ag++2Y- = [AgY2]- 、②[AgY2]- +Ag+ = 2AgY↓
Ⅱ.该温度下，Ksp(AgY)=2 ×10-16，Ksp(AgX)=2 ×10-10
下列说法错误的是
A．BC段发生反应：Ag++X- = AgX↓
B．原混合溶液中c(KX)=0.02000 ml·L-1
C．若反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则=Ksp2 (AgY)
D．AgX(s)+Y-(aq) AgY(s)+X-(aq)的平衡常数为106
24．（2024·辽宁名校联盟高考模拟）室温下，向溶液、溶液、溶液中分别滴加溶液，测得溶液[，X代表、、]随溶液的变化曲线如图所示。，的酸性比强。下列叙述正确的是
A．代表，代表
B．的数量级为
C．相同浓度的、混合溶液的
D．的
25．（2024·辽宁丹东总复习质量测试）工业上使用溶液可以将转化为。一定温度下和的溶解平衡曲线如图所示。已知，处理过程中忽略溶液体积的变化．下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ是的溶解平衡曲线
B．p点能生成沉淀
C．向n点饱和溶液中加水，可使溶液由n点变到p点
D．该温度下，的平衡常数
26．（2024·天津耀华中学一模）室温下，体系中各含碳微粒的物质的量分数与的关系如图1所示．在的体系中，研究在不同时的可能产物，与的关系如图2所示，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。
下列说法正确的是
A．由点可求得
B．的体系中：
C．点的体系中，发生反应
D．点的体系中，
27．（2024·河南许昌部分学校高考冲刺）时，用溶液分别滴定等物质的量浓度的三种溶液pM[p表示负对数，表示]随溶液变化的关系如图所示。已知：常温下，。下列推断正确的是
A．曲线③代表与的关系曲线
B．调节时，可将废水中完全沉淀
C．滴定溶液至X点时，溶液中：
D．经计算，能完全溶于HR溶液
28．（2024·湖北襄阳四中一模）常温下，向10.0mL浓度均为0.1ml/L的和混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3。
已知：
①；
②，298K，。
下列叙述错误的是
A．曲线Ⅰ代表
B．常温下，
C．c点铁铝元素主要存在形式为和
D．的平衡常数K为数量级
29．（2024·四川绵阳南山中学仿真演练）向10mL浓度均为0.1ml·L-1的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入0.1ml·L-1氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水(Kb=1.8×10-5)体积关系如下图所示。测得M、N点溶液pH分别为8.04、8.95。
已知：i．Zn2++4NH3⇌[Zn(NH3)4]2+ K稳=
ii．Ksp[Zn(OH)2]下列说法正确的是
A．曲线Y表示Zn2+
B．Ksp[Fe(OH)2]=10-16.92
C．N点以后，锌元素主要以Zn2+形式存在
D．Zn(OH)2+4NH3⇌[Zn(NH3)4]2++2OH- K=10-7.86
30．（2024·湖南长沙雅礼中学模拟）室温下，将Na2CO3溶液与过量CaSO4固体混合，溶液pH随时间变化如图所示。
已知：、
下列说法不正确的是
A．室温下，反应的
B．随着反应的进行，溶液pH下降的原因是逆向移动
C．0~600s内上层清液中存在：
D．反应过程中，溶液中始终存在：
实验
装置
试剂a
现象
①
溶液(含酚酞)
溶液褪色，产生白色沉淀
②
足量NaHCO3溶液
产生气泡
③
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
④
C2H5OH和浓硫酸
加热后产生有香味物质
，
考点一 弱电解质的电离平衡 水的电离
1．（2024·江苏卷）室温下，通过下列实验探究的性质。已知，。
实验1：将气体通入水中，测得溶液。
实验2：将气体通入溶液中，当溶液时停止通气。
实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。
下列说法正确的是
A．实验1所得溶液中：
B．实验2所得溶液中：
C．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得固体
D．实验3所得溶液中：
2．（2024·山东卷）常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已初始浓度，所有含碳物种的摩尔分数与变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是
A．线Ⅱ表示的变化情况
B．的电离平衡常数
C．时，
D．时，
考点二 溶液的pH 酸碱中和反应及酸碱滴定
3．（2024·湖南卷）常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是
A．水的电离程度：
B．M点：
C．当时，
D．N点：
4．（2024·新课标卷）常温下和的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。[比如：]
下列叙述正确的是
A．曲线M表示的变化关系
B．若酸的初始浓度为，则a点对应的溶液中有
C．的电离常数
D．时，
考点三 盐类的水解 粒子浓度的比较
5．（2024·浙江6月卷）室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图[例如]。已知：。
下列说法正确的是
A．溶解度：大于
B．以酚酞为指示剂(变色的范围8.2~10.0)，用标准溶液可滴定水溶液的浓度
C．忽略的第二步水解，的溶液中水解率约为
D．的溶液中加入等体积的溶液，反应初始生成的沉淀是
6．（2024·安徽卷）环境保护工程师研究利用、和处理水样中的。已知时，饱和溶液浓度约为，，，，。下列说法错误的是
A．溶液中：
B．溶液中：
C．向的溶液中加入，可使
D．向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中：
7．（2024·湖南卷）中和法生产的工艺流程如下：
已知：①的电离常数：，，
②易风化。
下列说法错误的是
A．“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入溶液
B．“调pH”工序中X为或
C．“结晶”工序中溶液显酸性
D．“干燥”工序需在低温下进行
考点四 沉淀溶解平衡
8．（2024·湖北卷）气氛下，溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标()为组分中铅占总铅的质量分数。已知，、，。下列说法错误的是
A．时，溶液中
B．时，
C．时，
D．时，溶液中加入少量，会溶解
9．（2024·黑吉辽卷）下，、和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。
已知：①为砖红色沉淀；
②相同条件下溶解度大于；
③时，，。
下列说法错误的是
A．曲线②为沉淀溶解平衡曲线
B．反应的平衡常数
C．滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过
D．滴定达终点时，溶液中
10．（2024·全国甲卷）将配制成悬浊液，向其中滴加的溶液。(M代表、或)随加入溶液体积(V)的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是
A．交点a处：
B．
C．时，不变
D．
11．（2024·浙江1月卷）常温下、将等体积、浓度均为溶液与新制溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的溶液，振荡，出现白色沉淀。
已知：
下列说法不正确的是
A．溶液中存在
B．将溶液稀释到，几乎不变
C．溶液与溶液混合后出现的白色浑浊不含有
D．存在反应是出现白色沉淀的主要原因
考点一 弱电解质的电离平衡 水的电离
1．（2024·湖南长沙雅礼中学模拟）向溶液中滴加溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是
A．是泡沫灭火器的成分之一
B．电导率下降的主要原因是发生了反应：
C．过程中，溶液中的减小
D．A、B、C三点水的电离程度：
2．（2024·湖北宜荆荆第四次适应性考试）室温，向aml/L的H2C2O4溶液中滴加等浓度的KOH溶液，测得pc(H2C2O4)、pc()、pc()随pH的变化如图所示。下列说法正确的是
已知：pc(H2C2O4)=-lgc(H2C2O4)，其它类似。
A．曲线③表示pc()随pH的变化
B．KHC2O4溶液中c(H2C2O4)>c()
C．b点对应溶液的pH约为5.07
D．过程中c(H2C2O4)+c()+c()=aml/L
3．（2024·北京师范大学附属中学三模）探究草酸(H2C2O4)性质，进行如下实验。
已知：室温下，H2C2O4的，
H2CO3的，
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是
A．H2C2O4有酸性，
B．酸性：，
C．H2C2O4有还原性，
D．H2C2O4可发生酯化反应，
4．（2024·辽宁沈阳第二中模拟）常温下向的混合液中滴加溶液，混合液中与的关系如图所示，或或。下列叙述正确的是
已知：①；
②；
③，且。
A．直线a代表与的关系
B．平衡常数的数量级为
C．不易发生
D．向含相同浓度的和的溶液中滴加溶液，先生成
考点二 溶液的pH 酸碱中和反应及酸碱滴定
5．（2024·北京海淀一模）向10mLHCOOH-NH4Cl混合溶液(浓度均为0.1ml·L−1)中滴加0.1ml·L−1NaOH溶液，并监测溶液pH变化，实验数据如图。由该实验可得到的结论是
A．HCOOH电离方程式为HCOOH=H++HCOO−
B．由a点数据可推出电离能力：HCOOH>NH3·H2O
C．b点溶液中的OH−主要来自HCOO−水解
D．0.05ml·L−1氨水的pH<10.89
6．（2024·北京东城一模）将等物质的量浓度等体积的甘氨酸溶液与盐酸混合，发生反应：，取上述溶液(含0.04ml )，滴加NaOH溶液，pH的变化如下图所示(注：b点溶液中甘氨酸以的形式存在)。
下列说法不正确的是
A．中解离出的能力：
B．b点溶液pH<7，推测中解离出的程度大于-COO-水解的程度
C．c点溶液中存在：c()
D．由d点可知：的
7．（2024·河北保定一模）25℃时，用0.2ml•L-1的盐酸分别滴定20mL0.2ml•L-1的氨水和MOH碱溶液(碱性：NH3•H2O大于MOH)，溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]与lg或lg的关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线I对应的是滴定NH3•H2O的曲线
B．a点对应的溶液pH=11
C．b、e点溶液中水的电离程度：b＞e
D．b、e点溶液中的c(Cl-)大小：b＜e
8．（2024·广东湛江第二十一中学模拟）常温下，用盐酸滴定弱碱溶液，溶液中、分布系数随滴加盐酸体积盐酸的变化关系如图所示[比如的分布系数：]，下列说法正确的是
A．曲线①代表，曲线②代表
B．的电离平衡常数是
C．水溶液中：
D．水溶液加水稀释，降低
9．（2024·山东师范大学附属中学考前适应性测试）莫尔法是用作指示剂，用标准溶液测定(或)浓度的方法。现用莫尔法测定亚硝酰氯样品中NOCl的纯度，实验步骤如下：
步骤1：配制溶液。
步骤2：标定溶液。准确称取干燥的NaCl固体于烧杯中，用蒸馏水溶解后，转移至容量瓶中，并洗涤再转移、定容、摇匀。取3份所配NaCl溶液，每份，分别置于锥形瓶中，加水、适量溶液，在不断摇动下用溶液滴定至终点[(砖红色)]。实验测得三次滴定消耗溶液体积的平均值为。
步骤3：测定亚硝酰氯样品中NOCl的纯度。取样品，溶于蒸馏水(与水发生反应生成一种氯化物和两种氮的氧化物，其中一种呈红棕色)，配成溶液，准确量取溶液于锥形瓶中；加入适量溶液作指示剂，用上述标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为。
根据上述实验原理，下列说法正确的是
A．步骤2中，若称量NaCl固体前没有干燥，则测定样品中NClO纯度偏低
B．整个实验过程中，滴定管尖嘴不可触碰锥形瓶内壁
C．滴入最后半滴标准液时，沉淀颜色变为砖红色即停止滴定
D．步骤3中，若滴定终点时俯视读数，则测定结果偏低
10．（2024·河北邢台一模）常温下，将溶液滴入三元酸溶液中，混合溶液中随的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线表示随的变化关系
B．当时，混合溶液中
C．常温下，溶液中：
D．当时，
11．（2024·江西吉安一中一模）25℃时，用0.1溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数与值、微粒分布分数，X表示、或]的关系如图所示，下列说法正确的是
A．用溶液滴定0.1溶液可以用酚酞作指示剂
B．25℃时，第二步电离平衡常数
C．c点溶液中：
D．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：
考点三 盐类的水解 粒子浓度的比较
12．（2024·福建泉州第五中学适应性检测）常温下，在封闭仪器中装有溶液，现向其中缓慢注入溶液，随着溶液注入体积增加，溶液的变化如下图所示（的电离平衡常数为），关于上述实验，下列分析错误的是
A．AB段主要发生的反应为
B．BC段值降低主要是因为生成强酸
C．水电离程度
D．时，溶液中离子浓度大小顺序为
13．（2024·江苏宿迁一模）捕集与转化的部分过程见题图。室温下以的NaOH溶液吸收，忽略通入引起的溶液体积变化和水的挥发。已知溶液中含碳物种的浓度，电离常数分别为：，。下列说法正确的是
A．吸收液中：
B．吸收液时，，且
C．“再生”过程中发生反应的离子方程式有：
D．将投入煮沸后蒸馏水，沉降后溶液，则
14．（2024·湖北武汉汉阳部分学校一模）常温下，已知溶液中含磷物质的浓度之和为，溶液中各含磷物质的lgc与pOH的关系如图所示［］。下列说法错误的是
A．曲线②表示随pOH的变化
B．pH=7.22的溶液中：
C．b点时：
D．溶液中：
15．（2024·重庆十八中两江实验学校一诊）在20℃时，用溶液滴定溶液，加入的溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述正确的是
已知：，，。
A．a点的混合溶液，
B．a→b的过程中，水的电离程度不断增大
C．总反应的化学方程式：
D．b点的混合溶液，的数量级为
16．（2024·重庆第八中学一模）常温下，分别在溶液中滴加溶液，溶液中[代表]与关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是
A．表示与的关系B．常温下，的数量级为
C．点存在D．常温下，难溶于
17．（2024·湖北华中师大一附中适应性考试）和HB分别为二元酸和一元酸，不发生水解，MHA可溶。常温条件下，现有含的饱和溶液，和含MB（s）的MB饱和溶液。两份溶液中随pH的变化关系，以及含A微粒的分布系数随pH的变化关系如下图所示。下列说法错误的是
A．HB的电离方程式为
B．
C．pH＝3时，饱和溶液中，
D．反应平衡常数的数量级为
考点四 沉淀溶解平衡
18．（2024·湖北宜荆一模）时，常见物质的平衡常数如下表。
下列说法错误的是
A．时，实验测量的溶解度大于用计算的溶解度，主要原因是发生水解
B．可溶于是因为反应的平衡常数
C．饱和溶液中存在：
D．时，饱和溶液的
19．（2024·湖北宜荆荆第四次适应性考试）常温下，向0.02ml·L-1FeCl3溶液(用少量盐酸酸化)中匀速逐滴加入0.1ml·L-1NaOH溶液，得到pH-时间曲线如图。下列有关说法不正确的是
已知：25℃时，Fe(OH)3的Ksp=2.8×10-39，且Fe3+浓度小于10-5ml·L-1认为其沉淀完全。
A．ab段主要是NaOH和HCl反应
B．c点溶液中的Fe3+已沉淀完全
C．c点后pH急剧变化是过量的NaOH电离导致的
D．d点水电离出的c(OH-)约为10-2.16ml·L-1
20．（2024·湖北圆创联盟一模）菠萝“扎嘴”的原因之一是菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶。常温下，草酸钙在不同下体系中与关系如图所示（代表），已知。下列有关说法正确的是
A．数量级为
B．溶液时，
C．时，曲线①呈上升趋势的原因是部分转化为
D．点时，体系中
21．（2024·北京海淀一模）分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣，含有PbSO4、BaSO4、SnO2及Au、Ag等，有较高的综合利用价值。一种从分银渣中提取有用产品流程的如下：
已知：PbCl2(s)+2Cl-(aq)[PbCl4]2-(aq)；ⅳ中生成[AuCl4]-和[AgCl3]2-；PbSO4、PbCO3、BaSO4、BaCO3的Ksp依次为2.8×10-8、7.4×10-14、1.1×10-10、2.6×10-9。下列说法不正确的是
A．步骤ⅰ中一定发生反应：PbSO4(s)+(aq)PbCO3(s)+(aq)
B．步骤ⅰ、ⅲ后需先过滤再加盐酸
C．步骤ⅱ、ⅳ提取Pb(Ⅱ)、Ba2+时，均有H+和Cl-参加反应
D．试剂a可为NaCl，促进Au、Ag的浸出
22．（2024·宁夏银川一中模拟）T ℃时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd2+为Cd2+浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线
B．T ℃，在CdCO3(s)+2OH-(aq)Cd(OH)2(s)+CO(aq)平衡体系中，平衡常数K=102
C．Y点对应的Cd(OH)2溶液是过饱和溶液
D．加热可使溶液由X点变到Z点
23．（2024·湖南岳阳第一中学6月考前强化训练）某温度下，25 mL含KX和KY的混合溶液，用0.1000 ml·L-1的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定(Y-与H+的反应可以忽略)，获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示。
已知：Ⅰ.Ag+与Y-反应过程为：①Ag++2Y- = [AgY2]- 、②[AgY2]- +Ag+ = 2AgY↓
Ⅱ.该温度下，Ksp(AgY)=2 ×10-16，Ksp(AgX)=2 ×10-10
下列说法错误的是
A．BC段发生反应：Ag++X- = AgX↓
B．原混合溶液中c(KX)=0.02000 ml·L-1
C．若反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则=Ksp2 (AgY)
D．AgX(s)+Y-(aq) AgY(s)+X-(aq)的平衡常数为106
24．（2024·辽宁名校联盟高考模拟）室温下，向溶液、溶液、溶液中分别滴加溶液，测得溶液[，X代表、、]随溶液的变化曲线如图所示。，的酸性比强。下列叙述正确的是
A．代表，代表
B．的数量级为
C．相同浓度的、混合溶液的
D．的
25．（2024·辽宁丹东总复习质量测试）工业上使用溶液可以将转化为。一定温度下和的溶解平衡曲线如图所示。已知，处理过程中忽略溶液体积的变化．下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ是的溶解平衡曲线
B．p点能生成沉淀
C．向n点饱和溶液中加水，可使溶液由n点变到p点
D．该温度下，的平衡常数
26．（2024·天津耀华中学一模）室温下，体系中各含碳微粒的物质的量分数与的关系如图1所示．在的体系中，研究在不同时的可能产物，与的关系如图2所示，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。
下列说法正确的是
A．由点可求得
B．的体系中：
C．点的体系中，发生反应
D．点的体系中，
27．（2024·河南许昌部分学校高考冲刺）时，用溶液分别滴定等物质的量浓度的三种溶液pM[p表示负对数，表示]随溶液变化的关系如图所示。已知：常温下，。下列推断正确的是
A．曲线③代表与的关系曲线
B．调节时，可将废水中完全沉淀
C．滴定溶液至X点时，溶液中：
D．经计算，能完全溶于HR溶液
28．（2024·湖北襄阳四中一模）常温下，向10.0mL浓度均为0.1ml/L的和混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3。
已知：
①；
②，298K，。
下列叙述错误的是
A．曲线Ⅰ代表
B．常温下，
C．c点铁铝元素主要存在形式为和
D．的平衡常数K为数量级
29．（2024·四川绵阳南山中学仿真演练）向10mL浓度均为0.1ml·L-1的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入0.1ml·L-1氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水(Kb=1.8×10-5)体积关系如下图所示。测得M、N点溶液pH分别为8.04、8.95。
已知：i．Zn2++4NH3⇌[Zn(NH3)4]2+ K稳=
ii．Ksp[Zn(OH)2]
A．曲线Y表示Zn2+
B．Ksp[Fe(OH)2]=10-16.92
C．N点以后，锌元素主要以Zn2+形式存在
D．Zn(OH)2+4NH3⇌[Zn(NH3)4]2++2OH- K=10-7.86
30．（2024·湖南长沙雅礼中学模拟）室温下，将Na2CO3溶液与过量CaSO4固体混合，溶液pH随时间变化如图所示。
已知：、
下列说法不正确的是
A．室温下，反应的
B．随着反应的进行，溶液pH下降的原因是逆向移动
C．0~600s内上层清液中存在：
D．反应过程中，溶液中始终存在：
实验
装置
试剂a
现象
①
溶液(含酚酞)
溶液褪色，产生白色沉淀
②
足量NaHCO3溶液
产生气泡
③
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
④
C2H5OH和浓硫酸
加热后产生有香味物质
，
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