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2024年中考化学真题分类汇编（全国通用）专题05 物质微观构成与物质宏观组成（第01期）（解析版）
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这是一份2024年中考化学真题分类汇编（全国通用）专题05 物质微观构成与物质宏观组成（第01期）（解析版），共26页。试卷主要包含了空气受热实验如图，下列物质由分子构成的是，“这么近，那么美，周末到河北，液化石油气是常用燃料等内容，欢迎下载使用。
考点01 微粒的性质
考点02 原子结构与离子的形成
考点03 物质的组成与构成
考点04 元素 元素周期表
考点01 微粒的性质
1．（2024安徽，7）青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是
A．水结冰时，水分子不再运动 B．冰融化时，水分子种类发生了变化
C．冰升华时，水分子间的间隔增大 D．冰与水混合得到混合物
【答案】C
【解析】水结冰时，水分子在永不停息的做无规则运动，A错误；冰融化时，水分子种类没有发生变化，只是水分子的间隙改变，B错误；冰升华时，水分子间的间隔增大，C正确；冰与水是水的两种不同状态，冰与水混合得到的物质是由同种物质组成，属于纯净物，D错误。
2．（2024四川成都，4）空气受热实验如图。从微观角度分析，正确的是
A．分子体积变大 B．分子个数增多 C．分子运动加快 D．分子种类改变
【答案】C
【解析】空气受热膨胀，该过程中没有新物质生成，发的是物理变化，所以分子体积、个数、种类均不发生变化；分子的运动速率随温度升高而加快，所以分子运动加快，选C。
3．（2024四川乐山，4）将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起的原因是
A．袋内气体分子数目增多B．袋内单个气体分子质量变大
C．袋内气体分子间的间隔变大D．袋内气体分子的种类变多
【答案】C
【解析】袋内气体分子数目不变，A说法错误；袋内分子之间间隔变大，单个气体分子质量不变，B说法错误；袋内气体分子间的间隔变大，C说法正确；袋内气体分子的种类不变，D说法错误。
4．（2024甘肃白银，8）“宏微结合”是化学学科的重要思想之一。下列对宏观事实的微观解释不正确的是
【答案】B
【解析】金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，二者的物理性质差异大是因为两种物质中碳原子的排列方式不同，故A正确；温度升高，分子间间隔变大，自行车轮胎内的气体体积膨胀，压强增大，所以自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂，故B错误；分子在不断运动，墙内花开后，具有花香味的物质的分子运动到墙外人的鼻孔处，使人闻到花香味，故C正确；分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，所以一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，故D正确。
5．（2024河北，10）2024年6月2日，“嫦娥六号”在月球背面成功着陆，当环境温度过高时，其自备的降温装置能通过冰的升华达到降温目的。冰升华的过程中，水分子的
A．间隔增大 B．质量增大 C．种类改变 D．数目改变
【答案】A
【解析】冰升华的过程中，由固态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，所以水分子的质量、种类和数目不发生变化，水分子间的间隔变大，选A。
6．（2024江苏苏州，3）下列物质由分子构成的是
A．铜 B．氯化钠 C．水 D．金刚石
【答案】C
【解析】铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故A错误；氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故B错误；水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故C正确；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故D错误。
7．（2024重庆A卷，8）“微粒观”是一种化学观念，在化学符号5SO32－中，表示离子个数的数字是
A．2B．3C．4D．5
【答案】D
【解析】标在离子符号右上角的数字表示一个该离子所带的电荷数，“2”表示一个亚硫酸根离子带2个单位负电荷，A不符合题意；标在离子符号右下角的数字表示一个该离子中所含有的原子个数，“3”表示一个亚硫酸根离子中有3个氧原子，B不符合题意；该化学符号中不含有“4”，C不符合题意；标在离子符号前面的数字表示离子的个数，“5”表示5个亚硫酸根离子，D符合题意。
8．（2024重庆B卷，6）借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“HCl”的是
A．B．C．D．
【答案】D
【解析】选项模型是由相同的两个原子构成一个分子，而HCl分子是由氢原子和氯原子构成，故A不符合题意；选项模型一个分子是由三个原子构成，而一个HCl分子是两个原子构成，故B不符合题意；选项模型只有一个原子，而一个HCl分子是两个原子构成，故C不符合题意；选项模型一个分子是由两个不同原子构成，因为氯原子半径大于氢原子半径，因此，大圆代表氯原子，小圆代表氢原子，故D符合题意。
9．（2024河北，17）“这么近，那么美，周末到河北。”——走进白洋淀。
（1）盛夏时节，满淀荷花盛开，荷香四溢。从微观角度分析，“荷香四溢”的原因是 。莲子中富含钙、磷、钾等元素，其中的 元素可预防骨质疏松。
（2）白洋淀的藕质细脆甜，久负盛名。藕中淀粉含量高，淀粉属于人体所需重要营养物质中的 （选填“糖类”“油脂”或“蛋白质”）；藕中含有纤维素[(C6H10O5)n]，纤维素属于 （选填“无机”或“有机”）化合物。
（3）为保持白洋淀水质优良，请给当地居民或游客提出一条合理建议： 。
【答案】
（1）分子在不断运动 钙/Ca
（2）糖类 有机
（3）不在水源地保护区内烧烤、游泳、垂钓和戏水（答案不唯一，合理即可）
【解析】
（1）芳香四溢因为荷花中含有香味的分子运动了到我们的感觉器官－鼻子之中的缘故；钙（Ca）元素主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松。
（2）糖类包括：淀粉、葡萄糖、蔗糖等；纤维素化学式为(C6H10O5)n，它是包含碳元素的化合物，属于有机化合物。
（3）当地居民或游客提出的合理建议包括：① 不在水源地保护区内烧烤、游泳、垂钓和戏水；② 不将生活污水和垃圾往河道内排放和倾倒；③ 不在河道边堆放固体废料，以及焚烧垃圾等（答案不唯一，合理即可）。
10．（2024河南，23）液化石油气是常用燃料。从分子及其运动的角度解释下列现象。
（1）25 m3石油气加压后可装入容积为0.024 m3的钢瓶中（如图）。
（2）液化石油气中添加有特殊臭味的乙硫醇，一旦液化石油气泄漏，周围较大范围都能闻到特殊臭味，可及时采取安全措施。
【答案】
（1）分子间有间隔，加压使分子间隔变小
（2）具有臭味的分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到特殊臭味
【解析】
（1）25 m3石油气加压后可装入容积为0.024 m3的钢瓶中，是因为分子间有间隔，加压后，分子间的间隔变小。
（2）液化石油气中添加有特殊臭味的乙硫醇，一旦液化石油气泄漏，周围较大范围都能闻到特殊臭味，是因为具有臭味的分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到特殊臭味。
11．（2024湖南，16）围炉煮茶和月下赏梅都是人们喜欢的休闲交友方式。
（1）“围炉煮茶”时常用木炭作燃料，木炭主要成分碳的化学式是 。
（2）“月下赏梅”时闻到了梅花的清香，说明分子具有的性质是 。
【答案】
（1）C
（2）分子在不停地运动
【解析】
（1）木炭主要成分碳，碳是由原子直接构成，其化学式是C；
（2）“月下赏梅”时闻到了梅花的清香，是因为梅花中含有的香味分子在不停地运动，向四周扩散，使人们闻到梅花的香味。
12．（2024重庆B卷，18）2024年5月3日，嫦娥六号探测器成功发射，开启月球背面采样之旅。
（1）月球背面的水有固态和气态两种存在方式。
① 气态水的分子间隔比固态水更 （填“大”或“小”）。
② 水由固态变为气态的过程中，没有发生变化的是 （填“物理”或“化学”）性质。
（2）科研人员曾用嫦娥五号带回的月壤证实：在一定条件下，月壤中的FeO（铁橄榄石的主要成分）分解生成Fe3O4（磁铁矿的主要成分）以及单质铁。
① 写出该反应的化学方程式 。
② 下列关于含铁物质的说法中，正确的是 （填序号）。
A．磁铁矿是工业炼铁的重要原料
B．铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O
C．铁合金比纯铁应用更为广泛
【答案】
（1）大
化学
（2）4 FeO Fe3O4 + Fe ABC
【解析】
（1）① 气态水的分子间隔比固态水的分子间隔更大；
② 由微粒的变化可知，水由固态变为气态时水分子间的间隙发生了变化，但水分子本身没有发生变化，所以化学性质没有改变；
（2）① 在一定条件下，FeO分解生成Fe3O4和单质铁，反应的化学方程式为：4 FeO Fe3O4 + Fe；
② 磁铁矿是工业炼铁的重要原料之一，故A说法正确；铁锈的主要成分是氧化铁的水合物，可表示为Fe2O3·xH2O，故B说法正确；合金的特点是：硬度大，熔点低，耐腐蚀，因此合金种类远大于纯金属，合金具有更广泛的用途，故C说法正确。
13．（2024四川达州，11）2023年8月，世界大学生运动会在四川成都闭幕，大运村现已成为人们喜爱的主题公园。今年“五一”期间，小明同学在家长的陪伴下到大运村游玩。
（1）村内，小明闻到阵阵花香，原因是 （从微观角度解释）。
（2）路边，园丁正在给花草施肥。肥料包装袋上印有“磷酸二氢铵（NH4H2PO4）”字样。该肥料属于_______（填字母序号）。
A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥
（3）湖畔，小明想到可用 检验湖水是软水还是硬水。
（4）午餐时，有下列食物：牛奶、面包、牛肉干、花生。从营养均衡的角度，还需补充的食物最好是_________（填字母序号）。
A．薯片B．桔子C．泡面D．皮蛋
【答案】
（1）分子在不断运动着
（2）D
（3）肥皂水
（4）B
【解析】
（1）因为 分子在不断运动着，所以村内，小明能闻到阵阵花香；
（2）磷酸二氢铵（NH4H2PO4）含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故选D；
（3）可用肥皂水检验湖水是软水还是硬水，取少许水样，向水样中加入适量的肥皂水，产生泡沫较多，为软水，泡沫较少、且有浮渣，则为硬水；
（4）午餐时，有下列食物：牛奶、面包、牛肉干、花生，从营养均衡的角度，还需补充维生素；薯片中富含淀粉，淀粉属于糖类，故A选项不符合题意；桔子中富含维生素，故B选项符合题意；泡面中富含淀粉，淀粉属于糖类，故C选项不符合题意；皮蛋中富含蛋白质，故D选项不符合题意。
考点02 原子结构与离子的形成
14．（2024河南，5）分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是
A．H2O B．CuSO4 C．C60 D．CH4
【答案】B
【解析】水由水分子构成，A不符合题意；CuSO4是由铜离子和硫酸根离子构成，B符合题意；C60是C60分子构成，C不符合题意；甲烷是由甲烷分子构成，D不符合题意。
15．（2024重庆B卷，17）做电解水实验时，加入少量硫酸钠可以增强水的导电性。请用化学用语填空：
（1）4个氧原子 。
（2）钠离子 。
（3）硫酸钠中硫元素的化合价 。
（4）电解水的化学方程式为 。
【答案】（1）4O
（2）Na+
（3）
（4）2 H2O 2 H2↑ + O2↑
【解析】（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以4个氧原子可表示为：4O；
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故钠离子可表示为：Na+；
（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以硫酸钠中硫元素的化合价为+6，故可表示为：；
（4）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2 H2O 2 H2↑ + O2↑。
考点3 物质的组成与构成
16．（2024江苏苏州，4）下列有关化学用语的表示正确的是
A．银元素：AG B．硫酸钠：Na2S
C．3个氧原子：O3 D．2个镁离子：2Mg2+
【答案】D
【解析】书写元素符号注意“一大二小”，银的元素符号是Ag，故A错误；硫酸钠的化学式为Na2SO4，故B错误；由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个氧原子表示为：3O，故C错误；由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，2个镁离子可表示为：2Mg2+，故D正确。
17．（2024江苏扬州，7）锌在潮湿的空气中发生反应：4 Zn + 2 O2 + 3 H2O + CO2 = ZnCO3·3Zn(OH)2。下列化学用语表示正确的是
A．氧气：O B．锌原子：Zn2+
C．3个水分子：3H2O D．碳酸根离子：CO3
【答案】C
【解析】氧气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，一个分子中含有2个氧原子，其化学式为：O2，A错误；原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，原子不带电，锌原子：Zn，B错误；分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，3个水分子可表示为3H2O，C正确；离子应带电，碳酸根离子：CO32－，D错误。
18．（2024四川乐山，3）化学用语是学习化学的重要工具，下列符号表达正确的是
A．2个氢原子：B．2个铁离子：
C．2个水分子：D．高锰酸钾：
【答案】C
【解析】原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氢原子表示为2H，故A错误；离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个铁离子表示为2Fe3+，故B错误；分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2个水分子表示为2H2O，故C正确；高锰酸钾是由显+1价的钾元素和显－1价的高锰酸根组成，其化学式为KMnO4，K2MnO4为锰酸钾的化学式，故D错误。
19．（2024四川宜宾，8）下列化学用语表示错误的是
A．2个氮气分子：B．二氧化氮的化学式：
C．硫原子的结构示意图：D．3个硫酸根离子：3SO42－
【答案】B
【解析】分子用化学式表示，多个分子就是在其化学式前面加上相应的数字，2个氮气分子表示为：2N2，故A选项不符合题意；二氧化氮中氮元素为+4价，氧元素为－2价，二氧化氮的化学式表示为：NO2，故B选项符合题意；硫原子核内质子数为16，核外有3个电子层，第1电子层上有2个电子，第2电子层上有8个电子，第3电子层上有6个电子，则硫原子的结构示意图表示为：，故C选项不符合题意；离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，3个硫酸根离子表示为：3SO42－，故D选项不符合题意。
20．（2024山东烟台，9）元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法错误的是
A．繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的
B．原子中的质子数和中子数一定相等
C．原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量
D．原子得失电子变成离子后，元素种类不变
【答案】B
【解析】物质是由元素组成的，所以虽然元素的种类是有限的，但由元素组成的物质种类是繁多的，故A说法正确；同种元素的原子核内质子数和中子数不一定相等，例如碳12、碳13、碳14的质子数相同，但中子数不同，则原子中质子数和中子数不一定相等，故B说法错误；原子核体积相对于原子体积来说很小，原子的质量主要集中在原子核上，所以原子核的质量大约相当于原子的质量，故C说法正确；元素种类由质子数决定，原子得失电子变成离子，其质子数不变，因此元素的种类不变，故D说法正确。
21．（2024云南省卷，18）如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是
A．每个氯离子带一个单位负电荷
B．钠原子在该反应中形成了阴离子
C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定
【答案】B
【解析】氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，故每个氯离子带一个单位的负电荷，A不符合题意；在该反应中，钠原子失去电子形成阳离子，B合题意；氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，C不符合题意；钠离子和氯离子的最外层电子数均是8，均达到了相对稳定结构，D不符合题意。
22．（2024安徽，6）端午时节，粽叶飘香。粽叶中的异荭草苷（C21H20O11）具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用。下列关于异荭草昔的说法错误的是
A．属于有机物 B．由52个原子构成
C．由碳、氢、氧三种元素组成 D．有益于人体健康
【答案】B
【解析】根据异荭草苷化学式可知，异荭草苷含碳化合物，属于有机物，A说法正确，不符合题意；异荭草苷是由异荭草苷分子构成，1个异荭草苷分子是由21个碳原子、20个氢原子和11个氧原子构成，总共是21+20+11=52个原子，B说法错误，符合题意；根据异荭草苷化学式可知，异荭草苷由碳、氢、氧三种元素组成，C说法正确，不符合题意；题目中提到异荭草苷具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用，有益于人体健康，D说法正确，不符合题意。
23．（2024湖北，3）下列关于对乙烯基苯酚（C8H8O）的说法，正确的是
A．由17种元素组成B．碳、氢原子的个数比为1∶1
C．属于无机化合物D．一个分子中含有4个H2分子
【答案】B
【解析】元素只讲种类不讲个数，对乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成，故A说法错误；对乙烯基苯酚中碳、氢原子的个数比为8∶8 = 1∶1，故B说法正确；对乙烯基苯酚是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，故C说法错误；一个分子中含有8个氢原子，不含有氢分子，故D说法错误。
24．（2024湖北，6）液氢、液氧可作为火箭发动机的推进剂，其反应如示意图。下列说法正确的是
A．乙为氧化物 B．丙的化学式为H2O
C．反应前后分子的个数不变 D．反应前后氧元素的化合价不变
【答案】B
【解析】根据反应的微观示意图可知，此反应是氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为2 H2 + O2 2 H2O。由分子结构模型可知，乙是O2，是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故A说法错误；由分子结构模型可知，丙的化学式为H2O，故B说法正确；由2 H2 + O2 2 H2O可知，反应前后分子的个数发生了改变，故C说法错误；在反应物氧气中，氧元素显0价，在生成的水中，氧元素的化合价为－2甲，故D说法错误。
阅读下列资料，完成下面第25～27小题：
透明的金刚石、灰黑色的石墨和足球状、空心球体结构的C60都是由碳元素组成的单质；碳原子核外电子数为6，其结构示意图如图所示。
金刚石可用来切割大理石、加工坚硬的金属。石墨很软，有滑腻感。C60常温下为固体，能与K等金属反应生成超导体材料，如图所示的独特结构使之有可能在催化、医学等领域具有广泛应用。
25．（2024江苏盐城，6）下列关于C60的说法中不正确的是
A．分子具有空心球体结构B．是一种新型有机高分子材料
C．每个分子由60个碳原子构成D．有可能在催化领域具有广泛应用
【答案】B
【解析】根据题目的C60的分子结构，C60分子具有空心球体结构，故A正确；有机高分子是相对分子质量上万的有机物分子；C60是由一种元素组成的纯净物，是单质，不是有机物，故B错误；元素符号的右下角表示一个分子中含有的原子数，每个C60分子是由60个碳原子构成的，故C正确；根据题目叙述，C60有可能在催化领域具有广泛应用，故D正确。
26．（2024江苏盐城，7）下列摘录中，属于物质结构描述的是
A．碳原子核外电子数为6B．金刚石可用来切割大理石
C．石墨很软D．C60能与K等金属反应
【答案】A
【解析】碳原子的原子结构示意图是，则碳原子核外电子数为6，属于物质结构的描述，A正确；金刚石可用来切割大理石，是金刚石的用途，B错误；石墨很软属于石墨的物理性质，C错误；C60能与K等金属反应属于化学性质，D错误。
27．（2024江苏盐城，8）金刚石、石墨和C60和都是由碳元素组成的单质，它们的性质存在着明显差异。其原因是构成它们的原子
A．种类不同 B．大小不同 C．质量不同 D．排列方式不同
【答案】D
【解析】金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但是由于它们的原子排列方式不同，因此它们的性质存在着明显差异，选D。
28．（2024湖南，20）航天员在太空生活需要氧气和水。氧气和水的相互转化，体现了“合”与“分”的思想。
（1）“合”的思想
液氢和液氧反应产生的能量可为返回舱返回提供动力，该反应的微观示意图如下：
①该化学反应的基本类型是 反应。
②返回舱返回的动力采用液氢作为能源的优点是 （写一条即可）。
（2）“分”的思想
航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水获得，该反应的化学方程式是
（3）“合”与“分”的思想
通过以上事实，证明了水是由 组成。
【答案】
（1）化合 热值高/燃烧产物是水，无污染等（合理即可）
（2）2 H2O 2 H2↑ + O2↑
（3）氢元素和氧元素/氢、氧元素
【解析】（1）①由反应的微观示意图可知，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应化学方程式为2 H2 + O2 2 H2O，该反应符合“多变一“的特点，属于化合反应；
②返回舱返回的动力采用液氢作为能源的优点是热值高、燃烧产物是水，无污染等（合理即可）；
（2）航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水获得，即水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2 H2O 2 H2↑ + O2↑；
（3）水通电分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可得出水是由氢、氧两种元素组成。
考点04 元素 元素周期表
29．（2024福建，2）生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
【答案】B
【解析】“加铁酱油”、“含氟牙膏”等用品中的“铁”、“氟”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，选B。
30．（2024湖南，3）下列创意灯笼上的元素名称及符号截图中，有书写错误的是
A．氦 HeB．硅SiC．银 aGD．铝 Al
【答案】C
【解析】氦元素符号为He，A正确；硅的元素符号为Si，B正确；银元素符号是Ag，C错误；铝的元素符号为Al， D正确。
31．（2024湖南，5）地壳中部分金属元素的含量如下表，其中含量最多的是
A．镁 B．钾 C．钠 D．钙
【答案】D
【解析】根据分析，图中所示金属元素中含量最多的是钙元素，选D。
32．（2024山西，2）世界万物都是由元素组成的。元素在地壳中的含量各不相同，其中含量最多的金属元素是
A．MgB．SiC．AlD．O
【答案】C
【解析】地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素元素符号为Al，选C。
33．（2024河北，4）2024年4月25日，我国科学家发布了重大成果——制备出世界上已知最薄的光学晶体转角菱方氮化硼。下列关于氮化硼（化学式为BN）的说法正确的是
A．由两个原子组成
B．其中的硼属于金属元素
C．氮和硼元素的质量比为1∶1
D．已知氮元素为－3价，则硼元素为+3价
【答案】D
【解析】氮化硼由氮元素和硼元素组成，说法错误，A不符合题意；硼不带“钅”字旁，属于非金属元素，说法错误，B不符合题意；氮化硼中氮元素和硼元素的质量比为14∶11，说法错误，C不符合题意；氮化硼化学式为BN，已知氮元素为－3价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则硼元素为+3价，说法正确，D符合题意。
34．（2024安徽，4）我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是
A．钼的元素符号是M
B．钼属于金属元素
C．钼的相对原子质量为95.96
D．1个M2+中含有的电子数为44
【答案】D
【解析】据元素周期表的一格可知，钼的元素符号是M，A正确；钼是金字旁，属于金属元素，B正确；据元素周期表的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，钼的相对原子质量为95.96，C正确；据元素周期表的一格可知，钼的原子序数是42，在原子中，原子序数=质子数=电子数，所以1个M中含有的电子数为42。1个M失去2个电子形成1个M2+，所以1个M2+中含有的电子数为42－2=40，D错误。
35．（2024湖北，10）我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A．钇属于非金属元素 B．钇的元素符号为y
C．钇的原子序数为39 D．钇的相对原子质量为88.91 g
【答案】C
【解析】钇带有“金”字旁，则钇属于金属元素，故A说法错误；由元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符号，则钇的元素符号为Y，故B说法错误；由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则钇的原子序数为39，故C说法在正确；由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，则钇的相对原子质量为88.91，故D说法错误。
36．（2024江苏苏州，9）硒元素是人体健康必不可少的微量元素。硒元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是
A．硒元素属于金属元素 B．硒的元素符号为Se
C．硒原子的最外层电子数为34 D．硒的相对原子质量为78.96 g
【答案】B
【解析】硒元素名称中含有“石”字旁，硒元素属于非金属元素，A错误；元素周期表中的一格中，字母表示该元素的元素符号；硒的元素符号为Se，B正确；元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数=34；不是硒原子的最外层电子数为34，C错误；元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不写，D错误。
37．（2024江西，6）稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是
A．钬的相对原子质量为164.9gB．钬的元素符号为h
C．钬原子中核外电子数为67D．钬元素是非金属元素
【答案】C
【解析】相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故A错误；根据元素周期表中一格提供的信息，钬的元素符号为H，故B错误；根据元素周期表中一格提供的信息，核外电子数=原子序数=质子数=67，故C正确；根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“钅”字旁；可知是金属元素，故D错误。
38．（2024山东烟台，4）下图是镁元素在元素周期表中的部分信息，下列说法错误的是
A．镁原子核外有12个电子B．该元素属于金属元素
C．镁原子核内有12个质子D．镁的相对原子质量是24.31g
【答案】D
【解析】原子序数=质子数=核外电子数，镁原子镁原子核外有12个电子，故A选项说法正确；镁为“钅”字旁，属于金属元素，故B选项说法正确；原子序数=质子数=核外电子数，镁原子核内有12个质子，故C选项说法正确；元素名称下面的数字表示相对原子质量，钌相对原子质量为24.31，故D选项说法错误。
39．（2024重庆A卷，10）雄黄酒可以驱逐蛇和害虫，雄黄的主要成分为As4S4，组成它的两种元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法不正确的是
A．乙醇可作为雄黄的溶剂
B．两种元素都为非金属元素
C．砷原子的质量为74.92
D．硫原子核外电子数为16
【答案】C
【解析】雄黄酒是雌黄的酒精溶液，酒精俗称乙醇，故乙醇可作为雄黄的溶剂，故A说法正确；硫、砷均带有石字旁，都为非金属元素，故B说法正确；由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则砷原子的相对原子质量为74.92，故C说法错误；由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则硫原子序数为16，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则硫原子核外电子数为16，故D说法正确。
40．（2024四川眉山，9）关于下列符号或图示的说法正确的是
①2H ②Al3+ ③ ④
A．①表示2个氢原子
B．②表示铝元素的化合价为+3价
C．③表示镁原子的结构示意图
D．由④可知硒的相对原子质量为78.96 g
【答案】A
【解析】元素符号前面的数字表示原子个数，①表示 2 个氢原子，故A符合题意；位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数，②表示1个铝离子带3个单位的正电荷，故B不符合题意；③质子数=原子序数，12号元素是镁元素，质子数大于核外电子数，③表示镁离子的结构示意图，故C不符合题意；由④可知硒的相对原子质量为78.9，相对原子质量单位不为g，故D不符合题意。
41．（2024四川遂宁，4）2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A．镓元素为非金属元素B．镓原子的中子数是31
C．图中X的数值是8D．镓的相对原子质量是69.72g
【答案】C
【详解】镓是“钅”字旁，所以镓元素为金属元素，A不符合题意；元素周期表一格左上角数字为原子序数=质子数，最下方数字为相对原子质量，相对原子质量≈质子数+中子数，所以镓原子的中子数是70-31=39，B不符合题意；原子中质子数=核外电子数，所以31=2+X+18+3，X=8，C符合题意；相对原子质量的单位是“1”不是“g”，镓的相对原子质量是69.72，D不符合题意。
42．（2024四川宜宾，7）我国科学家研制出目前世界上最薄的光学晶体——转角氮化硼晶体。硼元素在元素周期表中的信息如图。下列有关硼元素的说法错误的是
A．原子序数为5B．属于非金属元素
C．元素符号为BD．相对原子质量为10.81g
【答案】D
【解析】在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，则硼元素的原子序数为5，故A说法正确；硼带有石字旁，属于非金属元素，故B说法正确；在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，则硼元素符号表示为B，故C说法正确；在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硼的相对原子质量为10.81，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故D说法错误。
43．（2024云南省卷，6）钽在航空航天领域有重要的应用价值，钽元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法错误的是
A．钽是一种金属元素B．钽的元素符号为Ta
C．每个钽原子中含73个质子D．钽的相对原子质量为180.9 g
【答案】D
【解析】由“金”字旁可知，钽属于金属元素，A不符合题意；在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，钽的元素符号为Ta，B不符合题意；在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，每个钽原子中含73个质子，C不符合题意；在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，钽的相对原子质量为180.9，D符合题意。
44．（2024江苏连云港，4）阅读下列材料，完成下面小题：连云港拥有丰富的海水资源，通过晾晒海水可以获得NaCl等物质。电解熔融NaCl制取Na的化学方程式为2 NaCl（熔融） 2 Na + Cl2↑。元素周期表中钠元素的信息如图所示。
（1）下列化学用语表示正确的是
A．氯元素：Cl2 B．两个钠原子：Na2
C．构成NaCl的离子：Na+、Cl－ D．H2O中氢元素的化合价：
（2）下列有关钠元素的说法中正确的是
A．属于非金属元素 B．原子序数为11
C．相对原子质量为22.99 g D．Na+中有11个电子
（3）电解熔融NaCl制取Na的化学反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】
（1）C
（2）B
（3）B
【解析】（1）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，氯元素表示为：Cl，A不符合题意；原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，两个钠原子表示为：2 Na，B不符合题意；氯化钠由钠离子和氯离子构成，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，即Na+、Cl－，C符合题意；水中氢元素显+1价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面，水中氢元素的化合价表示为：，D不符合题意。
（2）由“金”字旁可知，钠元素属于金属元素，A不符合题意；在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故钠的原子序数为11，B符合题意；在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钠的相对原子质量为22.99，C不符合题意；在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，故钠离子中含有11－1=10个电子，D不符合题意。
（3）化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，符合“多变一”的特点，A不符合题意；由化学方程式可知，电解熔融氯化钠制取钠的反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，B符合题意；置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，C不符合题意；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，D不符合题意。
45．（2024河南，15）目前世界年产量最高的金属是 ；Si名称为 。
【答案】铁（或Fe） 硅
【解析】目前世界年产量最高的金属是铁；Si是硅元素的元素符号，则Si名称为硅。
46．（2024福建，13）我国正在筹建月球科考站。针对“月球上是否存在大气”，查阅资料：
资料1 当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为2.4 km·s－1。
资料2 使用质谱仪测定，在月球黑暗处发现有极微量的气体生成，其主要成分是氢气、氦气、氖气和氩气等。日出时，月球表面有极微量的甲烷和氨气产生。
（1）氖的原子结构示意图和氩在元素周期表中的部分信息分别如下图所示。
① 氖原子的核外电子比氩原子的少 个。
② 氩的相对原子质量为 。
（2）0℃时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分别如下所示。
① 由上图分析，分子运动平均速率与 有关。
② 日出时，月球表面产生的氨气（NH3）是由氨分子（）聚集而成的。画出氮原子和氢原子结合成氨分子的微观示意图：
③ 已知月球表面最高温度超过100℃。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子，所以不存在稳定大气，结合资料信息说明其原因： 。
【答案】
（1）① 8 ② 39.95
（2）① 相对分子质量（或其他合理答案） ② ③ 0℃时，氢分子、氦分子等分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%，且温度升高，速率更快
【解析】
（1）①原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，氖原子的核外电子数=2+8=10，元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，氩原子的核外电子数为18，则氖原子的核外电子比氩原子的少18−10=8个；
②元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，氩的相对原子质量为39.95；
（2）① 由上图分析，分子运动平均速率：H2 > He > N2，相对分子质量分别为2、4、28，因此：分子运动平均速率与相对分子质量有关；
② 根据氨分子（）可知，1个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成，氮原子和氢原子结合成氨分子的微观示意图如图：；
③ 根据资料1：当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为2.4 km·s－1，2.4 km·s－1 × 20% = 0.48 km·s－1可知，当分子运动平均速率大于0.48 km·s－1时，会脱离天体逸散到宇宙中，H2的平均速率为1.84 km·s－1，He的平均速率为1.31 km·s－1，因此H2、He会脱离天体逸散到宇宙中；已知月球表面最高温度超过100℃。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子，所以不存在稳定大气，结合资料信息说明其原因：0℃时，氢分子、氦分子等分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%，且温度升高，速率更快。
47．（2024甘肃白银，11）汞在元素周期表中的相关信息及汞原子结构示意图如下图所示。
（1）图A中数字200.6的含义是 ，图B中x的数值是 。
（2）由图B可知，汞原子失去2个电子后形成微粒的符号是 。
（3）甘汞常用于防腐剂和制药工业，其化学式为Hg2Cl2，Hg2Cl2中汞元素的化合价为 价。
（4）《神农本草经》记载，将丹砂（主要成分是HgS）在空气中焙烧，就会得到汞，同时生成一种有刺激性气味的气体，该变化用化学方程式表示为 。
【答案】
（1）汞的相对原子质量为200.6 2
（2）Hg2+
（3）+1
（4）HgS + O2 Hg + SO2
【解析】
（1）由元素周期表中的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，则图A中数字200.6的含义是：汞的相对原子质量为200.6；在原子中，原子的质子数=核外电子数，故x=80－8－18－32－18－2=2；
（2）由图B可知，汞原子的最外层电子数为2，汞原子容易失去2个电子而形成带2个正电荷的汞离子，其离子的符号是Hg2+；
（3）Hg2Cl2中氯元素的化合价为－1价，设汞元素的化合价为x，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则x×2 + (-1)×2 = 0，解得x = +1，故Hg2Cl2中汞元素的化合价为+1价；
（4）丹砂（主要成分是HgS）在空气中焙烧，就会得到汞，同时生成一种有刺激性气味的气体，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Hg、S、O，生成物中含Hg，故生成物中还应含S、O，则该气体为二氧化硫，则该变化用化学方程式表示为HgS + O2 Hg + SO2。
48．（2024四川达州，10）达州蕴藏有丰富的锂、钾、溴等资源。图1是锂元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。利用所学知识回答下列问题。
（1）由图1可知，锂的相对原子质量是 。
（2）图2中，具有相对稳定结构的原子是 （填字母序号），A与C化学性质相似的原因是 相同。
（3）A与B形成化合物的化学式为 。
【答案】
（1）6.941
（2）E 最外层电子数
（3）NaF
【解析】
（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锂原子的相对原子质量是6.941；
（2）最外层为8电子的结构属于稳定结构，图2中具有相对稳定结构的原子(质子数=核外电子数)是E；决定元素化学性质的为最外层电子数，A、C最外层电子数相同，化学性质相似；
（3）A是氟原子，氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，则氟元素的化合价为－1价；B是钠原子，钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，则钠元素的化合价为+1价，故两种元素形成的化合物化学式为NaF。
49．（2024山东滨州，18）下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。请结合图示内容回答下列问题：
（1）图中各元素都属于元素周期表的第 周期；
（2）硼原子结构示意图中的 ；
（3）图中与镁元素化学性质相似的是 （填元素符号）；
（4）氧原子在化学反应中通常易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （填“阴”或“阳”）离子；
（5）图中元素属于同一周期的原因是各原子的______（填字母序号）相同。
A．质子数B．中子数C．电子层数D．最外层电子数
【答案】
（1）二/2
（2）3
（3）Be
（4） 得到 阴
（5）C
【解析】
（1）原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，图中各元素原子的核外电子层数均为2，因此图中各元素都属于元素周期表的第二周期；
（2）由原子结构示意图可知，圈内数字表示核电荷数，在原子中，核电荷数=核外电子数，故硼原子结构示意图中的x=5－2=3；
（3）原子最外层电子数相同的元素，其化学性质相似，镁原子的最外层电子数为2，则图中与镁元素化学性质相似的是铍（Be），这两种原子在化学反应中均易失去2个电子形成阳离子；
（4）由氧原子结构示意图可知，氧原子最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到2个电子形成阴离子；
（5）原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，因此图中元素属于同一周期的原因是各原子的核外电子层数相同，选：C。
50．（2024四川广安，14）金属镓（Ga）可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如下图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。
回答下列问题：
（1）镓元素位于元素周期表第 周期。
（2）在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色 （填“相同”或“不同”）。
（3）上图中，一共涉及 种元素。
（4）E失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为 。
【答案】
（1）四/4
（2）不同
（3）五/5
（4）Al3+
【解析】
（1）镓原子核外有4个电子层，故镓元素位于第四周期；
（2）在元素周期表中，金属和非金属颜色不同。由“金”字旁可知，镓元素属于金属元素，质子数=原子序数，A是17号元素，是氯元素，由“气”字旁可知，氯属于非金属元素，故在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色不同；
（3）元素是质子数相同的一类原子的总称，A、C质子数相同，属于同种元素，故图中涉及五种元素；
（4）质子数=原子序数，E的质子数为13，13号元素是铝元素，铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，表示为：Al3+。
51．（2024四川乐山，16）元素周期表是学习和研究化学的重要工具．元素周期表的每一个横行叫做一个周期，下图是元素周期表中前三周期元素的部分信息。
回答下列问题：
（1）上述周期表空白处元素的元素符号为 ．
（2）硅原子的相对原子质量为 ．
（3）氮原子的最外层电子数为 ．
（4）第三周期的金属元素共有 种．
【答案】
（1）F
（2）28.09
（3）5
（4）三/3
【解析】
（1）根据元素周期表的顺序，则上述周期表空白处元素为9号元素氟元素，元素符号为F；
（2）由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，则硅原子的相对原子质量为28.09；
（3）由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则氮原子序数为7，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则氮原子质子数=核外电子数=7，核外电子排布依次为2、5，氮原子的最外层电子数为5；
（4）第三周期的钠、镁、铝均带有金字旁，均属于金属元素，故共有三种金属元素。
52．（2024四川南充，13）硒是人体必需微量元素，缺硒可能引起表皮角质化和癌症。一种富硒酵母片含有硒、钠、镁、氧等元素。相关元素的信息如下图所示，回答下列问题。
（1）硒元素的相对原子质量是 。
（2）钠、镁、氧三种元素，与硒元素化学性质相似的是 （填元素符号）。
（3）B和地壳中含量最高的金属元素组成的化合物的化学式为 。
【答案】
（1）78.96
（2）O
（3）Al2O3
【解析】
（1）由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则硒元素的相对原子质量是78.96；
（2）原子的最外层电子数决定元素的化学性质，钠原子的最外层电子数为1，镁原子的最外层电子数为2，氧原子的最外层电子数为6，硒原子的最外层电子数为6，氧原子和硒原子的最外层电子数相同，都是6，故与硒元素化学性质相似的是氧元素，元素符号表示为O；
（3）地壳中含量最高的金属元素为铝元素，B质子数=核外电子数=8，表示氧原子，氧原子最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的氧离子，氧元素在化合物中显－2价，铝元素显+3价，二者组成的化合物为氧化铝，化学式为Al2O3。
选项
宏观事实
微观解释
A
金刚石和石墨的物理性质差异很大
碳原子的排列方式不同
B
自行车轮胎夏天容易爆裂
气体分子受热变大
C
墙内开花墙外香
分子是不断运动的
D
一氧化碳和二氧化碳化学性质不同
分子构成不同
金属元素
镁
钾
钠
钙
含量（质量分数）
2.00%
2.47%
2.74%
3.45%
考点01 微粒的性质
考点02 原子结构与离子的形成
考点03 物质的组成与构成
考点04 元素 元素周期表
考点01 微粒的性质
1．（2024安徽，7）青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是
A．水结冰时，水分子不再运动 B．冰融化时，水分子种类发生了变化
C．冰升华时，水分子间的间隔增大 D．冰与水混合得到混合物
【答案】C
【解析】水结冰时，水分子在永不停息的做无规则运动，A错误；冰融化时，水分子种类没有发生变化，只是水分子的间隙改变，B错误；冰升华时，水分子间的间隔增大，C正确；冰与水是水的两种不同状态，冰与水混合得到的物质是由同种物质组成，属于纯净物，D错误。
2．（2024四川成都，4）空气受热实验如图。从微观角度分析，正确的是
A．分子体积变大 B．分子个数增多 C．分子运动加快 D．分子种类改变
【答案】C
【解析】空气受热膨胀，该过程中没有新物质生成，发的是物理变化，所以分子体积、个数、种类均不发生变化；分子的运动速率随温度升高而加快，所以分子运动加快，选C。
3．（2024四川乐山，4）将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起的原因是
A．袋内气体分子数目增多B．袋内单个气体分子质量变大
C．袋内气体分子间的间隔变大D．袋内气体分子的种类变多
【答案】C
【解析】袋内气体分子数目不变，A说法错误；袋内分子之间间隔变大，单个气体分子质量不变，B说法错误；袋内气体分子间的间隔变大，C说法正确；袋内气体分子的种类不变，D说法错误。
4．（2024甘肃白银，8）“宏微结合”是化学学科的重要思想之一。下列对宏观事实的微观解释不正确的是
【答案】B
【解析】金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，二者的物理性质差异大是因为两种物质中碳原子的排列方式不同，故A正确；温度升高，分子间间隔变大，自行车轮胎内的气体体积膨胀，压强增大，所以自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂，故B错误；分子在不断运动，墙内花开后，具有花香味的物质的分子运动到墙外人的鼻孔处，使人闻到花香味，故C正确；分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，所以一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，故D正确。
5．（2024河北，10）2024年6月2日，“嫦娥六号”在月球背面成功着陆，当环境温度过高时，其自备的降温装置能通过冰的升华达到降温目的。冰升华的过程中，水分子的
A．间隔增大 B．质量增大 C．种类改变 D．数目改变
【答案】A
【解析】冰升华的过程中，由固态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，所以水分子的质量、种类和数目不发生变化，水分子间的间隔变大，选A。
6．（2024江苏苏州，3）下列物质由分子构成的是
A．铜 B．氯化钠 C．水 D．金刚石
【答案】C
【解析】铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故A错误；氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故B错误；水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故C正确；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故D错误。
7．（2024重庆A卷，8）“微粒观”是一种化学观念，在化学符号5SO32－中，表示离子个数的数字是
A．2B．3C．4D．5
【答案】D
【解析】标在离子符号右上角的数字表示一个该离子所带的电荷数，“2”表示一个亚硫酸根离子带2个单位负电荷，A不符合题意；标在离子符号右下角的数字表示一个该离子中所含有的原子个数，“3”表示一个亚硫酸根离子中有3个氧原子，B不符合题意；该化学符号中不含有“4”，C不符合题意；标在离子符号前面的数字表示离子的个数，“5”表示5个亚硫酸根离子，D符合题意。
8．（2024重庆B卷，6）借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“HCl”的是
A．B．C．D．
【答案】D
【解析】选项模型是由相同的两个原子构成一个分子，而HCl分子是由氢原子和氯原子构成，故A不符合题意；选项模型一个分子是由三个原子构成，而一个HCl分子是两个原子构成，故B不符合题意；选项模型只有一个原子，而一个HCl分子是两个原子构成，故C不符合题意；选项模型一个分子是由两个不同原子构成，因为氯原子半径大于氢原子半径，因此，大圆代表氯原子，小圆代表氢原子，故D符合题意。
9．（2024河北，17）“这么近，那么美，周末到河北。”——走进白洋淀。
（1）盛夏时节，满淀荷花盛开，荷香四溢。从微观角度分析，“荷香四溢”的原因是 。莲子中富含钙、磷、钾等元素，其中的 元素可预防骨质疏松。
（2）白洋淀的藕质细脆甜，久负盛名。藕中淀粉含量高，淀粉属于人体所需重要营养物质中的 （选填“糖类”“油脂”或“蛋白质”）；藕中含有纤维素[(C6H10O5)n]，纤维素属于 （选填“无机”或“有机”）化合物。
（3）为保持白洋淀水质优良，请给当地居民或游客提出一条合理建议： 。
【答案】
（1）分子在不断运动 钙/Ca
（2）糖类 有机
（3）不在水源地保护区内烧烤、游泳、垂钓和戏水（答案不唯一，合理即可）
【解析】
（1）芳香四溢因为荷花中含有香味的分子运动了到我们的感觉器官－鼻子之中的缘故；钙（Ca）元素主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松。
（2）糖类包括：淀粉、葡萄糖、蔗糖等；纤维素化学式为(C6H10O5)n，它是包含碳元素的化合物，属于有机化合物。
（3）当地居民或游客提出的合理建议包括：① 不在水源地保护区内烧烤、游泳、垂钓和戏水；② 不将生活污水和垃圾往河道内排放和倾倒；③ 不在河道边堆放固体废料，以及焚烧垃圾等（答案不唯一，合理即可）。
10．（2024河南，23）液化石油气是常用燃料。从分子及其运动的角度解释下列现象。
（1）25 m3石油气加压后可装入容积为0.024 m3的钢瓶中（如图）。
（2）液化石油气中添加有特殊臭味的乙硫醇，一旦液化石油气泄漏，周围较大范围都能闻到特殊臭味，可及时采取安全措施。
【答案】
（1）分子间有间隔，加压使分子间隔变小
（2）具有臭味的分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到特殊臭味
【解析】
（1）25 m3石油气加压后可装入容积为0.024 m3的钢瓶中，是因为分子间有间隔，加压后，分子间的间隔变小。
（2）液化石油气中添加有特殊臭味的乙硫醇，一旦液化石油气泄漏，周围较大范围都能闻到特殊臭味，是因为具有臭味的分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到特殊臭味。
11．（2024湖南，16）围炉煮茶和月下赏梅都是人们喜欢的休闲交友方式。
（1）“围炉煮茶”时常用木炭作燃料，木炭主要成分碳的化学式是 。
（2）“月下赏梅”时闻到了梅花的清香，说明分子具有的性质是 。
【答案】
（1）C
（2）分子在不停地运动
【解析】
（1）木炭主要成分碳，碳是由原子直接构成，其化学式是C；
（2）“月下赏梅”时闻到了梅花的清香，是因为梅花中含有的香味分子在不停地运动，向四周扩散，使人们闻到梅花的香味。
12．（2024重庆B卷，18）2024年5月3日，嫦娥六号探测器成功发射，开启月球背面采样之旅。
（1）月球背面的水有固态和气态两种存在方式。
① 气态水的分子间隔比固态水更 （填“大”或“小”）。
② 水由固态变为气态的过程中，没有发生变化的是 （填“物理”或“化学”）性质。
（2）科研人员曾用嫦娥五号带回的月壤证实：在一定条件下，月壤中的FeO（铁橄榄石的主要成分）分解生成Fe3O4（磁铁矿的主要成分）以及单质铁。
① 写出该反应的化学方程式 。
② 下列关于含铁物质的说法中，正确的是 （填序号）。
A．磁铁矿是工业炼铁的重要原料
B．铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O
C．铁合金比纯铁应用更为广泛
【答案】
（1）大
化学
（2）4 FeO Fe3O4 + Fe ABC
【解析】
（1）① 气态水的分子间隔比固态水的分子间隔更大；
② 由微粒的变化可知，水由固态变为气态时水分子间的间隙发生了变化，但水分子本身没有发生变化，所以化学性质没有改变；
（2）① 在一定条件下，FeO分解生成Fe3O4和单质铁，反应的化学方程式为：4 FeO Fe3O4 + Fe；
② 磁铁矿是工业炼铁的重要原料之一，故A说法正确；铁锈的主要成分是氧化铁的水合物，可表示为Fe2O3·xH2O，故B说法正确；合金的特点是：硬度大，熔点低，耐腐蚀，因此合金种类远大于纯金属，合金具有更广泛的用途，故C说法正确。
13．（2024四川达州，11）2023年8月，世界大学生运动会在四川成都闭幕，大运村现已成为人们喜爱的主题公园。今年“五一”期间，小明同学在家长的陪伴下到大运村游玩。
（1）村内，小明闻到阵阵花香，原因是 （从微观角度解释）。
（2）路边，园丁正在给花草施肥。肥料包装袋上印有“磷酸二氢铵（NH4H2PO4）”字样。该肥料属于_______（填字母序号）。
A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥
（3）湖畔，小明想到可用 检验湖水是软水还是硬水。
（4）午餐时，有下列食物：牛奶、面包、牛肉干、花生。从营养均衡的角度，还需补充的食物最好是_________（填字母序号）。
A．薯片B．桔子C．泡面D．皮蛋
【答案】
（1）分子在不断运动着
（2）D
（3）肥皂水
（4）B
【解析】
（1）因为 分子在不断运动着，所以村内，小明能闻到阵阵花香；
（2）磷酸二氢铵（NH4H2PO4）含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故选D；
（3）可用肥皂水检验湖水是软水还是硬水，取少许水样，向水样中加入适量的肥皂水，产生泡沫较多，为软水，泡沫较少、且有浮渣，则为硬水；
（4）午餐时，有下列食物：牛奶、面包、牛肉干、花生，从营养均衡的角度，还需补充维生素；薯片中富含淀粉，淀粉属于糖类，故A选项不符合题意；桔子中富含维生素，故B选项符合题意；泡面中富含淀粉，淀粉属于糖类，故C选项不符合题意；皮蛋中富含蛋白质，故D选项不符合题意。
考点02 原子结构与离子的形成
14．（2024河南，5）分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是
A．H2O B．CuSO4 C．C60 D．CH4
【答案】B
【解析】水由水分子构成，A不符合题意；CuSO4是由铜离子和硫酸根离子构成，B符合题意；C60是C60分子构成，C不符合题意；甲烷是由甲烷分子构成，D不符合题意。
15．（2024重庆B卷，17）做电解水实验时，加入少量硫酸钠可以增强水的导电性。请用化学用语填空：
（1）4个氧原子 。
（2）钠离子 。
（3）硫酸钠中硫元素的化合价 。
（4）电解水的化学方程式为 。
【答案】（1）4O
（2）Na+
（3）
（4）2 H2O 2 H2↑ + O2↑
【解析】（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以4个氧原子可表示为：4O；
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故钠离子可表示为：Na+；
（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以硫酸钠中硫元素的化合价为+6，故可表示为：；
（4）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2 H2O 2 H2↑ + O2↑。
考点3 物质的组成与构成
16．（2024江苏苏州，4）下列有关化学用语的表示正确的是
A．银元素：AG B．硫酸钠：Na2S
C．3个氧原子：O3 D．2个镁离子：2Mg2+
【答案】D
【解析】书写元素符号注意“一大二小”，银的元素符号是Ag，故A错误；硫酸钠的化学式为Na2SO4，故B错误；由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个氧原子表示为：3O，故C错误；由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，2个镁离子可表示为：2Mg2+，故D正确。
17．（2024江苏扬州，7）锌在潮湿的空气中发生反应：4 Zn + 2 O2 + 3 H2O + CO2 = ZnCO3·3Zn(OH)2。下列化学用语表示正确的是
A．氧气：O B．锌原子：Zn2+
C．3个水分子：3H2O D．碳酸根离子：CO3
【答案】C
【解析】氧气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，一个分子中含有2个氧原子，其化学式为：O2，A错误；原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，原子不带电，锌原子：Zn，B错误；分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，3个水分子可表示为3H2O，C正确；离子应带电，碳酸根离子：CO32－，D错误。
18．（2024四川乐山，3）化学用语是学习化学的重要工具，下列符号表达正确的是
A．2个氢原子：B．2个铁离子：
C．2个水分子：D．高锰酸钾：
【答案】C
【解析】原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氢原子表示为2H，故A错误；离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个铁离子表示为2Fe3+，故B错误；分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2个水分子表示为2H2O，故C正确；高锰酸钾是由显+1价的钾元素和显－1价的高锰酸根组成，其化学式为KMnO4，K2MnO4为锰酸钾的化学式，故D错误。
19．（2024四川宜宾，8）下列化学用语表示错误的是
A．2个氮气分子：B．二氧化氮的化学式：
C．硫原子的结构示意图：D．3个硫酸根离子：3SO42－
【答案】B
【解析】分子用化学式表示，多个分子就是在其化学式前面加上相应的数字，2个氮气分子表示为：2N2，故A选项不符合题意；二氧化氮中氮元素为+4价，氧元素为－2价，二氧化氮的化学式表示为：NO2，故B选项符合题意；硫原子核内质子数为16，核外有3个电子层，第1电子层上有2个电子，第2电子层上有8个电子，第3电子层上有6个电子，则硫原子的结构示意图表示为：，故C选项不符合题意；离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，3个硫酸根离子表示为：3SO42－，故D选项不符合题意。
20．（2024山东烟台，9）元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法错误的是
A．繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的
B．原子中的质子数和中子数一定相等
C．原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量
D．原子得失电子变成离子后，元素种类不变
【答案】B
【解析】物质是由元素组成的，所以虽然元素的种类是有限的，但由元素组成的物质种类是繁多的，故A说法正确；同种元素的原子核内质子数和中子数不一定相等，例如碳12、碳13、碳14的质子数相同，但中子数不同，则原子中质子数和中子数不一定相等，故B说法错误；原子核体积相对于原子体积来说很小，原子的质量主要集中在原子核上，所以原子核的质量大约相当于原子的质量，故C说法正确；元素种类由质子数决定，原子得失电子变成离子，其质子数不变，因此元素的种类不变，故D说法正确。
21．（2024云南省卷，18）如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是
A．每个氯离子带一个单位负电荷
B．钠原子在该反应中形成了阴离子
C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定
【答案】B
【解析】氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，故每个氯离子带一个单位的负电荷，A不符合题意；在该反应中，钠原子失去电子形成阳离子，B合题意；氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，C不符合题意；钠离子和氯离子的最外层电子数均是8，均达到了相对稳定结构，D不符合题意。
22．（2024安徽，6）端午时节，粽叶飘香。粽叶中的异荭草苷（C21H20O11）具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用。下列关于异荭草昔的说法错误的是
A．属于有机物 B．由52个原子构成
C．由碳、氢、氧三种元素组成 D．有益于人体健康
【答案】B
【解析】根据异荭草苷化学式可知，异荭草苷含碳化合物，属于有机物，A说法正确，不符合题意；异荭草苷是由异荭草苷分子构成，1个异荭草苷分子是由21个碳原子、20个氢原子和11个氧原子构成，总共是21+20+11=52个原子，B说法错误，符合题意；根据异荭草苷化学式可知，异荭草苷由碳、氢、氧三种元素组成，C说法正确，不符合题意；题目中提到异荭草苷具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用，有益于人体健康，D说法正确，不符合题意。
23．（2024湖北，3）下列关于对乙烯基苯酚（C8H8O）的说法，正确的是
A．由17种元素组成B．碳、氢原子的个数比为1∶1
C．属于无机化合物D．一个分子中含有4个H2分子
【答案】B
【解析】元素只讲种类不讲个数，对乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成，故A说法错误；对乙烯基苯酚中碳、氢原子的个数比为8∶8 = 1∶1，故B说法正确；对乙烯基苯酚是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，故C说法错误；一个分子中含有8个氢原子，不含有氢分子，故D说法错误。
24．（2024湖北，6）液氢、液氧可作为火箭发动机的推进剂，其反应如示意图。下列说法正确的是
A．乙为氧化物 B．丙的化学式为H2O
C．反应前后分子的个数不变 D．反应前后氧元素的化合价不变
【答案】B
【解析】根据反应的微观示意图可知，此反应是氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为2 H2 + O2 2 H2O。由分子结构模型可知，乙是O2，是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故A说法错误；由分子结构模型可知，丙的化学式为H2O，故B说法正确；由2 H2 + O2 2 H2O可知，反应前后分子的个数发生了改变，故C说法错误；在反应物氧气中，氧元素显0价，在生成的水中，氧元素的化合价为－2甲，故D说法错误。
阅读下列资料，完成下面第25～27小题：
透明的金刚石、灰黑色的石墨和足球状、空心球体结构的C60都是由碳元素组成的单质；碳原子核外电子数为6，其结构示意图如图所示。
金刚石可用来切割大理石、加工坚硬的金属。石墨很软，有滑腻感。C60常温下为固体，能与K等金属反应生成超导体材料，如图所示的独特结构使之有可能在催化、医学等领域具有广泛应用。
25．（2024江苏盐城，6）下列关于C60的说法中不正确的是
A．分子具有空心球体结构B．是一种新型有机高分子材料
C．每个分子由60个碳原子构成D．有可能在催化领域具有广泛应用
【答案】B
【解析】根据题目的C60的分子结构，C60分子具有空心球体结构，故A正确；有机高分子是相对分子质量上万的有机物分子；C60是由一种元素组成的纯净物，是单质，不是有机物，故B错误；元素符号的右下角表示一个分子中含有的原子数，每个C60分子是由60个碳原子构成的，故C正确；根据题目叙述，C60有可能在催化领域具有广泛应用，故D正确。
26．（2024江苏盐城，7）下列摘录中，属于物质结构描述的是
A．碳原子核外电子数为6B．金刚石可用来切割大理石
C．石墨很软D．C60能与K等金属反应
【答案】A
【解析】碳原子的原子结构示意图是，则碳原子核外电子数为6，属于物质结构的描述，A正确；金刚石可用来切割大理石，是金刚石的用途，B错误；石墨很软属于石墨的物理性质，C错误；C60能与K等金属反应属于化学性质，D错误。
27．（2024江苏盐城，8）金刚石、石墨和C60和都是由碳元素组成的单质，它们的性质存在着明显差异。其原因是构成它们的原子
A．种类不同 B．大小不同 C．质量不同 D．排列方式不同
【答案】D
【解析】金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但是由于它们的原子排列方式不同，因此它们的性质存在着明显差异，选D。
28．（2024湖南，20）航天员在太空生活需要氧气和水。氧气和水的相互转化，体现了“合”与“分”的思想。
（1）“合”的思想
液氢和液氧反应产生的能量可为返回舱返回提供动力，该反应的微观示意图如下：
①该化学反应的基本类型是 反应。
②返回舱返回的动力采用液氢作为能源的优点是 （写一条即可）。
（2）“分”的思想
航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水获得，该反应的化学方程式是
（3）“合”与“分”的思想
通过以上事实，证明了水是由 组成。
【答案】
（1）化合 热值高/燃烧产物是水，无污染等（合理即可）
（2）2 H2O 2 H2↑ + O2↑
（3）氢元素和氧元素/氢、氧元素
【解析】（1）①由反应的微观示意图可知，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应化学方程式为2 H2 + O2 2 H2O，该反应符合“多变一“的特点，属于化合反应；
②返回舱返回的动力采用液氢作为能源的优点是热值高、燃烧产物是水，无污染等（合理即可）；
（2）航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水获得，即水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2 H2O 2 H2↑ + O2↑；
（3）水通电分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可得出水是由氢、氧两种元素组成。
考点04 元素 元素周期表
29．（2024福建，2）生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
【答案】B
【解析】“加铁酱油”、“含氟牙膏”等用品中的“铁”、“氟”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，选B。
30．（2024湖南，3）下列创意灯笼上的元素名称及符号截图中，有书写错误的是
A．氦 HeB．硅SiC．银 aGD．铝 Al
【答案】C
【解析】氦元素符号为He，A正确；硅的元素符号为Si，B正确；银元素符号是Ag，C错误；铝的元素符号为Al， D正确。
31．（2024湖南，5）地壳中部分金属元素的含量如下表，其中含量最多的是
A．镁 B．钾 C．钠 D．钙
【答案】D
【解析】根据分析，图中所示金属元素中含量最多的是钙元素，选D。
32．（2024山西，2）世界万物都是由元素组成的。元素在地壳中的含量各不相同，其中含量最多的金属元素是
A．MgB．SiC．AlD．O
【答案】C
【解析】地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素元素符号为Al，选C。
33．（2024河北，4）2024年4月25日，我国科学家发布了重大成果——制备出世界上已知最薄的光学晶体转角菱方氮化硼。下列关于氮化硼（化学式为BN）的说法正确的是
A．由两个原子组成
B．其中的硼属于金属元素
C．氮和硼元素的质量比为1∶1
D．已知氮元素为－3价，则硼元素为+3价
【答案】D
【解析】氮化硼由氮元素和硼元素组成，说法错误，A不符合题意；硼不带“钅”字旁，属于非金属元素，说法错误，B不符合题意；氮化硼中氮元素和硼元素的质量比为14∶11，说法错误，C不符合题意；氮化硼化学式为BN，已知氮元素为－3价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则硼元素为+3价，说法正确，D符合题意。
34．（2024安徽，4）我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是
A．钼的元素符号是M
B．钼属于金属元素
C．钼的相对原子质量为95.96
D．1个M2+中含有的电子数为44
【答案】D
【解析】据元素周期表的一格可知，钼的元素符号是M，A正确；钼是金字旁，属于金属元素，B正确；据元素周期表的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，钼的相对原子质量为95.96，C正确；据元素周期表的一格可知，钼的原子序数是42，在原子中，原子序数=质子数=电子数，所以1个M中含有的电子数为42。1个M失去2个电子形成1个M2+，所以1个M2+中含有的电子数为42－2=40，D错误。
35．（2024湖北，10）我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A．钇属于非金属元素 B．钇的元素符号为y
C．钇的原子序数为39 D．钇的相对原子质量为88.91 g
【答案】C
【解析】钇带有“金”字旁，则钇属于金属元素，故A说法错误；由元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符号，则钇的元素符号为Y，故B说法错误；由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则钇的原子序数为39，故C说法在正确；由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，则钇的相对原子质量为88.91，故D说法错误。
36．（2024江苏苏州，9）硒元素是人体健康必不可少的微量元素。硒元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是
A．硒元素属于金属元素 B．硒的元素符号为Se
C．硒原子的最外层电子数为34 D．硒的相对原子质量为78.96 g
【答案】B
【解析】硒元素名称中含有“石”字旁，硒元素属于非金属元素，A错误；元素周期表中的一格中，字母表示该元素的元素符号；硒的元素符号为Se，B正确；元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数=34；不是硒原子的最外层电子数为34，C错误；元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不写，D错误。
37．（2024江西，6）稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是
A．钬的相对原子质量为164.9gB．钬的元素符号为h
C．钬原子中核外电子数为67D．钬元素是非金属元素
【答案】C
【解析】相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故A错误；根据元素周期表中一格提供的信息，钬的元素符号为H，故B错误；根据元素周期表中一格提供的信息，核外电子数=原子序数=质子数=67，故C正确；根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“钅”字旁；可知是金属元素，故D错误。
38．（2024山东烟台，4）下图是镁元素在元素周期表中的部分信息，下列说法错误的是
A．镁原子核外有12个电子B．该元素属于金属元素
C．镁原子核内有12个质子D．镁的相对原子质量是24.31g
【答案】D
【解析】原子序数=质子数=核外电子数，镁原子镁原子核外有12个电子，故A选项说法正确；镁为“钅”字旁，属于金属元素，故B选项说法正确；原子序数=质子数=核外电子数，镁原子核内有12个质子，故C选项说法正确；元素名称下面的数字表示相对原子质量，钌相对原子质量为24.31，故D选项说法错误。
39．（2024重庆A卷，10）雄黄酒可以驱逐蛇和害虫，雄黄的主要成分为As4S4，组成它的两种元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法不正确的是
A．乙醇可作为雄黄的溶剂
B．两种元素都为非金属元素
C．砷原子的质量为74.92
D．硫原子核外电子数为16
【答案】C
【解析】雄黄酒是雌黄的酒精溶液，酒精俗称乙醇，故乙醇可作为雄黄的溶剂，故A说法正确；硫、砷均带有石字旁，都为非金属元素，故B说法正确；由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则砷原子的相对原子质量为74.92，故C说法错误；由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则硫原子序数为16，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则硫原子核外电子数为16，故D说法正确。
40．（2024四川眉山，9）关于下列符号或图示的说法正确的是
①2H ②Al3+ ③ ④
A．①表示2个氢原子
B．②表示铝元素的化合价为+3价
C．③表示镁原子的结构示意图
D．由④可知硒的相对原子质量为78.96 g
【答案】A
【解析】元素符号前面的数字表示原子个数，①表示 2 个氢原子，故A符合题意；位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数，②表示1个铝离子带3个单位的正电荷，故B不符合题意；③质子数=原子序数，12号元素是镁元素，质子数大于核外电子数，③表示镁离子的结构示意图，故C不符合题意；由④可知硒的相对原子质量为78.9，相对原子质量单位不为g，故D不符合题意。
41．（2024四川遂宁，4）2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A．镓元素为非金属元素B．镓原子的中子数是31
C．图中X的数值是8D．镓的相对原子质量是69.72g
【答案】C
【详解】镓是“钅”字旁，所以镓元素为金属元素，A不符合题意；元素周期表一格左上角数字为原子序数=质子数，最下方数字为相对原子质量，相对原子质量≈质子数+中子数，所以镓原子的中子数是70-31=39，B不符合题意；原子中质子数=核外电子数，所以31=2+X+18+3，X=8，C符合题意；相对原子质量的单位是“1”不是“g”，镓的相对原子质量是69.72，D不符合题意。
42．（2024四川宜宾，7）我国科学家研制出目前世界上最薄的光学晶体——转角氮化硼晶体。硼元素在元素周期表中的信息如图。下列有关硼元素的说法错误的是
A．原子序数为5B．属于非金属元素
C．元素符号为BD．相对原子质量为10.81g
【答案】D
【解析】在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，则硼元素的原子序数为5，故A说法正确；硼带有石字旁，属于非金属元素，故B说法正确；在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，则硼元素符号表示为B，故C说法正确；在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硼的相对原子质量为10.81，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故D说法错误。
43．（2024云南省卷，6）钽在航空航天领域有重要的应用价值，钽元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法错误的是
A．钽是一种金属元素B．钽的元素符号为Ta
C．每个钽原子中含73个质子D．钽的相对原子质量为180.9 g
【答案】D
【解析】由“金”字旁可知，钽属于金属元素，A不符合题意；在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，钽的元素符号为Ta，B不符合题意；在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，每个钽原子中含73个质子，C不符合题意；在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，钽的相对原子质量为180.9，D符合题意。
44．（2024江苏连云港，4）阅读下列材料，完成下面小题：连云港拥有丰富的海水资源，通过晾晒海水可以获得NaCl等物质。电解熔融NaCl制取Na的化学方程式为2 NaCl（熔融） 2 Na + Cl2↑。元素周期表中钠元素的信息如图所示。
（1）下列化学用语表示正确的是
A．氯元素：Cl2 B．两个钠原子：Na2
C．构成NaCl的离子：Na+、Cl－ D．H2O中氢元素的化合价：
（2）下列有关钠元素的说法中正确的是
A．属于非金属元素 B．原子序数为11
C．相对原子质量为22.99 g D．Na+中有11个电子
（3）电解熔融NaCl制取Na的化学反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】
（1）C
（2）B
（3）B
【解析】（1）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，氯元素表示为：Cl，A不符合题意；原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，两个钠原子表示为：2 Na，B不符合题意；氯化钠由钠离子和氯离子构成，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，即Na+、Cl－，C符合题意；水中氢元素显+1价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面，水中氢元素的化合价表示为：，D不符合题意。
（2）由“金”字旁可知，钠元素属于金属元素，A不符合题意；在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故钠的原子序数为11，B符合题意；在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钠的相对原子质量为22.99，C不符合题意；在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，故钠离子中含有11－1=10个电子，D不符合题意。
（3）化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，符合“多变一”的特点，A不符合题意；由化学方程式可知，电解熔融氯化钠制取钠的反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，B符合题意；置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，C不符合题意；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，D不符合题意。
45．（2024河南，15）目前世界年产量最高的金属是 ；Si名称为 。
【答案】铁（或Fe） 硅
【解析】目前世界年产量最高的金属是铁；Si是硅元素的元素符号，则Si名称为硅。
46．（2024福建，13）我国正在筹建月球科考站。针对“月球上是否存在大气”，查阅资料：
资料1 当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为2.4 km·s－1。
资料2 使用质谱仪测定，在月球黑暗处发现有极微量的气体生成，其主要成分是氢气、氦气、氖气和氩气等。日出时，月球表面有极微量的甲烷和氨气产生。
（1）氖的原子结构示意图和氩在元素周期表中的部分信息分别如下图所示。
① 氖原子的核外电子比氩原子的少 个。
② 氩的相对原子质量为 。
（2）0℃时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分别如下所示。
① 由上图分析，分子运动平均速率与 有关。
② 日出时，月球表面产生的氨气（NH3）是由氨分子（）聚集而成的。画出氮原子和氢原子结合成氨分子的微观示意图：
③ 已知月球表面最高温度超过100℃。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子，所以不存在稳定大气，结合资料信息说明其原因： 。
【答案】
（1）① 8 ② 39.95
（2）① 相对分子质量（或其他合理答案） ② ③ 0℃时，氢分子、氦分子等分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%，且温度升高，速率更快
【解析】
（1）①原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，氖原子的核外电子数=2+8=10，元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，氩原子的核外电子数为18，则氖原子的核外电子比氩原子的少18−10=8个；
②元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，氩的相对原子质量为39.95；
（2）① 由上图分析，分子运动平均速率：H2 > He > N2，相对分子质量分别为2、4、28，因此：分子运动平均速率与相对分子质量有关；
② 根据氨分子（）可知，1个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成，氮原子和氢原子结合成氨分子的微观示意图如图：；
③ 根据资料1：当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为2.4 km·s－1，2.4 km·s－1 × 20% = 0.48 km·s－1可知，当分子运动平均速率大于0.48 km·s－1时，会脱离天体逸散到宇宙中，H2的平均速率为1.84 km·s－1，He的平均速率为1.31 km·s－1，因此H2、He会脱离天体逸散到宇宙中；已知月球表面最高温度超过100℃。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子，所以不存在稳定大气，结合资料信息说明其原因：0℃时，氢分子、氦分子等分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%，且温度升高，速率更快。
47．（2024甘肃白银，11）汞在元素周期表中的相关信息及汞原子结构示意图如下图所示。
（1）图A中数字200.6的含义是 ，图B中x的数值是 。
（2）由图B可知，汞原子失去2个电子后形成微粒的符号是 。
（3）甘汞常用于防腐剂和制药工业，其化学式为Hg2Cl2，Hg2Cl2中汞元素的化合价为 价。
（4）《神农本草经》记载，将丹砂（主要成分是HgS）在空气中焙烧，就会得到汞，同时生成一种有刺激性气味的气体，该变化用化学方程式表示为 。
【答案】
（1）汞的相对原子质量为200.6 2
（2）Hg2+
（3）+1
（4）HgS + O2 Hg + SO2
【解析】
（1）由元素周期表中的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，则图A中数字200.6的含义是：汞的相对原子质量为200.6；在原子中，原子的质子数=核外电子数，故x=80－8－18－32－18－2=2；
（2）由图B可知，汞原子的最外层电子数为2，汞原子容易失去2个电子而形成带2个正电荷的汞离子，其离子的符号是Hg2+；
（3）Hg2Cl2中氯元素的化合价为－1价，设汞元素的化合价为x，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则x×2 + (-1)×2 = 0，解得x = +1，故Hg2Cl2中汞元素的化合价为+1价；
（4）丹砂（主要成分是HgS）在空气中焙烧，就会得到汞，同时生成一种有刺激性气味的气体，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Hg、S、O，生成物中含Hg，故生成物中还应含S、O，则该气体为二氧化硫，则该变化用化学方程式表示为HgS + O2 Hg + SO2。
48．（2024四川达州，10）达州蕴藏有丰富的锂、钾、溴等资源。图1是锂元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。利用所学知识回答下列问题。
（1）由图1可知，锂的相对原子质量是 。
（2）图2中，具有相对稳定结构的原子是 （填字母序号），A与C化学性质相似的原因是 相同。
（3）A与B形成化合物的化学式为 。
【答案】
（1）6.941
（2）E 最外层电子数
（3）NaF
【解析】
（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锂原子的相对原子质量是6.941；
（2）最外层为8电子的结构属于稳定结构，图2中具有相对稳定结构的原子(质子数=核外电子数)是E；决定元素化学性质的为最外层电子数，A、C最外层电子数相同，化学性质相似；
（3）A是氟原子，氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，则氟元素的化合价为－1价；B是钠原子，钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，则钠元素的化合价为+1价，故两种元素形成的化合物化学式为NaF。
49．（2024山东滨州，18）下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。请结合图示内容回答下列问题：
（1）图中各元素都属于元素周期表的第 周期；
（2）硼原子结构示意图中的 ；
（3）图中与镁元素化学性质相似的是 （填元素符号）；
（4）氧原子在化学反应中通常易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （填“阴”或“阳”）离子；
（5）图中元素属于同一周期的原因是各原子的______（填字母序号）相同。
A．质子数B．中子数C．电子层数D．最外层电子数
【答案】
（1）二/2
（2）3
（3）Be
（4） 得到 阴
（5）C
【解析】
（1）原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，图中各元素原子的核外电子层数均为2，因此图中各元素都属于元素周期表的第二周期；
（2）由原子结构示意图可知，圈内数字表示核电荷数，在原子中，核电荷数=核外电子数，故硼原子结构示意图中的x=5－2=3；
（3）原子最外层电子数相同的元素，其化学性质相似，镁原子的最外层电子数为2，则图中与镁元素化学性质相似的是铍（Be），这两种原子在化学反应中均易失去2个电子形成阳离子；
（4）由氧原子结构示意图可知，氧原子最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到2个电子形成阴离子；
（5）原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，因此图中元素属于同一周期的原因是各原子的核外电子层数相同，选：C。
50．（2024四川广安，14）金属镓（Ga）可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如下图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。
回答下列问题：
（1）镓元素位于元素周期表第 周期。
（2）在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色 （填“相同”或“不同”）。
（3）上图中，一共涉及 种元素。
（4）E失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为 。
【答案】
（1）四/4
（2）不同
（3）五/5
（4）Al3+
【解析】
（1）镓原子核外有4个电子层，故镓元素位于第四周期；
（2）在元素周期表中，金属和非金属颜色不同。由“金”字旁可知，镓元素属于金属元素，质子数=原子序数，A是17号元素，是氯元素，由“气”字旁可知，氯属于非金属元素，故在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色不同；
（3）元素是质子数相同的一类原子的总称，A、C质子数相同，属于同种元素，故图中涉及五种元素；
（4）质子数=原子序数，E的质子数为13，13号元素是铝元素，铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，表示为：Al3+。
51．（2024四川乐山，16）元素周期表是学习和研究化学的重要工具．元素周期表的每一个横行叫做一个周期，下图是元素周期表中前三周期元素的部分信息。
回答下列问题：
（1）上述周期表空白处元素的元素符号为 ．
（2）硅原子的相对原子质量为 ．
（3）氮原子的最外层电子数为 ．
（4）第三周期的金属元素共有 种．
【答案】
（1）F
（2）28.09
（3）5
（4）三/3
【解析】
（1）根据元素周期表的顺序，则上述周期表空白处元素为9号元素氟元素，元素符号为F；
（2）由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，则硅原子的相对原子质量为28.09；
（3）由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则氮原子序数为7，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则氮原子质子数=核外电子数=7，核外电子排布依次为2、5，氮原子的最外层电子数为5；
（4）第三周期的钠、镁、铝均带有金字旁，均属于金属元素，故共有三种金属元素。
52．（2024四川南充，13）硒是人体必需微量元素，缺硒可能引起表皮角质化和癌症。一种富硒酵母片含有硒、钠、镁、氧等元素。相关元素的信息如下图所示，回答下列问题。
（1）硒元素的相对原子质量是 。
（2）钠、镁、氧三种元素，与硒元素化学性质相似的是 （填元素符号）。
（3）B和地壳中含量最高的金属元素组成的化合物的化学式为 。
【答案】
（1）78.96
（2）O
（3）Al2O3
【解析】
（1）由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则硒元素的相对原子质量是78.96；
（2）原子的最外层电子数决定元素的化学性质，钠原子的最外层电子数为1，镁原子的最外层电子数为2，氧原子的最外层电子数为6，硒原子的最外层电子数为6，氧原子和硒原子的最外层电子数相同，都是6，故与硒元素化学性质相似的是氧元素，元素符号表示为O；
（3）地壳中含量最高的金属元素为铝元素，B质子数=核外电子数=8，表示氧原子，氧原子最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的氧离子，氧元素在化合物中显－2价，铝元素显+3价，二者组成的化合物为氧化铝，化学式为Al2O3。
选项
宏观事实
微观解释
A
金刚石和石墨的物理性质差异很大
碳原子的排列方式不同
B
自行车轮胎夏天容易爆裂
气体分子受热变大
C
墙内开花墙外香
分子是不断运动的
D
一氧化碳和二氧化碳化学性质不同
分子构成不同
金属元素
镁
钾
钠
钙
含量（质量分数）
2.00%
2.47%
2.74%
3.45%
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