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2024年中考化学真题分类汇编（全国通用）专题06 自然界中的水（第01期）（解析版）
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这是一份2024年中考化学真题分类汇编（全国通用）专题06 自然界中的水（第01期）（解析版），共45页。试卷主要包含了近年来，我省各地新增许多公园，水是一种宝贵的自然资源，在劳动中应用科学知识，生产、生活中常要区分物质，下列有关空气的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
考点01爱护水资源与水的净化
考点02 水的组成和氢气
考点03 化合价与化学式的书写
考点04 化学用语
考点05 有关化学式的计算
考点1 爱护水资源与水的净化
1．（2024江西，3）2024年5月1日，我国首部节水行政法规《节约用水条例》实施。下图为国家节水标志的是
A B C D
【答案】C
【解析】该标志是为可回收物标志，A不符合题意；该标志是禁止烟火标志，B不符合题意；该标志为国家节水标志，C符合题意；该标志是禁止放鞭炮标志，D不符合题意。
2．（2024河北，1）近年来，我省各地新增许多公园。公园里空气清新，水净草绿。下列说法正确的是
A．空气中氧气的含量最高 B．空气是一种宝贵的资源
C．清澈透明的湖水是纯水 D．大水漫灌比滴灌更节水
【答案】B
【解析】空气中氧气的体积分数约为 21%，氮气的体积分数约为 78%，空气中氮气的含量最高，而不是氧气，A错误；空气中的各种成分作为原料广泛用于化工、炼钢、石油加工、运输、电光 源等领域，是人类生产活动的重要资源，B正确；清澈透明的湖水中含有溶解的物质、微生物、悬浮物等杂质，清澈透明的湖水是由多种物质组成，属于混合物，不是纯水，C错误；大水漫灌是指将大量的水直接浇灌在农田或其他区域上，很多水可能会蒸发、流失或渗透到地下，滴灌是一种更加节水的灌溉方式，它通过滴头将水缓慢地滴入植物根部附近的土壤中，减少了水的蒸发和流失，D错误。
3．（2024安徽，3）加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是
A．禁止使用化肥和农药，防止水体污染
B．推广新能源汽车，减少汽车尾气排放
C．发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用
D．提升石油化工水平，实现绿色低碳转型
【答案】A
【解析】合理使用化肥和农药，防止水体污染，A错误；推广新能源汽车，减少化石燃料使用，节约化石能源，减少汽车尾气排放，B正确；发展废旧电池回收技术，减少污染，保护环境，节约资源，促进资源循环利用，C正确；提升石油化工水平，充分利用二氧化碳，降低二氧化碳排放，实现绿色低碳转型，D正确。
4．（2024四川宜宾，5）水是一种宝贵的自然资源。下列净化水的操作中，净化程度最高的是
A．沉淀 B．吸附 C．消毒 D．蒸馏
【答案】D
【解析】沉淀只能使悬浮的杂质沉降，吸附只能除去水中的色素和异味，消毒只能除去细菌和病毒等，蒸馏可除去所有杂质，故净化程度最高的是蒸馏，选D。
5．（2024重庆A卷，11）海水含有丰富的化学资源，关于海水的下列说法中不正确的是
A．海水蒸发说明水分子在不断运动
B．海水占全球总储水量的绝大多数
C．蒸馏可以从海水中获得淡水
D．相同条件下海水的导电能力比纯水弱
【答案】D
【解析】海水蒸发说明水分子在不断运动，运动到空气中了，故A说法正确；地球表面约有71%被水覆盖着，其中海洋水占全球总水量的96.5%，海水占全球总储水量的绝大多数，故B说法正确；蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水属于纯水，所以说蒸馏可以从海水中获得淡水，故C说法正确；纯水中只含有水，而海水中含有较多自由移动的离子，所以相同条件下海水的导电能力比纯水强，故D说法错误。
6．（2024安徽，7）青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是
A．水结冰时，水分子不再运动 B．冰融化时，水分子种类发生了变化
C．冰升华时，水分子间的间隔增大 D．冰与水混合得到混合物
【答案】C
【解析】水结冰时，水分子在永不停息的做无规则运动，A错误；冰融化时，水分子种类没有发生变化，只是水分子的间隙改变，B错误；冰升华时，水分子间的间隔增大，C正确；冰与水是水的两种不同状态，冰与水混合得到的物质是由同种物质组成，属于纯净物，D错误。
7．（2024河北，13）在劳动中应用科学知识。下表所列劳动项目与科学知识不相符的是
【答案】D
【解析】移动重物时在下面垫圆木，利用滚动代替滑动可以减小摩擦，A说法正确，不符合题意；将水煮沸不仅可以利用高温杀菌消毒，还能降低水的硬度，B说法正确，不符合题意；硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，可用硝酸铵和水自制冷敷袋，C说法正确，不符合题意；流体中，流速越大的位置压强越小，但与自制气压计无关，D符合题意。
8．（2024河南，10）生产、生活中常要区分物质。下列区分物质的试剂或方法正确的是
A．用食盐水区分硬水、软水 B．用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵
C．用灼烧法区分涤纶、羊毛 D．用燃着的木条区分氮气、二氧化碳
【答案】C
【解析】用肥皂水可以区分硬水和软水，取样加入等量的肥皂水振荡，泡沫少、浮渣多是硬水；泡沫多、浮渣少，则为软水，不能用食盐水，故A错误；氯化铵和熟石灰（氢氧化钙）反应产生氨味气体，硫酸铵与熟石灰反应产生氨味气体，不可以区分，故B错误；用灼烧法区分羊毛和涤纶，灼烧后有烧焦羽毛气味的是羊毛，有特殊气味的是涤纶，因此可以通过灼烧的方法进行鉴别二者，故C正确；氮气和二氧化碳都具有不可燃，不助燃的性质，均能使燃着的木条熄灭，故D错误。
空气、水是人类重要的自然资源，更是人类得以生存繁衍的物质基础。完成下面小题。
9．（2024湖南，6）下列有关空气的说法正确的是
A．空气是混合物B．空气是由空气分子构成
C．空气中氮气极易溶于水D．空气中稀有气体的体积分数最大
【答案】A
【解析】空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物，故A说法正确；空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物，空气中含氮分子、氧分子等，不存在空气分子，故B说法错误；空气中氮气难溶于水，故C说法错误；空气中各成分的体积分数：氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%、水蒸气和和杂质约占0.03%，则空气中氮气的体积分数最大，故D说法错误。
10．（2024湖南，7）2024年5月1日，我国节约用水行政法规《节约用水条例》正式实施。下列行为不利于节约用水的是
A．工业用水重复使用B．洗手后不随手关水龙头
C．生活中用淘米水浇花D．园林用水采用节水灌溉方式
【答案】B
【解析】工业用水重复使用，可以节约水资源，故A不符合题意；洗手后不随手关水龙头，会浪费水资源，不利于节约用水，故B符合题意；生活中用淘米水浇花，可以一水多用，有利于节约用水，故C不符合题意；园林用水采用节水灌溉方式，有利于节约用水，故D符合题意。
11．（2024江苏连云港，1）人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列过程中水发生化学变化的是
A．水降温结冰 B．溶解蔗糖
C．电解水制取H2和O2 D．蒸馏自来水获得蒸馏水
【答案】C
【解析】水降温结冰的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意；溶解蔗糖的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B选项不符合题意；电解水制取H2和O2的过程中有新物质生成，属于化学变化，故C选项符合题意；蒸馏自来水获得蒸馏水的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合题意。
12．（2024江苏苏州，10）下列有关水的说法正确的是
A．地球上的淡水资源取之不尽用之不竭
B．用活性炭吸附可除去水中的所有杂质
C．生活中可利用肥皂水区分硬水和软水
D．生活污水和工业废水可随意排入河流
【答案】C
【解析】地球上的淡水资源是有限的，需要节约用水，A选项说法不正确；用活性炭可以除去水中色素和异味，但不能除去水中所有的杂质，如不能除去可溶性钙镁离子等，B选项说法不正确；可以用肥皂水区分硬水和软水，加入肥皂水振荡，泡沫多的是软水，浮渣多的是硬水，C选项说法正确；生活污水和工业废水不可随意排入河流，会造成水污染，D选项说法不正确。
13．（2024江苏盐城，1）盐城，一个让你打开心扉的地方！下列做法中不利于建设美丽盐城是
A．生活垃圾分类处理B．倡导使用清洁能源
C．生活污水排入河道D．积极行动植树造林
【答案】C
【解析】分类处理生活垃圾，节约资源，减少水土污染，故A不符合题意；倡导使用清洁能源，可以节约资源，保护环境，故B不符合题意；任意排放生活污水，会造成水体污染，故C符合题意；积极开展植树造林，能保护环境，故D不符合题意。
14．（2024江苏扬州，6）海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是
A．海水中含有丰富的矿物质B．海水经过滤可获得饮用水
C．海水经蒸发可获得粗盐D．利用海洋潮汐能可以发电
【答案】B
【解析】海水中含有丰富的矿物质资源，故A说法正确；过滤只能除去水中的难溶性杂质，海水经过滤，不能除去水中的可溶性杂质和细菌病毒等，不可获得饮用水，故B说法错误；海水中含有大量的氯化钠，海水经蒸发可获得粗盐，故C说法正确；海洋中蕴含丰富的潮汐能，可利用海洋潮汐能发电，故D说法正确。
15．（2024山东烟台，6）海洋是巨大的资源宝库，下图是从海水中获取淡水的简易装置。下列说法错误的是
A．水杯中的水是淡水B．该过程中水分子大小发生改变
C．该过程中用到蒸馏的方法D．获取淡水的快慢与温度有关
【答案】B
【解析】该装置中，水蒸发变为水蒸气，水蒸气遇冷凝结成水滴滴到水杯中，得到淡水，水杯中的水是淡水，A不符合题意；该过程中，只是分子之间的间隔发生了改变，分子的大小不变，B符合题意；该过程中，水蒸发变为水蒸气，水蒸气遇冷凝结成水滴，得到淡水，是利用蒸馏的方法，C不符合题意；获取淡水的快慢与温度有关，温度越高，水蒸发的越快，获得淡水的速率越快，D不符合题意。
16．（2024云南省卷，12）某同学自制的简易净水器如图所示，下列说法错误的是
A．活性炭可吸附水中的色素和异味
B．该装置可除去泥沙等难溶性杂质
C．该装置净水过程发生了化学变化
D．河水经该装置净化后仍是混合物
【答案】C
【解析】活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，A说法正确，不符合题意；小卵石、石英砂等能起到过滤作用，可除去泥沙等难溶性杂质，B说法正确，不符合题意；整个过程主要是过滤和吸附，只是除去了固体杂质、色素和异味，没有新物质生成，发生的不是化学变化，C说法错误，符合题意；河水经该装置净化后，只是除去了固体杂质、色素和异味，仍含有其他可溶性物质等，仍是混合物，D说法正确，不符合题意。
17．（2024四川眉山，11）下列能达到实验目的的实验方案是
【答案】C
【解析】稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，将产生的热量散失出去，故A错误；碳酸钙与氧化钙都能与盐酸反应，故B错误；肥皂水可以用于鉴别软水和硬水，硬水会出现泡沫少、浮渣多的现象，故C正确；氧气验满要将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已满，故D错误。
18．（2024四川南充，2）嘉陵江是南充的母亲河。为保护其流域生态环境，下列措施不合理的是
A．合理使用化肥和农药 B．垃圾秸秆就地焚烧
C．倡导使用无磷洗衣粉 D．工业废水净化达标后排放
【答案】B
【解析】合理使用化肥和农药可以避免土壤污染和水体污染，A不符合题意；垃圾秸秆就地焚烧会产生大量空气污染物，污染环境，B符合题意；倡导使用无磷洗衣粉可避免水体富营养化，C不符合题意；工业废水净化达标后排放可以防止废水污染水体，D不符合题意。
19．（2024四川泸州，5）在《关于公布四川省水利厅2023年度四川省实行最严格水资源管理制度考核结果的公告》中，泸州被评为优秀。下列做法符合水资源保护的是
A．废旧电池深埋地下处理 B．生活中的垃圾分类回收处理
C．工业废水直接排入江河 D．过度施用化肥使水体富营养化
【答案】B
【解析】把废旧电池深埋处理，会污染地下水体和土壤，故A做法不符合理念；分类回收处理生活中的垃圾，可以节约资源，减少水体污染，故B做法符合理念；让工业废水直接排入江河中，工业废水中含有多种废物，如果直接排放，对天然水体的污染很重，故C做法不符合理念；大量营养元素进入水体中会导致水体富营养化，造成水体污染，故D做法不符合理念。
某学习小组开展“自制简易净水器”的实践活动，作品如图。完成下面1～3小题。
20．（2024四川成都，1）任务一：学习净水原理。下列净水过程涉及化学变化的是
A．静置沉淀 B．砂石过滤 C．活性炭吸附 D．投药消毒
【答案】D
【解析】静置沉降过程中没有新物质生成，A属于物理变化；过滤难溶物过程中只是没有新物质生成，B属于物理变化；活性炭吸附过程中没有新物质生成，C属于物理变化；投药消毒过程中把细菌等微生物杀死，有新物质生成，D属于化学变化。
21．（2024四川成都，2）任务二：设计并制作净水器。下列说法合理的是
A．用聚氯乙烯塑料制作外壳，安全环保
B．小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质
C．用活性炭净水是因为其结构疏松多孔
D．蓬松棉的主要作用是提高净水的速率
【答案】C
【解析】聚氯乙烯塑料有毒，用聚氯乙烯塑料制作外壳，不安全环保，A选项说法错误；小卵石和石英砂等材料能够除去水中不溶性的杂质，因此该净水器能起到过滤的作用，该选项说法错误；活性炭净水，是因为活性炭疏松多孔，有很强的吸附能力，C选项说法正确；蓬松棉的主要作用是过滤除去较大的颗粒，D选项说法错误。
22．（2024四川成都，3）任务三：展示并评价作品。下列评价不合理的是
A．净化水硬度变得更小 B．制作材料廉价易得
C．制作简单，操作简便 D．作品设计简洁美观
【答案】A
【解析】该简易净水器中的小卵石和石英砂可以除去水中的难溶性杂质，活性炭可以吸附水中的色素和异味，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能降低水的硬度，故A选项说法错误；小卵石、石英砂、活性炭等用品廉价易得，故B选项说法正确；该装置制作简单，操作简便，故C选项说法正确；据图可知，该作品设计简洁美观，故D选项说法正确。
23．（2024甘肃白银，12）2023年12月18日，甘肃省临夏州积石山县发生6.2级地震。地震后我省迅速派出专业人员赶赴灾区，进行灾后安置、重建工作。
（1）地震中许多原有的水源被破坏。新水源需检测和处理后才能成为饮用水。
Ⅰ．模拟自来水厂对水源进行净化：① 吸附沉淀（用明矾） ② 投药消毒 ③ 静置沉淀 ④ 过滤等，其合理的步骤顺序是 （填序号）。可用 （填名称）检测水的酸碱度。
Ⅱ．长期饮用硬水对人体有害。日常生活中常用 的方法降低水的硬度。
（2）专业人员迅速搭建了一批简易安置房，安置房外层用钢板中间填充泡沫塑料的夹心板作墙体。钢板属于铁制品，铁制品保护不好容易锈蚀。铁制品锈蚀的过程实际上是铁与 等物质发生化学反应的过程。为防止钢板生锈，延长夹心板的使用寿命，可采取的措施有 （只填一条）。
（3）对口支援的抗震救灾急需药械目录中包括：一次性防护服、活性炭防护口罩、骨科内外固定材料等。其中防护口罩主要是利用活性炭的 作用。
【答案】
（1）③①④② pH试纸 煮沸
（2）氧气和水 喷漆
（3）吸附
【解析】
（1）Ⅰ．地震灾区的水受到严重污染，必须净化后才能饮用，一般先将水静置，让大颗粒泥沙沉降，接着再加入明矾，使小颗粒泥尘聚集，再用过滤即可除掉难溶性杂质，最后还要消毒，才能饮用，因此正确的排列顺序是③①④②；
可用pH试纸检验水的酸碱度；
Ⅱ．长期饮用硬水对人体有害，日常生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，因为可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀；
（2）铁制品锈蚀的过程实际上是铁与氧气和水等物质发生化学反应的过程；为防止钢板生锈，延长夹心板的使用寿命，可在钢铁表面喷漆，从而使铁与氧气和水隔绝，从而达到防锈的目的；
（3）防护口罩中的活性炭是为过滤空气中的有毒、有味物质，因此，利用的是活性炭的吸附作用。
24．（2024四川遂宁，8）能源、环境、材料、健康已成为人类日益关注的问题，根据所学知识回答下列问题。
（1）水是生态之基、生产之要、生命之源。
①水是一种常用的溶剂，生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）可用于医疗注射。生理盐水中主要含有的阴离子是 （用化学用语表示）；
②目前很多场所选择使用直饮水，某品牌直饮机工作流程如图所示：
利用炭罐中活性炭颗粒的 性除去自来水中的色素和异味等；直饮机使用方便，只要将其与自来水管对接，截留清除水中的有害物质（如细菌，微生物等）便能得到直饮水，直饮水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）2023年5月28日，我国自行研制的“C919”大型客机成功完成首次商业载客飞行。
①“C919”机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。
②为了身体健康，我们必须均衡膳食。本次航班为旅客提供了一款名为“五福临门”的餐食，其中有腊味煲仔饭、三色水果拼盘、牛奶，在上述列举的餐食中，旅客可从 中摄入更多蛋白质。
（3）2023年9月23日晚，杭州亚运会开幕式隆重举行。“绿色、智能、节俭、文明”是杭州亚运会的办会理念。
①点火仪式诠释了“绿色亚运”理念，主火炬塔首次使用了废碳再生的绿色燃料——甲醇（CH3OH）。甲醇是利用工业尾气中排放的废弃二氧化碳以及焦炉气中的氢气合成。合成甲醇的化学反应微观示意图如下，下列说法正确的是 （填字母）：
A．甲醇中碳元素的质量分数为40%
B．参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶1
C．该反应实现了二氧化碳的再生利用
D．该反应的基本反应类型是复分解反应
②在生活中，我们也应秉持杭州亚运会的办会理念。请你写出一个在生活中贯彻“低碳生活”理念的具体做法 （答案合理即可）。
（4）2024年5月1日8时许，我国第三艘航空母舰福建舰从上海江南造船厂码头解缆起航，赴相关海域开展首次航行试验。建造航母需大量钢材，在工业上用一氧化碳还原氧化铁来炼铁，其反应的化学方程式为 ；航母外壳用涂料覆盖可有效防止钢铁锈蚀，其原理是 。
【答案】
（1）Cl－ 吸附 混合物
（2）金属材料 牛奶
（3）C 绿色出行
（4）Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2 使铁与氧气和水隔绝
【解析】
（1）①氯化钠由钠离子和氯离子构成，所以生理盐水中主要含有的阴离子是氯离子，其离子符号为Cl－；
②活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，利用炭罐中活性炭颗粒的吸附性除去自来水中的色素和异味等；直饮水中含有水和一些矿物质，属于混合物；
（2）①铝锂合金为合金，属于金属材料；
②腊味煲仔饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，三色水果拼盘中富含维生素，牛奶中富含蛋白质，所以旅客可从牛奶中摄入更多蛋白质；
（3）①由微观示意图可知，二氧化碳和氢气在催化剂的催化作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为3 H2 + CO2 CH3OH + H2O；
甲醇中碳元素的质量分数为，故A选项说法错误；由反应的化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为3∶1，故B选项说法错误；该反应实现了二氧化碳的再生利用，故C选项说法正确；该反应不是两种化合物互相交换成分生成了另外两种化合物，不属于复分解反应，故D选项说法错误；
②在生活中，绿色出行可减少化石燃料的使用，符合“低碳生活”理念。
（4）一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2；航母外壳用涂料覆盖可有效防止钢铁锈蚀，其原理是使铁与氧气和水隔绝。
25．（2024山东滨州，19）化学来源于生活，服务于生活。请运用所学知识回答下列问题：
（1）①小滨郊游时准备了下列食物，其中富含维生素的是 （填字母序号，下同）；
A．酱牛肉 B．矿泉水 C．面包 D．猕猴桃
②小滨郊游途中发现一块麦地的小麦因缺肥导致叶子发黄并倒伏了一部分。这块麦地需要施用的复合肥是 ；
A．NH4HCO3 B．KNO3 C．Ca3(PO4)2 D．K2SO4
③郊游结束后，为保护环境小滨将垃圾用塑料袋集中带走。塑料属于 ；
A．金属材料 B．复合材料 C．有机合成材料 D．无机非金属材料
（2）小凯想检测家中自来水是硬水还是软水。他取适量样品，加入肥皂水，搅拌后观察到样品中泡沫较多，浮渣较少，则证明该自来水是 （填“软水”或“硬水”）；
（3）小新参观新能源汽车制造厂时，了解到开发和利用新能源是21世纪人类面临的重要课题。下列属于新能源的是______。
A．太阳能B．地热能C．石油D．天然气
【答案】
（1）D B C
（2）软水
（3）AB
【解析】
（1）①酱牛肉中富含蛋白质，A错误；矿泉水中富含水和无机盐，B错误；面包中富含淀粉，淀粉属于糖类，C错误；猕猴桃中富含维生素，D正确；
②这块麦地的小麦因缺肥导致叶子发黄并倒伏了一部分，说明缺乏氮元素和钾元素，应使用含氮元素和钾元素的复合肥。NH4HCO3中含有的营养元素是氮元素，属于氮肥，A不符合题意；KNO3中含有的营养元素是钾元素和氮元素，属于复合肥，B符合题意；Ca3(PO4)2中含有的营养元素是磷元素，属于磷肥，C不符合题意；K2SO4中含有的营养元素是钾元素，属于钾肥，D不符合题意；
③郊游结束后，为保护环境小滨将垃圾用塑料袋集中带走。塑料属于有机合成材料，选C。
天然水加入肥皂水搅拌，产生泡沫多，浮渣较少的是软水，泡沫少，浮渣较多的是硬水，他取适量样品，加入肥皂水，搅拌后观察到样品中泡沫较多，浮渣较少，则证明该自来水是软水；
（3）石油、天然气属于化石燃料，不属于新能源，属于传统能源，太阳能、地热能属于新能源，选AB。
26．（2024四川达州，11）2023年8月，世界大学生运动会在四川成都闭幕，大运村现已成为人们喜爱的主题公园。今年“五一”期间，小明同学在家长的陪伴下到大运村游玩。
（1）村内，小明闻到阵阵花香，原因是 （从微观角度解释）。
（2）路边，园丁正在给花草施肥。肥料包装袋上印有“磷酸二氢铵（NH4H2PO4）”字样。该肥料属于_______（填字母序号）。
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
（3）湖畔，小明想到可用 检验湖水是软水还是硬水。
（4）午餐时，有下列食物：牛奶、面包、牛肉干、花生。从营养均衡的角度，还需补充的食物最好是_________（填字母序号）。
A．薯片 B．桔子 C．泡面 D．皮蛋
【答案】
（1）分子在不断运动着
（2）D
（3）肥皂水
（4）B
【解析】
（1）因为分子在不断运动着，所以村内，小明能闻到阵阵花香；
（2）磷酸二氢铵（NH4H2PO4）含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，选D；
（3）可用肥皂水检验湖水是软水还是硬水，取少许水样，向水样中加入适量的肥皂水，产生泡沫较多，为软水，泡沫较少、且有浮渣，则为硬水；
（4）午餐时，有下列食物：牛奶、面包、牛肉干、花生，从营养均衡的角度，还需补充维生素；薯片中富含淀粉，淀粉属于糖类，故A选项不符合题意；桔子中富含维生素，故B选项符合题意；泡面中富含淀粉，淀粉属于糖类，故C选项不符合题意；皮蛋中富含蛋白质，故D选项不符合题意。
27．（2024四川广安，19）“上善若水，水善利万物而不争”我们应弘扬水之德，善用水之益。化学兴趣小组开展以“水的净化”为主题的项目式学习。
任务一：咨询水处理过程
【咨询专家】同学们通过数字化平台，向水处理专家进行咨询。专家介绍了两种水处理技术：
①常规处理技术：天然水→加絮凝剂反应沉淀→过滤后加活性炭→加消毒剂→自来水。
（1）其中活性炭起 作用。
②高分子膜分离技术
任务二：探究水处理中的消毒剂
【查阅资料】①Cl2通入H2O中，形成氯水，Cl2与H2O反应生成次氯酸（HClO）和HCl。
②次氯酸（HClO）具有强氧化性，可消毒杀菌。
③次氯酸（HClO）不稳定，见光易分解。
【提出问题】久置的氯水是否可以用于消毒杀菌？
【进行实验】在教师的指导下，同学们设计实验方案，利用左下图装置探究新制氯水在光照下溶液的pH、氯离子浓度随时间的变化，通过实验，最终获得如下图（1）（2）所示数据。
【数据处理】
（2）通过图（1）（2）数据分析，氯水在光照下pH变小的原因是HClO见光分解生成了 ，使溶液酸性增强。
【得出结论】
（3）通过讨论，同学们得出的结论是 。
【分享交流】
（4）若将Cl2通入水中，再加入NaOH溶液，可制得一种新的消毒剂。其中次氯酸（HClO）与NaOH反应的化学方程式为 。
任务三：自制纯净水
【设计制作】通过查阅资料，同学们设计如下图所示装置对自来水再次净化获得纯净水。
（5）当自来水通过上图所示阳、阴离子交换柱后，与通入前相比，水分子数目将增多，简述其理由。 。
【答案】
（1）吸附
（2）盐酸/HCl/氯化氢
（3）久置的氯水不可以用于消毒杀菌
（4）HClO + NaOH = NaClO + H2O
（5）自来水中的OH－和H+结合生成了水分子
【解析】
（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，故其中活性炭起吸附作用，可吸附色素和异味；
（2）图（1）中氯水的pH逐渐减小，酸性逐渐增强，图（2）中氯离子的浓度逐渐增大，故通过图（1）（2）数据分析，氯水在光照下pH变小的原因是HClO见光分解生成了酸性更强的盐酸（HCl），使溶液酸性增强；
（3）根据提出问题：久置的氯水是否可以用于消毒杀菌；次氯酸（HClO）具有强氧化性，可消毒杀菌，而次氯酸（HClO）不稳定，见光易分解，根据图示可知，次氯酸分解生成氯化氢，所以可得出的结论为久置的氯水不可以用于消毒杀菌；
（4）氢氧化钠和次氯酸反应生成次氯酸钠和水，化学方程式为HClO + NaOH = NaClO + H2O；
（5）当自来水通过上图所示阳、阴离子交换柱后，与通入前相比，水分子数目将增多，是因为自来水中的OH－和H+结合生成了水分子，导致水分子数目增多。
考点2 水的组成和氢气
28．（2024四川广安，9）学习中，常用比较、归纳等科学方法进行推理分析，下列推理所得结论正确的是
A．金刚石、石墨、C60都由碳元素组成，那么它们的物理性质一定相同
B．置换反应都有化合价改变，那么有化合价改变的反应一定是置换反应
C．化学反应伴随着能量变化，那么有能量变化的过程一定是化学反应
D．点燃氢气前要检验纯度，那么实验室点燃可燃性气体之前一定要验纯
【答案】D
【解析】金刚石、石墨、C60都由碳元素组成，那么它们的化学性质相似，由于碳原子排列方式不同，它们的物理性质相差很大，故A错误；置换反应都有化合价改变，但有化合价改变的反应不一定是置换反应，故铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应前后铁、氧元素均改变，但不属于置换反应，故B错误；化学变化常常伴随着能量变化，但是有能量变化的不一定是化学变化，如电灯通电时发光、放热，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，故C错误；氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气前需要检验纯度，点燃可燃性气体前一定要检验纯度，故D正确。
29．（2024河南，12）电解水的简易实验装置如图所示。下列说法不正确的是
A．甲管中的电极连接的是电源正极
B．乙管中的气体能使带火星的木条复燃
C．该实验生成的氢气与氧气的质量比为1∶8
D．该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的
【答案】A
【解析】电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，甲管中产生的气体较多，为氢气，则甲管中的电极连接的是电源负极，故A说法不正确；乙管中的气体较少，为氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故B说法正确；水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：2 H2O 2 H2↑ + O2↑，则该实验生成的氢气与氧气的质量比为4∶32 = 1∶8，故C说法正确；水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的，故D说法正确。
30．（2024江苏盐城，9）如图是电解水反应的微观示意图。据此判断下列说法中不正确的是
A．甲中微粒能保持水的化学性质
B．乙中微粒在化学变化过程中没有发生改变
C．丙中的物质属于混合物
D．丙中氢气和氧气的质量比为2∶1
【答案】D
【解析】甲为水，甲中的微粒为水分子，水是由水分子构成的，水分子能保持水的化学性质，故A说法正确；原子是化学变化中的最小微粒，原子在化学变化中不变，乙中微粒为氢原子和氧原子，在化学变化过程中没有发生改变，故B说法正确；丙中的物质为氢气和氧气，是由两种物质组成的，属于混合物，故C说法正确；水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为2 H2O 2 H2↑ + O2↑，则丙中氢气和氧气的质量比为4∶32=1∶8，故D说法错误。
31．（2024四川乐山，5）水是生命之源，下列关于水的说法正确的是
A．人体呼出的气体比吸入的空气中水蒸气含量低
B．将水和植物油混合后可以形成溶液
C．生活中可以用过滤的方法降低水的硬度
D．电解水时正极产生的气体是氧气
【答案】D
【解析】人体呼出的气体比吸入的空气中水蒸气含量高，A说法错误；将水和植物油混合后不能形成溶液，形成的是乳浊液，B说法错误；过滤是实现固液分离的操作，过滤不能降低水的硬度，生成中常用煮沸降低水的硬度，C说法错误；电解水时正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，D说法正确。
32．（2024重庆B卷，17）做电解水实验时，加入少量硫酸钠可以增强水的导电性。请用化学用语填空：
（1）4个氧原子 。
（2）钠离子 。
（3）硫酸钠中硫元素的化合价 。
（4）电解水的化学方程式为 。
【答案】（1）4O
（2）Na+
（3）
（4）2 H2O 2 H2↑ + O2↑
【解析】（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以4个氧原子可表示为：4O；
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故钠离子可表示为：Na+；
（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以硫酸钠中硫元素的化合价为+6，故可表示为：；
（4）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2 H2O 2 H2↑ + O2↑。
33．（2024山东滨州，23）化学是一门以实验为基础的学科。结合下图有关实验，回答问题。
（1）过滤操作中仪器a的名称是 ；
（2）水电解器的b玻璃管中产生的气体是 （填化学式）；
（3）从安全角度考虑，在点燃氢气前，一定要检验氢气的 ；
（4）将铝片与铝合金互相刻划，可证明铝合金的硬度 （填“大于”“小于”或“等于”）铝片的硬度。
【答案】
（1）铁架台
（2）氧气/O2
（3）纯度
（4）大于
【解析】
（1）过滤操作中仪器a的名称是铁架台；
（2）水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2∶1，b玻璃管与电源的正极相连，产生的气体是氧气（或O2）；
（3）氢气是一种可燃性气体，如果氢气不纯，其中混有氧气等其他气体，在点燃或加热时，可能会发生爆炸，在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度；
（4）合金的硬度大于其组成纯金属的硬度，铝片与铝合金互相刻画，可证明铝合金的硬度大于铝片的硬度。
34．（2024福建，15）氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。
（1）18世纪，科学家利用铁和稀盐酸反应得到“易燃空气”，之后命名为氢气。
① 该反应的化学方程式为 。
② 发现氢气后，人们一直追求将氢气作为一种绿色能源，其理由是 。
（2）1969年，科学家利用催化剂TiO2实现光分解水制氢气。
① 该反应的化学方程式为 。
② 氢气储运成本较高，原因之一是氢气易逸散而对储运容器密闭性的要求极高。从微观粒子视角分析氢气易逸散的原因： 。
（3）2023年我国建成首座氨制氢加氢站。氨制氢的一种生产流程图如下所示。
① 步骤Ⅱ的反应属于 （填基本反应类型）。
② 步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
③ 利用氨生产氢气的优点有 （写一个）。
【答案】
（1）Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2↑ 氢气的燃烧产物是水，不会污染环境（或其他合理答案）
（2）2 H2O 2 H2↑ + O2↑ 氢分子很小（或其他合理答案）
（3）分解反应 物理 氨储运相对容易（或其他合理答案）
【解析】
（1）① 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2↑；
② 发现氢气后，人们一直追求将氢气作为一种绿色能源，其理由是氢气是一种可燃性气体，它在氧气中完全燃烧放出的热量多（是等质量甲烷完全燃烧放出热量的 2 倍多）；制取氢气的原料是水（可分解水制取氢气），资源不受限制；氢气的燃烧产物是水，不会污染环境；
（2）① 用催化剂TiO2实现光分解水制氢气，同时生成氧气，该反应的化学方程式为：2 H2O 2 H2↑ + O2↑；
② 氢气储运成本较高，原因之一是氢气易逸散而对储运容器密闭性的要求极高。从微观粒子视角分析氢气易逸散的原因：氢分子很小，具有高度的扩散性，能快速穿过材料微粒间隙，导致从贮运容器逸散；
（3）① 根据流程图可知，步骤Ⅱ的反应是氨气分解生成氢气和氮气，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；
② 步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；
③ 利用氨生产氢气的优点有：容易获取和储存，氨分解产生氢气的过程相对简单，反应条件也不苛刻。
35．（2024江西，16）兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。
【宏观辨识】根据实验探究水的组成
（1）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由 组成的化合物。
（2）水的分解：电解水一段时间后（如图），观察到管a和管b中气体体积比为 ，经检验管a中的气体是 （填化学式）。
【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。
（3）方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为 ，进而推算出结果。
（4）方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的 ，可计算出水中各元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。
【模型构建】
（5）以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是 。
【答案】
（1）氢元素和氧元素
（2）2∶1 H2
（3）2∶1/4∶2
（4）密度比/密度
（5）各元素原子个数比
【解析】
（1）水（H2O）是由氢元素和氧元素组成的化合物。
（2）电解水实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，且氢气与氧气的体积比为2∶1。根据图象，管a与电源负极相连，产生的是氢气，管b与电源正极相连，产生的是氧气，所以管a中的气体是H2，观察到管a和管b中气体体积比为2∶1。
（3）相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，则电解水产生的氢分子（H2）与氧分子（O2）的个数比为2∶1，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为(2×2)∶2=4∶2=2×1。
（4）由于质量 = 体积×密度，已知电解水实验中氢气和氧气的体积比，要计算出水中各元素质量比，则需要知道正、负极产生气体的密度比。
（5）化学式是通过元素符号及数字的组合表示物质组成，知道相对分子质量的情况下，需结合物质中各元素原子个数比来确定物质的化学式比。
36．（2024山东烟台，16）氢能具有广阔的发展前景，安全高效的制氢和储氢是氢能成为主要能源的关键。
（1）电解水制氢气可用铁作电极，是利用了铁的 。氢气在与电源 极相连的电极上产生。
（2）高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程主要发生改变的是 。
（3）氢化物储氢是利用氢气与金属（如Al）反应生成金属氢化物（如），从而进行氢的储存，该过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（4）活性炭具有很多的微孔结构，可用作储氢材料，这是利用活性炭的 性。
（5）我国科学家实现了天然气（CH4）制氢的突破，在400℃条件下，将天然气与水蒸气直接转化为氢气与二氧化碳。请写出该反应的化学方程式 。
（6）氢气是理想的清洁能源，原因是 。
【答案】
（1）导电性（或良好的导电性） 负
（2）分子之间的间隔
（3）化学变化
（4）吸附
（5）CH4 + 2 H2O CO2 + 4 H2
（6）产物无污染
【解析】
（1）金属具有良好导电性，电解水制氢气可用铁作电极，是利用了铁的导电性；
电解水过程中，与电源正极相连的电极上产生氧气，与电源负极相连的电极上产生氢气。
（2）高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程主要发生改变的是分子之间的间隔，压强增大，分子之间间隔变小。
（3）氢气与金属（如Al）反应生成金属氢化物（如AlH3），从而进行氢的储存，有新物质生成，该过程属于化学变化。
（4）活性炭具有很多的微孔结构，具有良好吸附性，可用作储氢材料，这是利用活性炭的吸附性。
（5）天然气的主要成分是甲烷，甲烷和水蒸气在400℃条件下反应生成氢气和二氧化碳，该反应化学方程式CH4 + 2 H2O CO2 + 4 H2。
（6）氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，氢气是理想的清洁能源，原因是产物是水，不会污染环境。
37．（2024四川眉山，16）2023年，我国实现了“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图：
（1）“燃料电池发电”是将化学能转化为 能。
（2）“电解水制氢”的化学方程式为 。
（3）固态合金储氢装置中释放出氢气，将氢气高压加注到新能源汽车中。高压加注压缩时氢分子间的间隔变 （填“大”或“小”）。
（4）氢气作燃料的优点是 。
【答案】
（1）电
（2）2 H2O 2 H2↑ + O2↑
（3）小
（4）燃烧放出的热量高；产物是水，不污染空气
【解析】
（1）“燃料电池发电”是将化学能转化为电能；
（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2 H2O 2 H2↑ + O2↑；
（3）分子间有间隔，高压加注压缩时氢分子间的间隔变小；
（4）氢气作为燃料的优点有：氢气燃烧产物是水，不会污染环境；氢气燃烧热值高；制取氢气的原料是水，原料来源丰富。
38．（2024河北，19）为减少炼铁过程中生成CO2的质量，某小组设计了如图所示的炼铁新方案（反应条件已略去）。A～H是初中化学常见物质，其中A是常用的溶剂，G是铁；反应①中用到的电为“绿电”，获得“绿电”的过程中不排放CO2。
请回答下列问题：
（1）可作为“绿电”来源的是 。（选填“煤炭”或“水能”）
（2）反应①的化学方程式为 。
（3）反应①～④中属于置换反应的是 （选填序号）。
（3）冶炼得到相同质量的铁，使用该新方案比高炉炼铁生成CO2的质量少，其原因除使用了“绿电”外，还有 。
【答案】
（1）水能
（2）2 H2O 2 H2↑ + O2↑
（3）③
（4）反应③是氢气和氧化铁或四氧化三铁生成铁和水（合理即可）
【解析】A～H是初中化学常见物质，其中A是常用的溶剂，故A是水，所以B、C是氢气、氧气，G是铁，B和E生成水和铁，所以B是氢气，E是氧化铁或四氧化三铁，C是氧气，F和氧化铁或四氧化三铁生成铁和H，C和D反应生成F，所以D是碳，F是一氧化碳，H是二氧化碳，代入验证，推理正确。
（1）反应①中用到的电为“绿电”，获得“绿电”的过程中不排放CO2，所以可作为“绿电”来源的是水能；
（2）反应①是电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2 H2O 2 H2↑ + O2↑；
（3）反应①是电解水生成氢气和氧气，此反应符合一变多的特点，属于分解反应；反应②碳和氧气反应生成一氧化碳，此反应符合多变一的特点，属于化合反应；反应③是氢气和氧化铁或四氧化三铁生成铁和水，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；反应④是一氧化碳和氧化铁或四氧化三铁生成铁和二氧化碳，不属于基本反应类型；所以属于置换反应的是：③；
（4）反应③是氢气和氧化铁或四氧化三铁生成铁和水，导致生成二氧化碳的量减少了。
39．（2024四川宜宾，16）阅读下面科普短文。
2023年杭州亚运会场馆外墙覆盖了一层纳米级二氧化钛（TiO2）光催化保护薄膜，该薄膜在太阳光的照射下能够快速分解建筑物表面的污染物，让场馆外墙拥有神奇的自净能力。这是世界上首次在大型国际体育赛事场馆上超大面积使用光催化材料。TiO2作为一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料，广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢、还原CO2等领域。
由于TiO2只在紫外光区有催化作用，因此需要通过改变形态、掺杂非金属或金属（铁、铂、金等）等方法，使TiO2能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。目前，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的TiO2，或让TiO2与在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。当TiO2中掺杂非金属或金属时，掺入物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生不同影响。掺杂不同比例石墨氦化碳（g-C3N4）的纳米TiO2光催化分解水时，产生H2质量随时间变化关系如下图。
在今后的研究中，科研人员将不断探索和完善相关工艺，使TiO2带来更多经济与社会效益。
回答下列问题：
（1）TiO2中钛元素的化合价是 。
（2）氮化碳（C3N4）属于 （填“单质”或“化合物”）。
（3）TiO2光催化分解水制氢的化学方程式是 。与电解水制氢相比，该方法的优点是 （答出一点即可）。
（4）下列关于TiO2的说法正确的是______（填字母标号）。
A．改变形态的方法均属于物理方法
B．掺杂石墨氮化碳越多，光催化分解水效果越好
C．与掺杂铁相比，掺杂金（）会提高生产成本
D．TiO2光催化还原CO2有利于实现“碳中和”目标
【答案】
（1）+4
（2）化合物
（3）2 H2O 2 H2↑ + O2↑ 节约能源
（4）CD
【解析】
（1）一般氧元素显－2价，化合物中正负化合价代数和为0，设钛元素化合价为x，则x + (－2×2) = 0，x = +4，故TiO2中钛元素的化合价是+4；
（2）化合物是由不同种元素组成的纯净物，氮化碳由氮元素和碳元素组成，属于化合物；
（3）TiO2光催化分解水生成氢气和氧气，反应的方程式为2 H2O 2 H2↑ + O2↑；、电解水需要消耗电能，此方法节约能源；
（4）由题目信息可知，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的TiO2，此过程无新物质生成，属于物理变化，或让TiO2与H2在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球，此过程有新物质生成，属于化学变化，故改变形态的方法不都属于物理方法，A说法错误；分析图像可知，相同时间内，g－C3N4和TiO2的比值越大，产生氢气越少，即反应速率越慢，催化效果越差，B说法错误；黄金价格比铁的价格高，故与掺杂铁相比，掺杂金（Au）会提高生产成本，C说法正确；TiO2光催化还原CO2可以减少二氧化碳含量，有利于实现“碳中和”目标，D说法正确。
40．（2024湖北，20）半导体等产业对超纯氢气需求旺盛。我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，可以将99.92%原料氢气提纯至99.99995%，实现了超纯氢气装置国产化。该装置核心组件工作原理如下图4所示，其工作温度在300℃以上，用字母标注的端口有“产品氢气出口”“尾气出口”“吹扫气入口”。
（1）由图1可知，透过钯膜的最小粒子是 。
（2）由图2可知，氢气分子透过钯膜的推动力是膜两侧的 差。
（3）图4中，纯化组件开始工作时，须先通N2排净装置中空气，再通原料氢气，其目的是 。“产品氢气出口”是 （填字母标号）。
【答案】
（1）氢原子/H
（2）压强
（3）防止升温（或加热）时氢气与空气混合发生爆炸 B
【解析】
（1）由图1可知，透过钯膜的最小粒子为氢原子；
（2）由图2不同氢气压强下钯膜的透氢量可知，氢气分子透过钯膜的推动力是膜两侧的压强差；
（3）图4中，纯化组件开始工作时，须先通N2 排净装置中空气，再通原料氢气，氢气具有可燃性，其目的是防止升温（或加热）时氢气与空气混合发生爆炸；
氢气密度比空气小，通过多通道钯膜纯化组件，则“产品氢气出口”是B。
41．（2024湖南，20）航天员在太空生活需要氧气和水。氧气和水的相互转化，体现了“合”与“分”的思想。
（1）“合”的思想
液氢和液氧反应产生的能量可为返回舱返回提供动力，该反应的微观示意图如下：
①该化学反应的基本类型是 反应。
②返回舱返回的动力采用液氢作为能源的优点是 （写一条即可）。
（2）“分”的思想
航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水获得，该反应的化学方程式是
（3）“合”与“分”的思想
通过以上事实，证明了水是由 组成。
【答案】（1） 化合 热值高/燃烧产物是水，无污染等（合理即可）
（2）2 H2O 2 H2↑ + O2↑
（3）氢元素和氧元素/氢、氧元素
【解析】（1）①由反应的微观示意图可知，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应化学方程式为2 H2 + O2 2 H2O，该反应符合“多变一“的特点，属于化合反应，故填：化合；
②返回舱返回的动力采用液氢作为能源的优点是热值高、燃烧产物是水，无污染等（合理即可）；
（2）航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水获得，即水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2 H2O 2 H2↑ + O2↑；
（3）水通电分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可得出水是由氢、氧两种元素组成。
42．（2024山西，17）氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位。某校实践小组的同学们对此产生了浓厚的兴趣，他们对氢气的制取方法、应用优势、储存手段和发展前景等展开了项目式问题探究。
任务一：调查氢能制取方法
【咨询专家】小组同学通过数字化平台向专家进行咨询，知道了氢气可用多种工艺过程制备，方法有电解水制氢和工业副产品制氢等。
【模型构建】用可再生能源电解水制氢，将是应用广泛、技术成熟的一种手段。过程如图：
【交流讨论】
（1）近年来，能用来发电的可再生能源有 。
（2）化石燃料也可用于氢的制取，但不足之处有 。
任务二：探究氢能应用优势
【提出问题】氢气作为理想能源的原因是什么？
【进行实验】
（3）设计纯净氢气与天然气燃烧的对比实验
【反思评价】
（4）通过上述实验对比，氢气作为燃料的优点是 。
（5）在理想状态下，小组同学通过图1实验，将测得的实验数据绘制成的图像如图2所示，分析图像，可得出的结论是 。
任务三：调研氢能储存手段
【查阅资料】
（6）我国绿氢规模化储存是商业化应用的基本保障，为了进行大量储存，通常将氢气转化为液氢，从微观角度分析，发生改变的是 。
任务四：展望氢能发展前景
【市场调研】
（7）目前，氢燃料电池在公共交通中应用已较为成熟，其工作原理如图3所示，发生反应的化学方程式为 ，未来，氢能将在航空、航天、电力和建筑领域大力推广。
成果分享：通过问题探究，大家对氢能有了较为全面的认识。氢气作为一种理想的新型能源，其产业链包括“制—储—输—用”四个主要环节。因此，降本增效、规模化发展，将是我国经济增长和服务民生的一项重要举措。
【答案】
（1）太阳能等（合理即可）
（2）会产生大量污染物
（3） 烧杯内壁均有水雾生成 氢气燃烧不生成二氧化碳，天然气燃烧生成二氧化碳
（4）燃烧产物只有水，不会对环境造成污染
（5）相同质量的可燃物，氢气燃烧的热值比天然气高
（6）分子间的间隔
（7）2 H2 + O2 2 H2O
【解析】
（1）近年来，能用来发电的可再生能源有太阳能等（合理即可）；
（2）化石燃料也可用于氢的制取，但不足之处为会产生大量污染物，污染环境；
（3）①分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，烧杯内壁均有水雾产生，则说明氢气和天然气燃烧均有水生成；
②迅速把①中的烧杯倒过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡罩在天然气火焰上方烧杯内的澄清石灰水变浑浊，而氢气火焰上方的烧杯内无变化，说明天然气燃烧生成了二氧化碳，氢气燃烧不生成二氧化碳；
（4）通过上述实验对比，氢气作为燃料的优点是只生成水，不会对环境造成污染；
（5）分析图像，相同质量的可燃物，氢气燃烧的热值比天然气高；
（6）为了进行大量储存，通常将氢气转化为液氢，从微观角度分析，发生改变的是分子间的间隔；
（7）根据图示，氢气和氧气在催化剂的作用下反应生成水，化学方程式为2 H2 + O2 2 H2O。
考点3 化合价与化学式的书写
43．（2024湖南，11）氯化镁（MgCl2）用作道路化冰融雪剂，化冰速率快且对道路腐蚀小。氯化镁中镁元素的化合价为+2，则氯元素的化合价为
A．－1B．+1C．+3D．+5
【答案】A
【解析】氯化镁中镁元素的化合价为+2，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，（+2）+ 2x = 0，x = －1，选A。
44．（2024江苏扬州，5）硫酸锶（SrSO4）可用于制造光学玻璃。SrSO4中锶元素的化合价为
A．－1B．－2C．＋1D．＋2
【答案】D
【解析】SrSO4 中硫酸根显－2价，设锶元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则有x +（－2）= 0，解得x = +2，选D。
45．（2024云南省卷，11）氨气（NH3）是制取硝酸的主要原料，其中H的化合价为+1价，则N的化合价为
A．－3 B．－1 C．+1 D．+3
【答案】A
【解析】已知氨气（NH3）中H的化合价为+1价，设N的化合价为x，根据化合物中各种元素化合价的代数和等于零，则：x+（+1）×3 = 0，得x = －3，选A。
46．（2024河南，20）甲、乙、丙三种物质都含同一种元素，它们之间的转化关系如图（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去）。
（1）已知甲、乙组成元素相同，丙在空气中含量居第二位。甲转化为乙的化学方程式为 ；从分子角度解释，甲、乙性质有差异的原因是 。
（2）已知三种物质都含钙元素，甲可用来改良酸性土壤，乙难溶于水且相对分子质量为100。甲的化学式为 ；乙转化为丙的化学方程式为 。
【答案】（1）2 H2O2 2 H2O + O2↑ 它们的分子构成不同
（2）Ca(OH)2 CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
【解析】（1）已知甲、乙组成元素相同，丙在空气中含量居第二位，可推出丙为氧气，甲能转化为乙、丙，可推出甲为过氧化氢，乙为水，代入验证，符合题意；
甲转化为乙的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为2 H2O2 2 H2O + O2↑；
由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故甲、乙性质有差异的原因是：它们的分子构成不同；
（2）已知三种物质都含钙元素，甲可用来改良酸性土壤，可推出甲为氢氧化钙，乙难溶于水且相对分子质量为100，可推出乙为碳酸钙，甲能转化为乙、丙，乙、丙能相互转化，可推出丙为氯化钙，代入验证，符合题意。由分析可知，甲为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；乙转化为丙的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑。
47．（2024重庆A卷，20）发展新质生产力重庆在行动。重庆企业研发的固态电池和氢能源汽车全球领先。
（1）LiClO4是某固态电池中的一种成分，其中氯元素的化合价为 （Li为＋1价）。
（2）电解水是制氢的一种传统方法。H2在与电源 极相连的一端产生。
（3）某制氢技术的原理是将单质硅与水搅拌，即可生成氢气和二氧化硅，其反应的化学方程式为 ，该制氢技术相比电解水制氢的优点有（写一条） 。
【答案】
（1）＋7
（2）负
（3）Si + 2 H2O = SiO2 + 2 H2↑ 节约成本（或更环保）
【解析】
（1）根据化合物中元素正负化合价代数和为0计算，锂元素化合价为+1，氧元素常见的化合价为－2，设氯元素的化合价为x，(+1) + x + (－2) × 4 = 0，x = +7。
（2）电解水正极产生氧气，负极产生氢气，两者体积比为1：2，氢气与电源负极相连，故填：负；
（3）单质硅与水反应生成氢气和二氧化硅，即Si + 2 H2O = SiO2 + 2 H2↑，这项制氢技术不需要消耗电能，电能产生过程中可能有污染，如火力发电，因此节约成本（或更环保）。
48．（2024江苏盐城，18）2024年5月17日，中国一汽盐城分公司首款新能源汽车“奔腾小马”投产下线，顺利实现新能源汽车转型升级。
（1）汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是 。
（2）铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的 （填写物理性质）。
（3）新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂（LiFePO4）的锂电池为汽车提供动力，LiFePO4中PO43－显－3价，则Li元素的化合价为 价。
（4）生产汽车使用大量合金。下列对合金的认识正确的是______（选填字母序号）。
A．合金的强度一般比组成它们的纯金属更大
B．合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低
C．合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好
（5）生产汽车还需要使用大量的金属铁。若用1000 t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，理论上可以炼出纯铁的质量为 （写出计算过程）。
【答案】
（1）隔绝氧气和水
（2）导电性
（3）+1
（4）ABC
（5）解：设产生铁的质量为x。
x=560t
答：可以炼出纯铁的质量为560 t。
【解析】
（1）铁在潮湿的空气中容易生锈，则烤漆的防锈原理是隔绝水和氧气；
（2）铜具有优良的导电性，则用于制作导线、铜质电路主板等；
（3）磷酸亚铁锂（LiFePO4）中磷酸根为－3价，铁元素化合价是+2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知：x+（+2）+（－3）=0，x=+1，Li元素化合价是+1；
（4）合金的强度一般比组成它们的纯金属更大，A正确；合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低，B正确；合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好，C正确。
（5）见答案。
考点4 化学用语
49．（2024江苏苏州，4）下列有关化学用语的表示正确的是
A．银元素：AG B．硫酸钠：Na2S
C．3个氧原子：O3 D．2个镁离子：2Mg2+
【答案】D
【解析】书写元素符号注意“一大二小”，银的元素符号是Ag，故A错误；硫酸钠的化学式为Na2SO4，故B错误；由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个氧原子表示为3O，故C错误；由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，2个镁离子可表示为：2Mg2+，故D正确。
50．（2024江苏扬州，7）锌在潮湿的空气中发生反应：4 Zn + 2 O2 + 3 H2O + CO2 = ZnCO3·3Zn(OH)2。下列化学用语表示正确的是
A．氧气：O B．锌原子：Zn2+
C．3个水分子：3H2O D．碳酸根离子：CO3
【答案】C
【解析】氧气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，一个分子中含有2个氧原子，其化学式为：O2，A错误；原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，原子不带电，锌原子：Zn，B错误；分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，3个水分子可表示为3H2O，C正确；离子应带电，碳酸根离子：CO32－，D错误。
51．（2024四川成都，9）化学用语是学习化学的工具。下列表述正确的是
A．C60表示六十个碳原子
B．H2CO3的名称为碳酸氢
C．NaHCO3中碳元素的化合价表示为
D．CH4燃烧的化学方程式为CH4 + O2 = CO2 + 2 H2O
【答案】C
【解析】C60表示一个C60分子中有六十个碳原子，A说法错误，不符合题意；H2CO3的名称为碳酸，B说法错误，不符合题意；NaHCO3中钠元素化合价为+1、氢元素化合价为+1、氧元素化合价为－2，设碳元素化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则(+1) + (+1) + x + (-2)×3 = 0，解得x = +4，故NaHCO3中碳元素化合价为+4；化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，在其化学式该元素的正上方用数字和正负号表示，符号在前数字在后，数值为1时不能省略，则NaHCO3中碳元素化合价为+4表示为，C说法正确，符合题意；CH4完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4 + O2 CO2 + 2 H2O，D说法错误，不符合题意。
52．（2024四川乐山，3）化学用语是学习化学的重要工具，下列符号表达正确的是
A．2个氢原子：H2 B．2个铁离子：2 Fe2+
C．2个水分子：2 H2O D．高锰酸钾：K2MnO4
【答案】C
【解析】原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氢原子表示为2H，故A错误；离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个铁离子表示为2Fe3+，故B错误；分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2个水分子表示为2H2O，故C正确；高锰酸钾是由显+1价的钾元素和显－1价的高锰酸根组成，其化学式为KMnO4，K2MnO4为锰酸钾的化学式，故D错误。
53．（2024四川宜宾，8）下列化学用语表示错误的是
A．2个氮气分子：2 N2 B．二氧化氮的化学式：N2O
C．硫原子的结构示意图： D．3个硫酸根离子：3 SO42－
【答案】B
【解析】分子用化学式表示，多个分子就是在其化学式前面加上相应的数字，2个氮气分子表示为：2N2，故A选项不符合题意；二氧化氮中氮元素为+4价，氧元素为－2价，二氧化氮的化学式表示为：NO2，故B选项符合题意；硫原子核内质子数为16，核外有3个电子层，第1电子层上有2个电子，第2电子层上有8个电子，第3电子层上有6个电子，则硫原子的结构示意图表示为：，故C选项不符合题意；离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，3个硫酸根离子表示为：3SO42－，故D选项不符合题意。
54．（2024云南省卷，16）某化学符号的意义如下：①表示一种物质；②表示该物质由两种元素组成；③表示1个分子；④表示1个分子由3个原子构成。下列选项中符合上述描述的是
A．Cl B．HCl C．ClO2 D．HClO
【答案】C
【解析】Cl表示氯元素，A不符合题意；HCl表示氯化氢这种物质，表示1个氯化氢分子，表示氯化氢由氢元素和氯元素组成，表示1个氯化氢分子由1个氯原子和1个氢原子构成，B不符合题意；ClO2表示二氧化氯这种物质，表示1个二氧化氯分子，表示二氧化氯由氯元素和氧元素组成，表示1个二氧化氯分子由2个氧原子和1个氯原子构成，C符合题意；HClO表示次氯酸这种物质，表示1个次氯酸分子，表示次氯酸由氢元素、氯元素和氧元素组成，表示1个次氯酸分子由1个氢原子、1个氯原子和1个氧原子构成，D不符合题意。
55．（2024重庆A卷，8）“微粒观”是一种化学观念，在化学符号5SO32－中，表示离子个数的数字是
A．2B．3C．4D．5
【答案】D
【解析】标在离子符号右上角的数字表示一个该离子所带的电荷数，“2”表示一个亚硫酸根离子带2个单位负电荷，A不符合题意；标在离子符号右下角的数字表示一个该离子中所含有的原子个数，“3”表示一个亚硫酸根离子中有3个氧原子，B不符合题意；该化学符号中不含有“4”，C不符合题意；标在离子符号前面的数字表示离子的个数，“5”表示5个亚硫酸根离子，D符合题意。
56．（2024江苏连云港，4）阅读下列材料，完成下面小题：连云港拥有丰富的海水资源，通过晾晒海水可以获得NaCl等物质。电解熔融NaCl制取Na的化学方程式为2 NaCl（熔融） 2 Na + Cl2↑。元素周期表中钠元素的信息如图所示。
（1）下列化学用语表示正确的是
A．氯元素：Cl2 B．两个钠原子：Na2
C．构成NaCl的离子：Na+、Cl－ D．H2O中氢元素的化合价：
（2）下列有关钠元素的说法中正确的是
A．属于非金属元素 B．原子序数为11
C．相对原子质量为22.99 g D．Na+中有11个电子
（3）电解熔融NaCl制取Na的化学反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】
（1）C
（2）B
（3）B
【解析】（1）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，氯元素表示为：Cl，A不符合题意；原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，两个钠原子表示为：2 Na，B不符合题意；氯化钠由钠离子和氯离子构成，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，即Na+、Cl－，C符合题意；水中氢元素显+1价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面，水中氢元素的化合价表示为：，D不符合题意。
（2）由“金”字旁可知，钠元素属于金属元素，A不符合题意；在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故钠的原子序数为11，B符合题意；在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钠的相对原子质量为22.99，C不符合题意；在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，故钠离子中含有11－1=10个电子，D不符合题意。
（3）化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，符合“多变一”的特点，A不符合题意；由化学方程式可知，电解熔融氯化钠制取钠的反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，B符合题意；置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，C不符合题意；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，D不符合题意。
57．（2024山东滨州，10）“糖醋鲤鱼”是一道传统名菜，其烹饪过程中用到了黄酒和食醋。黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯（C4H8O2），使烹饪出的菜品别具香味。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是
A．乙酸乙酯属于氧化物
B．乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
C．乙酸乙酯的相对分子质量是88 g
D．乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为6∶1∶4
【答案】D
【解析】氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，根据乙酸乙酯(C4H8O2)的化学式可知，乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，A项错误；乙酸乙酯由乙酸乙酯分子构成的，一个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，B项错误；乙酸乙酯的相对分子质量是12×4+1×8+16×2=88，相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，C项错误；乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比是（12×4）∶（1×8）∶（16×2）=6∶1∶4，D项正确。
58．（2024四川广安，7）下表对物质的名称、化学式、类别、用途整理归纳都正确的一项是
【答案】B
【解析】硫酸中氢元素显+1价，硫酸根离子显－2价，化学式为：H2SO4，硫酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，硫酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈，A不符合题意；一氧化碳中碳元素显+2价，氧元素显－2价，化学式为：CO，一氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，B符合题意；碳酸氢钠中钠元素显+1价，碳酸氢根离子显－1价，化学式为：NaHCO3，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，C不符合题意；氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根离子显－1价，化学式为Ca(OH)2，氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，D不符合题意。
59．（2024四川达州，9）化学用语是化学世界通用的语言，是学习和研究化学的基础。请用化学用语填空。
（1）铝离子 。
（2）两个硅原子 。
（3）三个甲烷分子 。
（4）标出二氧化氮中氮元素的化合价 。
【答案】
（1）Al3+
（2）2Si
（3）3CH4
（4）
【解析】
（1）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故铝离子表示为：Al3+；
（2）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故两个硅原子表示为：2Si；
（3）分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故三个甲烷分子表示为：3CH4；
（4）二氧化氮中氮元素显+4价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故二氧化氮中氮元素的化合价表示为：。
60．（2024江西，14）魅力化学，快乐实践。
（1）烹饪乐厨：制作炊具的不锈钢硬度比纯铁更 。
（2）劳动绿廊：制作洒水壶的塑料属于 （选填“天然”或“合成”）有机高分子材料。
（3）书法天地：墨汁中含有石墨，石墨与金刚石物理性质差异大的原因是 。
（4）陶艺空间：硫酸锶（SrSO4）常用于制陶器，其中硫元素为+6价，则锶元素（Sr）的化合价为 价。SrSO4中硫元素、氧元素的质量比为 。
【答案】
（1）大
（2）合成
（3）碳原子排列方式不同
（4）+2 1∶2
【解析】
（1）合金的硬度大于纯金属，不锈钢是铁的合金，硬度大于纯铁；
（2）合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，塑料属于合成有机高分子材料；
（3）石墨与金刚石都是由碳原子构成的，物理性质差异大的原因是碳原子排列方式不同；
（4）化合物中各元素的化合价的代数和为零，硫酸锶（SrSO4）中硫元素为+6价，氧元素为－2价，设锶元素（Sr）的化合价为x，则x + (+6) + (-2)×4 = 0，x=+2；SrSO4中硫元素、氧元素的质量比为32∶(16×4) = 1∶2。
61．（2024山东滨州，17）化学用语是国际通用的化学语言。试用化学用语填空。
（1）3个磷原子 ；
（2）氩气 ；
（3）过氧化氢 ；
（4）标出氧化铝中氧元素的化合价 。
【答案】
（1）3P
（2）Ar
（3）H2O2
（4）
【解析】
（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个磷原子表示为3P。
（2）稀有气体的化学式用元素符号表示，氩气属于稀有气体，其化学式为Ar。
（3）过氧化氢由过氧化氢分子构成，一个过氧化氢分子由两个氢原子、两个氧原子构成，过氧化氢的化学式为H2O2。
（4）化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，价数在后。氧化铝中氧元素的化合价表示为。
62．（2024重庆B卷，17）做电解水实验时，加入少量硫酸钠可以增强水的导电性。请用化学用语填空：
（1）4个氧原子 。
（2）钠离子 。
（3）硫酸钠中硫元素的化合价 。
（4）电解水的化学方程式为 。
【答案】（1）4O
（2）Na+
（3）
（4）2 H2O 2 H2↑ + O2↑
【解析】（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以4个氧原子可表示为：4O；
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故钠离子可表示为：Na+；
（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以硫酸钠中硫元素的化合价为+6，故可表示为：；
（4）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2 H2O 2 H2↑ + O2↑。
63．（2024江苏苏州，21）“福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。
I．航母建造
（1）航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。
① 航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和 性。
② 钢铁的硬度比纯铁 （填“大”或“小”）。
③ 钛可由二氧化钛（TiO2）制得，TiO2中Ti的化合价为 。
II．能源供给
（2）航母动力由重油（含C8H18等多种成分）燃烧提供。C8H18分子中碳、氢原子个数比为 （填最简整数比）。
（3）通讯工具使用的锂电池，工作时能量转化的主要方式为 。
III．生命保障
（4）食物和淡水是重要的生活保障。
①供给食物包含牛奶和青菜，其中主要为人体提供蛋白质的食品是 。
②部分淡水可通过减小压强使水的沸点 （填“升高”或“降低”），进而使水汽化、冷凝而获得。
（5）过氧化钠（Na2O2）可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂。Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2的化学方程式为 。
【答案】
（1）导电 大 +4
（2）4∶9
（3）化学能转化为电能
（4）牛奶 降低
（5）2 CO2 + 2 Na2O2 = 2 Na2CO3 + O2
【解析】
（1）① 铜可以导电，航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和导电性。
② 合金的硬度比纯金属的硬度大，钢铁的硬度比纯铁大。
③ 钛可由二氧化钛（TiO2）制得，TiO2中氧元素的化合价为－2，设钛元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则x + (－2) × 2 = 0，x = +4，故Ti的化合价为+4。
（2）C8H18分子中碳、氢原子个数比为8∶18 = 4∶9。
（3）通讯工具使用的锂电池，工作时能量转化的主要方式为化学能转化为电能。
（4）① 供给食物包含牛奶和青菜，牛奶富含蛋白质，青菜富含维生素，其中主要为人体提供蛋白质的食品是牛奶。
② 水的沸点随压强的减小而降低，则部分淡水可通过减小压强使水的沸点降低，进而使水汽化、冷凝而获得。
（5）Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2的化学方程式为2 CO2 + 2 Na2O2 = 2 Na2CO3 + O2。
考点05 有关化学式的计算
64．（2024江苏苏州，15）宋代《千里江山图》历经千年青绿依旧。其中绿色颜料来自孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3，也可表示为xCu(OH)2•yCuCO3]。下列说法正确的是
A．Cu(OH)2易溶于水B．Cu(OH)2不能与稀硫酸发生反应
C．CuCO3属于碱D．
【答案】D
【解析】氢氧化铜是蓝色沉淀，不溶于水，故A说法错误；氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜能与稀硫酸发生反应，故B说法错误；碳酸铜是由碳酸根离子和铜离子构成的，属于盐，故C说法错误；Cu2(OH)2CO3中含有铜离子、氢氧根离子、碳酸根离子数目比为2∶2∶1。所以改写后氢氧根离子和碳酸根离子的数目比也应该为2∶1，所以，则，故D说法正确。
65．（2024山东烟台，10）茶叶中含有咖啡碱（C8H10N4O2），下列关于咖啡碱的说法正确的是
A．咖啡碱中含有氧分子B．咖啡碱中氧元素的质量分数最小
C．咖啡碱属于有机物D．咖啡碱中碳、氮两种元素的质量比是2∶1
【答案】C
【解析】咖啡碱是由咖啡碱分子构成的，咖啡碱分子是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成的，其中不含氧分子，故A错误；咖啡碱中碳、氢、氮、氧的质量比为（12×8）∶（1×10）∶（14×4）∶（16×2）=48∶5∶28∶16，因此咖啡碱中氢元素的质量分数最小，故B错误；咖啡碱是含有碳元素的化合物，属于有机物，故C正确；咖啡碱中碳、氮的质量比为（12×8）∶（14×4）=12∶7，故D错误。
66．（2024山西，7）早在距今约六千年的半坡文化时期，陶制品上便出现了最早的彩绘。彩绘颜料种类多样，有红彩、黑彩和白彩（主要成分是硫酸钙等），硫酸钙（CaSO4）中，氧元素与钙元素的质量比为
A．5∶8 B．8∶5 C．5∶6 D．6∶5
【答案】B
【解析】硫酸钙（CaSO4）中，氧元素与钙元素的质量比为(16×4)∶(40×1)=8∶5，选B。
67．（2024四川南充，7）辅酶Q10（化学式为C59H90O4）具有预防动脉硬化的功效，下列关于辅酶Q10说法正确的是
A．辅酶Q10中氢元素的质量分数最小 B．辅酶Q10的相对分子质量是862 g
C．辅酶Q10由碳、氢、氧三种元素组成 D．辅酶Q10由153个原子构成
【答案】C
【解析】辅酶Q10中碳氢氧元素的质量比为(12×59)∶(1×90)∶(16×4)，氧元素占比最小，所以氧元素的质量分数最小，A不符合题意；相对原子质量的单位是“1”不是“g”，B不符合题意；物质由元素组成，辅酶Q10由碳、氢、氧三种元素组成，C符合题意；辅酶Q10由辅酶Q10分子构成，1个辅酶Q10分子由59+90+4=153个原子构成，D不符合题意。
68．（2024四川达州，4）丙氨酸（C3H7NO2）是合成蛋白质的重要氨基酸，下列有关说法正确的是
A．丙氨酸属于氧化物
B．丙氨酸的相对分子质量是89
C．丙氨酸中氢元素质量分数最大
D．丙氨酸由3个碳原子，7个氢原子，1个氮原子和2个氧原子构成
【答案】B
【解析】氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。丙氨酸含有4种元素，不是氧化物，A不符合题意；丙氨酸的相对分子质量是12×3+1×7+14+16×2=89，B符合题意；丙氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×3）∶（1×7）∶14∶（16×2），氢元素占比最小，所以氢元素质量分数最小，C不符合题意；丙氨酸由丙氨酸分子构成，1个丙氨酸分子由3个碳原子，7个氢原子，1个氮原子和2个氧原子构成，D不符合题意。
69．（2024四川广安，6）二氧化氮是空气污染物之一，可用尿素【CO(NH2)2】吸收，其反应的化学方程式为：6 NO2 + 4 CO(NH2)2 = 4 CO2 + 7 X + 8 H2O。下列说法正确的是
A．CO(NH2)2的相对分子质量是60 g
B．该反应可减缓温室效应
C．二氧化氮是由一个氮原子和两个氧原子构成的
D．X的化学式为N2
【答案】D
【解析】CO(NH2)2的相对分子质量为12 + 16 + 14×2 + 1×4 = 60，相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，故A错误；该反应生成二氧化碳，故该反应不可以减缓温室效应，故B错误；二氧化氮是由二氧化氮分子构成，一个二氧化氮分子是由一个氮原子和两个氧原子构成的，故C错误；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数、种类均不变，该反应中，反应前有14个N、16个O、4个C、16个H，反应后有4个C、16个O、16个H，相差14个N，则X中含有2个N，即X的化学式为N2，故D正确。
70．（2024四川眉山，1）四氯乙烯（化学式C2Cl4）是一种衣物干洗剂。下列有关四氯乙烯说法正确的是
A．四氯乙烯中含有单质碳
B．四氯乙烯的相对分子质量为166
C．四氯乙烯中碳元素和氯元素质量比为1∶2
D．四氯乙烯由2个碳原子和4个氯原子构成
【答案】B
【解析】四氯乙烯由四氯乙烯分子构成，每个四氯乙烯分子中含2个碳原子，A不含碳单质，不符合题意；四氯乙烯的相对分子质量为：12 × 2 + 35.5 × 4 = 166，B符合题意；四氯乙烯中碳元素和氯元素质量比为：(12 × 2)∶(35.5 × 4) = 12∶71，C不符合题意；四氯乙烯由四氯乙烯分子构成，每个四氯乙烯分子中含2个碳原子、4个氯原子，D不符合题意。
71．（2024四川宜宾，9）四川人有食用大蒜的习惯。大蒜辣素（C6H10S2O）是大蒜的成分之一，下列关于大蒜辣素的说法正确的是
A．由四种元素组成 B．由19个原子构成
C．属于氧化物 D．其中氢、硫元素的质量比为5∶1
【答案】A
【解析】物质由元素组成，大蒜辣素由碳、氢、硫、氧四种元素组成，A符合题意；大蒜辣素由大蒜辣素分子构成，1个大蒜辣素分子中含有6+10+2+1=19个原子，B不符合题意；氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。大蒜辣素不是氧化物，C不符合题意；大蒜辣素中氢、硫元素的质量比为（1×10）∶（32×2）≠5∶1，D不符合题意。
72．（2024重庆A卷，9）中医认为艾草具有抗菌消炎、镇定止咳等功效。蓝桉醇（C15H26O）为艾草的一种成分，下列对蓝桉醇的说法正确的是
A．是一种氧化物B．由三种元素组成
C．由42个原子构成D．氢元素质量分数最高
【答案】B
【解析】氧化物是由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物，蓝桉醇是由三种元素组成的，不属于氧化物，A选项错误；由化学式可知，蓝桉醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，B选项正确；蓝桉醇是由蓝桉醇分子构成的，一个蓝桉醇分子是由15个碳原子、26个氢原子和1个氧原子，共42个原子构成的，C选项错误；蓝桉醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）∶（1×26）∶16=90∶13∶8，所以碳元素质量分数最高，D选项错误。
73．（2024重庆B卷，11）据《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸（C7H6O3）。下列关于水杨酸说法不正确的是
A．属于化合物B．由碳、氢、氧三种元素组成
C．分子中含有16个原子D．分子中氢、氧原子的质量比是2∶1
【答案】D
【解析】化合物是由多种元素组成的纯净物，水杨酸由C、H、O三种元素组成的化合物，故A说法正确；物质是由元素组成的，水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成，故B说法正确；水杨酸由水杨酸分子构成，每个水杨酸分子由7个碳原子、6个氢原子、3个氧原子共16个原子构成，故C说法正确；水杨酸中氢、氧元素的质量比为（1×6）：（16×3）=1：8，故D说法错误。
74．（2024四川成都，15）根据图文回答下列问题。
（1）2015年，屠呦呦因青蒿素的研究获得诺贝尔奖。
①“青蒿”中除含有青蒿素外，还富含 （填“纤维素”或“蛋白质”）。
②青蒿素（C15H22O5）中质量分数最高的元素是 。保持青蒿素化学性质的最小微粒是 。
③以《中国药典》记载“青蒿”能“清热解暑，截疟…”。据此记载，可知“青蒿”主要治疗的病症是 。
（2）我国化学电池技术全球领先，磷酸铁锂是电池的重要原料。
①磷酸铁锂（LiFePO4）组成元素有 种。电池充电时，电能主要转化为 能。
②某种锂原子质量为1.165×10－26 kg，碳12原子质量的1/12为1.66×10－27 kg，则该锂原子的相对原子质量是 （精确到0.1）。
③目前，新能源车与燃油车相比，优点有 （填序号）。
a．节能环保 b．智能化程度高 c．废旧电池回收成本高
【答案】（1） 纤维素 碳元素 青蒿素分子 疟疾、中暑（暑热）、虚热等
（2） 4 化学 7.0 ab
【解析】（1）①“青蒿”中除含有青蒿素外，还富含纤维素；
②青蒿素（C15H22O5）中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，则质量分数最高的元素是碳元素；由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，青蒿素由青蒿素分子构成，则保持青蒿素化学性质的最小微粒是青蒿素分子；
③以《中国药典》记载“青蒿”能“清热解暑，截疟…”。据此记载，可知“青蒿”主要治疗的病症是疟疾、中暑（暑热）、虚热等；
（2）①磷酸铁锂（LiFePO4）由锂、铁、磷、氧4种元素组成；电池充电时，电能主要转化为化学能；
②某种锂原子质量为 1.165×10 − 26 kg，碳12原子质量的为 1.66×10 − 27 k g ，则该锂原子的相对原子质量是；
③目前，新能源车与燃油车相比，优点有节能环保、智能化程度高，但其废旧电池回收成本高并不高，故选：ab。
75．（2024四川南充，20）北京时间2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。该火箭的推进剂是偏二甲肼（化学式为C2H8N2）。
（1）偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为 （填最简整数比）。
（2） g偏二甲肼中含氮元素的质量是42 g。
【答案】
（1）6∶2∶7
（2）90
【解析】（1）偏二甲肼化学式为C2H8N2，碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×2）∶（1×8）∶（14×2）= 6∶2∶7；
（2）含氮元素的质量是42 g的偏二甲肼的质量为。
选项
劳动项目
科学知识
A
移动重物时在下面垫圆木
用滚动代替滑动可以减小摩擦
B
煮沸自来水
煮沸可杀菌消毒，降低水的硬度
C
用硝酸铵和水自制冷敷袋
硝酸铵在溶于水的过程中吸收热量
D
自制气压计
流体中，流速越大的位置压强越小
选项
实验目的
实验方案
A
稀释浓H2SO4
将水倒入浓H2SO4中并用玻璃棒不断搅拌
B
除去CaCO3粉末中的CaO
加入稀盐酸，充分反应
C
鉴别硬水和软水
加入肥皂水，振荡
D
验证O2是否收集满
将带火星的木条伸入集气瓶底部
实验步骤
实验现象
实验结论
①分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯
均有水生成
②迅速把①中的烧杯倒过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡
罩在天然气火焰上方烧杯内的澄清石灰水变浑浊，而氢气火焰上方的烧杯内无变化
选项
名称
化学式
类别
用途
A
硫酸
HSO4
酸
可用于金属除锈
B
一氧化碳
CO
氧化物
可用于冶金工业
C
碳酸氢钠
NaHCO3
碱
可用于治疗胃酸过多症
D
氢氧化钙
Ca（OH）2
盐
可用于改良酸性土壤
考点01爱护水资源与水的净化
考点02 水的组成和氢气
考点03 化合价与化学式的书写
考点04 化学用语
考点05 有关化学式的计算
考点1 爱护水资源与水的净化
1．（2024江西，3）2024年5月1日，我国首部节水行政法规《节约用水条例》实施。下图为国家节水标志的是
A B C D
【答案】C
【解析】该标志是为可回收物标志，A不符合题意；该标志是禁止烟火标志，B不符合题意；该标志为国家节水标志，C符合题意；该标志是禁止放鞭炮标志，D不符合题意。
2．（2024河北，1）近年来，我省各地新增许多公园。公园里空气清新，水净草绿。下列说法正确的是
A．空气中氧气的含量最高 B．空气是一种宝贵的资源
C．清澈透明的湖水是纯水 D．大水漫灌比滴灌更节水
【答案】B
【解析】空气中氧气的体积分数约为 21%，氮气的体积分数约为 78%，空气中氮气的含量最高，而不是氧气，A错误；空气中的各种成分作为原料广泛用于化工、炼钢、石油加工、运输、电光 源等领域，是人类生产活动的重要资源，B正确；清澈透明的湖水中含有溶解的物质、微生物、悬浮物等杂质，清澈透明的湖水是由多种物质组成，属于混合物，不是纯水，C错误；大水漫灌是指将大量的水直接浇灌在农田或其他区域上，很多水可能会蒸发、流失或渗透到地下，滴灌是一种更加节水的灌溉方式，它通过滴头将水缓慢地滴入植物根部附近的土壤中，减少了水的蒸发和流失，D错误。
3．（2024安徽，3）加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是
A．禁止使用化肥和农药，防止水体污染
B．推广新能源汽车，减少汽车尾气排放
C．发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用
D．提升石油化工水平，实现绿色低碳转型
【答案】A
【解析】合理使用化肥和农药，防止水体污染，A错误；推广新能源汽车，减少化石燃料使用，节约化石能源，减少汽车尾气排放，B正确；发展废旧电池回收技术，减少污染，保护环境，节约资源，促进资源循环利用，C正确；提升石油化工水平，充分利用二氧化碳，降低二氧化碳排放，实现绿色低碳转型，D正确。
4．（2024四川宜宾，5）水是一种宝贵的自然资源。下列净化水的操作中，净化程度最高的是
A．沉淀 B．吸附 C．消毒 D．蒸馏
【答案】D
【解析】沉淀只能使悬浮的杂质沉降，吸附只能除去水中的色素和异味，消毒只能除去细菌和病毒等，蒸馏可除去所有杂质，故净化程度最高的是蒸馏，选D。
5．（2024重庆A卷，11）海水含有丰富的化学资源，关于海水的下列说法中不正确的是
A．海水蒸发说明水分子在不断运动
B．海水占全球总储水量的绝大多数
C．蒸馏可以从海水中获得淡水
D．相同条件下海水的导电能力比纯水弱
【答案】D
【解析】海水蒸发说明水分子在不断运动，运动到空气中了，故A说法正确；地球表面约有71%被水覆盖着，其中海洋水占全球总水量的96.5%，海水占全球总储水量的绝大多数，故B说法正确；蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水属于纯水，所以说蒸馏可以从海水中获得淡水，故C说法正确；纯水中只含有水，而海水中含有较多自由移动的离子，所以相同条件下海水的导电能力比纯水强，故D说法错误。
6．（2024安徽，7）青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是
A．水结冰时，水分子不再运动 B．冰融化时，水分子种类发生了变化
C．冰升华时，水分子间的间隔增大 D．冰与水混合得到混合物
【答案】C
【解析】水结冰时，水分子在永不停息的做无规则运动，A错误；冰融化时，水分子种类没有发生变化，只是水分子的间隙改变，B错误；冰升华时，水分子间的间隔增大，C正确；冰与水是水的两种不同状态，冰与水混合得到的物质是由同种物质组成，属于纯净物，D错误。
7．（2024河北，13）在劳动中应用科学知识。下表所列劳动项目与科学知识不相符的是
【答案】D
【解析】移动重物时在下面垫圆木，利用滚动代替滑动可以减小摩擦，A说法正确，不符合题意；将水煮沸不仅可以利用高温杀菌消毒，还能降低水的硬度，B说法正确，不符合题意；硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，可用硝酸铵和水自制冷敷袋，C说法正确，不符合题意；流体中，流速越大的位置压强越小，但与自制气压计无关，D符合题意。
8．（2024河南，10）生产、生活中常要区分物质。下列区分物质的试剂或方法正确的是
A．用食盐水区分硬水、软水 B．用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵
C．用灼烧法区分涤纶、羊毛 D．用燃着的木条区分氮气、二氧化碳
【答案】C
【解析】用肥皂水可以区分硬水和软水，取样加入等量的肥皂水振荡，泡沫少、浮渣多是硬水；泡沫多、浮渣少，则为软水，不能用食盐水，故A错误；氯化铵和熟石灰（氢氧化钙）反应产生氨味气体，硫酸铵与熟石灰反应产生氨味气体，不可以区分，故B错误；用灼烧法区分羊毛和涤纶，灼烧后有烧焦羽毛气味的是羊毛，有特殊气味的是涤纶，因此可以通过灼烧的方法进行鉴别二者，故C正确；氮气和二氧化碳都具有不可燃，不助燃的性质，均能使燃着的木条熄灭，故D错误。
空气、水是人类重要的自然资源，更是人类得以生存繁衍的物质基础。完成下面小题。
9．（2024湖南，6）下列有关空气的说法正确的是
A．空气是混合物B．空气是由空气分子构成
C．空气中氮气极易溶于水D．空气中稀有气体的体积分数最大
【答案】A
【解析】空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物，故A说法正确；空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物，空气中含氮分子、氧分子等，不存在空气分子，故B说法错误；空气中氮气难溶于水，故C说法错误；空气中各成分的体积分数：氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%、水蒸气和和杂质约占0.03%，则空气中氮气的体积分数最大，故D说法错误。
10．（2024湖南，7）2024年5月1日，我国节约用水行政法规《节约用水条例》正式实施。下列行为不利于节约用水的是
A．工业用水重复使用B．洗手后不随手关水龙头
C．生活中用淘米水浇花D．园林用水采用节水灌溉方式
【答案】B
【解析】工业用水重复使用，可以节约水资源，故A不符合题意；洗手后不随手关水龙头，会浪费水资源，不利于节约用水，故B符合题意；生活中用淘米水浇花，可以一水多用，有利于节约用水，故C不符合题意；园林用水采用节水灌溉方式，有利于节约用水，故D符合题意。
11．（2024江苏连云港，1）人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列过程中水发生化学变化的是
A．水降温结冰 B．溶解蔗糖
C．电解水制取H2和O2 D．蒸馏自来水获得蒸馏水
【答案】C
【解析】水降温结冰的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意；溶解蔗糖的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B选项不符合题意；电解水制取H2和O2的过程中有新物质生成，属于化学变化，故C选项符合题意；蒸馏自来水获得蒸馏水的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合题意。
12．（2024江苏苏州，10）下列有关水的说法正确的是
A．地球上的淡水资源取之不尽用之不竭
B．用活性炭吸附可除去水中的所有杂质
C．生活中可利用肥皂水区分硬水和软水
D．生活污水和工业废水可随意排入河流
【答案】C
【解析】地球上的淡水资源是有限的，需要节约用水，A选项说法不正确；用活性炭可以除去水中色素和异味，但不能除去水中所有的杂质，如不能除去可溶性钙镁离子等，B选项说法不正确；可以用肥皂水区分硬水和软水，加入肥皂水振荡，泡沫多的是软水，浮渣多的是硬水，C选项说法正确；生活污水和工业废水不可随意排入河流，会造成水污染，D选项说法不正确。
13．（2024江苏盐城，1）盐城，一个让你打开心扉的地方！下列做法中不利于建设美丽盐城是
A．生活垃圾分类处理B．倡导使用清洁能源
C．生活污水排入河道D．积极行动植树造林
【答案】C
【解析】分类处理生活垃圾，节约资源，减少水土污染，故A不符合题意；倡导使用清洁能源，可以节约资源，保护环境，故B不符合题意；任意排放生活污水，会造成水体污染，故C符合题意；积极开展植树造林，能保护环境，故D不符合题意。
14．（2024江苏扬州，6）海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是
A．海水中含有丰富的矿物质B．海水经过滤可获得饮用水
C．海水经蒸发可获得粗盐D．利用海洋潮汐能可以发电
【答案】B
【解析】海水中含有丰富的矿物质资源，故A说法正确；过滤只能除去水中的难溶性杂质，海水经过滤，不能除去水中的可溶性杂质和细菌病毒等，不可获得饮用水，故B说法错误；海水中含有大量的氯化钠，海水经蒸发可获得粗盐，故C说法正确；海洋中蕴含丰富的潮汐能，可利用海洋潮汐能发电，故D说法正确。
15．（2024山东烟台，6）海洋是巨大的资源宝库，下图是从海水中获取淡水的简易装置。下列说法错误的是
A．水杯中的水是淡水B．该过程中水分子大小发生改变
C．该过程中用到蒸馏的方法D．获取淡水的快慢与温度有关
【答案】B
【解析】该装置中，水蒸发变为水蒸气，水蒸气遇冷凝结成水滴滴到水杯中，得到淡水，水杯中的水是淡水，A不符合题意；该过程中，只是分子之间的间隔发生了改变，分子的大小不变，B符合题意；该过程中，水蒸发变为水蒸气，水蒸气遇冷凝结成水滴，得到淡水，是利用蒸馏的方法，C不符合题意；获取淡水的快慢与温度有关，温度越高，水蒸发的越快，获得淡水的速率越快，D不符合题意。
16．（2024云南省卷，12）某同学自制的简易净水器如图所示，下列说法错误的是
A．活性炭可吸附水中的色素和异味
B．该装置可除去泥沙等难溶性杂质
C．该装置净水过程发生了化学变化
D．河水经该装置净化后仍是混合物
【答案】C
【解析】活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，A说法正确，不符合题意；小卵石、石英砂等能起到过滤作用，可除去泥沙等难溶性杂质，B说法正确，不符合题意；整个过程主要是过滤和吸附，只是除去了固体杂质、色素和异味，没有新物质生成，发生的不是化学变化，C说法错误，符合题意；河水经该装置净化后，只是除去了固体杂质、色素和异味，仍含有其他可溶性物质等，仍是混合物，D说法正确，不符合题意。
17．（2024四川眉山，11）下列能达到实验目的的实验方案是
【答案】C
【解析】稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，将产生的热量散失出去，故A错误；碳酸钙与氧化钙都能与盐酸反应，故B错误；肥皂水可以用于鉴别软水和硬水，硬水会出现泡沫少、浮渣多的现象，故C正确；氧气验满要将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已满，故D错误。
18．（2024四川南充，2）嘉陵江是南充的母亲河。为保护其流域生态环境，下列措施不合理的是
A．合理使用化肥和农药 B．垃圾秸秆就地焚烧
C．倡导使用无磷洗衣粉 D．工业废水净化达标后排放
【答案】B
【解析】合理使用化肥和农药可以避免土壤污染和水体污染，A不符合题意；垃圾秸秆就地焚烧会产生大量空气污染物，污染环境，B符合题意；倡导使用无磷洗衣粉可避免水体富营养化，C不符合题意；工业废水净化达标后排放可以防止废水污染水体，D不符合题意。
19．（2024四川泸州，5）在《关于公布四川省水利厅2023年度四川省实行最严格水资源管理制度考核结果的公告》中，泸州被评为优秀。下列做法符合水资源保护的是
A．废旧电池深埋地下处理 B．生活中的垃圾分类回收处理
C．工业废水直接排入江河 D．过度施用化肥使水体富营养化
【答案】B
【解析】把废旧电池深埋处理，会污染地下水体和土壤，故A做法不符合理念；分类回收处理生活中的垃圾，可以节约资源，减少水体污染，故B做法符合理念；让工业废水直接排入江河中，工业废水中含有多种废物，如果直接排放，对天然水体的污染很重，故C做法不符合理念；大量营养元素进入水体中会导致水体富营养化，造成水体污染，故D做法不符合理念。
某学习小组开展“自制简易净水器”的实践活动，作品如图。完成下面1～3小题。
20．（2024四川成都，1）任务一：学习净水原理。下列净水过程涉及化学变化的是
A．静置沉淀 B．砂石过滤 C．活性炭吸附 D．投药消毒
【答案】D
【解析】静置沉降过程中没有新物质生成，A属于物理变化；过滤难溶物过程中只是没有新物质生成，B属于物理变化；活性炭吸附过程中没有新物质生成，C属于物理变化；投药消毒过程中把细菌等微生物杀死，有新物质生成，D属于化学变化。
21．（2024四川成都，2）任务二：设计并制作净水器。下列说法合理的是
A．用聚氯乙烯塑料制作外壳，安全环保
B．小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质
C．用活性炭净水是因为其结构疏松多孔
D．蓬松棉的主要作用是提高净水的速率
【答案】C
【解析】聚氯乙烯塑料有毒，用聚氯乙烯塑料制作外壳，不安全环保，A选项说法错误；小卵石和石英砂等材料能够除去水中不溶性的杂质，因此该净水器能起到过滤的作用，该选项说法错误；活性炭净水，是因为活性炭疏松多孔，有很强的吸附能力，C选项说法正确；蓬松棉的主要作用是过滤除去较大的颗粒，D选项说法错误。
22．（2024四川成都，3）任务三：展示并评价作品。下列评价不合理的是
A．净化水硬度变得更小 B．制作材料廉价易得
C．制作简单，操作简便 D．作品设计简洁美观
【答案】A
【解析】该简易净水器中的小卵石和石英砂可以除去水中的难溶性杂质，活性炭可以吸附水中的色素和异味，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能降低水的硬度，故A选项说法错误；小卵石、石英砂、活性炭等用品廉价易得，故B选项说法正确；该装置制作简单，操作简便，故C选项说法正确；据图可知，该作品设计简洁美观，故D选项说法正确。
23．（2024甘肃白银，12）2023年12月18日，甘肃省临夏州积石山县发生6.2级地震。地震后我省迅速派出专业人员赶赴灾区，进行灾后安置、重建工作。
（1）地震中许多原有的水源被破坏。新水源需检测和处理后才能成为饮用水。
Ⅰ．模拟自来水厂对水源进行净化：① 吸附沉淀（用明矾） ② 投药消毒 ③ 静置沉淀 ④ 过滤等，其合理的步骤顺序是 （填序号）。可用 （填名称）检测水的酸碱度。
Ⅱ．长期饮用硬水对人体有害。日常生活中常用 的方法降低水的硬度。
（2）专业人员迅速搭建了一批简易安置房，安置房外层用钢板中间填充泡沫塑料的夹心板作墙体。钢板属于铁制品，铁制品保护不好容易锈蚀。铁制品锈蚀的过程实际上是铁与 等物质发生化学反应的过程。为防止钢板生锈，延长夹心板的使用寿命，可采取的措施有 （只填一条）。
（3）对口支援的抗震救灾急需药械目录中包括：一次性防护服、活性炭防护口罩、骨科内外固定材料等。其中防护口罩主要是利用活性炭的 作用。
【答案】
（1）③①④② pH试纸 煮沸
（2）氧气和水 喷漆
（3）吸附
【解析】
（1）Ⅰ．地震灾区的水受到严重污染，必须净化后才能饮用，一般先将水静置，让大颗粒泥沙沉降，接着再加入明矾，使小颗粒泥尘聚集，再用过滤即可除掉难溶性杂质，最后还要消毒，才能饮用，因此正确的排列顺序是③①④②；
可用pH试纸检验水的酸碱度；
Ⅱ．长期饮用硬水对人体有害，日常生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，因为可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀；
（2）铁制品锈蚀的过程实际上是铁与氧气和水等物质发生化学反应的过程；为防止钢板生锈，延长夹心板的使用寿命，可在钢铁表面喷漆，从而使铁与氧气和水隔绝，从而达到防锈的目的；
（3）防护口罩中的活性炭是为过滤空气中的有毒、有味物质，因此，利用的是活性炭的吸附作用。
24．（2024四川遂宁，8）能源、环境、材料、健康已成为人类日益关注的问题，根据所学知识回答下列问题。
（1）水是生态之基、生产之要、生命之源。
①水是一种常用的溶剂，生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）可用于医疗注射。生理盐水中主要含有的阴离子是 （用化学用语表示）；
②目前很多场所选择使用直饮水，某品牌直饮机工作流程如图所示：
利用炭罐中活性炭颗粒的 性除去自来水中的色素和异味等；直饮机使用方便，只要将其与自来水管对接，截留清除水中的有害物质（如细菌，微生物等）便能得到直饮水，直饮水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）2023年5月28日，我国自行研制的“C919”大型客机成功完成首次商业载客飞行。
①“C919”机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。
②为了身体健康，我们必须均衡膳食。本次航班为旅客提供了一款名为“五福临门”的餐食，其中有腊味煲仔饭、三色水果拼盘、牛奶，在上述列举的餐食中，旅客可从 中摄入更多蛋白质。
（3）2023年9月23日晚，杭州亚运会开幕式隆重举行。“绿色、智能、节俭、文明”是杭州亚运会的办会理念。
①点火仪式诠释了“绿色亚运”理念，主火炬塔首次使用了废碳再生的绿色燃料——甲醇（CH3OH）。甲醇是利用工业尾气中排放的废弃二氧化碳以及焦炉气中的氢气合成。合成甲醇的化学反应微观示意图如下，下列说法正确的是 （填字母）：
A．甲醇中碳元素的质量分数为40%
B．参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶1
C．该反应实现了二氧化碳的再生利用
D．该反应的基本反应类型是复分解反应
②在生活中，我们也应秉持杭州亚运会的办会理念。请你写出一个在生活中贯彻“低碳生活”理念的具体做法 （答案合理即可）。
（4）2024年5月1日8时许，我国第三艘航空母舰福建舰从上海江南造船厂码头解缆起航，赴相关海域开展首次航行试验。建造航母需大量钢材，在工业上用一氧化碳还原氧化铁来炼铁，其反应的化学方程式为 ；航母外壳用涂料覆盖可有效防止钢铁锈蚀，其原理是 。
【答案】
（1）Cl－ 吸附 混合物
（2）金属材料 牛奶
（3）C 绿色出行
（4）Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2 使铁与氧气和水隔绝
【解析】
（1）①氯化钠由钠离子和氯离子构成，所以生理盐水中主要含有的阴离子是氯离子，其离子符号为Cl－；
②活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，利用炭罐中活性炭颗粒的吸附性除去自来水中的色素和异味等；直饮水中含有水和一些矿物质，属于混合物；
（2）①铝锂合金为合金，属于金属材料；
②腊味煲仔饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，三色水果拼盘中富含维生素，牛奶中富含蛋白质，所以旅客可从牛奶中摄入更多蛋白质；
（3）①由微观示意图可知，二氧化碳和氢气在催化剂的催化作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为3 H2 + CO2 CH3OH + H2O；
甲醇中碳元素的质量分数为，故A选项说法错误；由反应的化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为3∶1，故B选项说法错误；该反应实现了二氧化碳的再生利用，故C选项说法正确；该反应不是两种化合物互相交换成分生成了另外两种化合物，不属于复分解反应，故D选项说法错误；
②在生活中，绿色出行可减少化石燃料的使用，符合“低碳生活”理念。
（4）一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2；航母外壳用涂料覆盖可有效防止钢铁锈蚀，其原理是使铁与氧气和水隔绝。
25．（2024山东滨州，19）化学来源于生活，服务于生活。请运用所学知识回答下列问题：
（1）①小滨郊游时准备了下列食物，其中富含维生素的是 （填字母序号，下同）；
A．酱牛肉 B．矿泉水 C．面包 D．猕猴桃
②小滨郊游途中发现一块麦地的小麦因缺肥导致叶子发黄并倒伏了一部分。这块麦地需要施用的复合肥是 ；
A．NH4HCO3 B．KNO3 C．Ca3(PO4)2 D．K2SO4
③郊游结束后，为保护环境小滨将垃圾用塑料袋集中带走。塑料属于 ；
A．金属材料 B．复合材料 C．有机合成材料 D．无机非金属材料
（2）小凯想检测家中自来水是硬水还是软水。他取适量样品，加入肥皂水，搅拌后观察到样品中泡沫较多，浮渣较少，则证明该自来水是 （填“软水”或“硬水”）；
（3）小新参观新能源汽车制造厂时，了解到开发和利用新能源是21世纪人类面临的重要课题。下列属于新能源的是______。
A．太阳能B．地热能C．石油D．天然气
【答案】
（1）D B C
（2）软水
（3）AB
【解析】
（1）①酱牛肉中富含蛋白质，A错误；矿泉水中富含水和无机盐，B错误；面包中富含淀粉，淀粉属于糖类，C错误；猕猴桃中富含维生素，D正确；
②这块麦地的小麦因缺肥导致叶子发黄并倒伏了一部分，说明缺乏氮元素和钾元素，应使用含氮元素和钾元素的复合肥。NH4HCO3中含有的营养元素是氮元素，属于氮肥，A不符合题意；KNO3中含有的营养元素是钾元素和氮元素，属于复合肥，B符合题意；Ca3(PO4)2中含有的营养元素是磷元素，属于磷肥，C不符合题意；K2SO4中含有的营养元素是钾元素，属于钾肥，D不符合题意；
③郊游结束后，为保护环境小滨将垃圾用塑料袋集中带走。塑料属于有机合成材料，选C。
天然水加入肥皂水搅拌，产生泡沫多，浮渣较少的是软水，泡沫少，浮渣较多的是硬水，他取适量样品，加入肥皂水，搅拌后观察到样品中泡沫较多，浮渣较少，则证明该自来水是软水；
（3）石油、天然气属于化石燃料，不属于新能源，属于传统能源，太阳能、地热能属于新能源，选AB。
26．（2024四川达州，11）2023年8月，世界大学生运动会在四川成都闭幕，大运村现已成为人们喜爱的主题公园。今年“五一”期间，小明同学在家长的陪伴下到大运村游玩。
（1）村内，小明闻到阵阵花香，原因是 （从微观角度解释）。
（2）路边，园丁正在给花草施肥。肥料包装袋上印有“磷酸二氢铵（NH4H2PO4）”字样。该肥料属于_______（填字母序号）。
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
（3）湖畔，小明想到可用 检验湖水是软水还是硬水。
（4）午餐时，有下列食物：牛奶、面包、牛肉干、花生。从营养均衡的角度，还需补充的食物最好是_________（填字母序号）。
A．薯片 B．桔子 C．泡面 D．皮蛋
【答案】
（1）分子在不断运动着
（2）D
（3）肥皂水
（4）B
【解析】
（1）因为分子在不断运动着，所以村内，小明能闻到阵阵花香；
（2）磷酸二氢铵（NH4H2PO4）含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，选D；
（3）可用肥皂水检验湖水是软水还是硬水，取少许水样，向水样中加入适量的肥皂水，产生泡沫较多，为软水，泡沫较少、且有浮渣，则为硬水；
（4）午餐时，有下列食物：牛奶、面包、牛肉干、花生，从营养均衡的角度，还需补充维生素；薯片中富含淀粉，淀粉属于糖类，故A选项不符合题意；桔子中富含维生素，故B选项符合题意；泡面中富含淀粉，淀粉属于糖类，故C选项不符合题意；皮蛋中富含蛋白质，故D选项不符合题意。
27．（2024四川广安，19）“上善若水，水善利万物而不争”我们应弘扬水之德，善用水之益。化学兴趣小组开展以“水的净化”为主题的项目式学习。
任务一：咨询水处理过程
【咨询专家】同学们通过数字化平台，向水处理专家进行咨询。专家介绍了两种水处理技术：
①常规处理技术：天然水→加絮凝剂反应沉淀→过滤后加活性炭→加消毒剂→自来水。
（1）其中活性炭起 作用。
②高分子膜分离技术
任务二：探究水处理中的消毒剂
【查阅资料】①Cl2通入H2O中，形成氯水，Cl2与H2O反应生成次氯酸（HClO）和HCl。
②次氯酸（HClO）具有强氧化性，可消毒杀菌。
③次氯酸（HClO）不稳定，见光易分解。
【提出问题】久置的氯水是否可以用于消毒杀菌？
【进行实验】在教师的指导下，同学们设计实验方案，利用左下图装置探究新制氯水在光照下溶液的pH、氯离子浓度随时间的变化，通过实验，最终获得如下图（1）（2）所示数据。
【数据处理】
（2）通过图（1）（2）数据分析，氯水在光照下pH变小的原因是HClO见光分解生成了 ，使溶液酸性增强。
【得出结论】
（3）通过讨论，同学们得出的结论是 。
【分享交流】
（4）若将Cl2通入水中，再加入NaOH溶液，可制得一种新的消毒剂。其中次氯酸（HClO）与NaOH反应的化学方程式为 。
任务三：自制纯净水
【设计制作】通过查阅资料，同学们设计如下图所示装置对自来水再次净化获得纯净水。
（5）当自来水通过上图所示阳、阴离子交换柱后，与通入前相比，水分子数目将增多，简述其理由。 。
【答案】
（1）吸附
（2）盐酸/HCl/氯化氢
（3）久置的氯水不可以用于消毒杀菌
（4）HClO + NaOH = NaClO + H2O
（5）自来水中的OH－和H+结合生成了水分子
【解析】
（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，故其中活性炭起吸附作用，可吸附色素和异味；
（2）图（1）中氯水的pH逐渐减小，酸性逐渐增强，图（2）中氯离子的浓度逐渐增大，故通过图（1）（2）数据分析，氯水在光照下pH变小的原因是HClO见光分解生成了酸性更强的盐酸（HCl），使溶液酸性增强；
（3）根据提出问题：久置的氯水是否可以用于消毒杀菌；次氯酸（HClO）具有强氧化性，可消毒杀菌，而次氯酸（HClO）不稳定，见光易分解，根据图示可知，次氯酸分解生成氯化氢，所以可得出的结论为久置的氯水不可以用于消毒杀菌；
（4）氢氧化钠和次氯酸反应生成次氯酸钠和水，化学方程式为HClO + NaOH = NaClO + H2O；
（5）当自来水通过上图所示阳、阴离子交换柱后，与通入前相比，水分子数目将增多，是因为自来水中的OH－和H+结合生成了水分子，导致水分子数目增多。
考点2 水的组成和氢气
28．（2024四川广安，9）学习中，常用比较、归纳等科学方法进行推理分析，下列推理所得结论正确的是
A．金刚石、石墨、C60都由碳元素组成，那么它们的物理性质一定相同
B．置换反应都有化合价改变，那么有化合价改变的反应一定是置换反应
C．化学反应伴随着能量变化，那么有能量变化的过程一定是化学反应
D．点燃氢气前要检验纯度，那么实验室点燃可燃性气体之前一定要验纯
【答案】D
【解析】金刚石、石墨、C60都由碳元素组成，那么它们的化学性质相似，由于碳原子排列方式不同，它们的物理性质相差很大，故A错误；置换反应都有化合价改变，但有化合价改变的反应不一定是置换反应，故铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应前后铁、氧元素均改变，但不属于置换反应，故B错误；化学变化常常伴随着能量变化，但是有能量变化的不一定是化学变化，如电灯通电时发光、放热，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，故C错误；氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气前需要检验纯度，点燃可燃性气体前一定要检验纯度，故D正确。
29．（2024河南，12）电解水的简易实验装置如图所示。下列说法不正确的是
A．甲管中的电极连接的是电源正极
B．乙管中的气体能使带火星的木条复燃
C．该实验生成的氢气与氧气的质量比为1∶8
D．该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的
【答案】A
【解析】电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，甲管中产生的气体较多，为氢气，则甲管中的电极连接的是电源负极，故A说法不正确；乙管中的气体较少，为氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故B说法正确；水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：2 H2O 2 H2↑ + O2↑，则该实验生成的氢气与氧气的质量比为4∶32 = 1∶8，故C说法正确；水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的，故D说法正确。
30．（2024江苏盐城，9）如图是电解水反应的微观示意图。据此判断下列说法中不正确的是
A．甲中微粒能保持水的化学性质
B．乙中微粒在化学变化过程中没有发生改变
C．丙中的物质属于混合物
D．丙中氢气和氧气的质量比为2∶1
【答案】D
【解析】甲为水，甲中的微粒为水分子，水是由水分子构成的，水分子能保持水的化学性质，故A说法正确；原子是化学变化中的最小微粒，原子在化学变化中不变，乙中微粒为氢原子和氧原子，在化学变化过程中没有发生改变，故B说法正确；丙中的物质为氢气和氧气，是由两种物质组成的，属于混合物，故C说法正确；水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为2 H2O 2 H2↑ + O2↑，则丙中氢气和氧气的质量比为4∶32=1∶8，故D说法错误。
31．（2024四川乐山，5）水是生命之源，下列关于水的说法正确的是
A．人体呼出的气体比吸入的空气中水蒸气含量低
B．将水和植物油混合后可以形成溶液
C．生活中可以用过滤的方法降低水的硬度
D．电解水时正极产生的气体是氧气
【答案】D
【解析】人体呼出的气体比吸入的空气中水蒸气含量高，A说法错误；将水和植物油混合后不能形成溶液，形成的是乳浊液，B说法错误；过滤是实现固液分离的操作，过滤不能降低水的硬度，生成中常用煮沸降低水的硬度，C说法错误；电解水时正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，D说法正确。
32．（2024重庆B卷，17）做电解水实验时，加入少量硫酸钠可以增强水的导电性。请用化学用语填空：
（1）4个氧原子 。
（2）钠离子 。
（3）硫酸钠中硫元素的化合价 。
（4）电解水的化学方程式为 。
【答案】（1）4O
（2）Na+
（3）
（4）2 H2O 2 H2↑ + O2↑
【解析】（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以4个氧原子可表示为：4O；
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故钠离子可表示为：Na+；
（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以硫酸钠中硫元素的化合价为+6，故可表示为：；
（4）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2 H2O 2 H2↑ + O2↑。
33．（2024山东滨州，23）化学是一门以实验为基础的学科。结合下图有关实验，回答问题。
（1）过滤操作中仪器a的名称是 ；
（2）水电解器的b玻璃管中产生的气体是 （填化学式）；
（3）从安全角度考虑，在点燃氢气前，一定要检验氢气的 ；
（4）将铝片与铝合金互相刻划，可证明铝合金的硬度 （填“大于”“小于”或“等于”）铝片的硬度。
【答案】
（1）铁架台
（2）氧气/O2
（3）纯度
（4）大于
【解析】
（1）过滤操作中仪器a的名称是铁架台；
（2）水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2∶1，b玻璃管与电源的正极相连，产生的气体是氧气（或O2）；
（3）氢气是一种可燃性气体，如果氢气不纯，其中混有氧气等其他气体，在点燃或加热时，可能会发生爆炸，在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度；
（4）合金的硬度大于其组成纯金属的硬度，铝片与铝合金互相刻画，可证明铝合金的硬度大于铝片的硬度。
34．（2024福建，15）氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。
（1）18世纪，科学家利用铁和稀盐酸反应得到“易燃空气”，之后命名为氢气。
① 该反应的化学方程式为 。
② 发现氢气后，人们一直追求将氢气作为一种绿色能源，其理由是 。
（2）1969年，科学家利用催化剂TiO2实现光分解水制氢气。
① 该反应的化学方程式为 。
② 氢气储运成本较高，原因之一是氢气易逸散而对储运容器密闭性的要求极高。从微观粒子视角分析氢气易逸散的原因： 。
（3）2023年我国建成首座氨制氢加氢站。氨制氢的一种生产流程图如下所示。
① 步骤Ⅱ的反应属于 （填基本反应类型）。
② 步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
③ 利用氨生产氢气的优点有 （写一个）。
【答案】
（1）Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2↑ 氢气的燃烧产物是水，不会污染环境（或其他合理答案）
（2）2 H2O 2 H2↑ + O2↑ 氢分子很小（或其他合理答案）
（3）分解反应 物理 氨储运相对容易（或其他合理答案）
【解析】
（1）① 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2↑；
② 发现氢气后，人们一直追求将氢气作为一种绿色能源，其理由是氢气是一种可燃性气体，它在氧气中完全燃烧放出的热量多（是等质量甲烷完全燃烧放出热量的 2 倍多）；制取氢气的原料是水（可分解水制取氢气），资源不受限制；氢气的燃烧产物是水，不会污染环境；
（2）① 用催化剂TiO2实现光分解水制氢气，同时生成氧气，该反应的化学方程式为：2 H2O 2 H2↑ + O2↑；
② 氢气储运成本较高，原因之一是氢气易逸散而对储运容器密闭性的要求极高。从微观粒子视角分析氢气易逸散的原因：氢分子很小，具有高度的扩散性，能快速穿过材料微粒间隙，导致从贮运容器逸散；
（3）① 根据流程图可知，步骤Ⅱ的反应是氨气分解生成氢气和氮气，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；
② 步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；
③ 利用氨生产氢气的优点有：容易获取和储存，氨分解产生氢气的过程相对简单，反应条件也不苛刻。
35．（2024江西，16）兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。
【宏观辨识】根据实验探究水的组成
（1）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由 组成的化合物。
（2）水的分解：电解水一段时间后（如图），观察到管a和管b中气体体积比为 ，经检验管a中的气体是 （填化学式）。
【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。
（3）方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为 ，进而推算出结果。
（4）方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的 ，可计算出水中各元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。
【模型构建】
（5）以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是 。
【答案】
（1）氢元素和氧元素
（2）2∶1 H2
（3）2∶1/4∶2
（4）密度比/密度
（5）各元素原子个数比
【解析】
（1）水（H2O）是由氢元素和氧元素组成的化合物。
（2）电解水实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，且氢气与氧气的体积比为2∶1。根据图象，管a与电源负极相连，产生的是氢气，管b与电源正极相连，产生的是氧气，所以管a中的气体是H2，观察到管a和管b中气体体积比为2∶1。
（3）相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，则电解水产生的氢分子（H2）与氧分子（O2）的个数比为2∶1，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为(2×2)∶2=4∶2=2×1。
（4）由于质量 = 体积×密度，已知电解水实验中氢气和氧气的体积比，要计算出水中各元素质量比，则需要知道正、负极产生气体的密度比。
（5）化学式是通过元素符号及数字的组合表示物质组成，知道相对分子质量的情况下，需结合物质中各元素原子个数比来确定物质的化学式比。
36．（2024山东烟台，16）氢能具有广阔的发展前景，安全高效的制氢和储氢是氢能成为主要能源的关键。
（1）电解水制氢气可用铁作电极，是利用了铁的 。氢气在与电源 极相连的电极上产生。
（2）高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程主要发生改变的是 。
（3）氢化物储氢是利用氢气与金属（如Al）反应生成金属氢化物（如），从而进行氢的储存，该过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（4）活性炭具有很多的微孔结构，可用作储氢材料，这是利用活性炭的 性。
（5）我国科学家实现了天然气（CH4）制氢的突破，在400℃条件下，将天然气与水蒸气直接转化为氢气与二氧化碳。请写出该反应的化学方程式 。
（6）氢气是理想的清洁能源，原因是 。
【答案】
（1）导电性（或良好的导电性） 负
（2）分子之间的间隔
（3）化学变化
（4）吸附
（5）CH4 + 2 H2O CO2 + 4 H2
（6）产物无污染
【解析】
（1）金属具有良好导电性，电解水制氢气可用铁作电极，是利用了铁的导电性；
电解水过程中，与电源正极相连的电极上产生氧气，与电源负极相连的电极上产生氢气。
（2）高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程主要发生改变的是分子之间的间隔，压强增大，分子之间间隔变小。
（3）氢气与金属（如Al）反应生成金属氢化物（如AlH3），从而进行氢的储存，有新物质生成，该过程属于化学变化。
（4）活性炭具有很多的微孔结构，具有良好吸附性，可用作储氢材料，这是利用活性炭的吸附性。
（5）天然气的主要成分是甲烷，甲烷和水蒸气在400℃条件下反应生成氢气和二氧化碳，该反应化学方程式CH4 + 2 H2O CO2 + 4 H2。
（6）氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，氢气是理想的清洁能源，原因是产物是水，不会污染环境。
37．（2024四川眉山，16）2023年，我国实现了“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图：
（1）“燃料电池发电”是将化学能转化为 能。
（2）“电解水制氢”的化学方程式为 。
（3）固态合金储氢装置中释放出氢气，将氢气高压加注到新能源汽车中。高压加注压缩时氢分子间的间隔变 （填“大”或“小”）。
（4）氢气作燃料的优点是 。
【答案】
（1）电
（2）2 H2O 2 H2↑ + O2↑
（3）小
（4）燃烧放出的热量高；产物是水，不污染空气
【解析】
（1）“燃料电池发电”是将化学能转化为电能；
（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2 H2O 2 H2↑ + O2↑；
（3）分子间有间隔，高压加注压缩时氢分子间的间隔变小；
（4）氢气作为燃料的优点有：氢气燃烧产物是水，不会污染环境；氢气燃烧热值高；制取氢气的原料是水，原料来源丰富。
38．（2024河北，19）为减少炼铁过程中生成CO2的质量，某小组设计了如图所示的炼铁新方案（反应条件已略去）。A～H是初中化学常见物质，其中A是常用的溶剂，G是铁；反应①中用到的电为“绿电”，获得“绿电”的过程中不排放CO2。
请回答下列问题：
（1）可作为“绿电”来源的是 。（选填“煤炭”或“水能”）
（2）反应①的化学方程式为 。
（3）反应①～④中属于置换反应的是 （选填序号）。
（3）冶炼得到相同质量的铁，使用该新方案比高炉炼铁生成CO2的质量少，其原因除使用了“绿电”外，还有 。
【答案】
（1）水能
（2）2 H2O 2 H2↑ + O2↑
（3）③
（4）反应③是氢气和氧化铁或四氧化三铁生成铁和水（合理即可）
【解析】A～H是初中化学常见物质，其中A是常用的溶剂，故A是水，所以B、C是氢气、氧气，G是铁，B和E生成水和铁，所以B是氢气，E是氧化铁或四氧化三铁，C是氧气，F和氧化铁或四氧化三铁生成铁和H，C和D反应生成F，所以D是碳，F是一氧化碳，H是二氧化碳，代入验证，推理正确。
（1）反应①中用到的电为“绿电”，获得“绿电”的过程中不排放CO2，所以可作为“绿电”来源的是水能；
（2）反应①是电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2 H2O 2 H2↑ + O2↑；
（3）反应①是电解水生成氢气和氧气，此反应符合一变多的特点，属于分解反应；反应②碳和氧气反应生成一氧化碳，此反应符合多变一的特点，属于化合反应；反应③是氢气和氧化铁或四氧化三铁生成铁和水，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；反应④是一氧化碳和氧化铁或四氧化三铁生成铁和二氧化碳，不属于基本反应类型；所以属于置换反应的是：③；
（4）反应③是氢气和氧化铁或四氧化三铁生成铁和水，导致生成二氧化碳的量减少了。
39．（2024四川宜宾，16）阅读下面科普短文。
2023年杭州亚运会场馆外墙覆盖了一层纳米级二氧化钛（TiO2）光催化保护薄膜，该薄膜在太阳光的照射下能够快速分解建筑物表面的污染物，让场馆外墙拥有神奇的自净能力。这是世界上首次在大型国际体育赛事场馆上超大面积使用光催化材料。TiO2作为一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料，广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢、还原CO2等领域。
由于TiO2只在紫外光区有催化作用，因此需要通过改变形态、掺杂非金属或金属（铁、铂、金等）等方法，使TiO2能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。目前，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的TiO2，或让TiO2与在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。当TiO2中掺杂非金属或金属时，掺入物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生不同影响。掺杂不同比例石墨氦化碳（g-C3N4）的纳米TiO2光催化分解水时，产生H2质量随时间变化关系如下图。
在今后的研究中，科研人员将不断探索和完善相关工艺，使TiO2带来更多经济与社会效益。
回答下列问题：
（1）TiO2中钛元素的化合价是 。
（2）氮化碳（C3N4）属于 （填“单质”或“化合物”）。
（3）TiO2光催化分解水制氢的化学方程式是 。与电解水制氢相比，该方法的优点是 （答出一点即可）。
（4）下列关于TiO2的说法正确的是______（填字母标号）。
A．改变形态的方法均属于物理方法
B．掺杂石墨氮化碳越多，光催化分解水效果越好
C．与掺杂铁相比，掺杂金（）会提高生产成本
D．TiO2光催化还原CO2有利于实现“碳中和”目标
【答案】
（1）+4
（2）化合物
（3）2 H2O 2 H2↑ + O2↑ 节约能源
（4）CD
【解析】
（1）一般氧元素显－2价，化合物中正负化合价代数和为0，设钛元素化合价为x，则x + (－2×2) = 0，x = +4，故TiO2中钛元素的化合价是+4；
（2）化合物是由不同种元素组成的纯净物，氮化碳由氮元素和碳元素组成，属于化合物；
（3）TiO2光催化分解水生成氢气和氧气，反应的方程式为2 H2O 2 H2↑ + O2↑；、电解水需要消耗电能，此方法节约能源；
（4）由题目信息可知，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的TiO2，此过程无新物质生成，属于物理变化，或让TiO2与H2在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球，此过程有新物质生成，属于化学变化，故改变形态的方法不都属于物理方法，A说法错误；分析图像可知，相同时间内，g－C3N4和TiO2的比值越大，产生氢气越少，即反应速率越慢，催化效果越差，B说法错误；黄金价格比铁的价格高，故与掺杂铁相比，掺杂金（Au）会提高生产成本，C说法正确；TiO2光催化还原CO2可以减少二氧化碳含量，有利于实现“碳中和”目标，D说法正确。
40．（2024湖北，20）半导体等产业对超纯氢气需求旺盛。我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，可以将99.92%原料氢气提纯至99.99995%，实现了超纯氢气装置国产化。该装置核心组件工作原理如下图4所示，其工作温度在300℃以上，用字母标注的端口有“产品氢气出口”“尾气出口”“吹扫气入口”。
（1）由图1可知，透过钯膜的最小粒子是 。
（2）由图2可知，氢气分子透过钯膜的推动力是膜两侧的 差。
（3）图4中，纯化组件开始工作时，须先通N2排净装置中空气，再通原料氢气，其目的是 。“产品氢气出口”是 （填字母标号）。
【答案】
（1）氢原子/H
（2）压强
（3）防止升温（或加热）时氢气与空气混合发生爆炸 B
【解析】
（1）由图1可知，透过钯膜的最小粒子为氢原子；
（2）由图2不同氢气压强下钯膜的透氢量可知，氢气分子透过钯膜的推动力是膜两侧的压强差；
（3）图4中，纯化组件开始工作时，须先通N2 排净装置中空气，再通原料氢气，氢气具有可燃性，其目的是防止升温（或加热）时氢气与空气混合发生爆炸；
氢气密度比空气小，通过多通道钯膜纯化组件，则“产品氢气出口”是B。
41．（2024湖南，20）航天员在太空生活需要氧气和水。氧气和水的相互转化，体现了“合”与“分”的思想。
（1）“合”的思想
液氢和液氧反应产生的能量可为返回舱返回提供动力，该反应的微观示意图如下：
①该化学反应的基本类型是 反应。
②返回舱返回的动力采用液氢作为能源的优点是 （写一条即可）。
（2）“分”的思想
航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水获得，该反应的化学方程式是
（3）“合”与“分”的思想
通过以上事实，证明了水是由 组成。
【答案】（1） 化合 热值高/燃烧产物是水，无污染等（合理即可）
（2）2 H2O 2 H2↑ + O2↑
（3）氢元素和氧元素/氢、氧元素
【解析】（1）①由反应的微观示意图可知，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应化学方程式为2 H2 + O2 2 H2O，该反应符合“多变一“的特点，属于化合反应，故填：化合；
②返回舱返回的动力采用液氢作为能源的优点是热值高、燃烧产物是水，无污染等（合理即可）；
（2）航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水获得，即水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2 H2O 2 H2↑ + O2↑；
（3）水通电分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可得出水是由氢、氧两种元素组成。
42．（2024山西，17）氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位。某校实践小组的同学们对此产生了浓厚的兴趣，他们对氢气的制取方法、应用优势、储存手段和发展前景等展开了项目式问题探究。
任务一：调查氢能制取方法
【咨询专家】小组同学通过数字化平台向专家进行咨询，知道了氢气可用多种工艺过程制备，方法有电解水制氢和工业副产品制氢等。
【模型构建】用可再生能源电解水制氢，将是应用广泛、技术成熟的一种手段。过程如图：
【交流讨论】
（1）近年来，能用来发电的可再生能源有 。
（2）化石燃料也可用于氢的制取，但不足之处有 。
任务二：探究氢能应用优势
【提出问题】氢气作为理想能源的原因是什么？
【进行实验】
（3）设计纯净氢气与天然气燃烧的对比实验
【反思评价】
（4）通过上述实验对比，氢气作为燃料的优点是 。
（5）在理想状态下，小组同学通过图1实验，将测得的实验数据绘制成的图像如图2所示，分析图像，可得出的结论是 。
任务三：调研氢能储存手段
【查阅资料】
（6）我国绿氢规模化储存是商业化应用的基本保障，为了进行大量储存，通常将氢气转化为液氢，从微观角度分析，发生改变的是 。
任务四：展望氢能发展前景
【市场调研】
（7）目前，氢燃料电池在公共交通中应用已较为成熟，其工作原理如图3所示，发生反应的化学方程式为 ，未来，氢能将在航空、航天、电力和建筑领域大力推广。
成果分享：通过问题探究，大家对氢能有了较为全面的认识。氢气作为一种理想的新型能源，其产业链包括“制—储—输—用”四个主要环节。因此，降本增效、规模化发展，将是我国经济增长和服务民生的一项重要举措。
【答案】
（1）太阳能等（合理即可）
（2）会产生大量污染物
（3） 烧杯内壁均有水雾生成 氢气燃烧不生成二氧化碳，天然气燃烧生成二氧化碳
（4）燃烧产物只有水，不会对环境造成污染
（5）相同质量的可燃物，氢气燃烧的热值比天然气高
（6）分子间的间隔
（7）2 H2 + O2 2 H2O
【解析】
（1）近年来，能用来发电的可再生能源有太阳能等（合理即可）；
（2）化石燃料也可用于氢的制取，但不足之处为会产生大量污染物，污染环境；
（3）①分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，烧杯内壁均有水雾产生，则说明氢气和天然气燃烧均有水生成；
②迅速把①中的烧杯倒过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡罩在天然气火焰上方烧杯内的澄清石灰水变浑浊，而氢气火焰上方的烧杯内无变化，说明天然气燃烧生成了二氧化碳，氢气燃烧不生成二氧化碳；
（4）通过上述实验对比，氢气作为燃料的优点是只生成水，不会对环境造成污染；
（5）分析图像，相同质量的可燃物，氢气燃烧的热值比天然气高；
（6）为了进行大量储存，通常将氢气转化为液氢，从微观角度分析，发生改变的是分子间的间隔；
（7）根据图示，氢气和氧气在催化剂的作用下反应生成水，化学方程式为2 H2 + O2 2 H2O。
考点3 化合价与化学式的书写
43．（2024湖南，11）氯化镁（MgCl2）用作道路化冰融雪剂，化冰速率快且对道路腐蚀小。氯化镁中镁元素的化合价为+2，则氯元素的化合价为
A．－1B．+1C．+3D．+5
【答案】A
【解析】氯化镁中镁元素的化合价为+2，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，（+2）+ 2x = 0，x = －1，选A。
44．（2024江苏扬州，5）硫酸锶（SrSO4）可用于制造光学玻璃。SrSO4中锶元素的化合价为
A．－1B．－2C．＋1D．＋2
【答案】D
【解析】SrSO4 中硫酸根显－2价，设锶元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则有x +（－2）= 0，解得x = +2，选D。
45．（2024云南省卷，11）氨气（NH3）是制取硝酸的主要原料，其中H的化合价为+1价，则N的化合价为
A．－3 B．－1 C．+1 D．+3
【答案】A
【解析】已知氨气（NH3）中H的化合价为+1价，设N的化合价为x，根据化合物中各种元素化合价的代数和等于零，则：x+（+1）×3 = 0，得x = －3，选A。
46．（2024河南，20）甲、乙、丙三种物质都含同一种元素，它们之间的转化关系如图（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去）。
（1）已知甲、乙组成元素相同，丙在空气中含量居第二位。甲转化为乙的化学方程式为 ；从分子角度解释，甲、乙性质有差异的原因是 。
（2）已知三种物质都含钙元素，甲可用来改良酸性土壤，乙难溶于水且相对分子质量为100。甲的化学式为 ；乙转化为丙的化学方程式为 。
【答案】（1）2 H2O2 2 H2O + O2↑ 它们的分子构成不同
（2）Ca(OH)2 CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
【解析】（1）已知甲、乙组成元素相同，丙在空气中含量居第二位，可推出丙为氧气，甲能转化为乙、丙，可推出甲为过氧化氢，乙为水，代入验证，符合题意；
甲转化为乙的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为2 H2O2 2 H2O + O2↑；
由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故甲、乙性质有差异的原因是：它们的分子构成不同；
（2）已知三种物质都含钙元素，甲可用来改良酸性土壤，可推出甲为氢氧化钙，乙难溶于水且相对分子质量为100，可推出乙为碳酸钙，甲能转化为乙、丙，乙、丙能相互转化，可推出丙为氯化钙，代入验证，符合题意。由分析可知，甲为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；乙转化为丙的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑。
47．（2024重庆A卷，20）发展新质生产力重庆在行动。重庆企业研发的固态电池和氢能源汽车全球领先。
（1）LiClO4是某固态电池中的一种成分，其中氯元素的化合价为 （Li为＋1价）。
（2）电解水是制氢的一种传统方法。H2在与电源 极相连的一端产生。
（3）某制氢技术的原理是将单质硅与水搅拌，即可生成氢气和二氧化硅，其反应的化学方程式为 ，该制氢技术相比电解水制氢的优点有（写一条） 。
【答案】
（1）＋7
（2）负
（3）Si + 2 H2O = SiO2 + 2 H2↑ 节约成本（或更环保）
【解析】
（1）根据化合物中元素正负化合价代数和为0计算，锂元素化合价为+1，氧元素常见的化合价为－2，设氯元素的化合价为x，(+1) + x + (－2) × 4 = 0，x = +7。
（2）电解水正极产生氧气，负极产生氢气，两者体积比为1：2，氢气与电源负极相连，故填：负；
（3）单质硅与水反应生成氢气和二氧化硅，即Si + 2 H2O = SiO2 + 2 H2↑，这项制氢技术不需要消耗电能，电能产生过程中可能有污染，如火力发电，因此节约成本（或更环保）。
48．（2024江苏盐城，18）2024年5月17日，中国一汽盐城分公司首款新能源汽车“奔腾小马”投产下线，顺利实现新能源汽车转型升级。
（1）汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是 。
（2）铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的 （填写物理性质）。
（3）新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂（LiFePO4）的锂电池为汽车提供动力，LiFePO4中PO43－显－3价，则Li元素的化合价为 价。
（4）生产汽车使用大量合金。下列对合金的认识正确的是______（选填字母序号）。
A．合金的强度一般比组成它们的纯金属更大
B．合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低
C．合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好
（5）生产汽车还需要使用大量的金属铁。若用1000 t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，理论上可以炼出纯铁的质量为 （写出计算过程）。
【答案】
（1）隔绝氧气和水
（2）导电性
（3）+1
（4）ABC
（5）解：设产生铁的质量为x。
x=560t
答：可以炼出纯铁的质量为560 t。
【解析】
（1）铁在潮湿的空气中容易生锈，则烤漆的防锈原理是隔绝水和氧气；
（2）铜具有优良的导电性，则用于制作导线、铜质电路主板等；
（3）磷酸亚铁锂（LiFePO4）中磷酸根为－3价，铁元素化合价是+2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知：x+（+2）+（－3）=0，x=+1，Li元素化合价是+1；
（4）合金的强度一般比组成它们的纯金属更大，A正确；合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低，B正确；合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好，C正确。
（5）见答案。
考点4 化学用语
49．（2024江苏苏州，4）下列有关化学用语的表示正确的是
A．银元素：AG B．硫酸钠：Na2S
C．3个氧原子：O3 D．2个镁离子：2Mg2+
【答案】D
【解析】书写元素符号注意“一大二小”，银的元素符号是Ag，故A错误；硫酸钠的化学式为Na2SO4，故B错误；由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个氧原子表示为3O，故C错误；由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，2个镁离子可表示为：2Mg2+，故D正确。
50．（2024江苏扬州，7）锌在潮湿的空气中发生反应：4 Zn + 2 O2 + 3 H2O + CO2 = ZnCO3·3Zn(OH)2。下列化学用语表示正确的是
A．氧气：O B．锌原子：Zn2+
C．3个水分子：3H2O D．碳酸根离子：CO3
【答案】C
【解析】氧气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，一个分子中含有2个氧原子，其化学式为：O2，A错误；原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，原子不带电，锌原子：Zn，B错误；分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，3个水分子可表示为3H2O，C正确；离子应带电，碳酸根离子：CO32－，D错误。
51．（2024四川成都，9）化学用语是学习化学的工具。下列表述正确的是
A．C60表示六十个碳原子
B．H2CO3的名称为碳酸氢
C．NaHCO3中碳元素的化合价表示为
D．CH4燃烧的化学方程式为CH4 + O2 = CO2 + 2 H2O
【答案】C
【解析】C60表示一个C60分子中有六十个碳原子，A说法错误，不符合题意；H2CO3的名称为碳酸，B说法错误，不符合题意；NaHCO3中钠元素化合价为+1、氢元素化合价为+1、氧元素化合价为－2，设碳元素化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则(+1) + (+1) + x + (-2)×3 = 0，解得x = +4，故NaHCO3中碳元素化合价为+4；化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，在其化学式该元素的正上方用数字和正负号表示，符号在前数字在后，数值为1时不能省略，则NaHCO3中碳元素化合价为+4表示为，C说法正确，符合题意；CH4完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4 + O2 CO2 + 2 H2O，D说法错误，不符合题意。
52．（2024四川乐山，3）化学用语是学习化学的重要工具，下列符号表达正确的是
A．2个氢原子：H2 B．2个铁离子：2 Fe2+
C．2个水分子：2 H2O D．高锰酸钾：K2MnO4
【答案】C
【解析】原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氢原子表示为2H，故A错误；离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个铁离子表示为2Fe3+，故B错误；分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2个水分子表示为2H2O，故C正确；高锰酸钾是由显+1价的钾元素和显－1价的高锰酸根组成，其化学式为KMnO4，K2MnO4为锰酸钾的化学式，故D错误。
53．（2024四川宜宾，8）下列化学用语表示错误的是
A．2个氮气分子：2 N2 B．二氧化氮的化学式：N2O
C．硫原子的结构示意图： D．3个硫酸根离子：3 SO42－
【答案】B
【解析】分子用化学式表示，多个分子就是在其化学式前面加上相应的数字，2个氮气分子表示为：2N2，故A选项不符合题意；二氧化氮中氮元素为+4价，氧元素为－2价，二氧化氮的化学式表示为：NO2，故B选项符合题意；硫原子核内质子数为16，核外有3个电子层，第1电子层上有2个电子，第2电子层上有8个电子，第3电子层上有6个电子，则硫原子的结构示意图表示为：，故C选项不符合题意；离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，3个硫酸根离子表示为：3SO42－，故D选项不符合题意。
54．（2024云南省卷，16）某化学符号的意义如下：①表示一种物质；②表示该物质由两种元素组成；③表示1个分子；④表示1个分子由3个原子构成。下列选项中符合上述描述的是
A．Cl B．HCl C．ClO2 D．HClO
【答案】C
【解析】Cl表示氯元素，A不符合题意；HCl表示氯化氢这种物质，表示1个氯化氢分子，表示氯化氢由氢元素和氯元素组成，表示1个氯化氢分子由1个氯原子和1个氢原子构成，B不符合题意；ClO2表示二氧化氯这种物质，表示1个二氧化氯分子，表示二氧化氯由氯元素和氧元素组成，表示1个二氧化氯分子由2个氧原子和1个氯原子构成，C符合题意；HClO表示次氯酸这种物质，表示1个次氯酸分子，表示次氯酸由氢元素、氯元素和氧元素组成，表示1个次氯酸分子由1个氢原子、1个氯原子和1个氧原子构成，D不符合题意。
55．（2024重庆A卷，8）“微粒观”是一种化学观念，在化学符号5SO32－中，表示离子个数的数字是
A．2B．3C．4D．5
【答案】D
【解析】标在离子符号右上角的数字表示一个该离子所带的电荷数，“2”表示一个亚硫酸根离子带2个单位负电荷，A不符合题意；标在离子符号右下角的数字表示一个该离子中所含有的原子个数，“3”表示一个亚硫酸根离子中有3个氧原子，B不符合题意；该化学符号中不含有“4”，C不符合题意；标在离子符号前面的数字表示离子的个数，“5”表示5个亚硫酸根离子，D符合题意。
56．（2024江苏连云港，4）阅读下列材料，完成下面小题：连云港拥有丰富的海水资源，通过晾晒海水可以获得NaCl等物质。电解熔融NaCl制取Na的化学方程式为2 NaCl（熔融） 2 Na + Cl2↑。元素周期表中钠元素的信息如图所示。
（1）下列化学用语表示正确的是
A．氯元素：Cl2 B．两个钠原子：Na2
C．构成NaCl的离子：Na+、Cl－ D．H2O中氢元素的化合价：
（2）下列有关钠元素的说法中正确的是
A．属于非金属元素 B．原子序数为11
C．相对原子质量为22.99 g D．Na+中有11个电子
（3）电解熔融NaCl制取Na的化学反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】
（1）C
（2）B
（3）B
【解析】（1）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，氯元素表示为：Cl，A不符合题意；原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，两个钠原子表示为：2 Na，B不符合题意；氯化钠由钠离子和氯离子构成，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，即Na+、Cl－，C符合题意；水中氢元素显+1价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面，水中氢元素的化合价表示为：，D不符合题意。
（2）由“金”字旁可知，钠元素属于金属元素，A不符合题意；在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故钠的原子序数为11，B符合题意；在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钠的相对原子质量为22.99，C不符合题意；在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，故钠离子中含有11－1=10个电子，D不符合题意。
（3）化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，符合“多变一”的特点，A不符合题意；由化学方程式可知，电解熔融氯化钠制取钠的反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，B符合题意；置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，C不符合题意；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，D不符合题意。
57．（2024山东滨州，10）“糖醋鲤鱼”是一道传统名菜，其烹饪过程中用到了黄酒和食醋。黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯（C4H8O2），使烹饪出的菜品别具香味。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是
A．乙酸乙酯属于氧化物
B．乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
C．乙酸乙酯的相对分子质量是88 g
D．乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为6∶1∶4
【答案】D
【解析】氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，根据乙酸乙酯(C4H8O2)的化学式可知，乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，A项错误；乙酸乙酯由乙酸乙酯分子构成的，一个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，B项错误；乙酸乙酯的相对分子质量是12×4+1×8+16×2=88，相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，C项错误；乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比是（12×4）∶（1×8）∶（16×2）=6∶1∶4，D项正确。
58．（2024四川广安，7）下表对物质的名称、化学式、类别、用途整理归纳都正确的一项是
【答案】B
【解析】硫酸中氢元素显+1价，硫酸根离子显－2价，化学式为：H2SO4，硫酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，硫酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈，A不符合题意；一氧化碳中碳元素显+2价，氧元素显－2价，化学式为：CO，一氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，B符合题意；碳酸氢钠中钠元素显+1价，碳酸氢根离子显－1价，化学式为：NaHCO3，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，C不符合题意；氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根离子显－1价，化学式为Ca(OH)2，氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，D不符合题意。
59．（2024四川达州，9）化学用语是化学世界通用的语言，是学习和研究化学的基础。请用化学用语填空。
（1）铝离子 。
（2）两个硅原子 。
（3）三个甲烷分子 。
（4）标出二氧化氮中氮元素的化合价 。
【答案】
（1）Al3+
（2）2Si
（3）3CH4
（4）
【解析】
（1）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故铝离子表示为：Al3+；
（2）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故两个硅原子表示为：2Si；
（3）分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故三个甲烷分子表示为：3CH4；
（4）二氧化氮中氮元素显+4价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故二氧化氮中氮元素的化合价表示为：。
60．（2024江西，14）魅力化学，快乐实践。
（1）烹饪乐厨：制作炊具的不锈钢硬度比纯铁更 。
（2）劳动绿廊：制作洒水壶的塑料属于 （选填“天然”或“合成”）有机高分子材料。
（3）书法天地：墨汁中含有石墨，石墨与金刚石物理性质差异大的原因是 。
（4）陶艺空间：硫酸锶（SrSO4）常用于制陶器，其中硫元素为+6价，则锶元素（Sr）的化合价为 价。SrSO4中硫元素、氧元素的质量比为 。
【答案】
（1）大
（2）合成
（3）碳原子排列方式不同
（4）+2 1∶2
【解析】
（1）合金的硬度大于纯金属，不锈钢是铁的合金，硬度大于纯铁；
（2）合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，塑料属于合成有机高分子材料；
（3）石墨与金刚石都是由碳原子构成的，物理性质差异大的原因是碳原子排列方式不同；
（4）化合物中各元素的化合价的代数和为零，硫酸锶（SrSO4）中硫元素为+6价，氧元素为－2价，设锶元素（Sr）的化合价为x，则x + (+6) + (-2)×4 = 0，x=+2；SrSO4中硫元素、氧元素的质量比为32∶(16×4) = 1∶2。
61．（2024山东滨州，17）化学用语是国际通用的化学语言。试用化学用语填空。
（1）3个磷原子 ；
（2）氩气 ；
（3）过氧化氢 ；
（4）标出氧化铝中氧元素的化合价 。
【答案】
（1）3P
（2）Ar
（3）H2O2
（4）
【解析】
（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个磷原子表示为3P。
（2）稀有气体的化学式用元素符号表示，氩气属于稀有气体，其化学式为Ar。
（3）过氧化氢由过氧化氢分子构成，一个过氧化氢分子由两个氢原子、两个氧原子构成，过氧化氢的化学式为H2O2。
（4）化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，价数在后。氧化铝中氧元素的化合价表示为。
62．（2024重庆B卷，17）做电解水实验时，加入少量硫酸钠可以增强水的导电性。请用化学用语填空：
（1）4个氧原子 。
（2）钠离子 。
（3）硫酸钠中硫元素的化合价 。
（4）电解水的化学方程式为 。
【答案】（1）4O
（2）Na+
（3）
（4）2 H2O 2 H2↑ + O2↑
【解析】（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以4个氧原子可表示为：4O；
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故钠离子可表示为：Na+；
（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以硫酸钠中硫元素的化合价为+6，故可表示为：；
（4）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2 H2O 2 H2↑ + O2↑。
63．（2024江苏苏州，21）“福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。
I．航母建造
（1）航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。
① 航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和 性。
② 钢铁的硬度比纯铁 （填“大”或“小”）。
③ 钛可由二氧化钛（TiO2）制得，TiO2中Ti的化合价为 。
II．能源供给
（2）航母动力由重油（含C8H18等多种成分）燃烧提供。C8H18分子中碳、氢原子个数比为 （填最简整数比）。
（3）通讯工具使用的锂电池，工作时能量转化的主要方式为 。
III．生命保障
（4）食物和淡水是重要的生活保障。
①供给食物包含牛奶和青菜，其中主要为人体提供蛋白质的食品是 。
②部分淡水可通过减小压强使水的沸点 （填“升高”或“降低”），进而使水汽化、冷凝而获得。
（5）过氧化钠（Na2O2）可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂。Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2的化学方程式为 。
【答案】
（1）导电 大 +4
（2）4∶9
（3）化学能转化为电能
（4）牛奶 降低
（5）2 CO2 + 2 Na2O2 = 2 Na2CO3 + O2
【解析】
（1）① 铜可以导电，航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和导电性。
② 合金的硬度比纯金属的硬度大，钢铁的硬度比纯铁大。
③ 钛可由二氧化钛（TiO2）制得，TiO2中氧元素的化合价为－2，设钛元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则x + (－2) × 2 = 0，x = +4，故Ti的化合价为+4。
（2）C8H18分子中碳、氢原子个数比为8∶18 = 4∶9。
（3）通讯工具使用的锂电池，工作时能量转化的主要方式为化学能转化为电能。
（4）① 供给食物包含牛奶和青菜，牛奶富含蛋白质，青菜富含维生素，其中主要为人体提供蛋白质的食品是牛奶。
② 水的沸点随压强的减小而降低，则部分淡水可通过减小压强使水的沸点降低，进而使水汽化、冷凝而获得。
（5）Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2的化学方程式为2 CO2 + 2 Na2O2 = 2 Na2CO3 + O2。
考点05 有关化学式的计算
64．（2024江苏苏州，15）宋代《千里江山图》历经千年青绿依旧。其中绿色颜料来自孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3，也可表示为xCu(OH)2•yCuCO3]。下列说法正确的是
A．Cu(OH)2易溶于水B．Cu(OH)2不能与稀硫酸发生反应
C．CuCO3属于碱D．
【答案】D
【解析】氢氧化铜是蓝色沉淀，不溶于水，故A说法错误；氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜能与稀硫酸发生反应，故B说法错误；碳酸铜是由碳酸根离子和铜离子构成的，属于盐，故C说法错误；Cu2(OH)2CO3中含有铜离子、氢氧根离子、碳酸根离子数目比为2∶2∶1。所以改写后氢氧根离子和碳酸根离子的数目比也应该为2∶1，所以，则，故D说法正确。
65．（2024山东烟台，10）茶叶中含有咖啡碱（C8H10N4O2），下列关于咖啡碱的说法正确的是
A．咖啡碱中含有氧分子B．咖啡碱中氧元素的质量分数最小
C．咖啡碱属于有机物D．咖啡碱中碳、氮两种元素的质量比是2∶1
【答案】C
【解析】咖啡碱是由咖啡碱分子构成的，咖啡碱分子是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成的，其中不含氧分子，故A错误；咖啡碱中碳、氢、氮、氧的质量比为（12×8）∶（1×10）∶（14×4）∶（16×2）=48∶5∶28∶16，因此咖啡碱中氢元素的质量分数最小，故B错误；咖啡碱是含有碳元素的化合物，属于有机物，故C正确；咖啡碱中碳、氮的质量比为（12×8）∶（14×4）=12∶7，故D错误。
66．（2024山西，7）早在距今约六千年的半坡文化时期，陶制品上便出现了最早的彩绘。彩绘颜料种类多样，有红彩、黑彩和白彩（主要成分是硫酸钙等），硫酸钙（CaSO4）中，氧元素与钙元素的质量比为
A．5∶8 B．8∶5 C．5∶6 D．6∶5
【答案】B
【解析】硫酸钙（CaSO4）中，氧元素与钙元素的质量比为(16×4)∶(40×1)=8∶5，选B。
67．（2024四川南充，7）辅酶Q10（化学式为C59H90O4）具有预防动脉硬化的功效，下列关于辅酶Q10说法正确的是
A．辅酶Q10中氢元素的质量分数最小 B．辅酶Q10的相对分子质量是862 g
C．辅酶Q10由碳、氢、氧三种元素组成 D．辅酶Q10由153个原子构成
【答案】C
【解析】辅酶Q10中碳氢氧元素的质量比为(12×59)∶(1×90)∶(16×4)，氧元素占比最小，所以氧元素的质量分数最小，A不符合题意；相对原子质量的单位是“1”不是“g”，B不符合题意；物质由元素组成，辅酶Q10由碳、氢、氧三种元素组成，C符合题意；辅酶Q10由辅酶Q10分子构成，1个辅酶Q10分子由59+90+4=153个原子构成，D不符合题意。
68．（2024四川达州，4）丙氨酸（C3H7NO2）是合成蛋白质的重要氨基酸，下列有关说法正确的是
A．丙氨酸属于氧化物
B．丙氨酸的相对分子质量是89
C．丙氨酸中氢元素质量分数最大
D．丙氨酸由3个碳原子，7个氢原子，1个氮原子和2个氧原子构成
【答案】B
【解析】氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。丙氨酸含有4种元素，不是氧化物，A不符合题意；丙氨酸的相对分子质量是12×3+1×7+14+16×2=89，B符合题意；丙氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×3）∶（1×7）∶14∶（16×2），氢元素占比最小，所以氢元素质量分数最小，C不符合题意；丙氨酸由丙氨酸分子构成，1个丙氨酸分子由3个碳原子，7个氢原子，1个氮原子和2个氧原子构成，D不符合题意。
69．（2024四川广安，6）二氧化氮是空气污染物之一，可用尿素【CO(NH2)2】吸收，其反应的化学方程式为：6 NO2 + 4 CO(NH2)2 = 4 CO2 + 7 X + 8 H2O。下列说法正确的是
A．CO(NH2)2的相对分子质量是60 g
B．该反应可减缓温室效应
C．二氧化氮是由一个氮原子和两个氧原子构成的
D．X的化学式为N2
【答案】D
【解析】CO(NH2)2的相对分子质量为12 + 16 + 14×2 + 1×4 = 60，相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，故A错误；该反应生成二氧化碳，故该反应不可以减缓温室效应，故B错误；二氧化氮是由二氧化氮分子构成，一个二氧化氮分子是由一个氮原子和两个氧原子构成的，故C错误；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数、种类均不变，该反应中，反应前有14个N、16个O、4个C、16个H，反应后有4个C、16个O、16个H，相差14个N，则X中含有2个N，即X的化学式为N2，故D正确。
70．（2024四川眉山，1）四氯乙烯（化学式C2Cl4）是一种衣物干洗剂。下列有关四氯乙烯说法正确的是
A．四氯乙烯中含有单质碳
B．四氯乙烯的相对分子质量为166
C．四氯乙烯中碳元素和氯元素质量比为1∶2
D．四氯乙烯由2个碳原子和4个氯原子构成
【答案】B
【解析】四氯乙烯由四氯乙烯分子构成，每个四氯乙烯分子中含2个碳原子，A不含碳单质，不符合题意；四氯乙烯的相对分子质量为：12 × 2 + 35.5 × 4 = 166，B符合题意；四氯乙烯中碳元素和氯元素质量比为：(12 × 2)∶(35.5 × 4) = 12∶71，C不符合题意；四氯乙烯由四氯乙烯分子构成，每个四氯乙烯分子中含2个碳原子、4个氯原子，D不符合题意。
71．（2024四川宜宾，9）四川人有食用大蒜的习惯。大蒜辣素（C6H10S2O）是大蒜的成分之一，下列关于大蒜辣素的说法正确的是
A．由四种元素组成 B．由19个原子构成
C．属于氧化物 D．其中氢、硫元素的质量比为5∶1
【答案】A
【解析】物质由元素组成，大蒜辣素由碳、氢、硫、氧四种元素组成，A符合题意；大蒜辣素由大蒜辣素分子构成，1个大蒜辣素分子中含有6+10+2+1=19个原子，B不符合题意；氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。大蒜辣素不是氧化物，C不符合题意；大蒜辣素中氢、硫元素的质量比为（1×10）∶（32×2）≠5∶1，D不符合题意。
72．（2024重庆A卷，9）中医认为艾草具有抗菌消炎、镇定止咳等功效。蓝桉醇（C15H26O）为艾草的一种成分，下列对蓝桉醇的说法正确的是
A．是一种氧化物B．由三种元素组成
C．由42个原子构成D．氢元素质量分数最高
【答案】B
【解析】氧化物是由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物，蓝桉醇是由三种元素组成的，不属于氧化物，A选项错误；由化学式可知，蓝桉醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，B选项正确；蓝桉醇是由蓝桉醇分子构成的，一个蓝桉醇分子是由15个碳原子、26个氢原子和1个氧原子，共42个原子构成的，C选项错误；蓝桉醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）∶（1×26）∶16=90∶13∶8，所以碳元素质量分数最高，D选项错误。
73．（2024重庆B卷，11）据《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸（C7H6O3）。下列关于水杨酸说法不正确的是
A．属于化合物B．由碳、氢、氧三种元素组成
C．分子中含有16个原子D．分子中氢、氧原子的质量比是2∶1
【答案】D
【解析】化合物是由多种元素组成的纯净物，水杨酸由C、H、O三种元素组成的化合物，故A说法正确；物质是由元素组成的，水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成，故B说法正确；水杨酸由水杨酸分子构成，每个水杨酸分子由7个碳原子、6个氢原子、3个氧原子共16个原子构成，故C说法正确；水杨酸中氢、氧元素的质量比为（1×6）：（16×3）=1：8，故D说法错误。
74．（2024四川成都，15）根据图文回答下列问题。
（1）2015年，屠呦呦因青蒿素的研究获得诺贝尔奖。
①“青蒿”中除含有青蒿素外，还富含 （填“纤维素”或“蛋白质”）。
②青蒿素（C15H22O5）中质量分数最高的元素是 。保持青蒿素化学性质的最小微粒是 。
③以《中国药典》记载“青蒿”能“清热解暑，截疟…”。据此记载，可知“青蒿”主要治疗的病症是 。
（2）我国化学电池技术全球领先，磷酸铁锂是电池的重要原料。
①磷酸铁锂（LiFePO4）组成元素有 种。电池充电时，电能主要转化为 能。
②某种锂原子质量为1.165×10－26 kg，碳12原子质量的1/12为1.66×10－27 kg，则该锂原子的相对原子质量是 （精确到0.1）。
③目前，新能源车与燃油车相比，优点有 （填序号）。
a．节能环保 b．智能化程度高 c．废旧电池回收成本高
【答案】（1） 纤维素 碳元素 青蒿素分子 疟疾、中暑（暑热）、虚热等
（2） 4 化学 7.0 ab
【解析】（1）①“青蒿”中除含有青蒿素外，还富含纤维素；
②青蒿素（C15H22O5）中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，则质量分数最高的元素是碳元素；由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，青蒿素由青蒿素分子构成，则保持青蒿素化学性质的最小微粒是青蒿素分子；
③以《中国药典》记载“青蒿”能“清热解暑，截疟…”。据此记载，可知“青蒿”主要治疗的病症是疟疾、中暑（暑热）、虚热等；
（2）①磷酸铁锂（LiFePO4）由锂、铁、磷、氧4种元素组成；电池充电时，电能主要转化为化学能；
②某种锂原子质量为 1.165×10 − 26 kg，碳12原子质量的为 1.66×10 − 27 k g ，则该锂原子的相对原子质量是；
③目前，新能源车与燃油车相比，优点有节能环保、智能化程度高，但其废旧电池回收成本高并不高，故选：ab。
75．（2024四川南充，20）北京时间2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。该火箭的推进剂是偏二甲肼（化学式为C2H8N2）。
（1）偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为 （填最简整数比）。
（2） g偏二甲肼中含氮元素的质量是42 g。
【答案】
（1）6∶2∶7
（2）90
【解析】（1）偏二甲肼化学式为C2H8N2，碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×2）∶（1×8）∶（14×2）= 6∶2∶7；
（2）含氮元素的质量是42 g的偏二甲肼的质量为。
选项
劳动项目
科学知识
A
移动重物时在下面垫圆木
用滚动代替滑动可以减小摩擦
B
煮沸自来水
煮沸可杀菌消毒，降低水的硬度
C
用硝酸铵和水自制冷敷袋
硝酸铵在溶于水的过程中吸收热量
D
自制气压计
流体中，流速越大的位置压强越小
选项
实验目的
实验方案
A
稀释浓H2SO4
将水倒入浓H2SO4中并用玻璃棒不断搅拌
B
除去CaCO3粉末中的CaO
加入稀盐酸，充分反应
C
鉴别硬水和软水
加入肥皂水，振荡
D
验证O2是否收集满
将带火星的木条伸入集气瓶底部
实验步骤
实验现象
实验结论
①分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯
均有水生成
②迅速把①中的烧杯倒过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡
罩在天然气火焰上方烧杯内的澄清石灰水变浑浊，而氢气火焰上方的烧杯内无变化
选项
名称
化学式
类别
用途
A
硫酸
HSO4
酸
可用于金属除锈
B
一氧化碳
CO
氧化物
可用于冶金工业
C
碳酸氢钠
NaHCO3
碱
可用于治疗胃酸过多症
D
氢氧化钙
Ca（OH）2
盐
可用于改良酸性土壤
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