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2024年中考化学真题分类汇编（全国通用）专题15 物质的鉴别、分离、除杂、提纯与共存问题（第01期）（原卷版）
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这是一份2024年中考化学真题分类汇编（全国通用）专题15 物质的鉴别、分离、除杂、提纯与共存问题（第01期）（原卷版），共16页。试卷主要包含了生产、生活中常要区分物质，下列能达到实验目的的实验方案是等内容，欢迎下载使用。
考点01 酸碱盐的检验与鉴别
考点02 物质的分离、除杂与提纯
考点03 离子的共存
考点1 酸碱盐的检验与鉴别
1．（2024河南，10）生产、生活中常要区分物质。下列区分物质的试剂或方法正确的是
A．用食盐水区分硬水、软水 B．用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵
C．用灼烧法区分涤纶、羊毛 D．用燃着的木条区分氮气、二氧化碳
2．（2024山东滨州，14）下列各组物质的鉴别方法、现象及结论均正确的是
3．（2024山东烟台，14）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是
4．（2024四川眉山，11）下列能达到实验目的的实验方案是
5．（2024四川乐山，13）实验室有一包固体，可能由CaCl2、KCl、K2CO3和CuSO4中的一种或几种组成。为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；③向步骤②所得溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。已知AgCl是一种白色固体，既不溶于水也不溶于常见的酸．下列有关原固体成分的分析正确的是
A．一定不含CuSO4和CaCl2B．一定不含CuSO4和KCl
C．一定只含有K2CO3D．一定含有K2CO3和KCl
6．（2024重庆A卷，15）下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是
7．（2024云南省卷，19）由实验操作和实验现象，不能得出相应结论的是
8．（2024江苏连云港，12）O2是人类生存必需的物质，认识和获取O2具有重要意义。
（1）工业生产的O2可加压贮存在蓝色钢瓶中，在此过程中发生的变化是 （填字母）。
a．O2分子质量变小 b．O2分子间间隔减小 c．O2分子转变为其他分子
（2）实验室里现有MnO2固体、H2O2，溶液以及下列装置（A～D）：
① 仪器M的名称是 （填字母）。
a．长颈漏斗 b．锥形瓶 c．集气瓶
② 利用上述药品制取O2，应选择的两个装置是 （填字母）。
③ 检验一瓶无色气体是氧气的简单方法是 （包括操作和现象）。
（3）气焊的化学原理为2 X + 5 O2 4 CO2 + 2 H2O，X的化学式为 。
（4）氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义。
① 能向自然界中释放O2的是 （填字母）。
a．动植物的呼吸 b．可燃物的燃烧 c．植物的光合作用
② 氧气和臭氧（O3）可以相互转化。在紫外线的作用下，O2转化为O3的化学方程式为 。
9．（2024江西，19）学完“浓盐酸敞口放置一段时间后浓度会变小”，化学社团对稀盐酸是否会发生类似情况产生了兴趣，并进行以下探究。
【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化？
【作出猜想】猜想Ⅰ：变小； 猜想Ⅱ：不变； 猜想Ⅲ：变大。
【进行实验】
（1）取两份等体积的质量分数为1%的稀盐酸，分别标记为A溶液和B溶液，A溶液密封保存，B溶液敞口放置在空气中，两周后分组进行如下实验。请完成表格。
【微观探析】
（2）稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的微观原因是：在该条件下水分子与氯化氢分子相比，运动速率更快的是 。
10．（2024四川成都，17）利用塑料瓶等用品设计如图装置制取和检验二氧化碳。
（1）塑料瓶①相当于实验室中的 （填仪器名称）。
（2）用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，反应的化学方程式为 。
（3）检查装置A的气密性，方法是 。
（4）用装置B检验二氧化碳，应盛放的药品是 。
（5）用装置C收集二氧化碳并验满，此过程体现二氧化碳的性质有 。
（6）反应结束后，装置A中余下的液体可能含有盐酸。设计并进行实验，补全下表。
11．（2024江西，20）碳酸钾（K2CO3）俗称钾碱，主要用于印染、玻璃等领域。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学小组将7 g钾碱样品加入烧杯，再加入50 g足量的稀硫酸，测得反应后烧杯中物质的总质量为54.8 g。（杂质不参加反应）
（1）碳酸钾在农业上可用作 （选填“氮”、“磷”或“钾”）肥。
（2）反应过程中生成气体的质量为 g。
（3）计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（4）该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数 （选填“≥”或“≤”）9.8%。
12．（2024四川达州，17）九年级同学在化学实验操作训练中，进行了氢氧化钠和氢氧化钙溶液的鉴别实验。为进一步探究氢氧化钠的化学性质，做了以下实验：
（1）A试管中的现象是 。
为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。
【猜想与假设】
（2）猜想一：Na2SO4
猜想二：Na2SO4、H2SO4
猜想三： 。
【设计并进行实验】
（3）完成并记录以下实验：
为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。
（4）甲组实验pH变化对应的曲线是 （填“I”或“Ⅱ”）。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，现象是 。
（5）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是 （用化学方程式表示）；向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量 溶液可除去杂质。
13．（2024四川乐山，20）绿矾（FeSO4·7H2O，相对分子质量为278）是一种常用颜料和化工原料，加热时易被空气中的氧气氧化，但在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物，某同学取用13.9 g绿矾样品，设计如下实验探究绿矾分解的产物。
已知：① SO3常温下为气态，0℃时为固态；②SO2有漂白性，能使品红溶液褪色。
回答下列问题：
（1）点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间N2的作用是 。
（2）假设A～E装置中每一步都进行完全，请完善以下实验现象或结论：
（3）结合（2）中的实验现象和结论回答：
①请写出隔绝空气高温加热绿矾发生反应的化学方程式 ．
②实验结束后，C装置中收集到的氧化物的质量理论上为 g．
③SO2也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验SO2不用澄清石灰水代替品红溶液的原因是 ．
14．（2024四川遂宁，12）同学们学习了盐的相关知识后，知道BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和盐酸。他们运用所学知识分组设计并完成了“检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠”的实验，请你帮助他们完成以下实验报告单并进行交流评价（温馨提示：本题中番号①～③为答题卡上的序号）。
化学实验报告单
姓名：明明 合作者：芳芳
班级：九年级一班 日期：2024.3。25
【实验名称】检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠
【实验目的】Na2CO3与Na2SO4的区别
【实验仪器】试管2支、试管架、试管刷、胶头滴管、抹布、盛放废弃物的大烧杯等
【实验药品】待测溶液、氯化钡溶液、稀盐酸
【实验过程】
（1）
【交流评价】
（2）其他组同学认为实验步骤2不够严谨，不能证明混合溶液中一定存在硫酸钠，其理由是 ；则步骤1中一定发生反应的化学方程式为 。
【反思拓展】
进行物质的检验时，除了根据物质的不同性质选择恰当的试剂和方法，还应充分考虑加入试剂的用量。
考点2 物质的分离、除杂与提纯
15．（2024四川南充，1）中华文明源远流长。下列生产过程中，主要发生物理变化的是
A．粮食酿酒 B．湿法炼铜 C．海水晒盐 D．黏土烧瓷
16．（2024重庆B卷，13）《天工开物》中介绍了制取某种红色染料的方法：“摘红花，捣熟（熟：烂）以水淘，布袋绞去黄汁。捏成薄饼，阴干收贮。”下列说法不正确的是
A．“捣熟”增大了接触面积B．“水淘”只溶解了红色色素
C．“布袋”起过滤作用D．“阴干”过程中水分蒸发
17．（2024安徽，5）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，溶解、过滤和蒸发三个步骤都需要用到的仪器是
A．酒精灯 B．漏斗 C．蒸发皿 D．玻璃棒
18．（2024河北，5）下列实验方案错误的是
A．用灼烧的方法区分羊毛和合成纤维
B．用闻气味的方法区分酒精和蔗糖溶液
C．用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气
D．用过量碳酸钠除去氯化钠溶液中的氯化钙
19．（2024江苏苏州，12）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及到的下列实验操作不规范的是
A．溶解粗盐 B．过滤粗盐水 C．点燃酒精灯 D．蒸发滤液
20．（2024江苏盐城，14）基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是
21．（2024四川眉山，4）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列操作错误的是
A．取用 B．溶解 C．过滤 D．蒸发
22．（2024四川乐山，11）除去下列物质中含有的少量杂质，所用除杂方法正确的是
23．（2024重庆B卷，15）下列除杂（括号中的物质为杂质）所用试剂及方法正确的是
23．（2024重庆B卷，20）某实验小组对天然硬水的软化进行研究。填写下列空白：
（1）加入的试剂A是 （填名称）。
（2）“某现象”为出现大量浮渣，说明活性炭 （填“能”或“不能”）降低水的硬度。
（3）过滤时所需的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还需要 （填仪器名称）。
（4）煮沸过程中，发生的反应之一是Mg(HCO3)2 Mg(OH)2↓ + 2 X↑。X的化学式为 。
24．（2024四川达州，13）海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐。下图是粗盐提纯的部分流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，回答下列问题。
（1）粗盐溶解时，玻璃棒的作用是 。
（2）过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有 （填化学式）；若滤液仍然浑浊，原因可能是 （任写一条即可）。
（3）蒸发时，当蒸发皿中出现 时即停止加热。
25．（2024河南，18）粗食盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。
（1）溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是 。
（2）固体X中所含的难溶物有BaSO4、Mg(OH)2、 和BaCO3。
（3）加入盐酸的目的是除去溶液Y中的两种杂质，这两种杂质是 。
26．（2024四川成都，18）皮蛋是成渝等地人们喜爱的食品，制作流程如图。
资料：1．草木灰（含K2CO3）中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。
2．碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。
回答下列问题。
（1）选料：“过筛”的目的是 。
（2）调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为 ，料浆浸出液中一定含有的阴离子有 （填离子符号）。
（3）裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为 。
（4）封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和 。
（5）食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是 。
27．（2024江苏扬州，23）燃料使用时需关注发热量和CO2排放量等因素。
（1）燃料的发热量可以用每克燃料在一定条件下完全燃烧所释放出的热量表示。天然气和甲醇均可用作燃料，其发热量及CO2排放量见下表。
①天然气的CO2排放量为0.055 g/kJ，其含义是 。
②由上表可知，与甲醇相比，天然气作为燃料的优点是 。
③甲醇（CH4O）的组成可以看作， 。
（2）煤炭中含有的碳酸盐会影响其发热量。测量煤炭中碳酸盐含量的原理是通过碳酸盐与盐酸反应生成CO2的质量进行计算。实验方案为：实验1，如下图所示，取一定质量的煤炭样品于烧瓶中，通入N2，一段时间后加入足量稀盐酸充分反应，测量装置乙吸收气体的质量；实验2，保持其他实验条件相同，烧瓶中不加煤炭样品，重复上述实验。已知：煤炭样品与稀盐酸反应会产生少量H2S气体，影响CO2质量的测量。
①仪器M的名称为 。将仪器M中的稀盐酸加入烧瓶时，不应全部加入，在仍剩余少量稀盐酸时需关闭活塞，原因是 。
②进行实验1时，装置甲中盛有的CuSO4能与H2S发生复分解反应，生成CuS和一种常见的强酸，反应的化学方程式为 ；反应结束后，需向装置中继续通入一段时间的N2，作用是 。
③进行实验2的目的是 。
（3）氢气被誉为未来的理想燃料。
①CO与H2O在高温、高压、催化剂条件下，生成CO2和H2，反应的化学方程式为 。
②氢气发热量高，燃烧时CO2排放量为零，氢能的开发与利用也面临着一些困难。在氢气作为能源的其他优点或面临困难中选择一个视角，写出一点： 。
28．（2024江西，17）研究小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体（含Cu、Cu2O、CuO和C）为原料制备胆矾（硫酸铜晶体），操作流程如图：
资料：Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + Cu + H2O
（1）步骤①中进行反应时用玻璃棒搅拌的目的是 。
（2）步骤②中反应的化学方程式为Cu + H2SO4 + H2O2 = CuSO4 + 2 X，则X的化学式为 。
（3）步骤③中生成蓝色沉淀的化学方程式为 。
（4）下列分析不正确的是________（填字母，双选）。
A．操作1和操作2的名称是过滤
B．固体N的成分是炭粉
C．步骤④中加入的溶液丙是Na2SO4溶液
D．“一系列操作”中包含降温结晶，说明硫酸铜的溶解度随温度的升高而减小
29．（2024山东烟台，18）电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂（Li2CO3）的需求增大。以盐湖卤水（主要成分是MgCl2、NaCl、LiCl）为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下：
资料：①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应；②部分物质的溶解度如下表：
（1）为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是 。
（2）制镁过程中发生中和反应的化学方程式是 。
（3）过程Ⅱ的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（4）过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式是 。
（5）用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是 。
30．（2024四川广安，16）铁红（Fe2O3）可用于制备红色颜料，以菱铁矿（主要成分为FeCO3）为原料制备铁红的一种流程如下图所示：
已知：流程中“沉淀”时主要反应为：2 FeCl2 + H2O2 + 2 H2O = 2 FeO(OH)↓ + 4 HCl。
回答下列问题：
（1）FeO(OH)中Fe的化合价为 。
（2）“酸浸”时，FeCO3与盐酸反应生成的盐为 （填化学式）。
（3）“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。
（4）“沉淀”过程中，应始终保持溶液的pH为3.0～4.5，需加入物质X消耗H+。物质X可能是______（填字母）。
A．NaCl B．NaOH C．Cu
（5）高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，该反应的化学方程式为 。
31．（2024四川泸州，14）化工生产进行综合开发具有更高的经济与社会效益，下面是一种海水资源综合开发的工艺流程示意图（过程②④⑤的部分产物省略）。回答相关问题：
（1）过程①“晒盐”增加冷凝回收装置，可获得 资源（填物质名称）。
（2）粗盐中含有MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，过程②系列除杂所用试剂有NaOH、Na2CO3、BaCl2的溶液，NaOH溶液可以除去 ；用Na2CO3溶液与BaCl2溶液除杂时、应先加入的试剂是 。
（3）过程③④⑤对应的反应中，属于复分解反应的是 （选填编号）。固体X的化学式为 。
（4）若过程⑥需要Cl2 14.2吨，则过程③理论上需要电解消耗氯化钠 吨。
（5）过程⑥反应产生的Y是一种常见的有毒气体，则该反应的化学方程式为 。
32．（2024重庆A卷，21）CaCl2可用于食品加工，制药等领域，某工厂就地取用矿石（主要含石灰石和氧化铜）制取CaCl2，其主要流程如下图所示。
（1）粉碎机和搅拌器所起的作用是 。
（2）反应器中生成的气体的化学式为 ，流程中X可以为 （填序号）。
A．稀盐酸 B．氢氧化钠 C．生石灰 D．氢氧化钙
（3）写出生成沉淀的化学方程式 。
（4）该流程存在缺陷，请提出改进措施 。
考点3 离子的共存
33．（2024山东滨州，13）下列各组离子在pH = 12的溶液中能大量共存的是
A．H+、SO42－、Ba2+、Cl－ B．Ag+、NO3－、Mg2+、Na+
C．Ca2+、SO42－、NH4+、CO32－ D．Na+、K+、NO3－、Cl－
34．（2024四川达州，6）下列各组离子，可以在水中大量共存且溶液为无色的是
A．K+、Na+、SO42－、Cl－ B．H+、Fe2+、CO32－、NO3－
C．H+、Ca2+、OH－、Cl－ D．Ba2+、Cu2+、SO42－、NO3－
35．（2024四川眉山，14）在三颈烧瓶中用排空气法收集二氧化碳气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、氢氧化钠溶液的注射器和压强传感器密封连接（如图1）。在t1时快速注入一种溶液，t3时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法错误的是
A．t1时注入的溶液是氢氧化钠溶液
B．t2前压强减小对应的反应示意图如图3所示
C．t2～t3期间压强不变的原因是二氧化碳已经反应完全
D．t3后压强增大的原因是碳酸钠与盐酸发生反应
选项
物质
鉴别方法
现象及结论
A
一氧化碳和二氧化碳
闻气味
有刺激性气味的气体为一氧化碳，无味的气体为二氧化碳
B
食盐水和蒸馏水
测pH
Ph<7的液体为食盐水，pH=7的液体为蒸馏水
C
硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液
观察颜色
浅绿色溶液为硫酸铁溶液，黄色溶液为硫酸亚铁溶液
D
碳酸氢钠和碳酸钠
充分加热
产生使澄清石灰水变浑浊的气体的物质为碳酸氢钠，无明显现象的物质为碳酸钠
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别N2和CO2
将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
B
除去CO中少量的CO2
将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末
C
除去CuCl2溶液中的HCl
加入过量的铁粉、过滤
D
检验稀盐酸中是否混有H2SO4
取样，加入BaCl2溶液，观察现象
选项
实验目的
实验方案
A
稀释浓H2SO4
将水倒入浓H2SO4中并用玻璃棒不断搅拌
B
除去CaCO3粉末中的CaO
加入稀盐酸，充分反应
C
鉴别硬水和软水
加入肥皂水，振荡
D
验证O2是否收集满
将带火星的木条伸入集气瓶底部
选择
物质
方法和主要操作
实验目的
A
Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液
加入足量的铝粉，过滤
除去AgNO3
B
久置的NaOH
取样，加入稀硫酸观察是否产生气体
检验变质程度
C
NaCl和BaSO4
加水溶解，过滤、蒸发结晶，清洗滤渣并晾干
分离提纯
D
CH4和H2
点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
鉴别
选项
操作
现象
结论
A
取久置的氢氧化钠溶液于试管中，滴加过量稀盐酸
有气泡产生
该氢氧化钠溶液已变质
B
测量加入硝酸铵前水的温度和加入硝酸铵溶解后溶液的温度
溶液温度低于水的温度
硝酸铵溶解时吸热
C
把等量肥皂水分别滴加到盛有等量不同水样的试管中，振荡
一支试管中浮渣多，另一支试管中浮渣少
出现浮渣多的水样硬度较大
D
在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯
烧杯内壁出现小水珠
酒精中含有氢、氧元素
组号
操作
现象
分析
结论
甲组
取样，用pH计分别测量A、B溶液的pH
测得A溶液pH为0.6，B溶液pH为0.5
酸性更强的是 （选填“A”或“B”）溶液
猜想Ⅲ正确
乙组
取两支大小相同的试管盛足量的碳酸氢钠粉末，用规格相同的注射器将等体积的A、B溶液全部快速注入试管（如图）
试管内均产生气泡，固体减少，反应结束后，盛B溶液的注射器活塞上升的高度更
相关反应的基本反应类型为
丙组
（1）分别取5mL等浓度的 （填化学式）溶液于两支试管中，各滴加2滴酚酞溶液，振荡
溶液由无色变为红色
相关反应的化学方程式为
（2）将A、B溶液分别滴入上述两支试管中并振荡，当溶液恰好变为无色时，记录所加溶液的滴数
所加滴数更多的是 （选填“A”或“B”）溶液
步骤
现象
结论
液体中含有盐酸
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液
无明显现象
猜想二不成立
②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液
。
猜想一不成立，猜想三成立
实验现象
实验结论
①实验结束后，A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫酸充分反应后溶液呈黄色。
绿矾的分解产物中有 。
②B装置中无水硫酸铜变蓝。
绿矾的分解产物中有 。
③C装置中U型管内 。
绿矾的分解产物中有SO3。
④D装置中品红溶液褪色。
绿矾的分解产物中有SO2。
实验步骤
实验现象
实验结论
1．取待测溶液1～2 mL于试管中，向试管中加入足量氯化钡溶液，振荡
产生白色沉淀
Na2CO3溶液中混有Na2SO4
2．向步骤1的试管中滴加少量的稀盐酸
选项
实验问题
实验方案
A
鉴别O2和空气
将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象
B
分离KCl和MnO2的混合物
溶解，过滤，洗涤、干燥；蒸发结晶
C
验证Cu、Al的金属活动性
将洁净的铝丝浸入CuSO4溶液中，观察现象
D
测定西瓜汁的酸碱度
将pH试纸浸入西瓜汁中，再与标准比色卡比较
选项
物质
杂质
除杂方法
A
O2
N2
通过灼热的铜网
B
KCl固体
MnO2固体
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C
CO2
CO
通过足量的氧化铜并加热
D
稀盐酸
稀硫酸
加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
序号
实验对象
试剂及方法
A
CuO粉末（碳粉）
加入足量的稀硫酸，过滤
B
CO2（CO）
气体通过足量的木炭，加热
C
NaOH溶液（Na2CO3）
加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
D
NaCl溶液（CuSO4）
加入适量NaOH溶液，过滤
燃料
发热量（kJ/g）
CO2排放量（g/kJ）
天然气
49.8
0.055
甲醇
20.1
0.070
物质
Li2CO3
MgCO3
LiOH
LiCl
MgCl2
Mg(OH)2
20℃时溶解度/g
1.32
0.039
12.8
77
54.8
难溶
考点01 酸碱盐的检验与鉴别
考点02 物质的分离、除杂与提纯
考点03 离子的共存
考点1 酸碱盐的检验与鉴别
1．（2024河南，10）生产、生活中常要区分物质。下列区分物质的试剂或方法正确的是
A．用食盐水区分硬水、软水 B．用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵
C．用灼烧法区分涤纶、羊毛 D．用燃着的木条区分氮气、二氧化碳
2．（2024山东滨州，14）下列各组物质的鉴别方法、现象及结论均正确的是
3．（2024山东烟台，14）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是
4．（2024四川眉山，11）下列能达到实验目的的实验方案是
5．（2024四川乐山，13）实验室有一包固体，可能由CaCl2、KCl、K2CO3和CuSO4中的一种或几种组成。为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；③向步骤②所得溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。已知AgCl是一种白色固体，既不溶于水也不溶于常见的酸．下列有关原固体成分的分析正确的是
A．一定不含CuSO4和CaCl2B．一定不含CuSO4和KCl
C．一定只含有K2CO3D．一定含有K2CO3和KCl
6．（2024重庆A卷，15）下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是
7．（2024云南省卷，19）由实验操作和实验现象，不能得出相应结论的是
8．（2024江苏连云港，12）O2是人类生存必需的物质，认识和获取O2具有重要意义。
（1）工业生产的O2可加压贮存在蓝色钢瓶中，在此过程中发生的变化是 （填字母）。
a．O2分子质量变小 b．O2分子间间隔减小 c．O2分子转变为其他分子
（2）实验室里现有MnO2固体、H2O2，溶液以及下列装置（A～D）：
① 仪器M的名称是 （填字母）。
a．长颈漏斗 b．锥形瓶 c．集气瓶
② 利用上述药品制取O2，应选择的两个装置是 （填字母）。
③ 检验一瓶无色气体是氧气的简单方法是 （包括操作和现象）。
（3）气焊的化学原理为2 X + 5 O2 4 CO2 + 2 H2O，X的化学式为 。
（4）氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义。
① 能向自然界中释放O2的是 （填字母）。
a．动植物的呼吸 b．可燃物的燃烧 c．植物的光合作用
② 氧气和臭氧（O3）可以相互转化。在紫外线的作用下，O2转化为O3的化学方程式为 。
9．（2024江西，19）学完“浓盐酸敞口放置一段时间后浓度会变小”，化学社团对稀盐酸是否会发生类似情况产生了兴趣，并进行以下探究。
【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化？
【作出猜想】猜想Ⅰ：变小； 猜想Ⅱ：不变； 猜想Ⅲ：变大。
【进行实验】
（1）取两份等体积的质量分数为1%的稀盐酸，分别标记为A溶液和B溶液，A溶液密封保存，B溶液敞口放置在空气中，两周后分组进行如下实验。请完成表格。
【微观探析】
（2）稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的微观原因是：在该条件下水分子与氯化氢分子相比，运动速率更快的是 。
10．（2024四川成都，17）利用塑料瓶等用品设计如图装置制取和检验二氧化碳。
（1）塑料瓶①相当于实验室中的 （填仪器名称）。
（2）用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，反应的化学方程式为 。
（3）检查装置A的气密性，方法是 。
（4）用装置B检验二氧化碳，应盛放的药品是 。
（5）用装置C收集二氧化碳并验满，此过程体现二氧化碳的性质有 。
（6）反应结束后，装置A中余下的液体可能含有盐酸。设计并进行实验，补全下表。
11．（2024江西，20）碳酸钾（K2CO3）俗称钾碱，主要用于印染、玻璃等领域。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学小组将7 g钾碱样品加入烧杯，再加入50 g足量的稀硫酸，测得反应后烧杯中物质的总质量为54.8 g。（杂质不参加反应）
（1）碳酸钾在农业上可用作 （选填“氮”、“磷”或“钾”）肥。
（2）反应过程中生成气体的质量为 g。
（3）计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（4）该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数 （选填“≥”或“≤”）9.8%。
12．（2024四川达州，17）九年级同学在化学实验操作训练中，进行了氢氧化钠和氢氧化钙溶液的鉴别实验。为进一步探究氢氧化钠的化学性质，做了以下实验：
（1）A试管中的现象是 。
为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。
【猜想与假设】
（2）猜想一：Na2SO4
猜想二：Na2SO4、H2SO4
猜想三： 。
【设计并进行实验】
（3）完成并记录以下实验：
为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。
（4）甲组实验pH变化对应的曲线是 （填“I”或“Ⅱ”）。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，现象是 。
（5）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是 （用化学方程式表示）；向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量 溶液可除去杂质。
13．（2024四川乐山，20）绿矾（FeSO4·7H2O，相对分子质量为278）是一种常用颜料和化工原料，加热时易被空气中的氧气氧化，但在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物，某同学取用13.9 g绿矾样品，设计如下实验探究绿矾分解的产物。
已知：① SO3常温下为气态，0℃时为固态；②SO2有漂白性，能使品红溶液褪色。
回答下列问题：
（1）点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间N2的作用是 。
（2）假设A～E装置中每一步都进行完全，请完善以下实验现象或结论：
（3）结合（2）中的实验现象和结论回答：
①请写出隔绝空气高温加热绿矾发生反应的化学方程式 ．
②实验结束后，C装置中收集到的氧化物的质量理论上为 g．
③SO2也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验SO2不用澄清石灰水代替品红溶液的原因是 ．
14．（2024四川遂宁，12）同学们学习了盐的相关知识后，知道BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和盐酸。他们运用所学知识分组设计并完成了“检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠”的实验，请你帮助他们完成以下实验报告单并进行交流评价（温馨提示：本题中番号①～③为答题卡上的序号）。
化学实验报告单
姓名：明明 合作者：芳芳
班级：九年级一班 日期：2024.3。25
【实验名称】检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠
【实验目的】Na2CO3与Na2SO4的区别
【实验仪器】试管2支、试管架、试管刷、胶头滴管、抹布、盛放废弃物的大烧杯等
【实验药品】待测溶液、氯化钡溶液、稀盐酸
【实验过程】
（1）
【交流评价】
（2）其他组同学认为实验步骤2不够严谨，不能证明混合溶液中一定存在硫酸钠，其理由是 ；则步骤1中一定发生反应的化学方程式为 。
【反思拓展】
进行物质的检验时，除了根据物质的不同性质选择恰当的试剂和方法，还应充分考虑加入试剂的用量。
考点2 物质的分离、除杂与提纯
15．（2024四川南充，1）中华文明源远流长。下列生产过程中，主要发生物理变化的是
A．粮食酿酒 B．湿法炼铜 C．海水晒盐 D．黏土烧瓷
16．（2024重庆B卷，13）《天工开物》中介绍了制取某种红色染料的方法：“摘红花，捣熟（熟：烂）以水淘，布袋绞去黄汁。捏成薄饼，阴干收贮。”下列说法不正确的是
A．“捣熟”增大了接触面积B．“水淘”只溶解了红色色素
C．“布袋”起过滤作用D．“阴干”过程中水分蒸发
17．（2024安徽，5）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，溶解、过滤和蒸发三个步骤都需要用到的仪器是
A．酒精灯 B．漏斗 C．蒸发皿 D．玻璃棒
18．（2024河北，5）下列实验方案错误的是
A．用灼烧的方法区分羊毛和合成纤维
B．用闻气味的方法区分酒精和蔗糖溶液
C．用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气
D．用过量碳酸钠除去氯化钠溶液中的氯化钙
19．（2024江苏苏州，12）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及到的下列实验操作不规范的是
A．溶解粗盐 B．过滤粗盐水 C．点燃酒精灯 D．蒸发滤液
20．（2024江苏盐城，14）基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是
21．（2024四川眉山，4）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列操作错误的是
A．取用 B．溶解 C．过滤 D．蒸发
22．（2024四川乐山，11）除去下列物质中含有的少量杂质，所用除杂方法正确的是
23．（2024重庆B卷，15）下列除杂（括号中的物质为杂质）所用试剂及方法正确的是
23．（2024重庆B卷，20）某实验小组对天然硬水的软化进行研究。填写下列空白：
（1）加入的试剂A是 （填名称）。
（2）“某现象”为出现大量浮渣，说明活性炭 （填“能”或“不能”）降低水的硬度。
（3）过滤时所需的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还需要 （填仪器名称）。
（4）煮沸过程中，发生的反应之一是Mg(HCO3)2 Mg(OH)2↓ + 2 X↑。X的化学式为 。
24．（2024四川达州，13）海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐。下图是粗盐提纯的部分流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，回答下列问题。
（1）粗盐溶解时，玻璃棒的作用是 。
（2）过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有 （填化学式）；若滤液仍然浑浊，原因可能是 （任写一条即可）。
（3）蒸发时，当蒸发皿中出现 时即停止加热。
25．（2024河南，18）粗食盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。
（1）溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是 。
（2）固体X中所含的难溶物有BaSO4、Mg(OH)2、 和BaCO3。
（3）加入盐酸的目的是除去溶液Y中的两种杂质，这两种杂质是 。
26．（2024四川成都，18）皮蛋是成渝等地人们喜爱的食品，制作流程如图。
资料：1．草木灰（含K2CO3）中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。
2．碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。
回答下列问题。
（1）选料：“过筛”的目的是 。
（2）调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为 ，料浆浸出液中一定含有的阴离子有 （填离子符号）。
（3）裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为 。
（4）封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和 。
（5）食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是 。
27．（2024江苏扬州，23）燃料使用时需关注发热量和CO2排放量等因素。
（1）燃料的发热量可以用每克燃料在一定条件下完全燃烧所释放出的热量表示。天然气和甲醇均可用作燃料，其发热量及CO2排放量见下表。
①天然气的CO2排放量为0.055 g/kJ，其含义是 。
②由上表可知，与甲醇相比，天然气作为燃料的优点是 。
③甲醇（CH4O）的组成可以看作， 。
（2）煤炭中含有的碳酸盐会影响其发热量。测量煤炭中碳酸盐含量的原理是通过碳酸盐与盐酸反应生成CO2的质量进行计算。实验方案为：实验1，如下图所示，取一定质量的煤炭样品于烧瓶中，通入N2，一段时间后加入足量稀盐酸充分反应，测量装置乙吸收气体的质量；实验2，保持其他实验条件相同，烧瓶中不加煤炭样品，重复上述实验。已知：煤炭样品与稀盐酸反应会产生少量H2S气体，影响CO2质量的测量。
①仪器M的名称为 。将仪器M中的稀盐酸加入烧瓶时，不应全部加入，在仍剩余少量稀盐酸时需关闭活塞，原因是 。
②进行实验1时，装置甲中盛有的CuSO4能与H2S发生复分解反应，生成CuS和一种常见的强酸，反应的化学方程式为 ；反应结束后，需向装置中继续通入一段时间的N2，作用是 。
③进行实验2的目的是 。
（3）氢气被誉为未来的理想燃料。
①CO与H2O在高温、高压、催化剂条件下，生成CO2和H2，反应的化学方程式为 。
②氢气发热量高，燃烧时CO2排放量为零，氢能的开发与利用也面临着一些困难。在氢气作为能源的其他优点或面临困难中选择一个视角，写出一点： 。
28．（2024江西，17）研究小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体（含Cu、Cu2O、CuO和C）为原料制备胆矾（硫酸铜晶体），操作流程如图：
资料：Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + Cu + H2O
（1）步骤①中进行反应时用玻璃棒搅拌的目的是 。
（2）步骤②中反应的化学方程式为Cu + H2SO4 + H2O2 = CuSO4 + 2 X，则X的化学式为 。
（3）步骤③中生成蓝色沉淀的化学方程式为 。
（4）下列分析不正确的是________（填字母，双选）。
A．操作1和操作2的名称是过滤
B．固体N的成分是炭粉
C．步骤④中加入的溶液丙是Na2SO4溶液
D．“一系列操作”中包含降温结晶，说明硫酸铜的溶解度随温度的升高而减小
29．（2024山东烟台，18）电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂（Li2CO3）的需求增大。以盐湖卤水（主要成分是MgCl2、NaCl、LiCl）为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下：
资料：①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应；②部分物质的溶解度如下表：
（1）为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是 。
（2）制镁过程中发生中和反应的化学方程式是 。
（3）过程Ⅱ的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（4）过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式是 。
（5）用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是 。
30．（2024四川广安，16）铁红（Fe2O3）可用于制备红色颜料，以菱铁矿（主要成分为FeCO3）为原料制备铁红的一种流程如下图所示：
已知：流程中“沉淀”时主要反应为：2 FeCl2 + H2O2 + 2 H2O = 2 FeO(OH)↓ + 4 HCl。
回答下列问题：
（1）FeO(OH)中Fe的化合价为 。
（2）“酸浸”时，FeCO3与盐酸反应生成的盐为 （填化学式）。
（3）“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。
（4）“沉淀”过程中，应始终保持溶液的pH为3.0～4.5，需加入物质X消耗H+。物质X可能是______（填字母）。
A．NaCl B．NaOH C．Cu
（5）高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，该反应的化学方程式为 。
31．（2024四川泸州，14）化工生产进行综合开发具有更高的经济与社会效益，下面是一种海水资源综合开发的工艺流程示意图（过程②④⑤的部分产物省略）。回答相关问题：
（1）过程①“晒盐”增加冷凝回收装置，可获得 资源（填物质名称）。
（2）粗盐中含有MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，过程②系列除杂所用试剂有NaOH、Na2CO3、BaCl2的溶液，NaOH溶液可以除去 ；用Na2CO3溶液与BaCl2溶液除杂时、应先加入的试剂是 。
（3）过程③④⑤对应的反应中，属于复分解反应的是 （选填编号）。固体X的化学式为 。
（4）若过程⑥需要Cl2 14.2吨，则过程③理论上需要电解消耗氯化钠 吨。
（5）过程⑥反应产生的Y是一种常见的有毒气体，则该反应的化学方程式为 。
32．（2024重庆A卷，21）CaCl2可用于食品加工，制药等领域，某工厂就地取用矿石（主要含石灰石和氧化铜）制取CaCl2，其主要流程如下图所示。
（1）粉碎机和搅拌器所起的作用是 。
（2）反应器中生成的气体的化学式为 ，流程中X可以为 （填序号）。
A．稀盐酸 B．氢氧化钠 C．生石灰 D．氢氧化钙
（3）写出生成沉淀的化学方程式 。
（4）该流程存在缺陷，请提出改进措施 。
考点3 离子的共存
33．（2024山东滨州，13）下列各组离子在pH = 12的溶液中能大量共存的是
A．H+、SO42－、Ba2+、Cl－ B．Ag+、NO3－、Mg2+、Na+
C．Ca2+、SO42－、NH4+、CO32－ D．Na+、K+、NO3－、Cl－
34．（2024四川达州，6）下列各组离子，可以在水中大量共存且溶液为无色的是
A．K+、Na+、SO42－、Cl－ B．H+、Fe2+、CO32－、NO3－
C．H+、Ca2+、OH－、Cl－ D．Ba2+、Cu2+、SO42－、NO3－
35．（2024四川眉山，14）在三颈烧瓶中用排空气法收集二氧化碳气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、氢氧化钠溶液的注射器和压强传感器密封连接（如图1）。在t1时快速注入一种溶液，t3时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法错误的是
A．t1时注入的溶液是氢氧化钠溶液
B．t2前压强减小对应的反应示意图如图3所示
C．t2～t3期间压强不变的原因是二氧化碳已经反应完全
D．t3后压强增大的原因是碳酸钠与盐酸发生反应
选项
物质
鉴别方法
现象及结论
A
一氧化碳和二氧化碳
闻气味
有刺激性气味的气体为一氧化碳，无味的气体为二氧化碳
B
食盐水和蒸馏水
测pH
Ph<7的液体为食盐水，pH=7的液体为蒸馏水
C
硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液
观察颜色
浅绿色溶液为硫酸铁溶液，黄色溶液为硫酸亚铁溶液
D
碳酸氢钠和碳酸钠
充分加热
产生使澄清石灰水变浑浊的气体的物质为碳酸氢钠，无明显现象的物质为碳酸钠
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别N2和CO2
将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
B
除去CO中少量的CO2
将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末
C
除去CuCl2溶液中的HCl
加入过量的铁粉、过滤
D
检验稀盐酸中是否混有H2SO4
取样，加入BaCl2溶液，观察现象
选项
实验目的
实验方案
A
稀释浓H2SO4
将水倒入浓H2SO4中并用玻璃棒不断搅拌
B
除去CaCO3粉末中的CaO
加入稀盐酸，充分反应
C
鉴别硬水和软水
加入肥皂水，振荡
D
验证O2是否收集满
将带火星的木条伸入集气瓶底部
选择
物质
方法和主要操作
实验目的
A
Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液
加入足量的铝粉，过滤
除去AgNO3
B
久置的NaOH
取样，加入稀硫酸观察是否产生气体
检验变质程度
C
NaCl和BaSO4
加水溶解，过滤、蒸发结晶，清洗滤渣并晾干
分离提纯
D
CH4和H2
点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
鉴别
选项
操作
现象
结论
A
取久置的氢氧化钠溶液于试管中，滴加过量稀盐酸
有气泡产生
该氢氧化钠溶液已变质
B
测量加入硝酸铵前水的温度和加入硝酸铵溶解后溶液的温度
溶液温度低于水的温度
硝酸铵溶解时吸热
C
把等量肥皂水分别滴加到盛有等量不同水样的试管中，振荡
一支试管中浮渣多，另一支试管中浮渣少
出现浮渣多的水样硬度较大
D
在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯
烧杯内壁出现小水珠
酒精中含有氢、氧元素
组号
操作
现象
分析
结论
甲组
取样，用pH计分别测量A、B溶液的pH
测得A溶液pH为0.6，B溶液pH为0.5
酸性更强的是 （选填“A”或“B”）溶液
猜想Ⅲ正确
乙组
取两支大小相同的试管盛足量的碳酸氢钠粉末，用规格相同的注射器将等体积的A、B溶液全部快速注入试管（如图）
试管内均产生气泡，固体减少，反应结束后，盛B溶液的注射器活塞上升的高度更
相关反应的基本反应类型为
丙组
（1）分别取5mL等浓度的 （填化学式）溶液于两支试管中，各滴加2滴酚酞溶液，振荡
溶液由无色变为红色
相关反应的化学方程式为
（2）将A、B溶液分别滴入上述两支试管中并振荡，当溶液恰好变为无色时，记录所加溶液的滴数
所加滴数更多的是 （选填“A”或“B”）溶液
步骤
现象
结论
液体中含有盐酸
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液
无明显现象
猜想二不成立
②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液
。
猜想一不成立，猜想三成立
实验现象
实验结论
①实验结束后，A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫酸充分反应后溶液呈黄色。
绿矾的分解产物中有 。
②B装置中无水硫酸铜变蓝。
绿矾的分解产物中有 。
③C装置中U型管内 。
绿矾的分解产物中有SO3。
④D装置中品红溶液褪色。
绿矾的分解产物中有SO2。
实验步骤
实验现象
实验结论
1．取待测溶液1～2 mL于试管中，向试管中加入足量氯化钡溶液，振荡
产生白色沉淀
Na2CO3溶液中混有Na2SO4
2．向步骤1的试管中滴加少量的稀盐酸
选项
实验问题
实验方案
A
鉴别O2和空气
将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象
B
分离KCl和MnO2的混合物
溶解，过滤，洗涤、干燥；蒸发结晶
C
验证Cu、Al的金属活动性
将洁净的铝丝浸入CuSO4溶液中，观察现象
D
测定西瓜汁的酸碱度
将pH试纸浸入西瓜汁中，再与标准比色卡比较
选项
物质
杂质
除杂方法
A
O2
N2
通过灼热的铜网
B
KCl固体
MnO2固体
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C
CO2
CO
通过足量的氧化铜并加热
D
稀盐酸
稀硫酸
加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
序号
实验对象
试剂及方法
A
CuO粉末（碳粉）
加入足量的稀硫酸，过滤
B
CO2（CO）
气体通过足量的木炭，加热
C
NaOH溶液（Na2CO3）
加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
D
NaCl溶液（CuSO4）
加入适量NaOH溶液，过滤
燃料
发热量（kJ/g）
CO2排放量（g/kJ）
天然气
49.8
0.055
甲醇
20.1
0.070
物质
Li2CO3
MgCO3
LiOH
LiCl
MgCl2
Mg(OH)2
20℃时溶解度/g
1.32
0.039
12.8
77
54.8
难溶
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