河南省信阳市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题（Word版附解析）

这是一份河南省信阳市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题（Word版附解析），共27页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答， 为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
本试卷共6页，18题，满分100分，考试时间75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷，草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到相对原子质量：
一、选择题(本大题共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分。)
1. 文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是
A. 羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质
B. 松木可用于制墨，墨主要成分是单质碳
C. 竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素
D. 大理石可用于制砚台，主要成分硅酸盐
2. 下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是
A. 氯气与强碱反应时，氯气既是氧化剂又是还原剂
B. 铜锌原电池在工作时，正极和负极同时发生反应
C. 的金属性随核外电子层数的增多而增强
D. 工业上合成氨的过程中同时存在氨气的生成与分解
3. 下列说法正确的是
A. 和互为同素异形体B. 和互为同系物
C. 和互为同位素D. 环烷烃()与异戊二烯互为同分异构体
4. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 不能用玻璃瓶盛装氢氟酸的原因：
B. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
C. 将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液中：
D. 过量通入溶液中出现乳白色浑浊：
5. 食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味，以及防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或天然物质，下列食品添加剂所属类别错误的是
A. AB. BC. CD. D
6. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 常温常压下，甲基含有电子数为
B. 标准状况下，氯仿中含有键的数目为
C. 常温常压下，乙烯和丙烯混合气体含有原子数为
D. 有机物的分子中含有的键数目一定为
7. 下列有机化学反应方程式的书写及反应类型判断都正确的是
A. 氧化反应
B. 加成反应
C. 酯化反应
D. 加聚反应
8. 利用如图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是
A. AB. BC. CD. D
9. 下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是
A. 煤煤油B. 石油乙烯
C. 油脂甘油D. 淀粉乙醇
10. 下列关于化学反应与能量的说法中，正确的是
A. 能量变化必然伴随发生化学反应
B. 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的
C. 可以用右图表示Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
D. 已知右图可以表示白磷转化为黑磷的能量变化，则说明白磷比黑磷稳定
11. 下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H2的速率最大的是
A. AB. BC. CD. D
12. 为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。下列有关说法错误的是
A. 化合物X可以作为工业上制备硫酸的原料
B. 空气中燃烧黑色化合物A最多可消耗氧气
C. 无色气体D能形成酸雨，总共产生(标准状况)无色气体D
D. 将无色气体D全部通入黄色溶液E中，溶液变成浅绿色，且D有剩余
13. 莽草酸具有抗炎、镇痛作用，还可作为抗病毒和抗癌药物中间体。其结构简式如图所示。下列有关莽草酸的说法，错误的是
A. 可以发生取代反应、加聚反应、氧化反应
B. 该有机物分子中所有碳原子不可能同一个平面上
C. 莽草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可确认分子中含碳碳双键
D. 相同条件下，葬草酸分别与足量反应，产生气体体积比为
14. 硝酸工业废气中一定量的NO和NO2能被足量的溶液完全吸收，溶液中生成的NO和NO两种离子的物质的量与废气中NO2的物质的量分数x()变化关系如图所示。已知溶液中发生了两个反应：、，下列说法正确的是
A. 图中线段a表示NO离子
B. 随x值增大，溶液中增大
C. x=0.8时，反应可收集到标准状况下
D. 若所得溶液中为0.4ml，则x值为0.6
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15. 对知识进行归纳总结是学好化学的重要方法。某一类化学反应可用下式表示：。请回答下列问题：
（1）若A为非金属气体单质，B在水中的溶解度随温度升高而降低，其中D是漂白粉的有效成分。则该反应的化学方程式是_______。
（2）若A为黑色非金属固体单质，与B的浓溶液共热时，产生两种气体，两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是_______。
（3）若A为紫红色金属，D为红棕色气体。则该反应的化学方程式是_______。
（4）若均含有铝元素，当B是盐酸时，钠盐A的化学式是_______。
（5）若为固体，气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。实验室常用此反应制备C气体。该反应的化学方程式为_______。列举C的两种用途：_______。
（6）若A为水垢的主要成分，有机物B是常用调味品的主要成分，写出该反应的化学方程式：_______。
16. 绿色发展必由之路，我国宣布二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。
I．以制备甲醇是实现“双碳”目标的重要途径。在体积为的密闭容器中，充入和，在、催化剂作用下反应得甲醇(沸点)和物质X，测得各物质物质的量随时间的部分变化图如图：
（1）和制备甲醇的化学反应方程式为_______。
（2）生产甲醇反应的原子利用率为_______。
（3）内，甲醇的平均反应速率为_______(保留两位有效数字)。
Ⅱ．与制备合成气，该反应也是综合利用的研究热点之一。
（4）已知：键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的馆量或气态原子形成化学键所放出的能量。结合下表中化学键的键能数值，试计算合成反应中消耗时_______(填“吸收”或“放出”)的热量是_______。
（5）恒容条件下，下列描述能证明该反应达到平衡的是_______(填字母)。
A. 容器中气体密度不再改变B. 不再改变
C. 断裂同时断裂D. 的体积分数不再改变
Ⅲ．利用“”电池将变废为宝。我国科研人员研制出可充电“”电池，以钠箔和多壁碳纳米管为电极材放电料，总反应为：。放电时，该电池会“吸入”，且生成的和C全部沉积在电极表面。其工作原理如图所示。
（6）在电池_______极(填“正”或“负”)被“吸入”。假设放电前两电极质量相等，当电路中转移电子时，两极的质量差为_______g。
17. 乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成为近年来的研究热点。下图是获得乳酸的两种方法，其中A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：
（1）上述有机物中有一种可作为水果的催熟剂，其所含官能团结构简式：_______。
（2）向C中加入新制氢氧化铜悬浊液加热后的实验现象是_______。
（3）淀粉完全水解得到的结构简式是_______。为检验淀粉水解产物D，某同学向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，冷却后的溶液中直接加入银氨溶液，水浴加热，无银镜出现。你认为该同学实验失败的主要原因是_______。
（4）两分子乳酸在一定条件下通过酯化反应可生成一分子六元环酯和两分子水，该环酯的结构简式是_______。
（5）B可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化为有机物与E在浓硫酸催化作用下反应可制得具有果香味的酯，实验装置如下图所示：
①大试管中，预先加入碎瓷片，混合溶液的加入顺序为_______(填字母)。
a．浓硫酸 b．浓硫酸 c．浓硫酸
②该制备反应中，浓硫酸的作用是作催化剂和_______。
③与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用除冷凝外，还有_______。
④饱和碳酸钠的作用为：溶解醇、反应除酸、_______。
18. 浩瀚的海洋中虽然含碘的浓度相当小，每升海水中平均含碘，但海洋里碘的总储量却达到惊人的，比陆地上要多得多。一般生长在海底的海带含碘，有的可达，比海水中碘的浓度高出十几万倍！请完成下列问题：
I．海水制盐所得的卤水中可提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：
资料显示：a．时，溶液只能将氧化为，同时生成。b．，氧化性：。
（1）反应①的离子方程式是_______。
（2）方案甲中，根据的特性，分离操作X应为_______、冷凝结晶。
（3）已知：反应②中每吸收转移电子，离子方程式是_______。
（4）、酸性等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的却选择了价格较高的，原因是_______。
（5）方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的。为了检验滤液中的，某小组同学设计如下实验方案，请将实验步骤补充完整。
实验中可供选择的试剂：稀、淀粉溶液、溶液、。
a．将滤液用多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。
b．从水层取少量溶液于试管中，_______。
Ⅱ．海带中含有丰富碘。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
（6）实验步骤①不需要下列仪器中的_______(填字母)。
a．酒精灯 b．漏斗 c．坩埚 d．泥三角
（7）步骤④中反应的离子方程式是_______。
（8）海带灰中含有的硫酸盐，碳酸盐等，在实验步骤_______(填序号)中实现与碘分离。选项
A
B
C
D
物质
谷氨酸钠
碳酸氢铵
碘酸钾
碳酸钙
类别
增味剂
膨松剂
防腐剂
营养强化剂
选项
①
②
③
实验结论

A
硝酸
溶液
非金属性：
B
浓硫酸
蔗糖
溴水褪色
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
C
硫酸
加有酚酞的溶液褪色
具有漂白性
D
浓盐酸
溶液变为黄色
氧化性：
金属（粉末状）/ml
酸的浓度及体积
反应温度
A
Mg
0.1
6ml·L-1硝酸
10mL
30℃
B
Mg
0.1
3ml·L-1盐酸
10mL
60℃
C
Fe
0.1
3ml·L-1盐酸
10mL
30℃
D
Mg
0.1
3ml·L-1硫酸
10mL
60℃
化学键
键能
413
745
436
1075
2023—2024学年普通高中高一(下)期末教学质量检测
化学试题
本试卷共6页，18题，满分100分，考试时间75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷，草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到相对原子质量：
一、选择题(本大题共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分。)
1. 文房四宝是中华传统文化瑰宝。下列有关叙述错误的是
A. 羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质
B. 松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳
C. 竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素
D. 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐
【答案】D
【解析】
【详解】A．动物的毛、皮、角等的主要成分都是蛋白质，羊毛的主要成分为蛋白质，A正确；
B．墨的主要成分是炭黑，炭黑是碳元素的一种单质，碳的单质在常温下的化学性质很稳定，不易与其他物质发生化学反应，故用墨汁书写的字画历经千年仍不褪色，B正确；
C．竹子可用于造纸，竹子的主要成分是纤维素，用其造的纸的主要成分也是纤维素，C正确；
D．大理石可用于制砚台，大理石主要成分为碳酸钙，不是硅酸盐，D错误；
故选D。
2. 下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是
A. 氯气与强碱反应时，氯气既是氧化剂又是还原剂
B. 铜锌原电池在工作时，正极和负极同时发生反应
C. 的金属性随核外电子层数的增多而增强
D. 工业上合成氨的过程中同时存在氨气的生成与分解
【答案】C
【解析】
【详解】A．氧化剂和还原剂是对立的，但是氯气与强碱反应时，有部分氯气发生氧化反应，同时也有部分氯气发生还原反应，因此，氯气既是氧化剂又是还原剂，氯气的这两种作用统一在同一反应中，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，A正确；
B．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，氧化反应和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发生，统一在原电池反应中，因此这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，B正确；
C．Li、Na、K均为第ⅠA的金属元素，其核外电子层数依次增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，其失电子能力依次增强，因此其金属性随其核外电子层数增多而增强，这个化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，C错误；
D．氨气的生成与分解是对立的，当生成速率和分解速率相等时，建立了化学平衡，因此生成和分解又互相统一在这个平衡体系中，因此合成氨的过程中同时存在氨气的生成与分解的化学平衡符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，D正确；
故选C。
3. 下列说法正确的是
A. 和互同素异形体B. 和互为同系物
C. 和互为同位素D. 环烷烃()与异戊二烯互为同分异构体
【答案】D
【解析】
【详解】A．由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，和为同一物质，A错误；
B． 表示的物质可能是丙烯(CH2=CH-CH3)，也可能是环丙烷()，则和的结构不一定相似，故它们不一定互为同系物，B错误；
C．同位素是指具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素，为单质，为离子，二者不互为同位素，C错误；
D．环烷烃()分子式为C5H8，异戊二烯()分子式为C5H8，二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，D正确；
故选D。
4. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 不能用玻璃瓶盛装氢氟酸的原因：
B. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
C. 将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液中：
D. 过量通入溶液中出现乳白色浑浊：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢氟酸不拆：，A错误；
B．稀硝酸被还原为NO，，B错误；
C．不发生氧化还原反应，，C错误；
D． 与发生氧化还原反应，过量生成：，D正确；
故选D。
5. 食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味，以及防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或天然物质，下列食品添加剂所属类别错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．谷氨酸钠(即味精)能够增加食品的鲜味，是一种常见的增味剂，故A正确；
B．碳酸氢铵与酸会生成CO2等气体，可作馒头、面包等食物的膨松剂，故B正确；
C．食盐中加入碘酸钾，可以补充人体所需的碘元素，属于营养强化剂，故C错误；
D．碳酸钙可以为人体补充钙元素促进骨骼生长，是营养强化剂，故D正确；
故选C。
6. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 常温常压下，甲基含有电子数为
B. 标准状况下，氯仿中含有键的数目为
C. 常温常压下，乙烯和丙烯混合气体含有原子数为
D. 有机物的分子中含有的键数目一定为
【答案】C
【解析】
【详解】A．一个甲基中含有9个电子，17g甲基物质的量为1ml，含有9NA个电子，A错误；
B．标况下氯仿不是气体，11.2L氯仿物质的量大于0.5ml，含有C-Cl键的数目大于1.5NA，B错误；
C．乙烯和丙烯的最简式都是CH2，28g两者的混合气体中含有2mlCH2，含有的原子数为6NA，C正确；
D．46gC2H6O物质的量为1ml，但是C2H6O可能为CH3OCH3，此时含有C-H键数目为6NA，D错误；
故答案选C。
7. 下列有机化学反应方程式的书写及反应类型判断都正确的是
A. 氧化反应
B. 加成反应
C. 酯化反应
D. 加聚反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．选项中异丙醇发生醇的催化氧化生成丙酮和水，发生了氧化反应，A正确；
B．丙烯与Br2发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，选项中的产物错误，B错误；
C．选项中与发生取代反应生成了和乙酸，并不是酯化反应，C错误；
D．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯的结构简式为，D错误；
故答案选A。
8. 利用如图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．硝酸易挥发，会与溶液直接反应，无法验证非金属性：，故A错误；
B．浓硫酸具有脱水性使蔗糖碳化，浓硫酸具有强氧化性，与碳反应生成二氧化硫，二氧化硫具有还原性，使溴水褪色，故B正确；
C．浓硫酸与反应生成二氧化硫，能使加有酚酞的溶液褪色，体现二氧化硫酸性氧化物的性质，故C错误；
D．与浓盐酸反应生成氯气，通入溶液使之变为黄色，是因为氯气将亚铁离子氧化为铁离子，溶液变黄，故D错误；
答案选B。
9. 下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是
A. 煤煤油B. 石油乙烯
C. 油脂甘油D. 淀粉乙醇
【答案】C
【解析】
【详解】A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，干馏的过程不产生煤油，煤油是石油分馏的产物，A错误；
B．石油分馏是利用其组分中的不同物质的沸点不同将组分彼此分开，石油分馏不能得到乙烯，B错误；
C．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，C正确；
D．淀粉是多糖，其发生水解反应生成葡萄糖，D错误；
故答案选C。
10. 下列关于化学反应与能量的说法中，正确的是
A. 能量变化必然伴随发生化学反应
B. 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的
C. 可以用右图表示Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
D. 已知右图可以表示白磷转化为黑磷的能量变化，则说明白磷比黑磷稳定
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A． 能量变化不一定伴随发生化学反应，如水气化，故A错误；
B． 化学反应的本质是旧键的断裂和新键的生成，化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的，故B正确；
C． 右图表示的是放热过程，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热过程，故C错误；
D． 右图可以表示白磷转化为黑磷的能量变化，说明黑磷所具有的能量低，则说明白磷没有黑磷稳定，故D错误；
故选B。
11. 下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H2的速率最大的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】金属和酸反应，硝酸是氧化性酸、和金属反应不能生成氢气，金属与氢离子反应产生氢气，金属越活泼、温度越高、反应物氢离子的浓度越大，反应速率越快，D符合；
答案是D。
12. 为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。下列有关说法错误的是
A. 化合物X可以作为工业上制备硫酸的原料
B. 空气中燃烧黑色化合物A最多可消耗氧气
C. 无色气体D能形成酸雨，总共产生(标准状况)无色气体D
D. 将无色气体D全部通入黄色溶液E中，溶液变成浅绿色，且D有剩余
【答案】B
【解析】
【分析】X中仅含有两种元素，其中黄色单质B为S，S点燃生成无色气体D为SO2，黑色化合物A高温下与空气反应生成红棕色化合物C，C与稀硫酸反应得到黄色溶液E，则E为硫酸铁，化合物C为Fe2O3，0.8gFe2O3中含有Fe0.01ml，质量为0.56g。化合物A中含有Fe和S，根据质量守恒，黑色化合物A的质量为0.88g，含有Fe质量为0.56g，则剩余S质量为0.32g，则A的化学式为FeS。根据质量守恒，X中含有Fe0.56g，S0.64g，X的化学式为FeS2。
【详解】A．工业上用灼烧FeS2的方法得到SO2，进而制备硫酸，A正确；
B．黑色化合物A为FeS，物质的量为0.01ml，空气中灼烧FeS生成SO2和Fe2O3，化学方程式为4FeS+7O22Fe2O3+4SO2，0.01mlFeS消耗氧气0.0175ml，B错误；
C．单质S有0.01ml，生成SO20.01ml，0.01mlFeS反应生成SO20.01ml，因此共生成SO20.02ml，标况下体积为0.02ml×22.4L/ml=448mL，C正确；
D．SO2共有0.02ml，根据铁守恒，硫酸铁溶液中含有铁离子0.01ml，2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，0.01mlFe3+反应完消耗SO20.005ml，生成亚铁离子溶液变浅绿色，且SO2剩余0.015ml，D正确；
故答案选B。
13. 莽草酸具有抗炎、镇痛作用，还可作为抗病毒和抗癌药物中间体。其结构简式如图所示。下列有关莽草酸的说法，错误的是
A. 可以发生取代反应、加聚反应、氧化反应
B. 该有机物分子中所有碳原子不可能同一个平面上
C. 莽草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可确认分子中含碳碳双键
D. 相同条件下，葬草酸分别与足量反应，产生气体体积比为
【答案】C
【解析】
【详解】A．该结构中含羟基和羧基能发生酯化反应，属于取代反应，含羟基和碳碳双键，可以被氧化，含有碳碳双键能发生加成反应，A正确；
B．该结构中含多个饱和碳原子，所有原子不可能共面，B正确；
C．莽草酸中碳碳双键和羟基均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法确认分子中含碳碳双键，C错误；
D．相同条件下，葬草酸与足量反应生成1mlCO2，与足量产生2mlH2，气体体积比为，D正确；
故选C。
14. 硝酸工业废气中一定量的NO和NO2能被足量的溶液完全吸收，溶液中生成的NO和NO两种离子的物质的量与废气中NO2的物质的量分数x()变化关系如图所示。已知溶液中发生了两个反应：、，下列说法正确的是
A. 图中线段a表示NO离子
B. 随x值增大，溶液中增大
C. x=0.8时，反应可收集到标准状况下
D. 若所得溶液中为0.4ml，则x值为0.6
【答案】C
【解析】
【详解】A．当x=0.5时，NO和NO2物质的量相等，只发生NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2，n(NO)=2.0ml，NO的物质的量为0，因此a表示NO，b表示NO，故A错误；
B．根据A选项分析，n(NO)+n(NO)=2ml，当x=1时，NO和NO物质的量相等，只发生2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，n(NO)+n(NO)=2ml，因此随x增大，n(NO)+(NO)不变，故B错误；
C．根据A和B选项分析以及题中所给反应方程式，有n(NO2)+(NO)=2n(CO2)=2ml，即标准状况下，V(CO2)=22.4L，故C正确；
D．只有2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2反应中产生NO，此反应中消耗NO2物质的量为0.8ml，因为n(NO)+n(NO)=2ml，因此n(NO)=1.2ml，根据反应NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2，求出此反应中消耗n(NO)=0.6ml，n(NO2)=0.6ml，x==0.7，故D错误；
答案为C。
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15. 对知识进行归纳总结是学好化学的重要方法。某一类化学反应可用下式表示：。请回答下列问题：
（1）若A为非金属气体单质，B在水中溶解度随温度升高而降低，其中D是漂白粉的有效成分。则该反应的化学方程式是_______。
（2）若A为黑色非金属固体单质，与B的浓溶液共热时，产生两种气体，两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是_______。
（3）若A为紫红色金属，D为红棕色气体。则该反应的化学方程式是_______。
（4）若均含有铝元素，当B是盐酸时，钠盐A的化学式是_______。
（5）若为固体，气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。实验室常用此反应制备C气体。该反应的化学方程式为_______。列举C的两种用途：_______。
（6）若A为水垢的主要成分，有机物B是常用调味品的主要成分，写出该反应的化学方程式：_______。
【答案】（1）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（2）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
（4）Na[Al(OH)4]
（5） ①. Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O ②. 用于制造氮肥，也可以用作制冷剂
（6）CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
【解析】
【小问1详解】
A为非金属气体单质，B在水中的溶解度随着温度升高而降低，D为漂白粉的有效成分，则A为Cl2、B为Ca(OH)2、D为Ca(ClO)2，反应的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
【小问2详解】
A为黑色非金属固体单质，A为C，与浓硫酸加热条件下反应生成SO2和CO2，两种气体均可使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
【小问3详解】
A为紫红色金属，A为Cu，D为红棕色气体，D为NO2，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2和水，化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
【小问4详解】
A、C均含有铝元素，B为盐酸，A为钠盐，则A为Na[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]与盐酸反应生成氯化铝和水。
【小问5详解】
气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为NH3，A和B分别为氯化铵和氢氧化钙，两者加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。氨气可用于制造氮肥，也可以用作制冷剂。
【小问6详解】
A为水垢的主要成分，A为碳酸钙，有机物B为常用调味品的主要成分，B为醋酸，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、CO2和水，化学方程式为CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑。
16. 绿色发展是必由之路，我国宣布二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。
I．以制备甲醇是实现“双碳”目标的重要途径。在体积为的密闭容器中，充入和，在、催化剂作用下反应得甲醇(沸点)和物质X，测得各物质物质的量随时间的部分变化图如图：
（1）和制备甲醇的化学反应方程式为_______。
（2）生产甲醇反应的原子利用率为_______。
（3）内，甲醇的平均反应速率为_______(保留两位有效数字)。
Ⅱ．与制备合成气，该反应也是综合利用的研究热点之一。
（4）已知：键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的馆量或气态原子形成化学键所放出的能量。结合下表中化学键的键能数值，试计算合成反应中消耗时_______(填“吸收”或“放出”)的热量是_______。
（5）恒容条件下，下列描述能证明该反应达到平衡的是_______(填字母)。
A. 容器中气体密度不再改变B. 不再改变
C. 断裂同时断裂D. 的体积分数不再改变
Ⅲ．利用“”电池将变废为宝。我国科研人员研制出可充电“”电池，以钠箔和多壁碳纳米管为电极材放电料，总反应为：。放电时，该电池会“吸入”，且生成的和C全部沉积在电极表面。其工作原理如图所示。
（6）在电池_______极(填“正”或“负”)被“吸入”。假设放电前两电极质量相等，当电路中转移电子时，两极的质量差为_______g。
【答案】（1）CO2+3H2CH3OH+H2O
（2）64% （3）0.027ml·L-1·min-1
（4） ①. 吸收 ②. 120 （5）BD
（6） ①. 正 ②. 15.8
【解析】
【小问1详解】
CO2与H2在180℃、催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。
【小问2详解】
CO2+3H2CH3OH+H2O，该反应中生成物总相对分子质量为50，其中甲醇的相对分子质量为32，则原子利用率为32÷50=64%。
【小问3详解】
0-1min内，氢气减少0.2ml，则生成甲醇ml，甲醇的平均反应速率为ml÷2.5L÷1min=0.027ml·L-1·min-1。
【小问4详解】
ΔH=反应物键能之和-生成物键能之和=(413×4+745×2-1075×2-2×436)kJ/ml=120kJ/ml。故合成反应中消耗1mlCO2时吸收热量120kJ。
【小问5详解】
A．该反应中反应物和产物都是气体，且在恒容密闭容器中进行反应，则无论是否达到平衡，气体密度始终不变，A错误；
B．c(CH4)：c(CO2)=1：3且不再改变，说明甲烷和二氧化碳的浓度都不再改变，否则无法保持c(CH4)：c(CO2)=1：3，此时反应达到平衡，B正确；
C．断裂4mlC-H同时断裂1mlH-H，由方程式可知断裂4mlC-H的同时生成2mlH-H，正逆反应速率不相等，反应未达到平衡，C错误；
D．随着反应进行，CO2的体积分数不断变化，CO2体积分数不变说明反应达到平衡，D正确；
故答案选BD。
【小问6详解】
从图中可知，该原电池中CO2得电子转化为C，因此通入CO2的电极为正极，即CO2在电池正极被吸入。负极电极反应为Na-e-=Na+，正极电极反应为3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C，电路中转移0.2ml电子时，负极上消耗0.2mlNa，质量减少4.6g，正极上增加的质量为0.15mlCO2和0.2mlNa+，质量增加11.2g，故两者质量差为11.2g+4.6g=15.8g。
17. 乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成为近年来的研究热点。下图是获得乳酸的两种方法，其中A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：
（1）上述有机物中有一种可作为水果的催熟剂，其所含官能团结构简式：_______。
（2）向C中加入新制氢氧化铜悬浊液加热后的实验现象是_______。
（3）淀粉完全水解得到的结构简式是_______。为检验淀粉水解产物D，某同学向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，冷却后的溶液中直接加入银氨溶液，水浴加热，无银镜出现。你认为该同学实验失败的主要原因是_______。
（4）两分子乳酸在一定条件下通过酯化反应可生成一分子六元环酯和两分子水，该环酯的结构简式是_______。
（5）B可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化为有机物与E在浓硫酸催化作用下反应可制得具有果香味的酯，实验装置如下图所示：
①大试管中，预先加入碎瓷片，混合溶液的加入顺序为_______(填字母)。
a．浓硫酸 b．浓硫酸 c．浓硫酸
②该制备反应中，浓硫酸的作用是作催化剂和_______。
③与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用除冷凝外，还有_______。
④饱和碳酸钠的作用为：溶解醇、反应除酸、_______。
【答案】（1） （2）砖红色沉淀出现
（3） ①. CH2OH(CHOH)4CHO ②. 未用碱中和作催化剂的酸
（4） （5） ①. b ②. 吸水剂 ③. 防倒吸 ④. 降低乙酸乙酯的溶解度
【解析】
【分析】乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，所以A为乙烯，结构简式为；乙烯与发生加成反应生成，即B的结构简式为；B到C为醇的催化氧化，C的结构简式为；C在碱性条件下与HCN反应生成，在水解得到乳酸；淀粉水解生成葡萄糖，所以D为葡萄糖，葡萄糖体内无氧呼吸生成乳酸；
【小问1详解】
乙烯可作为水果的催熟剂，其所含官能团为碳碳双键，官能团结构简式；
【小问2详解】
新制氢氧化铜悬浊液加入，加热，，有Cu2O砖红色沉淀出现；
【小问3详解】
淀粉完全水解得到葡萄糖，结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO；淀粉水解需在稀硫酸催化下进行，要检验淀粉水解产物葡萄糖的存在应该在碱性环境中进行，因此需先用碱将催化剂硫酸中和。而小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，冷却后的溶液中直接加入新制氢氧化铜悬浊液，并没有加入碱中和硫酸，就直接加热，所以无砖红色沉淀出现，则小明实验失败的主要原因是未用碱中和作催化剂的酸；
【小问4详解】
两分子乳酸在一定条件下通过酯化反应可生成一分子六元环酯(C6H8O4)和两分子水，根据酯化反应脱水方式：酸脱羟基，醇脱氢，可知产生的该环酯的结构简式是 ；
【小问5详解】
B是CH3CH2OH，可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化为有机物E是CH3COOH，CH3CH2OH与CH3COOH可在浓硫酸催化作用下反应生成乙酸乙酯(C4H8O2)，其结构简式是CH3COOC2H5。
①加入顺序为CH3CH2OH、浓硫酸、CH3COOH，如将乙醇加入浓硫酸中，浓硫酸的密度较大会引起液体飞溅，故选b；
②该制备反应中，浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂，浓硫酸吸水，使平衡正向移动；
③与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用除冷凝外，还有防倒吸作用；
④饱和碳酸钠的作用为：溶解醇、反应除酸、降低乙酸乙酯的溶解度；
18. 浩瀚的海洋中虽然含碘的浓度相当小，每升海水中平均含碘，但海洋里碘的总储量却达到惊人的，比陆地上要多得多。一般生长在海底的海带含碘，有的可达，比海水中碘的浓度高出十几万倍！请完成下列问题：
I．海水制盐所得卤水中可提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：
资料显示：a．时，溶液只能将氧化为，同时生成。b．，氧化性：。
（1）反应①的离子方程式是_______。
（2）方案甲中，根据的特性，分离操作X应为_______、冷凝结晶。
（3）已知：反应②中每吸收转移电子，离子方程式是_______。
（4）、酸性等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的却选择了价格较高的，原因是_______。
（5）方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的。为了检验滤液中的，某小组同学设计如下实验方案，请将实验步骤补充完整。
实验中可供选择的试剂：稀、淀粉溶液、溶液、。
a．将滤液用多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。
b．从水层取少量溶液于试管中，_______。
Ⅱ．海带中含有丰富的碘。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
（6）实验步骤①不需要下列仪器中的_______(填字母)。
a．酒精灯 b．漏斗 c．坩埚 d．泥三角
（7）步骤④中反应的离子方程式是_______。
（8）海带灰中含有的硫酸盐，碳酸盐等，在实验步骤_______(填序号)中实现与碘分离。
【答案】（1）
（2）升华(或加热) （3）
（4）氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化I2
（5）加入几滴淀粉溶液，滴加Fe2(SO4)3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有
（6）b （7）
（8）⑤
【解析】
【分析】Ⅰ海水制盐所得到的卤水中提取碘，根据资料Ⅰ可知步骤①亚硝酸钠有氧化性，碘离子有还原性，在酸性条件下二者发生以下氧化还原反应：，此过程将碘离子氧化为碘单质，活性炭将碘单质吸附，方案甲中利用碘单质易升华的特性，将其加热升华、冷凝结晶使其分离；方案乙中先用浓碳酸钠溶液吸收碘单质，发生反应：，步骤③加入稀硫酸发生以下反应：，将碘单质萃取、分液后可得粗碘；
Ⅱ由流程可知，①为坩埚中灼烧，②为溶解、浸泡，③为过滤，分离出含碘离子的溶液，④中发生，⑤中加四氯化碳萃取、分液，⑥中蒸馏分离出碘单质。
【小问1详解】
根据资料Ⅰ可知亚硝酸钠具有氧化性，碘离子具有还原性，酸性条件下发生氧化还原反应生成一氧化氮、碘单质和水，离子方程式为：；
【小问2详解】
方案甲中利用碘单质易升华的特性将其分离，分离操作X为升华或加热、冷凝结晶，故答案为升华(或加热)、冷凝结晶；
【小问3详解】
反应②用浓碳酸钠吸收碘单质发生，每吸收转移电子，自身歧化反应0→+5价，0→-1价，离子方程式是：；
【小问4详解】
氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化碘单质，根据资料Ⅰ亚硝酸钠仅能把碘离子氧化为碘单质，故该工艺中选择价格较高的NaNO2做氧化剂，故答案为氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化I2；
【小问5详解】
A．步骤③加入稀硫酸发生以下反应：，单质碘易溶解于四氯化碳、苯等有机溶剂中，故答案为用CCl4多次萃取，萃取之后分液，将有机层和无机层分离；B．检验滤液中的碘离子，利用提供的硫酸铁溶液中三价铁离子的氧化性将碘离子氧化为碘单质，再用淀粉溶液检验，可证明溶液中含有碘离子，故答案为：加入几滴淀粉溶液，滴加Fe2(SO4)3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有；
【小问6详解】
步骤①灼烧海带固体需在坩埚中进行，还需要酒精灯、泥三角，故选b；
【小问7详解】
步骤④中过氧化氢将I-氧化生成I2，自身被还原为H2O，离子方程式为：；
【小问8详解】
碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，选择加四氯化碳萃取、分液提取碘，在实验步骤⑤中实现与碘分离。
选项
A
B
C
D
物质
谷氨酸钠
碳酸氢铵
碘酸钾
碳酸钙
类别
增味剂
膨松剂
防腐剂
营养强化剂
选项
①
②
③
实验结论

A
硝酸
溶液
非金属性：
B
浓硫酸
蔗糖
溴水褪色
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
C
硫酸
加有酚酞的溶液褪色
具有漂白性
D
浓盐酸
溶液变为黄色
氧化性：
金属（粉末状）/ml
酸的浓度及体积
反应温度
A
Mg
0.1
6ml·L-1硝酸
10mL
30℃
B
Mg
0.1
3ml·L-1盐酸
10mL
60℃
C
Fe
0.1
3ml·L-1盐酸
10mL
30℃
D
Mg
0.1
3ml·L-1硫酸
10mL
60℃
化学键
键能
413
745
436
1075