2024年山东省枣庄市中考化学真题

这是一份2024年山东省枣庄市中考化学真题，共7页。试卷主要包含了规范操作是实验成功和安全的保障，“碳家族”成员众多，用途广泛，下列四种物质中，属于溶液的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.本试卷共6页，20小题，满分100分，考试用时60分钟。
2.考生务必将答案填涂或书写在答题卡指定位置上，并在本页上方空白处写上姓名和准考证号。考试结束，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cu 64 I 127
一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.枣庄文化传承历史悠久，下列四个省级非遗项目所涉及的物质，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是（ ）
A.手工蚕丝制作技艺B.青花布印染技艺C.砂陶烧制技艺D.毛笔制作技艺
2.2024年世界环境日的中国主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法符合此主题的是（ ）
A.露天焚烧生活垃圾B.就地丢弃废旧塑料
C.推广使用清洁能源D.随意燃放烟花爆竹
3.水通过三态变化实现了天然循环，其中水蒸气液化发生变化的是（ ）
A.分子的种类B.分子的质量C.分子间的间隔D.分子的体积
4.规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作规范的是（ ）
A.滴加液体B.倾倒液体C.加热液体D.液体读数
5.“碳家族”成员众多，用途广泛。下列说法错误的是（ ）
A.一氧化碳可用于冶炼金属B.碳酸氢钠可用于配制波尔多液
C.甲烷可用作燃料D.葡萄糖可用于配制注射液
6.下列物质露置于空气中，一段时间后总质量减少的是（ ）
A.浓盐酸B.浓硫酸C.氢氧化钠固体D.氧化铜粉末
7.关于氧气性质的实验，下列现象与化学方程式均正确的是（ ）
选项
实验
现象
化学方程式
8.下列四种物质中，属于溶液的是（ ）
A.牛奶B.黄泥水C.冰水混合物D.澄清石灰水
9.均衡膳食有利于维持人体中各元素的平衡。因摄入量不足易导致骨质疏松的元素是（ ）
A.铁B.硒C.锌D.钙
10.生活处处即化学，对下列生活现象解释合理的是（ ）
A.煤炉火越扇越旺——增大可燃物浓度
B.煤粉比煤块燃烧更旺——增大与氧气的接触面积
C.油锅着火放入青菜后熄灭——降低油的着火点
D.移除炉灶内木柴后灶火熄灭——隔绝空气
11.下列化学反应中y与x的关系，可以用如图曲线表示的是（ ）
阅读下列材料，完成12～13题。
青铜是人类最早使用的合金，主要成分是铜（Cu）和锡（Sn），因其铜锈[主要成分为]呈青绿色，故名青铜。现在青铜依然广泛使用，某机械加工厂青铜废料经处理后得到和的混合液，向混合液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，对其进行分析，用以评估回收利用价值。
A
木炭在氧气中燃烧
发出红光，生成黑色固体
B
铁丝在氧气中燃烧
火星四射，生成黑色固体
C
镁带在空气中燃烧
发出耀眼的白光，生成白色固体
D
红磷在空气中燃烧
产生黄色火焰，生成黄烟
选项
发生的化学反应
x
y
A
向盛有一定量硝酸银溶液的试管中加入氯化钠溶液
氯化钠溶液质量
沉淀质量
B
向盛有一定量二氧化锰的试管中加入过氧化氢溶液
反应时间
固体质量
C
水的电解
氢气体积
氧气体积
D
向盛有一定量生锈铁钉的试管中加入稀盐酸
稀盐酸质量
气体质量
青铜纵目面具
附：青铜及其组分金属性质一览表
12.根据上述材料信息，下列说法错误的是（ ）
A.青铜的硬度比铜和锡都大B.青铜熔点低于铜是因为铜中熔入锡
C.青铜的颜色呈金黄色D.铜锈是由铜与、反应生成
13.对于上述材料中的滤渣和滤液，下列分析正确的是（ ）
A.滤渣中只有Cu、ZnB.滤渣中一定有Cu、Zn，可能有Sn
C.滤液中溶质只有D.滤液中溶质一定有，可能有
二、填空题：本题共4小题，共34分。
14.（9分）世界是物质的。从宏观角度看，物质是由元素组成的；从微观角度看，物质又是由分子、原子和离子等微观粒子构成的。
图1 图2
根据图示信息，回答下列问题：
（1）图1中铍原子的质子数为______，铍属于______（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）图2中最外层达到相对稳定结构的微观粒子是______（填字母序号），与C属于同种元素的是______（填字母序号）。
（3）图2中B单质是由______（填“分子”或“原子”）构成的。
（4）图2中A和B两种元素组成化合物的化学式为______，其中A元素的化合价为______。
15.（8分）实验室中对某河水的水样进行净化处理，设计流程如图所示。
性质
金属
颜色
熔点/℃
莫氏硬度（最大为10）
青铜
金黄色
800
5～6.6
铜
紫红色
1084
3.0
锡
银白色
232
3.75
回答下列问题：
（1）明矾的作用是______。
（2）操作1的名称是______，用到的玻璃仪器有______（填一种即可）。
（3）加活性炭是利用其______性除去水样中的异味等。
（4）净化水属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
16.（9分）氨（）是一种重要物质，可用作肥料，缓解了耕地资源有限与粮食需求庞大的矛盾，因此，氨的需求量巨大。最初，为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了数千次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，工业上用体积比为的氦气和氢气合成氨，当反应中氨的含量不再发生变化时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图所示。
随着“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，能源化应用成为研究热点，氨正由肥料走向燃料。研究发现氨作为燃料，是一种比氢气更理想的能源。二者在相同条件下的物性参数对比见表1。
表1：氢气和氨气的物性参数对比
回答下列问题：
（1）氨的水溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明氨是一种______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）肥料。
（2）分离液态空气可获得工业合成氨的原料气，该过程发生的是______（填“物理变化”或“化学变化”）。
（3）上述材料中合成氨反应合适的催化剂是______。
（4）参照题图，按下列条件进行合成氨反应，最终氨的含量最高的是______。
物性参数
颜色、气味
无色、无味
无色、刺激性
沸点/℃
水中溶解度
难溶于水
极易溶于水
燃烧热/（）
12.77
17.10
爆炸极限/%
4～75
16～25
A.、B.、
C.、D.、
（5）一定条件下，氨在纯氧中燃烧的产物是和，反应的化学方程式为______；根据表1等相关信息，氨替代氢气作为燃料的优点有______（填一点即可）。
17.（8分）为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。
图1 图2
回答下列问题：
（1）图1三次实验中所得溶液饱和的是______（填序号），该温度下硝酸钾的溶解度为______g。
（2）图1三次实验所得溶液溶质质量分数的大小关系是______（用“＞”“＜”或“＝”连接）。
（3）若要使③中固体溶解，可采用的方法有______（填一种即可）。
（4）由图2可知，下列说法错误的是______。
A.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B.时硝酸钾溶液降温至，一定有晶体析出
C.获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶
三、实验题：本题共2小题，共19分。
18.（8分）气体制备与性质探究是初中化学实验的重要内容，相关装置如图所示。
A.B.C.D.
回答下列问题：
（1）仪器甲的名称为______。
（2）实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置为______（填字母序号）；制取时发生反应的化学方程式为______。
（3）若要收集一瓶干燥的二氧化碳，气体流经C装置时的入口端为______（填“a”或“b”）。
（4）在三颈烧瓶D中用排空气法收集气体，检验气密性后，在时快速注入一种溶液，时快速注入
另一种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是______。
①三颈烧瓶D中收集的气体不纯
②时注入的是氢氧化钠溶液
③后发生的只是中和反应
19.（11分）《周礼・考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过程。制取氢氧化钾的主要流程为：
（蚌壳、草木灰中的杂质在流程中均不反应）
【查阅资料】①蚌壳的主要成分是。
②草木灰的主要成分是，其水溶液显碱性。
回答下列问题：
（1）步骤一中反应的反应类型是______（填基本反应类型）。
（2）步骤二中反应的化学方程式为______。
（3）某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究：
【提出问题】上层清液中的溶质是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：猜想Ⅱ：和______
猜想Ⅲ：和猜想Ⅳ：KOH、和
有同学认为猜想Ⅳ不合理，理由是______。
【实验验证】
【反思评价】制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是______（填化学式）。
【拓展应用】为保证氢氧化钾较好的漂白丝帛的效果，对氢氧化钾的保存提一条合理化建议：______。
四、计算题：本题共1小题，共8分。
方案
实验
现象
结论
一
取少量上层清液于试管中，加人溶液
______
猜想Ⅱ不正确
二
取少量上层清液于试管中，加入______
产生气泡
猜想Ⅲ不正确
20.（8分）某兴趣小组开展模拟工业上从海带中制碘（）的实验，主要反应为。实验室中现有溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液50g，需稀释成5%的溶液。
（1）稀释需要加水的质量为______g。
（2）实验中共消耗稀释后的过氧化氢溶液34g，最终可制得碘单质多少克？
2024年枣庄市初中学业水平考试
化学参考答案及评分标准
一、选择题：每小题3分，共39分。
1.C 2.C 3.C 4.A 5.B 6.A 7.B 8.D 9.D 10.B 11.A 12.D 13.C
二、填空题：共34分。（除注明外每空1分）
14.（9分）
（1）4金属（2）C B（3）原子（2分）（4）（2分）
15.（8分）
（1）加速沉降（沉降等合理即可）（2分）
（2）过滤漏斗（玻璃棒、烧杯等）
（3）吸附（2分）
（4）混合物（2分）
16.（9分）
（1）碱性（2）物理变化（3）铁触媒（4）C（2分）
（5）（2分）燃烧更加安全或泄露易于察觉或泄露易于处理或便于运输储存或低污染或不排碳或燃烧热值高等（合理即可）（2分）
17.（8分）
（1）②③（2分）20（2）③＝②＞①（合理即可）（2分）
（3）加水（升高温度等合理即可）（2分）（4）B
三、实验题：共19分。（除注明外每空1分）
18.（8分）
（1）分液漏斗（2）A （2分）
（3）b（2分）（4）①②（2分）
19.（11分）
（1）分解反应（2）（2分）
（3）【作出猜想】 和不共存等（合理即可）（2分）
【实验验证】一：无明显现象；二：足量稀盐酸等（合理即可）
【反思评价】
【拓展应用】密封保存（合理即可）（2分）
四、计算题：共8分。
20.（8分）
（1）150（3分）
（2）解：设最终可制取碘单质的质量为x
34254
x2分
2分
1分
答：最终可制取碘单质12.7g。