2024年福建省厦门市中考一模化学试卷

这是一份2024年福建省厦门市中考一模化学试卷，文件包含2024年福建省厦门市5月初中毕业年级模拟考试化学试卷原卷版docx、2024年福建省厦门市5月初中毕业年级模拟考试化学试卷解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。

注意事项：
1.答题前，考生务必在试卷、答题卡规定位置填写本人准考证号、姓名等信息，并核对答题卡上粘贴的条形码“准考证号、姓名”与本人准考证号、姓名是否一致。
2.选择题每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。非选择题答案用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上相应位置书写作答。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Mn-55
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 推动绿色发展，促进人与自然和谐共生，下列做法合理的是
A. 就地填埋垃圾，美化环境B. 研制可降解塑料，减少污染
C. 研制高毒农药，消除虫害D. 污水灌溉农作物，节约用水
【答案】B
【解析】
【详解】A、就地填埋垃圾，会造成土壤和水体污染，不利于环境保护，故A做法不合理；
B、研制可降解塑料，可减少白色污染，有利于环境保护，故B做法合理；
C、研制高毒农药，消除虫害，使用高毒农药，会造成土壤和水体污染，不利于环境保护，故C做法不合理；
D、污水灌溉农作物，会造成水体污染，不利于环境保护，故D做法不合理；
故选：B。
2. 5月20日为“中国学生营养日”，青少年应关注营养与健康。下列食物组合可提供较高含量的蛋白质和维生素的是
A. 牛奶+面包B. 米饭+蔬菜C. 鸡蛋+水果D. 油条+稀饭
【答案】C
【解析】
【详解】A、牛奶中富含蛋白质；面包中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
B、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；蔬菜中富含维生素，不符合题意；
C、鸡蛋中富含蛋白质，水果中富含维生素，符合题意；
D、油条中富含淀粉，淀粉属于糖类，还富含油脂；稀饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
故选：C
3. 在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，小组同学做了系列实验，以下是部分实验操作，其中操作有误的是
A. 加入蒸馏水搅拌B. 取上层清液
C. 检测酸碱性D. 测pH
【答案】C
【解析】
【详解】A. 溶解在烧杯中进行，用玻璃棒不断地搅拌，此选项正确；
B. 静置足够长的时间，然后用慢慢倾倒的方法，可取出上层清液，倾倒时烧杯口紧挨试管口，此选项正确；
C. 滴管要在试管上方悬空垂直，不能伸进试管内，此选项错误；
D. 测定溶液的pH时，把pH试纸放在点滴板上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，此选项正确。
故选C。
4. 按如图所示进行趣味实验，量筒涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。实验中涉及相关内容正确的是
A. 产生的泡沫可用于灭火B. 没有催化剂过氧化氢不会反应
C. 反应前后催化剂的化学性质不同D. 实验中发生的反应涉及分解反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、过氧化氢催化分解生成水和氧气，产生的泡沫中含有氧气，氧气具有助燃性，不可用于灭火，说法错误；
B、催化剂是改变其它物质的反应速率，而本身化学性质和质量都不变的物质，故没有催化剂过氧化氢也会分解，说法错误；
C、催化剂是改变其它物质的反应速率，而本身化学性质和质量都不变的物质，故反应前后催化剂的化学性质相同，说法错误；
D、过氧化氢分解生成水和氧气，分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，实验中发生的反应涉及分解反应，说法正确；
故选：D。
5. 向5mL碘的水溶液(黄色)中加入2mL汽油(无色)，振荡静置，实验现象如图所示。由该实验得出的结论错误的是
A. 碘在汽油中的溶解性比在水中强
B. 汽油的密度比水小，且不溶于水
C. 碘的水溶液加汽油振荡静置后浓度变大
D. 碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同
【答案】C
【解析】
【详解】A、向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，水溶液由黄色变为无色，汽油由无色变为紫红色，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强，选项A正确，不符合题意；
B、碘微溶水，易溶于汽油，碘的汽油溶液呈紫红色，向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，上层液体呈紫红色，说明汽油的密度比水小，且不溶于水，选项B正确，不符合题意；
C、碘的水溶液加汽油振荡静置后发生萃取后，碘几乎都溶解在汽油中，在水中溶解量变少，故水中的浓度减小，选项C错误，符合题意；
D、碘在水溶液中呈黄色，在汽油中呈紫红色，所以碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同，选项D正确，不符合题意；
故选C。
6. 胍(CH5N3)是重要的制药原料。下列有关胍的说法错误的是
A. 属于有机物B. 一个胍分子由9个原子构成
C. 氢元素与氮元素质量比为5：42D. 碳元素质量分数为11.1%
【答案】D
【解析】
【详解】A、胍是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确；
B、 一个胍分子由1个碳原子、5个氢原子、3个氮原子构成，即一个胍分子由9个原子构成，故选项说法正确；
C、胍中氢元素与氮元素质量比为（1×5）：（14×3）=5：42，故选项说法正确；
D、胍中碳元素质量分数为，故选项说法错误；
故选：D。
7. 我国载人航天器中，在一定条件下处理二氧化碳的某一反应微观示意图如图。下列说法正确的是
A. 宏观分析：甲和丙的元素组成相同
B. 符号分析：乙可用“2H”表示
C. 微观分析：参加反应甲和乙分子个数比为1：4
D. 定量分析：反应生成的丙和丁质量比为9：8
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，发生的反应是氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成水和甲烷。化学方程式为。
【详解】A、从图可知，甲和丙的微粒中，甲分子由碳、氧原子构成，所以甲由碳、氧元素组成。丙分子由氧、氢原子构成，所以丙由氧、氢元素组成，所以甲和丙的元素组成不相同。不符合题意；
B、乙是一个氢气分子，符号为H2。不符合题意；
C、根据化学方程式，参加反应的甲和乙的分子个数比为1:4。符合题意；
D、反应生成的丙和丁质量比为（2×18）：（16）=9:4。不符合题意；
故选C。
8. 下列实验操作不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、生活中，加热煮沸可以降低水的硬度，不符合题意；
B、分别取样灼烧闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是涤纶，不符合题意；
C、燃着的蜡烛与氧气反应生成水和二氧化碳，消耗氧气，氧气浓度下降，达不到蜡烛燃烧所需浓度，蜡烛熄灭，不能完全除去氧气，符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸热使溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放热使溶液温度升高，分别取样溶于水测量溶液温度变化能鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体，不符合题意；
故选：C。
9. 借助便携式氧气传感器探究微粒性质实验如图1，实验结果如图2。下列根据实验和结果作出的判断错误的是
A. 实验a中，曲线缓慢下降，说明分子在不断运动
B. 对比实验a和b，说明温度越高，分子运动速率越快
C. 对比实验a和c，说明密度比空气大的气体，其分子更易向下运动
D. 对比三个实验，说明改变温度比改变瓶口方向更有利于分子向外运动
【答案】D
【解析】
【详解】A、实验a中，装置敞口正立，曲线缓慢下降，即氧气的体积分数不断减小，说明分子在不断运动，运动到瓶外了，故A判断正确；
B、实验a中，装置敞口正立，实验b中，装置敞口正立加热，对比实验a和b，实验b的曲线下降比a明显，说明温度越高，分子运动速率越快，故B判断正确；
C、实验a中，装置敞口正立，实验c中，装置敞口倒立，对比实验a和c，实验c的曲线下降显著，即实验c中氧气的体积分数随时间减小的明显，氧气密度比空气略大，则说明密度比空气大的气体，其分子更易向下运动，故C判断正确；
D、通过对比实验abc，实验c中曲线下降比曲线b下降明显，对比三个实验，说明改变瓶口比改变温度方向更有利于分子向外运动，故D判断错误；
故选：D。
10. 污水处理过程中，常添加混凝剂进行脱泥处理。混凝剂的净水效果可用浊度去除率比较，浊度去除率越高，净水效果越好。为探究常见混凝剂的净水效果，用明矾、硫酸铁及聚合硫酸铁(简称PFS)进行如下探究：在相同条件下，将明矾、硫酸铁、PFS投入不同酸碱度的污水中，搅拌后静置，测量浊度去除率，实验结果如图所示。下列说法正确的是
A. pH越大，混凝剂的净水效果越好
B. 三种混凝剂中，硫酸铁的净水效果最好
C. 用明矾处理污水前，宜将污水pH调至弱碱性
D. pH在5~10范围内，三种混凝剂浊度去除率均可达60%以上
【答案】C
【解析】
【详解】A、混凝剂的净水效果可用浊度去除率比较，浊度去除率越高，净水效果越好，图示中混凝剂的浊度去除率随pH的增大，先增大后减小，所以说并不是pH越大，混凝剂的净水效果越好，故A说法错误；
B、由图可知，当pH＜9时，硫酸铁的浊度去除率最大，其净水效果最好，当pH＞9，硫酸铁的浊度去除率比PES小，则净水效果不是最好，故B说法错误；
C、由图可知，当pH在7~8之间时，呈若碱性，明矾的浊度去除率最大，此时明矾的净水效果最好，所以用明矾处理污水前，宜将污水pH调至弱碱性，故C说法正确；
D、由图可知，pH在5~10范围内，明矾的浊度去除率并不是全部达到60%以上，故D说法错误；
故选：C。
二、非选择题：本题共8小题，共70分。
11. 2023年杭州亚运会举世瞩目，“薪火”“潮涌”火炬点燃亚运热情。
（1）“薪火”火炬的材质含有铝合金、塑料，塑料属于_______(选填“合成材料”或“金属材料”)。
（2）“薪火”火炬的燃料含有丙烷(C3H8)，写出丙烷完全燃烧的化学方程式：_______。
（3）“潮涌”主火炬的燃料为“零碳”甲醇(CH3OH)，甲醇可通过废碳再生技术制取：3H2+CO2CH3OH+X，推测X的化学式为_______。
（4）“潮涌”主火炬采用燃料喷雾技术，让火焰更旺，能抗击强风暴雨。该技术的化学原理是______。
（5）“潮涌”主火炬采用遥控电动调节阀技术，调节燃气流量，使燃气逐渐减少至火焰熄灭。该技术的灭火原理是______。
【答案】（1）合成材料
（2）C3H8+5O23CO2+4H2O
（3）H2O （4）增大燃料与氧气的接触面
（5）清除可燃物
【解析】
【小问1详解】
塑料属于合成材料；
【小问2详解】
丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；
【小问3详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有6个H、1个C、2个O，反应后有4个H、1个C、1个O，则X中有2个H、1个O，化学式为H2O；
【小问4详解】
“潮涌”主火炬采用燃料喷雾技术，增大燃料与氧气的接触面，促进燃烧，让火焰更旺，能抗击强风暴雨；
【小问5详解】
“潮涌”主火炬采用遥控电动调节阀技术，调节燃气流量，使燃气逐渐减少至火焰熄灭。该技术的灭火原理是清除可燃物，达到灭火的目的。
12. 阅读材料，回答问题。
材料1：汞在周期表的部分信息及原子结构示意图如图。
材料2：朱砂是一味安神药，主要成分是硫化汞(HgS)。常温下，汞可以和硫反应生成硫化汞。《天工开物》中记载：一斤汞(古代一斤是十六两)能制取十七两五钱的硫化汞。
材料3：轻粉(Hg2Cl2)可用作治疗疥疮。在加热条件下硫酸亚汞(Hg2SO4)和氯化钠反应可生成硫酸钠和轻粉。轻粉微溶于水，易升华，不稳定，见光易分解。
（1）汞元素是一种_______(选填“金属元素”或“非金属元素”)，相对原子质量为_______，原子最外层电子数为_______。
（2）“材料2”制取硫化汞的反应中，硫化汞比汞多出的一两五钱是______的质量。
（3）“材料3”中描述轻粉的物理性质有_______(写一条)。轻粉(Hg2Cl2)中Hg的化合价为_______。
（4）“材料3”中制取轻粉的化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. 金属元素 ②. 200.6 ③. 2
（2）硫(或S) （3） ①. 微溶于水(或易升华) ②. +1
（4）Hg2SO4+2NaClHg2Cl2+Na2SO4
【解析】
【小问1详解】
汞虽然没有“钅”字旁，但汞元素是金属元素。根据元素周期表一格可知，最下方数字为相对原子质量，汞元素的相对原子质量为200.6。原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，离核最远的是最外层，所以原子最外层电子数为2；
【小问2详解】
根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。汞和硫反应生成硫化汞，所以生成硫化汞的质量与参加反应的汞的质量和硫的质量之和相等。所以硫化汞比汞多出的一两五钱是硫的质量。
【小问3详解】
需要化学变化表现出来的性质是化学性质，不需要化学变化表现出来的性质是物理性质。如颜色、状态、溶解性等是物理性质。根据材料3可知，轻粉的物理性质有微溶于水，易升华。
单质中元素化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0。轻粉中氯元素的化合价为-1，所以汞的化合价为[0-(-1)×2]÷2=+1。
【小问4详解】
在加热条件下硫酸亚汞(Hg2SO4)和氯化钠反应可生成硫酸钠和轻粉(Hg2Cl2)，化学方程式为。
13. 我国力争2060年前实现“碳中和”，捕集、封存CO2是实现“碳中和”的一种途径。对于化石燃料产生的CO2捕集技术主要有两种：燃烧前捕集技术和燃烧后捕集技术。
（1）燃烧前捕集技术：将化石燃料与水蒸气在一定条件下反应生成的水煤气(CO和H2)加以利用，再将CO2分离出来。以煤为例，流程图如图：

①写出“催化反应器”中H2O和CO在高温条件下反应的化学方程式：______。
②利用膜分离法可从CO2与H2混合气体中捕集CO2，这一过程属于_______(选填“物理变化”或“化学变化”)。分离出的H2的用途有_______(写一种)。
（2）燃烧后捕集技术：捕获化石燃料燃烧后烟气中的CO2，实现CO2的富集。
①常用的CO2分离方法是化学吸收法，如热钾碱法吸收CO2，其原理是利用碳酸钾溶液吸收CO2生成碳酸氢钾(称为富液)；再加热富液，释放CO2，实现CO2的富集。写出生成富液的化学方程式：_______。
②富氧燃烧技术是采用纯氧代替空气供化石燃料燃烧，这一捕获CO2技术的优点是______。
【答案】（1） ①. ②. 物理变化 ③. 用作燃料
（2） ①. ②. 使化石燃料燃烧更充分，产生高纯度二氧化碳，便于捕集二氧化碳
【解析】
【小问1详解】
①“催化反应器”中H2O和CO在高温条件下生成CO2和H2，反应的化学方程式：；
②利用膜分离法可从CO2与H2混合气体中捕集CO2，没有新物质生成，属于物理变化；H2具有可燃性和还原性，用途有用作燃料、冶炼金属等；
【小问2详解】
①碳酸钾溶液吸收CO2生成碳酸氢钾，反应的化学方程式：；
②富氧燃烧技术是采用纯氧代替空气供化石燃料燃烧，这一捕获CO2技术的优点是使化石燃料燃烧更充分，产生高纯度二氧化碳，便于捕集二氧化碳。
14. 使用后的铁系脱氧剂含有氧化铁、氯化钠、活性炭、硅藻土、碳酸钠及未反应的铁粉。为回收铁，兴趣小组设计以下流程。
已知：硅藻土不溶于水，也不与酸反应；
少量锌与氯化铁发生反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
（1）写出“使用后的铁系脱氧剂”成分中氧化物的化学式：_______。
（2）“操作1”“操作2”相同，该操作是______；写出过滤操作中的玻璃仪器______、______(写两种)。
（3）写出“溶液1”中的溶质：_______(写一种)。
（4）“溶液1”加入过量锌，写出生成铁的化学方程式：_______。
【答案】（1）Fe2O3
（2） ①. 用磁铁吸引 ②. 漏斗 ③. 烧杯(或玻璃棒)
（3）FeCl3(或HCl、NaCl等)
（4）
【解析】
【小问1详解】
使用后的铁系脱氧剂含有氧化铁、氯化钠、活性炭、硅藻土、碳酸钠及未反应的铁粉，其中氧化铁（Fe2O3）是由铁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；
【小问2详解】
“操作1”“操作2”相同，均可得到铁，“操作2”可分离锌和铁，根据铁可以被磁铁吸引，而锌不能，则该操作是用磁铁吸引；
过滤操作中的玻璃仪器烧杯、漏斗、玻璃棒；
小问3详解】
使用后的铁系脱氧剂净“操作1”磁铁吸引后得到固体1中含有氧化铁、氯化钠、活性炭、硅藻土、碳酸钠，加入过量的盐酸，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，活性炭和硅藻土不溶于睡也不溶于酸，过滤得到溶液1中含有氧化铁、氯化钠和过量的盐酸；
【小问4详解】
“溶液1”加入过量锌，少量的锌和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化锌，锌再与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，或者说总反应为：锌和氯化铁反应生成氯化锌和铁，则生成铁的化学方程式为。
15. 我国制碱工业先驱侯德榜发明了侯氏制碱法(工艺流程如图1所示)，提高了原料的利用率，节约了生产成本。
已知：生产过程中，“设备1”“煅烧炉”中分别发生以下反应：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）“吸氨池”流出的溶液显______(选填“酸性”“中性”或“碱性”)，进入“碳化塔”后溶液的pH_______(选填“变小”“不变”或“变大”)。
（2）结合图2分析，“设备1”中析出NaHCO3固体的主要原因是______(选填标号)。
A. 溶剂质量减少
B NaHCO3难溶于水，产生沉淀
C. NaHCO3的溶解度最小，易达饱和而析出
（3）图2中NaHCO3的溶解度曲线在60℃时“消失”，可能的原因是_______。
（4）“盐析窑”中获得氯化铵晶体可采用的方法是______。这一工艺的副产品氯化铵在农业上可用作_______(写一种)。
（5）图1中体现“提高了原料利用率”的做法是______。
【答案】（1） ①. 碱性 ②. 变小 （2）C
（3）60℃时，碳酸氢钠受热分解
（4） ①. 降温结晶 ②. 氮肥
（5）循环使用NaCl溶液和CO2
【解析】
【小问1详解】
“吸氨池”中氨气溶于氯化钠溶液中形成饱和氨盐水，溶液显碱性，进入“碳化塔”后氨气、二氧化碳、水、氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，溶液的碱性减弱，pH变小；
【小问2详解】
根据图2可知，NaHCO3的溶解度最小，易达饱和而析出，所以“设备1”中析出NaHCO3固体；
【小问3详解】
NaHCO3的溶解度曲线在60℃时“消失”，可能的原因是60℃时，碳酸氢钠受热分解；
【小问4详解】
氯化铵的溶解度随温度升高而增大，氯化铵的溶解度受温度影响比较大，“盐析窑”中获得氯化铵晶体可采用降温结晶的方法；
这一工艺的副产品氯化铵含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，在农业上可用作氮肥；
【小问5详解】
图1中氯化钠溶液和二氧化碳既是反应物，又是生成物，可循环利用，可提高原料利用率。
16. 利用废弃电灯泡制成电解槽，以断开的灯丝为电极，以试管为集气管，进行水的电解实验(如图1)。实验时，水中加入NaOH以增强导电性。
实验一：配制NaOH溶液
（1）用20%的NaOH溶液配制200g12%的NaOH溶液，需要量取水的体积是_______mL(水的密度约为1.0g•cm-3)。
（2）量取所需要的水时，仰视读数，会导致所配制的溶液浓度________(选填“偏小”“不变”或“偏大”)。
实验二：水电解实验
（3）实验结束切断电源后，用_______检验试管b中的气体。写出图1中发生反应的化学方程式：________。
（4）根据图2信息，分析NaOH溶液的浓度与产生氢气速率的关系：_______。
【答案】（1）80 （2）偏小
（3） ①. 带火星的木条 ②.
（4）NaOH溶质质量分数12%~20%时，产生H2的速率随质量分数先增大后减小；当NaOH溶液质量分数18%时，产生H2的速率达到最大值
【解析】
【小问1详解】
根据稀释前后溶质的质量不变可知：溶质质量等于，故20%的溶液的质量，故需加水量为200g-120g=80g，水的密度为1.0g/cm3，因此水的体积为80mL，故填80；
【小问2详解】
量取所需要的水时，仰视读数，会导致水的体积变大，溶质不变，所配制的溶液的溶质质量分数偏小，故填偏小；
【小问3详解】
根据图示体积情况可知b管内为氧气，检验氧气用带火星的小木条，故①填带火星的小木条；
图1为电解水，水在通电情况下生成氢气和氧气，故②填
【小问4详解】
从图2可看出溶质质量分数在18%时是分界点，溶质质量分数12%~20%时，产生的速率随质量分数先增大后减小；当溶液质量分数18%时，产生的速率达到最大值。
17. 干燥剂在生产生活及科学实验中有广泛的用途。兴趣小组开展有关干燥剂的探究。
主题一：比较不同干燥剂的干燥性能
利用锌与稀硫酸反应制取氢气，连接装置(如图1)。在相同条件下分别将氯化钙、碱石灰(生石灰与氢氧化钠固体混合物)放入U形管作干燥剂，进行实验，实验结果如图3、图4(已知：相对湿度越大，则气体湿度越大)。
（1）写出实验室制取氢气的化学方程式：_______。“制备氢气装置”应选用图2中的装置______(选填装置标号)。
（2）比较两种干燥剂的干燥效果需要控制相同的条件，如控制干燥剂的_______相同(写出两种)。
（3）根据图3和图4，干燥效果更好的干燥剂是_______，结合数据说明理由：_______。
主题二：探究久置干燥剂的再利用
（4）检验久置生石灰成分
①检验久置生石灰中是否含有碳酸钙，所需的试剂是______、______(写名称)。
②检验久置生石灰中是否含有氢氧化钙。
i.小红同学设计方案：取适量样品加水溶解后，滴加酚酞试液，溶液变红，说明该样品中含有氢氧化钙。兴趣小组认为这一方案不严密，理由是_______。
ii.兴趣小组查阅资料：碳酸钙在900℃左右分解产生氧化钙和二氧化碳；氢氧化钙在500℃以上分解产生水和氧化钙。
请结合以上资料，设计实验方案检验久置生石灰中是否含有氢氧化钙(写出操作、现象、结论，不考虑久置生石灰中除氧化钙、氢氧化钙及碳酸钙以外的物质)：_______。
（5）用久置生石灰干燥剂制备氯化钙干燥剂
经检验某久置生石灰干燥剂中含有氧化钙、氢氧化钙及碳酸钙。现欲用这一久置生石灰干燥剂制备氯化钙干燥剂，写出简要的制备方案：_______。
【答案】（1） ①. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②. B
（2）质量、颗粒大小 （3） ①. 氯化钙##CaCl2 ②. 氢气相对湿度变化值经氯化钙干燥后减少约60%，而经碱石灰干燥后湿度减小约17%
（4） ①. 稀盐酸 ②. 澄清石灰水 ③. 若样品中含有生石灰，加水后会与水反应生成氢氧化钙，干扰了对氢氧化钙的检验 ④. 取样，称量固体样品质量为m1；加热样品，温度控制在500℃~900℃之间，至固体质量不再变化，停止加热；冷却后称量剩余固体质量为m2，若m2＜m1，则久置生石灰中含有氢氧化钙
（5）往久置的生石灰中加入过量的稀盐酸，充分反应后，蒸发，结晶
【解析】
【小问1详解】
实验室利用锌和稀硫酸反应制取氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：；该反应为固液常温型，发生装置可选择B；
【小问2详解】
根据对比实验中控制变量唯一的原则，比较两种干燥剂的干燥效果需要控制相同的条件，如控制干燥剂的质量、颗粒大小等相同；
【小问3详解】
根据图示，使用氯化钙干燥时，氢气干燥前的相对湿度为93.75%，干燥后的相对湿度为32.46，使用碱石灰干燥时，氢气干燥前的相对湿度为86.38%，干燥后的相对湿度为68.93%，故氢气相对湿度变化值经氯化钙干燥后减少约60%，而经碱石灰干燥后湿度减小约17%，所以说氯化钙的干燥效果更好；
【小问4详解】
①检验久置生石灰中是否含有碳酸钙，所需的试剂是稀盐酸、澄清石灰水，加入稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若观察到产生气泡，且澄清石灰水变浑浊，则说明含有碳酸钙，反之则不含碳酸钙；
②检验久置生石灰中是否含有氢氧化钙。
i.若样品中含有生石灰，加水后会与水反应生成氢氧化钙，干扰了对氢氧化钙的检验，所以小红同学设计方案不严密；
ii.根据查阅资料：碳酸钙在900℃左右分解产生氧化钙和二氧化碳；氢氧化钙在500℃以上分解产生水和氧化钙，设计实验方案检验久置生石灰中是否含有氢氧化钙，取样，称量固体样品质量为m1；加热样品，温度控制在500℃~900℃之间，至固体质量不再变化，停止加热；冷却后称量剩余固体质量为m2，若m2＜m1，说明氢氧化钙分解生成了水，则久置生石灰中含有氢氧化钙；
【小问5详解】
经检验某久置生石灰干燥剂中含有氧化钙、氢氧化钙及碳酸钙，现欲用这一久置生石灰干燥剂制备氯化钙干燥剂，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则往久置的生石灰中加入过量的稀盐酸，充分反应后，蒸发，结晶，得到氯化钙。
18. 兴趣小组同学为回收高锰酸钾制取氧气后的二氧化锰，对高锰酸钾制取氧气开展定量研究。某次实验测得的有关数据如图所示。计算：
（1）该反应生成氧气的质量。
（2）反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数。(写出计算过程：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑)
【答案】（1）氧气的质量=3.32g-3.00g=0.32g
（2）设反应后剩余固体中二氧化锰的质量为x。
=
x=0.87g
反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数=×100%=29%
答：该反应后生成氧气的质量为0.32g，反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数29%。
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，氧气的质量=3.32g-3.00g=0.32g；
【小问2详解】
见答案。实验目的
实验操作
A
降低水的硬度
加热煮沸
B
鉴别羊毛线和涤纶
分别灼烧，闻气味
C
除去集气瓶内空气中的氧气
放入燃着的蜡烛，盖上玻璃片
D
鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体
取样，分别加水溶解，测量温度变化