[化学]2023北京理工大附中高二(上)开学考化学(教师版)

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化
学
可能用到的相对原子质量:H -1
C-12
N-14
O-16
Na-23
S-32
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题 2 分,共 42 分。)
1.下列过程中涉及化学能转化为电能的是
A
B
C
D
使用燃料电池驱动新能源 晶体硅太阳能电池提供“绿天然气作为家用燃气蒸煮 用电烤箱烘焙面包
汽车
电”
食品
2.下列化学用语正确的是
(
)
2
A.丁烷的结构式: CH CH CH3
3
2
B.由 Na 和 Cl 形成 NaCl 的过程:
C.羟基的电子式:
D.乙烯的结构简式 CH2CH2
3.下列离子方程式书写正确的是
OH− H+ H2O
+
=
A.氨水与稀盐酸反应:
B.CuO 与稀硝酸反应:
CuO 2H+ Cu +
H2O
+
=
2
+
C. Ba(OH)2 溶液与稀硫酸反应:
Ba
2
+
+
SO4
2
−
=
BaSO4

D .大理石与稀盐酸反应: CO3−
2
+
2H+ CO2
=
 +
H2O
4.下列措施能明显提高化学反应速率的是
A. Na 与水反应时增大水的用量
B. Fe 与稀 H SO 反应制取 H 时,改用98% 的浓 H SO
2
4
2
2
4
C. AgNO3 溶液与盐酸反应时,增大压强
D.恒温恒容条件下,进行工业合成氨反应时,增加氮气的量
2L
X、Y、Z
三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列描述正
5.一定温度下,在
的密闭容器中,
确的是
第1页/共10页

A.反应的化学方程式为: X + 3Y
B.6min 时反应达到平衡状态
C.X 的半衡转化率为 25%
0.06ml L min−

−
1
1
D.10min 内,用 Z 表示反应速率为
6.某实验小组用 0.1ml / LNa S O 溶液和 0.1ml / LH SO 溶流为反应物,探究外界条件对化学反应速率
2
2
3
2
4
的影响,实验记录如下表。
已知: Na S O + H SO = Na SO + SO • +S ¯ +H O
2
2
3
2
4
2
4
2
2
实验序号 温度
Na S O 溶液 H SO 溶液
H2O
出现沉淀所需的时间
2
2
3
2
4
I
0 C
0 C
5mL
5mL
5mL
5mL
5mL
10mL
5mL
amL
12s
II
10mL
7mL
5mL
ts
III
IV
0 C
10s
4s
30C
10mL
下列说法不正确的是
A.对比实验 I、II、III 可得：温度相同时,增大反应物浓度,化学反应速率增大
B.对比实验 I、IV 可得:浓度保持不变时,升高温度,化学反应速率增太
C.实验 III 中 a 8
=
D.实验 II 中10  t  12
7.某温度下,在一固定容积的容器中进行反应:SO3 (g) + NO(g)
g) +SO2 (g) ,下列情况表示一定达
化学平衡状态的是
A.气体密度不再随时间而改变
C. NO 和 NO2 的生成速率相同
B.体系总压强本再随时间而改变
D.SO3 和 NO 的浓度比为 1:1
8.图为某原电池装置的示意图。下列叙述中,不正确的是
．．．
Zn
Cu
B.一段时间后,溶液的 减小
pH
A.电子由
通过导线流向
片
第2页/共10页

C.将 Zn 片换成 Fe 片,电路中电流方向不变
D.将稀硫酸换成柠檬汁,导线中也会有电子移动
9.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,其电极分别为 Ag2O和 Zn ,电解质溶液为 KOH 溶液,总反应式为
Ag O + Zn + H O = 2Ag + Zn(OH) 。下列说法中不正确的是
2
2
2
A.原电池放电时,负极上发生反应的物质是 Zn
B.工作时,负极区溶液 c OH− 减小
(
)
+
−
+
=
+
−
Ag O 2e H O 2Ag 2OH
C.正极发生的反应是
D.外电路中电流由 Zn 流向 Ag2O
2
2
10.水体中氨氮含量过高会造成水体富营养化。利用微生物燃料电池可以对废水中氨氮进行处理的装置如
图，两极材料均为石墨棒，下列说法正确的是
A.a 极表面发生还原反应
B.工作时 H+ 通过质子交换膜移向左室
C.标准:状况下,每转移3ml 电子,负极生成11.2LN2 ,且左室 pH 降低
2NO3 10e− 6H2O N2 120H+
−
+
+
=
+
D.正极电极反应式为:
11.用Cl2 生产某些含氯有机物时会产生副产物 HCl 。利用度应 a 可实现氯的循环利用:
反应 a: 4HCl(g) + O (g) = 2Cl (g) + 2H O(g)H = −115.6kJ / ml
2
2
2
已知:i .
下列说法不正确的是
ii. H O(g) H O(l)
=
H2
= −44kJ ml−

1
2
2
A.反应 a 中反应物的总能量高于生成物的总能量
B.反应 a 中涉及极性键、非极性键的断裂和生成
+
=
+

= −159.6kJ ml

−1
4HCl(g) O (g) 2Cl (g) 2H O(l) H3
C.
2
2
2
D.断开1mlH —O 键与断开1mlH − Cl 键所需能量相差约为31.9kJ
12.有 4 种碳骨架如图所示的烃，下列说法正确的是
第3页/共10页

A. a 和 b 互为同分异构体
C. a 和 b 都能发生加成反应
B.b 和 c 互为同系物
D.只有 b 和 c 能发生取代反应
13.实验小组探究甲烷与氯气的取代反应,装置、现象如下:
现象
i.光照后,产生白雾,混合气体颜色变浅
ii.试管内液面上升
iii.试管壁出现油状液滴
下列说法不正确的是
．．．
A.饱和 NaCl 溶液可以减少氯气的溶解
B.CH4 的二氯代物有两种结构
C.产生白雾以及试管内液面上升与 HCl 的生成有关
D.若用铅箔套住装满 CH 和 Cl 的试管,一段时间后没有明显变化
4
2
14．制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是
A.乙烷和氯气反应 B.乙烯和氯气反应
C.乙烯和氯化氢反应 D.乙烷通入浓盐酸
(
=
−
)
3
15.根据乙烯的性质推测丙烯 H C CH CH 的性质,下列说法中,不正确的是
．．．
2
A.丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.丙烯与 HCl 加成的产物可能有 2 种
C.丙烯与 Br 的加成产物是 CH Br − CH − CH Br
2
2
2
2
D.聚丙烯用
16.下列说法证确的是
来表示
A.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
B.葡萄糖和麦芽榶属于同系物
C.能使蛋白质变性的物质有重金属盐、酒精、 NaCl 等
D.食品工业中可以使用有机溶剂提取植物种子里的油
17.下列说法不正确的是
A.石油裂解的主要目的是获得乙烯、丙稀等化工原料
B.利用煤的干馏可以获得苯等化工原料
C.乙烯分子和苯分子都是平面结构
第4页/共10页

D.乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的有机反应类型相同
18.人们对某反应的途径有如图所示的两种猜想。运用飞秒光谱观测到反应过程中 CH − CH − CH −
2
2
2
CH -的存在,其寿命是 700 飞秒(1 飞秒 10−15 秒)。
=
2
下列说法不正确的是
．．．
A.该反应的化学方程式是
B.飞秒光谱观测所得实验结果支持猜想②的成立
C.反应过程中有极性共价键生成
D.加入合适的催化剂可加快该反应的速率
19.某有机物的结构如图所示,则下列说法正确的是
A.1ml 该有机物能与 2mlNaOH 反应
B.该有机物中有 4 种官能团
C.该有机物中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有 2 种
D.该有机物能发生加成反应和氧化反应,不能发生取代反应
20.利用如图装置可以达到实验目的的是
X
Y
中试剂
选项 实验目的
中试剂
MnO2 和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl
A
B
用
饱和食盐水
水
浓硫酸
浓硫酸
2
用Cu 与浓硝酸制取并收集纯净干燥的 NO
2
第5页/共10页

用大理石和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2 饱和 NaHCO3 溶液
C
D
浓硫酸
浓硫酸
锌和稀盐酸制取并收集纯净干燥的
H
水
2
21.一定温度下,探究铜与稀 HNO 反应,过程如图,下列说法不正确的是
．．．
3
3Cu+2NO− 8H− 3Cu
+
=
2
−
+ 2NO  +
4H2O
A.过程 I 中生成无色气体的离子方程式
3
(
)
3
B.过程 III 反应速率比 I 快的原因是 NO 溶于水,使c HNO 增大
2
C.由实验推测, NO2 对该反应具有催化作用或 I 至 III 过程中溶液温度升高
D.当活塞不再移动时,再抽入空气,铜可以继续溶解
二、填空题(共 58 分)
X、Y、Z 、Q 、R 、T、U
22.(7 分)
分别代表原子序数依次增大的短周期元素,在周期表的短周期主族元
素中,
X
的原子半径最小, X
与
R
的最外层电子数相等; Y 的内层电子数是最外层电子数的一半, U
的最高化
R 和Q
的气态化合物的颜色是红棕色；
合价和最低化合价的代数和为 6;Z 和 形成原子个数之比为
Q
1:2
可
形成原子个数之比为 1:1 和 2:1 的两种化合物；R、T、U 三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发
生化学反应。请回答下列问题:
(1)T 元素在周期表中的位置是____________。
(2)X、Y、Q 三种元素的原子半径由小到大的顺序为____________(填元素符号)。
(3)T、U 两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。
(4)下列可以判断 R 和 T 的金属性强弱的是___________。
A.单质的熔点:R 比 T 低
B.单质与酸反应时,失电子数: R 比T 少
C.单质与水反应: R 比T 更易
D.最高价氧化物对应水化物的碱性: R 比 T 强
(5)Z 元素对应的最高价氧化物对应的水化物的化合物类型是___________。(填“离子化合物”或“共价化合
物”)
23.(19 分)餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇,进一步反应可制备有机物C 和高分子材料 G ,转化关系如图:
第6页/共10页

已知: CH CH Cl + NaOH
3CH2OH + NaCl
3
2
(1)乙醇含有的官能团名称是__________， F 含有的它能团是__________(用结构式表示)
(2)A 的结构简式是__________。
(3)反应①的化学方程式是__________。
(4)D 的结构简式是__________。
(5)下列说法中,不正确的是__________。
a.D、E、F 均属于烃。
b.E 和一氯甲烷互为同系物
c.反应②为取代反应
(6)反应③的化学方程式是__________。
(7)反应④的化学方程式是__________。
(8) H 可能具有的性质为__________。(填字母序号)。
a.与金属钠反应
b.与 NaOH 溶液反应
c.使高锰酸钾溶液褪色
(9)D 与氢气发生加成反应得到 L N 为
−
L的同系物,分子中有 5 个碳原子,写出有 3 个-CH3 的异构体的结构
简式__________。
M
(10) 的结构简式为__________。
24.(10 分)CO2 相关转化的研究,对解决环境、能源问题意义重大。
(1)CO 催化加氢制取汽油,CO 转化过程示意图如图:
2
2
下列说法不正确的是__________。
a.反应①的产物中含有水
b.图中甲与乙互为同系物
c.反应②中只有碳碳键形成
d.汽油主要是C ~ C 的烃类混合物
5
11
第7页/共10页

(2)CO 与CH 经催化重整可制得合成气:
2
4
CH (g) + CO (g) = 2CO(g) + 2H (g) H
4
2
2
已知:
C(s) 2H (g) CH (g)H = −
+
=
75kJ ml−

1
2
4
1
C(s) O (g) =CO (g)
+

H2
= −
394kJ ml−

1
2
2
+
=

H3
= −222kJ ml

−1
2C(s) O (g) 2CO(g)
2
H =
ml−1
该催化重整反应的
_________kJ.
(
)
(3)CO 与 H 反应制取中醇 CH OH 。
2
2
3
已知1gH 与 CO 反应生成 CH OH 气体和水蒸气放出97kJ 的热量。
2
2
3
写出 CO (g) 与 H (g)制取 CH OH(g) 的热化学方程式__________。
2
2
3

(
) 
(4)制取化工原料草酸铝 Al C O
。
4
3


2
2
利用 Al −CO 电池,能有效地将CO 转化成草酸铝,工作原理如图所示。
2
2
①电池的负极反应式是:__________。
2CO2 2e− C2O4−
+
=
2
②电池的正极反应式:
(草酸根)
正极反应过程中,O2 起催化作用,催化过程可表示为:
2O2 2e− 2O2
+
=
−
I.
II.
写出 II 的离子方程式:__________。
25.(14 分)实验室用浓硫酸与铜丝加热生成的 SO 制备少 Na SO 并检验性质。
2
2
3
I.生成SO2 并检验性质
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操作及现象:点燃酒精灯,试管 i 中有白雾生成,铜丝表面产生气泡;试管 ii 中溶液红色褪去,试管 iii 中溶液变
红,一段时问后,将铜丝抽离硫酸并停止加热。
(1)i 中发生反应的化学方程式为__________。
(2)ii 中现象说明SO2 具有__________作用。
(3)若将试管 iii 与试管 ii 位置互换,石落溶液变为红色能否作为SO2 是酸性氧化物的证据?说明理
由:__________。
II.制备 Na SO 并检验性质
2
3
(4)iv 中反应的离子方程式为__________。
(5)进行实验:
①A 中溶液褪色,说明 Na SO 具有__________性。
2
3
②B 中产生淡黄色沉淀的离子方程式为__________。
③ C 中无明显现象,甲同学通过检测SO24 的生成证明 Na SO 和 H O 发生反应:取1mLC 中溶液于试管
−
2
3
2
2
中,__________(填试剂和操作),产生白色沉淀。
乙同学认为甲同学的实验没有排除 O2 的影响,设计对比实验: _________。
综合甲、乙同学的实验可知, H O 能将 Na SO 氧化。
2
2
2
3
第9页/共10页

参考答案
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题 2 分,共 42 分。)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
A
11
C
B
12
B
B
13
B
D
14
C
C
15
C
D
16
D
C
17
D
B
18
C
D
19
C
20
C
21
B
二、填空题(共 58 分)
(2) H  O  C
(3)
Al(OH)3 3H+ Al
+
=
3+
+
3H2O
22.(1)第三周期第 IIIA 族
(4)CD
(5)共价化合物
23.(1)羟基，
(2)CH3CHO
浓硫酸
CH CHOOH+CH CH OH
COOCH CH +H O
2 3 2
(3)
3
3
2
(4)CH2 = CH2
(5)abc
(6)
(7)CH ClCH Cl + 2NaOH
CH CH OH + 2NaCl
2 2
2
2
(
)
(8)ac
(9)CH CH CH CH CH
(10)CH COOCH CH OOCCH
3 2 2 3
3
3
2
3
24.(1)c
(2)+247
CO (g) 3H (g) CH OH(g) H O(g)
+
=
+
2kJ ml−

1
(3)
2
2
3
2
−
−
=
Al
3+
2O2
②
−
+ 2CO = O + C O2−
Al 3e
(4)①
2
2
2
4
25.(1)Cu + 2H SO (浓) CuSO + SO  +2H O
2
4
4
2
2
(2)漂白
(3)不能，试管 i 中白雾含有 H SO ，H SO 也能石蕊溶液变为红色
2
4
2
4
(4)SO2 2OH− SO3
+
=
2
−
+ H2O
−
+
2S
2
−
+
6H+ 3S
=
 +3H2O
(5)①.还原
②.SO3
2
③.加入足量盐酸后,再滴入 BaCl2 溶液
④.取1mL iv 中溶液,加入足量盐酸后,再滴入 BaCl2 溶液,产生的白色沉淀较甲同学实验的少
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