2025江西省重点学校高三上学期7月开学联考试题化学含解析

这是一份2025江西省重点学校高三上学期7月开学联考试题化学含解析，共11页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列实验操作、结论均正确的是，2NA等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 O 16 P 31 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.元青花四爱图梅瓶器体较厚重，通体施白釉，釉面泛青，器内无釉。下列叙述正确的是
A.该瓶的烧制原料主要是纯碱和石灰石
B.该瓶烧制过程中没有发生化学反应
C.该瓶抗酸碱腐蚀，耐高温，抗震性差
D.该瓶材质的主要成分属于有机高分子材料
2.工业上制备NaBrO₃的原理:3Br₂+3Na₂CO₃=NaBrO₃+5NaBr+3CO₂↑,下列叙述正确的是
A.CO2是非极性分子 B.Br2挥发时断裂非极性键
C.BrO₃和CO32− 的空间结构相同 D.熔点:NaBr>NaCl
3.中学化学实验常用到下列定量仪器，其中精确度最高的是
A． B． C． D．
4.下列离子方程式或电极反应式正确的是
A.在新制Cu(OH)₂浊液中加入葡萄糖(记为G—CHO)共热,产生红色固体:GCHO+CuOH2+OH−∆GCOO−+Cu↓+2H2O
B.在氨水中滴加少量AgNO₃溶液：Ag++NH3⋅H2O=AgOH↓+NH4+
C.锌锰碱性电池正极的电极反应式：MnO₂+e⁻+H₂O=MnOOH+OH⁻
D.在NaClO溶液中滴加少量FeSO₄溶液:ClO⁻+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+Cl⁻+H₂O
5.治疗糖尿病的药物的主要成分(M)的结构如图所示。下列叙述正确的是
A.M属于芳香烃
B.M中含有两种含氧官能团
C.M能与FeCl3溶液发生显色反应
D.1个M分子中含有6个手性碳原子
6.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的简单离子半径与化合价的关系如图所示，其中X、Y的简单离子所含电子数相等，Z、W的简单离子所含电子数相等。下列叙述正确的是
A.第一电离能:X>Z B.XW3分子呈平面三角形
C.简单氢化物的稳定性：Z>W D.Y2Z2中含离子键和极性键
7.某大学课题组通过铜/铬催化实现如图有机物转化。下列叙述错误的是
A.该反应为加成反应
B.用酸性KMnO4溶液可以区分甲和乙
C.丙属于烃的衍生物
D.甲和乙中碳原子的杂化类型相同
8.下列实验操作、结论均正确的是
9.已知反应2O₂+F₂+2AsF₅=2O₂AsF₆,产物中As为+5价。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.上述反应中，AsF₅发生氧化反应
₂完全发生上述反应，转移的电子数为0.2NA
₅含有的共用电子对数为0.4NA
D.1mlO₂AsF₆含有的阳离子数为NA
10.一定温度下，向一密闭容器中充入1mlCH₄和足量CaCO₃发生反应：CaCO₃s+CH₄g⇌CaOs+2COg+2H₂g△H>0。测得平衡时CH₄、H₂的物质的量与压强的关系如图所示。下列叙述正确的是
A.上述正反应在较低温度下能自发进行
B.曲线Ⅰ代表CH4的物质的量与压强的关系
C.CH4消耗速率和CO消耗速率之比等于2：1时达到平衡状态
D.M点气体产物总分压与气体反应物分压之比等于2
11.某大学一课题组提出钙钛矿晶格可作为构筑孤立活性位点的平台，用于氧还原(ORR)选择性合成双氧水H₂O₂。下列叙述错误的是
A.质子由a极区向b极区迁移
B.a极为阳极，发生氧化反应
C.b极的电极反应式为O₂+2e⁻+2H⁺=H₂O₂
D.a极生成O2的量等于b极消耗O2的量
12.某大学一团队提出了一种恶唑烷酮及其衍生物的高效合成，如图所示。下列叙述正确的是
已知：①Path a代表反应历程a，Path b代表反应历程b，最终都得到目标产物6。
②Ph—代表苯基, Bn—代表苯甲基。
A.Path a和Path b的产物不完全相同
B.4→6和5→4的反应类型相同
C.上述循环中，只断裂了极性键
D.1、4、5都具有亲水性
13.铍晶体的部分结构如图所示。下列叙述错误的是
已知：NA为阿伏加德罗常数的值，底边边长为anm，高为2anm。
A.基态Be原子电子云轮廓图为球形
B.铍晶体只含阳离子，不含阴离子
C.BeCl2分子是直线形非极性分子
D.铍晶体的密度为63a3NA×1023g⋅cm−3
14.常温下,向C₆H₅COOH、Ni(NO₃)₂、Mn(NO₃)₂的混合溶液中滴加NaOH溶液，溶液中pX[pX=−lgcX,cX=cN2+/ml⋅L−1,cMn2+/ml⋅L−1.与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是
已知:常温下Mn(OH)2的溶解度大于Ni(OH)2。
A.L1代表pMn和pH的关系
B.苯甲酸(C₆H₅COOH)的Kₐ为10−4.2
C.MnOH2+Ni2+3NiOH2+Mn2+的平衡常数K为10−2.57
D.Q点坐标为(5.65,-1.45)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14分)工业上,以锗渣(主要成分有GeO₂、ZnO、FeO、Fe₂O₃、SiO₂)为原料提取锗的工艺流程如图：
已知：部分金属阳离子沉淀的pH如下表所示。
请回答下列问题：
(1)“酸浸氧化”中，为了提高浸出速率，宜采用的措施有________________(答两条)。双氧水实际消耗量远大于理论计算量，其原因可能是________________(答一条)。
(2)“滤渣2”的主要成分是________(填化学式)。
(3)已知：锗在“萃取分液”中存在平衡：( = 1 \∗ GB3 ①Ge4+(pHNaBr，D项错误。
3．A 【解析】本题主要考查实验仪器，侧重考查学生对基础知识的认知能力。滴定管精确至0.01mL，量筒精确至0.1mL，托盘天平精确至0.1g，烧杯精确至1mL。
4．C 【解析】本题主要考查离子方程式和电极反应式的书写，侧重考查学生分析和解决问题的能力。葡萄糖与新制氢氧化铜反应生成，A项错误；氨水过量，会生成，B项错误；次氯酸钠溶液呈碱性，D项错误。
5．B 【解析】本题主要考查有机物的性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。M中还含氧、氯元素，A项错误；不含酚羟基，C项错误；1个M分子中含5个手性碳原子，D项错误。
6．A 【解析】本题主要考查元素周期律的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。根据图像并结合题意推知：X为N，Y为Na，Z为S，W为Cl。为三角锥形，B项错误；稳定性：，C项错误；含离子键和非极性键，D项错误。
7．B 【解析】本题主要考查有机物的转化，侧重考查学生对基础知识的理解能力。甲中醛基、乙中碳碳双键都能与酸性溶液发生反应，B项错误。
8．C 【解析】本题主要考查实验操作、现象和结论，侧重考查学生对实验的应用和分析能力。的酸性由决定，对应的盐是，A项错误；温度不确定，如果温度高于常温，中性溶液的pH也可能为6.5，B项错误；常温下，铁铝合金遇浓硫酸生成了一层致密的氧化膜，D项错误。
9．D 【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。由反应可知，作氧化剂，作还原剂，中元素化合价没有变化，A项错误；0.1ml 完全反应时转移0.1ml电子，B项错误；中As价层电子对数为5，C项错误。
10．D 【解析】本题主要考查化学平衡的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。正反应是吸热、熵增反应，在较高温度下能自发进行，A项错误；增大压强，平衡向左移动，曲线Ⅱ代表的物质的量与压强的关系，B项错误；消耗速率与CO消耗速率为之比1∶2时达到平衡状态，C项错误。
11．D 【解析】本题主要考查电解池的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。a极的电极反应式为，根据电子守恒，当b极上消耗2ml ，a极上生成1 ml ，D项错误。
12．D 【解析】本题主要考查恶唑烷酮及其衍生物的高效合成，侧重考查学生分析和解决问题的能力。Path a与Path b的产物均为6和，A项错误；4→6是加成反应，5→4是取代反应，B项错误；4→6时断裂了碳碳三键中的1个非极性键，C项错误。
13．D 【解析】本题主要考查晶胞的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。该结构中，12个铍位于顶点，2个铍位于面心，3个铍位于体内，铍晶体密度，D项错误。
14．B 【解析】本题主要考查氢氧化钠溶液的相关滴定曲线，侧重考查学生对电解质溶液图像的分析能力。因溶解度较大，和组成类型相同，故代表pNi与pH的关系，代表pMn与pH的关系，A项错误；根据a点数据可知，的为，B项正确；根据b、c点数据可知，，C项错误；Q点：，pH≈6.5，pX≈-2.3，D项错误。
15．（1）粉碎矿渣，适当加热（或搅拌或适当增大酸、双氧水的浓度，2分）；金属离子催化双氧水分解（或其他合理答案，2分）
（2）（2分） （3）pH增大，浓度增大，不利于萃取（2分）
（4）适当加热，加少量碱（或其他合理答案，2分) （5）A（2分） （6）B（2分）
【解析】本题主要考查以锗渣为原料提取锗的工艺流程，考查学生对元素化合物的理解能力和综合运用能力。
（3）根据平衡反应式可知，pH增大，锗离子浓度降低，萃取剂萃取锗离子，不能萃取其他含锗离子。
16．（1）-285.8（2分） （2）①酮羰基（1分） ②小于（1分）
（3）①450（1分）；BD(2分) ②温度更高，反应速率更快，故单位时间内溴化氢的转化率更高（2分）
③其他条件不变，HBr流速增大，通过HBr总量增大，HBr转化率降低（2分） ④36（2分）
（4）液化（2分）
【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用知识的能力。
（2）②四溴荧光素的第一步是羧基电离，酚羟基是第二步电离，溴原子是吸电子基，使羟基中键极性增强，电离常数增大。
（3）①根据反应方程式和图像知，温度最低时，起始转化率最小，平衡时转化率最大，故温度，对应的温度为450℃。平衡时，分离产物能提高转化率，A项不符合题意；平衡后，升高温度，平衡逆向移动，B项符合题意；降低投料比，相当于增大的量，有利于反应正向进行，C项不符合题意；使用更高效的催化剂，对溴化氢转化率无影响，D项符合题意。
④由图像可知，T点HBr的平衡转化率为80%，设起始；
则。
17．（1）（2分） （2）分液漏斗（1分） （3）d（2分）
（4）(2分)
（5）①CuO(1分)；0.1ml（2分） ②8∶1（2分）
（6）(2分)
【解析】本题主要考查实验制备与探究，考查学生对实验的应用和分析能力。
（5）①根据相关现象知，M在中灼烧生成CuO和，黑色固体即为CuO。
②化学方程式为。
18．（1）乙酸乙酯（1分）；酯基、酮羰基（2分） （2）取代反应（1分）
（3）（2分）；吸收HBr，提高产率（1分）
（4）bc(2分) （5）7（2分）；(1分)
（6）（3分）
【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生对有机物推断、理解的能力和综合运用知识的能力。
(4)G中酯基不能与加成，a项错误；芳香族化合物的不饱和度最小为4，而H的不饱和度为3，d项错误。
(5)M含一个醛基和一个碳溴键，剩下的五个碳原子可以形成正戊烷、异戊烷和新戊烷三种结构，醛基和碳溴键连在同一个碳原子上的结构有7种。