黑龙江省双鸭山市建新中学2025届高三上学期一模考试化学试题（含答案）

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答题时间：75分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23
一、单选题（45分，15题，每题3分）
1．下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂
B．SO2具有氧化性，可用于漂白草编织物
C．Na2SO3具有还原性，可用于处理自来水中残留的Cl2
D．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂
2．下列化学用语表述正确的是
A．H2O2的电子式：B．的VSEPR模型：
C．基态的价电子排布图：D．空间填充模型：
3．下列物质的性质与其应用对应关系正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），当取下夹子，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是
A．①②③B．②③①
C．②①③D．③②①
5．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是
A．NO2→HNO3B．Cl2→HClOC．SiO2→H2SiO3D．H2SO4(浓）→SO2
6．NA代表阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B．100 mL 1ml·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C．密闭容器中，2 ml SO2和1 ml O2催化反应后分子总数为2NA
D．标况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合气体充分燃烧，所形成的O—H键数目为2NA
7．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaCl和NaOH。下列用来解释事实的离子方程式不合理的是
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收来制备：
B．HClO的酸性弱于：
C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用会产生有毒的：
D．该消毒液加白醋会生成HClO，可增强漂白作用：
8．前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与Y同周期相邻，Y的基态原子s电子数与p电子数相等，Z是地壳中含量最多的金属元素，W的价电子排布为，基态Q原子的未成对电子是同周期元素中最多的。下列说法错误的是
A．简单气态氢化物的热稳定性：
B．简单离子的半径：
C．Z的最高价氧化物对应水化物能与强酸和强碱反应生成盐和水
D．三种元素形成的化合物，可用于检查司机酒后驾车
9．CsCl晶体结构如图所示，对相距最近的两个Cs+与它们最近的Cl-之间夹角的判断正确的是
A．120°B．90°C．109°28'D．以上均不正确
10．利用电解原理，可将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。下列说法正确的是
A．a为电解池阳极
B．电解后左侧电极室KOH溶液增大
C．阴极电极反应式为
D．电解过程中阴离子通过交换膜从右向左迁移
11．在298 K、101 kPa时，已知：
①2H2 (g)＋O2 (g)=2H2O(g) ΔH1
②Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2
③2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（ ）
A．ΔH3＝2ΔH2－ΔH1B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
12．在2L密闭容器中加入1mlN2和3mlH2，一定条件下发生反应：N2+3H22NH3，半分钟后测得生成0.06mlNH3，该时间段内平均反应速率为
A．v(NH3)=0.06ml·L-1·min-1B．v(H2)=0.04ml·L-1·min-1
C．v(NH3)=0.12ml·L-1·min-1D．v(N2)=0.24ml·L-1·min-1
13．如图是一个能对负载供电的电池装置。下列说法正确的是
A．b极是负极
B．a极电极反应式为H2-2e-═2H+
C．负载通过1ml电子，右池产生标况下5.6L气体
D．电池总反应式为：H++OH-═H2O
14．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，常温下X、Y形成的简单气态化合物水溶液显碱性，X与Z的单质在黑暗处剧烈化合并发生爆炸，W单质用于制备电脑芯片和太阳能电池。下列说法不正确的是
A．原子半径：W>Y>Z>X
B．简单气态氢化物的稳定性：Yc(K＋)－c(CH3COO－)
二、填空题（55分，4题）
16．（12分，无特殊说明每空2分）氧化一还原反应实际上是含氧化反应和还原反应二个过程，一个还原反应过程如下：NO3—+4H++ 3e—生成NO+ 2H2O
下列四种物质：KMnO4，Na2CO3，KI，Fe2（SO4）3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。
（1）被还原元素是 ；还原剂是 ；
（2）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式并用双线桥注明其电子转移的方向和数目： （4分）；
（3）反应生成0.4ml H2O，则转移电子的数目为 个；
（4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂物质的量之比将 （填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”）
17．（12分，每空3分）MnO2是重要化工原料，由软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如下：
软锰矿 MnO2
资料：①软锰矿的主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2。
②金属离子沉淀的pH（25℃）
③该工艺条件下，MnO2与H2SO4不反应。
(1)溶出
①溶出前，软锰矿需研磨。目的是 （3分）。
②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示。

i．II是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是 。
ii．若Fe2+全部来自于反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，完全溶出Mn2+所需Fe与MnO2的物质的量比值为2，而实际比值(0.9)小于2，原因是 。
(2)纯化
已知：MnO2的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入MnO2，后加入NH3∙H2O，调溶液pH≈5，说明试剂加入顺序及调节pH的原因： 。
18．（18分，无特殊说明每空2分）某小组研究影响反应速率的因素。
(1)实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
①设计实验方案如下表，表中c = ml·L－1。
②实验步骤：
（a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；
（b）反应开始后， ；
（c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。
③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律： （3分）。
(2)实验二：探究反应条件对0.10ml/LNa2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响，其设计与测定结果如下：
I.完成上述实验原理的离子方程式 （4分）。
II.上述实验1、3是探究 对化学反应速率的影响；若上述实验1、2是探究浓度对化学反应速率的影响，a为 ；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写 （3分）。
19．（13分，无特殊说明每空3分）自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氨在工农业生产中应用广泛，可由N2、H2合成NH3。
(1)甲小组模拟工业合成氨在一恒温恒容的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ∆H