海南省屯昌中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题（解析版）

这是一份海南省屯昌中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题（解析版），共13页。试卷主要包含了本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，5 Ca， 有机物结构特点可能有等内容，欢迎下载使用。
考试时间：90分钟 分值100分
注意事项：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Zn：65
第Ⅰ卷(共40分)
一、单项选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查
B. 葡萄酒中常添加一定量的SO2用来抗氧化和杀菌
C. 为增强84消毒液的杀菌消毒效果，可与洁厕灵混合使用
D. 芯片是现代技术的心脏，它主要成分是SiO2
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸钡与胃酸会发生反应，不可用于肠胃X射线造影检查，常用硫酸钡用于肠胃X射线造影检查，故A错误；
B．SO2具有杀菌作用，具有还原性，因此葡萄酒中常添加一定量的SO2用来抗氧化和杀菌，故B正确；
C．84消毒液与洁厕灵混合反应生成氯气，因此不能将84消毒液与洁厕灵混合使用，故C错误；
D．芯片是现代技术的心脏，它主要成分是Si，故D错误。
综上所述，答案为B。
2. 氮元素和水一样重要，它是构成生命的重要元素。下列关于氮及其化合物的叙述中错误的是
A. 实验室可用加热固体NH4Cl制取NH3B. 合成氨属于氮的固定
C. 雷电时N2与O2反应直接生成NOD. 液氨是纯净物
【答案】A
【解析】
【详解】A．加热固体NH4Cl生成HCl与NH3，二者常温下又生成NH4Cl，因此不可用加热固体NH4Cl制取NH3，A错误；
B．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，合成氨属于氮的固定，B正确；
C．N2与O2在雷电条件下反应直接生成NO，C正确；
D．液氨是氨气的液态，是纯净物，D正确；
故选A。
3. 下列关于化学反应速率的说法正确的是
A. 常温下生铁与稀盐酸的反应速率比纯铁与稀盐酸的反应速率小
B. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
C. 在1L密闭容器中发生反应：C+H2O(g)CO+H2，再加入炭粉，反应速率增大
D. 100mL 2ml/L的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率变慢
【答案】D
【解析】
【详解】A．生铁中含有碳杂质，形成原电池，加快反应速率，故常温下生铁与稀盐酸的反应速率比纯铁与稀盐酸的反应速率大，故A错误；
B．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象不一定就越明显，比如酸碱中和反应，故B错误；
C．在1L密闭容器中发生反应：C+H2O(g)CO+H2，由于炭粉是固体，再加入炭粉，反应速率不变，故C错误；
D．100mL 2ml/L的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，由于溶液中含有水，溶液体积增大，氢离子浓度减小，因此反应速率变慢，故D正确。
综上所述，答案为D。
4. 有机物结构特点可能有：①都只有碳和氢两种元素②碳原子都满足4价③碳链有单键、或双键或三键④有环式结构和链式结构⑤很多有机物存在同分异构现象，其中正确的表述有几种？
A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种
【答案】C
【解析】
【详解】①四氯化碳不含氢元素，错误；②有机物中碳原子都满足4价，正确；③碳链有单键（如乙烷）、或双键（如乙烯）或三键（如乙炔），正确；④碳与碳之间可以形成环式结构（如环丙烷）和链式结构（如戊烷），正确；⑤很多有机物存在同分异构现象，正确。即正确的表述有4种，C正确；
故选C。
5. 下列说法正确的是
A. 已知：C(s)+0.5O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/ml，则碳的燃烧热
B. 已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.95kJ/ml，则石墨比金刚石稳定
C. 已知：；，则
D. 已知： ，则0.5Ba(OH)2(aq)+0.5H2SO4(aq)=0.5BaSO4(s)+H2O(l)
【答案】B
【解析】
【详解】A．燃烧热为1ml C(s)完全燃烧，生成二氧化碳气体放出的热量，A错误；
B．该反应为吸热反应，金刚石的能量高于石墨，能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，B正确；
C．S(s)能量低于S(g)，S(g)燃烧生成放出的热量更多，由于均小于0，则，C错误；
D．反应中还生成硫酸钡沉淀也会伴随能量的变化，因此0.5Ba(OH)2(aq)+0.5H2SO4(aq)=0.5BaSO4(s)+H2O(l) 不是，D错误；
故选B。
6. NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 16g CH4含电子数为10NAB. 10mL 1ml/L Na2SO4溶液中O原子0.04NA
C. 28g CH2=CH2含共价键数为6NAD. 1ml SO2与足量O2反应，转移电子数为2NA
【答案】AC
【解析】
【详解】A．16g CH4是1ml，含10ml电子，即10NA，A正确；
B．Na2SO4溶液中除了溶质含有O原子，水分子中也含有O原子，则10mL 1ml/L Na2SO4溶液中O原子大于0.04NA，B错误；
C．28g CH2=CH2是1ml，含5mlσ键，1mlπ键，则共价键数为6NA，C正确；
D．SO2与O2的反应是可逆反应，转移电子数小于2NA，D错误；
故选AC。
7. 下列对各组物质关系的描述不正确的是
A. 石墨与金刚石互为同素异形体
B. 正丁烷和异丁烷互为同系物
C. 、、互为同位素
D. 和 互为同分异构体
【答案】B
【解析】
【详解】A．石墨与金刚石都是碳元素的单质，互为同素异形体，A正确；
B．正丁烷与异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B错误；
C．、、的质子数相同、中子数不同，互为同位素，C正确；
D． 和 的分子式相同，但结构不同，互为同分异构，D正确；
故选B。
8. 在四个不同的容器中，不同条件下进行的合成氨反应N2＋3H22NH3，其中生成氨气速率最快的是
A. v(N2)=0.3 ml·L-1·min-1B. v(NH3)=0.5 ml·L-1·min-1
C. v(H2)=0.01 ml·L-1·s-1D. v(N2)=0.2 ml·L-1·min-1
【答案】A
【解析】
【分析】在同一反应中，不同物质的反应速率之比等于其化学计量系数之比，计算各个选项中反应速率与相应计量数之比比较速率的快慢；同时要注意统一单位；
【详解】A．=0.3ml·L-1·min-1；
B．=0.25ml·L-1·min-1；
C． =ml·L-1·min-1；
D．=0.2ml·L-1·min-1；
数值大者反应速率就大，所以A选项生成氨气的速率最快。
故选：A。
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。
9. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是
A. 图1所示装置可将化学能转化为电能
B. 图2可表示Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应的能量变化
C. 图3所示锌锰干电池中MnO2发生还原反应
D. 图4所示装置可验证金属活动性：M>N
【答案】CD
【解析】
【详解】A．图1所示装置不能形成原电池，因此该装置不可将化学能转化为电能，故A错误；
B．图2是放热反应，Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应，故B错误；
C．图3所示的锌锰干电池中MnO2中锰化合价降低，得到电子，发生还原反应，故C正确；
D．图4所示装置右边产生氢气，说明金属N为正极，因此金属M为负极，一般来说，负极金属活泼性比正极金属活泼性强，因此可验证金属活动性：M>N，故D正确。
综上所述，答案为CD。
10. 甲烷和氯气在光照时反应最多可生成多少种新物质？
A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种
【答案】C
【解析】
【详解】甲烷在光照的条件下与氯气反应，最多可以生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢共5种物质，答案选C。
11. 参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是
A. 该反应的焓变△H=H1-H2B. 形成HBr分子时释放能量
C. 反应物总能量高于生成物总能量D. 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
【答案】AB
【解析】
【详解】A. 由图可知焓变等于正、逆反应的活化能之差，则该反应焓变△H=H1-H2，故A正确；
B. 形成HBr分子时，形成了化学键，则释放能量，故B正确；
C. 图像显示反应物总能量低于生成物总能量，故C错误；
D. 升高温度，可以增大反应速率，正、逆反应速率均增大，故D错误；
故选：AB。
12. 下图装置中，发生氧化反应的电极分别是
A. ①Mg②Mg③FeB. ①Al②Al③FeC. ①Al②Al③CuD. ①Mg②Al③Cu
【答案】D
【解析】
【详解】①装置中镁、铝都会与稀硫酸反应，镁活泼性大于铝的活泼性，因此镁发生氧化反应；②中铝与氢氧化钠溶液反应，镁不与氢氧化钠溶液反应，因此铝发生氧化反应；③中铁和浓硝酸发生钝化，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，因此铜发生氧化反应；故D符合题意。
综上所述，答案为D。
13. 实验室模拟工业合成氨，，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。恒温恒容密闭容器中能说明该反应达到平衡状态的是
A.
B. 容器内压强保持不变
C. 体系内气体的密度保持不变
D. 、和的体积分数之比为
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应速率比等于系数比，时，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，A不符合题意；
B．反应是气体分子数改变的的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，B符合题意；
C．容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，C不符合题意；
D．、和的体积分数之比为，不能说明正逆反应速率相等，不能判断平衡状态，D不符合题意；
故选B。
14. 两支试管中均加入6.5gZn粉，甲试管加入含0.1mlH2SO4的稀溶液；乙试管加入含0.1mlH2SO4和0.01mlCuSO4稀溶液，充分反应，生成气体物质的量与时间关系图正确的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】6.5g锌物质的量为0.1ml，0.1ml硫酸与锌恰好反应生成0.1ml氢气，加入硫酸铜，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，形成Zn-Cu- H2SO4原电池，会加快反应速率，由于反应消耗一定量的锌，因此产生氢气的量比0.1ml少，则甲产生的氢气比乙多，但乙反应速率比甲反应速率快，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
第Ⅱ卷
三、非选择题(共5道题，共60分)
15. 含铂、铑等活性成分的催化剂能促使、发生如下反应：，将汽车尾气中的、转化为无毒气体。回答下列问题：
（1）为了测定在催化剂作用下的反应速率，在某温度下，用二氧化碳传感器测得不同时间的浓度如表：
前2min内的平均反应速率_______。0～30s和30～60s时间段内反应速率变化的主要原因是_______。
（2）为了分别验证不同条件对化学反应速率的影响，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表格中。
①实验Ⅰ、Ⅲ的目的是_______，故_______。
②对比实验Ⅱ、Ⅲ，改变条件是_______，故_______，_______。
【答案】（1） ①. ②. 反应物浓度减小，反应速率逐渐减小；
（2） ①. 探究温度对反应速率的影响 ②. ③. 催化剂类型 ④. 260℃ ⑤.
【解析】
【小问1详解】
。由表中数据可知，O～30s和30s～60s时间段内△c(CO2)分别为、3.00×10-3，反应速率逐渐减慢，其主要原因是随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率逐渐减小，故答案：；反应物浓度减小，反:应速率逐渐减小；
【小问2详解】
验证不同条件对化学反应速率的影响，用控制唯一变量法，实验Ⅰ、Ⅲ温度不同，实验目的是探究温度对反应速率的影响，故c2为。对比实验Ⅱ、Ⅲ唯一变量是催化剂类型不同，对比实验Ⅱ、Ⅲ，改变的条件是催化剂类型，其它条件相同，故260℃，。故答案为：探究温度对反应速率影响；；催化剂类型；260℃ ；；
16. 如图，回答下列问题：
（1）接通直流电源后，溶液中Cu2+向___________移动(填左或右)，左电极为___________极(填阴或阳)，电极方程式为___________。
（2）检验右电极产物的方法是___________，产生___________的现象证明了你猜测的正确性。
（3）当左电极增重0.64g时，从电源___________极(填正或负)流出电子个数约为___________，此时要想恢复电解前的状态，应加入___________(填化学式)的质量为___________。
【答案】（1） ① 左 ②. 阴 ③. Cu2++2e－=Cu
（2） ①. 湿润的KI淀粉试纸靠近右管口 ②. 试纸变蓝
（3） ①. 负 ②. 0.02NA ③. CuCl2 ④. 1.35g
【解析】
【小问1详解】
接通直流电源后，形成了电解池，根据离子“异性相吸”，则溶液中Cu2+向阴极即向左移动，左电极为阴极，铜离子得到电子变为铜单质，其电极方程式为Cu2++2e－=Cu；故答案为：左；阴；Cu2++2e－=Cu。
【小问2详解】
右边电极为阳极，氯离子失去电子变为氯气，因此检验右电极产物的方法是湿润的KI淀粉试纸靠近右管口，碘离子和氯气反应生成氯离子和单质碘，单质碘遇淀粉变蓝，因此产生试纸变蓝的现象证明了你猜测的正确性；故答案为：湿润的KI淀粉试纸靠近右管口；试纸变蓝。
【小问3详解】
当左电极增重0.64g即物质的量为0.01ml时，根据Cu2++2e－=Cu，则转移0.02ml电子即从电源负极流出电子个数约为0.02NA，阴极得到铜单质，阳极得到氯气，此时要想恢复电解前的状态，应加入CuCl2的质量为0.01ml×135g∙ml−1=1.35g；故答案为：负；0.02NA；1.35g。
17. 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。
（1）有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，其化学式为___________。
（2）为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。
①为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为___________；装置C中品红溶液的作用是___________。
②装置H的作用为___________。
（3）兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。
①能验证SO2具有氧化性的实验现象为___________；
②为验证SO2的还原性，试管b发生反应的离子方程式为___________；充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
上述方案中合理的是___________(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)；从P处出来的气体遇到空气现象为___________。
【答案】（1）CO2、H2
（2） ①. 酸性KMnO4溶液 ②. 验证SO2是否吸收完全 ③. 防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验
（3） ①. a试管中有淡黄色沉淀生成 ②. 3SO2+2H2O+2NO=3SO+2NO+4H+ ③. Ⅱ、Ⅲ ④. 变为红棕色
【解析】
【分析】铁钉含有的铁、碳与浓硫酸共热反应生成二氧化硫和二氧化碳，随着反应进行，硫酸的浓度减小，铁与稀硫酸反应生成氢气，则装置A中制得二氧化硫、二氧化碳和氢气的混合气体，装置B中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于检验和除去二氧化硫，装置C中盛有的品红溶液用于验证二氧化硫是否被完全除去，装置D中应盛有澄清石灰水，装置E中浓硫酸用于干燥氢气，装置F中盛有的氧化铜和装置G中盛有的无水硫酸铜用于检验氢气的生成，装置H中盛有的碱石灰用于吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入G中干扰氢气的检验。
【小问1详解】
铁钉含有的铁、碳与浓硫酸共热反应生成二氧化硫和二氧化碳，随着反应进行，硫酸的浓度减小，铁与稀硫酸反应生成氢气，则装置A中制得二氧化硫、二氧化碳和氢气的混合气体，则制得的SO2中可能混有杂质是H2和CO2；
【小问2详解】
根据分析知，装置B中加入的试剂为酸性KMnO4溶液；装置C中品红溶液的作用是验证SO2是否吸收完全；装置H的作用为防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验；
【小问3详解】
①装置a中的具有还原性，可用于验证SO2的氧化性，故可看到的现象是：试管a中有淡黄色沉淀生成；②SO2与稀硝酸发生氧化还原反应，根据得失电子守恒以及电荷、原子守恒，发生反应的离子方程式为3SO2+2H2O+2NO=3SO+2NO+4H+；方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去，可能是SO2或者稀硝酸使品红溶液褪色，不能验证SO2的还原性；方案Ⅱ：向第二份溶液加入溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含硫酸根离子，是二氧化硫被稀硝酸氧化生成的，该反应中S元素的化合价升高，体现二氧化硫的还原性，则实验设计合理；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，即生成硫酸银沉淀，证明溶液中含硫酸根离子，是二氧化硫被稀硝酸氧化生成的，该反应中S元素的化合价升高，体现二氧化硫的还原性，则实验设计合理；则上述方案中合理的是Ⅱ、Ⅲ；从P处出来的气体是一氧化氮，遇到空气生成红棕色的二氧化氮，即现象为变为红棕色。
18. 丙烯(CH3CH=CH2)是乙烯的同系物，是一种重要的化工原料。在一定条件下丙烯能发生多种反应，请写出图中五个化学方程式：
①：___________；②：___________；③：___________；④：___________；⑤：___________
【答案】 ①. ②. ③. ④. ⑤.
【解析】
【详解】①丙烯通过与氢气发生加成反应生成丙烷，其方程式为；
②丙烯分子中含有两种等效氢，与水发生加成反应时，可能有会有两种产物，分别是1-丙醇和2-丙醇，其方程式为：；
③丙烯与溴单质发生加成反应生成1，2-二溴丙烷，其方程式为：；
④丙烯发生聚合反应，双键断开，生成聚丙烯，其方程式为：；
⑤丙烯在空气中燃烧生成二氧化碳和水，其方程式为：。
19. 某气态烷烃5.8g，在氧气中完全燃烧，将燃烧产物通入足量澄清石灰水中得到40g沉淀。通过计算确定该烷烃的分子式___________，并写出所有可能的结构简式___________。
【答案】 ①. C4H10 ②. CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3
【解析】
【详解】设该气态烷烃的分子式为CnH2n+2，5.8g该气态烷烃的物质的量为，在氧气中完全燃烧，将燃烧产物通入足量的澄清石灰水中得到40g沉淀，该沉淀为CaCO3，，根据化学反应方程式CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O可知，，则，n=4，该烷烃的分子式为C4H10；C4H10所有可能的结构简式为CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3。时间/
0
30
60
90
120
150
0
实验编号
T/℃
催化剂类型
Ⅰ
320
铂铑
Ⅱ
稀土
Ⅲ
260
铂铑