河南省顶尖联盟2023-2024学年高一上学期期中检测化学试卷（原卷版）

这是一份河南省顶尖联盟2023-2024学年高一上学期期中检测化学试卷（原卷版），共8页。试卷主要包含了5 Ca40等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 现有①三氧化硫、②液氯、③一氧化碳、④纯碱、⑤氢氧化钾、⑥空气。下列对上述物质的分类正确的是
A 酸性氧化物：①③B. 混合物：⑥C. 化合物：①②③④⑤D. 碱：④⑤
2. 化学实验是中学化学学习的重要途径。下列有关说法正确的是
A. 实验过程中未用完的金属钠放回原试剂瓶
B. 用试纸测定新制氯水的约为3
C. 溶液导电性强，醋酸导电性弱，故是强电解质
D. 利用丁达尔效应鉴别淀粉溶液和胶体
3. 一定温度下，和两种气体在恒压密闭容器中按照物质的量之比为恰好完全反应生成一种产物，恢复至原温度，体积变为原来的一半。下列说法错误的是
A. 生成物中X、Y原子的个数比为
B. 生成物中X元素的质量分数为
C. 反应前后气体分子数之比为
D. 反应前后容器中气体密度之比
4. 化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列生产生活情境中涉及的化学原理错误的是
A. AB. BC. CD. D
5. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是
A. 用装置甲制备胶体
B. 用装置乙检验中是否混有
C. 用装置丙配制溶液
D. 用装置丁吸收多余的
6. 以不同类别物质间的转化为线索，构建钠及其化合物的关系如图所示：
下列说法正确的是
A. 反应①②因为的用量不同所以产物不同
B. 反应③④均是化合反应
C. 反应⑤表明具有酸性氧化物的性质
D. 利用反应⑥可除去固体中混有的少量
7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A.
B.
C.
D
8. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 久置氯水中：
B. 含大量的溶液中：
C. 使紫色石蕊变红的溶液中：
D. 无色溶液中：
9. 下列各组反应可以用同一个离子方程式表示的是
A. 工业上制备84消毒液和漂白粉
B. 碳酸氢钠溶液和碳酸氢钙溶液分别与盐酸反应
C. 氢氧化钠和氢氧化钡分别与硫酸铜溶液反应
D. 钠分别与水和盐酸反应
10. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 常温下，含有的原子数为
B. 常温常压下，和的体积相同
C. 和的混合气体中所含氧原子的数目为
D. 标准状况下，和的混合气体中所含分子数为
11. 在一定温度和压强下，将和气体通入盛有足量的密闭容器中，在电火花不断引燃的条件下充分反应，恢复为原来的温度和压强，剩余气体的体积及成分为
A. 、B. 、
C. D.
12. 常温下，向稀盐酸和稀硫酸的混合溶液中滴加溶液，测得溶液的随滴加溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是
A. 沉淀完全的离子方程式为
B. a点时可能沉淀完全
C. b点时溶液的电导率为0
D. c点时溶液中溶质只有
13. 化学是以实验为基础的科学。下列实验结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、电镀、医学上有很多应用。以锌灰(主要成分为、，还有少量)为原料制备的工艺流程如图所示。
已知：在与的混合溶液中，先与发生反应：。
下列说法正确的是
A. “酸浸”时产生气体的离子方程式为
B. “酸浸”后溶液中主要含有的阳离子有、、
C. “转化”中加入锌粉，若无气泡逸出，说明锌粉已足量
D. 由滤液获得晶体的主要操作有蒸发结晶、过滤
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 利用物质分类的知识，有利于认识物质的性质、实现物质之间的转化。现有下列物质：
A．溶液 B．熔融的 C．固体 D． E． F．溶液 G．稀盐酸
（1）按要求填空。
①上述物质中属于电解质且能导电的是___________(填字母，下同)，属于混合物的是___________。
②溶于水的电离方程式为___________。
（2）请从以上所列试剂中选择最合适的试剂一步完成指定转化。
①的离子方程式：___________。
②的离子方程式：___________。
③的化学方程式：___________。
（3）从海水中获得的粗盐中含有、、等杂质离子，某同学设计如下方案将从海水中获得的粗食盐水转化为精盐水。
①滴加稍过量溶液后，溶液中离子浓度几乎为0是___________(填离子符号)。
②加入稍过量溶液的目的是___________。
16. 物质的量是联系宏观和微观的桥梁，为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。
（1）含___________个分子，它能与___________完全反应。
（2）标准状况下有四种气体：①、②个分子、③、④，气体体积由大到小的顺序为___________(用序号表示)。
（3）某矿泉水标签中标注的含量≥0.40mg/100mL，则该矿泉水中含的物质的量浓度最小为___________。
（4）某水培植物营养液仅含有(忽略)，测得和的物质的量浓度依次为、、，则___________。
（5）黑火药发生爆炸反应的化学方程式为。参加反应的硫与碳的质量比为___________；按此反应，硫完全反应，生成气体的体积为___________L(标准状况)。
17. 某复合膨松剂的主要成分有：碳酸氢钠()、柠檬酸()、淀粉、食盐()等。
查阅资料：柠檬酸是一种有机酸，无色晶体，分子中常含有一分子结晶水，易溶于水。柠檬酸钙、柠檬酸钡微溶于水。
（1）的摩尔质量为___________。
（2）柠檬酸能与反应，柠檬酸与完全反应生成柠檬酸钠，最多放出___________气体。
实验探究
实验一：沉淀法测定复合膨松剂中的质量分数，其实验流程如图所示：
（3）判断所滴加的溶液足量的实验方法是___________。
（4）操作1、2的名称依次是___________、___________。
实验二：气体法测定复合膨松剂中的质量分数，其实验装置如图所示(杂质不参与反应)。
（5）滴加稀硫酸时，装置A中发生反应离子方程式为___________。
（6）根据所用的实验装置，除称量试样质量外，还需测定的实验数据是___________。
实验反思
（7）某同学分析，实验一操作均规范正确，但结果仍然存在较大误差，原因主要在于误差较大，可能的原因是___________。实验二中测得的质量分数可能偏大也可能偏小，偏大的原因可能是___________。
18. 含氯消毒剂家族庞大、应用广泛，“84消毒液”是一种常用的含氯消毒剂，某“84消毒液”瓶体的部分标签如图所示。
（1）某同学向该“84消毒液”中加入水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无明显变化；通入后，溶液快速褪色。
①实验说明溶液呈___________(填“酸性”或“碱性”)。
②比较通入前后颜色的变化得出的结论是___________。
（2）某同学实验过程中需要用溶液。
①配制过程中使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________。
②需要用量筒量取该消毒液的体积为___________。
③配制过程中若出现以下情况，所配溶液的浓度偏小的是___________(填字母)。
A．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
B．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线
C．未洗涤烧杯及玻璃棒
（3）某同学欲测定该“84消毒液”中的浓度，进行以下实验操作：取待测“84消毒液”于锥形瓶中，加入稀释，加入适量稀硫酸和过量溶液，密封在暗处静置。再逐滴加入溶液，恰好完全反应时，消耗溶液。实验中涉及的离子方程式为、。则该“84消毒液”中的物质的量浓度为___________。选项
生产生活情境
化学原理
A
用与反应产生沉淀除去污水中的
发生复分解反应
B
煮豆浆、点卤水制作豆腐
蛋白质胶体聚沉
C
向水中加入活性炭吸附色素和异味
胶体有较强的吸附能力，能净水
D
医生给病人服用抗酸药治疗胃酸过多
溶液显弱碱性
选项
实验操作
实验结论
A
用熔融做导电实验
熔融能导电，说明是电解质
B
将紫红色鲜花置于干燥的中
鲜花褪色，说明有漂白性
C
为鉴别和向两瓶待测液中分别滴加溶液
产生白色沉淀的是溶液
D
向久置的粉末中滴加稀盐酸
产生无色气体，说明已变质
84消毒液
有效成分：
(相对分子质量：74.5)
质量分数：
密度：