广东省湛江市重点中学2024届高三上学期开学考试化学试卷(含答案)

这是一份广东省湛江市重点中学2024届高三上学期开学考试化学试卷(含答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是( )
A.用于火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料
B.“一带一路”是现代版的“丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素
C.马家窑文化遗址出土的单刃青铜刀属于青铜制品，青铜是一种合金
D.船体上镶嵌的锌块是利用牺牲阳极法来避免船体遭受腐蚀
2．下列应用中未涉及氧化还原反应的是( )
A.、溶液均不能保存在玻璃试剂瓶中
B.常温下，浓硫酸、浓硝酸常保存在铁罐中
C.保存溶液时，通常在溶液中加入少量的单质铁
D.可用于自来水的消毒、净化
3．下列化学用语或图示表达正确的是( )
A.、、都是碱性氧化物
B.顺-2-丁烯的结构简式：
C.中子数为10的氧原子：
D.基态的价层电子的轨道表示式：
4．工业上以氯化钠为原料可制得、、、和等。下列说法正确的是( )
A.、中氯原子都满足8电子稳定结构，它们的化学性质相同
B.中夹角大于中夹角
C.是含有极性键的非极性分子
D.、、的酸性依次增强
5．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，含有的分子数为
B.气体中含有的数目为
C.常温下，的溶液中含有的数目为
D.环状（）分子中含有的键数为
6．异黄酮类是药用植物的有效成分之一。一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如下：
下列有关化合物X、Y和Z的说法错误的是( )
A.与足量溴水反应消耗
B.最多能与反应
C.可用酸性高锰酸钾溶液检验Z中的碳碳双键
D.Z能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应
7．下列设计的实验装置或操作正确且能够完成实验任务的是( )
A.利用a图测定KI溶液浓度
B.利用b图验证浓氨水与浓硫酸能够发生反应
C.利用c图证明甲烷和氯气能发生反应
D.利用d图检验有乙烯生成
8．《本草纲目》是我国第一部完整的药物学著作，涉及范围广泛，对化学内容也有很多记载。下列“叙述”中加点部分的字所对应的物质的化学式及其化学知识都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．硫及其化合物的“价—类二维图”体现了化学变化之美。下列有关说法错误的是( )
A.硫在过量的氧气中燃烧只能生成X，不可能生成Y
B.X通入溶液中，不会有白色沉淀生成
C.与X反应的还原产物和氧化产物的物质的量之比为
D.N可由其相应单质在加热条件下化合生成
10．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们与锂离子构成的盐是一种锂电池的电解质，该盐结构如图所示，W原子的最外层电子数等于其内层电子数的一半。下列说法正确的是( )
A.元素的电负性：
B.该锂盐中X、Y原子的杂化轨道类型分别为、
C.与W同周期的元素中，第一电离能大于W的有三种
D.该锂盐中所有元素均属于元素周期表p区元素
12．反应 分三步进行，各步的相对能量变化如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所示：
下列说法正确的是( )
A.三步分反应中决定总反应速率的是反应Ⅲ
B.过渡状态a、b、c稳定性：
C.Ⅰ、Ⅱ两步的总反应为
D.反应Ⅲ的逆反应活化能为
13．硒能增强人体免疫功能，抗氧化，延缓衰老，有效抑制肿瘤生长。实验室模拟工业上由含硒废料（主要含S、、、、、等）制取硒的流程如下：
下列有关说法正确的是( )
A.“分离”前，将废料粉碎可以提高活化分子百分数，加快分离速率
B.“分离”、“酸溶”、“浸取”时都需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、分液漏斗
C.“酸化”过程中发生的离子反应为
D.若向“酸溶”所得的滤液中滴入少量KSCN溶液，无明显现象
14．下列操作能实现相应的实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
15．我国科学家设计了一种利用废水中的将苯酚氧化为和的原电池—电解池组合装置（如图），实现了发电、环保二位一体。已知：羟基自由基的氧化性仅次于氟气。下列说法正确的是( )
A.电子转移方向：c电极导线电极
B.d电极的电极反应为
C.右侧装置中，c、d两电极产生气体的体积比（相同条件下）为
D.若a电极上有参与反应，理论上溶液中有通过阴离子膜进入a电极区溶液
16．已知。室温下，向一元弱酸溶液中逐滴滴加溶液，溶液的随的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.当时，溶液中
B.当时，加入的溶液体积大于
C.当加入溶液时，溶液中
D.a、b、c三点对应溶液中水电离出来的浓度：a点>b点>c点
二、填空题
17．糠酸（熔点133℃，沸点231℃，在热水中溶解度较大，微溶于冷水）和糠醇（熔点℃，沸点171℃）均为重要的化工中间体，工业上可利用糠醛（沸点161.7℃，易被氧化）发生歧化反应制取这两种物质（该反应为强放热反应），反应原理如下：
实验步骤：
步骤1：向三颈烧瓶中加入（约）新蒸馏的糠醛，通过仪器A向三颈烧瓶中缓慢滴加的溶液。搅拌并保持反应温度为8~12℃，回流，得到粗产品。
步骤2：将粗产品倒入盛有水的烧杯中，然后将液体转移至分液漏斗中，用乙醚萃取4次，分液得到水层和醚层。
步骤3：向水层中分批滴加25%的盐酸，调至溶液的，冷却、结晶、抽滤、冷水洗涤，得到糠酸粗品；向醚层中加入无水碳酸钾干燥，过滤除掉碳酸钾后，分离乙醚（乙醚的沸点为34.6℃）和糠醇。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称为________。与直形冷凝管相比，使用仪器B的优点是________。
（2）该反应必须严格控制反应温度为8~12℃，实验中采用了哪些保障措施？________。
（3）步骤3中分离乙醚和糠醇的实验操作为________。
（4）步骤3中洗涤粗糠酸用冷水的原因是________。进一步将粗糠酸提纯，应采用的方法是________。
（5）取提纯后的糠酸样品，配成溶液，准确量取于锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液，用标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗标准溶液。糠酸的纯度为该中和滴定实验中，若其他实验操作均正确，则下列实验操作造成测得的糠酸的纯度比实际偏低的是________（填标号）。
A.蒸馏水洗净后，末用标准溶液润洗碱式滴定管
B.指示剂酚酞溶液滴加过多（酚酞是一种弱酸）
C.锥形瓶内壁用蒸馏水洗净后，再用配制好的糠酸样品溶液润洗2~3次，将润洗液倒掉，再装入糠酸样品溶液，进行中和滴定
D.滴定前仰视碱式滴定管液面读数，滴定后俯视碱式滴定管液面读数
18．从废纳米薄膜中回收钛和钨等稀缺金属，既有利于资源综合利用，又避免污染环境。回收的工艺流程如下：
已知：
Ⅰ.乙胺是无色极易挥发的液体，呈碱性，能与酸发生反应：。
Ⅱ.酸性条件下，乙胺萃取的反应为。
Ⅲ.易溶于水，属于强电解质。偏钛酸难溶于水，其化学式可表示为或，室温时。
回答下列问题：
（1）碱浸时发生反应的化学方程式为________。萃取前，需要将“滤液Ⅰ”的调整到3.5左右，目的是________。
（2）试剂a为________（写名称）。“反萃取”过程中发生反应的化学方程式为________。
（3）检验“过滤Ⅱ”所得已洗涤干净的方法是________。
（4）室温下测得“滤液Ⅲ”的，则此时“滤液Ⅲ”中________。
（5）与同周期，、、O可形成一种具有特殊导电性的晶体（化学式为，x、y为整数），其立方晶胞如图所示，与O最小间距大于与O最小间距。
（1）该晶体中，1个周围与其最近的O的个数为________。
（2）若与最小间距为，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为________（列出计算式）。
19．含氮化合物在生产、生活中有着广泛的用途。回答下列问题：
已知：Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
（1）若反应Ⅲ的逆反应活化能为，则正反应活化能为________（用含的式子表示）。
（2）在恒容密闭容器中按投料比发生反应Ⅲ，不同催化剂条件下，反应相同时间时，测得转化率与温度的关系如图所示。
①下列能够说明反应Ⅲ在某种条件下已达到化学平衡状态的是________（填标号）。
A.
B.混合气体的密度不再变化
C.200℃时，容器内气体总压强不再变化
D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
②使用催化剂乙，温度高于350℃时，转化率降低，原因可能是________。
③研究表明该反应速率，其中k为速率常数，与温度、活化能有关。℃的初始速率为，当转化率为50%时，反应速率为，由此可知________。
（3）工业上常利用反应 合成氨气，在、不同物质的量分数（75%的和25%的；67.5%的、22.5%的和10%的惰性气体）条件下进行实验，测得平衡时体积分数与温度的关系如图所示。
①物质的量分数为75%的和25%的所对应的曲线是________（填“a”或“b”）。
②M点时，的转化率为________。M点对应温度下，反应的压强平衡常数________（用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数。保留两位有效数字）。
20．有机物H具有抗氧化作用，能清除人体内的自由基，其合成路线如下图所示（部分反应条件已略去）。
已知：。
回答下列问题：
（1）A的化学名称是________。
（2）由C生成D的反应类型为________。设计步骤的目的是________。
（3）由D生成E的化学方程式为________。
（4）化合物中，属于手性分子的是________（填有机物标号）。
（5）X是C的同分异构体，符合下列条件的X有________种。
（1）能与溶液发生显色反应；
（2）与足量的钠反应生成；
（3）苯环上取代基的数目不超过3个。
其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为的结构简式为________（任写一种）。
（6）设计由和乙醛制备的合成路线________（无机试剂任选）。
参考答案
1．答案：B
解析：碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，A正确；丝绸的主要成分是蛋白质，不是纤维素，B错误；青铜是在纯铜中加入锡或铅的合金，C正确；由于锌比铁活泼，形成原电池时锌作负极被氧化，铁作正极被保护，船体上镶嵌的锌块是利用牺牲阳极法来避免船体遭受腐蚀，D正确。
2．答案：A
解析：、溶液中水解生成，可以与玻璃中的反应生成和，末涉及氧化还原反应，A符合题意；常温下，、表面能被浓硫酸、浓硝酸钝化，生成致密的氧化物保护膜，涉及氧化还原反应，B不符合题意；溶液中的易被空气中的氧化成，，涉及氧化还原反应，C不符合题意；中为价，具有强氧化性，能对自来水进行消毒，同时被还原成，水解生成胶体，胶体中的胶体粒子能吸附水中的悬浮物从而净化水，对自来水进行消毒过程中涉及氧化还原反应，D不符合题意。
3．答案：B
解析：、是碱性氧化物，不是碱性氧化物，A错误；2-丁烯中两个甲基在双键平面的同侧为顺式结构，B正确；中子数为10的氧原子：，C错误；基态的价层电子的轨道表示式为，D错误。
4．答案：D
解析：具有较强的氧化性，只有还原性，两种微粒的化学性质不相同，A错误；、中的原子的杂化方式均为杂化，但中的原子的最外层有1对孤对电子，由于孤对电子对共用电子对的排斥作用，使得中夹角小于，即中夹角小于中夹角，B错误；分子的空间结构为V形，是极性分子，C错误；同种元素不同价态的含氧酸，化合价越高，酸性越强，故、、的酸性依次增强，D正确。
5．答案：D
解析：标准状况下呈液态，不可用标准状况下的气体摩尔体积进行相关计算，A错误；是共价化合物，气体中不存在，B错误；没有给出溶液的体积，无法计算数目，C错误；1个分子中含有8个键，的物质的量为，则环状分子中含有的键为，即含有的键数为，D正确。
6．答案：C
解析：与足量溴水反应消耗，A正确；最多能与反应，B正确；中的酚嵯基也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，故不能用酸性高锰酸钾溶液检验Z中的碳碳双键，C错误；氨基酸、蛋白质均为两性分子，Z中含有羧基，故Z能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应，D正确。
7．答案：D
解析：溴水能腐蚀橡胶，不能用碱式滴定管盛装溴水，应将溴水置于酸式滴定管中，而且选用的指示剂，也无法确定滴定终点，A错误；浓硫酸难挥发，醮有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近时不会产生白烟，无法用b图验证浓氨水与浓硫酸能够发生反应，B错误；用强光直射甲烷和氯气的混合物容易发生爆炸，应使用漫射光照射，C错误；乙醇虽然具有挥发性，但挥发出的乙醇蒸气与溴的四氯化碳溶液不反应，故溴的四氯化碳溶液褪色能说明有乙烯生成，D正确。
8．答案：B
解析：草木灰的主要成分是，A错误；火药爆炸时发生如下化学反应：，、的化合价降低，硫元素和氮元素均被还原，B正确；可用来制作光伏电站的电池，C错误；不是的浓度越大，杀灭环境中的新冠病毒的效果越好，而是体积分数为75%的乙醇的水溶液杀灭环境中的新冠病毒的效果最好，D错误。
9．答案：D
解析：硫在过量氧气中燃烧只能生成，不可能生成，将催化氧化可生成，A正确；盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，则通入溶液中，不会与发生反应，即不会有白色沉淀生成，B正确；与发生的反应为，中的价硫得到电子，中的价硫失去电子，则还原产物和氧化产物的物质的量之比为，C正确；由图中元素的化合价及物质类别可知，M为，溶液与反应生成的盐N为，S的氧化性较弱，S与在加热条件下化合只能生成，不能生成，D错误。
10．答案：B
解析：吸收生成氧气的反应中，既是氧化剂，又是还原剂，没有氧化，A错误；氧化产物的氧化性小于氧化剂的氧化性，和金属反应生成和，说明氧化性：，B正确；石灰乳与反应生成和，该反应不是氧化还原反应，不能说明具有氧化性，C错误；用溶液除去废水中的，生成沉淀，该反应不是氧化还原反应，不能说明具有还原性，D错误。
11．答案：B
解析：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的最外层电子数等于其内层电子数的一半，W可能为或P，但它不可能是，故W只能为P；由该锂盐的结构可知，X形成4个共价键，X为碳；Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，Y、Z分别是氧、氟。元素的电负性：，A错误；该盐中、原子的杂化轨道类型分别为、，B正确；第三周期元素中，第一电离能大于磷元素的有、两种元素，C错误；Li元素属于区元素，D错误。
12．答案：C
解析：活化能越大，反应速率越慢，根据图中信息反应Ⅰ活化能最大，因此三步分反应中决定总反应速率的是反应Ⅰ，A错误；三个图像的起始相对能量虽然都为0，但是起始物质不同，且的能量不清楚，因此无法判断过渡状态a、b、c的稳定性大小，B错误；反应Ⅰ为 ，反应Ⅱ为 ，反应Ⅰ+反应Ⅱ，可得： ，C正确；根据总反应 和Ⅰ、Ⅱ两步的总反应 ，得到反应Ⅲ为 ，反应Ⅲ的逆反应活化能，D错误。
13．答案：C
解析：“分离”前，将废料粉碎的目的是增大接触面积，加快分离速率，不能提高活化分子百分数，A错误；“分离”、“酸溶”、“浸取”时进行的相同操作是过滤，过滤的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，B错误；“酸化”过程中发生的离子反应为，C正确；“酸溶”所得的滤液中含有，滴入少量溶液，溶液会变红，D错误。
14．答案：B
解析：乙酸与反应生成，和乙醇均易溶于水，无法分液，A不能实现相应的实验目的；淀粉在稀硫酸催化下水解生成葡萄糖，加入溶液至呈碱性后，再加入新制的，加热，有砖红色沉淀产生，B能实现相应的实验目的；能使品红溶液褪色的气体可以是或、等强氧化性气体，若该钠盐为或等，与浓盐酸反应产生，也能使品红溶液褪色，C不能实现相应的实验目的；具有强氧化性，但溶液中滴入硫酸后，溶液中有、，相当于有硝酸存在，硝酸也可以将氧化成，所以无法证明氧化性：，D错误。
15．答案：C
解析：左侧装置是原电池，右侧装置是电解池。原电池中，a电极是正极，b电极为负极。电解池中，c电极是阴极，d电极是阳极。电子转移方向b电极导线电极，A错误；根据图示可知，d电极的电极反应为，B错误；c电极的电极反应为，每转移电子，c电极上产生气体。d电极的电极反应为，羟基自由基的氧化性仅次于氟气，苯酚被羟基自由基氧化的化学方程式为，每转移电子，d电极上产生气体。c、d两电极产生气体的体积比（相同条件下）为，C正确；a电极的电极反应为，若a电极上有参与反应，理论上有从a电极区溶液通过阴离子膜进入溶液，D错误。
16．答案：C
解析：，等式两边同时取负对数，得到，将a点代入式中，得到，即，将代入，可得，，A错误；当加入的溶液体积为时，溶液中的溶质为等浓度的和，因为的电离常数，则的水解常数，的水解程度小于的电离程度，此时溶液中。当时，即，则加入的溶液体积小于，B错误；当加入溶液时，溶液中的溶质为等浓度的和，存在电荷守恒和物料守恒，两式联立可得，C正确；的水解会促进水的电离，随着溶液的加入，溶液中浓度逐渐增大，水的电离程度也逐渐增大，当溶质全部为时，水的电离程度达到最大，水电离出来的浓度最大。根据A项解析可知，c点溶液的，说明溶质中除中和生成的外，还含有一定量剩余的，则a、b、c三点对应溶液中水电离出来的浓度：a点