高中化学人教版 (2019)选择性必修3第三节 醛酮学案及答案

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1.以乙醛为例认识醛类的组成和结构特点及其在生产、生活中的重要应用。
2．掌握醛基的检验方法。
[重点难点]醛类的主要化学性质
[教学过程]
一、醛
二、乙醛
1．物理性质
2．化学性质
(1)加成反应
(2)氧化反应
①银镜反应
②与新制Cu(OH)2的反应
【微思考1】已知银氨溶液和新制的氢氧化铜属于弱氧化剂,思考乙醛能不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
提示 酸性高锰酸钾溶液属于强氧化剂,故乙醛能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
③催化氧化
乙醛在有催化剂并加热的条件下，能被氧气氧化为乙酸，反应的化学方程式为
_____________________________________________________
④燃烧：__________________________________________
【微提示 】1.有机化合物分子中增加氢原子或减少氧原子的反应,叫做还原反应。
2.有机化合物与H2的加成反应属于还原反应。
[教学后记]
第三章 烃的衍生物
第三节 醛 酮（第2课时）
[课标要求目标]
1.掌握醛类的主要化学性质。
2.了解酮的结构、物理性质和用途。
[重点难点]酮的结构、物理性质和用途
[教学过程]
三、常见的醛
四、酮
1．酮的概念和结构特点
2．丙酮
知识归纳总结：
1．醛类的两个特征反应及—CHO检验
2．含醛基物质中碳碳双键的检验方法
(1)醛基和碳碳双键性质的比较
(2)含醛基物质中碳碳双键的检验流程
R—CH═CH—CHOeq \(———→,\s\up7(银氨溶液),\s\d5(水浴加热))eq \(—→,\s\up7(H＋))
R—CH═CH—COOHeq \(————→,\s\up7(KMnO4H＋),\s\d5(或溴水))褪色
特别提醒：(1)某物质中若含有醛基，就能发生银镜反应。所以能发生银镜反应的物质不一定是醛类，也可以是甲酸、甲酸酯和葡萄糖等。
(2)银镜反应、与新制氢氧化铜悬浊液的反应都必须在碱性条件下进行，若溶液呈酸性，必须先用氢氧化钠中和至碱性，否则就不会产生对应的现象。
3．相关定量计算
(1)一元醛发生银镜反应或与新制的Cu(OH)2反应时，量的关系如下：
(2)甲醛发生氧化反应时，可理解为
所以，甲醛分子中相当于有2个—CHO，可存在如下量的关系：
1 ml HCHO～4 ml Ag
1 ml HCHO～4 ml Cu(OH)2～2 ml Cu2O
[教学后记]
实验操作
实验现象
A中现象：____________________；
D中现象：试管内壁出现一层_________________
有关化学
方程式
A中：AgNO3＋NH3·H2O═AgOH↓(白色)＋NH4NO3；
AgOH＋2NH3·H2O═[Ag(NH3)2]OH＋2H2O
C中：_____________________________________________________________
应用
_____________________
实验
操作
实验
现象
A中溶液出现______________，C中有________________产生
有关化学方程式
A中：2NaOH＋CuSO4═Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
C中：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHeq \(—→,\s\up7(△))CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O
应用
______________
甲醛
苯甲醛
结构简式
俗称
物
理
性
质
颜色
无色
无色
气味
强烈刺激性气味
苦杏仁气味
状态
溶解性
易溶于水
用途
合成多种有机物；福尔马林(35%－40%的甲醛水溶液)用于消毒和制作____________
制造染料、香料及药物的重要原料
化学性质
与乙醛相似，可以被还原为_____，氧化为____，可以发生银镜反应，能与氰化氢加成
银镜反应
与新制Cu(OH)2反应
反应现象
产生光亮的银镜
产生砖红色沉淀
注意事项
(1)试管内壁必须洁净
(2)银氨溶液随用随配，不可久置
(3)水浴加热，不可用酒精灯直接加热
(4)醛用量不宜太多，如乙醛一般滴3滴
(5)银镜可用稀硝酸浸泡洗涤除去
(1)新制Cu(OH)2要随用随配，不可久置
(2)配制新制Cu(OH)2悬浊液时，所用NaOH必须过量
醛基
碳碳双键
酸性KMnO4溶液
褪色
褪色
溴水
褪色
褪色
银氨溶液
产生银镜
不反应
新制的Cu(OH)2
产生砖红色沉淀
不反应