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江苏省南京市六校联合体2023-2024学年化学高二下学期期中考试化学试卷（原卷版+解析版）
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这是一份江苏省南京市六校联合体2023-2024学年化学高二下学期期中考试化学试卷（原卷版+解析版），文件包含江苏省南京市六校联合体2023-2024学年化学高二下学期期中考试试卷原卷版docx、江苏省南京市六校联合体2023-2024学年化学高二下学期期中考试试卷解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1O-16S-32Se-79I-127
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
1. 2022年11月29日，神舟十五号载人飞船成功发射，我国6名航天员首次实现太空会师。下列说法错误的是
A. 镁铝合金可用作飞船零部件材料B. SiO2可用作航天器的太阳能电池板
C. 活性炭可用于吸附航天舱中异味D. N2H4可用作飞船推进器的燃料
2. 胍（）的盐是病毒核酸保存液的重要成分。下列说法正确的是
A. 中子数为8的N原子可表示为B. 胍中σ键与π键的数目之比为3∶1
C. 氨基(-NH2)的电子式为D. 胍分子间能够形成氢键
3. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. 检验浓硫酸与铜反应产生SO2B. 实验室制取氯气
C. 检验溶液中的Fe2+D. 制取乙二酸
4. 常用氨基乙酸钠(NH2CH2COONa)合成工业洗涤剂的中间体。下列说法正确的是
A. 半径大小：r(O2-)＜r(Na+)B. 电负性大小：χ(N)＜χ(C)
C. 第一电离能大小：I1(O)＜I1(N)D. 稳定性大小：H2O＜NH3
ⅤA族元素及其化合物应用广泛。 催化氧化生成继续被氧化为NO2，将NO2通入水中制取HNO3。工业上用白磷与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元弱酸。雌黄和在盐酸中反应转化为雄黄和(沸点)并放出气体。砷化镓是第三代半导体材料，熔点高，硬度大。请回答下列小题。
5. 氨硼烷是最具潜力的储氢材料之一，与乙烷的相对分子质量相近，但沸点却比乙烷高得多。下列说法不正确的是
A. 分子内存在配位键
B. 是由极性键构成的极性分子
C. 中含有共价键
D. 固态和砷化镓晶体都是分子晶体
6. 下列化学反应表示不正确的是
A. NO2制HNO3的离子方程式：
B. 白磷与溶液反应：
C. 与足量的溶液反应的离子方程式：
D. 雌黄制备雄黄的方程式：
7. 下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A. 难溶于水，可用作瓜果保护气
B. 具有还原性，可用作制冷剂
C HNO3具有强氧化性，可用于制硝酸铵
D. 溶液呈酸性，可用于除铁锈
8. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：
B. 工业制硝酸过程中物质转化：
C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
D. 实验室制备少量的原理：
9. Y是合成药物查尔酮类抑制剂中间体，由X在一定条件下反应制得。下列叙述正确的是
A. K2CO3是为了结合反应产生的HBrB. FeCl3溶液不能鉴别X和Y
C. Y存在顺反异构体D. X与H2完全加成所得产物分子中含2个手性碳原子
10. 750℃时，NH3和O2发生以下两个反应：
①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H1
②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H2
下列说法正确的是
A. 反应①的平衡常数可表示为K1=
B. 反应②的△S＜0
C. 反应①中每生成2mlNO，转移电子数约为6.02×1024
D. 反应②的△H2=2E(N≡N)+12E(H－O)-12E(N－H)-3E(O=O)
11. 下列设计的实验方案不能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
12. 燃煤烟气中的捕集可通过如图所示的物质转化实现。已知：。下列说法正确的是
A. 吸收所得到的溶液中：
B. 完全转化为时，溶液中存在：
C. “吸收”后所得溶液中：
D. “转化”后得到的上层清液中：
13. 在CO2与H2反应制甲醇的反应体系中，主要反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.5 kJ·ml-1
反应Ⅱ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
反应Ⅲ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3=+40.9 kJ·ml-1
在恒压密闭容器中，n始(CO2)∶ n始(H2)=1∶3时，若仅考虑上述反应，平衡时CO2的转化率、CH3OH的产率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 升高温度至约380℃后以反应Ⅲ为主
B. 一定温度下，增大n始(CO2)/n始(H2)可提高CO2的平衡转化率
C. 图中曲线a表示平衡时CH3OH产率随温度的变化
D. 一定温度下，加压或选用高效催化剂，均能提高平衡时CH3OH产率
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 利用含锌废料(主要成分是氧化锌，含有少量铁、铝、铜、锰等金属氧化物或盐)制备氯化锌的一种工艺流程如下：
（1）为了提高盐酸浸取效率，可采取的措施有_______。(写出任意两点)
（2）为优化工艺流程，盐酸浸取后直接进行高锰酸钾氧化除杂。结合下列图表选择浸取工艺最佳pH范围为_______，理由是_______。
A.1.5~2.0 B.2.0~3.0 C.3.0~4.0 D.4.5~5.0
（3）滤渣的主要成分有Fe(OH)3、_______和MnO2，该工艺中去除锰的离子方程式为_______。
（4）最适宜使用的还原剂是_______。
（5）氯化锌溶液在蒸发浓缩过程中如操作不当将有碱式盐Zn(OH)Cl生成，该反应方程式为_______。
15. 化合物是一种重要中间体，其合成路线如下：
（1）F→G的反应类型为_______。
（2）的分子式为C11H14O2，则的结构简式：_______。
（3）1ml中sp3杂化的原子数目为_______。
（4）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。
①能发生银镜反应；
②能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中只有4种不同化学环境的氢。
（5）已知：
设计以为原料制备合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。_______。
16. 实验室从电解铜阳极泥（含等）中提取硒及银、金等贵金属，过程如下：
已知：①升华温度为．
②氯化法提取的原理：在溶有的盐酸中可反应生成溶液，可被还原为．
（1）“焙烧”时通常采用低温氧化焙烧，所得固体有等．“焙烧”时采用低温的目的是_____．
（2）“浸出”时先加入稀硫酸，再加入盐酸．加盐酸时发生反应：．该反应平衡常数______．[已知，]
（3）“浸出渣”中含有及少量惰性物质．
①用溶液浸取浸出渣得到含溶液，用甲醛还原可生成银．碱性条件下，用甲醛还原生成银和的离子反应方程式为：_______．
②补充完整以浸出渣为原料回收的实验方案：_______，得到金．（实验中须使用如图所示实验装置及以下试剂：、盐酸，溶液，溶液）
（4）通过如下步骤测定粗硒样品中的质量分数：
步骤1：准确称取粗硒样品，加入足量硝酸充分溶解生成H2SeO3溶液，配成溶液；
步骤2：取所配溶液于锥形瓶中，加入和溶液，使之充分反应；
步骤3：滴入滴淀粉指示剂，振荡，逐滴加入物质的量浓度为的溶液标准溶液滴定至终点，恰好完全反应，消耗标准溶液．
已知：
计算粗硒样品中的质量分数，并写出计算过程______。
17. CO2捕获是实现资源利用的重要途径。
（1）烟气中CO2捕集可通过如下所示的物质转化实现。
“脱碳”的化学反应方程式为_______。
（2）CO2和H2催化合成CH4。
主要发生反应为，一定温度和压强下，将一定比例CO2和H2分别通过装有两种不同催化剂的反应器，反应相同时间，测得CO2转化率随温度变化情况如图1所示。
①高于320℃后，用Ni作催化剂，CO2转化率明显上升，其原因是_______。
②高于320℃后，用Ni-CeO2作催化剂，CO2转化率略有下降，可能原因是_______。
（3）一种有机多孔电极材料(铜粉沉积在一种有机物的骨架上)电催化还原CO2的装置示意图如图2所示。控制其他条件相同，将一定量的CO2通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图3所示。
①写出Cu原子的核外电子排布式：_______。
②b电极生成HCOOH的电极反应式为_______。
③科研小组利用13CO2代替原有的CO2进行研究，其目的是_______。
④控制电压为0.8V，电解时转移电子的物质的量为_______ml。A
B
C
D
选项
实验现象和操作
实验目的
A
向2 mL 0.1ml·L-1 Na2S溶液中滴加0.1 ml·L-1 ZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1 ml·L-1 CuSO4溶液，出现黑色沉淀
验证Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
B
向装有电石的圆底烧瓶中逐滴加入适量饱和NaCl溶液，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去
检验乙炔中含有碳碳三键
C
以Zn、Fe为电极，以酸化的3% NaCl 溶液作电解质溶液，连接成原电池装置。过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象
探究金属的牺牲阳极保护法
D
取5mL0.1 ml·L-1 KI溶液和1mL 0.1ml·L-1 FeCl3溶液充分反应后，加2 mL CCl4振荡、静置后取上层清液滴加少量KSCN溶液，溶液变为红色
Fe3+与I-的化学反应存在一定限度
金属离子
Fe2+
Al3+
Fe3+
Cu2+
Mn2+
Zn2+
开始沉淀的pH
c=0.01ml·L-1
6.8
3.7
1.8
5.2
8.6
6.7
沉淀完全的pH
c=1.0×10-5ml·L-1
8.3
4.7
2.8
6.7
10.1
8.2
可能用到的相对原子质量：H-1O-16S-32Se-79I-127
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
1. 2022年11月29日，神舟十五号载人飞船成功发射，我国6名航天员首次实现太空会师。下列说法错误的是
A. 镁铝合金可用作飞船零部件材料B. SiO2可用作航天器的太阳能电池板
C. 活性炭可用于吸附航天舱中异味D. N2H4可用作飞船推进器的燃料
2. 胍（）的盐是病毒核酸保存液的重要成分。下列说法正确的是
A. 中子数为8的N原子可表示为B. 胍中σ键与π键的数目之比为3∶1
C. 氨基(-NH2)的电子式为D. 胍分子间能够形成氢键
3. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. 检验浓硫酸与铜反应产生SO2B. 实验室制取氯气
C. 检验溶液中的Fe2+D. 制取乙二酸
4. 常用氨基乙酸钠(NH2CH2COONa)合成工业洗涤剂的中间体。下列说法正确的是
A. 半径大小：r(O2-)＜r(Na+)B. 电负性大小：χ(N)＜χ(C)
C. 第一电离能大小：I1(O)＜I1(N)D. 稳定性大小：H2O＜NH3
ⅤA族元素及其化合物应用广泛。 催化氧化生成继续被氧化为NO2，将NO2通入水中制取HNO3。工业上用白磷与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元弱酸。雌黄和在盐酸中反应转化为雄黄和(沸点)并放出气体。砷化镓是第三代半导体材料，熔点高，硬度大。请回答下列小题。
5. 氨硼烷是最具潜力的储氢材料之一，与乙烷的相对分子质量相近，但沸点却比乙烷高得多。下列说法不正确的是
A. 分子内存在配位键
B. 是由极性键构成的极性分子
C. 中含有共价键
D. 固态和砷化镓晶体都是分子晶体
6. 下列化学反应表示不正确的是
A. NO2制HNO3的离子方程式：
B. 白磷与溶液反应：
C. 与足量的溶液反应的离子方程式：
D. 雌黄制备雄黄的方程式：
7. 下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A. 难溶于水，可用作瓜果保护气
B. 具有还原性，可用作制冷剂
C HNO3具有强氧化性，可用于制硝酸铵
D. 溶液呈酸性，可用于除铁锈
8. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：
B. 工业制硝酸过程中物质转化：
C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
D. 实验室制备少量的原理：
9. Y是合成药物查尔酮类抑制剂中间体，由X在一定条件下反应制得。下列叙述正确的是
A. K2CO3是为了结合反应产生的HBrB. FeCl3溶液不能鉴别X和Y
C. Y存在顺反异构体D. X与H2完全加成所得产物分子中含2个手性碳原子
10. 750℃时，NH3和O2发生以下两个反应：
①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H1
②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H2
下列说法正确的是
A. 反应①的平衡常数可表示为K1=
B. 反应②的△S＜0
C. 反应①中每生成2mlNO，转移电子数约为6.02×1024
D. 反应②的△H2=2E(N≡N)+12E(H－O)-12E(N－H)-3E(O=O)
11. 下列设计的实验方案不能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
12. 燃煤烟气中的捕集可通过如图所示的物质转化实现。已知：。下列说法正确的是
A. 吸收所得到的溶液中：
B. 完全转化为时，溶液中存在：
C. “吸收”后所得溶液中：
D. “转化”后得到的上层清液中：
13. 在CO2与H2反应制甲醇的反应体系中，主要反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.5 kJ·ml-1
反应Ⅱ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
反应Ⅲ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3=+40.9 kJ·ml-1
在恒压密闭容器中，n始(CO2)∶ n始(H2)=1∶3时，若仅考虑上述反应，平衡时CO2的转化率、CH3OH的产率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 升高温度至约380℃后以反应Ⅲ为主
B. 一定温度下，增大n始(CO2)/n始(H2)可提高CO2的平衡转化率
C. 图中曲线a表示平衡时CH3OH产率随温度的变化
D. 一定温度下，加压或选用高效催化剂，均能提高平衡时CH3OH产率
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 利用含锌废料(主要成分是氧化锌，含有少量铁、铝、铜、锰等金属氧化物或盐)制备氯化锌的一种工艺流程如下：
（1）为了提高盐酸浸取效率，可采取的措施有_______。(写出任意两点)
（2）为优化工艺流程，盐酸浸取后直接进行高锰酸钾氧化除杂。结合下列图表选择浸取工艺最佳pH范围为_______，理由是_______。
A.1.5~2.0 B.2.0~3.0 C.3.0~4.0 D.4.5~5.0
（3）滤渣的主要成分有Fe(OH)3、_______和MnO2，该工艺中去除锰的离子方程式为_______。
（4）最适宜使用的还原剂是_______。
（5）氯化锌溶液在蒸发浓缩过程中如操作不当将有碱式盐Zn(OH)Cl生成，该反应方程式为_______。
15. 化合物是一种重要中间体，其合成路线如下：
（1）F→G的反应类型为_______。
（2）的分子式为C11H14O2，则的结构简式：_______。
（3）1ml中sp3杂化的原子数目为_______。
（4）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。
①能发生银镜反应；
②能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中只有4种不同化学环境的氢。
（5）已知：
设计以为原料制备合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。_______。
16. 实验室从电解铜阳极泥（含等）中提取硒及银、金等贵金属，过程如下：
已知：①升华温度为．
②氯化法提取的原理：在溶有的盐酸中可反应生成溶液，可被还原为．
（1）“焙烧”时通常采用低温氧化焙烧，所得固体有等．“焙烧”时采用低温的目的是_____．
（2）“浸出”时先加入稀硫酸，再加入盐酸．加盐酸时发生反应：．该反应平衡常数______．[已知，]
（3）“浸出渣”中含有及少量惰性物质．
①用溶液浸取浸出渣得到含溶液，用甲醛还原可生成银．碱性条件下，用甲醛还原生成银和的离子反应方程式为：_______．
②补充完整以浸出渣为原料回收的实验方案：_______，得到金．（实验中须使用如图所示实验装置及以下试剂：、盐酸，溶液，溶液）
（4）通过如下步骤测定粗硒样品中的质量分数：
步骤1：准确称取粗硒样品，加入足量硝酸充分溶解生成H2SeO3溶液，配成溶液；
步骤2：取所配溶液于锥形瓶中，加入和溶液，使之充分反应；
步骤3：滴入滴淀粉指示剂，振荡，逐滴加入物质的量浓度为的溶液标准溶液滴定至终点，恰好完全反应，消耗标准溶液．
已知：
计算粗硒样品中的质量分数，并写出计算过程______。
17. CO2捕获是实现资源利用的重要途径。
（1）烟气中CO2捕集可通过如下所示的物质转化实现。
“脱碳”的化学反应方程式为_______。
（2）CO2和H2催化合成CH4。
主要发生反应为，一定温度和压强下，将一定比例CO2和H2分别通过装有两种不同催化剂的反应器，反应相同时间，测得CO2转化率随温度变化情况如图1所示。
①高于320℃后，用Ni作催化剂，CO2转化率明显上升，其原因是_______。
②高于320℃后，用Ni-CeO2作催化剂，CO2转化率略有下降，可能原因是_______。
（3）一种有机多孔电极材料(铜粉沉积在一种有机物的骨架上)电催化还原CO2的装置示意图如图2所示。控制其他条件相同，将一定量的CO2通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图3所示。
①写出Cu原子的核外电子排布式：_______。
②b电极生成HCOOH的电极反应式为_______。
③科研小组利用13CO2代替原有的CO2进行研究，其目的是_______。
④控制电压为0.8V，电解时转移电子的物质的量为_______ml。A
B
C
D
选项
实验现象和操作
实验目的
A
向2 mL 0.1ml·L-1 Na2S溶液中滴加0.1 ml·L-1 ZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1 ml·L-1 CuSO4溶液，出现黑色沉淀
验证Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
B
向装有电石的圆底烧瓶中逐滴加入适量饱和NaCl溶液，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去
检验乙炔中含有碳碳三键
C
以Zn、Fe为电极，以酸化的3% NaCl 溶液作电解质溶液，连接成原电池装置。过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象
探究金属的牺牲阳极保护法
D
取5mL0.1 ml·L-1 KI溶液和1mL 0.1ml·L-1 FeCl3溶液充分反应后，加2 mL CCl4振荡、静置后取上层清液滴加少量KSCN溶液，溶液变为红色
Fe3+与I-的化学反应存在一定限度
金属离子
Fe2+
Al3+
Fe3+
Cu2+
Mn2+
Zn2+
开始沉淀的pH
c=0.01ml·L-1
6.8
3.7
1.8
5.2
8.6
6.7
沉淀完全的pH
c=1.0×10-5ml·L-1
8.3
4.7
2.8
6.7
10.1
8.2
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