人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡课时作业

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡课时作业，共17页。试卷主要包含了4 沉淀溶解平衡同步练习题，5，且c=3，1ml·L－1，00 mL溶液于锥形瓶中，用0，7×10-7等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是
A．含氟牙膏能预防龋齿
B．北京冬奥会运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳纳米管互为同分异构体
C．华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅
D．口罩的鼻梁条使用铝合金，利用其密度小、抗腐蚀性好的优点
2．利用辉铜矿(主要成分为Cu2S，还含有少量SiO2)制取纳米Cu2O和铁红的工艺流程如图所示，下列说法中正确的是
[已知FeCO3和Fe(OH)2的Ksp分别为3.2×10−11、8.0×10−16]
A．已知“滤渣”中主要含有SiO2和S，则可利用酒精溶解“滤渣”中的S实现两者的分离
B．若“沉铁”后溶液pH=8.5，且c()=3.2×10−5 ml∙L−1，则所得FeCO3沉淀中混有Fe(OH)2
C．“还原”步骤中发生的离子反应方程式为4Cu2++N2H4+8OH－=2Cu2O↓+6H2O+N2↑
D．利用铜棒和石墨棒作电极电解硝酸铜溶液制纳米Cu2O，其阴极电极反应式为2Cu2++2e－+2OH－=Cu2O+H2O
3．下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是
A．AB．BC．CD．D
4．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
下列判断不正确的是
A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=ml/L
C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1ml·L－1
D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)
5．下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化镁沉淀中加入氯化铁溶液： 3Mg(OH)2+ 2Fe3+= 2Fe(OH)3 + 3Mg2+
B．硫化亚铁固体溶于稀硫酸：S2-+ 2H+= H2S↑
C．向硫酸铝钾溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 2Al3+ + 6OH-+3Ba2+ +3 = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
D．向硝酸钡溶液中通入过量二氧化硫： 3Ba2++ 2 + 3SO2 + 2H2O= 3BaSO4↓+ 2NO↑+ 4H+
6．生活中处处有化学，化学让世界更美好。下列说法或做法不正确的是
A．肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂，食醋可用于除水垢，H2O2可用于杀菌消毒
B．K2FeO4可作饮用水的消毒剂和净水剂
C．可用Na2S溶液处理工业污水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
D．古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水中加入明矾实现海水淡化
7．下列表达式书写正确的是
A．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO
B．HCO的电离方程式：HCO＋H2OH3O＋＋CO
C．CO的水解方程式：CO＋2H2OH2CO3＋2OH-
D．CaCO3的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3(s)=Ca2+(aq)＋CO(aq)
8．下列实验操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
9．常温下，向溶液中缓慢加入少量粉末(已知MS难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中与变化如图所示(坐标未按比例画出)，已知：，。表示的平衡常数。下列有关说法正确的是
A．a点溶液中约为
B．a、b、c三点中由水电离的最大的是c点
C．数量级为
D．c点溶液中
10．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是
A．硅胶、生石灰是食品包装中常用的干燥剂
B．不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐
C．纯碱溶液可用于除去水垢中的
D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
11．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．下列图示与对应的叙述相符合的是
A．图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态
B．图乙表示平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)在t1时刻迅速将体积缩小后c(NO2)的变化
C．图丙表示某温度时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b点变到a点
D．图丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化
13．含硫化合物的反应具有多样性。下列反应的离子方程式书写错误的是
A．用Na2SO3溶液吸收SO2废气：
B．海水提溴工艺中用SO2还原Br2：
C．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+(aq)⇌CaCO3(s)+(aq)
D．用少量Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：
14．某同学设计下述实验检验[Ag(NH3)2]Cl溶液中的Ag+，实验如表：
下列说法不正确的是
A．I中的c(Ag+)较小，不足以与Cl－沉淀
B．II中存在平衡：AgI(s)Ag+(aq)+I－(aq)
C．III说明NH3与H+的结合能力小于与Ag+的结合能力
D．配离子与其它离子能否反应，其本质是平衡移动的问题
15．为研究沉淀之间的转化，某小组实验设计如下：
下列分析正确的是
A．实验①无明显现象，说明浊液a中不存在自由移动的Ag+
B．实验②说明浊液b中存在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
C．黄色浊液d中不含AgCl
D．浊液c和浊液d中的c(Ag+)：c＜d
二、填空题
16．判断下列说法的正误
如图是室温下用除去溶液中达到沉淀溶解平衡时，溶液中与的关系曲线，说明溶液中越大越小，__________。
17．某工厂以重晶石(主要含BaSO4)为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下：
用Na2CO3溶液浸泡重晶石(假设杂质不与Na2CO3反应)，能将BaSO4转化为BaCO3，此反应的平衡常数K=___________(填写计算结果)；若不考虑的水解，要使2.33gBaSO4恰好完全转化为BaCO3，则至少需要浓度为1.0ml·L-1Na2CO3溶液___________mL。[已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=5.0×10-9]
18．常温下，有浓度均为的下列6种溶液：①溶液②溶液③溶液④溶液⑤溶液⑥溶液
(1)溶液③的原因是_____________(用离子方程式表示)；溶液④的原因是_____________(用电离方程式表示)
(2)溶液①中各离子浓度由大到小的顺序是_____________。
(3)比较等浓度溶液和溶液的值，_____________。
(4)时，⑤溶液和②溶液混合后，混合溶液的，则_____________。
(5)常温下，溶液中_____________。
(6)亚磷酸与足量溶液反应生成，从分类角度来看，属于_____________(选填“酸式盐”、“正盐”或“碱式盐”)。
(7)已知，向溶液中加入等体积溶液，混合后溶液中的_____________。(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)
19．当Cu2+溶液中混有少量Fe3+时，常用调节pH的方法来使Fe3+沉淀完全。因为当Fe3+沉淀完全时Cu2+还没有开始沉淀。有同学为探究当Mg2+溶液中混有少量Fe3+时，是否也可以用上述方法进行除杂，假设原溶液中c(Mg2+)=1ml/L，c(Fe3+)=0.01ml/L。（已知：①Ksp（Mg(OH)2）=4.0×10-12；Ksp（Fe(OH)3）=8.0×10-38；lg5=0.7）。
②通常，溶液中离子浓度小于1.0×10-5时就认为该离子已经沉淀完全。）
(1)使Fe3+开始沉淀时溶液中的pH约为___。
(2)使Fe3+沉淀完全时溶液中的c(OH-)约为___ml/L；此时，Mg2+___（填写编号：A． 尚未开始沉淀；B．已经开始沉淀；C．已经沉淀完全）
(3)结论：在混有少量Fe3+的Mg2+溶液中，___(填写编号：A．可以 B．不可以)用调节的方法来除杂。
20．由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。欲测定某样品中NaNO2的含量，某同学设计如下实验：①称取样品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.0200 ml/L KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液V mL。
(1)上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有_______。
(2)在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后半滴KMnO4溶液，_______时达到滴定终点。
(3)滴定过程中发生反应的离子方程式是____；测得该样品中NaNO2的质量分数为____。
(4)以下操作造成测定结果偏高的是_______。
A．滴定管未用KMnO4标准溶液润洗
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失
D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
E．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定
(5)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩。浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中_______。(结果保留两位有效数字)(已知，)选项
实验操作及现象
结论
A
向固体中加入盐酸，有黄绿色气体生成
HCl既体现还原性又体现酸性
B
向溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色。再加固体，无明显现象。
与KSCN的反应具有不可逆性
C
向溶液中通入气体有黑色沉淀生成
结合的能力：
D
相同条件下Na分别与水和无水乙醇反应，前者产生气体的速率更快
结合的能力：
实验编号
起始浓度/（ml·L－1）
反应后溶液的pH
c（HA）
c(KOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
目的
操作
A
测定NaClO溶液的pH
取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，与标准比色卡对比
B
验证Ksp(AgCl)>Ksp( AgI)
取2 mL0. 1ml·L-1AgNO3溶液，先后滴加3滴0.1ml·L-1NaCl溶液和5滴0.1ml·L-1KI溶液,先生成白色沉淀,后又产生黄色沉淀
C
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液,观察溶液的变化
D
检验Fe(NO3)2晶体是否已
氧化变质
将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红
编号
实验操作
实验现象
解释与结论
A
向a、b两支试管中各加入2mL 5% 溶液，分别滴入0.2ml/L 溶液和0.2ml/L 溶液各5滴
a中产生气泡速率快于b
的催化效果好于
B
向盛有2mL 0.1ml/L 溶液中滴加几滴0.1ml/L NaCl溶液，再加入几滴0.1ml/L KI溶液
先得到白色沉淀，后变为黄色沉淀
C
向1mL 0.5ml/L KI溶液中加入1mL 1ml/L 溶液，充分反应后滴加KSCN溶液
溶液变红色
与反应是可逆反应
D
常温下，等体积等pH的HA、HB两种酸溶液分别与足量锌反应
相同时间内，HB收集到的多
酸性强弱：HA大于HB
实验
试剂
现象
试管
滴管
2mL[Ag(NH3)2]Cl溶液
6滴0.1 ml∙L−1KCl溶液
I中无明显现象
6滴0.1 ml∙L−1KI溶液
II中产生黄色沉淀
6滴0.1 ml∙L−1HCl溶液
III中产生白色沉淀
6滴饱和KCl溶液
IV中产生白色沉淀
物质




电离常数





【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．含氟牙膏能使牙齿表面的羟基磷酸钙转化为更难溶的氟磷酸钙，所以能预防龋齿，故A正确；
B．石墨烯和碳纳米管都是碳的单质，互为同素异形体，故B错误；
C．芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅，故C正确；
D．铝的密度小、抗腐蚀性好，所以口罩的鼻梁条使用铝合金，故D正确；
选B。
2．C
【分析】辉铜矿Cu2S和FeCl3反应生成亚铁离子、铜离子和硫单质，过滤，向滤液中加萃取剂，得到水相，向水相中沉铁，经过一系列反应生成铁红，萃取得到的物质加入稀硫酸反萃取，向溶液中加入N2H4在碱性条件下反应生成氮气和氧化亚铜。
解析：A．硫微溶于酒精，不能分离SiO2和S，故A错误；
B．由FeCO3的Ksp=3.2×10−11计算可知沉铁后溶液中c(Fe2+)=ml∙L−1，根据溶液pH=8.5可知，溶液中c(OH－)=1.0×10−5.5 ml∙L−1，此时溶液中Qc[Fe(OH)2]= 1.0×10−6×(1.0×10−5.5)2=1.0×10−17＜Ksp[Fe(OH)2，故不产生Fe(OH)2沉淀，故B错误；
C．依流程图，Cu2+和N2H4在碱性条件下反应生成Cu2O、H2O和N2，其离子反应方程式为4Cu2++N2H4+8OH－=2Cu2O↓+6H2O+N2↑，故C正确；
D．根据电解液环境可知，阴极电极反应式应为2Cu2++2e－+H2O = Cu2O+2H+，故D错误。
综上所述，答案为C。
3．B
解析：A．有黄绿色气体生成可知该气体为氯气，与HCl发生反应生成氯气和，盐酸表现还原性和酸性，故A正确；
B．溶液中加入KSCN溶液，发生反应：，由离子反应可知钾离子和硫酸根没有参与反应，因此加硫酸钾固体不能引起平衡移动，不能证明反应的可逆性，故B错误；
C．向溶液中通入气体有黑色沉淀生成，可发生反应：，由反应可知结合的能力：，故C正确；
D．相同条件下Na分别与水和无水乙醇反应，前者产生气体的速率更快，可知水中氢离子浓度大于乙醇，可知水的电离程度大于乙醇，的结合氢离子能力大于，故D正确；
故选：B。
4．B
解析：A、两者是等体积等浓度混合，应是恰好完全反应，溶质是KA，反应后溶液显碱性，说明HA是弱酸，A－发生水解，A－＋H2OHA＋OH－，离子浓度大小顺序是c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，故A说法正确；
B、根据电荷守恒，有c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，则有c(OH－)=c(K＋)＋c(H＋)－c(A－)=Kw/10－9ml·L－1，故B说法错误；
C、因为HA是弱酸，反应后溶液显中性，溶质为HA和KA，因此HA的浓度应大于0.2ml，根据物料守恒，c(A－)＋c(HA)>0.2/2ml·L－1=0.1ml·L－1，故C说法正确；
D、根据电中性，c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，溶液显中性，即c(H＋)=c(OH－)，c(K＋)=c(A－)，离子浓度大小顺序是c(K＋)=c(A－)> c(H＋)=c(OH－)，故D说法正确；
答案选B。
5．A
解析：A．Ksp[Fe(OH)3]c()>c(OH-)>c()>c(H+)
(3)＞
(4)9:11
(5)
(6)正盐
(7)1.8×10－7
解析：（1）溶液③pH=10的原因是醋酸根离子水解使溶液呈碱性，离子方程式为；溶液④pH=11的原因是一水合氨电离使溶液呈碱性，电离方程式为；
（2）Na2CO3溶液中水解：，所以Na2CO3溶液呈碱性，Na2CO3完全电离：Na2CO3=2Na++，在溶液中存在着如下平衡：，，，所以溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)>c()>c(OH-)>c()>c(H+)；
（3）根据图表数据分析，电离常数：醋酸＞HCN，所以等浓度的NaCN溶液、CH3COONa溶液水解程度为： NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH NaCN溶液＞CH3COONa溶液；
（4）盐酸和氢氧化钠溶液混合，强酸强碱之间的混合计算，混合后溶液的pH=12，呈现碱性，说明碱过量，剩余的c(OH-)=，V1:V2=9:11；
（5）根据Na2SO3溶液中存在质子守恒，，可得；
（6）亚磷酸()与足量NaOH溶液反应生成，说明不能电离，所以属于正盐；
（7）AgNO3与HCl反应AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3，根据题中所给数据，盐酸过量，反应后c(Cl－)==1×10－3ml·L－1，c(Ag＋)=ml/L=1.8×10－7ml·L－1。
19．3 2.0×10-11 A A
【分析】根据沉淀溶度积的公式与应用解题。
解析：(1)使Fe3+开始沉淀时溶液中的c(Fe3+)=0.01ml/L，，，，故答案为：2.3；
(2)使Fe3+沉淀完全时溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5ml/L，此时溶液中的；此时c(Mg2+)=1ml/L，则浓度商Qc= =