高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热学案

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热学案，共3页。学案主要包含了导学引入，自学思考，随堂检测等内容，欢迎下载使用。
课 题01
第一章 第一节 课时1 反应热及其测定
编制人
审核人
高二化学组
课时目标
理解反应热的概念。2、能以中和热的测定为例掌握反应热的测定方法。
3、了解中和热的概念
自学目标
已经达成 基本达成 未达成
1.能够辨别体系和环境；
已经达成 基本达成 未达成
2.理解反应热的概念。
学 案 内 容
【导学引入】
NaOH溶液和盐酸的反应
【自学思考】一、反应热的概念
1.阅读教材P4第2、3自然段请用课本中的用语回答：热量是如何传递的？
二、反应热的测定
2.阅读课本P5-P6探究：《中和反应反应热的测定》，回答问题：
（1）用物理学上学过的哪个公式可以计算热量Q？
（2）这些物理量都是什么？怎么测？
（3）要计算Δt需要测出哪几个温度？分别是什么温度？需要用几根温度计？
（4）酸碱混合时是快速混合还是缓慢混合？为什么？
（5）搅拌为什么不用普通的玻璃棒？如果实验室没有合适的玻璃搅拌棒，改用铜丝行不行？
[小结]：为了使反应热的测量数据准确，这个实验需要注意什么？
3.数据处理
(1)取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度(t1),反应后体系的温度(t2)。根据下表数据，计算温度差(t2-t1)。
(2)误差较大的温度差舍去，取其余温度差的平均值作为计算依据。
(3)根据热量公式计算该反应放出的热量Q= KJ。近似认为稀酸、稀碱的密度均为1g/cm－3
4.中和热的概念
5.[误差分析]：
【随堂检测】1.判断题
(1)浓硫酸与NaOH溶液反应生成1 ml H2O(l)，放出的热量为57.3 kJ。( )
(2)同一中和反应的反应热与酸碱的用量有关。( )
(3)中和反应反应热的测定实验中的玻璃搅拌器换成铜质搅拌器效果更好。( )
(4)中和反应反应热的测定实验中，应将50 mL 0.55 ml•L－1 NaOH溶液分多次倒入小烧杯。( )
(5)中和反应反应热的测定实验中，测定盐酸后的温度计没有冲洗干净，立即测NaOH溶液的温度。( )
2．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)的中和热为57.3 kJ•ml－1，回答下列有关中和反应的问题：
(1)如图所示装置中，仪器A的名称是 ，作用是 ；
仪器B的名称是 ，作用是 ；
碎泡沫塑料的作用是 。
(2)通过实验测定的中和反应反应热的数值常常小于57.3 kJ•ml－1，其原因可是 。
(3)若用相同浓度和体积的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的反应热的数值 (填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。
(4)用足量稀硫酸代替稀硝酸溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值 。