化学人教版 (2019)第一节 反应热课时训练

这是一份化学人教版 (2019)第一节 反应热课时训练，共6页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题（共12小题）
1. (1分)下列关于盖斯定律描述不正确的是( )
A. 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关
B. 盖斯定律遵守能量守恒定律
C. 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热
D. 利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热
2. (1分)关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是( )
A. 在实验中，温度计只使用2次
B. 为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量
C. 向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢以免洒出
D. 用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使测得的反应热数值偏大
3. (1分)已知1 ml白磷变成1 ml红磷放出18.39 kJ热量。下列两个反应
4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1
4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2
则ΔH1与ΔH2关系正确的是( )
A. ΔH1＝ΔH2B. ΔH1ΔH2D. 无法确定
4. (1分)用50 mL 0.50 ml·L－1盐酸和50 mL 0.55 ml·L－1 NaOH溶液测定H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)的反应热(ΔH)的实验时，下列说法不正确的是( )
A. 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入量热计内筒中，不断用玻璃搅拌器搅拌
B. 简易量热器装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热，减少热量损失
C. 用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的反应热ΔH偏大
D. 改用25 mL 0.50 ml·L－1盐酸跟25 mL 0.55 ml·L－1 NaOH溶液进行测定，ΔH数值不变
5. (1分)已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ·ml－1
2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·ml－1
则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为( )
A. ＋519.4 kJ·ml－1B. ＋259.7 kJ·ml－1
C. －259.7 kJ·ml－1D. －519.4 kJ·ml－1
6. (1分)含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 ml·L－1的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，表示该中和反应反应热的热化学方程式为( )
A. KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ·ml－1
B. 0.2KOH(aq)＋0.1H2SO4(aq)===0.1K2SO4(aq)＋0.2H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ·ml－1
C. 2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·ml－1
D. KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1
7. (1分)依据图示关系，下列说法不正确的是( )
A. H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(l) ΔH＞－265.8 kJ·ml－1
B. 1 ml H2S(g)和1 ml S(s)分别在足量O2中燃烧，全部转化为SO2(g)和H2O(l)，前者放热多
C. 2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) ΔH＝ΔH1－ΔH2
D. 化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
8. (1分)已知反应：
H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1
N2(g)＋O2(g)===NO2(g) ΔH2
N2(g)＋H2(g)===NH3(g) ΔH3
则反应2NH3(g)＋O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为( )
A. 2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B. ΔH1＋ΔH2－ΔH3
C. 3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D. 3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3
9. (1分)Li－Li2O体系的能量循环如图所示，则ΔH4等于( )
A. ΔH2＋ΔH3B. ΔH1＋ΔH2
C. －ΔH3D. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
10. (1分)向足量的H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 ml·L－1的Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。向足量的Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 ml·L－1的HCl溶液，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为( )
A. Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·ml－1
B. Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·ml－1
C. Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·ml－1
D. Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·ml－1
11. (1分)研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。已知：
Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH＝＋64.39 kJ·ml－1
2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝－196.46 kJ·ml－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.84 kJ·ml－1
则H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的ΔH为( )
A. ＋319.68 kJ·ml－1B. ＋259.7 kJ·ml－1
C. －319.68 kJ·ml－1D. －259.7 kJ·ml－1
12. (1分)用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·ml－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·ml－1
下列说法不正确的是( )
A. 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ
B. 由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH