高中人教版 (2019)第二节 反应热的计算课后练习题

这是一份高中人教版 (2019)第二节 反应热的计算课后练习题，共17页。试卷主要包含了2 反应热的计算 课后练习，3 kJ·ml－1B．－379，8 kJ·ml－1D．＋317，1 kJ/ml，5 kJ/ml，5 ml N2和1，0kJ•ml-1，4kJ/ml等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．已知：(1)Zn(s)＋ O2(g)=ZnO(s) ΔH＝－348.3 kJ·ml－1 (2)2Ag(s)＋ O2(g)=Ag2O(s) ΔH＝－31.0 kJ·ml－1
则Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于( )
A．－317.3 kJ·ml－1B．－379.3 kJ·ml－1
C．－332.8 kJ·ml－1D．＋317.3 kJ·ml－1
2．已知在 和 条件下， 燃烧生成水蒸气放出 热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A． ；
B． ；
C． ；
D． ；
3．已知：⑴Fe2O3(s) ＋ C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝234.1 kJ/ml
⑵C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/ml
则2Fe(s)＋ O2(g)=Fe2O3(s) 的ΔH是 ( )
A．－824.4 kJ/ml B．－627.6 kJ/ml
C．－744.7 kJ/ml D．－169.4 kJ/ml
4．右图为1mlSO2Cl2(g）和1mlSCl2(g）反应生成SOCl2(g）能量变化的示意图，已知E1=xkJ/ml，E2=ykJ/ml，下列有关说法正确的是（ ）
A．若在反应体系中加入催化剂，E1不变
B．若在反应体系中加入催化剂，△H减小
C．反应的活化能等于y kJ•ml-1
D．1 ml SO2Cl2（g）和1 ml SCl2（g）反应生成SOCl2（g）的△H=（x-y） kJ•ml-1
5．下列说法错误的是（ ）
A．利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变
B．在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的
C．如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，那么该反应的焓变可由相关化学方程式的焓变相加减而得到
D．当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的
6．已知： ； ； ； ；
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）
A．，B．，
C．D．
7．肼是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如表：
则关于反应说法正确的是（ ）
A．比能量高
B．该反应是吸热反应
C．键比键稳定
D．反应物总键能小于生成物总键能
8．已知反应X(g)+Y(g)=Z(g)+W(g)的能量变化如图所示，下列有关该反应的说法中错误的是（ ）
A．断开1mlX(g)和1mlY(g)中的化学键，要吸收akJ能量
B．1mlZ(g)和1mlW(g)所具有的能量为bkJ
C．每生成1mlZ(g)和1mlW(g)吸收ckJ能量
D．升高温度，可加快该反应的速率
9．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
②2H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) △H2
③H2S(g)+ O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
④2S(g) =S2(g) △H4
则△H4的正确表达式为（ ）
A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）
B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）
C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）
D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）
10．向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) 为放热反应
B．CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) ∆H＝(∆H1+∆H2+∆H3)
C．∆H1＞∆H2 ∆H2＜∆H3
D．H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则∆H3变小
11．下列叙述正确的是（ ）
A．500 ℃，30 MPa下，将0.5 ml N2和1.5 ml H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·ml－1
B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
C．含20.0 g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ·ml－1
D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 ； 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
12．已知： 与 反应的 ； 与 反应的 。则 在水溶液中电离的 等于（ ）
A．B．
C．D．
13．火箭发射时可以用(液态)作燃料，作氧化剂，发生的反应为 ，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的能量变化与如图所示能量变化相符
B．已知反应 ，则与的值相同
C．每断裂0.4mlN-H键，同时一定有0.4mlH-O键形成
D．该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和
14．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ）
A．图a可以表示碳酸钙分解反应的能量变化
B．图b中反应物一定比生成物稳定
C．图a不需要加热就能发生，图b一定需要加热才能发生
D．图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化
15．充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为xQkJ，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需5ml·L－1的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为（ ）
A．16xQkJ·ml－1B．8xQkJ·ml－1
C．4xQkJ·ml－1D．2xQkJ·ml－1
16．通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3)。下列说法错误的是（ ）
①C(s) + H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJ•ml-1
②CO(g) + H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJ•ml-1
③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJ•ml-1
④2CH3OH(g) =CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJ•ml-1
A．反应①②为反应③提供原料气
B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一
C．反应CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+ H2O(1)的ΔH = kJ•ml-1
D．反应 2CO(g)+4H2(g) =CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJ•ml-1
二、综合题
17．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 ml NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式： 。
（2）若已知下列数据：
试根据表中及图中数据计算N—H的键能： kJ·ml－1。
（3）用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：
4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－a kJ·ml－1①
N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH2＝－b kJ·ml－1②
若1 ml NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3＝ kJ·ml－1(用含a、b的式子表示)。
（4）捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1
反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq) ΔH2
反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3
则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3＝ 。
18．化学反应往往伴随着能量变化。已知下列反应：
请回答下列问题：
（1）的燃烧热= 。
（2）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为 。
（3）工业废气中的可用碱液吸收。发生的反应如下：
①反应的= (用含a、b的代数式表示)。
②标况下，与足量的溶液充分反应后，放出的热量为 (用含a或b的代数式表示)。
（4）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，其存储能量的能力是的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，表中是几种化学键的键能：
写出利用和制备的热化学方程式： 。
19．
（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+ H2O(g) = CO2(g) + H2(g)
已知25℃时：C(石墨) +O2 (g) = CO2(g) △H1 ＝－394 kJ·ml-1
C(石墨) +1/2O2 (g) = CO (g) △H2 ＝－111 kJ·ml-1
H2(g) +1/2O2 (g) = H2O(g) △H3＝－242kJ·ml-1
试计算25℃时CO(g)+ H2O(g) = CO2(g) + H2(g)的反应热 kJ·ml-1。
（2）实验测得，5g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式 。
20．按要求回答下列问题。
（1）在25℃、101kPa，1g液态的CH3OCH3完全燃烧放出的热量是31.74kJ。则表示CH3OCH3标准燃烧热的热化学方程式为 。
（2）CH4—CO2催化重整是减少温室气体排放的重要途径。回答下列问题：
已知：CH4(g)=C(s)+2H2(g) △H=+75.0kJ•ml-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-394.5kJ•ml-1
C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ•ml-1
则催化重整反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的△H= kJ•ml-l；从温度和压强的角度考虑，有利于提高CH4平衡转化率的条件是 。
（3）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A可实现氯元素的循环使用。
反应A：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-124.2kJ•ml-1
已知：
①断开1mlH—O键与断开1mlH—Cl键所需能量相差为 kJ。
②新型RuO2催化剂对反应A有很好的催化活性。加入催化剂后，该反应的△H （填“变大”、“变小”或“不变”）。
21．丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－a kJ·ml－1
途径Ⅱ：C3H8(g)―→C3H6(g)＋H2(g) ΔH＝＋b kJ·ml－1
2C3H6(g)＋9O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－c kJ·ml－1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－d kJ·ml－1 (a、b、c、d均为正值)
请回答下列问题：
（1）由于C3H8(g)→C3H6(g)＋H2(g)的反应中，反应物具有的总能量 (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应中，反应物就需要 (填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是 。
（2）按途径Ⅱ反应，1 ml C3H8完全燃烧时放出的热量为 kJ(用含b、c、d的代数式表示)，等量的丙烷通过两种途径完全燃烧时，途径Ⅰ放出的热量 (填“大于”、“小于”或“等于”)途径Ⅱ放出的热量。
（3）a与b、c、d的数学关系式是 。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－348.3 kJ·ml－1－(－31.0 kJ·ml－1)＝－317.3 kJ·ml－1
故答案为：A
【分析】运用盖斯定律对方程式进行运算时，ΔH也要进行相关运算。
2．【答案】A
【解析】【解答】A、2ml氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1ml氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O(g)=H2(g)+ O2(g)△H=+242kJ•ml-1，故A符合题意；
B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B不符合题意；
C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C不符合题意；
D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】书写热化学方程式应注意以下三点：①热化学方程式的右侧注明热量的变化；②注明各物质的聚集状态（气-g，液-l，固-s）；③各物质前面的系数表示物质的量；
3．【答案】A
【解析】【解答】根据盖斯定律，（2）× －（1）得2Fe(s)＋ O2(g)=Fe2O3(s)，ΔH=(－393.5 kJ/ml) × －234.1 kJ/ml=－824.4 kJ/ml，故A符合题意。
【分析】盖斯定律：根据能量守恒定律可知，反应热与反应途径无关，与始态末态有关
4．【答案】D
【解析】【解答】A．若在反应体系中加入催化剂，E1变小，故A不符合题意；
B.催化剂不会改变化学反应的反应热，所以△H不变，故B不符合题意；
C.由图可知，反应的活化能等于E1=x kJ•ml-1，故C不符合题意；
D.1 ml SO2Cl2（g）和1 ml SCl2（g）反应生成SOCl2（g）的△H=E1-E2=（x-y） kJ•ml-1，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、E1为活化能，加入催化剂，活化能减小；
B、催化剂不影响反应热；
C、活化能为E1，即x kJ/ml；
D、要注意 ΔH=生成物的内能-反应物的内能。
5．【答案】D
【解析】【解答】A． 利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变 ，A不符合题意；
B．物质的焓值与所处的温度、压强、状态等因素有关， 在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的 ，B不符合题意；
C．盖斯定律可知， 如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，那么该反应的焓变可由相关化学方程式的焓变相加减而得到 ，C不符合题意；
D．反应无论经历怎样的过程，始态与终态相同，焓变也不变，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A． 利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变 ；
B．物质的焓值与所处的温度、压强、状态等因素有关， 在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的 ；
C．一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减得到，反应的焓变也是相加减得到 ；
D．反应无论经历怎样的过程，始态与终态相同，焓变也不变。
6．【答案】C
【解析】【解答】A.C、CO与O2的反应均为燃烧反应，燃烧反应都属于放热反应，因此ΔH1