高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 化学反应的方向精练

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 化学反应的方向精练，共16页。试卷主要包含了3 化学反应的方向课后练习，06×106 Pa 和 8，2kJ·ml-1，5kJ·ml-1，15K 时石灰石分解反应等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．某化学反应其△H＝+122 kJ/ml，∆S＝-231 J/(ml·K)，下列说法正确的是（ ）
A．在任何温度下都不能自发进行
B．在任何温度下都能自发进行
C．仅在高温下自发进行
D．仅在低温下自发进行
2．在溶液中，CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何条件下都不能发生，原因是该反应的（ ）
A．ΔH >0 ΔS>0B．ΔH＜0 ΔS＜0
C．ΔH＜0 ΔS>0D．ΔH >0 ΔS＜0
3．奥地利物理学家Bltzmann首次将熵与混乱度定量地联系起来，即[k为Bltzmann常数；为混乱度(即微观状态数)，也粗略地看作空间排列的可能性数目]。在常温常压下，下列反应是熵增反应的是（ ）
A．
B．
C．
D．
4．某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（ ）
A．ΔH ＜0，ΔS＞0B．ΔH ＜0，ΔS＜0
C．ΔH ＞0，ΔS＞0D．ΔH ＞0，ΔS＜0
5．下列几个过程中，属于熵减的变化是（ ）
A．干冰的升华B．NaCl溶于水
C．NH3(g)+HCl(g) = NH4Cl(s)D．2Na+2H2O(l) = 2NaOH+H2↑
6．现将 2 ml 气体A 与 1 ml 气体B 充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+B ⇌ C+3D+4E，达到平衡后气体A 的浓度减少一半，发现有液体生成，在相同的温度下测得反应 前后压强分别为 6.06×106 Pa 和 8.08×106 Pa，又测得反应共放出热量 Q kJ，下列说法正确的是（ ）
A．该反应在任何温度下都可自发进行
B．在上述平衡体系中再加入 1 ml A 和 0.5 ml B，平衡正向移动，A 的转化率增大
C．该反应的热化学方程式为 2A(g)+B(g) ⇌ C(g)+3D(l)+4E(g) ΔH= -Q kJ/ml
D．上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，升高温度，压强一定增大
7．已知某可逆反应A2(g)+2B2(s) 2AB2(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（ ）
A．此反应正反应在低温下可以自发进行
B．该反应的反应热ΔH=-(E1-E2)kJ/ml
C．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．该反应中，反应物的键能总和小于生成物的键能总和
8．“蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理 SO2 、NO2 等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。已知反应：SO2 (g)+NO2 (g) SO3 (g)+NO(g) △H= - 41.8 kJ·ml -1 ，标准状况下，SO2 (g)+NO2 (g) SO3 (s)+NO(g) △H。下列有关说法错误的是（ ）
A．升高反应温度可提高废气转化率
B．该反应的△H< - 41.8 kJ·ml -1
C．若V(SO2 ) 生成 =V(NO2 )消耗 ，则该反应到达平衡状态
D．该反应的△S 0，ΔS < 0，化学反应在任何温度下都能自发进行
D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变
12．下列说法正确的是( )
A．一定温度下，反应MgCl2(l) =Mg(l)+Cl2(g)的ΔH”、“”、“0 ，ΔS0，
故答案为：D。
【分析】吸热熵增的反应在任何条件下都是不可能发生的。
3．【答案】A
【解析】【解答】A．反应是固体生成气体的反应，属于熵增反应，故A选；
B．是气体分子数减少的反应，属于熵减反应，故B不选；
C．是气体生成固体的反应，属于熵减反应，故C不选；
D．是气体生成液体的反应，属于熵减反应，故D不选；
故答案为：A。
【分析】反应后气体分子数越大，混乱度越大，熵值越大。
4．【答案】C
【解析】【解答】A、ΔH＜0，ΔS＞0，正向任何温度下都自发进行，选项A不符合题意；
B、ΔH＜0，ΔS＜0，正向低温下能进行，选项B不符合题意；
C、ΔH＞0，ΔS＞0，在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，选项C符合题意；
D、ΔH＞0，ΔS＜0正向任何温度都不能自发反应，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】依据ΔG=ΔH-TΔS＜0分析。
5．【答案】C
【解析】【解答】熵减即混乱程度减少，气体转化为液体、液体转化为固体、体转化为固体、气体化学计量数减少，均属于熵减的过程；
A、干冰升华为固体转化为气体，熵增加，A错误；
B、氯化钠溶于水，属于固体转化为溶液的过程，熵增加，B错误；
C、气体转化为固体，熵减少，C正确；
D、固体、液体转化为溶液、气体，熵增加，D错误；
故答案为：C
【分析】熵减即混乱程度减少，气体转化为液体、液体转化为固体、体转化为固体、气体化学计量数减少，均属于熵减的过程。
6．【答案】A
【解析】【解答】恒温恒容条件下，反应前后气体总压强之比等于其物质的量之比，则反应后混合气体物质的量= ×3ml=4ml，达到平衡时A的浓度减小一半，说明A的物质的量减小一半，即有1mlA反应，则有0.5mlB反应，生成0.5mlC、1.5mlD、2mlE，故D为液体，C和E为气体。
A．该反应的焓变小于0，熵变大于0，则△G=△H-T△S＜0，该反应在任何温度下都可自发进行，选项A符合题意；
B．在上述平衡体系中再加入1mlA和0.5mlB，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即逆向移动，A的转化率减小，选项B不符合题意；
C．有1mlA反应放出QkJ热量，则2mlA完全反应放出2QkJ热量，且反应前后压强之比为3：4，气体的物质的量之比为3：4，D应该是液体，其热化学方程式为2A（g）+B（g）⇌ C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-2QkJ/ml，选项C不符合题意；
D．该反应中放出热量，则正反应是放热反应，反应前后气体压强增大，则反应前后气体物质的量之和增大，升高温度平衡逆向移动，气体的物质的量减小，根据PV=nRT可以判断，压强不一定增大，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据熵判据与焓变判据，该反应吉布斯自由能变化小于零。
7．【答案】C
【解析】【解答】A．此反应的正反应为一个吸热熵减的反应，在低温条件下，吉布斯自由能大于0，不能自发进行，故A不符合题意；
B．从能量图看，此反应的正反应方向为吸热反应，反应ΔH大于0，ΔH=-(E1-E2)kJ/ml，故B不符合题意；
C．此反应的△H=正反应的活化能-逆反应的活化能＞0，故反应物键能总和大于生成物键能总和，故C符合题意；
D．反应物键能总和大于生成物键能总和，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】 A.根据当G=△H-T·△S 0，ΔS < 0， 任何温度下都大于0，所以化学反应在任何温度下都不能自发进行，故C不符合题意；加入合适的催化剂能降低反应活化能，不能改变反应的焓变，故D不符合题意。
【分析】根据反应方向的综合判据，ΔS < 0、ΔH < 0的反应，在低温下能自发进行；反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的气体物质的量增加；若ΔH > 0，ΔS < 0， 任何温度下都大于0；加入合适的催化剂能降低反应活化能，不能改变反应的焓变。
12．【答案】B
【解析】【解答】A．一定温度下，反应MgCl2(l) =Mg(l)+Cl2(g)的ΔH＞0，ΔS＞0，故A不符合题意；
B．Na与水反应为固体与液态反应生成气体，该反应为熵增反应，即△S＞O，反应中钠熔化为小球，说明反应放出大量的热，即△H＜0，则△G=△H-T△S＜0，故该反应自发进行，故B符合题意；
C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，但催化效果不同，二者对H2O2分解速率改变不同，故C不符合题意；
D．浓度越大反应速率越快，稀溶液的反应速率较慢，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】1、分解反应一般为吸热反应
2、自发进行的判断△G=△H-T△S＜0
13．【答案】D
【解析】【解答】A．在25℃，101kPa时， 1 ml纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，①中生成的水是气态，所以此反应的焓变不是CH4的燃烧热，故A不符合题意；
B．根据盖斯定律可知② 得到CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)，则ΔH=-165.2kJ·ml-1 ，故B不符合题意；
C．CO2加氢的反应是可逆反应，使用催化剂只是改变达到平衡的时间，并不能提高原料的平衡转化率，故C不符合题意；
D．反应②是个吸热反应，根据ΔH-TΔS0，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.在25℃，101kPa时， 1 ml纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；
B.根据盖斯定律分析判断；
C.对于可逆反应，催化剂只是改变达到平衡的时间，并不能改变平衡的转化率；
D.依据反应吉布斯自由能分析判断。
14．【答案】A
【解析】【解答】根据△G=△H-T∆S，当△G0，△H−T△S；20%
（5）>；相同温度下，曲线乙的转化率低于曲线甲的转化率，说明M点不是平衡点，反应仍向正反应进行；温度升高催化剂活性降低
【解析】【解答】（1）尾气中含有碳烟的主要原因为燃料燃烧不充分。（2）若反应 CO2(g)+ N2(g)⇌ C(s)+NO(g)的活化能为akJ·ml-1，则反应C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)的逆反应活化能为2a kJ·ml-1，根据盖斯定律：①-②可得C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g) ΔH=-574 kJ·ml-1，故反应C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)的活化能为（2a-574）kJ·ml-1。（3）满足自发进行的条件是：ΔH-TΔS=-113.0 kJ·ml-1-T (-145.3 10-3) kJ ml-1·K-1v逆。
②温度升高催化剂活性降低，催化效率降低，则在相同时间内测得NO转化率降低。
【分析】燃料燃烧不充分生成碳烟，燃料燃烧产生NO等有害物质，若∆H-T∆S0，ΔS>0，故若使ΔH－TΔS