人教版 (2019)选择性必修1第三节 化学反应的方向测试题

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三节 化学反应的方向测试题，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列说法不正确的是
A．反应在低温下能自发进行，说明该反应的
B．非自发反应就是不可能发生的反应
C．反应的限度越大，说明平衡时产物所占比例越高
D．若温度改变，则可逆反应的平衡常数一定改变
2．某化学反应其ΔH=122kJ·ml-1，ΔS=-431J·ml-1·K-1，则以下关于此反应的自发性描述中正确的是（ ）
A．在任何温度下都能自发进行B．仅在低温下自发进行
C．仅在高温下自发进行D．在任何温度下都不能自发进行
3．下列反应在任何温度下(所示状态)均不能自发进行的是
A．
B．
C．
D．
4．已知反应的，，下列正确的是
A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行
C．任何温度下都不能自发进行D．任何温度下都能自发进行
5．下列说法错误的是
A．焓变是决定反应能否自发进行的一个重要因素
B．非自发进行的反应一定不可能发生
C． 是非自发反应
D．相同物质的量的同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小
6．催化和反应时、能量变化如图所示，反应机理如下：
反应①：
反应②：
下列说法正确的是
A．反应①的
B．反应②是慢反应，决定该反应速率
C．
D．使用可以降低反应的焓变
7．下列说法正确的是
A．2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/ml，则碳的燃烧热等于110.5kJ/ml
B．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/ml，则金刚石比石墨稳定
C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0，△S>0，则不论在何种条件下都不可能自发进行
D．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(aq) △H>-57.3kJ/ml
8．已知反应： ，下列说法正确的是
A．高温下自发B．低温下自发C．任何温度均自发D．任何温度不自发
9．工业上通过熔融状态下的反应来制取金属钾，反应温度通常为850℃，有关数据如下表所示，下列说法错误的是
A．钾比钠活泼
B．该反应的
C．该反应的温度可低于774℃
D．850℃条件下该反应
10．下列说法不正确的是
A．能够自发进行的反应一定是熵增的过程
B．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大
C．基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞
D．对于反应：H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) △H=-92.4kJ•ml-1，则0.5mlH2(g)与0.5mlCl2(g)生成1mlHCl(g)表示“每摩尔反应”，“每摩尔反应”放出92.4kJ的热量
11．对于常温下发生的反应: 2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) △H=-571.6kJ·ml-1, △S=-70kJ·K-1·ml -1 下列说法正确的是
A．该反应是放热、熵增的反应
B．可根据计算 ΔH-TΔS 是否小于 0，判断常温下该反应是否自发反应
C．由于反应需要“点燃”条件，因此可推断该反应在该条件下不是自发反应
D．该反应中的“点燃”条件，使反应从非自发反应变成自发反应，因此可以看到产生水珠的现象
12．冰融化的过程中，其焓变和熵变正确的是
A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0
13．下列对化学反应方向的说法，正确的是
A．同一物质的固、液、气三种状态的熵值递减
B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s）能自发进行，则△H<0
C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g）△H>0，△S>0，不论在何种条件下都不可能自发
D．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或墒变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据
14．下列说法正确的是
A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B．催化剂能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
C．放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
D．化学反应速率通常是指一定时间内反应物的物质的量减少或生成物的物质的量增加
15．下关于某化学反应的自发性描述中正确的是
A．∆H＜0，∆S＜0在任何温度下都能自发进行
B．∆H＜0，∆S＞0在任何温度下都能自发进行
C．∆H＞0，∆S＜0有可能自发进行
D．∆H＞0，∆S＞0在任何温度下都不能自发进行
16．下列说法错误的是( )
A．NH4NO3溶于水是自发过程
B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时最小
C．借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态
D．由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合而成的复合判据，更适合判断于所有的过程是否能自发进行
17．已知中含，反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是
A．该反应、
B．该反应的平衡常数
C．高温下反应每生成需消耗
D．用E表示键能，该反应
18．一定温度下，在某恒容密闭容器中加入C(s)、H2O(g) ，发生反应C(s) + H2O(g)CO(g) +H2(g) ΔH>0，在建立平衡的过程中，下列变化错误的是
A．正反应速率和逆反应速率均减小
B．反应热ΔH不会随着反应的进行而发生变化
C．混合气体的熵增大
D．混合气体的密度增大
19．下列过程是吸热，同时体系的混乱度增大的是
A．Fe(s)→ Fe(g)
B．C(g)＋ O2(g)= CO2(g)
C．CaO(s)＋CO2(g)=CaCO3(s)
D．NaOH(s)= Na＋(aq)＋OH-(aq)
20．下列有关热化学方程式说法正确的是
A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0
B．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=akJ·ml-1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=bkJ·ml-1，则a>b
C．已知Ba2+与SO结合生成BaSO4时放热，中和反应的中和热△H=-57.3kJ·ml-1，则含1mlH2SO4的稀溶液和含1mlBa(OH)2的稀溶液反应的反应热△H<-114.6kJ·ml-1
D．甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ·ml-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·ml-1
21．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A． ，则
B．已知：500℃、30MPa下， 将和过量的充分反应放出的热量为92.4kJ
C．甲烷的燃烧热，则
D．反应能自发进行，则该反应的
22．对反应 ，下列说法正确的是
A．该反应
B．该反应
C．该反应在低温下可以自发进行
D．该反应在加热时能自发进行的原因是
23．通过以下反应均可获取H2，下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) ΔH1=＋571.6 kJ·ml-1
②焦炭与水反应制氢：C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH2=＋131.3 kJ·ml-1
③甲烷与水反应制氢：CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) ΔH3=＋206.1 kJ·ml-1
A．反应①可知，氢气的燃烧热为571.6kJ·ml-1
B．反应②为吸热反应，不能自发进行
C．反应③使用催化剂，∆H3减小
D．反应CH4(g) = C(s) + 2H2(g) 的∆H=＋74.8 kJ·ml-1
24．液态的可作制冷剂，还可用于制造铵态()氮肥和硝态()氮肥。20世纪初，德国化学家哈伯首次用锇作催化剂在Pa、550°C的条件下以和为原料合成了： 。2021年11月，我国报道了新的合成氨催化剂设计策略，该技术可实现温和条件下的氨催化合成。对于反应，下列说法正确的是
A．高温条件，有利于反应的自发进行
B．升高温度，反应的化学平衡常数K增大
C．增大压强，活化分子百分数增多，反应速率加快
D．若反应放出92.4kJ热量，则过程中有3ml被氧化
25．固体溶于水可表示为，其焓变和熵变分别为和，已知：；；；且(反应后)(反应前)下列说法正确的是
A．和均大于零
B．和均小于零
C．小于零，大于零
D．大于零，小于零
二、填空题
26．举出几种日常生活中常见的由于熵增而使其过程自发进行的实例 。
27．回答下列问题。
(1)下列反应中，在高温下不能自发进行的是 （填字母）。
a.
b .
c.
d.
(2) △H<0。T°C时，在有催化剂的恒容密闭容器中充入N2和H2。下图为不同投料比[]时某反应物X的平衡转化率变化曲线。反应物X是 （填“N2或H2”）。
(3)在其他条件相同时，下图为分别测定不同压强、不同温度下，N2的平衡转化率。L表示 ，其中X1 X2（填“>”或“<”）
28．已知丙烷的燃烧热；正丁烷的燃烧热，异丁烷的燃烧热。
(1)写出丙烷燃烧热的热化学方程式 。
(2)根据以上信息判断物质的稳定性：正丁烷 异丁烷。(填“>”或“＜”或“=”)
(3)选择合适的催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应：，该反应的 (填“>”或“＜”，下同)0， 0，在低温下，该反应 (填“能”或“不能”)自发进行。
Na
K
NaCl
KCl
熔点/
97.8
63.7
801.0
770
沸点/
883
774
1413
1500
参考答案：
1．B
【详解】A．反应在低温下能自发进行，且是熵减的反应，根据反应能自发进行，则该反应的，A正确；
B．自发反应和非自发反应都是在一定条件下从热力学角度来考量的，当外界条件改变时，非自发反应可能变为能发生的反应，B错误；
C．化学平衡常数是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，反应的限度越大，K值越大，说明平衡时产物所占比例越高，C正确；
D．平衡常数与温度有关，若温度改变，则可逆反应的平衡常数一定改变，D正确；
故选B。
2．B
【分析】反应能否自发进行，决定于△H-T△S的大小，△H-T△S＜0时反应能自发进行，△H-T△S＞0时，反应不能自发进行，据此分析。
【详解】本题中△H-T△S=-122KJ/ml-[-0.431KJ/（ml•K）T]=-122KJ/ml+0.431KJ/（ml•K）T，当T数值不大时，△H-T△S＜0，反应在低温下可以自发进行。
答案选B。
3．C
【分析】根据复合判据△G=△H -T△S，知若△H＜0或△S＞0，都有可能出现△G＜0，即反应在一定温度下能自发，若△S＜0且△H＞0，则△G一定大于0，通过改变温度不能使反应自发进行。
【详解】A．该反应△H＜0且△S＞0，故在一定温度下能发生，A不符合题意；
B．该反应△H＜0，故在一定温度下能发生，B不符合题意；
C．该反应△S＜0（气体减少）且△H＞0，则△G一定大于0，任何温度下都不能自发进行，C符合题意；
D．该反应△S＞0，故在一定温度下能发生，D不符合题意；
故答案选C。
4．C
【分析】根据吉布斯自由能可判断反应是否自发进行，当时，反应能自发进行，据此分析解答。
【详解】反应的，，因为T，则一定大于0，即反应在任何温度下都不能自发进行，C项符合题意。
故选C。
5．B
【详解】A．化学反应自发进行的判据有焓判据和熵判据，因此焓变是决定反应能否自发进行的一个重要因素，A正确；
B．自发反应是在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的反应，非自发进行的反应在一定外力作用下是可以发生的，B错误；
C．该反应，，任何温度下都不能自发进行，是非自发反应，B正确；
D．相同物质的量的同种物质气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小，D正确；
故选B。
6．B
【分析】根据盖斯定律可知，①2+②可得，所以反应焓变，结合图象与反应原理分析解答。
【详解】A．反应①为吸热反应，反应能自发进行，则说明＞0，A错误；
B．根据图象可知，反应②的活化能最大，属于慢反应，该反应决定了化学反应速率，B正确；
C．根据上述分析可知，，C错误；
D．为催化剂，催化剂可降低反应的活化能，但不能改变焓变，D错误；
故选B。
7．D
【详解】A．燃烧热是在101 kPa时，1 ml物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；碳完全燃烧生成二氧化碳，故碳的燃烧热不等于110.5kJ/ml，A错误；
B．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/ml，焓变大于零，说明金刚石能量高于石墨，则金刚石不如石墨稳定，B错误；
C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0，△S>0，根据△H-T△S<0反应可自发进行，则该反应在高温下可自发进行，C错误；
D．中和反应为放热反应，焓变小于零，醋酸为弱酸电离吸收热量，故用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(aq) △H>-57.3kJ/ml，D正确；
故选D。
8．C
【详解】该反应ΔH<0，ΔS>0，则一定存在ΔG=ΔH-TΔS<0，即任何温度下，该反应都能自发进行；
答案选C。
9．C
【详解】A．金属性钾大于钠，故钾比钠活泼，A正确；
B．根据表格中数据，当温度高于钾的沸点时，K为气态，其他为液态，有利于钾转化为蒸汽从反应体系中分离，使得生成物浓度减小，有利于化学平衡正向移动，所以熵变大于0，B正确，
C．为更快、更有利于制取金属K，反应温度应该高于金属K的沸点774℃，C错误；
D．850℃时，钾为蒸汽，这时平衡正向移动，反应可自发进行，故，，D正确；
故合理选项是C。
10．A
【详解】A．能够自发进行的反应也有可能是放热、熵减的过程，A错误；
B．升高温度，分子能量增大，分子总数不变，反应物分子中活化分子百分数增大，B正确；
C．基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞，C正确；
D．热化学方程式中化学计量系数代表物质的量，对于反应：H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) △H=-92.4kJ•ml-1，则0.5mlH2(g)与0.5mlCl2(g)生成1mlHCl(g)表示“每摩尔反应”，“每摩尔反应”放出92.4kJ的热量，D正确；
故选A。
11．B
【分析】该反应，为吸热反应；，为熵减的反应，根据的符号即可判断该反应是否自发。
【详解】A．该反应，为吸热反应；，为熵减的反应，故A错误；
B．若，则反应自发，若该反应非自发，故B正确；
C．反应的自发与否与反应条件无关，与的符号有关，故C错误；
D．因为该反应、，所以该反应高温自发，与是否点燃无关，故D错误；
故选B。
12．A
【详解】冰融化过程中，物质的状态由固体变为液体，熵值增大，则△S＞0；熔化过程吸收能量，因此焓变△H＞0，故冰融化的过程中，其焓变和熵变均增大，所以合理选项是A。
13．B
【分析】A. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值递增，A项错误；
B. 常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s) △S＜0，能自发进行主要是因为△H<0，B项正确；
C. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g）△H>0，△S>0，根据自由能判据可知，若自发进行，则，即高温下可自发进行，C项错误；
D. 焓变和熵变都与反应的自发性有关，但焓变或墒变单独做为判断反应能否自发进行的判据是片面的，应该用复合判据，即来综合判断，D项错误；
答案选B。
【详解】化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当时，反应可自发进行。
14．B
【详解】A、有的化学反应现象明显，有的反应现象不明显，故A错误；
B. 加入催化剂，降低了反应能量，增加了活化分子百分数，所以B选项是正确的；
C. 根据△G＝△H－T·△S可知，只有△G小于0时，反应才是自发的，反应是否自发进行与反应是放热反应或吸热反应无关，故C错误；
D. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量浓度的增加来表示的，故D错误。
故选B。
15．B
【分析】反应自发进行的判断依据是∆H-T∆＜0，反应自发进行，∆H-T∆S＞0，反应非自发进行，据此解答。
【详解】A．若∆H＜0，∆S＜0，依据∆H-T∆S分析判断，低温时可自发进行，故A错误；
B．若∆H＜0，∆S＞0，∆H-T∆S＜0，任何温度下都能自发进行，故B正确；
C．若∆H＞0，∆S＜0，∆H-T∆S＞0，任何温度下都不能自发进行，故C错误；
D．若∆H＞0，∆S＞0，高温时可自发进行，故D错误；
故选B。
16．C
【详解】A．NH4NO3溶于水吸热，但 NH4NO3溶于水是熵值增加的过程，所以仍然是自发过程，选项A正确；
B．熵是表示物质混乱度的一种量，同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小，选项B正确；
C．借助专外力能自发进行的过程，其体系的能量不一定趋向于从高能状态转变为低能状态，例如水向高处流动，选项C错误；
D．根据△G＝△H－T·△S可知，只要△G小于0，反应就一定是自发的，选项D正确；
答案选C。
17．D
【详解】A．反应为气体体积增大的反应，是熵增过程，则该反应，A错误；
B．平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，为纯固体，不能出现在平衡常数K的表达式中，该反应的平衡常数，B错误；
C．温度、压强状况未知，未知，不能由物质的量计算氢气的体积，C错误；
D．焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，硅晶体中每个原子形成4个键，每个键为2个原子共用，故每个原子相当于单独含有2个键，即晶体硅中含有键，则该反应，D正确。
答案选D。
18．A
【详解】A．在建立平衡的过程中，正反应速率减小，逆反应速率增大，A错误；
B．反应热ΔH仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，不会随着反应的进行而发生变化，B正确；
C．随着反应的进行，生成更多的气体，故混合气体的熵增大，C正确；
D．随着反应的进行，混合气体的质量增大，在恒容的条件下，混合气体的密度增大，D正确；
故选A。
19．A
【详解】A．同种物质的熵值气体＞液体＞固体，Fe（s）→Fe（g），物质由固体到气体变化，需要吸收热量，体现混乱度增大，属于熵增大的过程，A项正确；
B．C(g)＋ O2(g)= CO2(g)，该反应为化合反应，形成化学键的过程要放出热量，反应前后气体的体积减小，为熵减小的过程，体系混乱程度减小，B项错误；
C．CaO(s)＋CO2(g)=CaCO3(s)，该反应为化合反应，是一个放热反应，C项错误；
D．氢氧化钠固体溶解属于放热过程，第一步电离过程为吸热过程，第二步形成水合离子的过程为放热，由于第二步放出的热量更多，所以氢氧化钠溶于水的过程为放热过程，形成离子的过程混乱度增大，属于熵增大的过程，D项错误；
故答案选：A。
20．C
【详解】A．CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)气体的量增大，△S＞0，因为室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0，故A错误；
B．两个反应均为放热反应，△H均小于0，反应①是碳的完全燃烧，放出的热量多，故a值越小；反应②碳的不完全燃烧，放出的热量少，故b值越大，故a＜b，故B错误；
C．钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡时放热，并且含1mlH2SO4的稀硫酸与1ml氢氧化钡反应生成2mlH2O(1)，所以含1mlH2SO4的稀硫酸与1ml氢氧化钡溶液反应放出的热量大于2×57.3kJ=114.6kJ，放热反应焓变为负值，则△H<-114.6kJ·ml-1，故C正确；
D．燃烧热是指1ml纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，甲烷的燃烧热为890.3 kJ•ml-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3 kJ•ml-1，故D错误；
故选：C。
21．C
【详解】A．稀盐酸和NaOH稀溶液发生反应生成1ml液态水放出57.3kJ的热量，但H2SO4和Ba(OH)2反应生成BaSO4放热，所以H2SO4和Ba(OH)2反应生成2ml液态水放出的热量大于114.6kJ，故A错误；
B．合成氨的反应是可逆反应，不能反应完全，所以和过量的充分反应放出的热量小于92.4kJ，故B错误；
C．甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ•ml-1，则CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890.3kJ•ml-1，液态水变为气态水吸热，所以CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＞-890.3kJ·ml−1，故C正确；
D．反应熵减，能自发进行，则该反应为放热反应、反应的，故D错误；
故答案选C。
22．D
【详解】由可知，该反应为吸热反应，且有气体生成，体系混乱度增大，则，当时反应可自发进行，则该反应在加热时能自发进行，则A、B、C错误，D正确。
故答案选D。
23．D
【详解】A．燃烧热是指常温常压下1ml可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，由反应①可知，氢气的燃烧热为285.8kJ·ml-1，A选项错误；
B．根据反应自发进行，反应②熵变大于0，则该反应在高温条件下可以自发进行，B选项错误；
C．催化剂只能改变反应速率，不改变焓变，C选项错误；
D．根据盖斯定律，将热化学方程式③-②可得：CH4（g）═C（s）+2 H2（g）△H=△H3-△H2=+206.1kJ•ml-1-131.3kJ•ml-1=+74.8kJ•ml-1，D选项正确；
答案选D。
24．D
【详解】A． 该反应是∆H<0，∆S<0，根据∆H-T∆S，高温条件，不利于反应的自发进行，故A错误；
B． 升高温度，平衡逆向移动，反应的化学平衡常数K变小，故B错误；
C． 增大压强，单位体积内活化分子增多，活化分子百分数不变，反应速率加快，故C错误；
D． 若反应放出92.4kJ热量，则过程中有3ml被氧化，生成2mlNH3，故D正确；
故选D。
25．C
【详解】碳酸钠固体溶于水发生两个过程，首先电离过程吸收热量，形成水合离子的过程放出热量，由于后者放出的热量更多，焓变小于零；根据已知：；；；且(反应后)(反应前)可得，，大于零。
故答案选：C。
26．冰雪熔化、乙醇的挥发、碘升华、NaCl溶于水、墨汁在水中的扩散等
【详解】熵增指体系混乱程度增大的过程，日常生活中常见的熵增过程有：①物质熔化、汽化、挥发、升华等过程，如冰雪熔化、乙醇的挥发、碘升华等；②物质的溶解、扩散等，如NaCl溶于水、墨汁在水中的扩散；故此处填：冰雪熔化、乙醇的挥发、碘升华、NaCl溶于水、墨汁在水中的扩散等。
27．(1)a
(2)N2
(3) 压强（P） ＜
【详解】（1）a． 反应的＞0，＜0，在高温下△G=-T•＞0，不能自发进行；
b ．
c．
d．
而b、c、d反应的＞0，△S＞0，在高温下能满足 =-T•＜0，能自发进行。
故选a。
（2）投料比增大相当于增大氢气的浓度，增大氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，新平衡时，氢气的转化率减小，氮气的转化率增大，由图可知，投料比增大，X的转化率增大，则反应物X是N2。
（3）合成氨反应为气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氮气转化率减小，增大压强，平衡向正反应方向移动，氮气转化率增大，由图可知，L增大，氮气转化率增大，则L表示为压强(P)、X为温度，由压强相同时，温度X1条件下氮气转化率大于X2可知，温度X1＜X2。
28．(1)
(2)＜
(3) > > 不能
【详解】（1）丙烷的燃烧热，丙烷燃烧热的热化学方程式 ；
（2）正丁烷的燃烧热，异丁烷的燃烧热，正丁烷的能量不异丁烷高，能量越低越稳定，故稳定性正丁烷<异丁烷；
（3）由于CO在O2中燃烧生成CO2为放热反应，则二氧化碳分解生成CO和氧气的反应为吸热反应，>0，根据化学方程式可知,反应后气体的化学计量数之和增加，>0，故低温下>0，反应不能自发进行。