高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应课堂教学课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应课堂教学课件ppt，共48页。PPT课件主要包含了非氧化还原反应，随堂评估·知能落实，HNO3，铜元素，氮元素，NO2↑＋2H2O等内容，欢迎下载使用。

知识点一　多角度认识氧化还原反应
1．氧化还原反应的有关概念(1)从得失氧的角度认识氧化还原反应
结论：在化学反应中，一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
(2)从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
结论：反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。
(3)从电子转移的角度认识氧化还原反应①②结论：凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。
(4)氧化还原反应的特征和实质①特征：反应前后元素化合价发生变化。②实质：反应中有电子的转移(包括电子的得失和共用电子对的偏移)。
2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。(　　)(2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。(　　)(3)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。(　　)(4)有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。(　　)
知识点二　氧化还原反应电子转移的表示方法
1．双线桥法(1)含义：表明同一元素原子得到或失去电子的情况。(2)示例
(4)使用注意事项①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等。③电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，可以省略。(5)记忆口诀：先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。
2．单线桥法(1)含义：表示反应前后不同元素原子间电子转移的情况。(2)示例：
(4)使用注意事项①单线桥必须画在反应物中。②箭头由化合价升高元素开始到化合价降低元素终止。③不需要标出“失去”“得到”。(5)记忆口诀：先确定变价，再计算价态；桥上标明电子数，箭头还原到氧化。
1．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是(　　)
A　[反应符合反应事实，遵循电子转移的方向及数目，A正确；在反应过程中电子转移数目是2，故用双线桥法表示电子转移为 ，B错误；电子转移方向及数目均不合理，反应过程中KClO3中的Cl得到电子被还原变为Cl2，HCl失去电子被氧化变为Cl2，反应过程中电子转移数目是5，用双线桥法表示电子转移为 ，C错误；电子得失弄反，CuO
变为Cu单质，Cu元素化合价降低，得到2×2e－，C变为CO2，C元素化合价升高，失去4e－，用双线桥法表示电子转移为 ，D错误。]
[解析]　首先分析各个反应中元素的化合价的变化，根据化合价升高的元素，失去电子，被氧化；化合价降低的元素，得到电子，被还原；用箭头标出电子转移的情况时，要注意单、双线桥的表示方法的特点及各自的注意事项。
1．(双选)下列关于氧化还原反应的说法正确的是(　　)A．氧化还原反应前后元素化合价有升降B．氧化还原反应前后一定有氧的得失C．实现Fe3+→Fe2+的变化过程一定是还原反应D．元素化合价升高的反应是还原反应
AC　[化合价有变化一定是氧化还原反应，但不一定有氧的得失，A正确、B错误；Fe3+转化为Fe2+，铁元素的化合价降低，发生的是还原反应，C正确；元素化合价升高发生的是氧化反应，D错误。]
D　[利用反应前后元素化合价是否发生变化进行判断，反应前后元素化合价不变，属于非氧化还原反应；反应前后元素化合价有变化，属于氧化还原反应。]
D　[区域3中的反应属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型。A项反应是化合反应，是氧化还原反应，属于区域1；B项反应是复分解反应，不是氧化还原反应；C项反应是氧化还原反应，也是分解反应，属于区域2；D项反应是氧化还原反应，不属于四大基本反应类型，属于区域3。]
4．下列单、双线桥的表示方法正确的是(　　)
B　[A．该反应中C原子失去电子，Si原子得到电子，转移的电子数为4，正确的表示方法为 ，错误；B．氢氧化铁中的铁元素化合价升高，次氯酸钠中氯元素化合价降低，电子从铁元素转移到氯元素且转移电子数为6，正确；C．钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，转移的电子数为2，但电子转移方向应该从钠元素到氯元素，错误；D．该反应中S元素化合价由－2价升高到＋4价，失去电子，Hg元素化合价由＋2价降低到0价，得到电子，O元素化合价由0价降低到－2价，得到电子，转移电子数为6，D错误。]
5．铜能与浓硝酸反应，化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。(1)用单线桥法标出电子转移的方向和数目。Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(2)上述反应中发生还原反应的物质是________，被氧化的元素是________，化合价降低的元素是________。(3)写出该反应的离子方程式：__________________________________________________________________________________。
[解析]　(1)该反应中铜元素的化合价变化为0价→＋2价，氮元素的化合价变化为＋5价→＋4价，得失电子的最小公倍数是2，所以用单线桥法标出电子转移的方向和数目为。
课时分层作业(六)　氧化还原反应
(选择题只有一个选项符合题目要求)1．氧化还原反应的本质是(　　)A．电子的转移B．得氧或失氧C．有新物质生成D．有离子参加或生成
A　[氧化还原反应的本质是电子的转移。]
A　[氧化还原反应中被氧化的元素化合价升高，该反应中化合价升高的元素为C元素，化合价从0价升高到＋4价，故被氧化的元素为C元素。]
B　[Fe和C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的任何一种，故B正确。]
D　[置换反应是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应，根据方程式可判断①③均为置换反应，A正确；①②③中反应前后均有元素的化合价发生变化，因此均为氧化还原反应，B正确；化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应，根据方程式可判断②为化合反应，C正确；①③中Si元素化合价降低，被还原，②中Si元素化合价升高，被氧化，D错误。]
5．下列电子转移表示正确的是(　　)
B　[A项，得、失电子标反，且氢原子得到4×e－；C项，氯原子得到2×6e－，氧原子失去6×2e－；D项，双线桥的起始位置不当，且得、失电子标反。]
7．在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有(　　)A．3个　　　B．4个　　　C．5个　　　D．6个
A　[Na2Cr2O7中Cr为＋6价，CrCl3中Cr为＋3价，Cr(OH)3中Cr为＋3价，Na2CrO4中Cr为＋6价，NaCrO2中Cr为＋3价，则属于氧化还原反应的是①④⑥。]
8．根据化学方程式8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2。回答下列问题：(1)NH3在该反应中________(填“得到”或“失去”)电子，发生________(填“氧化”或“还原”)反应；Cl2在该反应中________(填“得到”或“失去”)电子，发生________(填“氧化”或“还原”)反应。(2)当有4个NH3参加反应时，转移的电子个数为________。
(3)用双线桥的方法表示此反应中的电子转移情况： 8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2 (4)用单线桥的方法表示此反应中的电子转移情况： 8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2
[解析]　(1)该反应中N元素化合价由－3价变为0价，失去电子，被氧化；Cl元素化合价由0价变为－1价，在反应中得到电子，发生还原反应。(2)依据反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，8个氨气参加反应时转移6个电子，故4个氨气参加反应时转移3个电子。