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人教版高中化学必修第一册第2章情境活动课课题2探究常见消毒剂的消毒原理及使用课件
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情境活动课 课题2 探究常见消毒剂的消毒原理及使用第二章 海水中的重要元素——钠和氯认识84消毒液产品的特点本品是以次氯酸钠为有效成分的液体消毒剂。有效氯含量为5.1%~6.9%,可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病性酵母菌,并能灭杀病毒。[注意事项]①外用消毒剂,须稀释后使用,勿口服。②如原液接触皮肤,立即用清水冲洗。③本品不适用于钢和铝制品的消毒。④本品易使有色衣物脱色,禁用于丝、毛、麻织物的消毒。⑤置于避光、阴凉处保存。⑥不得将本品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)同时使用。1.从氧化还原反应和物质类别的角度分别分析NaClO的主要性质。提示:从氧化还原反应角度,次氯酸钠具有强氧化性;从物质类别的角度,NaClO属于盐,可以与稀酸反应生成氧化性更强的HClO,起到杀菌消毒作用。2.84消毒液不能与洁厕剂(含盐酸)混合使用,为什么?并写出化学方程式。提示:84消毒液中的NaClO与洁厕剂中盐酸发生氧化还原反应生成Cl2,Cl2逸散于空气中而发生中毒。NaClO+2HCl===NaCl+Cl2↑+H2O3.84消毒液应置于避光、阴凉处并且密封保存的原因是什么?写出有关化学方程式。 4.资料表明,84消毒液使用过程中起主要消毒作用的是次氯酸。你认为这里的次氯酸是怎样生成的?提示:“84”消毒液中的NaClO与水和空气中的CO2反应生成HClO。认识高铁酸钾的净水原理 提示:K2FeO4消毒后的产物Fe3+水解又生成胶体Fe(OH)3,吸附悬浮物而净水。2.制备原理反应①中,若生成1 mol Na2FeO4,则反应转移的电子数为多少?提示:3×6.02×1023。3.制备的反应②中,Na2FeO4溶液中加入KOH重结晶得到K2FeO4的原因是什么?提示:K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小。1.漂白液、漂白粉、臭氧等均可用于杀菌消毒,以下有关漂白粉的说法正确的是( )A.漂白粉是氯气与氢氧化钠反应的产物B.漂白粉能杀菌消毒的原因是漂白粉有毒,能毒死病菌C.漂白粉放入稀酸中可以提高漂白能力D.氯气与碱反应的产物没有杀菌消毒作用√C [漂白粉是氯气与氢氧化钙反应后所得的混合物,主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2,A错误;漂白粉能用来杀菌消毒的原因是Ca(ClO)2与空气中的CO2和H2O反应生成的HClO具有杀菌消毒的作用,B错误;当漂白粉与酸接触时,生成HClO,故漂白粉放入稀酸中提高漂白能力,C正确;氯气与碱反应可生成氯化物和次氯酸盐,次氯酸盐可与CO2、H2O或与稀酸反应生成HClO,HClO具有杀菌消毒作用,D错误。]2.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效绿色水处理剂。实验室利用下图装置制备高铁酸钾(K2FeO4),并探究其性质。已知:K2FeO4具有下列性质:紫色固体,可溶于水,微溶于KOH溶液;具有强氧化性。在酸性或中性溶液中与水反应快速产生O2,在0~5 ℃的强碱性溶液中比较稳定。与水反应能产生Fe(OH)3胶体,可除去水中的悬浮物,有净水作用。回答下列问题:(1)A发生反应的化学方程式为_______________________________。(2)B的作用是___________________。 除去氯气中的HCl(3)C采用冰水冷却的目的是________________________。C中得到紫色固体和溶液,C中Cl2发生的反应有反应①:3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH===2K2FeO4+6KCl+8H2O,反应②:__________________________________________。(4)D中盛装的试剂除NaOH溶液外,还可选用试剂________(填字母)。A.NaCl B.FeCl2C.H2SO4 D.Ca(OH)2防止高铁酸钾损失Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2OB(5)探究K2FeO4的性质:取C中的紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,经检验气体中含有Cl2。该现象________(“能”或“不能”)证明K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,理由是_______________________________________。(6)K2FeO4与水反应的化学方程式为_______________________________________________________。不能ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O4K2FeO4+10H2O===4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑ (2)装置A制备氯气,氯气中混有HCl和水蒸气,HCl能与装置C中的NaOH溶液反应,因此装置B的作用是除去氯气中的HCl。(3)根据题意,高铁酸钾在0~5 ℃的强碱性溶液中比较稳定,因此制备高铁酸钾时,装置C采用冰水冷却;氯气也能与NaOH溶液反应,其化学方程式为Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。(4)装置D的作用是除去多余氯气,防止污染空气,NaCl、H2SO4不与氯气反应,不能替换NaOH溶液,氢氧化钙微溶于水,因此澄清石灰水中氢氧化钙含量较低,不能完全吸收氯气,不能用氢氧化钙代替氢氧化钠,FeCl2能与氯气反应生成氯化铁,能吸收氯气,可用氯化亚铁代替氢氧化钠,选项B符合题意。(5)根据问题(3),C中溶液中含有NaClO和NaCl,加入稀硫酸,发生ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O,因此加入稀硫酸,产生黄绿色气体,不能说明高铁酸钾将氯离子氧化。(6)根据信息可知,高铁酸钾与水反应生成氢氧化铁胶体,铁元素化合价降低,根据氧化还原反应规律,应还有氧气产生,因此化学方程式为4K2FeO4+10H2O===4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑。
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