鲁科版高中化学选择性必修第一册第3章第2节第1课时弱电解质的电离平衡基础课课件

这是一份鲁科版高中化学选择性必修第一册第3章第2节第1课时弱电解质的电离平衡基础课课件，共60页。
第1课时　弱电解质的电离平衡(基础课)第3章　物质在水溶液中的行为第2节　弱电解质的电离　盐类的水解1．知道电离平衡常数，认识电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱之间的关系。能将化学平衡常数的有关内容迁移应用。2．能通过化学平衡理论认识弱电解质在水溶液中的电离平衡，认识温度、浓度影响电离平衡的规律。1．从电离的角度认识酸、碱、盐2．强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。强酸、强碱、大部分盐等都是强电解质。书写电离方程式时用符号“===”。3．弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。弱酸、弱碱、H2O等都是弱电解质。书写电离方程式时用符号“⥫⥬”。一、电离平衡常数　电离度1．弱电解质的电离平衡(1)定义：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离出离子的速率与离子结合成分子的速率______时，电离过程就达到了平衡状态，叫作电离平衡。(2)特点：电离平衡是动态平衡，遵循化学平衡的一般规律。必备知识　自主预习相等 浓度(次方)的乘积未电离的分子的浓度  (3)意义：根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力的__________，K越大，表示该弱电解质越____电离，对应的酸性(或碱性)越强。(4)影响因素：电离平衡常数只与______有关，与______无关，且升高温度K值______。相对强弱易温度浓度增大微点拨：(1)多元弱酸是分步电离的，各级电离常数逐级减小且一般相差很大，Ka1≫Ka2，故溶液中的c平(H＋)主要由第一步电离程度决定。(2)多元弱碱的电离比较复杂，一般看作是一步电离。 小大 ××√二、影响电离平衡的因素1．内因：弱电解质____________。2．外因本身的性质正向正向逆向正向微点拨：弱电解质电离遵循“越稀越电离，越热越电离”的规律。判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)相同温度下，0.3 mol·L-1的醋酸溶液与0.1 mol·L-1的醋酸溶液的电离度相等。 (　　)(2)在醋酸溶液中加入NaOH溶液，可以使其电离平衡正向移动。 (　　)×√关键能力　情境探究查阅资料发现，在25 ℃ 时，醋酸、碳酸和硼酸的电离平衡常数分别是1.75×10-5 mol/L、4.4×10-7 mol/L(第一步电离)和5.8×10-10 mol/L。1．它们的酸性强弱顺序是怎样的？有何规律？电离平衡常数的应用提示：醋酸＞碳酸＞硼酸。K值越大，酸性越强。2．向两支分别盛有0.1 mol/L醋酸溶液和 0.1 mol/L 硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液。试管1、2中会出现什么现象？为什么？提示：试管1中有气泡产生，而试管2中没有气泡产生。根据复分解反应中“强酸制弱酸” 的规律，试管1中有气泡产生是因为醋酸的酸性强于碳酸；试管2中没有气泡产生是因为硼酸的酸性弱于碳酸。1．电离常数的应用(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，相同温度下，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。(2)判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律，如25 ℃时，Ka(HCOOH)＝1.77×10-4 mol·L-1，Ka(HCN)＝4.9×10-10 mol·L-1，故知HCOOH＋NaCN===HCN＋HCOONa。   1．(双选)常温下，向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，用注射器向其中一个锥形瓶中注入2 mL 1 mol·L-1草酸溶液(H2C2O4的Ka1＝5.0×10-2 mol·L-1，Ka2＝5.4×10-5 mol·L-1)，向另一个锥形瓶中注入2 mL 2 mol·L-1 CH3COOH溶液(CH3COOH的Ka＝1.8×10-5 mol·L-1)，分别测得两个锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　) √√ 2．(1)25 ℃时，在0.5 L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，有0.001 mol 的HA电离。则该温度下HA的电离常数为___________________。(2)25 ℃时，0.1 mol·L-1的该酸溶液中的 c平(H＋)＝________________。2.02×10-5 mol·L-11.42×10-3 mol·L-1  [教材　拓展视野]已知25 ℃时几种物质的电离度(溶液的浓度为0.1 mol·L-1时所得数据)如下表所示(已知硫酸的第一步电离是完全的)：(1)25 ℃时，0.1 mol·L-1的上述四种溶液中c平(H＋) 由大到小的顺序是____________ (填序号，下同)。(2)25 ℃时，c平(H＋)相同的上述四种溶液中溶质的物质的量浓度由大到小的顺序是______________。(3)25 ℃时，将足量锌粉放入等体积、c平(H＋)为0.1 mol·L-1的上述四种溶液中，产生H2的体积(同等压强下)由大到小的顺序是_______________。①④②③③②④①③②①④　 H2SO4一级电离产生的H＋抑制了其二级电离醋酸电离过程中正、逆速率的变化：外界条件对弱电解质电离平衡的影响1．醋酸电离过程中粒子浓度的变化(填“增大”“减小”或“不变”)提示：增大　增大　减小　不变　不变　不变2．若在t1时刻升高一定温度，画出再次达到平衡时的v - t图像。提示： 电离平衡的影响因素实例：CH3COOH⥫⥬H＋＋CH3COO－　ΔH＞0 √  提示：(1)不对。加水稀释，c平(H＋)减小，因KW不变，故c平(OH－)增大。(2)不对。升温，电离程度增大，电离平衡常数Ka增大。 √  √√ 盐酸与CH3COOH溶液酸性强弱的比较：一元强酸与一元弱酸的比较1．表面积相同的两粒锌粒分别加入相同浓度的盐酸、CH3COOH溶液中，产生H2的速率相同吗？为什么？提示：不相同。因为HCl在溶液中全部电离，而CH3COOH在溶液中部分电离，前者c平(H＋)比后者大，因此前者产生H2的速率比后者快。2．若取pH相同、体积相同的盐酸与CH3COOH溶液做相同的实验，两者反应过程中产生H2的量谁更大(锌粒足量)?提示：pH相同时，CH3COOH溶液的浓度大，在反应过程中产生H2的量大。1．一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较2．一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀释图像比较(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸溶液(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸溶液1．体积相同、c平(H＋)相同的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积[V(H2)]随时间(t)变化的示意图正确的是(　　)A　　　　　　　BC　　　　　　　D√C　[因为一元强酸完全电离，一元弱酸部分电离，因此要有相同的c平(H＋)，一元弱酸的浓度必须比一元强酸高，由于体积相等，因此一元弱酸的物质的量大于一元强酸，因此产生的H2也比一元强酸多。反应过程由于H＋不断被消耗掉，促使一元弱酸继续电离，这就延缓了H＋浓度减小的速率，而一元强酸没有H＋的补充途径，H＋浓度减小得更快，由于其他条件都相同，反应速率取决于H＋浓度，开始时H＋浓度相等，因此反应速率也相等(在图中反应速率就是斜率)，后面一元强酸的反应速率减小得快，斜率也就更小，曲线更平坦。最终生成H2的体积：一元强酸比一元弱酸少，因此一元强酸的曲线在一元弱酸下面。] √√   学习效果　随堂评估√243题号1√243题号1AB　[溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到电离平衡状态，A项错误；根据CH3COOH⥫⥬CH3COO－＋H＋知，即使CH3COOH未达到电离平衡状态，CH3COO－和H＋的浓度也相等，B项错误；NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，C项正确；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D项正确。] 23题号14√√23题号14AB　[醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⥫⥬CH3COO－＋H＋，题中Ka为醋酸的电离常数，由于电离常数不随浓度的变化而变化，只随温度的变化而变化，所以A、B项不可能成立；因为醋酸的电离是吸热过程，所以升高温度时Ka增大，降低温度时Ka减小，标准状况下(0 ℃)温度低于25 ℃，则Ka