高中化学微项目 揭秘索尔维制碱法和侯氏制碱法——化学平衡思想的创造性应用教课内容课件ppt

这是一份高中化学微项目 揭秘索尔维制碱法和侯氏制碱法——化学平衡思想的创造性应用教课内容课件ppt，共25页。PPT课件主要包含了侯氏制碱法的分析思路，漏斗玻璃棒等内容，欢迎下载使用。
1．通过认识制碱工业中复杂的多平衡体系，学会分析溶液中的微粒和平衡，理解平衡之间的相互影响，能根据实际需求选择调控平衡移动的方法。2．通过了解工业制碱的原理，体会化学原理的巧妙应用，了解我国科学家对制碱工业作出的巨大贡献。
1．关键反应：NaCl＋CO2＋H2O＋NH3===NaHCO3↓＋NH4Cl。2．模拟实验
(1)实验步骤用如图所示装置模拟索尔维法。锥形瓶中装有碳酸钙粉末，分液漏斗中装有稀硫酸，试管中装有氨盐水，并滴有酚酞溶液。用冰水浴降低试管内的温度。打开分液漏斗，观察二氧化碳通入氨盐水的现象。(2)实验现象随CO2的不断通入，溶液的红色逐渐褪去后，溶液中出现白色沉淀。
(3)问题探究①NaHCO3可溶于水，为什么能得到NaHCO3沉淀？试用化学平衡的原理解释原因。
②为什么要先向饱和食盐水中通入氨气制得氨盐水，再通入二氧化碳？
③为什么酚酞完全褪色后才有沉淀逐渐析出？
④在索尔维法中有哪些物质可以循环利用？
⑤从平衡角度对索尔维法原理分析总结－－形成解决实际问题的思路。
1．侯氏制碱法出现的背景(1)索尔维法的食盐利用率低，增加生产成本。(2)我国的纯碱工业陷入困境。
2．侯氏制碱法工艺流程
1．下列关于索尔维制碱法的描述正确的是(　　)A．使用的原料只有食盐、CO2B．在饱和食盐水中应先通入CO2再通入过量的NH3C．析出NaHCO3后的母液中已无NaCl，只有NH4ClD．索尔维制碱法的缺点是食盐的利用率只有72%～74%，生成 的CaCl2难处理
D　[索尔维制碱法又叫氨碱法，氨碱法是以食盐、CO2、NH3为原料，反应生成氯化铵和碳酸氢钠，A错误；由于氨气和二氧化碳在水中溶解度不同，二氧化碳在水中溶解度较小，应先通入易溶于水的氨气与水反应生成氨水，氨水再与二氧化碳反应，B错误；根据化学方程式NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl可知，析出NaHCO3后的母液中既有NaCl，也有NH4Cl，C错误；用Ca(OH)2处理后的废液中含有NaCl和CaCl2，故食盐利用率较低，CaCl2的处理要求不能引入新的杂质，除纯碱外，基本很难找到合适的物质，由于纯碱是产物，不能使用，故CaCl2很难处理，D正确。]
2．我国化工专家侯德榜大胆改革国外氨碱法生产工艺发明了联合制碱法，联合制碱法最终所得化工产品是(　　)①NaHCO3　②Na2CO3　③CaCl2　④NH4HCO3　⑤NH4ClA．①②　　B．②③　　C．②⑤　　D．②④
C　[联合制碱法利用反应：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2=== NaHCO3↓＋NH4Cl，先过滤出NaHCO3，将其煅烧得Na2CO3，再向滤液中加入NH3和NaCl并降温得NH4Cl，故最终所得化工产品为②和⑤，故答案为C。]
下列说法正确的是(　　)A．第②步是氧化还原反应B．只有第②步是氧化还原反应C．该方法对生产设备基本没有腐蚀D．该方法对环境污染较小
4．侯氏制碱法原理：将NH3和CO2气体通入饱和食盐水中即可获得NaHCO3和NH4Cl的混合物，然后分离出NaHCO3再加热制得纯碱。其流程如下：
回答下列问题：(1)气体A、B依次是________(填字母)。A．CO2、NH3 B．NH3、CO2 C．任何顺序都可以
(2)写出步骤Ⅰ和Ⅱ总反应的化学方程式：_____________________________________________________________________________。由反应原理可知，a________(填“”或“＝”)9.6。(3)步骤Ⅲ的名称是________，化学实验室进行该操作用到的主要玻璃仪器有______________________。
NH3＋CO2＋H2O＋
NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl
(4)经步骤Ⅲ所得溶液中含有的盐为_____________________(写化学式)。经过_________ (填操作名称)后可以得到化肥。(5)每当通入NH3 44.8 L(标准状况下)时可以得到纯碱100.0 g，则NH3的利用率为________(保留两位有效数字)。
NaHCO3、NH4Cl