人教版高中化学必修第一册第3章情境活动课课题3探究铁的重要化合物的性质及其应用课件

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情境活动课　课题3　探究铁的重要化合物的性质及其应用第三章　铁　金属材料生产、生活中经常涉及一些铁的化合物如亚铁盐与铁盐，它们的性质和应用很广泛。通过一些铁的化合物探究它们的主要性质和应用。补铁药物中铁元素的测定常见的治疗缺铁性贫血的方法是服用补铁药物，市场上一种常见的补铁药物的名称是速力菲。该药品的正式名称是琥珀酸亚铁薄膜片，为棕黄色薄膜衣片，除去薄膜衣后显暗黄色，药片中Fe2+的含量约为34.0%～36.0%。该药片在水和乙醇中的溶解度不大。某学校化学实验小组为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计了如下几组实验，请探究思考： 提示：该药片在水中的溶解度不大，少量药片溶解后的溶液中几乎不存在Fe2+，所以得不到预期的实验结果(其他答案合理也可)。 ①试剂1、试剂2分别是什么？加入试剂2后，溶液显淡红色的原因是什么？②加双氧水后，红色加深的原因是什么？有气体产生后又褪色的可能原因是什么？③根据氧化还原反应中化合价变化情况，试写出在酸性条件下Fe2+与双氧水反应的离子方程式。提示：①盐酸、KSCN溶液；有少量Fe2+已经被氧化为Fe3+，与SCN－结合成浓度较小的红色Fe(SCN)3。②加入的H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+，导致溶液中Fe3+浓度增大，Fe(SCN)3浓度也随之增大，所以红色加深。有气体产生可能是双氧水在Fe3+催化作用下生成O2，后又褪色可能是H2O2把SCN－氧化了。③2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O。硫酸铁铵的制备硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，促进废物利用，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：请思考回答：(1)废铁屑上油污一般如何除去？提示：热的碱液洗涤或碱液中蒸煮。(2)含有铁锈的铁屑与足量H2SO4反应，请写出可能涉及的离子方程式。提示：Fe2O3＋6H＋===2Fe3+＋3H2O，Fe＋2Fe3+===3Fe2+，Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑。(3)步骤③中选用的H2O2必须足量的理由是什么？提示：H2O2被Fe3+催化分解产生O2。(4)步骤⑤的操作有哪些？提示：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)等。1．K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。(1)通入氮气的目的是_____________________________________________________________。(2)实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_________、_________。(3)为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_____________________________________________________________________________排尽装置中的空气，使反应生成的气体全部进入后续装置CO2CO先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气(4)样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：________________________________________________________________________________________________。取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3[解析]　(1)装置中的空气在高温下能氧化金属铜，会影响E中的反应，所以反应前通入氮气的目的是排尽装置中的空气，使反应生成的气体全部进入后续装置。 (2)实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，说明反应中一定产生了CO2; E中固体变为红色，F中澄清石灰水变浑浊，说明氧化铜被CO还原为铜，说明反应中一定产生了CO，由此判断热分解产物中一定含有CO2、CO。(3)为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气。(4)要检验Fe2O3存在首先要转化为可溶性铁盐，方法是取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3。2．硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：请回答下列问题：(1)向操作①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有________(填离子符号)。(2)操作②中反应的离子方程式：____________________________。(3)操作③中反应的离子方程式：________________________________________________________________。Fe3+2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O  (4)操作④中一系列处理的操作步骤：过滤、________、灼烧、____________、称量。(5)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为________________ g(用含a的代数式表示)。洗涤冷却至室温