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人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物教学ppt课件
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物教学ppt课件，共44页。PPT课件主要包含了钠与氧气反应，还原剂，Na2SO4，①③④，随堂评估·知能落实，氢氧化钠溶液，ⅢⅠⅡ，a或b，b或a，装置Ⅰ等内容，欢迎下载使用。
知识点一 钠与氧气的反应
1．物理性质钠是一种____色固体，具有金属光泽，硬度____(可切割)，密度比煤油__。2．原子结构钠原子的最外电子层上只有___个电子，在化学反应中易____电子，因此钠的化学性质很活泼，表现出很强的____性。
4Na＋O2===2Na2O
特别提醒 钠除了能与氧气发生反应外，还能与氯气等非金属单质直接化合。
实验室取用金属钠时应注意哪些问题？
提示：①用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，不可用手接触钠。②取出的钠要用滤纸吸干表面的煤油。③取用的钠不宜太多，一般绿豆粒大小即可。④剩余的钠要放回原试剂瓶，不能随意乱丢。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)取用钠时，可以用手直接接触它。( )(2)金属钠能存放于煤油中，也可存放于CCl4中。( )(3)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体。( )(4)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同。( )(5)实验中取出的药品都不能再放回原试剂瓶。( )(6)等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数相同。( )
2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
C [由于金属钠的熔点比较低，所以金属钠放在燃烧匙中加热先熔化，然后燃烧生成淡黄色固体物质并且伴有黄色火焰。]
知识点二 钠与水的反应 钠与酸、碱、盐溶液的反应
1．钠与水的反应(1)实验探究
(2)实验结论：钠与水发生剧烈反应，生成NaOH和H2，反应的化学方程式为___________________________________，反应中水作氧化剂，钠作______。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2．钠与酸、碱、盐溶液反应的规律(1)钠与酸溶液的反应若酸过量，钠与酸反应放出氢气，比与水反应剧烈；若酸不足，钠将酸反应完后，剩余的钠再与水反应。(2)钠与碱溶液的反应钠与碱溶液反应的实质是钠与水的反应。若为饱和碱溶液，则析出碱。
(3)钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应的实质是钠先与水反应，生成H2和NaOH，NaOH再与盐溶液中的盐发生复分解反应(若NaOH不与盐反应，当盐溶液为饱和溶液时，则析出盐)。例如Na与CuSO4溶液的反应：_________________________，_________________________________________，反应的总化学方程式为_________________________________________________________。
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋
2Na＋2H2O＋CuSO4===
Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
3．钠与熔融状态的盐反应通常金属钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如：4Na＋TiCl4(熔融)===4NaCl＋Ti。
1．将绿豆粒大小的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是( )A．钠块只在煤油层中游动，并放出气体B．钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红C．钠块在CCl4层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红D．钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红
D [钠的密度比煤油的大，比水的小，则钠在水层与煤油层界面处发生反应，产生的氢气使钠四处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红，故D符合题意。]
2．钠与盐溶液的反应 回答下列问题：将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是________。①MgSO4溶液 ②BaCl2溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液
[解析] 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中生成Mg(OH)2白色沉淀；②中NaOH与BaCl2不反应；③中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2，产生白色沉淀；④中生成CaCO3沉淀；⑤中生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意。
1．下列有关钠的物理性质的叙述正确的是( )①银白色金属 ②质软，可以用小刀切 ③熔点低于100 ℃ ④密度比水小 ⑤热和电的良导体A．仅①②④⑤ B．仅①②③④C．仅①③④⑤D．①②③④⑤
2．下列有关金属钠的说法中，错误的是( )A．钠只有在加热条件下才能与氧气反应B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关C．钠在化学反应中易失去电子，表现出还原性D．实验室中少量金属钠保存在煤油中
A [钠在常温下即可与氧气发生反应。]
3．(双选)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2+===Cu＋2Na＋C．钠与盐酸反应：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
AD [钠和水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A正确；钠与CuSO4溶液反应的实质是钠与水反应生成的氢氧化钠再与CuSO4反应，离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2+===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋， B错误；离子方程式中电荷不守恒，应为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，C错误；钠和氯化钾溶液反应实质是钠和水反应， D正确。]
4．用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：2NaNO3＋10Na===6Na2O＋N2↑。试说明不用金属钠与氧气的反应而采用此反应制取氧化钠的理由：________________________________________________________________________________________。
钠与O2直接反应易生成Na2O2，而此方法有N2的保护避免生成Na2O2
课时分层作业(九) 活泼的金属单质——钠
(选择题只有一个选项符合题目要求)1．下列关于金属钠的叙述中，正确的是( )A．金属钠是银白色金属，硬度很大B．在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高
B [钠的硬度小，熔点低，在空气中燃烧生成Na2O2。]
2．下列有关金属钠的说法错误的是( )A．金属钠性质活泼，一般保存在煤油中B．实验中取用少量的金属钠可用手直接取C．金属钠可用刀切割，说明其硬度较小D．使用后多余的金属钠应放回试剂瓶中
B [金属钠性质活泼，密度比煤油的大，且金属钠与煤油不反应，金属钠一般保存在煤油中，A正确；取用少量金属钠需用镊子夹取，B错误；金属钠可用刀切割，说明其质地软、硬度较小，C正确；金属钠性质活泼，易与空气中的氧气、水反应，故使用后多余的金属钠应放回试剂瓶中，D正确。]
A B C D
3．钠在空气中燃烧的实验，下列不需要的仪器是( )
A [完成钠在空气中燃烧的实验，应该在坩埚中进行，A所示仪器是玻璃棒，B中所示仪器是泥三角，C所示仪器是三角架，D所示仪器是坩埚，用不到的仪器为玻璃棒。]
4．2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物是( )A．只有氧化钠 B．只有过氧化钠C．氧化钠和过氧化钠D．无法确定
C [若2.3 g钠全部生成氧化钠，质量为3.1 g；若2.3 g钠全部生成过氧化钠，质量为3.9 g，因为3.1 g<3.5 g<3.9 g，故产物应为氧化钠和过氧化钠的混合物。]
5．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是( )A．第一块钠失去的电子数多B．两块钠失去的电子数一样多C．第二块钠的生成物质量较大D．两块钠的生成物质量一样大
B [不论是加热还是常温缓慢氧化，最终都是Na0→Na＋1，故等质量的两块钠失去的电子数一样多；但加热时的生成物为Na2O2，而常温时的生成物为Na2O，故第一块钠的生成物质量大，B正确。]
6．钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示，下列有关说法不正确的是( ) A．图②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低B．图③中滴加酚酞溶液后溶液变红，说明有碱性物质生成C．钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑D．实验过程中切取一块绿豆大的钠后，将剩余的钠放入废液缸中
D [剩余的钠应放回原试剂瓶，若将剩余的钠放入废液缸中，钠和水剧烈反应，易引起火灾或爆炸等事故。]
(选择题有一个或两个选项符合题目要求)7．向溶液X中投入一小块钠，下列说法错误的是( )A．若X为FeCl3溶液，则有红褐色沉淀生成B．若X为稀盐酸，则反应后溶液的pH增大C．若X为CuSO4溶液，则有红色沉淀生成D．若X为NaOH饱和溶液，则恢复至室温后有白色固体析出
C [若X为FeCl3溶液，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀和氯化钠，A正确；若X为稀盐酸，钠和稀盐酸反应生成氯化钠和氢气，反应消耗盐酸，反应后溶液的pH增大，B正确；若X为CuSO4溶液，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，C错误；若X为NaOH饱和溶液，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，水的质量减小，恢复至室温后有氢氧化钠固体析出，D正确。]
8．为了探究钠的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示装置进行实验，下列说法错误的是( )A．密度：CuSO4溶液>Na>煤油B．溶液中有红色固体生成C．实验过程中，关闭弹簧夹，一段时间后，长颈漏斗中的液面下降D．可观察到有气泡生成，钠在煤油层和CuSO4溶液层界面游动并上下跳动
BC [题图装置中由下到上分别为：CuSO4溶液、Na、煤油，所以密度：CuSO4溶液>Na>煤油，A正确；CuSO4溶液与Na的反应是钠与水先发生反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2, B错误；实验过程中，关闭弹簧夹，一段时间后，生成的氢气使长颈漏斗中的液面上升，C错误；可观察到有气泡生成将钠推入煤油层中，钠与水的反应停止后又落回水中，再生成氢气，如此往复可以看到钠在煤油层和CuSO4溶液层界面游动并上下跳动，D正确。]
9．现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图所示。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2发生反应)：
(1)装置Ⅳ中盛放的药品是________________________，其作用是______________________________________。(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为_________________(按从左到右顺序写明装置的编号Ⅰ、Ⅱ……图中装置都用上)，各仪器接口的连接顺序是：空气进入________，________接________，________接________，________接________(填字母)。
吸收导入的空气中的二氧化碳
(3)装置Ⅱ的作用为_______________________________________。(4)操作中通空气和加热的顺序为__________________________________________。
防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ
先通一段时间的空气后再加热
[解析] 用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2的过程中，要避免生成的Na2O2与空气中的水蒸气和二氧化碳发生反应，在制取过程中导入空气时要除去这两种杂质，且最后要防止外界空气中的水蒸气和二氧化碳进入反应装置。
10．某位教师设计了钠与硫酸铜溶液反应实验装置(如图，夹持装置省略)。①注射器针头 ②止水夹 ③短导管 ④细铜丝 ⑤⑦直通管 ⑥⑫直角导管 ⑧⑨⑩单孔橡胶塞 ⑪乳胶管实验前要将装置中的直角导管⑫的上端要和直通管⑤的上端高度相当；同时止水夹要夹在导气管的乳胶管上，避免逸出气体。回答下列问题：
(1)向直通管⑤中注满硫酸铜溶液，然后小心且迅速地用带有金属钠(置于细铜丝上)和导气管的橡胶塞塞紧。可观察到：a．钠与硫酸铜溶液剧烈反应有无色气体产生，该气体为________， 直通管⑤液面逐渐下降，直通管⑦液面逐渐上升(液面高度如图所示)，产生该现象的原因是______________________________________________________________，直通管⑤中有蓝色絮状沉淀生成，该沉淀为__________(填化学式)。b．把燃着的火柴置于注射器针头口，打开止水夹。可观察到的现象：________________________________________________________________。
反应产生氢气，直通管⑤中压强增加，所以直通管⑦中的液面升高
火柴继续燃烧，产生淡蓝色火焰
知识点一 钠与氧气的反应
1．物理性质钠是一种____色固体，具有金属光泽，硬度____(可切割)，密度比煤油__。2．原子结构钠原子的最外电子层上只有___个电子，在化学反应中易____电子，因此钠的化学性质很活泼，表现出很强的____性。
4Na＋O2===2Na2O
特别提醒 钠除了能与氧气发生反应外，还能与氯气等非金属单质直接化合。
实验室取用金属钠时应注意哪些问题？
提示：①用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，不可用手接触钠。②取出的钠要用滤纸吸干表面的煤油。③取用的钠不宜太多，一般绿豆粒大小即可。④剩余的钠要放回原试剂瓶，不能随意乱丢。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)取用钠时，可以用手直接接触它。( )(2)金属钠能存放于煤油中，也可存放于CCl4中。( )(3)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体。( )(4)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同。( )(5)实验中取出的药品都不能再放回原试剂瓶。( )(6)等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数相同。( )
2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
C [由于金属钠的熔点比较低，所以金属钠放在燃烧匙中加热先熔化，然后燃烧生成淡黄色固体物质并且伴有黄色火焰。]
知识点二 钠与水的反应 钠与酸、碱、盐溶液的反应
1．钠与水的反应(1)实验探究
(2)实验结论：钠与水发生剧烈反应，生成NaOH和H2，反应的化学方程式为___________________________________，反应中水作氧化剂，钠作______。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2．钠与酸、碱、盐溶液反应的规律(1)钠与酸溶液的反应若酸过量，钠与酸反应放出氢气，比与水反应剧烈；若酸不足，钠将酸反应完后，剩余的钠再与水反应。(2)钠与碱溶液的反应钠与碱溶液反应的实质是钠与水的反应。若为饱和碱溶液，则析出碱。
(3)钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应的实质是钠先与水反应，生成H2和NaOH，NaOH再与盐溶液中的盐发生复分解反应(若NaOH不与盐反应，当盐溶液为饱和溶液时，则析出盐)。例如Na与CuSO4溶液的反应：_________________________，_________________________________________，反应的总化学方程式为_________________________________________________________。
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋
2Na＋2H2O＋CuSO4===
Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
3．钠与熔融状态的盐反应通常金属钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如：4Na＋TiCl4(熔融)===4NaCl＋Ti。
1．将绿豆粒大小的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是( )A．钠块只在煤油层中游动，并放出气体B．钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红C．钠块在CCl4层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红D．钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红
D [钠的密度比煤油的大，比水的小，则钠在水层与煤油层界面处发生反应，产生的氢气使钠四处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红，故D符合题意。]
2．钠与盐溶液的反应 回答下列问题：将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是________。①MgSO4溶液 ②BaCl2溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液
[解析] 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中生成Mg(OH)2白色沉淀；②中NaOH与BaCl2不反应；③中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2，产生白色沉淀；④中生成CaCO3沉淀；⑤中生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意。
1．下列有关钠的物理性质的叙述正确的是( )①银白色金属 ②质软，可以用小刀切 ③熔点低于100 ℃ ④密度比水小 ⑤热和电的良导体A．仅①②④⑤ B．仅①②③④C．仅①③④⑤D．①②③④⑤
2．下列有关金属钠的说法中，错误的是( )A．钠只有在加热条件下才能与氧气反应B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关C．钠在化学反应中易失去电子，表现出还原性D．实验室中少量金属钠保存在煤油中
A [钠在常温下即可与氧气发生反应。]
3．(双选)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2+===Cu＋2Na＋C．钠与盐酸反应：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
AD [钠和水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A正确；钠与CuSO4溶液反应的实质是钠与水反应生成的氢氧化钠再与CuSO4反应，离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2+===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋， B错误；离子方程式中电荷不守恒，应为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，C错误；钠和氯化钾溶液反应实质是钠和水反应， D正确。]
4．用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：2NaNO3＋10Na===6Na2O＋N2↑。试说明不用金属钠与氧气的反应而采用此反应制取氧化钠的理由：________________________________________________________________________________________。
钠与O2直接反应易生成Na2O2，而此方法有N2的保护避免生成Na2O2
课时分层作业(九) 活泼的金属单质——钠
(选择题只有一个选项符合题目要求)1．下列关于金属钠的叙述中，正确的是( )A．金属钠是银白色金属，硬度很大B．在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高
B [钠的硬度小，熔点低，在空气中燃烧生成Na2O2。]
2．下列有关金属钠的说法错误的是( )A．金属钠性质活泼，一般保存在煤油中B．实验中取用少量的金属钠可用手直接取C．金属钠可用刀切割，说明其硬度较小D．使用后多余的金属钠应放回试剂瓶中
B [金属钠性质活泼，密度比煤油的大，且金属钠与煤油不反应，金属钠一般保存在煤油中，A正确；取用少量金属钠需用镊子夹取，B错误；金属钠可用刀切割，说明其质地软、硬度较小，C正确；金属钠性质活泼，易与空气中的氧气、水反应，故使用后多余的金属钠应放回试剂瓶中，D正确。]
A B C D
3．钠在空气中燃烧的实验，下列不需要的仪器是( )
A [完成钠在空气中燃烧的实验，应该在坩埚中进行，A所示仪器是玻璃棒，B中所示仪器是泥三角，C所示仪器是三角架，D所示仪器是坩埚，用不到的仪器为玻璃棒。]
4．2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物是( )A．只有氧化钠 B．只有过氧化钠C．氧化钠和过氧化钠D．无法确定
C [若2.3 g钠全部生成氧化钠，质量为3.1 g；若2.3 g钠全部生成过氧化钠，质量为3.9 g，因为3.1 g<3.5 g<3.9 g，故产物应为氧化钠和过氧化钠的混合物。]
5．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是( )A．第一块钠失去的电子数多B．两块钠失去的电子数一样多C．第二块钠的生成物质量较大D．两块钠的生成物质量一样大
B [不论是加热还是常温缓慢氧化，最终都是Na0→Na＋1，故等质量的两块钠失去的电子数一样多；但加热时的生成物为Na2O2，而常温时的生成物为Na2O，故第一块钠的生成物质量大，B正确。]
6．钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示，下列有关说法不正确的是( ) A．图②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低B．图③中滴加酚酞溶液后溶液变红，说明有碱性物质生成C．钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑D．实验过程中切取一块绿豆大的钠后，将剩余的钠放入废液缸中
D [剩余的钠应放回原试剂瓶，若将剩余的钠放入废液缸中，钠和水剧烈反应，易引起火灾或爆炸等事故。]
(选择题有一个或两个选项符合题目要求)7．向溶液X中投入一小块钠，下列说法错误的是( )A．若X为FeCl3溶液，则有红褐色沉淀生成B．若X为稀盐酸，则反应后溶液的pH增大C．若X为CuSO4溶液，则有红色沉淀生成D．若X为NaOH饱和溶液，则恢复至室温后有白色固体析出
C [若X为FeCl3溶液，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀和氯化钠，A正确；若X为稀盐酸，钠和稀盐酸反应生成氯化钠和氢气，反应消耗盐酸，反应后溶液的pH增大，B正确；若X为CuSO4溶液，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，C错误；若X为NaOH饱和溶液，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，水的质量减小，恢复至室温后有氢氧化钠固体析出，D正确。]
8．为了探究钠的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示装置进行实验，下列说法错误的是( )A．密度：CuSO4溶液>Na>煤油B．溶液中有红色固体生成C．实验过程中，关闭弹簧夹，一段时间后，长颈漏斗中的液面下降D．可观察到有气泡生成，钠在煤油层和CuSO4溶液层界面游动并上下跳动
BC [题图装置中由下到上分别为：CuSO4溶液、Na、煤油，所以密度：CuSO4溶液>Na>煤油，A正确；CuSO4溶液与Na的反应是钠与水先发生反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2, B错误；实验过程中，关闭弹簧夹，一段时间后，生成的氢气使长颈漏斗中的液面上升，C错误；可观察到有气泡生成将钠推入煤油层中，钠与水的反应停止后又落回水中，再生成氢气，如此往复可以看到钠在煤油层和CuSO4溶液层界面游动并上下跳动，D正确。]
9．现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图所示。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2发生反应)：
(1)装置Ⅳ中盛放的药品是________________________，其作用是______________________________________。(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为_________________(按从左到右顺序写明装置的编号Ⅰ、Ⅱ……图中装置都用上)，各仪器接口的连接顺序是：空气进入________，________接________，________接________，________接________(填字母)。
吸收导入的空气中的二氧化碳
(3)装置Ⅱ的作用为_______________________________________。(4)操作中通空气和加热的顺序为__________________________________________。
防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ
先通一段时间的空气后再加热
[解析] 用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2的过程中，要避免生成的Na2O2与空气中的水蒸气和二氧化碳发生反应，在制取过程中导入空气时要除去这两种杂质，且最后要防止外界空气中的水蒸气和二氧化碳进入反应装置。
10．某位教师设计了钠与硫酸铜溶液反应实验装置(如图，夹持装置省略)。①注射器针头 ②止水夹 ③短导管 ④细铜丝 ⑤⑦直通管 ⑥⑫直角导管 ⑧⑨⑩单孔橡胶塞 ⑪乳胶管实验前要将装置中的直角导管⑫的上端要和直通管⑤的上端高度相当；同时止水夹要夹在导气管的乳胶管上，避免逸出气体。回答下列问题：
(1)向直通管⑤中注满硫酸铜溶液，然后小心且迅速地用带有金属钠(置于细铜丝上)和导气管的橡胶塞塞紧。可观察到：a．钠与硫酸铜溶液剧烈反应有无色气体产生，该气体为________， 直通管⑤液面逐渐下降，直通管⑦液面逐渐上升(液面高度如图所示)，产生该现象的原因是______________________________________________________________，直通管⑤中有蓝色絮状沉淀生成，该沉淀为__________(填化学式)。b．把燃着的火柴置于注射器针头口，打开止水夹。可观察到的现象：________________________________________________________________。
反应产生氢气，直通管⑤中压强增加，所以直通管⑦中的液面升高
火柴继续燃烧，产生淡蓝色火焰
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