高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化教课内容ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化教课内容ppt课件，共52页。PPT课件主要包含了酸的通性，置换反应，复分解反应，盐的通性，ACEG，知识点二物质的转化，化合反应，碱性氧化物，H2O，酸性氧化物等内容，欢迎下载使用。
知识点一　酸、碱、盐的性质
【应用示例】写出盐酸分别与指定物质反应的化学方程式并注明反应类型：①铁：___________________________________，________；②氧化铜：_____________________________________，__________；③烧碱：_____________________________________，__________；④硝酸银：__________________________________，__________。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
【应用示例】写出澄清石灰水与指定物质反应的化学方程式①硝酸：_______________________________________________；②CO2：________________________________________________；③Na2CO3：_____________________________________________；④CuCl2：______________________________________________。
Ca(OH)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2H2O
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
Ca(OH)2＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋CaCl2
【应用示例】写出碳酸钠溶液与指定物质反应的化学方程式：①氯化钙溶液：____________________________________________；②稀盐酸：________________________________________________；③氢氧化钡溶液：__________________________________________。
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH
1．在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的物质是(　　)A．CaOB．Na2CO3C．CaCO3D．CO2
B　[CaO是碱性氧化物，与碱不发生反应；Na2CO3和CaCO3都是盐，但后者难溶于水，不与碱、盐发生反应，前者可以，例如可以分别与盐酸、氢氧化钙、氯化钙等发生反应；CO2是酸性氧化物，与酸不发生反应。]
2．下列物质中，能与酸反应并将酸转化为具有相同酸根的盐的是________(填字母)。A．金属单质B．非金属单质C．碱性氧化物D．酸性氧化物E．碱 F．酸G．盐
1．基本依据：在化学变化过程中，____是不会改变的。即化学反应中元素质量守恒。2．常见元素的单质及化合物的转化(1)实例探究
写出序号对应反应的化学方程式并注明反应类型：①___________________，________；②________________________，________；③_______________________________________，__________；④_________________，________；⑤______________________，________；⑥______________________________________，__________。
2Ca＋O2===2CaO
CaO＋H2O===Ca(OH)2
CO2＋H2O===H2CO3
H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O
特别提醒：酸性氧化物不一定能与水化合生成相应的酸，有的酸性氧化物不溶于水，也不与水反应，如SiO2；碱性氧化物不一定能与水化合生成相应的碱，如氧化铜、氧化铁不溶于水，也不与水反应。
3．物质转化的应用——物质制备方法的选择(1)确定物质制备方法的依据①物质的组成和性质；②物质之间的转化关系。(2)工业生产中最适当方法的选择
(3)实例：工业上制取NaOH①不采用Na2O与H2O反应的原因：________________________________________。②主要采用的方法：______________。③过去曾采用的方法：Ca(OH)2＋Na2CO3===_________________。
Na2O作为原料，来源少、
CaCO3↓＋2NaOH
[教材·思考与讨论]1．氯化钙(CaCl2)的用途十分广泛。在工业生产中，氯化钙常被用作干燥剂，因其溶解放热可用于制作自加热罐头，它还是制作豆腐等美食的食品添加剂。请你设计尽可能多的方案制得氯化钙。(写出转化关系图)
2．单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用如图关系简单表示。限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序号的转变用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(或CO2＋CaO===CaCO3)
Ca＋2HCl===CaCl2＋H2↑
CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O(或CaO＋CO2===CaCO3，与③不得重复)
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
1．下列有关盐的说法正确的是(　　)A．两种盐反应一定生成两种新盐B．盐的水溶液都显中性C．盐发生电离时不一定会电离出金属阳离子D．根据“树状分类法”，硫酸钠属于钠盐、硫酸盐、正盐
C　[两种盐反应不一定生成两种新盐，如NaHSO4和Na2CO3反应生成Na2SO4、H2O和CO2，A错误；盐的水溶液可能呈酸性、中性或碱性，如碳酸钠溶液呈碱性，B错误；盐发生电离时不一定会电离出金属阳离子，如铵盐电离出的阳离子是铵根离子，C正确；根据“交叉分类法”，硫酸钠属于钠盐、硫酸盐、正盐，D错误。]
2．碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述不属于碱的共同性质的是(　　)A．能使紫色石蕊溶液变蓝色B．能与盐酸反应生成水C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D．能与CO2反应生成水
3．(双选)(教材互鉴·鲁科必修第一册)酸性氧化物一般不具有的性质是(　　)A．与水反应生成酸B．与碱性氧化物反应生成盐和水C．与酸反应生成盐和水D．与碱反应生成盐和水
BC　[酸性氧化物与碱性氧化物反应只生成盐，与酸一般不反应，B、C项符合题意。]
C　[C和CuO反应生成Cu和CO2，该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；CO2和H2O反应生成H2CO3，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；H2CO3和Ca(OH)2反应生成CaCO3和H2O，该反应由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物，属于复分解反应；CaCO3在高温的条件下生成CaO和CO2，该反应由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应。]
5．对牙膏的探究要用到许多化学知识。(1)下表列出了两种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写两种摩擦剂所属的物质类别：
课时分层作业(二)　物质的转化
(选择题只有一个选项符合题目要求)1．同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质中不属于酸的通性的是(　　)A．使紫色石蕊溶液变蓝色B．与碱反应生成盐和水C．与活泼金属反应生成盐和氢气D．与氧化钠反应生成盐和水
A　[酸使紫色石蕊溶液变红色，A错误；酸能和碱反应生成盐和水，属于酸的通性，B正确；酸与活泼金属反应生成盐和氢气，属于酸的通性，C正确；酸可以和氧化钠反应生成钠盐和水，属于酸的通性，D正确。]
D　[氢氧化钠是碱，碱的通性是能与酸反应生成盐和水，故不选A；Zn是金属单质，金属的通性是能从盐溶液中置换出活泼性弱的金属，故不选B；盐酸是酸，酸的通性是能与碱反应生成盐和水，故不选C；CO2是酸性氧化物，酸性氧化物的通性是能与碱反应生成盐和水或能与水反应生成相应的酸，该化学方程式不能解释二氧化碳的此性质，故选D。]
3．下列关于酸、碱、盐的元素组成的说法中，正确的是(　　)A．酸、碱中一定含有氢元素，盐一定含氢元素B．酸、碱、盐可能都不含金属元素C．碱、盐可能含氧，酸一定含氧D．碱、盐一定含有金属元素，酸一定不含金属元素
B　[酸、碱中一定含有氢元素，盐不一定含氢元素，如NaCl，A错误；酸、碱、盐可能都不含金属元素，如酸HCl、碱NH3·H2O、盐NH4Cl，B正确；碱一定含氧，盐可能含氧，酸不一定含氧，如无氧酸，C错误；碱、盐不一定含有金属元素，如碱NH3·H2O、盐NH4Cl，酸可能含金属元素，如HMnO4，D错误。]
4．下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是(　　)A．Zn→ZnSO4　　B．CuO→CuCl2C．CuSO4→CuCl2D．NaOH→Na2SO4
B　[Zn可以与H2SO4发生反应产生ZnSO4、H2，也可以与CuSO4发生置换反应产生ZnSO4、Cu；CuO与HCl发生反应产生CuCl2、H2O，只能加酸反应转化；CuSO4与BaCl2发生复分解反应产生BaSO4沉淀和CuCl2；NaOH可以与CuSO4发生反应产生Na2SO4、Cu(OH)2沉淀。]
5．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。下列说法不正确的是(　　)A．铜绿属于碱B．乙为氧化铜C．④为分解反应D．⑤为置换反应
6．如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种。连线两端的物质间能发生化学反应，甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，甲的俗称是纯碱，丙溶液为蓝色。下列能替代图中丁物质的是(　　)A．Ag　　　B．BaCl2　　　C．Zn　　　D．CuO
C　[甲俗称纯碱，是碳酸钠；甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则戊是盐酸；丙溶液为蓝色，丙为硫酸铜；乙与丁比较，乙可以与碳酸钠反应，则乙为氢氧化钙，丁为铁。能替代丁物质的物质既能和盐酸反应，又能和硫酸铜反应。银不能与盐酸及硫酸铜反应，A错误；氯化钡不能与盐酸反应，B错误；锌可以和盐酸及硫酸铜反应，C正确；氧化铜不能与硫酸铜反应，D错误。]
7．根据所学知识，回答下列问题。(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中。
②H2SO4(或HNO3等合理即可)　③NaOH(或KOH)　⑥Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等合理即可)
(2)写出⑦转化为⑤的化学方程式：__________________________________________。(3)实验室制备⑦常用________和_________________反应，检验该气体的方法是_____________________________________________________________。
2NaOH＋CO2(少量)===Na2CO3
将无色无味气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，即可
[解析]　(1)酸可以填写H2S、H2SO4、HNO3、H2CO3等中的一种，碱可以填写KOH或NaOH；盐可以填写K2CO3、Na2SO4、NaNO3、KNO3、K2SO4等中的一种。(2)CO2是酸性氧化物，可与NaOH反应生成Na2CO3。即CO2(少量)＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。(3)实验室制备CO2常利用大理石(CaCO3)与稀盐酸反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。CO2通入澄清的石灰水中发生反应：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，若澄清的石灰水变浑浊，则可证明是CO2。
(选择题有一个或两个选项符合题目要求)8．镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应：①Ni＋2HCl===NiCl2＋H2↑、②NiO＋2HCl===NiCl2＋H2O、③NiO2＋4HCl===NiCl2＋Cl2↑＋2H2O。Ni(OH)2不溶于水。对上述反应的分析判断正确的是(　　)A．镍能与氯化铜溶液发生置换反应B．反应②和③都是复分解反应C．NiCl2与NaOH溶液不发生复分解反应D．反应①③中Ni的化合价都发生了变化
AD　[由反应①可知，Ni的活动性在H之前，即Ni比Cu活泼，故Ni能与CuCl2溶液发生置换反应，A正确；反应②是复分解反应，反应③中，Ni和Cl的化合价有变化，且反应③中有单质生成，故反应③不是复分解反应，B错误；NiCl2和NaOH溶液反应生成Ni(OH)2沉淀和NaCl，该反应是复分解反应，C错误；反应①③中Ni的化合价都发生了变化：反应①中，Ni的化合价由0价升高到＋2价，反应③中，Ni的化合价由＋4价降低到＋2价，D正确。]
9．如图表示部分常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)，下列说法正确的是(　　)A．反应①和②一定是同一反应B．图中涉及物质的类别不包含酸C．圈Ⅱ中的化学反应说明氧气具有可燃性D．图中涉及的氧化物中属于酸性氧化物有2种
B　[反应①可能是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，也可能是氢氧化钙和可溶性的碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀，②是二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，反应①和②可能是同一个反应，A项错误；图中涉及物质的类别有盐、碱和氧化物，不包含酸，B项正确；圈Ⅱ中的化学反应是物质与氧气的反应，说明氧气能支持燃烧，氧气不燃烧，C项错误；图中涉及的氧化物中属于酸性氧化物有3种，分别是二氧化碳、二氧化硫和五氧化二磷，D项错误。]
10．下列是某兴趣小组在学习碱的性质时进行的探究活动。请按要求回答问题：(1)通过分析实验一可知，氢氧化钠会吸收空气中的________。实验一　观察固体表面
(2)实验二中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A>B>C，可证明CO2能与NaOH、Ca(OH)2反应，其中C瓶在实验中起________作用。实验二　振荡3个塑料瓶
(3)甲同学查阅资料了解到往Ba(OH)2溶液中滴加或通入下列物质会产生如下现象：A中溶液显红色，B、C、D中均产生白色沉淀。
①写出C试管中反应的化学方程式：____________________________________________________________________________________。②不同的碱溶液中都含有OH－，所以碱有一些相似的化学性质。上述关于Ba(OH)2性质的实验不能体现碱的相似性质的是________(填字母序号)。
Na2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓
(4)乙同学发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如图所示，于是对其所含杂质进行了探究。【提出问题】工业用氢氧化钠中还含有哪些杂质？【提出猜想】猜想Ⅰ：查阅资料可知，工业用氢氧化钠中可能含有NaCl。猜想Ⅱ：工业用氢氧化钠中可能含有Na2CO3，原因是______________________________________(用化学方程式表示)。
CO2===Na2CO3＋H2O
===NaNO3＋AgCl↓