[化学][一模]江苏省海门区2024年九年级考试试题(解析版)

这是一份[化学][一模]江苏省海门区2024年九年级考试试题(解析版)，共16页。

2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡上指定的位置。
3.答案必须按要求填涂、书写在答题卡上.在试卷、草稿纸上答题一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题共20分）
第Ⅰ卷共10小题，每小题2分，共20分，每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。
1. 中国历史文化悠久，流传下许多精美文物。下列文物主要由金属材料制成的是（ ）
A. 商周青铜器B. 唐代丝绸C. 宋代陶瓷 D. 清代玉器
【答案】A
【解析】
【详解】A、商周青铜器由青铜合金制造，属于金属材料，符合题意；
B、唐代丝绸是由蚕丝制成，蚕丝是天然材料，不符合题意；
C、宋代陶瓷是由陶瓷制成，属于无机非金属材料，不符合题意；
D、清代玉器由玉制成，玉属于无机非金属材料，不符合题意。
故选A。
2. 分类学习是化学中一种重要的思想，下列物质分类不正确的一组是（ ）
A. 氧化物：干冰B. 氮肥；尿素
C. 酸：高锰酸钾D. 混合物：大理石
【答案】C
【解析】
【详解】A、干冰是固体二氧化碳，是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；
B、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意；
D、大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其它物质，属于混合物，不符合题意。
故选C。
3. “利用高锰酸钾制氧气及氧气的相关性质实验”涉及的实验操作中不正确的是（ ）
A. 检查装置气密性B. 收集氧气
C. 氧气的检验D. 熄灭酒精灯
【答案】B
【解析】
【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故正确；
B、氧气密度小于水，采用排水法收集氧气时，水应从下方导管排出，则氧气应从短管进入万能瓶，故错误；
C、检验氧气应使用带火星的木条，将木条伸入集气瓶，若木条复燃，说明集气瓶内的气体是氧气，故正确；
D、熄灭酒精灯时，应该使用灯帽盖灭酒精灯，故正确。
故选B。
4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. N2是无色气体，可用作保护气体
B. 石墨具有导电性，可用作铅笔芯
C. CO具有还原性，可用于工业炼铁
D. 浓硫酸具有腐蚀性，可作干燥剂
【答案】C
【解析】
【详解】A、氮气化学性质稳定，可用作保护气，与氮气是无色气体无关，性质与用途不具有对应关系，不符合题意；
B、石墨具有导电性，可用作电极，石墨质软且具有深灰色金属光泽，可用作铅笔芯，性质与用途不具有对应关系，不符合题意；
C、CO具有还原性，可用于工业炼铁，性质与用途具有对应关系，符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，性质与用途不具有对应关系，不符合题意；
故选：C。
阅读下列材料，完成第下列小题.
2022年《人民日报》报道了曾杰教授团队“利用CO2和H2O制葡萄糖”使中国在转化CO2方面走在世界前列。其核心步骤为：1.CO2通电还原成CO；2.CO和H2O催化合成乙酸（CH3COOH）；3.酵母细菌将乙酸发酵产生葡萄糖（C12H22O6）。
5. 下列有关说法不正确的是（ ）
A. CH3COOH、C12H22O6为有机物
B. CH3COOH、C12H22O6组成元素相同，化学性质也相同
C. 乙酸（CH3COOH）中的碳元素与氢元素的质量比是6：1
D. 该研究为实现“零碳排放”指明了方向
6. 步骤2中CO和H2O催化合成乙酸（CH3COOH），其微观过程如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应中CO和O2的质量比为7：4
B. 该反应前后分子、原子的数目均保持不变
C. 反应后催化剂质量增加
D. 该反应的化学方程式为CO+H2OO2+CH3COOH
【答案】5. B 6. A
【解析】
【5题详解】A、CH3COOH、C12H22O6均是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A说法正确；
B、CH3COOH、C12H22O6的组成元素相同（都是由碳、氢、氧三种元素组成的），二者的分子构成不同，则化学性质不相同，故B说法错误；
C、乙酸（CH3COOH）中的碳元素与氢元素的质量比是（12×2）：（4×1）=6：1，故C说法正确；
D、该研究将二氧化碳转化成葡萄糖，为“零碳排放”指明了方向，故D说法正确。
故选：B。
【6题详解】由微观反应示意图以及质量守恒定律可知，该反应是由一氧化碳和水在催化剂条件下反应生成乙酸和氧气，化学方程式为：；
A、该反应中CO和O2的质量比为（28×2 ）：32=7：4，选项说法正确；
B、该反应前后分子数目改变，根据质量守恒定律，反应前后原子的数目保持不变，选项说法错误；
C、根据催化剂的定义，则反应后催化剂质量不变，选项说法错误；
D、一氧化碳和水在催化剂条件下反应生成乙酸和氧气，化学方程式为：，选项说法错误；
故选：A。
7. 学习小组通过下列实验探究物质的燃烧
实验1：将蜡烛（足量）置于巒闭容器中燃烧至熄灭，同时用氧气传感器测定瓶内氧气的体积分数如题17图1所示。
实验2：如图2进行实验，可观察到纳米铁粉剧烈燃烧，生成黑色固体。
下列说法不正确的是（ ）
A. 由实验1可知有氧气存在的情况下，蜡烛不一定能燃烧
B. 实验1结束后，密闭容器中二氧化碳的体积分数约为84%
C. 实验2中激光笔起到了加热作用
D. 实验2中可能的反应为3Fe+2O2Fe3O4
【答案】B
【解析】
【详解】A、蜡烛熄灭时，氧气的体积分数不是0，可知有氧气存在的情况下，蜡烛不一定能燃烧，故正确；
B、密闭容器中一开始是空气，空气中氮气含有78%，蜡烛熄灭后含有氧气大约16%，二氧化碳不可能是84%，故错误；
C、激光笔照射提供温度达到纳米铁粉的着火点使其燃烧，激光笔起到了加热的作用，故正确；
D、反应产生了黑色固体，反应的化学方程式为，故正确。
故选B。
8. 硫酸钠、氯化钾两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. Na2SO4的溶解度随温度升高一直变大
B. 相同温度时Na2SO4的溶解度大于KCl的溶解度
C. t1℃时将33gKCl固体投入67g水中，充分搅拌，得到溶质质量分数为33%的KCl饱和溶液
D. 将等质量的Na2SO4饱和溶液、KCl饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，析出的固体质量相等
【答案】D
【解析】
【详解】A、由溶解度曲线可知：Na2SO4的溶解度随温度升高先增大后变小，说法错误；
B、溶解度受温度影响，比较溶解度大小，必须指明温度，说法错误；
C、t1℃时，KCl的溶解度是33g，即在该温度下，100g水中最多溶解33gKCl,则t1℃时将33gKCl固体投入67g水中，充分搅拌，不能全部溶解，溶液是饱和溶液，溶质质量分数=，说法错误；
D、在t2℃和t1℃时Na2SO4和KCl的溶解度都相等，所以将等质量的Na2SO4饱和溶液、KCl饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，析出的固体质量相等，说法正确；
故选：D。
9. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A. 除去ZnSO4溶液中的CuSO4；在溶液中加入足量的Fe，过滤
B. 干燥CO2气体；将气体通入装有烧碱固体的干燥管
C. 探究红磷和白磷的着火点高低；按图1所示装置进行实验
D. 探究水是否促进铁生锈；按图2所示装置进行实验
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁与铜，铁与硫酸锌不反应，除去硫酸铜的同时引入新杂质硫酸亚铁，不能达到实验目的；
B、烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与水，不可用于干燥二氧化碳，不能达到实验目的；
C、铜片上的红磷不燃烧，水下的白磷不燃烧，没有控制变量，无法对比，不能达到实验目的；
D、左侧具支试管内铁钉生锈，右侧铁钉不生锈，变量为是否含水，U形管左侧液面上升，右侧液面下降，说明水是铁生锈的条件之一，可用于探究水是否促进铁生锈，能达到实验目的；
故选D。
10. 为检测敞口放置一段时间的NaOH固体样品中钠元素的质量分数。实验如下：取9.3g样品溶于足量的水，配成溶液，再逐滴滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸至反应完全。产生的气体随加入的稀盐酸变化如图。
下列说法正确的是（ ）
A. 点M的值为4.4
B. 当加入稀盐酸的质量为73g时，溶液pH>7
C. 该样品中钠元素的质量分数为49.46%
D. 稀盐酸质量大于Ng时，发生反应为HCl+NaOH=NaCl+H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A、发生的反应由稀盐酸先和氢氧化钠反应，在和氢氧化钠变质后的碳酸钠反应，由图可知，消耗HCl的质量为73g×10%=7.3g。
设消耗氢氧化钠的质量为x。
设消耗氢氧化钠的质量为y。
x+y=9.3g
+ =7.3g 得出x=4g y=5.3g
设生成二氧化碳质量为z。
z=2.2g
得到二氧化碳的质量为2.2g，故A错误；
B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当加入稀盐酸的质量为73g时，恰好完全反应，此时溶液 pH = 7，故B错误；
C、由反应的化学方程式NaOH +HCl= NaCl+ H2O、Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑可知，HCI中的氯离子全部转化成NaCl，对应质量关系如下:
HCl ~ NaCl~ Na
36.5 23
7.3g 4.6g
则该样品中钠元素的质量分数为:，故C正确；
D、稀盐酸先和氢氧化钠反应，氢氧化钠反应完后，稀盐酸再和碳酸钠反应，所以稀盐酸质量大于 Ng时，发生反应为Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑，故D错误。
故选C。
第Ⅱ卷（非选择题共40分）
11. 利用饱和氨盐水吸收CO2制NaHCO3是侯氏制碱法的重要步骤。研究其中相关物质的组成和性质具有重要的意义。
（1）构成二氧化碳分子微粒是碳原子和______，干冰易升华吸热，常作制冷剂。升华过程中发生改变的是______。（填“分子种类”或“分子间隔”）
（2）Na+的结构示意图为，碳原子的结构示意图为。
①钠是第______周期元素。
②x的数值为______。
（3）NaHCO3中碳元素的化合价______。NaHCO3属于______。（填“酸”或“盐”）
（4）饱和氨盐水吸收CO2反应为：NH3+NaCl+H2O+CO2=X+NaHCO3↓。X的化学式为______；反应后的上层清液匙NaHCO3的______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
【答案】（1）①. 氧原子 ②. 分子间隔
（2）①. 3 ②. 4
（3）①. +4 ②. 盐
（4）①. NH4Cl ②. 饱和
【解析】（1）构成二氧化碳分子的微粒是碳原子和氧原子；
干冰升华是由固体变成气体，改变的是分子间隔；
（2）①钠是在第3周期；
②图为碳原子结构示意图，核内质子数=核外电子数=6，则x=4；
（3）根据化合物中正负化合价的代数和为0，在NaHCO3中，设碳元素化合价为x，则（+1）+（+1）+x+[（-2）×3]=0，则x=+4；
碳酸氢钠是由酸根离子和金属离子构成的化合物，属于盐；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数量不变，反应前N、H、Na、Cl、O、C原子个数分别为1、5、1、1、3、1，反应后N、H、Na、Cl、O、C原子个数分别为0、1、1、0、3、1，则X的化学式为NH4Cl；
碳酸氢钠有晶体析出，反应后的上层清液匙NaHCO3的饱和溶液。
12. MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料。工业上以镁矿石（主要成分为MgCO3，还含有少量的SiO2和FeCO3）为原料制备MgSO4·7H2O的相关流程如下图：
已知：①SiO2难溶于水也不参加反应；②三种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表
（1）“酸浸”时为提升浸出率可采取的措施有_______（写出任意一个），酸浸时镁矿石中的MgCO3与稀H2SO4反应的化学方程式_______。
（2）“操作Ⅰ”的名称是_______，滤渣X的化学式_______。
（3）“氧化”过程中H2O2、KMnO4均可将Fe2+氧化成Fe3+，实际工业选择用H2O2的优点是_______。
（4）“除铁”时，应选用_______（填“NaOH”或“MgO”）调节pH，调节pH合理的范围是_______。
【答案】（1）①. 将矿石粉碎（合理即可） ②. MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2
（2）①. 过滤 ②. SiO2
（3）不会引入其它杂质
（4）①. 氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠 ②. 3.7≤pH<9.3
【解析】（1）为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为将镁矿石粉碎增大接触面积；碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑；
（2）“操作Ⅰ”的目的是固液分离，故“操作Ⅰ”为过滤；镁矿石中的碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、水、二氧化碳，碳酸亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、水、二氧化碳，二氧化硅与稀硫酸不反应，故填SiO2；
（3）KMnO4中含有钾离子、锰酸根在氧化亚铁离子的同时引入新杂质，过氧化氢是由氢元素、氧元素组成的，氧化后生成水，故填不会引入其它杂质；
（4）选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠；
由部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH可知，加氧化镁调节后溶液的pH范围是3.7≤pH<9.3，此时Fe3+完全沉淀，Mg2+没有开始沉淀。
13. 中华传统文化、前沿科技、环境保护等领域蕴含着丰富的化学知识。
（1）传统文化
《天工开物》中记载了锡矿石的采集和金属锡的冶炼；
①采集；“水锡…其质黑色…愈经淘取”是指通过水淘洗获得固体锡矿石（主要成分为SnO2），SnO2______（填“易”或“难”）溶于水。
②冶炼：炼锡过程关键步骤是“点铅勾锡”即加铅能使锡易熔化流出，说明锡合金的熔点比纯锡_____（填“高”或“低”）。
（2）前沿科技
科技的发展离不开材料的进步。半导体材料不断发展，加速了智能芯片的革新
①第一代半导体以硅、锗为代表，硅、锗具有相似化学性质的原因可能是_____；
②第三代半导体材料氮化镓的一种制备方法是利用金属镓（Ga）和氨气（NH3）在高温下发生置换反应。该化学方程式为_______。
（3）环境保护
①现代炼铜工业常产生含有CuSO4酸性废水。可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）除去（测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中的Cu2+去除率，如图1所示）。当铁含量为“0”时也能除去少量Cu2+，其原因可能是______；当不断加入过量铁炭混合物时，最终溶液pH值_______。（填“变小”或“变大”）
②工厂废气的脱硫处理，可减少SO2、H2S等含硫化合物的污染。有毒气体H2S的处理常用FeCl2、CuCl2溶液循环脱硫如图2所示，整个脱硫过程中化合价没有改变的元素是H、Cl、_____。
【答案】（1）① 难 ②. 低
（2）①. 硅原子、锗原子的最外层电子数相同 ②.
（3）①. 活性炭具有吸附性，吸附少量Cu2+ ②. 变大 ③. Cu##铜
【解析】（1）①通过水淘洗获得固体锡矿石（主要成分为SnO2），说明SnO2难溶于水。
②加铅能使锡易熔化流出，说明锡合金的熔点比纯锡低。
（2）①原子的最外层电子数相同，化学性质相似。硅、锗具有相似化学性质的原因可能是：硅原子、锗原子的最外层电子数相同。
②置换反应是单质与化合物反应生成新的单质与化合物的反应。金属镓（Ga）和氨气（NH3）在高温下发生置换反应生成氮化镓（GaN），则另一种产物是单质。根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变。反应物含有Ga、N、H这3种元素，生成物GaN中含有Ga、N这2种元素，则该单质含有氢元素，该单质是H2。所以该反应是金属镓（Ga）和氨气（NH3）在高温下反应生成氮化镓（GaN）、氢气（H2），化学方程式为：。
（3）①活性炭疏松多孔，具有吸附性。当铁含量为“0”时也能除去少量Cu2+，其原因可能是：活性炭具有吸附性，吸附少量Cu2+。
活性炭与酸、CuSO4不反应，铁粉能与CuSO4或酸反应，向CuSO4酸性废水中加入铁粉时，铁粉先与CuSO4反应，生成FeSO4、Cu，溶液pH不变。待CuSO4反应完，铁粉与酸反应生成氢气、可溶性亚铁盐，反应消耗酸，导致溶液pH增大。因此，当不断加入过量铁炭混合物时，最终溶液pH值变大。
②根据图象，图中反应①反应物为CuCl2、H2S，生成物为CuS，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，反应物含有Cu、Cl、H、S这4种元素，则另外的产物含有H、Cl元素，该产物是HCl，该反应化学方程式为：，则反应前后所有元素化合价不变；
反应②反应物为CuS、FeCl3，生成物为S、FeCl2、CuCl2，该反应化学方程式为：，则反应前后Cu、Cl化合价不变，S由-2价变为0价，Fe由+3价变为+2价；
反应③反应物有FeCl2、O2，生成物有FeCl3，则反应前后Cl化合价不变，Fe由+2价变为+3价，O2中O显0价，O2发生氧化反应后O的化合价不为0。
综上所述，整个脱硫过程中化合价没有改变元素是H、Cl、Cu。
14. 中和反应在生产、生活中有着重要的应用。如中和废水、治疗胃酸过多，有部分中和反应现象并不明显，
【提出问题】以NaOH和稀H2SO4为例，如何证明两者发生了中和反应
方案一：利用温度变化来证明中和反应
【实验一】
（1）在50mL一定浓度的NaOH溶液中滴加50mL一定浓度的稀H2SO4。观察到溶液温度______（填“升高”或“降低”），由此证明两者发生了中和反应。小组同学查阅了相关资料后发现此结论不严谨，并利用数字化技术设计了下列3个对比实验。
【对比实验】
①在50mL一定浓度的NaOH溶液中滴加50mL蒸馏水
②在50mL一定浓度的稀H2SO4溶液中滴加50mL蒸馏水
③在50mL一定浓度的NaOH溶液中滴加50mL一定浓度的稀H2SO4。
（2）由图1可知，NaOH溶液和稀H2SO4溶液混合时温度远______它们稀释时温度的变化量，证明两者发生了中和反应。
（3）由图2可知，中和反应温度变化主要由______（填离子符号）反应导致。
方案二：从溶液电导率变化探究中和反应
【实验二】小组同学根据图3进行相关实验，利用电导率传感器分别测试A、B试管反应过程中溶液的电导率变化。（已知电导率越大，溶液中自由移动的离子浓度越大）
（4）A试管中反应的化学方程式为_______；
（5）图4中表示B试管电导率变化的是______（填“甲”或“乙”），C点表示的溶液中溶质为______。
方案三：利用酸碱指示剂来探究中和反应
【实验三】
i.在50mL一定浓度的NaOH溶液中滴加2~3滴酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的H2SO4，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。
ii.取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对红色溶液中溶质的成分（酚酞除外）进行再探究。
查阅资料：常温下，酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，pH在8.2~14的溶液中呈红色。
作出猜想：猜想一：Na2SO4、NaOH 猜想二：Na2SO4、NaOH和Na2CO3
实验验证：
（6）小组同学设计并完成了实验，发现猜想二不正确。简述实验过程（包括操作和现象）______。（供选用的试剂：稀H2SO4、Ba（OH）2溶液）
原因分析：
（7）在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色的原因是______。
拓展提高：
（8）向某溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，溶液呈无色，则该溶液______（填“一定”、“一定不”或“不一定”）呈碱性。
【答案】（1）升高
（2）小于
（3）H+、OH-
（4）
（5）①. 甲 ②. 硫酸钠、硫酸
（6）取少量红色溶液于试管中，加入过量的稀硫酸，无气泡产生
（7）反应后无色溶液中仍存在少量NaOH，加热蒸发，溶剂减少，pH升高，溶液的颜色变红
（8）不一定
【解析】（1）酸碱中和反应放出热量，故在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加50mL一定浓度的硫酸，并用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度升高；
（2）由图可知，硫酸、氢氧化钠溶液稀释时均放热，但是它们稀释时温度的变化量远小于两溶液混合时温度的变化量，由此可以得出二者发生了化学反应；
（3）由图2可知，反应前后钠离子和硫酸根离子不变，氢离子、氢氧根离子减少，水分子增多，说明反应的本质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，故中和反应温度变化主要由H+、OH-反应导致；
（4）A试管中硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为；
（5）溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子，B试管中开始为氢氧化钠溶液，存在钠离子和氢氧根离子，加入硫酸溶液后，氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，溶液中有钠离子和硫酸根离子，所以溶液的电导率不会降低到0，故表示B试管电导率变化的是甲；C点时溶液的电导率处于上升期，说明氢氧化钠已完全反应，加入的硫酸过量，故此时溶液中溶质为硫酸钠和硫酸；
（6）依据结论：猜想二不正确，说明溶液中不存在碳酸钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，可用稀硫酸检验碳酸钠是否存在，操作为：取少量红色溶液于试管中，加入过量的稀硫酸，无气泡产生，说明不存在碳酸钠，故猜想二不正确；
（7）依据资料：常温下，酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，pH在8.2~14的溶液中呈红色，反应后无色溶液中仍存在少量NaOH，加热蒸发，溶剂减少，氢氧化钠的溶质质量分数增大，溶液碱性增强，pH升高，溶液的颜色变红；
（8）常温下，酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，则该溶液可能是碱性、中性或酸性，故该溶液不一定呈碱性。
15. “碳达峰”、“碳中和”已成为热词。为实现CO2的相对零排放，CO2的低能转化和利用受到了广泛关注。
（1）以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图所示：
①反应Ⅰ中固体质量______（填“增大”或“减小”）。
②反应Ⅱ的化学反应方程式为_______。
（2）利用某种新型人造树叶将CO2转化为乙醇的反应如下：2CO2+3H2OC2H5OH+3O2利用该方法吸收4.4tCO2可得到多少t乙醇?
【答案】（1）①. 减小 ②.
（2）解：设可得到乙醇质量为x。
x=2.3t
答：可得到乙醇质量为2.3t。
【解析】（1）反应Ⅰ为四氧化三铁在太阳能的作用下反应氧化亚铁和氧气，有气体产生，固体质量变小；
反应Ⅱ是二氧化碳和氧化亚铁反应产生碳和四氧化三铁，化学方程式为：；
（2）见答案。
Fe2+
Fe3+
Mg2+
开始沉淀pH
7.6
2.3
9.3
完全沉淀pH
9.6
3.7
10.8