[化学]安徽省名校大联考2024年中考第2次模拟考试试题(解析版)

这是一份[化学]安徽省名校大联考2024年中考第2次模拟考试试题(解析版)，共15页。试卷主要包含了09g D， 实验是学习化学的基础， 物质的用途与性质密切相关等内容，欢迎下载使用。
1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。考试时间为45分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意)
1. 三星堆，沉睡三千年，一醒惊天下、“黄金面具”、青铜器、玉石器、金器、象牙雕……刷新了世界对古蜀文化的认知。古人制作这些物品的过程中涉及到化学变化的是（ ）
A. 捶打黄金B. 打磨象牙
C. 雕刻玉石D. 冶炼青铜
【答案】D
【解析】
【详解】A.捶打黄金过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B.打磨象牙过程没有新物质生成，属于物理变化，故B错误
C.雕刻玉石过程没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D.冶炼青铜过程有新物质生成，属于化学变化，故D正确。
故选：D。
2. 能源、环境、健康等方面问题的解决离不开化学的发展，下列说法正确的是（ ）
A. 煤、石油、氢气都是不可再生能源
B. 铁元素是人体必需的微量元素，缺铁会引起贫血
C. 塑料薄膜袋方便了人们的生活，可以大量生产和使用
D. 脂肪、蛋白质是人体必需的营养素，吃得越多越好
【答案】B
【解析】
【详解】A、煤、石油属于化石燃料，在短期内不能得到补充，属于不可再生能源；氢气可由电解水的方法来获取，在短时间内能得到补充，属于可再生能源，选项说法错误；
B、铁元素是人体必需的微量元素，缺铁会引起贫血，选项说法正确；
C、塑料薄膜袋方便了人们的生活，但大量生产和使用会造成白色污染，选项说法错误；
D、脂肪、蛋白质是人体必需的营养素，但并不是吃得越多越好，以防影响人体健康，选项说法错误。
故选：B。
3. 我国空间站太阳能电池板主要材料为硅。硅元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. “2Si”可表示两个硅元素 B. 硅元素是地壳中含量最多的非金属元素
C. 硅元素的相对原子质量为28.09g D. 硅原子的质子数为14
【答案】D
【解析】
【详解】A、元素只论种类不论个数，“2Si”表示两个硅原子，说法错误；
B、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，说法错误；
C、元素名称的正下方的数字表示相对原子质量，因此硅元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位为1，通常省略不写，说法错误；
D、元素名称的左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数，因此硅原子的质子数为14，说法正确。
故选：D。
4. 中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇(化学式C14H14O4)能增强人体免疫力。下列有关紫花前胡醇的说法，正确的是（ ）
A. 一个紫花前胡醇分子中含有2个O2
B. 紫花前胡醇中碳、氢、氧元素的质量比为7：7：2
C. 紫花前胡醇属于无机化合物
D. 紫花前胡醇中碳元素的质量分数最大
【答案】D
【解析】
详解】A、分子由原子构成，1个紫花前胡醇分子(化学式C14H14O4)中含有14个C原子、14个H原子、4个O原子，不含O2，A错误；
B、紫花前胡醇中碳、氢、氧元素的质量比为，B错误；
C、有机化合物是含有碳元素的化合物，但不包括CO、CO2、H2CO3、碳酸盐这四种。紫花前胡醇(化学式C14H14O4)，含有碳元素，且不属于CO、CO2、H2CO3、碳酸盐中的任何一种，所以紫花前胡醇属于有机化合物，而不是无机化合物，C错误；
D、紫花前胡醇中各元素质量比为，所以碳元素的质量分数最大，D正确。
故选：D。
5. 实验是学习化学的基础。下列实验方案设计，能达到实验目的的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁不能在空气中燃烧，不能用来测定氧气含量，该选项不能达到实验目的；
B、稀盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，都不能使酚酞试液变色，利用酚酞不能区分两种物质，该选项不达到实验目的；
C、氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，产生刺激性气味，氢氧化钙不能和氯化钾反应，无明显现象，可以鉴别，该选项达到实验目的；
D、铜和银都不能和硫酸铝反应，说明铝最活泼，不能比较铜和银的活动性顺序，该选项不达到实验目的；
故选：C。
6. 进行实验“粗盐中难溶性杂质的去除”，部分实验中的操作正确的是（ ）
A. 称量粗盐B. 溶解
C. 蒸发D. 熄灭酒精灯
【答案】B
【解析】
【详解】A、用托盘天平称量物品质量时，左边托盘放物品，右边托盘放砝码，故A错误；
B、溶解需要用玻璃棒搅拌，在烧杯中溶解，且玻璃棒不能碰到烧杯壁和底，故B正确；
C、蒸发操作应用蒸发皿，用玻璃棒搅拌散热，故C错误；
D、不能吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故D错误。
故选：B。
7. 第31届世界大学生夏季运动会于2023年7月28日至8月8日在我国成都成功举行。赛事中涉及的如下设施、用具等，其主要材料属于有机合成材料的是（ ）
A. 塑料座椅B. 金牌奖牌
C. 纯棉运动袜D. 航空铝合金火炬
【答案】A
【解析】
【详解】A、塑料属于有机合成材料，故A符合题意；
B、金属于金属材料，故B不符合题意；
C、纯棉属于天然材料，故C不符合题意；
D、铝合金属于金属材料，故D不符合题意。
故选A。
8. 下列有关NaOH的说法，正确的是（ ）
A. 氢氧化钠固体溶于水会吸收热量
B. 蚊虫叮咬后可涂抹NaOH溶液减轻痛痒
C. 将稀盐酸不断滴人NaOH溶液中，溶液的pH会减小
D. 氢氧化钠固体具有吸水性，可用于干燥二氧化碳气体
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钠固体溶于水会放出热量，A错误；
B、蚊虫叮咬后，会分泌蚁酸，NaOH溶液呈碱性，可以中和蚁酸，但NaOH溶液有腐蚀性，不可涂抹NaOH溶液减轻痛痒，B错误；
C、NaOH溶液呈碱性，pH大于7，稀盐酸呈酸性，pH小于7，向NaOH溶液中加入稀盐酸，NaOH与稀盐酸反应生成NaCl、H2O，NaCl溶液呈中性，反应消耗了NaOH，溶液的pH会减小，C正确；
D、氢氧化钠固体具有吸水性，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不可用于干燥二氧化碳气体，D错误。
故选：C。
9. 物质的用途与性质密切相关。下列物质的用途与性质相关联的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐，故A不符合题意；
B、一氧化碳具有还原性，可用来冶炼金属，冶炼金属是利用了一氧化碳的还原性，故B不符合题意；
C、氢氧化铝能与盐酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多，故C符合题意；
D、铝在常温下能与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝进一步氧化，则铝制品具有抗腐蚀性，铝制容器长期存放酸性食物，氧化铝和铝都与酸反应，会腐蚀铝制容器，故D不符合题意；
故选：C。
10. 二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯(C2H4)，是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应前后分子的个数不变
B. 反应前后原子的种类没有改变
C. 催化剂在反应前后的性质和质量不变
D. 参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数
【答案】B
【解析】
【分析】由反应微观过程可知，二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下反应生成乙烯（C2H4）和水，化学方程式为：。
【详解】A、由化学方程式可知，该反应前后分子的个数发生改变，选项说法错误；
B、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类没有改变，选项说法正确；
C、催化剂在反应前后的化学性质和质量不变，物理性质可能改变，选项说法错误；
D、参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：6=1：3，选项说法错误；
故选：B。
11. 用如图实验研究CO2的性质，下列说法错误的是（ ）
A. 实验室可用大理石和稀硫酸反应制取CO2
B. 实验过程中若观察到纸花2不变色，纸花1、3变红，说明CO2能与水反应
C. 实验过程中若观察到纸花3比纸花1先变红，说明CO2密度比空气大
D. 若燃着的木条熄灭，可得出CO2不燃烧、不支持燃烧
【答案】A
【解析】
【详解】A、大理石和稀硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止大理石与稀硫酸接触，导致反应中止，所以实验室不可用大理石和稀硫酸反应制取CO2，A错误；
B、紫色石蕊遇酸变红遇碱变蓝，遇中性物质不变色。CO2不能使紫色石蕊变红，但CO2与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。实验过程中若观察到纸花2不变色，纸花1、3变红，说明CO2能与水反应，B正确；
C、CO2密度大于空气，图示装置中CO2接触紫色石蕊纸花的顺序为：2→3→1，实验过程中若观察到纸花3比纸花1先变红，说明CO2密度比空气大，C正确；
D、若燃着的木条熄灭，可知CO2不燃烧、不支持燃烧，D正确。
故选：A。
12. 如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述中正确的是（ ）
A. a、b、c三种物质的溶解度都随温度的升高而增大
B. P点表示：t2℃时，a、b的溶液是饱和状态，c的溶液是不饱和状态
C. t2℃时，a物质的饱和溶液中溶质质量分数为40%
D. 140g物质a的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，析出15g晶体
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据溶解度曲线，a、b的溶解度随温度的升高而增大，c的溶解度随温度的升高而减小，A错误；
B、P点处于a、b溶解度曲线下方，c溶解度曲线上方，说明t2℃时，a、b的溶液是不饱和状态，c的溶液是饱和状态，且有部分c物质不溶解，B错误；
C、t2℃时，a物质的溶解度为40g，则100g水中最多可溶解40g物质a，此时a的饱和溶液中溶质质量分数为，C错误；
D、t2℃时，a物质的溶解度为40g，则100g水中最多可溶解40g物质a，140g物质a的饱和溶液中含有100g水、40g物质a，从t2℃降温到t1℃时，溶剂质量不变，但溶解度变为25g，100g水中最多可溶解25g物质a，则析出晶体的质量为，D正确。
故选：D。
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13. 阅读下面科普短文。
2023年世界动力电池大会在我国举办，动力电池的发展备受关注。判断一种电池的优劣主要看这种电池的比能量(单位质量的电池所输出的电能)以及电池可储存时间的长短。常用电池的比能量：锂电池>镍镉电池>铅蓄电池。含磷酸铁(FePO4)、磷酸亚铁锂(LiFePO4)的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯(从石墨中分离出单层的石墨片)作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图所示。
回答下列问题：
（1）磷酸铁(FePO4)中磷元素的化合价___________。
（2）石墨烯具有优良的导电性，而金刚石却没有导电性，两者物理性质差异较大的原因是___。
（3）下列说法正确是___________(填字母)。
A. 石墨烯属于非金属单质
B. 石墨烯在一定条件下可以还原氧化铜
C. 锂原子易得到电子形成锂离子
D. 含磷酸铁、磷酸亚铁锂的锂电池具有轻便、比能量高的优点
（4）图中表示电池性能最佳的点为___________(填“A”“B”或“C”)。解释BC段曲线变化的原因：___________。
【答案】（1）+5
（2）碳原子排列方式不同
（3）ABD
（4）①. B ②. BC段石墨烯变多，过多石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降
【解析】（1）磷酸铁（FePO4）中，铁元素的化合价为+3价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则：（+3）+x+（-2）×4=0，x=+5；
（2）石墨烯具有优良的导电性，而金刚石却没有导电性，两者物理性质差异较大的原因是碳原子的排列方式不同；
（3）A、石墨烯是由碳元素组成的单质，属于非金属单质，选项说法正确；
B、石墨烯是一种碳的单质，具有还原性，因此在一定条件下可以还原氧化铜，选项说法正确；
C、锂原子易失去电子形成锂离子，选项说法错误；
D、由题干信息可知：含磷酸铁、磷酸亚铁锂的锂电池具有轻便、比能量高的优点，选项说法正确；
故选：ABD；
（4）由图可知，B点对应的是电池的电阻最低的值；电阻低，锂电池中锂离子的迁移受阻小，电池性能好；由图可见，在电池材料中加入适量的石墨烯作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。
14. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：
（1）仪器①的名称是___________。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制较纯净的氧气，应选择的气体发生装置和收集装置是_____(填字母)，发生反应的化学方程式为____。向气体发生装置内加入药品前应进行的操作是______。
（3）若用装置C，用排空气法收集氧气，验满时，应将带火星的木条置于装置C的______(选填“a”或“b”)处。
【答案】（1）分液漏斗
（2）①. BD ②. ③. 检查装置气密性
（3）b
【解析】（1）根据图示，仪器①是分液漏斗。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制较纯净的氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用、加热条件下分解生成氯化钾、氧气，化学方程式为：，该反应属于固体加热型，应选择的发生装置是B。氧气密度大于空气、不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，要获得较纯净的氧气，则需要用排水法收集，应选择的收集装置是D。制取气体时，向气体发生装置内加入药品前应进行的操作是：检查装置气密性。
故填：BD；；检查装置气密性。
（3）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。氧气密度大于空气，若用装置C，用排空气法收集氧气，则空气从b管口排出，验满时，应将带火星的木条置于装置C的b管口。
15. 早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。其反应过程如下：
（1）操作a的名称___________，所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
（2）反应I的基本反应类型是___________。
（3）下列说法正确的是___________(填字母)。
A. 反应I的过程中会放出热量
B. 该流程中碳酸钙可以循环利用
C. 氢氧化钙的俗名是生石灰
（4）反应Ⅱ的化学方程式为___________。
【答案】（1）①. 过滤 ②. 漏斗 （2）化合反应
（3）AB （4）
【解析】（1）操作a是把氢氧化钾溶液和碳酸钙分离开的操作，名称为过滤，所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）反应Ⅰ为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，基本反应类型是化合反应；
（3）A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出热量，因此反应Ⅰ的过程中会放出热量，故正确；
B、硫酸钙既是反应物，又是生成物的物质，可以循环利用，故正确；
C、氢氧化钙的俗名是熟石灰或消石灰，生石灰是氧化钙的俗名，故错误；
故选：AB；
（4）据流程信息可知，反应Ⅱ为氢氧化钙和碳酸钾反应生成氢氧化钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为：。
16. 蒸汽眼罩是我们日常生活中常见的缓解眼睛疲劳的产品。某化学兴趣小组的同学对蒸汽眼罩开展了以下研究。
【查阅资料】蒸汽眼罩由无纺布眼罩和发热体构成。发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石(保温作用，可以减缓热量散失)、高吸水树脂(良好保水性能，为眼罩提供水蒸气)等。
【活动一】
（1）检验蒸汽眼罩发热体材料中的铁粉
【活动二】探究蒸汽眼罩的发热原理
（2）根据“使用方法—打开蒸汽眼罩包装，接触空气即开始发热”。小组同学进行了以下实验：取20g发热体内固体粉末放入密闭容器中，通过数字传感器分别测得该密闭容器中氧气和二氧化碳的含量变化如图。据图回答：发热体内的物质和空气中的___________发生了反应，理由是_________。
（3）实验后，同学们观察到部分黑色固体变为红棕色，分析蒸汽眼罩的热量是来源于铁粉生锈。有同学提出疑问，铁生锈是缓慢氧化放热不明显，但是蒸汽眼罩打开后会迅速升温，这是为什么呢？他们又设计了以下实验方案进行验证。
实验2中应取用氯化钠的质量是________g。实验4中温度迅速上升的原因是铁粉与________共同作用的结果。
【活动三】测量蒸汽眼罩内部材料中铁的质量分数
温馨提示：①实验仪器和药品自选。②实验中的数据可用m1、m2、m3、m4等来表示。
（4）你的实验方案是_______。
【反思与评价】
（5）下列说法正确的是___________(填字母)。
A. 蒸汽眼罩要密封干燥保存
B. 仅用活性炭、铁粉和水，打开蒸汽眼罩后也会迅速升温
C. 利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜
D. 蒸汽眼罩使用后的剩余物可以回收利用
【答案】（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2
（2）①. 氧气##O2 ②. 氧气的含量降低，二氧化碳的含量不变
（3）①. 2 ②. 水、氧气、氯化钠、活性炭
（4）取质量为m1的内部材料加入锥形瓶中，称得质量共为m2，向其中加入稀盐酸至不再产生气泡，用去稀盐酸的质量为m3，反应后锥形瓶及其中物质的质量共为m4，之后计算出反应生成氢气质量从而算出铁的质量，进一步计算质量分数
（5）ACD
【解析】（1）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（2）由图像分析可知，发热体内的物质和空气中的氧气发生了反应，是因为氧气的含量降低，二氧化碳的含量不变，故填：氧气或O2、氧气的含量降低，二氧化碳的含量不变；
（3）对比实验2和实验4可知，实验2中应取用氯化钠的质量是2g，实验1中加入4g铁粉、2mL水，实验2中加入4g铁粉、2mL水、2g氯化钠，实验3中加入4g铁粉、2mL水、2g活性炭，氧气含量和温度均无明显变化，实验4中加入4g铁粉、2mL水，2g氯化钠2g活性炭，氧气含量降低，温度升高，说明实验4中温度迅速上升的原因是铁粉与水、氧气、氯化钠、活性炭共同作用的结果，故填：2；水、氧气、氯化钠、活性炭；
（4）利用铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，测出反应前后氢气的质量从而根据化学方程式计算铁的质量，之后用铁的质量除以内部材料质量可得铁的质量分数，取质量为m1的内部材料加入锥形瓶中，称得质量共为m2，向其中加入稀盐酸至不再产生气泡，用去稀盐酸的质量为m3，反应后锥形瓶及其中物质的质量共为m4，则氢气的质量为m2+m3-m4，故填：取质量为m1的内部材料加入锥形瓶中，称得质量共为m2，向其中加入稀盐酸至不再产生气泡，用去稀盐酸的质量为m3，反应后锥形瓶及其中物质的质量共为m4，之后计算出反应生成氢气质量从而算出铁的质量，进一步计算质量分数；
（5）A、蒸汽眼罩发热是利用铁生锈放热，铁与氧气、水共同作用生锈，故蒸汽眼罩要密封干燥保存，正确；
B、温度迅速上升是铁粉与水、氧气、氯化钠、活性炭共同作用的结果，则仅用活性炭、铁粉和水，打开蒸汽眼罩后不会迅速升温，错误；
C、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，故铁粉还可用于食品保鲜，正确；
D、蒸汽眼罩使用后的剩余物中含有铁锈，主要含有氧化铁，可以用于炼铁，可以回收利用，正确。
故选：ACD。
17. 碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，常用作制糕点、馒头的发泡剂。为测定某碳酸氢钠样品中NaHCO3的质量分数，称取20.0g样品于烧杯中，向其中加入137.8g稀盐酸，二者恰好完全反应(碳酸氢钠外的物质均不参与任何反应，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水)。待CO2全部逸出后，称得烧杯中物质的总质量为149.0g，
（1）计算样品中NaHCO3的质量分数。(写出计算过程)
（2）若上述测定过程中加入的稀盐酸不足，则测得NaHCO3的质量分数将___________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。
【答案】（1）解：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：20.0g+137.8g-149.0g=8.8g；
设样品中NaHCO3的质量为x，
x=16.8g
则样品中NaHCO3的质量分数为：，
答：样品中NaHCO3的质量分数为84%。 （2）偏低
【解析】（1）见答案；
（2）若上述测定过程中加入的稀盐酸不足，则碳酸氢钠不能完全反应，生成的二氧化碳质量偏低，由二氧化碳计算的碳酸氢钠的质量将偏低，最终导致测得NaHCO3的质量分数将偏低。
选项
实验目的
实验方案
A
测定空气中氧气的含量
用铁丝代替红磷在空气中燃烧
B
鉴别稀盐酸与NaCl溶液
分别滴加无色酚酞试液，观察颜色
C
鉴别化肥氯化铵和氯化钾
加入熟石灰固体研磨，闻气味
D
探究Al、Cu、Ag的金属活动性顺序
将铜丝、银丝分别插入硫酸铝溶液中
选项
物质
性质
用途
A
氮气
无色无味的气体
作食品保护气
B
一氧化碳
可燃性
炼铁
C
氢氧化铝
能与盐酸反应
治疗胃酸过多
D
铝
抗腐蚀性强
铝制容器长期存放酸性食物
实验方案
预计观察到的实验现象
结论
取发热体内的材料于试管中，加入足量稀硫酸
有气泡产生，溶液变为浅绿色
蒸汽眼罩内部材料中有铁粉，该实验中发生反应的化学方程式为_________。
方案
药品
1分钟前后氧气含量变化
1分钟前后温度变化
实验1
4g铁粉、2mL水
20.1%→20.1%
16℃→16℃
实验2
4g铁粉、2mL水、______g氯化钠
20.1%→20.1%
16℃→16℃
实验3
4g铁粉、2mL水、2g活性炭
20.1%→20.1%
16℃→16℃
实验4
4g铁粉、2mL水、2g氯化钠、2g活性炭
20.1%→15%
16℃→55℃→26℃