[化学]河南省洛阳市洛龙区2024年中考第一次模拟考试试卷(解析版)

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用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 Fe：56
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分)下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号涂在答题卡上。
1. 河南博物院实证中华文明起源历史。下列相关制作过程中不涉及化学变化的是（ ）
A. 粘土制陶B. 玉器打磨C. 高粱酿酒 D. 铜矿炼铜
【答案】B
【解析】
【详解】A、粘土制陶，涉及到了物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B、玉器打磨，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B符合题意；
C、高粱酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D、铜矿炼铜，有铜等新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意。
故选B。
2. “垃圾是放错位置的资源”，下列垃圾分类不合理的是（ ）
A. 可回收垃圾：易拉罐
B. 不可回收垃圾：废报纸
C. 有害垃圾：废旧电池
D. 餐厨垃圾：剩余饭菜
【答案】B
【解析】
【详解】A、易拉罐主要材质为铝，属于可回收利用材料， 正确，
B、废报纸含有大量纤维，属于可回收利用的材料，错误；
C、废旧电池中含有重金属等有害物质，属于有害垃圾， 正确；
D、剩余饭菜属于餐厨垃圾，D正确；
故选B。
3. 怀着“科学救国、工业救国”的崇高信念，发明了联合制碱法的科学家是（ ）
A. 道尔顿B. 张青莲C. 门捷列夫D. 侯德榜
【答案】D
【解析】
【详解】A、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故错误；
B、张青莲在化学上的主要贡献是测定铟等元素的相对原子质量，故错误；
C、门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故错误；
D、侯德榜改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，故正确。
故选D。
4. 洛阳牡丹甲天下，每年四月牡丹盛开，花香满城，这一现象说明（ ）
A. 分子在不断运动B. 分子质量很小
C. 分子之间有间隔D. 分子由原子构成
【答案】A
【解析】
【详解】带有香味的分子在不断的运动，向四周扩散，从而使牡丹的香味充满整个城市，故选A。
5. 碘元素被称为“智力元素”，是人体必需的微量元素之一。如图是碘元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（ ）

A. 碘元素属于金属元素B. 碘元素的中子数为53
C. 碘的相对原子质量为126.9D. 人体缺乏碘元素会引起贫血
【答案】C
【解析】
【详解】A、碘带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法不正确；
B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，碘的原子序数为53，原子中原子序数=质子数，元素名称下方的数字表示相对原子质量，碘的相对原子质量为126.9，中子数≈相对原子质量-质子数=126.9-53≈74，故选项说法不正确；
C、由B分析可知，碘的相对原子质量为126.9，故选项说法正确；
D、碘是人体内合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项说法不正确。
故选C。
6. 2024年3月27日，洛阳成为国家第二批区域再生水循环利用试点城市。关于水以及资源利用的说法不正确的是（ ）
A. 海水淡化有利于缓解淡水资源匮乏
B. 为了保护水资源，应合理使用农药、化肥
C. 有水生成的反应一定是中和反应
D. 洛阳市区生活污水经集中处理达标后可排放
【答案】C
【解析】
【详解】A、海水淡化能获得淡水，有利于缓解淡水资源匮乏，故A正确；
B、农药、化肥不合理使用会导致水体污染，了保护水资源，应合理使用农药、化肥，故B正确；
C、有水生成的反应不一定是中和反应，如氢气在氧气中燃烧生成水，故C错误；
D、洛阳市区生活污水经集中处理达标后可排放，能防止水体污染，故D正确。
故选：C。
7. 按照规程操作是保障实验成功的前提。下列有关“粗盐提纯”的实验操作，错误的是（ ）
A. 称量粗盐B. 溶解粗盐
C. 过滤浊液D. 蒸发结晶
【答案】A
【解析】
【详解】A、托盘天平的使用要遵循"左物右码”的原则，图中物体与砝码位置颠倒，图中所示操作错误；
B、加水溶解时，在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，图中所示操作正确；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
故选A。
8. 生产生活离不开化学。下列说法中不合理的是（ ）
A. 活性炭用于防毒面具B. 小苏打可用于焙制糕点
C. 熟石灰可用于改良酸性土壤D. 氧气常用于食品包装以防腐
【答案】D
【解析】
【详解】A、活性炭具有吸附性，可以吸附有毒气体，因此活性炭可用于防毒面具，选项说法正确；
B、小苏打本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，可用于焙制糕点，选项说法正确；
C、熟石灰用于改良酸性土壤，是利用熟石灰与土壤中的酸性物质发生反应，选项说法正确；
D、氧气的化学性质比较活泼，能把食品氧化，因此氧气不能用于食品包装时防腐，选项说法错误。
故选D。
9. 分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是（ ）
A. 合金：不锈钢、黄铜、硬铝B. 盐：硫酸铜、氯酸钾、烧碱
C. 单质：液氧、干冰、金刚石D. 混合物：冰水共存物、生理盐水、草木灰
【答案】A
【解析】
【详解】A、合金是金属材料，不锈钢、黄铜、硬铝都是合金，故正确；
B、烧碱为氢氧化钠的俗称，氢氧化钠属于碱，不属于盐，故错误；
C、干冰为固体二氧化碳的俗称，属于氧化物，不属于单质，故错误；
D、冰水共存物的成分为水，属于纯净物，不属于混合物，故错误.
故选A。
10. 把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化；再把X放到Z的硝酸盐溶液中，X的表面有固体析出，则三种金属的活动性顺序是（ ）
A. Y>X>Z
B. Y>Z>X
C. X>Z>Y
D. Z>X>Y
【答案】A
【解析】
【详解】通常情况下位于金属活动性顺序表氢元素前面的金属的单质能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应生成氢气，位于金属活动性顺序表氢元素后面的金属的单质不能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应生成氢气。由题意把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化，说明Y的金属活动性比X和Z强；金属活动性强的金属能将金属活动性顺序弱的金属从其盐溶液中置换出来，把X放到Z的硝酸盐溶液中，X的表面有固体析出，说明X的金属活动性比Z强；综上所述，X、Y、Z三种金属的活动性顺序是Y>X>Z，故选A。
11. 《天工开物》中记载烧制青砖时“火候足，止薪之候，泥固塞其孔，然后使水转釉”。该过程的主要化学反应为：，下列说法不正确的是（ ）
A. 反应前后铁元素的化合价降低
B. 该反应说明一氧化碳具有还原性
C. CO与FeO的质量比为7∶36
D. 塞住通气孔后火会较快熄灭是由于缺少可燃物
【答案】D
【解析】
【详解】A、反应前Fe2O3中铁呈+3价，反应后FeO中铁呈+2价，反应前后铁元素的化合价降低，选项A正确；
B、反应中一氧化碳夺取氧，使氧化铁被还原成氧化亚铁，说明一氧化碳具有还原性，选项B正确；
C、根据化学方程式，CO与FeO的质量比为：28∶144=7∶36，选项C正确；
D、塞住通气孔后，空气不能进入，窑内缺氧，火会较快熄灭，选项D不正确。
故选D。
12. 如图为硫元素的部分“价类二维图”。下列说法不正确的是（ ）

A. a点物质在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰B. b点物质是常见的空气污染物
C. c点物质的浓溶液实验室中可做干燥剂D. d点对应物质的类别是碱
【答案】D
【解析】
【详解】A、a点物质即硫单质，硫在氧气中燃烧现象是产生明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，放出大量的热，不符合题意；
B、b点物质是氧化物，且其中硫元素化合价为+4价，氧化物组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，且故其是二氧化硫，大量二氧化硫在空气会引起酸雨，其属于空气污染物，不符合题意；
C、c点物质是酸，且其中硫元素化合价为+6价，酸是在水中能解离出氢离子和酸根离子的物质，故其是硫酸，浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不符合题意；
D、硫酸钠是由金属阳离子钠离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意；
故选D。
13. 转化观是重要的化学观念，甲、乙物质可相互转化，转化关系如图(“一”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。则不符合要求的甲、乙物质为（ ）
A. O2、H2OB. Na2CO3、NaOH
C. CaCO3、Ca(OH)2D. Fe、FeSO4
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧气与氢气、甲烷等含有氢元素的物质燃烧可以生成水，水电解、与二氧化碳发生光合作用可以生成氧气，符合要求，故A不符合题意；
B、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，符合要求，故B不符合题意；
C、碳酸钙无法一步转化为氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不符合要求，故C符合题意；
D、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁和锌反应生成铁和硫酸锌，符合要求，故D不符合题意.
故选C。
14. 在某过氧化氢溶液中，氢元素和氧元素的质量比为2：17，现向38g该溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后生成氧气的质量（ ）
A. 2gB. 3.2gC. 8.4gD. 17g
【答案】A
【解析】
【详解】在某过氧化氢溶液中，氢元素和氧元素的质量比为2：17，38g该溶液中氢元素的质量为：，过氧化氢完全反应后生成水和氧气；根据反应前后氢元素守恒，所以反应后水的质量为：4g÷=36g，所以根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为38g﹣36g=2g。
故选：A。
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 化学与人类的生产、生活息息相关，根据所学化学知识回答下列问题：
（1）衣：常用_____的方法鉴别羊毛纤维和合成纤维。
（2）食：牛奶、黄瓜、米饭中富含糖类的是_____。
（3）住：用洗涤剂洗去餐具上的油污会产生_____现象。
【答案】（1）灼烧，闻气味 （2）米饭 （3）乳化
【解析】（1）羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，而合成纤维灼烧时无此气味，因此常用灼烧，闻气味的方法鉴别羊毛纤维和合成纤维；
（2）牛奶中富含蛋白质，黄瓜中富含维生素，米饭中富含糖类；
（3）洗洁精对油污有乳化作用，用洗涤剂洗去餐具上的油污会产生乳化现象。
16. 2024年2月28日，日本福岛核废水开始第四次排海。福岛核废水中含有的放射性物质氚(质子数为1，中子数为2的一种原子)是一种危害非常大的放射性核素。如图为氢原子和氚原子的结构示意图，氚原子和氢原子_____(填“是”或“否”)同种元素，它们的区别是_____数不同。
【答案】①. 是 ②. 中子
【解析】
【详解】氚原子和氢原子的质子数都是1，属于同种元素，它们的区别是中子数不同。
17. 隋唐遗址植物园于牡丹文化节期间上演“水上打铁花”。打铁花的原理是将含有硫、磷的铁合金——白铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。
（1）白铁的熔点比纯铁的_____(选填“高”或“低”)。
（2）烧铁水时。用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是_____。
（3）盛放在容器中的铁水不会燃烧，但打散在空中就会形成绚丽的铁花，这说明铁在空气中的燃烧情况与_____有关。
【答案】（1）低
（2）充足的氧气和碳反应生成二氧化碳
（3）铁和氧气的接触面积
【解析】（1）白铁是铁的合金，熔点比纯铁的低。故答案为：低。
（2）烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是充足的氧气和碳反应生成二氧化碳，二氧化碳逸出时形成四处飞溅的耀眼“铁花”。故答案为：充足的氧气和碳反应生成二氧化碳。
（3）盛放在容器中的铁水不会燃烧，但打散在空中就会形成绚丽的铁花，这说明铁在空气中的燃烧情况与铁和氧气的接触面积有关。故答案为：铁和氧气的接触面积。
18. 利用我国传统的海水晒盐工艺可得到氯化钠、氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图所示。
（1）海水晒盐是用_____结晶的方法获得晶体。
（2）t℃时，将50g氯化镁加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为_____g。
【答案】（1）蒸发 （2）85
【解析】（1）氯化钠的溶解度受温度保护影响较小，所以海水晒盐是用蒸发结晶的方法获得晶体；
（2）t℃时，氯化镁的溶解度时70g，所以将50g氯化镁加入到50g水中，充分搅拌后，只能溶解35g的晶体，所得溶液的质量为85g。
19. 2023年5月31日，满载着光伏电站项目物资的“义新欧”中欧班列从浙江义乌西站启程，驶往乌兹别克斯坦。
（1）太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，制备高纯硅的方程式，该反应所属的基本反应类型为_____。
（2）甲烷作为一种新能源也可用作燃料电池，写出甲烷完全燃烧的化学方程式_____；11g某化合物在氧气中完全燃烧生成22gCO2和9gH2O，若该化合物的相对分子质量为88，则其化学式为_____。
【答案】（1）置换反应
（2）①. ②. C4H8O2
【解析】（1）由可知，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物反应，属于置换反应；
（2）甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；2gCO2中含有碳元素的质量为22g××100%=6g，9gH2O中含有氢元素的质量为9g××100%=1g，生成物22gCO2和9gH2O中所含碳、氢元素的质量和=6g+1g=7g，6g＜11g，该化合物中含氧元素的质量为11g-7g=4g，则该化合物的分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为：：=2：4：1，设该化合物的分子中氧原子的个数为x，该化合物的相对分子质量为88，则12×2x+1×4x+16x=88，x=2，则某化合物在氧气中完全燃烧生成22gCO2和9gH2O，其化学式为C4H8O2。
20. 粮食生产需要科学施肥。某化肥KNO3样品中可能混入了NH4Cl、(NH4)2SO4、K2CO3三种物质中的一种或几种，现按如图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。(设过程中发生的所有反应都恰好完全反应)
试根据实验过程和现象做出判断并回答：
（1）气体A为_______。
（2）实验过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为_______。
（3）化肥样品中，肯定混入了上述三种物质中的_______(写化学式)。
【答案】（1）氨气
（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
（3）K2CO3和NH4Cl
【解析】氯化铵、硫酸铵和氢氧化钡反应都可以生成气体氨气，生成气体A，样品中硫酸铵和氯化铵至少含有一种，硫酸铵和氢氧化钡还可以生成硫酸钡沉淀，碳酸钾和氢氧化钡可以生成氢氧化钾和碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀和稀盐酸生成氯化钡二氧化碳和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，沉淀B加稀盐酸沉淀全部溶解，生成气体，故，一定有碳酸钡沉淀，一定没有硫酸钡沉淀，样品一定有碳酸钾，一定没有硫酸铵，一定有氯化铵
（1）由分析可知A为氨气，故填：氨气。
（2）实验过程Ⅱ中碳酸钡沉淀和稀盐酸生成氯化钡二氧化碳和水发生反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O，故填：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O。
（3）由分析可知一定混入了碳酸钾和氯化铵，故填：K2CO3、NH4Cl。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 实现“双碳”目标是我国高质量发展的必然要求。
（1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、_____和天然气。
（2）捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径。二氧化碳转化为甲醇(CH4O)的一条转化路径的微观示意图如下：
写出该反应的化学方程式。
【答案】（1）石油 （2）
【解析】（1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、石油和天然气；
（2）由反应的的微观示意图可知，二氧化碳和氢气在一定条件和催化剂的催化作用下生成甲醇(CH4O)和水，反应的化学方程式为：。
22. 盐酸和硫酸具有相似的性质，是因为它们在溶液中都能解离出_____(填化学用语)；而稀硫酸能与氯化钡溶液反应但稀盐酸则不能，试从微观角度分析原因_____。
【答案】①. H+ ②. 稀硫酸和稀盐酸中的阴离子不同
【解析】
【详解】盐酸和硫酸具有相似的性质，是因为它们在溶液中都能解离出氢离子，其离子符号为H+；而稀硫酸能与氯化钡溶液反应但稀盐酸则不能，是因为稀硫酸和稀盐酸中的阴离子不同。
23. 古籍中有记载制烧碱的方法，其反应以Na2CO3、Ca(OH)2固体为原料，制备400g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液用于制作叶脉书签。
（1）配制400g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠的质量是多少？
（2）用量筒量取水时俯视液面，会对所配溶液溶质质量分数有何影响？
【答案】（1）解：配制400g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠的质量=400g×10%=40g。
（2）用量筒量取水时俯视液面，所配溶液溶质质量分数会偏大。
【解析】（1）由于溶质质量分数=，所以溶质质量=溶液质量×溶质质量分数。详见答案。
（2）用量筒量水时，读取量筒内液体体积时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；俯视读数会导致所量取的液体实际体积小于所量值，仰视读数会导致所量取的液体实际体积大于所量值。配制10%的氢氧化钠溶液，用量筒量水时，俯视刻度，会导致所量取的液体实际体积小于所量值，即所量取的水的实际体积偏小，质量偏少，故所得溶液的质量分数大于10%。故答案为：用量筒量取水时俯视液面，所配溶液溶质质量分数会偏大。
24. 以下是实验室制取气体的常见装置。请回答下列问题：
（1）写出用装置A制取O2发生反应的化学方程式。
（2）选择用装置B实验室制取氢气的优点是什么？
（3）某同学在学习氮肥时，查阅资料：①氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水②氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气的原因是什么_____？制得的氨气_____(填“能”或“不能”)用装置C收集。
【答案】（1）
（2）可随时控制反应的发生与停止
（3）①. 生石灰即氧化钙和浓氨水中的水反应，吸收了浓氨水中的水，同时放出大量的热，使浓氨水温度升高，氨气溶解度减小，挥发性增强，快速从氨水中逸出 ②. 不能
【解析】（1）由于A装置试管口放一团棉花，可防止加热时，试管内的粉末状物质进入导管。所以用装置A制取O2的药品是高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式。
（2）装置B由于多孔隔板的存在，能通过弹簧开闭来改变反应容器内的压强，使液体药品与固体药品接触或脱离，从而达到即开即停的效果，即可随时控制反应的发生与停止。
（3）由于生石灰即氧化钙和浓氨水中的水反应，吸收了浓氨水中的水，同时放出大量的热，使浓氨水温度升高，氨气溶解度减小，挥发性增强，快速从氨水中逸出。所以实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气。由于氨气极易溶于水，所以不能用排水法收集。即制得的氨气不能用装置C收集。
四、综合应用题(共10分)
25. 酸、碱、盐在生产、生活中发挥着重要作用。
（1）用化学用语填空：胃液可以帮助消化的主要成分_____，生活中炉具清洁剂去除油污的有效成分_____。
（2）某化学兴趣小组为探究酸碱中和反应，设计了如图实验装置。向左侧V形管中滴加浓盐酸，观察到溶液_____，证明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，请写出该反应的化学方程式_____。
（3）小明同学探究碳酸钠的性质实验：
①向碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水，他观察到有_____产生；
②向碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，也观察到同样的现象，他得出了碳酸根离子能与钙离子反应的结论，写出该反应的化学方程式_____。
③实验结束后，他对实验②反应后溶液的溶质成分进一步探究，用pH试纸测得反应后的溶液的pH>7。据此判断反应后溶液中溶质的成分是什么_____？
（4）19世纪末，人们已经知道将食盐水电解可制得氢氧化钠、氯气和氢气，这种方法可制得很纯的氢氧化钠，反应的化学方程式为。请从理论上计算，585kg食盐(按NaCl的纯物质计算)能生产氢氧化钠的质量是多少？
【答案】（1）①. HCl ②. NaOH
（2）①. 由红色变成无色 ②. NaOH+HCl═NaCl+H2O
（3）①. 白色沉淀 ②. Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl ③. 氯化钠、碳酸钠
（4）设585kg食盐能生产氢氧化钠的质量是x，
x=400kg
答：生成400kg氢氧化钠。
【解析】（1）胃液可以帮助消化的主要成分是HCl；生活中炉具清洁剂去除油污的有效成分是NaOH；
（2）向左侧V型管中滴加浓盐酸，观察到溶液由红色变成无色，证明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，该反应的化学方程式是NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（3）①向碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水，他观察到有白色沉淀产生，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠；
②碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式是Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
③实验结束后，他对实验②反应后溶液的溶质成分进一步探究，用pH试纸测得反应后的溶液的pH＞7，说明溶液显碱性，即碳酸钠过量，据此判断反应后溶液中溶质的成分是氯化钠、碳酸钠。
（4）见答案。
氢原子
氚原子