[化学][二模]四川省成华区2024年中考考试试题(解析版)

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一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列有关农药的叙述中不正确的是（ ）
A. 施用农药是最重要的作物保护手段
B. 农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
C. 农药本身有毒，应该禁止使用农药
D. 为了减少污染，应根据作物、虫害和农药特点按规定合理施用农药
【答案】C
【解析】
【详解】A. 施用农药是最重要的作物保护手段，正确；B. 农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移，正确；C. 农药本身有毒，应该合理使用农药，错误；D. 为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药，正确。故选C。
2. 下列能发生置换反应的是（ ）
A. Ag与稀盐酸B. Zn与MgSO4溶液
C. CO还原Fe2O3D. Cu与AgNO3溶液
【答案】D
【解析】
【详解】置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物的反应。依据金属活动性顺序可知：前面的金属能将后面的金属置换出来，且氢前面的金属能与酸发生反应。
A、Ag位于氢的后面，不能与稀盐酸反应，不能发生置换反应；
B、Zn位于Mg的后面，两者不能发生反应，不能发生置换反应；
C、CO与Fe2O3都属于化合物，两者之间的反应不属于置换反应，不能发生置换反应；
D、Cu位于Ag的前面，两者能发生置换反应，能发生置换反应；
故选：D。
3. 下列处理方法正确的是（ ）
A. 实验室使用铜片时不小心划破手指，不需消毒处理，因为铜片无毒
B. 人体胃液中含有盐酸，可直接喝实验室的盐酸试剂补充胃酸
C. NaOH能与油脂反应，生活中可用NaOH代替洗涤剂直接清洗碗筷
D. 实验中发现燃着的酒精灯酒精不足，应先熄灭酒精灯再添加酒精
【答案】D
【解析】
【详解】A、实验室使用铜片时不小心划破手指，需要消毒处理，以防发生感染，说法错误；
B、盐酸具有腐蚀性，不能喝实验室的盐酸试剂补充胃酸，说法错误；
C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，生活中不能用NaOH代替洗涤剂直接清洗碗筷，说法错误；
D、实验中发现燃着的酒精灯酒精不足，应先熄灭酒精灯再添加酒精，切不可向燃着的酒精灯内添加酒精，以防发生火灾，说法正确；
故选：D。
4. 下列有关盐的说法正确的是（ ）
A. 盐都能食用，故称食盐 B. NaCl能融雪是因为其溶液的凝固点比水低
C. 盐都有咸味，都是白色晶体 D. 盐都含有金属阳离子和酸根阴离子
【答案】B
【解析】
【详解】A、盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物，盐不一定都能食用，如亚硝酸钠，说法错误；
B、NaCl能融雪是因为其溶液的凝固点比水低，说法正确；
C、盐都有咸味，不都是白色晶体，高锰酸钾属于盐，是暗紫色固体，说法错误；
D、盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物，氯化铵属于盐，不含有金属阳离子，说法错误；
故选：B。
5. 下列说法中正确的是（ ）
A. 使酚酞变红的溶液一定是碱溶液
B. 用pH试纸测得某地区雨水pH=5.6，该地区降雨为酸雨
C. 在悬浊液和乳浊液中，分散在液体中的粒子的直径大于100nm
D. 铁在沙漠地区比在海边更容易生锈
【答案】C
【解析】
【详解】A、使酚酞变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项说法错误；
B、pH试纸的测定结果是整数，用pH试纸测得某雨水的pH不可能精确至5.6，pH＜5.6时的雨水为酸雨，故选项说法错误；
C、悬浊液是指固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物；乳浊液是指小液滴分散到液体里形成的混合物；在悬浊液和乳浊液中，分散在液体中的粒子的直径大于100nm，故选项说法正确；
D、铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，沿海地区，空气湿度大，而沙漠地区，空气干燥，故沿海地区钢铁制品比沙漠地区更容易锈蚀，故选项说法错误；
故选：C。
6. 人体细胞中元素含量如图，有关说法正确的是（ ）
A. 人体细胞中主要含C、H、O元素
B. P、Ca、N元素均为非金属元素
C. 在周期表中，氮和硫位于同周期
D. 硫和钾在人体细胞中各占0.75%
【答案】A
【解析】
【详解】A、人体细胞中主要含C、H、O元素，选项正确；
B、P、N元素均为非金属元素，Ca元素为金属元素，选项错误；
C、周期表中，氮（处于第二周期）和硫（处于第三周期）不位于同周期，选项错误；
D、硫和钾等元素在人体细胞中总占1.5%，不是硫和钾分别在人体细胞中占0.75%，选项错误。
故选：A。
7. 下列物质的鉴别方法错误的是（ ）
【资料】工业用盐亚硝酸钠外观和食盐相似，其溶液呈碱性
【答案】D
【解析】
【详解】A、Fe2O3是红棕色固体，MnO2是黑色固体，观察固体颜色，可以鉴别，鉴别方法正确；
B、氯化铵属于铵态氮肥，与熟石灰混合后研磨产生有刺激性气味的气体，KCl不能产生刺激性气味，可以鉴别，鉴别方法正确；
C、工业用盐亚硝酸钠外观和食盐相似，其溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色，食盐不能使酚酞溶液变红，可以鉴别，鉴别方法正确；
D、稀盐酸、稀硫酸均呈酸性，取样测pH，pH小的不一定是稀硫酸，pH大小与溶液中氢离子的多少有关，不可以鉴别，鉴别方法错误；
故选：D。
8. 下列化学用语及描述正确的是（ ）
A. NH3分子中氮原子的化合价：+3价B. Na+结构示意图：
C. 2N2表示2个氮分子D. 五氧化二氮的化学式：O5N2
【答案】C
【解析】
【详解】A．NH3中氢元素的化合价为+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，氮元素的化合价为-3价，化学用语描述错误；
B．钠元素的核电荷数为11，Na+结构示意图：，化学用语描述错误；
C．由分子构成物质，化学式前面的数字表示分子的个数，2N2表示2个氮分子，化学用语描述正确；
D．书写化学式的一般规律：先读后写，后读先写，五氧化二氮的化学式：N2O5，化学用语描述错误；
故选：C。
9. 某同学为了探究生锈的条件，做了以下实验，一周后观察。下列说法错误的是（ ）
A. ①中甲、乙、丙三处中生锈的只有乙处
B. ②中植物油的作用是隔绝空气
C. ③中氯化钙的作用是作干燥剂
D. 对比①②③实验可充分得出铁生锈的条件是与氧气、水同时接触
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁和氧气、水同时接触时会生锈，则①中三处均会生锈，但乙处生锈更严重，说法错误；
B、②中植物油的作用是隔绝空气，使铁钉只和水接触，说法正确；
C、③中氯化钙的作用是作干燥剂，使铁钉只和氧气接触，说法正确；
D、①中铁和水、氧气共同接触，铁会生锈，②③铁均不生锈，对比①②③实验可充分得出铁生锈条件是与氧气、水同时接触，说法正确；
故选：A。
10. 在NaOH溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的实质是Na+和Cl-结合生成食盐分子
B. 酸与碱的反应会有水生成
C. 反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl-和H2O
D. 该反应属于基本反应类型中的中和反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、由反应的微观示意图可知，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，说法错，不符合题意；
B、由反应的微观示意图可知，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故酸与碱的反应会有水生成，说法正确，符合题意；
C、由反应的微观示意图可知，反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl-，说法错误，不符合题意；
D、该反应属于基本反应类型中的复分解反应，中和反应不属于基本反应类型，说法错误，不符合题意。
故选：B。
11. 用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示，则下列分析合理的是（ ）
A. 因为白磷剧毒，该反应中的白磷要尽量少用，能看到燃烧现象就行
B. 在t2﹣t3这段时间内，集气瓶内温度基本保持不变
C. 在t1时刻后，集气瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧产生大量的白烟
D. t3时刻打开止水夹，瓶内气体体积变大
【答案】B
【解析】
【详解】A、白磷剧毒，但该反应中的白磷要足量，以完全消耗装置中的氧气，A错误；
B、在t2﹣t3这段时间内，压强不变，说明温度已恢复至常温，集气瓶内温度基本保持不变，B正确；
C、在t1时刻后，集气瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧放出大量的热，C错误；
D、t3时刻打开止水夹，烧杯中的水加入集气瓶，水占据集气瓶的部分空间，瓶内气体体积变小，D错误。
故选：B。
12. 成都水井坊是我国最古老的酿酒遗址。其特色之一是在小麦、高粱中先后拌入糖曲和酒曲，发酵后进行“质量摘酒”——以如图所示的生铁“天锅”把酒头摘出后，边摘边尝，优中选优。下列有关说法错误的是（ ）
A. “天锅”材料中只含金属元素
B. 酒(C2H5OH)中碳元素的质量分数约为52.2%
C. 小麦、高粱中均含有淀粉(C6H10O5)n，淀粉中各原子个数比：6：10：5
D. 通过“质量摘酒”可得到不同酒精浓度的酒
【答案】A
【解析】
【详解】A、“天锅”材料是生铁，含铁元素及碳元素，碳属于非金属元素，说法错误；
B、酒(C2H5OH)中碳元素的质量分数=，说法正确；
C、小麦、高粱中均含有淀粉(C6H10O5)n,淀粉中各原子个数比=(6n)：(10n)：(5n)=6：10：5，说法正确；
D、生铁“天锅”把酒头摘出后，边摘边尝，优中选优，通过“质量摘酒”可得到不同酒精浓度的酒，说法正确；
故选：A。
13. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是（ ）
A. a1℃时，三种物质的溶解度：甲＝乙＜丙
B. a2℃时，甲、丙的饱和溶液质量相等
C. a3℃时，降低温度，丙的稀溶液可能变为饱和溶液
D. 丙可能是KNO3固体
【答案】A
【解析】
【详解】A、由溶解度曲线可知，a1℃时，三种物质的溶解度：甲＝乙＜丙，正确；
B、由溶解度曲线可知，a2℃时，甲、丙的溶解度相等，则该温度下，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，溶液质量大小不能比较，错误；
C、由溶解度曲线可知，丙的溶解度随温度升高而减小，a3℃时降低温度，丙的溶解度变大，则丙的稀溶液不可能变为饱和溶液，错误；
D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，丙不可能是KNO3固体，错误。
故选A。
14. 下列实验方案能达到实验目的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、实验方案只能证明CO2易溶于水，使塑料瓶变瘪，要想证明CO2可与H2O反应生成H2CO3，需反应前向瓶中滴几滴紫色石蕊，反应后紫色石蕊变红，证明CO2可与H2O反应生成H2CO3，故不符合题意；
B、除去CO2中的少量CO，需将气体通入炽热的氧化铜，不可通入石灰水，通入石灰水会使二氧化碳量减小，故不符合题意；
C、该实验方案可以证明可燃物燃烧需要与O2接触，故符合题意；
D、证明集气瓶中已充满CO2，需将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭，故不符合题意
第Ⅱ卷(非选择题，共43分)
二、(本题只有1个小题，共8分)
15. 填空。
（1）如下图1是胃舒平的说明书。
该物质属于____(填物质类别)，该药物治疗胃酸过多的原理是：______(填化学方程式)。治疗胃酸过多症用氢氧化铝比用碳酸氢钠的优点是_____。
（2）如上图2是某户人家的水费通知单。其中计费项目有________；自来水阶梯计价的目的是________；可加入_____检验生活中自来水是否为软水；山区居民饮用山泉水可以通过________来降低水的硬度和消毒杀菌。
【答案】（1）①. 混合物 ②. ③. 可用于患有胃溃疡的病人治疗胃酸过多症
（2）①. 水费、水资源费改税、污水处理费 ②. 倡导节约用水 ③. 肥皂水 ④. 煮沸
【解析】（1）由图1可知，胃舒平主要成分是氢氧化铝，则该物质属于混合物；
胃酸主要成分是盐酸，则该药物治疗胃酸过多的原理是氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为；
碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，对于患有胃溃疡的人来说容易造成胃穿孔，而用氢氧化铝不会，因此治疗胃酸过多症用氢氧化铝比用碳酸氢钠的优点是可用于患有胃溃疡的病人治疗胃酸过多症；
（2）由图2可知，计费项目有水费、水资源费改税、污水处理费；
自来水阶梯计价的目的是倡导节约用水；
可加入肥皂水检验生活中自来水是否为软水，取样加入肥皂水振荡，出现泡沫较多则为软水，反之则为硬水；
山区居民饮用山泉水可以通过煮沸来降低水的硬度和消毒杀菌。
三、(本题只有1个小题，共10分)
16. 填空。
（1）用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，说明浓硫酸有强烈的_____。属于_____性质(填：物理或者化学)，若浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗后涂3%~5%的______(填化学式)溶液。
（2）在稀释浓硫酸时，把______，并不断搅拌。
（3）某工厂化验室用15%的NaOH溶液洗涤一定质量石油产品中残余硫酸，洗涤后溶液pH=7，共消耗该NaOH溶液40g，请写出化学方程式并计算该石油产品中残余硫酸的质量_________。
【答案】（1）①. 腐蚀性 ②. 化学 ③. NaHCO3
（2）浓硫酸沿器壁缓缓注入水中
（3）7.35g
【解析】（1）用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，纸上写字处变黑，说明浓硫酸有强烈的腐蚀性，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；
浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂3%～5%的碳酸氢钠溶液，是因为碳酸氢钠溶液显碱性，能和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；
（2）在稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅；
（3）某工厂化验室用15%的NaOH溶液洗涤一定质量石油产品中残余硫酸，洗涤后溶液pH=7，共消耗该NaOH溶液40g，设该石油产品中残余硫酸的质量是x，
x=7.35g。
四、(本题包括2个小题，共15分)
17. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图1所示。
（1）写出图1中标号⑤仪器的名称：______，溶解过程中玻璃棒的作用是_____。
（2）实验操作顺序为：_____(填编号)。
（3）下列操作可能导致溶质质量分数偏小：______(填字母)。
A. 称量时，药品与砝码位置放反了(使用游码)
B. 烧杯水洗后直接配制溶液
C. 装瓶时，有少量溶液洒出
D. 量取水的体积时，俯视读数
（4）根据图2、图3可知，该小组同学配制的NaCl溶液溶质质量分数为_______。
（5）装瓶贴签：标签中应包括_______和溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）①. 托盘天平 ②. 搅拌，加快溶解速率
（2）③⑤①②④
（3）AB
（4）18%
（5）溶液的名称
【解析】（1）标号⑤仪器的名称：托盘天平，溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。
（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为③⑤①②④。
（3）A、称量时，药品与砝码位置放反了，且过程中使用游码，砝码和食盐的位置放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小；
B、烧杯水洗后直接配制溶液，会造成取用的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小；
C、装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，使溶质质量分数不变；
D、量取水的体积时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大；
故选：AB。
（4）称量的氯化钠的质量为10g+5g+3g=18g，量取水的体积为82mL，量取水的质量= ，配制的NaCl溶液溶质质量分数= 。
（5）标签中应包括溶液的名称和溶液中溶质的质量分数，方便下次取用。
18. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等难溶于酸碱的杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步骤操作流程如图：
已知：BaCO3是难溶于水易溶于盐酸的白色沉淀。
（1）NaOH固体的俗名：_____，步骤⑤需要用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、_____。
（2）写出反应③的化学反应方程式：_____。
（3）步骤④中加入过量Na2CO3的目的：_____。
（4）检验滤液中Na2CO3是否过量的方法：_____。
（5）步骤⑤和步骤⑥不能交换的原因：_____。
（6）步骤⑥若加入过量盐酸是否影响产品纯度？_____(填：“是”或者“否”)。
【答案】（1）①. 烧碱、火碱、苛性钠 ②. 漏斗
（2）
（3）除去氯化钙和过量的氯化钡
（4）取适量滤液于试管中，加入适量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明碳酸钠过量
（5）交换后，稀盐酸会与沉淀氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡反应，会重新引入杂质钡离子、镁离子、钙离子
（6）否
【解析】（1）氢氧化钠固体俗称：烧碱、火碱、苛性钠；步骤⑤为过滤，过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、漏斗；
（2）反应③加入过量氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
（3）粗盐中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质，先加入过量氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁，加入过量氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故步骤④中加入过量Na2CO3的目的：除去氯化钙和过量的氯化钡；
（4）氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故检验滤液中Na2CO3是否过量的方法：取适量滤液于试管中，加入适量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明滤液中碳酸钠过量；
（5）如果步骤⑤和步骤⑥交换，先加入稀盐酸，稀盐酸会与沉淀氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡反应，会重新引入杂质钡离子、镁离子、钙离子；
（6）盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去，故步骤⑥若加入过量盐酸，不影响产品纯度，故填：否。
五、(本题只有1个小题，共10分)
19. 成华区某研究性学习小组探究影响化学反应快慢的因素
（1）探究一：同温下，取相同大小的Fe、Zn、Cu、Mg四种金属单质在相同条件下与相同浓度的盐酸反应，观察实验。
实验结论与解释：金属与酸反应的速率主要与____有关。
（2）探究二：查阅资料，分析各实验装置优缺点后，学习小组选择如图装置用于实验室制备H2。
①写出相应的化学反应方程式：__________。
②该装置的优点是：___________。
（3）探究三：按上图装置进行实验：
取相同质量的锌与足量的碗酸反应，收集相同条件下等量的H2所需时间如下表所示。
①实验Ⅰ-Ⅳ是为了探究温度、硫酸的浓度以及________对反应快慢的影响。
②实验Ⅰ-Ⅳ采用了_____方法探究影响化学反应快慢的因素
（4）探究四：
①数据分析后，小组选择实验编号Ⅱ的条件进行实验的原因：______________。
实验中采集到H2的体积(常温常压)与时间的部分数据如下
②根据表中数据在坐标中画出H2的体积与实验时间的变化关系图像；____
③根据变化关系图分析图像变化的原因：____________。
【答案】（1）金属的活动性
（2）①. ②. 可以控制反应的发生和停止
（3）①. 锌的规格（或锌的形状等） ②. 控制变量
（4）①. 实验Ⅱ反应速率适中，便于收集气体 ②. ③. 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应是放热反应，随着反应的进行，温度升高，反应速率较快，由于反应消耗硫酸，反应一段时间后，硫酸浓度变小，故反应速率减慢，完全反应，氢气的体积不再变化
【解析】（1）同温下，取相同大小的Fe、Zn、Cu、Mg四种金属单质在相同条件下与相同浓度的盐酸反应，金属活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu，故镁与稀盐酸反应速率最快，其次是锌，铁与稀盐酸反应速率较慢，铜和稀盐酸不反应，说明金属与酸反应的速率主要与金属的活动性有关，相同条件下，金属活动性越强，反应速率越快；
（2）①发生反应为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
②该装置中，可将固体置于多孔隔板上，关闭活塞，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开活塞，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
（3）①由表可知，实验Ⅰ-Ⅳ是为了探究温度、硫酸的浓度以及锌的规格对反应快慢的影响；
②实验Ⅰ-Ⅳ采用了控制变量方法探究影响化学反应快慢的因素，如实验Ⅰ、Ⅱ中硫酸的浓度不同，其它因素相同，是探究硫酸的浓度对化学反应快慢的影响；
（4）①实验编号Ⅱ反应速率适中，便于收集气体，实验Ⅳ反应速率太快，不利于收集气体，实验Ⅰ、Ⅲ反应速率较慢，耗时较长，故①小组选择实验编号Ⅱ的条件进行实验；
②根据表中数据，以实验时间为横坐标，以氢气的体积为纵坐标，作图为：；
③锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应是放热反应，随着反应的进行，温度升高，反应速率较快，由于反应消耗硫酸，反应一段时间后，硫酸浓度变小，故反应速率减慢，完全反应，氢气的体积不再变化。
选项
鉴别的物质
鉴别方法
A
Fe2O3、MnO2
观察固体颜色
B
KCl晶体、NH4Cl晶体
取样，加熟石灰研磨
C
工业用盐、食盐
取样，加酚酞溶液
D
稀盐酸、稀硫酸
取样测pH，pH小的是稀硫酸
选项
A
B
C
D
实验目的
证明CO2可与H2O反应生成H2CO3
除去CO2中的少量CO
证明可燃物燃烧需要与O2接触
证明集气瓶中已充满CO2
实验方案
实验编号
温度/℃
锌的规格
硫酸的浓度
所需时间秒
Ⅰ
25
锌粒
20%
50
Ⅱ
25
锌粒
30%
20
Ⅲ
25
锌块
20%
120
Ⅳ
40
锌粒
20%
5
实验编号
Ⅱ
实验时间/秒
3
6
9
12
15
18
21
24
27
30
H2的体积/30mL
0.3
1
2
3.5
5.5
8
11
13
14
14.2