河北省优质高中2023-2024学年高一下学期期末质量检测化学试题（解析版）

这是一份河北省优质高中2023-2024学年高一下学期期末质量检测化学试题（解析版），共23页。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将其字母标号在答题卡上涂黑。
1. 中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是
A. 电解熔融状态的氧化铝制备单质铝时，可加入冰晶石来缩短加热时间
B. 神舟十八号飞船使用的隔热层属于传统无机非金属材料
C. “定州花瓷瓯，颜色天下白”，定窑烧制的白瓷(主要成分为)属于金属材料
D. 食品包装袋里放入硅胶，可起到抗氧化的作用
【答案】A
【解析】
【详解】A．电解熔融状态的氧化铝制得单质铝时，因氧化铝熔点高，可加入些冰晶石降低熔化温度来缩短加热时间，A正确；
B．氮化硅陶瓷属于无机物，是新型无机非金属材料，B错误；
C．白瓷的主要成分属于无机非金属材料，C错误；
D．食品包装袋里放入硅胶，可起到干燥的作用，D错误；
答案选A。
2. 化学用语是化学专业语言，是学习化学的工具。下列有关化学用语的说法正确的是
A. 二氯化二硫的电子式：
B. 天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其结构简式：
C. 用电子式表示的形成过程：
D. 的电子式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氯化二硫是共价化合物，电子式为 ，故A错误；
B．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其结构简式为，故B正确；
C．是共价化合物，用电子式表示的形成过程为，故C错误；
D．是共价化合物，电子式为，故D错误；
选B。
3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 质量分数为的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为
B. 将足量浓、稀硝酸分别还原为和，浓、稀硝酸得到的电子数均为
C. 浓硫酸与足量铜加热反应生成分子的数目为
D. 乙炔和乙醛蒸气的混合气体，完全燃烧消耗氧气分子的数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙醇溶液中除了乙醇，水中也含O原子，100g质量分数为46%的乙醇(CH3CH2OH)水溶液中含有的乙醇的物质的量为n==1ml，含O原子为1ml；水的物质的量n==3ml，故含O原子为3ml，故此溶液中共含O原子为4ml，O个数为4NA个，故A正确；
B．32g铜的物质的量为n==0.5ml,而铜反应后变为+2价，故0.5ml铜反应失去NA个电子，则硝酸得电子为NA个，故B正确；
C．50 mL 18.4 ml•L-1浓硫酸中含有H2SO4的物质的量n(H2SO4)=18.4ml/L×0.05L=0.92ml，若与足量铜微热完全反应，生成SO2分子的数目为0.46NA，但随着反应的进行，硫酸变为稀硫酸，反应就不再发生，因此反应产生的SO2分子的数目小于0.46NA，故C错误；
D．乙炔的分子式是C2H2，乙醛的分子式是C2H4O，乙醛的分子式可认为C2H2H2O，乙炔和乙醛燃烧时需要氧气的量，可以认为都是乙炔燃烧需要的氧气量，乙炔完全燃烧需要2.5ml氧气，故乙炔和乙醛蒸气的混合气体，完全燃烧也需要2.5ml氧气，即氧气分子的数目为，故D正确；
答案选C。
4. 氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是
A. 已知气体溶于水放热，则的
B. 相同条件下，的比的小
C. 相同条件下，的比的大
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．已知气体溶于水放热，HX(g)HX(aq)的小于0，则的HX(aq)HX(g)，故A正确；
B．由题干图示信息可知，过程HX(g) H(g)+X(g)代表化学键断裂过程，为吸热过程，∆H2>0，HBr的热稳定性强于HI，则相同条件下，HBr的比HI的大，故B错误；
C．相同条件下，都表示气态氢原子到溶液中氢离子的形成，则二者的相同，故C错误；
D．由题干图示信息可知，过程HX(g)H(g)+X(g)代表化学键断裂过程，为吸热过程，，∆H2>0，故D错误；
故选A。
5. 阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。其合成方法如图所示，下列说法正确的是
A. 水杨酸中苯环上二氯代物的数目有6种
B. 阿司匹林的分子式为
C. 乙酰水杨酸中含有三种官能团
D. 乙酰水杨酸与反应生成
【答案】A
【解析】
【详解】A．如图，水杨酸的苯环上含有4种H，两个Cl原子在苯环上相邻时有3种结构（1,2、2,3、3,4），两个Cl原子处于间位有2种结构（1,3、2,4），处于对应时有1种结构（1,4），所以其苯环上的二氯代物有6种，故A正确；
B．阿司匹林的分子中C、H、O原子个数依次是9、8、4，分子式为C9H8O4，故B错误；
C．乙酰水杨酸中含有两种官能团：酯基、羧基，故C错误；
D．乙酰水杨酸的物质的量未知，无法计算CO2的物质的量，故D错误；
答案选A。
6. 已知反应的反应体系能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 该反应涉及极性键和非极性键的断裂和形成
B. 若反应生成的为液态，则放出的能量小于
C. 和的总键能低于的总键能
D. 和在容器中充分反应，放出的能量为
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应断裂H-H、，形成C-H、C-O、O-H键，故没有非极性键的形成，A错误；
B．液态甲醇能量小于气态甲醇，故放出的能量大于，B错误；
C．由图可知，该反应为放热反应，反应物总键能小于生成物总键能，C正确；
D．该反应为可逆反应，和在容器中充分反应，放出的能量小于，D错误；
答案选C。
7. 如图是在半导体光催化的作用下，被光催化材料捕获进而被还原实现“”的转化示意图。下列说法正确的是
A. 此方法不属于人工固氮技术
B. 太阳光照射时，氮气和水分子即可迅速发生反应
C. 由转化示意图可知，氮比氧更容易得电子
D. 该反应的化学方程式是
【答案】D
【解析】
【详解】A．该方法是通过人工将氮气转化为氨气，属于人工固氮技术，故A错误；
B．由示意图可知，太阳光照射时，氮气和水分子要在催化剂作用下反应，故B错误；
C．O的非金属性强于N，故O的得电子能力强于N，故C错误；
D．由图可知，氮气和水在半导体光催化的作用下生成氨气和氧气，方程式为：，故D正确；
答案选D。
8. 下列关于高分子材料的说法中正确的是
A. 合成维通橡胶的结构简式为，单体是
B. 聚苯乙烯是苯和乙烯在一定温度下通过加聚反应合成的具有高软化温度的纤维
C. 飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维不属于天然有机高分子
D. 航天飞船核心舱用到的镁合金涂层中的自愈缓蚀剂巯基苯并噻唑属于有机高分子
【答案】C
【解析】
【详解】A．分析其链节可知，链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种单烯烃。按如图方式断键可得单体为CH2=CF2和CF2=CF-CF3，故A错误；
B．聚苯乙烯是苯乙烯在一定温度下通过加聚反应合成得到，故B错误；
C．玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料，不属于天然有机高分子，故C正确；
D．巯基苯并噻唑是小分子，不是有机高分子，故D错误；
答案选C。
9. 下列关于有机实验操作或叙述正确的个数是
①证明能够发生氧化反应：通入酸性溶液
②乙酸乙酯中含有少量乙酸可用饱和的溶液除去
③蔗塘水解时应用浓作催化剂
④在鸡蛋清溶液中滴入饱和的溶液后有沉淀析出
⑤检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有硫酸铜溶液的试管中滴加的氢氧化钠溶液，混合均匀，滴入待检液后煮沸
⑥实验室配制银氨溶液时，应将的硝酸银溶液滴入的稀氨水中至沉淀恰好溶解为止
⑦实验室做过银镜反应后的试管用稀硝酸洗涤
A. 5个B. 4个C. 3个D. 2个
【答案】D
【解析】
【详解】①与酸性溶液不反应，故错误；
②乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液除杂，故错误；
③浓H2SO4具有脱水性，使蔗糖碳化，应选稀硫酸作催化剂，故错误；
④鸡蛋清溶液中滴入饱和的NH4NO3溶液，发生盐析，则有沉淀析出，故正确；
⑤甲醛与氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行，加入氢氧化钠过少，反应后不是碱性，故错误；
⑥实验室配制银氨溶液时，应将稀氨水滴到硝酸银溶液中至生成沉淀恰好溶解，操作不合理，故错误；
⑦Ag与稀硝酸反应，可选硝酸洗涤，故正确；
综上，②⑦正确；
答案选D。
10. 下列实验操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化碳也能与碳酸钠溶液反应，不能达到除杂的目的，A错误；
B．硝酸具有挥发性，也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，会对实验造成干扰，B错误；
C．收集氨气利用向下排空气法，导管应插到试管底部，且试管有塞子，空气无法排出，C错误；
D．将饱和的氯化铁溶液滴入沸水中至溶液呈红褐色可制备氢氧化铁胶体，D正确；
答案选D。
11. 钠在液氨中溶剂化速率极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是
A. 是一种蓝色物质
B. 产生的气泡为
C. 的示意图也可表示为
D. 反应后所得溶液的导电性增强
【答案】C
【解析】
【详解】A．由题意可知，钠在液氨中溶剂化速率极快，生成蓝色的溶剂合电子，故是一种蓝色物质，A正确；
B．钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑，故产生的气泡为，B正确；
C．非金属性(电负性)：N＞H，氨分子内共用电子对偏向于N，氢周围电子云密度低，故溶剂合电子可能结构应为氢原子在里，N原子在外，C错误；
D．液氨中没有能导电的离子，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子、溶剂合钠离子，能导电，说明溶液的导电性增强，D正确；
答案选C。
12. 如图为海水综合利用的工业流程图，已知：受热生成和气体等。下列说法正确的是
A. 粗盐中的可以分别加入溶液、溶液、溶液后过滤，在滤液中加盐酸调可得到纯净的氯化钠溶液
B. 在过程②中将灼烧即可制得无水
C. 过程④反应后溶液呈弱酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
D. 在过程③或⑤反应中每氧化需消耗标准状况下
【答案】D
【解析】
【分析】海水蒸发得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和NaOH，母液加氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应后经过蒸发浓缩、冷却结晶等操作生成MgCl2·6H2O，MgCl2·6H2O在HCl气流中加热生成无水MgCl2，NaBr中通入氯气生成Br2，Br2与SO2水溶液反应生成溴离子，溴离子被氯气氧化生成高浓度的Br2。
【详解】A．溶液需在溶液之前加入，否则过量的钡离子无法除去，会引入新的杂质，A错误；
B．镁离子会水解，故过程②需要在HCl气流中加热使MgCl2·6H2O失去结晶水生成无水MgCl2，B错误；
C．Br2与SO2的水溶液反应生成HBr和H2SO4，两种产物都是强酸，因此反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题，C错误；
D．过程④、⑥中反应的离子方程式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，每氧化0.2ml溴离子需消耗氯气0.1ml，标况下0.1ml氯气的体积为2.24L，D正确；
答案选D。
13. 为原子序数依次增大的短周期元素，它们可以组成新型电池的电解液所用的关键物质，结构如图所示。X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，W是地壳中含量最多的元素，W和Q同主族，下列说法错误的是
A. Q的单质易溶于
B. X与W在加热时能反应生成
C. 常温下M单质可以和W的最简单氢化物发生置换反应
D. 简单气态氢化物的沸点：
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，X为Li；通过结构可知Q有2个单键2个双键，故Q为S；W是地壳中含量最多的元素，则W为O；Y连接4个单键，Y为C，Z为N，M为F。
【详解】A．Q为S，硫单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A正确；
B．Li与氧气在加热时反应生成Li2O，B错误；
C．氟单质与水反应生成氟化氢和氧气，，属于置换反应，C正确；
D．Q、W对应的简单气态氢化物分别为H2S、H2O，常温下，硫化氢为气态而水为液态，故简单气态氢化物的沸点：H2S