河南省郑州市宇华实验学校2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题

这是一份河南省郑州市宇华实验学校2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题，共18页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每道选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.不能用玻璃瓶盛装氢氟酸的原因：
B.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
C.将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液中：
D.过量通入溶液中出现乳白色浑浊：
2.利用反应：6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.电流方向从B电极→负载→A电极→电解质溶液→B电极
B.为使电池放电时间更长，离子交换膜应选择阴离子交换膜
C.电极B极反应式为2NO2+8e-＋4H2O=N2＋8OH-
D.当有2.24LNH3(标准状况)被处理时，转移电子为0.6ml
3.地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺()以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺广泛用子药品、香料等的合成。已知25℃时，，，。
如果是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，和混合气体中氧原子数为
B.物质的量浓度均为的三种溶液的导电能力由强到弱为：
C.完全转化为时，转移的电子数为
D.中共用电子对的总数为
4.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
5.实验研究发现，金属与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出(已知硝酸的还原产物是)。在反应结束后的溶液中，逐滴加入的溶液。所加溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.
B.b与a的差值为
C.反应结束后的溶液显酸性
D.原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为
6.某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是（ ）
A.第一电离能：B.该化合物中Q和W之间可形成氢键
C.X与Al元素有相似的性质D.W、Z、Q三种元素可形成离子化合物
7.已知A、B、C、D是周期表中前三周期元素，且原子序数依次增大，其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子，D元素s能级与p能级电子数相等，下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：A>B>C>DB.第一电离能：AC.D与 C 可形成高熔点的化合物D.最低价气态氢化物的沸点：A8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
9.铝在酸性或碱性溶液中均可与 NO发生氧化还原反应，转化关系如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A.B 溶液含 AlOB.A 溶液和 B溶液混合无明显变化
C.D与F反应生成盐D.E 排入大气中会造成污染
10.把a、b、c、d4种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连时，a质量减少；b、d相连，b为正极。则4种金属的活动性顺序由大到小排列为（ ）
A.a>c>d>bB.a>c>b>dC.b>d>c>aD.a>b>c>d
11.下列描述的化学反应状态，不能确定是平衡状态的是（ ）
A.，恒温恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变
B.，恒温恒容下，气体平均相对分子质量保持不变
C.，消耗速率与的消耗速率之比为
D.，恒温恒压下，反应体系中气体的密度保持不变
12.聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下：
下列说法不正确的是（ ）
A.在火灾现场，可以用湿毛巾捂住口鼻，并尽快远离现场
B.上述反应中①属于消去反应，④属于氧化反应
C.火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体中含HCl、CO、C6H6等
D.聚氯乙烯的单体可由乙烯与HCl加成而得
13.葡萄糖(C6H12O6)是一种重要的营养物质，下列关于葡萄糖的说法中，正确的是（ ）
A.葡萄糖是一种单糖，能发生水解反应
B.葡萄糖分子中有5个羟基和1个醛基
C.常温下，葡萄糖可与新制的Cu(OH)2悬浊液反应
D.葡萄糖固体中加入少量水和浓硫酸搅拌，浓硫酸只表现吸水性
14.下列说法正确的是（ ）
A.和分子中每个碳原子都达到饱和，均属于烷烃
B.C4H9Cl有4种同分异构体，C4H10O属于醇类的同分异构体也有4种
C.煤的干馏、石油的分馏均是化学变化
D.向饱和(NH4)2SO4溶液中滴加少量鸡蛋清溶液，溶液变浑浊，再加水浑浊不消失
15.化学知识在生活中有广泛的应用，下列有关说法正确的是（ ）
A.维生素 C 又名抗坏血酸，有较强的还原性，在食品中添加适量维生素 C 可以延长食品的保质期
B.节日燃放的烟花所呈现的艳丽色彩，是利用了钠、铜、铁等金属元素的焰色反应
C.碳酸钠溶液呈碱性能与盐酸反应，胃酸过多的病人可以在饮用水中加适量碳酸钠
D.使用氯气对自来水消毒时可能产生对人体有害的有机氯化物，可以使用 Cl2、O2的同素异形体 ClO2、O3做为新的自来水消毒剂
二、非选择题：本题共5小题，共计55分。
16.（13分）Ⅰ.某学习小组在实验室中利用如图装置（夹持装置略去）测定某铁硫化物（）的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。
实验步骤：
步骤Ⅰ：如图连接装置，检查装置气密性，装入试剂；
步骤Ⅱ：旋开分液漏斗活塞与旋塞，并点燃酒精灯；
步骤Ⅲ：足够长时间后，D中产生气泡速率变快时，停止加热，继续向烧瓶中滴水一段时间
步骤Ⅳ：实验结束后，向D中所得溶液加水配制成250ml溶液；
(1)写出A中发生反应的离子方程式 。
(2)在步骤Ⅲ中，停止加热后继续向烧瓶中滴水一段时间的目的是 。
(3)检验D中所得溶液中存在的方法是： 。
(4)取25.00ml步骤Ⅳ中所配溶液，加入足量双氧水，再加入盐酸酸化的溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。则该硫化物的化学式为 。
(5)若步骤D配制溶液时俯视容量瓶的刻度线，则测得铁硫化物的x∶y的值 。（填“偏大”“偏小”或“不影响”）
Ⅱ.探究一氧化氮能否被完全吸收，设计了如图实验，装置如图（加热装置省略）：
查阅资料所知：
①
②酸性条件下，NO或都能与溶液反应生成
(6)三颈烧瓶A中反应的化学方程式为 。
(7)B瓶内装一种纯净物，该物质是 （写化学式）。
(8)C装置的作用是 。
(9)若反应过程被吸收，还原产物为，则反应的离子方程式为 。
17.(10分)测定铁矿石中铁含量的传统方法是SnCl2－HgCl2－K2Cr2O7滴定法。研究小组用该方法测定质量为a g的某赤铁矿试样中的铁含量。
【配制溶液】
①c ml·L－1 K2Cr2O7标准溶液。
②SnCl2溶液：称取6 g SnCl2·2H2O溶于20 mL浓盐酸，加水至100 mL，加入少量锡粒。
【测定含量】按如图所示(加热装置略去)操作步骤进行实验。
已知：氯化铁受热易升华；室温时HgCl2可将Sn2＋氧化为Sn4＋，难以氧化Fe2＋；Cr2O72－可被Fe2＋还原为Cr3＋。
回答下列问题：
(1)下列仪器在本实验中必须用到的有 (填名称)。
(2)结合离子方程式解释配制SnCl2溶液时加入锡粒的原因： 。
(3)步骤Ⅰ中“微热”的原因是 。
(4)步骤Ⅲ中，若未“立即滴定”，则会导致测定的铁含量 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(5)若消耗c ml·L－1 K2Cr2O7标准溶液V mL，则a g试样中Fe的质量分数为 (用含a、c、V的代数式表示)。
(6)SnCl2－TiCl3－KMnO4滴定法也可测定铁的含量，其主要原理是利用SnCl2和TiCl3将铁矿石试样中Fe3＋还原为Fe2＋，再用KMnO4标准溶液滴定。
①从环保角度分析，该方法相比于SnCl2－HgCl2－K2Cr2O7滴定法的优点是 。
②为探究KMnO4溶液滴定时，Cl－在不同酸度下对Fe2＋测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴0.1 ml·L－1 KMnO4溶液，现象如表：
表中试剂X为 ；根据该实验可得出的结论是 。
18.（10分）表中A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。
(1)C基态原子的价电子轨道表达式为 ，CA3分子空间构型为 。B，C，D三种元素的第一电离能由大到小的顺序 (填元素符号)。
(2)F的简单氢化物的VSEPR模型名称为 ，其属于 (填“极性”或“非极性”)分子，其沸点比水低的原因是 。
(3)火箭推动剂由C2A4和A2D2组成，加热反应时有C元素的单质生成，写出该化学反应方程式： 。
(4)下列关于C2A4和B2A4的说法中正确的是_____(填序号)。
A.分子中都含σ键和π键
B.C2A4比B2A4的沸点高
C.都是含极性键和非极性键的非极性分子
D.B2A4分子发生加成反应时σ键断裂
(5)由E和G元素组成的化合物是共价化合物，该化合物气态时以共价的二聚分子(E2G6)形式存在，分子中所有原子都达到8e-稳定结构，请画出该二聚分子的结构式 。
19.（11分）克林沙星H对厌氧菌和肺炎支原体具有高灭杀活性。以有机物A为起始原料合成克林沙星的路线如图所示：
已知：HOOC－CH=CH2+H2OHOOC－CH2－CH2OH
回答下列问题：
(1)A的名称为 ，A的沸点高于B的原因为 。
(2)A→B的反应类型为 ，H中的含氧官能团名称为 。
(3)F→G的化学方程式为 。
(4)B的同分异构体中，属于芳香族化合物且能发生银镜反应的共有 种。
(5)E→F的反应中经历了EMF两步过程，则其反应中间体M的结构简式为 。
(6)以丙烯酸和乙醇为原料可合成上述路线中的有机物CH2(COOC2H5)2。具体的合成路线为(无机试剂任选) 。
20.（11分）海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中提取淡水和一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。
根据上述流程图回答下列问题：
(1)写出反应①的化学方程式 。
(2)反应②制得的漂白粉中有效成分是 (写化学式)
(3)写出步骤Ⅱ反应的离子方程式 。从理论上考虑，下列物质中也能吸收的是 。
A.NaCl B. C. D.
(4)过程Ⅲ采用的分离方法是 ，工业上完成常用的冶炼方法是 。
(5)人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法主要有 、 等。
(6)粗盐中可溶性的杂质离子主要有、、。要除去这些杂质离子得到精盐水，应依次加入试剂NaOH溶液、溶液、溶液、盐酸，其中溶液的作用是 。
化学参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.【答案】D
【解析】A.氢氟酸不拆：，A错误；
B.稀硝酸被还原为NO，，B错误；
C.不发生氧化还原反应，，C错误；
D.与发生氧化还原反应，过量生成：，D正确；
故选D。
2.【答案】D
【解析】A.B为正极，A为负极，电流由正极经导线流向负极，故A正确；
B.原电池工作时，阴离子向负极移动，为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜，防止二氧化氮反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，导致原电池不能正常工作，故B正确；
C.电解质溶液呈碱性，则正极电极方程式为2NO2+8e-＋4H2O=N2＋8OH-，故C正确；
D.当有2.24L NH3（标准状况）即0.1ml 被处理时，转移电子为0.1ml×(3-0)=0.3ml，故D错误；
故选D。
3.【答案】A
【解析】A.标准状况下，2.24LNO和N2O混合气体物质的量为0.1ml，氧原子数为0.1，A正确；
B.，，，K值越大，电离程度越大，物质的量浓度均为的三种溶液的导电能力由强到弱为：，B错误；
C.完全转化为时，N的化合价由-1上升到+3，物质的量为0.1ml，转移的电子数为0.4NA，C错误；
物质的量为0.1ml，1个氮气分子中含有1个氮氮三键，则2.8gN2含有的电子对总数为0.3NA，D错误；
故选A。
4.【答案】C
【解析】A.由于Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+，故将补铁剂溶于稀盐酸，加入少量氯水，再滴加KSCN溶液，即使观察到溶液变红，也不能说明原补铁剂中含有Fe2+，A不合题意；
B.已知醛基与新制Cu(OH)2悬浊液反应需在碱性环境下，故向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，由于未加入NaOH中和过量的硫酸使溶液成碱性，故观察不到无砖红色沉淀，不能说明蔗糖未水解，B不合题意；
C.石蜡为烷烃，故石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液，溶液红棕色变无色，则该气体为不饱和烃，C符合题意；
D.加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，薄膜焦化，石蕊试纸变红，只能说明聚氯乙烯热分解的产物有HCl，其它产物无法确定，加上二者条件不同，故不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，D不合题意；
故答案为：C。
5.【答案】A
【解析】A.由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可判断与发生了反应，由图可知铵根离子为5ml/L×0.006L=0.03ml，e到f沉淀减少，发生Al(OH)3+OH－＝[Al(OH)4]－，溶解的Al(OH)3为5ml/L×0.01L=0.05ml，根据铝元素守恒，故混合金属中n（Al）=0.05ml，溶液中n（）=0.03ml，根据电子转移守恒有，3n（Fe）+3n（Al）=8n（），即3n（Fe）+3×0.05ml=8×0.03ml，解得：n（Fe）=0.03ml，混合金属中n（Al）=0.05ml、n（Fe）=0.03ml，样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5：3，依据元素守恒可知，故A错误；
B.根据以上分析可知生成氢氧化铁和氢氧化铝的物质的量分别是0.03ml、0.05ml，由于最终得到的沉淀是氢氧化铁，因此b与a的差值为，故B正确；
C.由图可知，一开始加入NaOH时，没有沉淀，则加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，所以原先反应结束后的溶液仍有硝酸剩余，故C正确；
D.e点时溶质为硝酸钠、一水合氨，根据N元素守恒，可知：n（HNO3）=n（NH3•H2O）+n（NaNO3）=0.94L×5ml/L+0.03ml=0.5ml，故D正确。
故选A。
6.【答案】A
【解析】A.同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，N原子中2p能级上电子为半满结构，较为稳定，第一电离能大于同周期与之相邻的元素，则第一电离能：CB.该化合物中O的电负性较大，可以和H之间形成氢键，故B正确；
C.Be和Al处在元素周期表的对角线上，具有相似的化学性质，如都具有两性，故C正确；
D.H、N、O可以形成离子化合物，如，故D正确；
故选A。
7.【答案】C
【解析】A.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：Mg>B>C>O，A错误；
B.同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，第一电离能：MgC.D与 C 可形成高熔点的化合物氧化镁，C正确；
D.简单氢化物水能形成氢键导致沸点升高，故简单最低价气态氢化物的沸点水大于甲烷，D错误；
故选C。
8.【答案】C
【解析】A.S单质在氧气中燃烧只能生成SO2，SO2在催化剂、加热条件下生成SO3，故A项错误；
B.NH3和O2在点燃条件下反应生成N2和H2O，故B项错误；
C.工业上利用石英砂与焦炭在高温条件下反应可制得粗硅，粗硅与HCl反应可制得SiHCl3，然后用H2还原气体产物，便可制得高纯硅， 故C项正确；
D.电解MgCl2溶液，类似于电解饱和食盐水，得到氢氧化镁，不能获得Mg， 故D项错误；
故本题选C。
9.【答案】B
【解析】A.由上述分析可知，B溶液中含有AlO，故A项说法正确；
B.铝离子和偏铝酸根离子可以发生相互促进的水解反应，产生氢氧化铝沉淀，故B项说法错误；
C.D、F分别为氨气、HNO3，二者可反应生成硝酸铵，硝酸铵属于盐，故C项说法正确；
D.E为二氧化氮，有毒，排入大气中会造成污染，故D项说法正确；
综上所述，说法错误的是B项，故答案为B。
10.【答案】A
【解析】原电池中负极金属活泼性大于正极，a、b相连，a为负极；活动性a>b；
c、d相连，d上有气泡逸出，d是正极，活动性c>d；
a、c相连时，a质量减少，a是负极，活动性a>c；
b、d相连，b为正极，活动性d>b；
4种金属的活动性顺序由大到小排列为a>c>d>b，
故选A。
11.【答案】B
【解析】A.，恒温恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变即说明I2的浓度保持不变，反应达到化学平衡，A不合题意；
B.，恒温恒容下，反应过程中气体平均相对分子质量始终为：=26，故当气体平均相对分子质量保持不变时不能说明反应达到化学平衡，B符合题意；
C.化学平衡的本质特征为正、逆反应速率相等，故，消耗速率表示逆反应速率，的消耗速率表示正反应速率，当二者之比为说明反应达到化学平衡，C不合题意；
D.，已知反应过程中，恒温恒压下，混合气体的体积一直在改变，但容器内气体的质量保持不变，即反应体系中气体的密度一直在变，故当反应体系中气体的密度保持不变时说明反应达到化学平衡，D不合题意；
故答案为B。
12.【答案】D
【解析】A. 消防安全知识，描述正确，A正确；
B.反应①生成碳碳不饱和键的同时掉下HCl小分子是消去反应，④反应是失氢的氧化反应，B正确；
C.根据题目所给合成路线，HCl、苯等均有生成，有机物不完全燃烧可以产生CO，C正确；
D.氯乙烯是由乙炔与氯化氢一比一加成得到，D错误。
13.【答案】B
【解析】A.葡萄糖是不能水解的糖，属单糖，故A错误；
B.葡萄糖结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，含有5个羟基和1个醛基，故B正确；
C.葡萄糖中含醛基，能和新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生反应生成红色的氧化亚铜沉淀，故C错误；
D.葡萄糖固体中加入少量水和浓硫酸搅拌，浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸溶于水放热，蔗糖固体变黑，说明浓硫酸具有脱水性，固体膨胀，并产生有刺激性气味的气体，则是浓硫酸和生成的碳反应生成了大量的二氧化碳、二氧化硫等气体，在此过程中浓硫酸表现了吸水性、脱水性和强氧化性，故D错误；
故答案为B。
14.【答案】B
【解析】A.两种烃均属于饱和烃，为环烷烃，通式与烷烃不同，不属于烷烃，A错误；
B.C4H9Cl和属于醇类的C4H10O分子中除官能团—Cl和—OH外，剩下的基团均为—C4H9，—C4H9共有4种结构，因此C4H9Cl有4种同分异构体，C4H10O属于醇类的同分异构体也有4种，B正确；
C.石油的分馏是利用各组分的沸点不同进行分离的过程，是物理变化，C错误；
D.向饱和(NH4)2SO4溶液中滴加少量鸡蛋清溶液，发生盐析，再加水沉淀会消失，D错误；
答案选B。
15.【答案】A
【解析】A.维生素C具有还原性，在食品中添加适量维生素C可以防止食品氧化，延长食品的保质期，故A正确；
B.铁灼烧时均为无色，则节日燃放的烟花是碱金属、锶等金属化合物焰色反应所呈现的色彩，故B错误；
C.碳酸钠碱性较强，若用于治疗胃酸过多，对人体有害，应该使用碳酸氢钠，故C错误；
D.同种元素组成的不同单质为同素异形体，ClO2不属于单质，与氯气不是同素异形体，故D错误；
故选A。
二、非选择题：本题共5小题，共计55分。
16.（13分）【答案】(1)
(2)易被NaOH溶液吸收，继续滴水一段时间可以生成防止发生倒吸，同时可以C装置中产生的气体全部排入D装置中充分吸收
(3)取少量溶液于试管中，滴入足量稀硫酸，若产生刺激性气味气体可使品红溶液褪色，则存在
(4)
(5)偏小
(6)
(7)水或
(8)干燥NO，吸收
(9)
【解析】（1）A中过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与水，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（2）在步骤Ⅲ中，停止加热后继续向烧瓶中滴水一段时间的目的是：易被NaOH溶液吸收，继续滴水一段时间可以生成防止发生倒吸，同时可以C装置中产生的气体全部排入D装置中充分吸收；
（3）与H+反应生成SO2，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，则检验的方法为：取少量溶液于试管中，滴入足量稀硫酸，若产生刺激性气味气体可使品红溶液褪色，则存在；
（4）25.00mL步骤IV中所配溶液与盐酸酸化后的氯化钡溶液反应，得到硫酸钡的质量4.66g，故根据硫元素守恒，250mL溶液中S元素的物质的量为0.2ml，S元素的质量为6.4g，铁元素的质量为：12.0g-6.4g=5.6g，Fe元素的物质的量为：0.1ml，故FexSy的化学式为FeS2；
（5）若步骤D配制溶液时俯视容量瓶的刻度线，则配制的溶液中硫酸根的浓度偏大，取25mL溶液时所测得的S元素的含量偏高，故铁硫化物的x：y的值偏小；
（6）三颈烧瓶A中C和浓HNO3反应生成CO2、NO2和H2O，化学方程式为：；
（7）浓硝酸和碳在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，二氧化氮可以和水反应生成一氧化氮，所以B是H2O；
（8）经过B时会带入水蒸气，并且还有二氧化碳，所以C的作用是吸收二氧化碳和水蒸气，防止干扰实验，故答案为：干燥NO，吸收CO2；
（9）NO2与KMnO4发生氧化还原反应，NO2被氧化成，则被还原为 Mn2+，根据电荷守恒可知，离子方程式为：。
17.（10分）【答案】(1)容量瓶、量筒
(2)Sn＋Sn4＋ 2Sn2＋，加入锡粒可防止Sn2＋被空气中氧气氧化
(3)升高温度可加快赤铁矿试样的溶解速率，同时温度不宜过高，防止HCl挥发导致FeCl3的水解程度增大
(4)偏小
(5)33.6cVa％
(6)①不会生成挥发性有毒物质Hg(或不会产生重金属污染等其他合理答案) ②H2O 其他条件相同时，酸度越大，Cl－对Fe2＋测定结果影响越大
【解析】(1)配制一定物质的量浓度溶液时需要容量瓶，配制SnCl2溶液时需用量筒量取20 mL浓盐酸。
(2)根据已知信息可知Sn2＋易被氧化为Sn4＋，加入锡粒可防止Sn2＋被空气中氧气氧化。
(4)Fe2＋易被空气中氧气氧化，步骤Ⅲ中，若未“立即滴定”，部分Fe2＋会被空气中氧气氧化，则消耗的标准溶液(氧化剂)会减少，从而使测定的铁含量偏小。
(5)根据得失电子守恒可得6Fe2＋～6e－～K2Cr2O7，n(Fe2＋)＝6cV×10－3 ml，则试样中Fe的质量分数为6cV×10－3ml×56 g·ml－1ag×100％＝33.6cVa％。
(6)①SnCl2—TiCl3—KMnO4滴定法不会生成挥发性有毒物质Hg，SnCl2—HgCl2—K2Cr2O7滴定法中用到的HgCl2，会造成重金属污染，而SnCl2—TiCl3—KMnO4滴定法没有这方面的隐患。②对比题表中数据，空白实验应不加酸，同时保证Cl－的浓度与实验ⅰ、ⅱ相同，所以加入等体积的水；根据题表中的数据分析可得出加入酸的浓度越大，Cl－对Fe2＋测定结果影响越大。
18.（10分）【答案】(1) 三角锥形 N>O>C
(2)四面体形 极性 水分子间能形成氢键，沸点更高
(3)N2H4+2H2O2△N2+4H2O
(4)B
(5)
【解析】（1）C为N元素，C基态原子的价电子轨道表达式为：，CA3为NH3，有三条σ键一个孤电子对，中心原子的杂化方式为sp3杂化，分子空间构型为三角锥形；B，C，D三种元素的第一电离能由大到小的顺序由于N为半充满状态第一电离能最大，则顺序为：N>O>C，故答案为：；三角锥形；N>O>C。
（2）F为S元素，S的简单氢化物为H2S，价层电子对数为2+12(6−2×1)=4，VSEPR模型名称为四面体形，有2对孤电子对，因此结构为V形，正负电荷中心不重合，为极性分子；H2S其沸点比水低的原因是：水分子间能形成氢键，沸点更高，故答案为：四面体形；极性；水分子间能形成氢键，沸点更高。
（3）A为H元素，C为N元素，D为O元素，C2A4为N2H4，A2D2为H2O2，加热反应时有N2生成，反应为：N2H4+2H2O2△N2+4H2O，故答案为：N2H4+2H2O2△N2+4H2O。
（4）C2A4为N2H4，B2A4为C2H4，分析：
A.N2H4中均为单键相连，只有σ键，C2H4分子中为碳碳双键和碳氢单键，含σ键和π键，A错误；
B.C2A4为N2H4，B2A4为C2H4，N2H4可以形成分子间氢键，沸点更高，B正确；
C.C2H4是含极性键和非极性键的非极性分子，但是N2H4是含极性键和非极性键的极性分子，C错误；
D.B2A4为C2H4，分子发生加成反应时π键断裂，D错误；
故答案为：B。
（5）由E和G元素组成的化合物是共价化合物，该化合物气态时以共价的二聚分子E2G6，分子式为Al2Cl6，分子中所有原子均达到8电子稳定结构，说明有氯与铝形成配位键，则Al2Cl6的结构式为；故答案为：。
19.（11分）【答案】(1)2，4，5-三氟苯甲酸 A中含有羧基，可以形成分子间氢键
(2)取代反应 羰基和羧基
(3)+HF
(4)10
(5)
(6)HOOC－CH=CH2HOOC－CH2－CH2OHHOOC－CH2－COOH CH2(COOC2H5)2
【解析】（1）由A的结构简式可知，A的名称为2，4，5-三氟苯甲酸，A的沸点高于B的原因为：A中含有羧基，可以形成分子间氢键。
（2）由A和B的结构简式可知，A→B的反应类型为取代反应，H中的含氧官能团名称为：羰基和羧基。
（3）由分析可知G为 ，F在K2CO3和DMF的催化下发生取代反应生成G，化学方程式为： +HF。
（4）B的同分异构体属于芳香族化合物且能发生银镜反应，说明其中含有-CHO，满足条件的同分异构体有 、 、 、 、 、 、 、 、 、 共10种。
（5）E→F的反应中经历了EMF两步过程，则其反应中间体M的结构简式为： .
（6）HOOC－CH=CH2先和H2O发生加成反应生成HOOC－CH2－CH2OH，HOOC－CH2－CH2OH发生氧化反应生成HOOC－CH2－COOH，HOOC－CH2－COOH再和C2H5OH发生酯化反应生成CH2(COOC2H5)2，合成路线为：HOOC－CH=CH2HOOC－CH2－CH2OHHOOC－CH2－COOH CH2(COOC2H5)2。
20.（11分）【答案】(1)
(2)
(3) BC
(4)过滤 电解法
(5)蒸馏法 电渗析法、反渗透法等
(6)除去溶液中的和过量的
【解析】（1）反应①中电解饱和食盐水生成Cl2、H2和NaOH，化学方程式为：。
（2）氯气和冷的石灰乳反应可以得到漂白粉，其中有效成分是。
（3）步骤Ⅱ是利用SO2将Br2还原为Br-，化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，离子方程式：，吸收原理是利用还原剂将Br2还原得到Br-进入溶液，从理论上考虑还原性物质FeCl2、碱性物质Na2SO3也能吸收Br2，故选BC。
（4）过程Ⅲ中溶液中的Mg2+和石灰乳反应生成Mg(OH)2沉淀，采用的分离方法是过滤，工业上通过电解熔融MgCl2制备金属Mg。
（5）海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。
（6）NaOH溶液可以除去Mg2+，BaCl2溶液可以除去，Na2CO3溶液可以除去杂质中的Ca2+及过量的Ba2+。
实验操作
现象
结论
A
将补铁剂溶于稀盐酸，加入少量氯水，再滴加KSCN溶液
溶液变红
补铁剂中含Fe2+
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
石蜡油在碎瓷片催化下加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反应
类别
溶液
现象
空白实验
2 mL 0.3 ml·L－1 NaCl溶液＋0.5 mL试剂X
紫红色不褪去
实验ⅰ
2 mL 0.3 ml·L－1 NaCl溶液＋0.5 mL 0.1 ml·L－1硫酸
紫红色不褪去
实验ⅱ
2 mL 0.3 ml·L－1 NaCl溶液＋0.5 mL 6 ml·L－1硫酸
紫红色明显变浅
A.元素周期表中原子半径最小的元素
B.原子最外层电子数是内层电子数的2倍
C.元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
D.基态原子的价电子排布式为nsnnp2n
E.同周期中简单离子的半径最小
F.与D同主族，且原子序数为D的2倍
G.元素的主族序数与周期数的差为4