浙教版九年级上册第1章 物质及其变化第5节 酸和碱之间发生的反应优秀ppt课件

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使指示剂变色酸+金属→盐+氢气酸+金属氧化物→盐+水酸+盐→新酸+新盐
我们已经知道了酸、碱哪些化学性质？
使指示剂变色碱+非金属氧化物→盐+水碱+盐→新碱+新盐
NaOH与盐酸混合有无现象？能否判断是否反应？
无现象，不能判断有无反应
如何判断发生了反应呢？
1．如图1-25所示，在 2 支分别盛有 3 毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴加 1 滴酚酞试液，再分别向 2 支试管里逐滴加入稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到红色刚好褪去。
溶液由碱性变为中性或酸性，氢氧化钠和酸发生了反应
2.用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在酒精灯上烘干，蒸发皿上留下了什么？
NaCl/Na2SO4
猜想晶体的主要成分是什么？
以NaOH+HCl实验为例，此时加入的无色酚酞试液，你还有其他方案吗？
思考一：酚酞在实验中的作用？你怎么判断两者恰好反应？
酚酞试液在酸性和中性溶液中无色，在碱性溶液中呈红色，所以可以在酸碱反应中指示反应到达终点。
当混合溶液由红色刚好变为无色时，说明恰好完全反应
但是如果使用石蕊溶液，溶液由紫色变为蓝色，颜色变化不明显
思考二：实验时用玻璃棒不断搅拌，原因是什么？
可以使稀盐酸和氢氧化钠溶液充分接触，反应迅速、完全
思考三：实验时用胶头滴管慢慢滴入，原因是什么？
便于控制加入酸的量，同时也为了清楚地看出指示剂颜色的变化
①实验过程中溶液中溶质的变化
NaOH → NaOH+NaCl → NaCl → NaCl+HCl
②实验过程中pH的变化
pH >7 pH=7 pH<7
HCl + NaOH = NaCl + H2O
HCl = H+ + Cl-
NaOH = Na+ + OH-
实际上，其他的酸和碱也能发生类似的反应，例如:Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
在上面的实验中，发生了这样的反应:NaOH+HCl=NaCl+H2O
酸跟碱作用生成盐和水的反应
此类反应称为中和反应，给中和反下个定义吧
由金属阳离子(或铵根离子）与酸根阴离子组成的物质叫盐。
酸中的H+和碱中的OH-结合生成水，即H++OH-=H2O
读图，用你自己的话，概括一下酸与碱之间反应的实质。
反应物必须是酸与碱，生成物必须是盐和水如：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？
否 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？举例说明。
中和反应是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应
以下复分解反应中，哪些是中和反应？
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl
① Cu（OH）2 + H2SO4 =CuSO4 +2 H2O
② BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl
⑤ 2HNO3 ＋ Cu(OH)2 ＝ Cu(NO3)2 ＋ 2H2 O
④ BaCO3 ＋ 2HNO3 ＝ Ba(NO3)2＋ H2 O +CO2↑
③ 2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
⑥ NaOH ＋ HCl = NaCl + H2O
⑦ 2NaOH ＋ H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
复分解
因此，复分解反应不一定是中和反应，中和反应一定是复分解反应
酸碱反应属于放热反应，通过测量滴加盐酸前后温度的变化可以判断氢氧化钠与盐酸发生了反应。溶液的温度升高，说明酸碱发生了反应，放出了热量。而且氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时放出的热量最多、温度最高。
某校化学小组在利用稀盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液的温度将如何变化呢？
（1）开始时：（2）反应中：（3）反应后：
（1）A：（2）B：（3）C：
温度升高，说明中和反应放热
恰好完全反应时,温度达到最高点B
每点溶液中溶质的种类：
注意：探究酸碱中和反应温度变化时，氢氧化钠要用常温下的溶液，不可使用粉末或固体，想想为什么？
氢氧化钠粉末溶解时产生热量，溶液温度升高，不能说明中和反应放热。
1.酸碱反应在农业生产中的应用
举出生活中利用酸与碱之间的反应的实例。
利用酸碱(中和)反应的原理，在酸(碱)性土壤中加入适量的碱(酸)，调节土壤的酸碱性
pH<4或pH>8的土壤都不利于农作物生长
改良酸性土壤能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？（用化学方程式表示）
在农村，常常看到养鱼的农户向放干的鱼塘底撒熟石灰，为什么？
可以CaO+H2O=Ca(OH)2
中和鱼塘底泥中过多的有机酸 (同时达到杀菌消毒的目的) 使放水后的鱼塘水达到适合鱼苗生长的pH
利用酸碱(中和)反应的原理，根据不同污水的酸碱性，加入适宜的物质，去除污水的酸碱性
2.酸碱反应在工业生产中的应用
(1)处理工业废水，解决环保问题
(2)精制石油时，可用氢氧化钠来中和过量的酸
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？
你能写出化学方程式吗？
用碱性物质(如熟石灰、废烧碱等)进行中和处理
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
用能与酸反应的碱性物质作为药品降低胃液的pH，使之达到正常范围
3.酸碱反应在医药方面的应用
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
能用氢氧化钠或者氢氧化钙中和吗？为什么？
你能写出几个相关的化学方程式吗？
蚊虫叮咬是因为蚊虫分泌的酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛。利用酸碱反应的原理，涂上碱性物质如纯碱溶液、肥皂水等以减轻痛痒。
4.酸碱反应在日常生活方面的应用
课外了解：由于汗液等的原因，头皮的酸碱度一般是呈弱酸性，大约在4.5—5.5之间，油性的头皮酸碱度在3—4.5之间，会比正常的偏酸一些，所以在选择洗发水最好选择碱度稍高一些的洗发水进行清洗头发，以中和油性头发的酸碱度。
洗发时先用弱碱性的洗发剂，再用弱酸性的护发素来中和会伤头发的碱性物质
食用松花蛋时加入食醋？
洗发时先用洗发剂，后用护发素？
松花蛋中含有碱性物质，加入醋后，可以发生中和反应，除去涩味，使皮蛋变得可口
三、土壤酸碱性的测定实验
1.初步学会土壤取样测试的方法。2.学会用pH试纸测定土壤酸碱度。3.了解保护土壤资源的重要性，提出改良土壤酸碱性的建议。
木棍，废报纸，玻璃棒，试管，蒸馏水，pH试纸（精密pH试纸及比色卡），窗纱（或金属筛），布袋。
(1)选取当地有代表性的地块
在取样地块上按一定间隔确定取样点位置，注意不要在路边、沟边、堆放肥料的地点取样
(2)每个取样点要去掉表面的石块和动植物残体，取0~20厘米范围内的土壤各20克左右。同一地块上取来的土样放在同一个布袋中，进行编号，并记录下采集地点和日期。
(3)将从不同地点采集到的土样分别摊铺在废报纸上，在阴凉通风处晾干，除去残根和杂物，用木棍压成粉状，用金属筛或窗纱筛过后待用。
(1)按照编号，取1克左右土样放入试管中，加入5毫升蒸馏水，振荡30秒钟后静置。待土壤微粒下沉后，用玻璃棒蘸取上层清液，滴在精密pH试纸上，将试纸上呈现的颜色与标准比色卡比色，记录下相应的pH，填入表中。
(2)根据土壤酸碱度分级表，确定该土壤代表的土壤酸碱度状况。
提示：浙江地区的土壤多属于酸性土壤。可根据当地情况讨论
当地主要农作物和常见乔木生长的土壤酸碱性如何？查阅资料，了解这样的酸碱性是否适宜这类植物的生长。
提出改良当地土壤酸碱性的建议。
如改良酸性土壤可用熟石灰，稻田碱性大可用硫酸调节

1.下列反应中属于中和反应的是(　　)A.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 B.3KOH+H3PO4=K3PO4+3H2OC.CuO+H2=Cu+H2O D.NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
2.土壤酸碱性测定实验中，在取样地块上按一定间隔确定取样点的位置，下列关于取样点位置及个数较恰当的是(　　)
3.一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是(　　)A.改良碱性土壤 B.改良酸性土壤C.促进植物的光合作用 D.提高农作物产量
知识点睛：A、根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7,即可确定操作的过程;B、根据横轴的意义分析，ag是指加入氢氧化钠溶液的质量;C、A点溶液显酸性,盐酸过量,分析溶质的成分;D、根据酸碱中和反应是按质量比进行分析判断
4.如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确是( )
A.该反应是稀HCl滴到NaOH溶液中B.a克是指加入NaOH溶液的质量C.A点时，溶液的溶质为NaOH、NaClD.B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同
5.氢氧化钠与硫酸的反应无明显现象，某化学兴趣小组为证明氢氧化钠与硫酸发生了化学反应，进行了如下的实验探究。【实验探究】小倩在试管中加入2 mL稀氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，振荡，溶液变为红色。然后向该试管中倒入稀硫酸，观察到溶液由红色变为无色，证明氢氧化钠与硫酸发生了反应。该反应的化学方程式为______________________________。【改进实验】小娜使用与小倩相同的试剂，通过改进上述实验中某一步的操作方法，不但证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，还能验证二者恰好完全反应。小娜改进的实验操作中关键点是_______________________________________________________________。【反思评价】小霞提出也可以使用紫色石蕊溶液代替无色酚酞溶液进行上述实验。你认为___________(填“酚酞溶液”或“石蕊溶液”)更适合用于验证二者恰好完全反应，你的理由是______________________________。
2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O
将稀硫酸倒入氢氧化钠溶液中改为逐滴加入稀硫酸至红色恰好完全消失
颜色的改变明显，便于观察实验
1.5 酸和碱之间发生的反应