高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算课文内容ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算课文内容ppt课件，共49页。PPT课件主要包含了知识点一盖斯定律，相同的，ΔH1＋ΔH2，ΔH1－ΔH2，ΔH1－4ΔH2，SO3g＋，68kJ，根据图像计算，随堂评估·知能落实，NOg＋等内容，欢迎下载使用。
1．盖斯定律的内容一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是________。2．盖斯定律的特点(1)在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的______无关。
(2)反应热总值一定，如图表示始态到终态的反应热。
则ΔH＝__________＝_______________。
ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
上述三个反应具有如下关系：
ΔH3＝__________＝－110.5 kJ·ml-1。
4．应用盖斯定律计算ΔH的方法(1)“虚拟路径”法若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。如图所示：
则：ΔH＝_______________。
ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
(2)加和法依据目标方程式中各物质的位置和化学计量数，调整已知方程式，最终加和成目标方程式，ΔH同时作出相应的调整和运算。如图所示：
回答下列问题：(1)2HF(g)===H2(g)＋F2(g)的ΔH为多少？(2)H2O(g)===H2O(l)的ΔH为多少？(3)你能否依据盖斯定律写出肼和二氧化氮反应的热化学方程式？(4)有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大，试写出肼和氟气反应的热化学方程式。
则ΔH＝__________。
2．FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时，①2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)　ΔH1＝－196.6 kJ·ml-1；②H2O(g)===H2O(l)　ΔH2＝－44.0 kJ·ml-1；③2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(aq)　ΔH3＝－545.0 kJ·ml-1。则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(aq)的热化学方程式是__________________________________________________________。
H2O(l)===H2SO4(aq)　ΔH＝－130.2 kJ·ml-1
题后归纳　利用盖斯定律时注意以下三点(1)依据目标方程式中只在已知方程式中出现一次的物质调整已知方程式方向和化学计量数。(2)每个已知方程式只能调整一次。(3)ΔH与化学方程式一一对应调整和运算。
知识点二　反应热的计算
例1　已知室温下，一定量的C3H8(g)完全燃烧后生成1.8 g液态水，放出55 kJ的热量。(1)写出C3H8燃烧的热化学方程式。(2)计算该条件下60 g C3H8燃烧放出的热量。
2．根据反应物、生成物的键能计算ΔH＝E(反应物的键能总和)－E(生成物的键能总和)。例2　键能是指气态分子中1 ml化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知几种化学键的键能如下：
则SiH4(g)＋4F2(g)===SiF4(g)＋4HF(g)的ΔH等于(　　)A．＋2 324 kJ·ml-1　B．－2 324 kJ·ml-1C．＋648 kJ·ml-1 D．－648 kJ·ml-1
B　[反应焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，故焓变为(4×377＋4×159－4×552－4×565)kJ·ml-1＝－2 324 kJ·ml-1。]
3．根据物质的燃烧热数值计算Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|(燃烧热)。例3　已知C2H5OH(l)的燃烧热ΔH＝－1 366.8 kJ·ml-1，若室温下，一定量的C2H5OH完全燃烧后生成5.4 g液态水，则放出的热量为__________。
[解析]　C2H5OH的分子式是C2H6O，燃烧热为1 366.8 kJ·ml-1，且1 ml C2H5OH(l)完全燃烧会产生3 ml水，放热1 366.8 kJ，5.4 g液态水的物质的量为0.3 ml，则消耗C2H5OH(l)的物质的量为0.1 ml，所以反应放出的热量为0.1 ml×1 366.8 kJ·ml-1＝136.68 kJ。
例4　红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程中的能量变化如图所示。
试回答下列问题：(1)P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式是___________________________________________________。(2)PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)的ΔH为_________________。
===PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ·ml-1
＋93 kJ·ml-1
5．根据盖斯定律计算将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式及其ΔH。
知识点三　ΔH 的大小比较
1．看ΔH正、负号吸热反应ΔH>0，放热反应ΔH放热反应的ΔH。
3．同一反应，物质的聚集状态不同S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2
由物质的能量(E)的大小知热量：Q1____Q2，此反应为放热反应，则ΔH1＝－Q1 kJ·ml-1，ΔH2＝－Q2 kJ·ml-1，则ΔH1____ΔH2。
1．氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．ΔH20C．ΔH10，错误；B.气态水转化为液态水放出能量，ΔH5