人教版 (2019)第一节 化学反应速率评课课件ppt

这是一份人教版 (2019)第一节 化学反应速率评课课件ppt，共42页。PPT课件主要包含了反应物浓度，生成物浓度，③①②⑤④，颜色变化，浓度变化，随堂评估·知能落实，a～b等内容，欢迎下载使用。

知识点一　化学反应速率
特别提醒　①一般来说，随着反应的逐渐进行，反应物浓度会逐渐减小，化学反应速率也会逐渐减小。因此，化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。②由于在反应过程中纯液体和固体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或固体参加的反应，一般不用纯液体或固体的浓度变化来表示化学反应速率。
2．下列对“化学反应速率”的理解正确的是(　　)A．化学反应速率表示的是化学反应进行的程度B．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的变化来表示C．化学反应速率可以用任何一种反应物或生成物的浓度变化来表示D．化学反应速率可以是正值，也可以是负值
B　[化学反应速率表示化学反应进行的快慢程度，不表示反应进行的程度，A项错误；化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减小来表示，也可以用单位时间内生成物浓度的增大来表示，B项正确；反应速率不能用纯液体或固体的浓度变化来表示，C项错误；化学反应速率都是正值没有负值，D项错误。]
3．已知某条件下，合成氨的反应N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g)的数据如表所示：
当用氨的浓度变化表示该反应的化学反应速率时，下列说法错误的是(　　)A．2~4 s内的平均反应速率为0.2 ml·L-1·s-1B．前4 s内的平均反应速率为0.3 ml·L-1·s-1C．前2 s内的平均反应速率为0.4 ml·L-1·s-1D．2 s末的反应速率为0.4 ml·L-1·s-1
知识点二　化学反应速率的计算和比较
特别提醒　如果题目中给出的是物质的量的变化量，在计算速率时应先除以体积，转化为物质的量浓度的变化量。
2．化学反应速率的比较方法(1)定性比较通过明显的实验现象，如反应的剧烈程度、产生气泡或沉淀的快慢、固体消失或气体充满容器所需时间的长短等来定性判断化学反应的快慢。如K与水反应比Na与水反应剧烈，则反应速率：K＞Na。
(2)定量比较①“一看”：看化学反应速率的单位是否一致，若不一致，转化为同一单位。②“二化”：将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的化学反应速率，或分别除以相应物质的化学计量数。③“三比较”：标准统一后比较数值大小，数值越大，反应速率越大。
在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g)⥫⥬pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为物质的化学计量数。在0～3 min内，各物质物质的量的变化如表所示：
1．在2 L密闭容器中充入一定量的SO2和O2，化学方程式是2SO2＋O2⥫⥬2SO3。经测定反应开始后3 s末O2的物质的量减小了1.5 ml，则前3 s内SO2的平均反应速率为(　　)A．0.25 ml·L-1·s-1B．0.5 ml·L-1·s-1C．0.75 ml·L-1·s-1D．0.83 ml·L-1·s-1
2．已知反应4CO＋2NO2 N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下：①v(CO)＝1.5 ml·L-1·min-1②v(NO2)＝0.7 ml·L-1·min-1③v(N2)＝0.4 ml·L-1·min-1④v(CO2)＝1.1 ml·L-1·min-1⑤v(NO2)＝0.01 ml·L-1·s-1请比较上述5种情况反应的快慢：___________________(由大到小的顺序)。
知识点三　化学反应速率的测定
1．测定原理利用化学反应中任何一种与物质______有关的可观测量进行测定。2．测定方法(1)直接观察测定：如释放出气体的体积和体系的压强等。(2)科学仪器测定：如反应体系颜色的变化。在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用__________和__________间的比例关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
1．下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是(　　)
C　[化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。2NO2(g)⥫⥬N2O4(g)，NO2是红棕色气体，N2O4是无色气体，可以用单位时间内气体颜色的变化来衡量反应的快慢，故A项正确；可以用单位时间内气体体积变化的多少来衡量反应的快慢，故B项正确；该反应是气体体积不变的反应，反应前后压强不变，故C项错误；单位时间内产生的沉淀的质量越大，速率越快，故D项正确。]
2．某温度下按如图装置进行实验，锥形瓶内盛有6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 ml·L-1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是(　　)
A．用锌粒表示的10 s内该反应的速率为0.013 g·s-1B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋表示的10 s内该反应的速率为0.01 ml·L-1·s-1C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋表示的10 s内该反应的速率为0.01 ml·L-1·s-1D．用H2表示的10 s内该反应的速率为0.000 2 ml·s-1
1．下列有关化学反应速率的说法中正确的是(　　)A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常表示某一时刻的化学反应快慢C．某反应速率为0.5 ml·L-1·s-1指在单位时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 ml·L-1D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度
2．(教材互鉴：改编自苏教版教材)反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在容积为 5 L 的恒容密闭容器中进行，2 min后，NO的物质的量增加了0.6 ml，则此阶段反应的平均速率可表示为(　　)A．v(NO)＝0.3 ml·L-1·min-1B．v(O2)＝1.25×10-3 ml·L-1·s-1C．v(NH3)＝0.12 ml·L-1·min-1D．v(H2O)＝1.5×10-2 ml·L-1·s-1
3．已知反应4A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 ml·L-1，对该反应速率的表示，下列说法错误的是(　　)A．用A表示的反应速率是0.4 ml·L-1·min-1B．用B、C、D表示的反应速率之比为3∶2∶1C．在2 min末，用B表示的反应速率是0.3 ml·L-1·min-1D．在2 min内，用B和C表示的反应速率都逐渐减小
4．在不同条件下，分别测得反应2NO2(g)＋O3(g)⥫⥬N2O5(g)＋O2(g)的化学反应速率如下，其中表示该反应进行得最慢的是(　　)A．v(NO2)＝4 ml·L-1·min-1B．v(O3)＝3 ml·L-1·min-1C．v(N2O5)＝0.04 ml·L-1·s-1D．v(O2)＝0.05 ml·L-1·s-1
A　[比较反应速率时必须统一单位，可以转化为同一种物质的速率，也可以计算速率与化学计量数的比值，再比较大小。现在用后一种方法。A.比值可以表示为2 ml·L-1·min-1；B.比值表示为3 ml·L-1·min-1；C.比值表示为2.4 ml·L-1·min-1；D.比值表示为3 ml·L-1·min-1。]
5．固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2生产甲醇的方法：CO2(g)＋3H2(g)⥫⥬ CH3OH(g)＋H2O(g)。某科学实验小组将6 ml CO2和8 ml H2充入2 L的密闭容器中，保持温度不变，测得H2的物质的量随时间变化如图中曲线所示(a、b、c、d、e括号内数据表示坐标)。回答下列问题：
(1)a～b、b～c、c～d三段中，平均反应速率最大的是__________段，该时间段内H2的平均反应速率是__________________。 (2)H2的物质的量不再改变时，CO2的转化率是__________；反应前后容器内的压强之比是____________。
1 ml·L-1·min-1