人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表说课ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表说课ppt课件，共38页。PPT课件主要包含了碱金属，卤族元素，碱金属元素，LiNaKRbCs，家族由来等内容，欢迎下载使用。

金属性：金属元素的原子最外层电子数一般少于4个,在化学反应中容易失去电子，具有金属性
非金属性：金属元素的原子最外层电子数一般多于4个，在化学反应中容易得到电子，具有非金属性
原子结构决定元素的性质
1.碱金属的存在及用途
碱金属：化学性质非常活泼，在自然界中以化合态存在
原子半径像过完年的你一样，每过新的一年，原子半径就月半一些。
特点：随着核电荷数______，电子层数______ ，原子半径______ 。
Li 不如Na剧烈：4Li+O2 2Li2ONa 剧烈燃烧 ：2Na+O2 Na2O2K 比Na更剧烈 ： 2K + O2 K2O2 K+O2 KO2Rb、Cs立即燃烧，生成复杂氧化物
反应越来越剧烈，氧化物越来越复杂
Li反应较慢 ：2Li+2H2O = 2LiOH+H2 ↑Na剧烈反应 ：2Na+2H2O = 2NaOH+H2 ↑K轻微爆炸燃烧：2K+2H2O = 2KOH+H2 ↑Rb、CS遇水立即燃烧并爆炸
反应越来越剧烈，产物碱性越来越强
最外层电子数为1
易于失去电子
均失去1个电子
还原性
+1价
①金属活泼性K、Ca、Na、Mg、Al
②氧化物越来越复杂Li2O、Na2O2、K2O
③最高价氧化物水化物碱性越来越强LiOH、NaOH、KOH
回顾：Na单质：软、白、轻、低、导
卤族元素：简称卤素，在自然界中以化合态存在
卤，是盐水之意。卤素，就是成盐的元素。海洋是卤族的故乡，卤族如吸血鬼嗜血般嗜电子如命，但卤族也受到反噬，被封印于盐中，直到人类用电流才把她们重新召唤于世：“电子！好多电子！都是我的！
字母“X”是卤族的标志，任何金属看到都要退避三舍，和碱金属皇室是敌对家族。卤族家族来自大海，所以向往纯净——消毒清洁是卤族家传本领。
氟：自然界中主要以萤石（CaF2）冰晶石（Na3[AlF6]）存在氯：重要成盐元素，以Cl—形式存在于海水、盐湖、盐矿中。溴：地球上99%以Br-形式存在于海水中，被称为“海洋元素“碘：在自然界中含量稀少，在海水中含50～60微克/L
Cl2易液化、Br2易挥发（水封）、I2易升华
最外层电子数为7
易于得到电子
均得到1个电子
氧化性
-1价
反应越来越难，氢化物越来越不稳定，非金属性越来越弱
②氢化物稳定性HF＞ HCl＞HBr ＞ HI
Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2
Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2
Br2 + 2I- = 2Br- + I2
结论： 氧化性：Cl2>Br2 >I2还原性：I->Br->Cl- 单强离弱
①单质氧化性Cl2＞Br2＞I2