人教版高中化学选择性必修1第1章真题实训课课件

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真题实训课第一章　化学反应的热效应243题号1561．按要求书写热化学方程式。(1)(2023·重庆卷节选)在银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)的反应过程如图所示。 热化学方程式的书写243题号156由EO(g)生成AA(g)的热化学方程式为_________________________ _______________________。(2)(2022·河北卷节选)氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。298 K时，1 g H2燃烧生成H2O(g)放热121 kJ，1 mol H2O(l)蒸发吸热44 kJ。表示H2燃烧热的热化学方程式为________________________________________。 EO(g)⥫⥬AA(g)　ΔH＝－102 kJ·mol-1 243题号156 2．按要求书写热化学方程式。(1)(2021·天津卷节选)合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式：__________________________________________。243题号156N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g)　ΔH＝－(a－b) kJ·mol-1　(2)(2021·河北卷节选)已知25 ℃时，相关物质的燃烧热数据如表：243题号156则25 ℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为______________________________________________________。6C(石墨，s)＋3H2(g)===C6H6(l)　ΔH＝＋49.1 kJ·mol-1 243题号156243题号1563．(2023·浙江6月卷节选)水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)⥫⥬CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.2 kJ·mol-1该反应分两步完成：3Fe2O3(s)＋CO(g)⥫⥬2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH1＝－47.2 kJ·mol-12Fe3O4(s)＋H2O(g)⥫⥬3Fe2O3(s)＋H2(g)　ΔH2ΔH2＝________kJ·mol-1。根据盖斯定律或键能计算反应热6 243题号1564．(2023·山东卷节选)一定条件下，水气变换反应CO＋H2O⥫⥬CO2＋H2的中间产物是HCOOH。为探究该反应过程，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应：Ⅰ.HCOOH⥫⥬CO＋H2O(快)Ⅱ.HCOOH⥫⥬CO2＋H2(慢)一定条件下，反应Ⅰ、Ⅱ的焓变分别为ΔH1、ΔH2，则该条件下水气变换反应的焓变ΔH＝__________(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。 243题号156[解析]　根据盖斯定律，反应Ⅱ－反应Ⅰ＝水气变换反应，故水气变换反应的焓变ΔH＝ΔH2－ΔH1。ΔH2－ΔH15．(2023·全国乙卷改编)已知下列热化学方程式：FeSO4·7H2O(s)===FeSO4(s)＋7H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol-1FeSO4·xH2O(s)===FeSO4(s)＋xH2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol-1FeSO4·yH2O(s)===FeSO4(s)＋yH2O(g)　ΔH3＝c kJ·mol-1则FeSO4·7H2O(s)＋FeSO4·yH2O(s)===2(FeSO4·xH2O)(s)＋(7＋y－2x)H2O的ΔH＝　　　　　 kJ·mol-1。 243题号156[解析]　对已知热化学方程式自上而下分别编号为①②③，根据盖斯定律得，目标反应＝①＋③－②×2，则目标反应的ΔH＝(a＋c－2b)kJ·mol-1。a＋c－2b6．(2023·全国甲卷节选)甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。已知下列反应的热化学方程式：①3O2(g)===2O3(g)　K1　ΔH1＝＋285 kJ·mol-1②2CH4(g)＋O2(g)===2CH3OH(l)　K2　ΔH2＝－329 kJ·mol-1则反应③CH4(g)＋O3(g)===CH3OH(l)＋O2(g)的ΔH3＝________ kJ·mol-1。243题号156 －307