四川省凉山彝族自治州安宁联盟2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题（Word版附解析）

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考试时间75分钟，满分100分
注意事项：
1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn -65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是
A. 糖类、油脂、蛋白质都是有机高分子
B. 处理废旧塑料制品时可以进行深挖填埋或焚烧
C. 长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用
D. 棉花、羊毛、蚕丝和麻都是天然纤维
【答案】D
【解析】
【详解】A．糖类中淀粉和纤维素是有机高分子，葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖都不是，油脂不是有机高分子，蛋白质是，A错误；
B．废旧塑料深埋不能降解，焚烧会造成环境污染，B错误；
C．阿司匹林是药物，长期服用也有副作用，C错误；
D．棉花、羊毛、蚕丝和麻都是天然纤维，D正确；
故答案选D。
2. 关于有机化合物的化学用语表示错误的是
A. 乙醇的结构式为B. 乙烯分子的球棍模型为
C. 乙酸的空间填充模型为 D. 键线式为的物质分子式为C8H8
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙醇的结构式为，A正确；
B．乙烯分子中碳原子的半径大于氢原子的半径，乙烯分子的球棍模型应该是，B错误；
C．乙酸的空间填充模型为，C正确；
D．键线式为的物质，8个顶点处有8个碳原子，每个碳原子与其它碳原子形成3个共价键，每个碳原子处还应连接1个氢原子，分子式为C8H8，D正确；
故答案选B。
3. 科研人员提出NOx和SO2在形成雾霾时与大气中的氨有关，其主要过程示意图如下图所示。下列说法不正确的是
A. 大量化石燃料(主要指煤、石油、天然气)的燃烧，是产生雾霾的原因之一
B. 雾和霾的分散质不同
C. 该过程涉及的反应均为氧化还原反应
D. 大气中的氨气与过度施用铵态氮肥有关
【答案】C
【解析】
【详解】A．大量化石燃料(主要指煤、石油、天然气)的燃烧，是产生雾霾的主要原因，汽车尾气的排放也是造成雾霾的原因之一，故A正确；
B．雾的分散质是气体，霾的分散质是固体，二者不同，故B正确；
C．该过程中SO3、N2O5与水反应的过程等是非氧化还原反应，故C错误；
D．过度施用铵态氮肥，铵盐受热易分解挥发出氨气进入大气，故D正确；
故答案为：C。
4. 关于有机化合物的说法错误的是
A. CH3CH2CH3和CH3(CH2)4CH3互为同系物
B. 和互为同分异构体
C. 该有机物的一氯取代物有7种
D. 和为同一种物质
【答案】B
【解析】
【详解】A．CH3CH2CH3分子式为C3H8，CH3(CH2)4CH3分子式为C6H14，两者组成和结构相似，相差3个CH2，互为同系物，故A正确；
B．和都是异戊烷的结构简式，是同一种物质，故B错误；
C．根据等效氢的判断，等效氢共有7种，故其一氯取代物有7种，故C正确；
D．已知甲烷是正四面体结构，二溴甲烷只有一种，所以和为同一种物质，故D正确；
选B。
5. 下列关于能源的说法正确的是
A. 可燃冰(CH4•nH2O)被认为是21世纪的高效清洁能源，且储量巨大，所以可以无限制的开采使用
B. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，有利于实现“碳中和”的目标
C. 石油的分馏和裂化都属于化学变化
D. 电能也是一种非常重要的新能源，人们常用的手机、笔记本电脑、数码摄像机等使用的锂离子电池，可以实现放电与充电的循环利用，属于二次电池
【答案】D
【解析】
【详解】A．可燃冰过度开采可能诱发海底地质灾害，加重温室效应，A错误；
B．“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当，通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，但不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，B错误；
C．石油的分馏是利用石油中各组分的沸点的不同进行分离的过程，属于物理变化，C错误；
D．锂离子电池可以实现放电与充电循环利，用属于二次电池，D正确；
故选D。
6. 用下列仪器或装置(D图中夹持略)进行相应实验，不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液时定容，眼睛平视刻度线，用胶头滴管逐滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切，故A正确；
B．二氧化硫能使品红溶液褪色，可以用该装置检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫，故B正确；
C．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，故C正确；
D．NO2密度大于空气，应该用向上排空气法收集NO2气体，故D错误；
选D。
7. 微生物呼吸细菌可将工业废水中的有机污染物转化为CO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. A极为负极，有机污染物被还原为CO2
B. 电池工作时温度越高，越有利于有机污染物转化为CO2
C. B极电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O
D. 一段时间后正极区溶液pH下降
【答案】C
【解析】
【分析】A极有机污染物转化为二氧化碳，失去电子为负极，发生氧化反应，B 极为正极，氧气得电子生成水，发生还原反应；
【详解】A．A极为负极，有机污染物转化为二氧化碳，失去电子，被氧化为CO2，A错误；
B．微生物呼吸细菌相当于催化剂，需要适宜的温度，温度过高会失去作用，高温不利于有机污染物转化为CO2，B错误；
C．B 极为正极，氧气得电子生成水，电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，C正确；
D．正极反应是O2+4e-+4H+=2H2O，H+浓度降低，正极区溶液pH上升，D错误；
故选C。
8. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A. 澄清透明溶液中：Ba2+、K+、、MnO
B. 酸性溶液中：Fe3+、SCN-、、Cu2+
C. 可与Al反应放出氢气的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、
D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Fe2+、I-、Na+、
【答案】A
【解析】
【详解】A．澄清透明溶液中：Ba2+、K+、、MnO之间不互相反应，可以大量共存，A正确；
B．Fe3+与SCN-反应生成血红色的Fe(SCN)3，不能大量共存，B错误；
C．可与Al反应放出氢气的溶液既可以显酸性也可以显碱性，而既可以与H+反应也可以与OH-反应，不能大量共存，C错误；
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液显酸性，含有H+，溶液中又含有，则该溶液相当于硝酸，有强氧化性，可以氧化Fe2+和I-，不能大量共存，D错误；
故选A。
9. 海洋资源十分丰富，某研究性学习小组设计的从海带中提取碘单质的流程图如下：
下列说法错误的是
A. 步骤④离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
B. 步骤⑤提取碘的有机溶剂可以改为乙醇或苯
C. 检验含碘溶液中I2的方法是向溶液中滴加几滴淀粉溶液，看溶液是否变为蓝色
D. 步骤⑥从I2的CCl4溶液中分离出I2的方法是减压蒸馏
【答案】B
【解析】
【详解】A．步骤④H2O2作氧化剂将I-氧化为I2，离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故A正确；
B．乙醇与水互溶，不能选择乙醇作有机萃取剂，故B错误；
C．I2能使淀粉变蓝，检验含碘溶液中I2的方法是向溶液中滴加几滴淀粉溶液，故C正确；
D．利用I2与CCl4的沸点不同，从I2的CCl4溶液中分离出I2的方法是减压蒸馏，故D正确；
选B。
10. 在容积为2L的密闭容器中发生图中的可逆反应，下列说法正确的是
A. 若生成2mlAB2，则放出的热量为
B. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C. 保持容积不变充入Ar，化学反应速率不变
D. 再充入1mlAB2，化学反应速率减小
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应，若生成2mlAB2，则吸收的热量为，故A错误；
B．升高温度，正、逆反应速率均增大，故B错误；
C．保持容积不变充入Ar，参加反应的各成分浓度不变，故化学反应速率不变，故C正确；
D．再充入1mlAB2，增大生成物浓度，化学反应速率增大，故D错误；
答案选C。
11. 已知A、B、C、D、E、F、G是短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图所示，其中B、D、F原子最外层电子数之和等于F的质子数，F的简单离子半径在同周期元素中最小，D与E可形成含有非极性键的淡黄色固体，D与G同主族。下列说法正确的是
A. 简单离子的半径：G>D>E> F
B. 简单氢化物的热稳定性：BD(O2-)>E(Na+)>F(Al3+)，A正确；
B．元素非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越高，故顺序为：B(CH4)；碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
18. 我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2和H2高效转化为甲醇( CH3OH)和另-种物质。
（1）写出该反应的化学方程式___________。
（2）上述反应常用CuO和ZnO的混合物作催化剂。经研究发现，催化剂中CuO的质量分数w对CH3OH的产率和CO2的转化率有明显影响。实验数据如表所示：
根据数据表判断，催化剂中CuO的最佳质量分数为___________。
（3）向温度为500K、容积为10L的密闭容器中充入1mlCO2(g)和3mlH2(g)，测得CH3OH(g)的物质的量随时间变化如表所示，
①0～2min内，用H2表示化学反应速率v(H2)=___________。
②反应达到平衡时，CO2的转化率为___________，H2O的体积分数为___________% (保留一位小数)。
（4）燃料电池能有效提高能源利用率，写出甲醇-空气燃料电池在碱性条件(KOH溶液)中负极电极反应式___________。工作时，电子从___________(填“a”或者“b”，下同)极经外电路流向___________极，当转移2NA电子时，消耗标准状况下氧气的体积是___________。
【答案】（1）CO2＋3H2CH3OH＋H2O
（2）50% （3） ①. 0.06ml·L-1·min-1 ②. 80%或0.8 ③. 33.3
（4） ①. CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O ②. a ③. b ④. 11.2L
【解析】
【小问1详解】
由图可知，另外一种物质为H2O，故方程式为CO2＋3H2CH3OH＋H2O。
小问2详解】
根据表中数据可知氧化铜的质量分数为50%时CO2的转化率和CH3OH的产率最高。
【小问3详解】
反应达到平衡时，CH3OH的物质的量为0.8ml，列出三段式；
①0～2min，用H2表示化学反应速率v(H2)= = 0.06ml·L-1·min-1。
②6min时，反应达到平衡，CO2的转化率为×100% =80%，H2O(g)的体积分数等于物质的量分数， ×100%=33.3%。
【小问4详解】
甲醇-空气燃料电池中甲醇在负极反应，碱性条件(KOH溶液)中的电极反应式是CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O；氧气在正极反应，电极反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-。电子由负极(a)经外电路流向正极(b)，1ml氧气转移4ml电子，当外电路中转移2NA电子时，消耗0.5ml氧气，根据V=n·Vm标准状况下氧气的体积：0.5ml×22.4L/ml=11.2L。A．配制一定物质的量浓度的溶液时定容操作
B．检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫
C．实验室制备氯气
D．收集NO2气体
w(CuO)(%)
30
40
50
60
70
80
90
CH3OH的产率(%)
35
50
65
60
55
54
50
CO2的转化率(%)
15
20
45
42
40
36
30
时间/min
0
2
4
6
8
n(CH3OH(g))/ml
0
0.4
0.7
0.8
0.8