高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的pH课文配套课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的pH课文配套课件ppt，共37页。PPT课件主要包含了－lgcH＋，酸度计，～14，随堂评估·知能落实等内容，欢迎下载使用。
知识点一　溶液的酸碱性与pH
1．常温下，利用平衡移动原理分析比较在不同情况下，c(H＋)和c(OH－)的值与变化趋势(增大或减小)。
10-7 ml·L-1
c(H＋)＝c(OH－)
c(H＋)>c(OH－)
c(H＋)c(OH－)的溶液C．pH＝6的溶液D．c水(OH－) ＝10-10 ml·L-1的溶液
B　[A.酚酞遇酸不变色，遇碱变红色，故A错误；B.c(H＋) >c(OH－)的溶液一定呈酸性，故B正确；C.在不同温度下，水的离子积常数不同，所以pH＝6的溶液不一定显酸性，故C错误；D.在室温，若c水(OH－)＝10-10 ml·L-1，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故D错误。]
3．测定pH约为4溶液，以下测定方法中误差最大的是(　　) A．pH计　　　　B．蓝色石蕊试纸C．广泛pH试纸D．精密pH试纸
B　[A.pH计又叫酸度计，可用来精密测量溶液的pH；B.酸遇石蕊变红，石蕊试纸只能定性地判断溶液的酸碱性，不能确认pH多少；C.广泛pH试纸可以识别的pH误差约为1；D.精密pH试纸，可以判别0.2或0.3的pH误差。]
4．(教材互鉴：改编自鲁科版教材)下列说法正确的是(　　) A．强碱的水溶液中不存在H＋B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C．在温度不变时，水溶液中的c(H＋)和c(OH－)不能同时增大D．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10-7 ml·L-1，其呈酸性
C　[在酸性或碱性水溶液中均存在H＋和OH－，故A错误；pH＝0的溶液中c(H＋)＝1.0 ml·L-1，并不是酸性最强的溶液，只是c(H＋)>1.0 ml·L-1的溶液用pH表示酸性强弱不方便，故B错误；温度一定时，Kw＝c(H＋)·c(OH－)是一个定值，c(H＋)和c(OH－)不能同时增大，故C对；纯水中，c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，故D错误。]
5．某温度下，重水存在电离平衡：D2O⥫⥬D＋＋OD－，D2O的离子积常数为1.0×10-12，若pD＝－lg c(D＋)，该温度下有关分析不正确的是(　　) A．0.1 ml NaOD溶于重水制成1 L溶液，pD＝13B．将pD＝4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液的pD不等于6C．向30 mL 0.5 ml·L-1 NaOD的重水溶液中加入20 mL 0.5 ml·L-1 DCl的重水溶液，所得溶液的pD＝11D．pD＝10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD－)为1.0×10-10 ml·L-1