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高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的pH教学课件ppt
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这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的pH教学课件ppt,共21页。PPT课件主要包含了考点一pH的计算等内容,欢迎下载使用。
1.已知在100 ℃的温度下,水的离子积Kw=1×10-12,本题涉及的溶液,其温度均为100 ℃,下列说法中正确的是( )A.0.001 ml·L-1的硫酸溶液pH=2B.0.001 ml·L-1的氢氧化钠溶液pH=9C.0.005 ml·L-1的硫酸溶液与0.01 ml·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合,混合溶液的pH为6,溶液显酸性D.完全中和pH=3的硫酸溶液50 mL,需要pH=11的NaOH溶液50 mL
2.在25 ℃时,关于下列混合后溶液pH的说法正确的是 ( )A.pH=10与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液的pH约为11B.pH=5的盐酸稀释1 000倍,溶液的pH=8C.pH=2的H2SO4与pH=12的NaOH溶液等体积混合,混合液pH=7D.pH=12的NH3·H2O与pH=2的HCl溶液等体积混合,混合液pH=7
3.计算25 ℃时下列溶液的pH:(1) 0.05 ml·L-1 H2SO4溶液的pH=_____;0.05 ml·L-1 Ba(OH)2溶液中c(H+)=____________________。(2)0.001 ml·L-1的盐酸,pH=____。(3)0.01 ml·L-1的NaOH溶液,pH=_____。
1×10-13 ml·L-1
(4)pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液显_____性;pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液显_____性。
题后归纳 溶液pH计算的基本流程
考点二 溶液稀释后pH变化规律
1.酸碱溶液稀释时pH的变化
特别提醒 酸无限稀释pH不能大于7,碱无限稀释pH不能小于7。
2.酸碱稀释pH变化图像(1)pH相同稀释
(2)溶液浓度相同稀释
特别提醒 稀释相同倍数,pH变化的差(ΔpH),强酸(碱)的较大。
1.将体积为10 mL、pH为3的乙酸溶液和盐酸分别加水稀释至a mL和b mL,测得稀释后pH均为5,则稀释后溶液的体积( ) A.a=b=100 mL B.a>bC.a=b=1 000 mLD.ab。]
3.pH=12的X、Y两种碱溶液,分别将它们稀释100倍,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.若10
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