高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的pH教学课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的pH教学课件ppt，共21页。PPT课件主要包含了考点一pH的计算等内容，欢迎下载使用。
1．已知在100 ℃的温度下，水的离子积Kw＝1×10-12，本题涉及的溶液，其温度均为100 ℃，下列说法中正确的是(　　)A．0.001 ml·L-1的硫酸溶液pH＝2B．0.001 ml·L-1的氢氧化钠溶液pH＝9C．0.005 ml·L-1的硫酸溶液与0.01 ml·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的硫酸溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL
2．在25 ℃时，关于下列混合后溶液pH的说法正确的是 (　　)A．pH＝10与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH约为11B．pH＝5的盐酸稀释1 000倍，溶液的pH＝8C．pH＝2的H2SO4与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，混合液pH＝7D．pH＝12的NH3·H2O与pH＝2的HCl溶液等体积混合，混合液pH＝7
3．计算25 ℃时下列溶液的pH：(1) 0.05 ml·L-1 H2SO4溶液的pH＝_____；0.05 ml·L-1 Ba(OH)2溶液中c(H＋)＝____________________。(2)0.001 ml·L-1的盐酸，pH＝____。(3)0.01 ml·L-1的NaOH溶液，pH＝_____。
1×10-13 ml·L-1　
(4)pH＝2的盐酸与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液显_____性；pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液显_____性。
题后归纳　溶液pH计算的基本流程
考点二　溶液稀释后pH变化规律
1．酸碱溶液稀释时pH的变化
特别提醒　酸无限稀释pH不能大于7，碱无限稀释pH不能小于7。
2．酸碱稀释pH变化图像(1)pH相同稀释
(2)溶液浓度相同稀释
特别提醒　稀释相同倍数，pH变化的差(ΔpH)，强酸(碱)的较大。
1．将体积为10 mL、pH为3的乙酸溶液和盐酸分别加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后pH均为5，则稀释后溶液的体积(　　) A．a＝b＝100 mL　　B．a>bC．a＝b＝1 000 mLD．ab。]
3．pH＝12的X、Y两种碱溶液，分别将它们稀释100倍，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．若10