2024抚顺六校协作体高一下学期期末考试化学含解析

这是一份2024抚顺六校协作体高一下学期期末考试化学含解析，共26页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 下列离子方程式正确的是， 代表阿伏加德罗常数的值， 现有8种物质， 已知反应，7 ml·L-1·min-1等内容，欢迎下载使用。

考试时间：75分钟 试卷满分：100分
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；答非选择题时，将答案写在答题卡上相应区域内，超出答题区域或写在本试卷上无效。
3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Cu64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是
A. 白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。”
B. 苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。”
C. 于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。”
D. 李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”
2. 化学与人类社会生活、生产、环境密切相关，下列说法错误的是
A. 用新制氢氧化铜悬浊液来检验糖尿病人尿液中葡萄糖含量是否偏高
B. 免洗洗手消毒液的成分活性银离子和酒精均能使蛋白质变性
C. 苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐常用作食品防腐剂
D. 植物油是天然有机高分子化合物，可以使溴水褪色
3. 下列有关无机非金属材料的说法不正确的是
A. 高纯度的硅是制半导体的重要材料
B. 古代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
C. 现代信息社会用于传递信号的光导纤维的主要成分为硅
D. 碳纳米管，石墨烯等均属于新型无机非金属材料
4. 已知反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是

A. 图中A→B的过程为放热过程
B. 加入催化剂不能改变反应热效应
C. 断开和的化学键吸收的能量总和大于生成和时放出的能量总和
D. 和的总能量小于和的总能量
5. 下列离子方程式正确的是
A. 向稀中滴加溶液：
B. 向溶液中通入过量
C. 铅酸蓄电池放电时的正极反应：
D. 实验室中利用和制
6. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 5.6g Fe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3
B. 标准状况下，11.2L氯仿中含有的极性键数目为2
C. 常温常压下，15g甲基(—)含有电子数为9
D. 在铝和氢氧化钠溶液反应的过程中生成33.6L 转移的电子数为3
7. 现有8种物质：①乙烷；②乙醇；③聚异戊二烯；④丁烯；⑤乙酸；⑥聚乙烯；⑦二氧化硫；⑧植物油，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水反应褪色的是
A. ③④⑦⑧B. ①④⑤⑧C. ②③⑤⑧D. ②⑤⑦⑧
8. 已知反应：4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下
①v(CO)=1.5 ml·L-1·min-1
②v(NO2)=0.7 ml·L-1·min-1
③v(N2)=0.4 ml·L-1·min-1
④v(CO2)=1.1 ml·L-1·min-1
⑤v(NO2)=0.01 ml·L-1·s-1
请比较上述5种情况反应的快慢
A. ③>①>②>④>⑤B. ③>①>②>⑤>④C. ①>④>②>③>⑤D. ⑤>③>①>④>②
9. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
10. 向某容积一定的密闭绝热容器中充入和，一定条件下发生反应：，其反应速率与反应时间关系如下图所示，下列说法正确的是
A. 恒容，充入氩气，化学反应速率变大
B. M、N、P、Q四点中，N点时反应已达平衡状态
C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率较小
D. 单位时间内生成和的物质的量之比为时反应已达平衡状态
11. 分支酸常用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分支酸的叙述正确的是
A. 分支酸分子中含有4种含氧官能团
B. 该有机物在一定条件下可发生取代、氧化、加成、加聚反应
C 分支酸最多可与发生中和反应
D. 能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
12. 明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物省略)如下：下列说法错误的是
A. 均为酸性氧化物
B. 该方法体现了浓硫酸的强氧化性
C. 的分解的氧化产物为
D. 制备过程中使用的铁锅易损坏
13. 在通风橱中进行下列实验：
下列说法不正确的
A. Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：
B. Ⅱ中的现象说明表面形成致密的氧化膜，阻止进一步反应
C. 对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀的氧化性强于浓
D. 针对Ⅲ，收集气体的方法不正确，应该用排空气法收集
14. 质量均为的铁片、铜片和的溶液组成的装置如图所示。下列说法正确的是

A. a和b用导线连接时，电子通过电解质溶液转移到铜片上
B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为
C. 无论a和b否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成黄色
D. a和b用导线连接后，当电路中通过电子时，理论上铁片与铜片的质量差为
15. 和的混合物与一定量的溶液恰好完全反应，生成、、和，则未被还原的的物质的量是
A. B. C. D.
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中地球上99%的溴元素都以的形式存在于海水中，因此溴也被称为“海洋元素”。从海水中提取溴的工艺流程如下图所示。已知：气体X能令品红溶液褪色，但加热后又恢复原色。
回答下列问题：
（1）第⑤步后的“溴水混合物”中溴的质量分数比第②步后的“含的海水”中溴元素的质量分数___________(填“高”或“低”)，原因是___________。
（2）经过步骤③的操作能获得含的空气，利用了___________的性质。
（3）写出步骤④发生反应的化学方程式：___________，当消耗气体X的体积为标况下时理论上最多能吸收的物质的量是___________，若此步骤改为用强碱溶液吸收，且氧化产物与还原产物物质的量之比为，写出对应的离子方程式：___________。
（4）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80~90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：___________。若此步骤改为向一定量溴水混合物中加入适量，溴单质即从水中转移至中溶解，则后续将溴的溶液与水溶液分开的操作名称是___________。
（5）由海水提溴过程中的反应可得出、气体X、氧化性由强到弱的顺序是___________。(均用化学式表示)
17. Ⅰ．硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图，回答下列问题：
（1）Z的过度排放易造成酸雨，减少该类型酸雨的产生可采取的措施是___________(填选项)。
A. 把工厂烟囱造高B. 煤使用之前先脱硫
C. 逐渐用新能源代替含硫煤D. 加强空气中二氧化硫的监测
（2）X与Z反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。
（3）溶液中易被氧化成，检验溶液是否变质的试剂为___________。
Ⅱ．某化学兴趣小组，设计如图实验装置(夹持装置已省略)，验证硫的几种常见化合物的部分性质。
（4）仪器b的名称为___________。
（5）铜和M的浓溶液反应生成的化学方程式为___________。
（6）装置B中的现象为___________，装置C中产生白色沉淀，该白色沉淀为___________(填化学式)。
（7）装置E的作用是___________。
18. 下表中的数据是破坏气态物质中的化学键所消耗的能量，回答下列问题：
（1）下列氢化物中最不稳定的是___________(填选项)。
A． B． C．
（2）在恒温恒容密闭容器中充入各的和，发生反应，后生成了。请回答：
①该反应此时___________(填“吸收”或“放出”)的热量为___________；
②这段时间内的平均反应速率___________；
③此时的转化率是___________；
④下列叙述不能判断此反应达到平衡状态的是___________。
A．容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变
B．容器内混合气体的颜色不再改变
C．的消耗速率与的消耗速率之比为
D．与物质的量相等
（3）若将上述操作所用的通入到下图所示的装置中，则可形成氢氧燃料电池。
如果该氢氧燃料电池每转移电子，消耗标准状况下氧气的体积是___________。而在此电池工作过程中，溶液中的向___________电极定向移动(填“a”或“b”)。
19. 以苯及淀粉为原料合成具有果香味有机物E的流程如下：
已知：D分子结构中，苯环上只有一个支链，其相对分子质量比C大14，且能与碳酸氢钠溶液反应放出气体。请回答下列问题：
（1）反应①中与苯反应的物质名称是___________；反应③的反应类型是___________。
（2）B物质在催化剂的作用下能反应生成一种高聚物，请写出此反应的化学方程式___________。
（3）写出D物质的结构简式___________。
（4）写出G物质在铜做催化剂的条件下发生氧化反应的方程式___________；下列关于G物质的说法正确的是___________。
A．与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈 B．完全燃烧可得
C．与乙醛互为同分异构体 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（5）如何检验淀粉完全水解成了F___________。选项
A
B
C
D
装置操作




目
熔化固体
检验二氧化硫的还原性
制备氨气
接收石油分馏所得馏分
实验
现象或目的
表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色
表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止
制备并收集
物质
键能/
243
193
151
432
366
298
436
辽宁省“抚顺六校协作体”2023-2024学年度下学期期末考试
化学试题
考试时间：75分钟 试卷满分：100分
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；答非选择题时，将答案写在答题卡上相应区域内，超出答题区域或写在本试卷上无效。
3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Cu64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是
A. 白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。”
B. 苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。”
C. 于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。”
D. 李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．“野火烧不尽，春风吹又生。”体现了植物中的有机物燃烧产生CO2、H2O，反应过程放出热量，反应为放热反应，A不符合题意；
B．以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应为吸热反应，高温时碳与水蒸气的反应为吸热反应，B符合题意；
C．体现了煤燃烧产生CO2，同时放出大量热量，使周围温度升高，同时明亮，C不符合题意；
D．该诗句体现了蜡烛燃烧放出大量的热量，反应是放热反应，D不符合题意；
故合理选项是B。
2. 化学与人类社会生活、生产、环境密切相关，下列说法错误是
A. 用新制氢氧化铜悬浊液来检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量是否偏高
B. 免洗洗手消毒液的成分活性银离子和酒精均能使蛋白质变性
C. 苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐常用作食品防腐剂
D. 植物油是天然有机高分子化合物，可以使溴水褪色
【答案】D
【解析】
【详解】A．葡萄糖含有醛基，葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色氧化亚铜沉淀，用新制氢氧化铜悬浊液来检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量是否偏高，A正确；
B．蛋白质变性的条件: 高温、重金属盐、加入有机物等，免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性，B正确；
C．苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐常用作食品防腐剂，能有效防止食物变质发酸、延长保质期，C正确；
D．植物油属于油脂，油脂不是天然有机高分子化合物，植物油是液态油，不饱和程度高，能够使溴水褪色，D错误；
故选D。
3. 下列有关无机非金属材料的说法不正确的是
A. 高纯度的硅是制半导体的重要材料
B. 古代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
C. 现代信息社会用于传递信号的光导纤维的主要成分为硅
D. 碳纳米管，石墨烯等均属于新型无机非金属材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．硅在元素周期表中处于金属和非金属过渡位置，导致硅单质的导电性介于导体和绝缘体之间，所以高纯度的硅单质是制作半导体的重要材料，A正确；
B．瓷器属于硅酸盐产品，其主要原料为黏土，经高温烧制而成，B正确；
C．由于二氧化硅能够使光发生全反射，现代信息社会用于传递信号的光纤的主要成分为二氧化硅，C错误；
D．碳纳米材料，包括碳纳米管和石墨烯，是一类新型无机非金属材料，具有独特的物理和化学性质，有着广泛的应用，D正确；
故选C。
4. 已知反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是

A. 图中A→B的过程为放热过程
B. 加入催化剂不能改变反应的热效应
C. 断开和的化学键吸收的能量总和大于生成和时放出的能量总和
D. 和的总能量小于和的总能量
【答案】B
【解析】
【分析】图中A点表示反应物总能量，B点表示反应物吸收了活化能形成活化分子时具有的总能量，C点表示生成物总能量。
【详解】A．图中A→B的过程为反应物吸收活化能形成活化分子的过程，是吸热过程，A错误；
B． 加入催化剂可以改变反应的活化能，改变反应速率，但不改变反应的热效应，B正确；
C．图中显示反应物总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，因此断开和的化学键吸收的能量总和小于生成和时放出的能量总和，C错误；
D．反应为放热反应，因此和的总能量大于和的总能量，D错误；
故选B。
5. 下列离子方程式正确的是
A. 向稀中滴加溶液：
B. 向溶液中通入过量
C. 铅酸蓄电池放电时的正极反应：
D. 实验室中利用和制
【答案】C
【解析】
【详解】A. 稀与溶液发生氧化还原反应，离子方程式为，故A错误；
B．向溶液中通入过量离子方程式为，故B错误；
C．铅酸蓄电池放电时的正极反应：，故C正确；
D．实验室中加热和固体混合物制取，该反应不是离子反应，其化学方程式为，故D错误；
故选C。
6. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 5.6g Fe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3
B. 标准状况下，11.2L氯仿中含有的极性键数目为2
C. 常温常压下，15g甲基(—)含有电子数为9
D. 在铝和氢氧化钠溶液反应的过程中生成33.6L 转移的电子数为3
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为NA，故A错误；
B．标准状况下，氯仿CHCl3为液态，故标况下11.2L的CHCl3的物质的量大于0.5ml，含有的极性键数目大于2NA，故B错误；
C．1个甲基中含有9个电子，则15g甲基-CH3含有电子数为9NA，故C正确；
D．没有标明气体的温度和压强，无法将H2的体积转化为物质的量，故D错误；
故选：C。
7. 现有8种物质：①乙烷；②乙醇；③聚异戊二烯；④丁烯；⑤乙酸；⑥聚乙烯；⑦二氧化硫；⑧植物油，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水反应褪色的是
A. ③④⑦⑧B. ①④⑤⑧C. ②③⑤⑧D. ②⑤⑦⑧
【答案】A
【解析】
【详解】①乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色也不能使溴水反应褪色；②乙醇不能使溴水褪色；③聚异戊二烯含有碳碳双键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水褪色；④丁烯含有碳碳双键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水褪色；⑤乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色也不能使溴水反应褪色；⑥聚乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色也不能使溴水反应褪色；⑦二氧化硫既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水褪色；⑧植物油中含有碳碳双键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水褪色③④⑦⑧既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水反应褪色。
故选A。
8. 已知反应：4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下
①v(CO)=1.5 ml·L-1·min-1
②v(NO2)=0.7 ml·L-1·min-1
③v(N2)=04 ml·L-1·min-1
④v(CO2)=1.1 ml·L-1·min-1
⑤v(NO2)=0.01 ml·L-1·s-1
请比较上述5种情况反应的快慢
A. ③>①>②>④>⑤B. ③>①>②>⑤>④C. ①>④>②>③>⑤D. ⑤>③>①>④>②
【答案】B
【解析】
【分析】由归一法，将②③④⑤均转化为用表示的化学反应速率，则
②；
③；
④；
⑤；
故反应速率由大到小的顺序为。
【详解】A．由分析知，反应速率由大到小的顺序为，A错误；
B．由分析知，反应速率由大到小的顺序为，B正确；
C．由分析知，反应速率由大到小的顺序为，C错误；
D．由分析知，反应速率由大到小的顺序为，D错误；
故选B。
9. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．石英坩埚中含有二氧化硅，在高温下二氧化硅会与碳酸钠反应，A错误；
B．酸性高锰酸钾具有氧化性，若二氧化硫具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C．制备氨气是氯化铵固体和氢氧化钙反应，不能直接加热氯化铵，C错误；
D．牛角管与锥形瓶之间不需要加橡胶塞，D错误；
故选B。
10. 向某容积一定的密闭绝热容器中充入和，一定条件下发生反应：，其反应速率与反应时间关系如下图所示，下列说法正确的是
A. 恒容，充入氩气，化学反应速率变大
B. M、N、P、Q四点中，N点时反应已达平衡状态
C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率较小
D. 单位时间内生成和的物质的量之比为时反应已达平衡状态
【答案】D
【解析】
【详解】A．恒容，充入氩气，压强增大，各物质浓度保持不变，则化学反应速率不变，故A错误；
B．由图象可知，M、N、P、Q四点中，N点时反应速率还在变化，反应未达平衡状态，Q点时反应速率不变，反应达到平衡状态，故B错误；
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，故C错误；
D．单位时间内生成和的物质的量之比为时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；
故选D。
11. 分支酸常用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分支酸的叙述正确的是
A. 分支酸分子中含有4种含氧官能团
B. 该有机物在一定条件下可发生取代、氧化、加成、加聚反应
C. 分支酸最多可与发生中和反应
D. 能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．分支酸分子中含有羟基、羧基、醚键、碳碳双键，则含氧官能团为羟基、醚键、羧基，A错误；
B．羟基、羧基可以发生取代反应，碳碳双键可以发生加聚、加成反应，碳碳双键和羟基可以发生氧化反应，B正确；
C．分子中有两个羧基，则消耗2mlNaOH，C错误；
D．该分子含有碳碳双键与溴水发生加成，使溴水褪色，因为羟基、碳碳双键与高锰酸钾发生氧化反应使高锰酸钾褪色，D错误；
故答案为：B。
12. 明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物省略)如下：下列说法错误的是
A. 均为酸性氧化物
B. 该方法体现了浓硫酸的强氧化性
C. 的分解的氧化产物为
D. 制备过程中使用的铁锅易损坏
【答案】B
【解析】
【分析】由流程图知，FeSO4煅烧分解过程中硫元素化合价降低，那么铁元素的升高，化学方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，生成的三氧化硫溶于水可得到硫酸，然后利用硫酸沸点高的性质可制备硝酸。
【详解】A．SO2、SO3都能与碱溶液反应生成对应的盐和水，符合酸性氧化物的定义，二者均为酸性氧化物，A不符合题意；
B．在用浓硫酸制备硝酸的阶段不涉及化合价变化，利用的是以高沸点酸制备低沸点酸，故体现了浓硫酸的沸点高而不是强氧化性，B符合题意；
C．根据流程可知，氧化产物Fe2O3，C不符合题意；
D．硫酸、硝酸均可与铁反应，故制备过程中使用的铁锅易损坏，D不符合题意；
故选B。
13. 在通风橱中进行下列实验：
下列说法不正确的
A. Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：
B. Ⅱ中的现象说明表面形成致密的氧化膜，阻止进一步反应
C. 对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀的氧化性强于浓
D. 针对Ⅲ，收集气体的方法不正确，应该用排空气法收集
【答案】C
【解析】
【详解】A．Ⅰ中Fe与稀硝酸反应生成NO气体，有大量气泡冒出，但NO易于O2反应生成NO2（红棕色气体），故A正确；
B．Ⅱ中Fe与浓硝酸接触，Fe钝化，金属表面产生致密氧化膜，能够阻止Fe进一步反应，故B正确；
C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，Ⅰ生成NO,Ⅱ生成NO2,Ⅱ反应停止的原因是Fe表面形成致密氧化膜，钝化也是浓硝酸强氧化性的表现，不能说明稀硝酸氧化性强，故C错误；
D．NO2与水反应生成HNO3和NO，不能用排水法收集NO2，应该用排空气法收集，故D正确；
答案选C。
14. 质量均为的铁片、铜片和的溶液组成的装置如图所示。下列说法正确的是

A. a和b用导线连接时，电子通过电解质溶液转移到铜片上
B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为
C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成黄色
D. a和b用导线连接后，当电路中通过电子时，理论上铁片与铜片的质量差为
【答案】D
【解析】
【详解】A．a和b用导线连接时为原电池，电子由负极Fe经过导线流向正极Cu，不能进入溶液中，A错误；
B．a和b用导线连接时为原电池，Cu作正极，正极反应式为Cu2++2e-=Cu，B错误；
C．a和b用导线连接时为原电池，Fe作负极，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，a和b不用导线连接时，Fe与CuSO4反应为Cu2++Fe=Cu + Fe2+，溶液均从蓝色变成浅绿色，C错误；
D．a和b用导线连接时为原电池，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，正极反应式为Cu2++2e-=Cu，当电路中有0.2NA个电子通过时，溶解Fe为0.1ml，生成Cu为0.1ml，即溶解5.6gFe，生成6.4gCu，理论上铁片与铜片的质量差为5.6g+6.4g =12g，D正确；
故选D。
15. 和的混合物与一定量的溶液恰好完全反应，生成、、和，则未被还原的的物质的量是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】根据 ，因此80g中含有1ml原子，故和的混合物与溶液反应后，生成0.1ml，故未被还原的的物质的量是，故选A。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中地球上99%的溴元素都以的形式存在于海水中，因此溴也被称为“海洋元素”。从海水中提取溴的工艺流程如下图所示。已知：气体X能令品红溶液褪色，但加热后又恢复原色。
回答下列问题：
（1）第⑤步后的“溴水混合物”中溴的质量分数比第②步后的“含的海水”中溴元素的质量分数___________(填“高”或“低”)，原因是___________。
（2）经过步骤③的操作能获得含的空气，利用了___________的性质。
（3）写出步骤④发生反应的化学方程式：___________，当消耗气体X的体积为标况下时理论上最多能吸收的物质的量是___________，若此步骤改为用强碱溶液吸收，且氧化产物与还原产物物质的量之比为，写出对应的离子方程式：___________。
（4）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80~90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：___________。若此步骤改为向一定量溴水混合物中加入适量，溴单质即从水中转移至中溶解，则后续将溴的溶液与水溶液分开的操作名称是___________。
（5）由海水提溴过程中的反应可得出、气体X、氧化性由强到弱的顺序是___________。(均用化学式表示)
【答案】（1） ①. 高 ②. 步骤③④⑤起到了富集溴元素的作用(答案合理即可)
（2）易挥发 （3） ①. ②. 0.1ml ③.
（4） ①. 温度过高，大量水蒸气随之蒸出，溴蒸气浓度降低；温度过低，溴单质不能完全蒸出，产率低(答案合理即可) ②. 分液
（5）
【解析】
【分析】海水提取粗盐后得到苦卤，通入氯气将Br-氧化为Br2，用热空气将Br2吹出，用SO2的水溶液吸收转化为H2SO4和HBr，继续被Cl2氧化得到Br2的溴水混合物，蒸馏得到溴蒸气，冷凝、分离得到液溴，据此回答。
【小问1详解】
第⑤步后的“溴水混合物”中溴的质量分数比第②步后的“含Br2的海水”中溴元素的质量分数高，因为步骤③④⑤起到了富集溴元素的作用；
【小问2详解】
经过步骤③的操作能获得含Br2的空气，利用了Br2易挥发的性质；
【小问3详解】
步骤④为SO2的水溶液与Br2反应，化学方程式为：，当消耗气体SO2的体积为标况下2.24L时，即0.1mlSO2时，根据方程式可知，最多能吸收Br2的物质的量为0.1ml，若此步骤改为用强碱溶液吸收，且氧化产物与还原产物物质的量之比为1:1，则被氧化的溴与被还原的溴为1:1，对应的离子方程式为：2OH-+Br2=Br-+BrO-+H2O；
【小问4详解】
步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80~90℃，温度过高或过低都不利于生产，因为温度过高，大量水蒸气随之蒸出，溴蒸气浓度降低，温度过低，溴单质不能完全蒸出，产率低；若此步骤改为向一定量溴水混合物中加入适量CCl4，得到溴的四氯化碳溶液，溴的CCl4溶液与水溶液分层，分开的操作名称是分液；
【小问5详解】
根据Cl2可以制得Br2，SO2能够被Br2氧化为H2SO4，则Cl2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是：Cl2>Br2>SO2。
17. Ⅰ．硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图，回答下列问题：
（1）Z的过度排放易造成酸雨，减少该类型酸雨的产生可采取的措施是___________(填选项)。
A. 把工厂烟囱造高B. 煤使用之前先脱硫
C. 逐渐用新能源代替含硫煤D. 加强空气中二氧化硫的监测
（2）X与Z反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。
（3）溶液中易被氧化成，检验溶液是否变质的试剂为___________。
Ⅱ．某化学兴趣小组，设计如图实验装置(夹持装置已省略)，验证硫的几种常见化合物的部分性质。
（4）仪器b名称为___________。
（5）铜和M的浓溶液反应生成的化学方程式为___________。
（6）装置B中的现象为___________，装置C中产生白色沉淀，该白色沉淀为___________(填化学式)。
（7）装置E的作用是___________。
【答案】（1）BC （2）
（3）盐酸和氯化钡溶液
（4）分液漏斗 （5）
（6） ①. 湿润的品红试纸褪色，湿润的蓝色石蕊试纸变红 ②.
（7）吸收未完全反应的，防止污染空气
【解析】
【分析】由化合价与物质类别的关系图可知X为，Y为S单质，Z为，M为，N可以为；Ⅱ实验中A为气体反应的发生装置，装置B为验证二氧化硫的漂白性，以及水溶液的酸性，装置C验证的还原性，装置D验证的氧化性，装置E为尾气处理装置。
【小问1详解】
A．把工厂烟囱造高并不能减少的排放，故A不选；
B．煤使用之前先脱硫，可以减少的排放，故B选；
C．逐渐用新能源代替含硫煤，可以减少的排放，故C选；
D．加强空气中二氧化硫的监测，不能减少的排放，故D不选；
故选BC；
【小问2详解】
X与Z反应为，是氧化剂，是还原剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；
【小问3详解】
溶液易被氧化成，所以只需要检验溶液中是否含有，就能知道溶液是否变质，检验方法为加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则溶液变质，故答案为：盐酸和氯化钡溶液；
【小问4详解】
根据仪器的构造可知，仪器b为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
【小问5详解】
某化学兴趣小组验证硫的几种常见化合物的性质，则M的浓溶液为浓硫酸，Cu与浓硫酸发生氧化还原反应，化学方程式为，故答案为：；
【小问6详解】
具有漂白性，能使品红溶液褪色，其水溶液具有酸性，则装置B的现象为湿润的品红试纸褪色，湿润的蓝色石蕊试纸变红，装置C中发生氧化还原反应，化学方程式为，则白色沉淀为，故答案为：湿润的品红试纸褪色，湿润的蓝色石蕊试纸变红；；
【小问7详解】
装置E为尾气处理装置，故答案为：吸收未完全反应的，防止污染空气。
18. 下表中的数据是破坏气态物质中的化学键所消耗的能量，回答下列问题：
（1）下列氢化物中最不稳定的是___________(填选项)。
A． B． C．
（2）在恒温恒容密闭容器中充入各的和，发生反应，后生成了。请回答：
①该反应此时___________(填“吸收”或“放出”)的热量为___________；
②这段时间内的平均反应速率___________；
③此时的转化率是___________；
④下列叙述不能判断此反应达到平衡状态的是___________。
A．容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变
B．容器内混合气体的颜色不再改变
C．的消耗速率与的消耗速率之比为
D．与物质的量相等
（3）若将上述操作所用的通入到下图所示的装置中，则可形成氢氧燃料电池。
如果该氢氧燃料电池每转移电子，消耗标准状况下氧气的体积是___________。而在此电池工作过程中，溶液中的向___________电极定向移动(填“a”或“b”)。
【答案】（1）C （2） ①. 放出 ②. 4.5 ③. /() ④. 10% ⑤. AD
（3） ①. 0.56L ②. a
【解析】
【小问1详解】
氢化物中，破坏1mlHI中的化学键消耗的能量最小，所以最不稳定的是HI，选C；
【小问2详解】
①，反应热=反应物总键能-生成物总键能=436+151-2×298=-9kJ/ml，生成了1mlHI(g)，则放出4.5kJ的热量；
②这段时间内(g)的平均反应速率；
③此时消耗的H2为0.5ml，H2(g)的转化率是；
④A．反应前后都是气体，反应前后气体物质的量不变，则容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变不能说明达到平衡状态，A错误；
B．容器内混合气体的颜色不再改变，则碘单质的浓度不变，达到了化学平衡状态，B正确；
C．H2(g)的消耗速率与HI(g)的消耗速率之比为1:2，即不同物质正逆反应速率之比等于化学计量数之比，达到化学平衡状态，C正确；
D．H2(g)与(g)物质的量相等不能说明达到平衡状态，D错误；
故选AD。
【小问3详解】
H2的碱性燃料电池中，通入H2一极为负极，通入氧气一极为正极，电极方程式为：，所以该氢氧燃料电池每转移0.1ml电子，消耗氧气0.025ml，标准状况下氧气的体积0.56L，在此电池工作过程中，溶液中的OH−向负极移动，所以向a移动。
19. 以苯及淀粉为原料合成具有果香味有机物E的流程如下：
已知：D分子结构中，苯环上只有一个支链，其相对分子质量比C大14，且能与碳酸氢钠溶液反应放出气体。请回答下列问题：
（1）反应①中与苯反应的物质名称是___________；反应③的反应类型是___________。
（2）B物质在催化剂作用下能反应生成一种高聚物，请写出此反应的化学方程式___________。
（3）写出D物质的结构简式___________。
（4）写出G物质在铜做催化剂的条件下发生氧化反应的方程式___________；下列关于G物质的说法正确的是___________。
A．与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈 B．完全燃烧可得
C．与乙醛互为同分异构体 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（5）如何检验淀粉完全水解成了F___________。
【答案】（1） ①. 乙炔 ②. 酯化反应(或取代反应)
（2） （3） （4） ①. ②. D
（5）取少量淀粉水解液于试管中，向其滴入几滴碘水，若混合液变蓝，则仍有淀粉未水解，若混合液不变蓝，则淀粉水解完全(答案合理即可)
【解析】
【分析】C连续氧化生成D，已知：D分子结构中，苯环上只有一个支链，其相对分子质量比C大14，且能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，D是；淀粉在稀硫酸作用下水解为葡萄糖为F；葡萄糖在酒化酶作用下生成G为乙醇； 和乙醇反应生成果香味E，E是。
【小问1详解】
由流程图可知，反应①中与苯反应的物质名称是乙炔；反应③是和乙醇生成，反应类型是酯化反应(或取代反应)。
【小问2详解】
B物质在催化剂的作用下能反应生成一种高聚物，即苯乙烯发生加聚反应得到聚苯乙烯，此反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
据分析，D物质的结构简式为。
【小问4详解】
G物质即乙醇在铜做催化剂的条件下发生氧化反应的方程式为；
G物质为乙醇：
A．乙醇的羟基氢不如水中的活泼，则与金属钠反应比水与金属钠反应要平缓，A错误；
B．未指明标准状况，难以计算完全燃烧所得的二氧化碳的体积，B错误；
C．与乙醛分子式不同，不互为同分异构体，C错误；
D．乙醇具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，D正确；
选D。
【小问5详解】
碘遇淀粉变蓝色，F是还原性糖，如何检验淀粉完全水解成了F：取少量淀粉水解液于试管中，向其滴入几滴碘水，若混合液变蓝，则仍有淀粉未水解，若混合液不变蓝，则淀粉水解完全(答案合理即可)，若要检验水解产物，取水解液加氢氧化钠溶液中和到碱性，再加入新制的氢氧化铜共热，观察是否会出现砖红色沉淀，有砖红色沉淀说明产生了F。
选项
A
B
C
D
装置操作




目的
熔化固体
检验二氧化硫的还原性
制备氨气
接收石油分馏所得馏分
实验
现象或目的
表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色
表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止
制备并收集
物质
键能/
243
193
151
432
366
298
436