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    5.1 硫及其化合物 第2课时 教学设计 高中化学人教版(2019)必修第二册

    5.1 硫及其化合物  第2课时 教学设计  高中化学人教版(2019)必修第二册第1页
    5.1 硫及其化合物  第2课时 教学设计  高中化学人教版(2019)必修第二册第2页
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    高中化学人教版 (2019)必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物第2课时教案及反思

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    这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物第2课时教案及反思,共5页。教案主要包含了教学目标,教学重点,教学难点,教学过程,新课引入,投影视频,投影展示,思考交流等内容,欢迎下载使用。
    一、知识与技能
    1.了解二氧化硫的物理性质和用途。
    2.掌握二氧化硫的化学性质。
    3.了解二氧化硫对空气的污染和污染的防治。
    二、过程与方法
    培养学生的观察能力和实验创新能力。
    三、情感态度与价值观
    了解空气污染的原因,培养环保意识。
    【教学重点】 二氧化硫的化学性质。
    【教学难点】 二氧化硫的化学性质。
    【教学过程】
    【新课引入】
    同学们,每天,当你阅读报纸、收听广播或收看电视节目时,经常可以获得关于空气质量的信息。你知道空气质量报告中有哪些指标?
    【投影视频】城市天气日报空气质量报告。
    【投影展示】城市天气日空气质量报告表。
    【思考交流】为什么要选择SO2等作为首要污染物呢?它们是从哪儿来的?具有什么样的性质呢?
    【板书】第三节.硫和硫的氧化物。
    【归纳板书】SO2的来源: 硫或含硫物质在空气中燃烧
    天然:火山爆发、森林火灾、有机体分解等。
    人为:化石燃料的燃烧、工业尾气等。
    1.硫在自然界的存在。
    【阅读学习】请同学们阅读课本89页,了解硫元素在自然界中得存在形式。
    请大家观看硫单质样品,思考硫有哪些物理性质呢?
    【归纳板书】
    (1)硫的物理性质:淡黄色晶体,质脆,容易研成粉末,不易溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2。
    【思交考流】硫又有哪些化学性质呢?它能和那些物质发生反应呢?
    (2)硫的化学性质:①可燃,与氧气生成二氧化硫 S + O2 = SO2

    【过渡】学习了硫的单质,我们一起来了解一下硫的氧化物——SO2
    【思考交流】通过阅读SO2的自述,请同学们归纳二氧化硫的物理性质。
    Hell,大家好,我叫二氧化硫。我看不见、摸不着。但我身体却散发着一种刺鼻的气味。我的爱好:洗澡。我最爱钻到水里去了,和水一起的感觉真好。可是令我不解的是,有时候我看见人们想对他们表示一下友好,他们却离我而去,有的时候还被送到了医院真是莫名其妙。我和地面离得很近,空气也得在我上面,反正我就是喜欢水和大地。好了,我就说到这吧,我的物理性质,你猜到了吗?
    【板书】 SO2的理物性质
    无色、有刺激性气味的气体,有毒、易液化、易溶于水(1:40),密度比空气大。
    【思考交流】SO2的化学性质又如何呢?
    【讲述分析】一般我们分析一种物质的化学性质,可以从几个方面进行分析
    从物质分类的角度 SO2属于什么氧化物?
    从氧化还原的角度 分析SO2中硫的化合价
    从物质特性的角度
    【板书】SO2的化学性质
    (1)酸性氧化物的通性
    1、二氧化硫跟碱反应(酸性氧化物)。
    SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2(现象与另一种
    酸性氧化物CO2相似)
    2.二氧化硫跟碱性氧化物反应。
    SO2 + CaO = CaSO3
    3.与水反应。
    【实验设计】:将一集满SO2的试管倒置于水槽中,在水下拔去胶塞,观察。待水面高度不再变化,在水下用胶塞塞紧试管口,取出用PH试纸测定溶液的酸碱度
    学生观察,描述实验现象。交流补充。
    【归纳小结】二氧化硫与水发生了化学反应。生成了pH<7的酸性物质——二氧化硫为酸性氧化物。 与水反应:SO2+H2O= H2SO3 。
    然而亚硫酸很不稳定,容易分解 :H2SO3 == SO2↑+H2O
    如上两个反应,是向两个相反的方向进行的化学反应。在相同的条件下同时进行、共存,两个化学反应构成了一个对立的统一体。
    SO2+H2O H2SO3
    【板书】可逆反应:可逆反应,就是在相同的条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
    对可逆反应,要用“可逆号”代替等号作为连接反应物和生成物的符号。
    【思考交流】从氧化还原的角度
    根据硫原子的结构示意,判断硫元素的最高化合价和最低化合价。并结合SO2中硫元素的化合价,分析SO2 还可能有什么化学性质?
    +6
    S 表现 性,需加入 剂来实现
    Cl2+SO2+2H2O == 2HCl+H2SO4
    SO2
    0
    S 表现 性,需加入 剂来实现
    SO2 + 2H2S = 3S ↓ + 2H2O
    【思考交流】二氧化硫的特殊性质
    【实验设计】1、取SO2水溶液的试管,滴入1-2滴品红溶液,振动。
    2、在试管口套上一个小气球,然后用酒精灯加热试管内液体
    现象:品红溶液褪色 SO2有漂白作用
    溶液又变成红色被SO2漂白不稳定,容易变回原来的颜色
    【板书】漂白性:SO2具有漂白作用,但漂白后的新物质不稳定,易分解,从而恢复原来的颜色(可用于检验SO2的存在)。
    【PPT展示】二氧化硫漂白作用的物质的变化图片,以进一步理解其漂白作用的原理和暂时性。
    【思考交流】草帽、纸张为什么会泛黄?
    【探讨交流】你学过的哪些物质具有漂白性?漂白原理是否相同?
    【归纳整理】 活性炭、过氧化氢、过氧化钠、次氯酸。
    比较氯气与二氧化硫漂白原理填表。
    归纳漂白的三种原理:
    (1)吸附有机色素而褪色,如活性炭吸附红墨水。
    (2)与有机色素化合而褪色,如SO2与品红(可逆)。
    (3)氧化剂氧化有机色素而褪色,如HClO、Na2O2、H2O2、O3等(不可逆)。
    【思考交流】请同学们根据SO2的性质推断其用途。
    【板书】 二氧化硫的用途及危害——利弊分析。
    利:⑴制造硫酸:
    ⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等
    ⑶杀灭霉菌和细菌
    ⑷作食物和干果的防腐剂
    弊:1.SO2有哪些危害?
    2.什么是酸雨?是怎样形成的?
    3.酸雨的治理与防治。
    【板书设计】
    一、硫元素在自然界中的存在与性质
    二、二氧化硫(SO2)
    1.SO2的物理性质。
    2.SO2的化学性质。
    (1)能与水和碱反应(酸性氧化物)。
    (2)既有氧化性,也有还原性。
    (3)漂白性(暂时的,有选择性的)。
    氯 水
    二氧化硫
    原 理
    实 质
    效 果
    范 围

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