高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解课堂检测

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解课堂检测，共14页。试卷主要包含了3 盐类的水解同步练习题，0×10-10，7×10-5等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．NaCl与发生反应：，下列叙述正确的是
A．NaCl的水解方程式为
B．的电离方程式可能为
C．溶液呈酸性
D．溶液呈碱性
2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是
A．1ml/LNa2S溶液中S2-的数目小于NA
B．常温下，1LpH=3的醋酸溶液中的H+数目为10-3NA
C．若1L0.2ml•L-1的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体微粒数为0.2NA
D．1mlN2和3mlH2充入密闭容器，一定条件下充分反应得到2NA个NH3分子
3．室温时，下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
4．下列物质中弱酸弱碱盐是
A．K2SO4B．NH4HSO4C．NH4NO3D．CH3COONH4
5．关于0.1 ml·L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是
A．溶质水解反应：HCO＋H2O=H3O＋＋CO
B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HCO)＋c(CO)
C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(H2CO3)>c(HCO)>c(CO)
D．微粒浓度关系：c(Na＋)=c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)
6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．18gH218O含有的中子数为10NA
B．1mlH2O2含有的共价键数目为4NA
C．3ml单质铁完全转化为Fe3O4失去的电子数为8NA
D．•L-1Na2CO3溶液中含有的CO和HCO总数为0.1NA
7．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列表述正确的是
A．的电子式为
B．的名称：2，4-二甲基-2-丁烯
C．、、、互为同素异形体
D．的水解方程式为
8．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是
A．电解精炼铜的阴极反应式为：
B．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：
C．溶于水产生：
D．明矾作净水剂：
9．下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是
A．NaOHB．NH4ClC．Na2CO3D．NH3
10．在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是
A．AlCl3B．Na2SO3C．K2SO4D．KMnO4
11．25℃时，某氯化铵溶液pH=4，下列说法正确的是
A．
B．
C．
D．
12．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是
A．B．
C．D．
13．下列装置用于实验室制取NO并回收，不能达到实验目的的是
A．用装置甲制NO气体B．用装置乙除NO中的少量
C．用装置丙收集NO气体D．用装置丁蒸干溶液获得固体
14．下列化学用语表达正确的是
A．NH3·H2O=NH+OH－B．S2−+H2O=HS－+OH－
C．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+D．H2CO32H++CO
15．下列有关化学用语表示正确的是
A．电离：
B．水解：
C．泡沫灭火器制作原理：
D．硫酸氢钠熔融状态下可发生电离：
二、填空题
16．常温下，有浓度均为0.1ml/L的下列4种溶液：
①NaCN溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液；④NaHCO3溶液
已知：
(1)这4种溶液pH大到小的顺序是___________(填序号)。
(2)常温下，的水解常数Kh=2×10-4，当Na2CO3溶液中c()：c()=2：1时，试求该溶液的pH=___________。
(3)25℃时，某HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则为___________。
(4)往NaCN溶液通入少量CO2气体时，发生的化学反应方程式___________。
17．单一弱酸酸式盐溶液酸碱性的判断
(1)是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在着三种平衡(写出相应的离子方程式)：
①水的电离平衡：_______________；
②的电离平衡：_______________；
③的水解平衡：_______________。
(2)常温下，溶液的为8.4，说明的电离程度和水解程度中相对较强的是_______________。
(3)常温下，溶液中，，则溶液显_______________性。
(4)常温下，，，则溶液显_______________性。
18．NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是_______(用离子方程式说明)。
(2)配制NH4Al(SO4)2溶液时，通常需加入适量的______，减小其水解程度。
(3)相同条件下，0.1ml•L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c(NH)______(填“等于”“大于”或“小于”)0.1ml•L-1CH3COONH4溶液中的c(NH)。
(4)下列图像为0.1ml/L的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线。
其中符合0.1ml•L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是______(填罗马数字)，NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的原因是______。
(5)室温时，向100mL0.1ml•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1ml•L-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是______点。
②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______。
19．如图所示是某些无机物的转化关系（部分反应物和生成物未列出）。已知F是一种红褐色沉淀；M、K是常见的金属单质；B是一种有刺激性气味的气体；向C溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。
（1）已知盐X不带结晶水，则X的化学式为_________。
（2）若不考虑损失，G、D和H2O可恰好完全反应生成I，反应时G和D的物质的量之比为__________。
（3）足量K与I的稀溶液反应的离子方程式为____________________。
（4）J与NaOH溶液恰好完全反应可生成一种盐。将该盐的水溶液蒸干灼烧可得到_________（填化学式）。
（5）在0.02 ml·L-1的X溶液中，各种离子的浓度由大到小的顺序为_______________。
20．亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有成味，是一种常用防腐剂。某化学兴趣小组设计如图所示装置(省略夹持装置)制备NaNO2并探究其性质。
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②NaNO2易被空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为；
③HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O。
回答下列问题：
(1)装置E中盛放铜片仪器名称是_______，其中发生反应的化学方程式_______，为检查E装置气密性的方法是_______。
(2)上述实验装置中，依次连接的合理顺序为h→_______→bcdg。
(3)装置D中酸性KMnO4溶液的作用是_______(用离子方程式表示)。
(4)装置C中水的作用是_______。
(5)根据题中信息，设计实验方案，用简单的方法区别亚硝酸钠和氯化钠两种固体_______(写出操作、现象、结论)。HCN
H2CO3
CH3COOH
Ka=5.0×10-10
Ka1=4×10-7
Ka2=5.0×10-11
Ka=1.7×10-5
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．NaCl为强酸强碱盐，不水解，A错误；
B．NaCl与能发生反应，生成的为强酸强碱盐，则生成的应该为弱电解质，电离方程式可能为，B正确；
C．为强酸强碱盐，溶液显中性，C错误；
D．结合B分析可知，为强酸弱碱盐，溶液水解显酸性，D错误；
故选B。
2．B
解析：A．S2-属于弱酸根离子，在水中发生水解：S2-+H2OHS-+OH-，但题目中没有指明溶液体积，因此无法判断S2-数目是否小于NA，故A错误；
B．pH=-lgc(H+)，c(H+)指的是溶液中H+的物质的量浓度，常温下，1LpH=3的醋酸溶液中H+数目为1L×10-3ml/L×NA =10-3NA，故B正确；
C．氢氧化铁胶体是由多个Fe(OH)3组成，因此1L0.2ml/LFeCl3溶液完全水解形成胶体，氢氧化铁胶体数目小于0.2NA，故C错误；
D．合成氨反应N2+3H22NH3，不能完全进行到底，因此本题无法判断氨气分子数，故D错误；
答案为B。
3．D
解析：A．、在溶液中结合生成弱酸HClO， 、、发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不符合题意；
B．酸性条件下，具有强氧化性，能将氧化为单质碘，即、、发生反应，不能大量共存，故B不符合题意；
C．、会发生双水解反应，不能大量共存，故C不符合题意；
D．、、、之间互不反应，能大量共存，故D符合题意；
故答案选D。
4．D
解析：A．K2SO4是强酸强碱盐，故A不符合题意；
B．NH4HSO4是弱碱强酸酸式盐，故B不符合题意；
C．NH4NO3是强酸弱碱盐，故C不符合题意；
D．CH3COONH4是弱酸弱碱盐，故D符合题意；
综上所述，答案为D。
5．D
解析：A．水解生成碳酸，应为，A错误；
B．带2个电荷，根据电荷守恒可知应为，B错误；
C．溶液呈碱性，水解程度大于电离程度，但是水解程度是很弱的，故为，C错误；
D．根据物料守恒判断，，则，D正确。
故选D。
6．C
解析：A．H218O相对分子质量是20，18 g H218O的物质的量n(H218O)=，由于H218O中含有中子数是10个，则0.9 mlH218O中含有的中子数N(中子)=0.9 ml×10NA/ml=9NA＜10NA，A错误；
B．1个过氧化氢分子中含有3个共价键，则1mlH2O2含有的共价键数目为3NA，B错误；
C．3ml单质铁完全转化为Fe3O4，铁由0价变为价，故3ml铁失去8ml电子即8NA个，C正确；
D．Na2CO3溶液含有CO和HCO以及碳酸分子，故•L-1Na2CO3溶液中含有的CO和HCO总数小于0.1NA，D错误；
故选C。
7．A
解析：A．C得到一个电子后，还需要3个电子达饱和，该离子中C与N共用三对电子为，故A项正确；
B．该物质的名称为2-甲基-2-戊烯，B项错误；
C．同素异形体是同种元素不同结构的单质， 、、、都是化合物，C项错误；
D．的水解方程式为，D项错误；
故选A。
8．B
解析：A．电解精炼铜的阴极上铜离子得到电子发生还原反应生成铜，反应式为：，A正确；
B．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀中铁失去电子生成亚铁离子：，B错误；
C．溶于水生成弱酸碳酸，碳酸部分电离产生：，C正确；
D．明矾作净水剂是铝离子能水解生成氢氧化铝胶体：，D正确；
故选B。
9．C
解析：A．氢氧化钠属于强碱，水溶液中完全电离出氢氧根离子，溶液显碱性，故A不选；
B．氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子发生水解溶液显酸性，故B不选；
C．碳酸钠属于弱酸强碱盐，碳酸根离子水解溶液显碱性，故C选；
D．氨气水溶液中一水合氨为碱，电离出氢氧根离子，溶液显碱性，故D不选；
故选C。
10．C
解析：A．AlCl3溶液中Al3+水解，加热水解平衡正向移动且HCl易挥发，故蒸干后，灼烧应得到Al2O3，故A项错误；
B．Na2SO3溶液蒸干后，固体灼烧过程会被空气中氧气氧化得Na2SO4，故B项错误；
C．K2SO4是强酸强碱盐，不发生水解反应，K2SO4溶液蒸干后得K2SO4，灼烧后仍得K2SO4，故C项正确；
D．KMnO4溶液蒸干后，得KMnO4，灼烧KMnO4分解得K2MnO4、MnO2，故D项错误；
本题选C。
11．D
解析：A．溶液，所以，，A错误；
B．在溶液中，发生水解：，浓度小于浓度，水解产生使大于浓度，所以离子浓度的大小为：，B错误；
C．水解程度较弱，所以，C错误；
D．在溶液中，根据电荷守恒：，D正确；
故选D。
12．C
解析：A．S2-的水解方程式为，A项错误；
B．的水解方程式为，B项错误；
C．Al3+、在溶液中发生双水解生成和CO2，离子方程式为，C项正确；
D．的水解方程式为，D项错误；
答案选C。
13．D
解析：A．Cu与稀硝酸在常温下发生氧化还原反应产生Cu(NO3)2、NO、H2O，因此可以用装置甲制NO气体，A不符合题意；
B．二氧化氮和水生成一氧化氮，能除去NO中的少量，B不符合题意；
C．NO气体在常温下容易与空气中的O2反应产生NO2气体，因此应该根据NO不溶于水，也不能与水发生反应，采用排水方法收集NO气体，C不符合题意；
D．Cu(NO3)2溶液加热时会促进铜离子水解，且生成硝酸易挥发，应根据其溶解度受温度的影响变化较大，采用冷却结晶法制备Cu(NO3)2·6H2O，D符合题意；
故选D。
14．C
解析：A．NH3·H2O是弱电解质，其电离方程式为NH3·H2O NH+OH－，故A错误；
B．硫离子水解要用可逆符号，其水解方程式为S2−+H2O HS－+OH－，故B错误；
C．铁离子水解，其水解方程式为Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，故C正确；
D．碳酸是多元弱酸，其电离方程式为H2CO3 H++HCO，HCOH++CO，故D错误。
综上所述，答案为C。
15．C
解析：A．是多元弱酸，分步电离，其电离方程式为：、，故A错误；
B． 是电离方程式，水解方程式为，故B错误；
C．泡沫灭火器是碳酸氢钠和硫酸铝混合，二者发生双水解反应，其制作原理：，故C正确；
D．硫酸氢钠熔融状态下只破坏离子键，不破坏共价键，其电离方程式为，故D错误；
综上所述，答案为C。
二、填空题
16． ②①④③ 10 0.02 NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
解析：(1)由酸的电离平衡常数越大，对应酸的酸性越强，故酸性强弱为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞ ，根据水解反应的规律：越弱越水解可知，这4种溶液pH大到小的顺序是②①④③，故答案为：②①④③；
(2)常温下，的水解常数Kh=2×10-4，+H2O+OH-，故当Na2CO3溶液中c()：c()=2：1时，Kh==2×10-4，c(OH-)=10-4ml/L，故该溶液的pH=10，故答案为：10；
(3)25℃时，某HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，Ka==5.0×10-10，故=50，则为0.02，故答案为：0.02；
(4) 由酸的电离平衡常数越大，对应酸的酸性越强，故酸性强弱为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞，根据强酸制弱酸的原理，故往NaCN溶液通入少量CO2气体时，发生的化学反应方程式：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3，故答案为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3。
17．(1)
(2)的水解程度
(3)酸
(4)碱
解析：（1）①水的电离平衡离子方程式；②的电离平衡离子方程式；③的水解平衡离子方程式；
（2）常温下，溶液的为8.4，呈碱性，说明的水解程度大于其电离程度，故为：的水解程度
（3）常温下，溶液中，既能水解产生和OH-，也能电离产生和H+，因为，所以则溶液显酸性，故为：酸；
（4）溶液中，NH水解， ，Kh=，CN-水解，Kh= ，所以溶液呈碱性，故为：碱。
18．(1)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
(2)H2SO4
(3)大于
(4) I 盐类水解是吸热反应，升温，促进水解，H+浓度增大
(5) a c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)=c(OH-)
解析：（1）NH4Al(SO4)2是强酸弱碱盐，在溶液中电离出的铝离子发生水解反应生成氢氧化铝胶体，表面积很大的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮颗粒产生沉降，从而达到净化水的目的，水解的离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，故答案为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+；
（2）和铝离子水解，都是结合水电离产生的OH-促使水电离出更多的H+，导致溶液中c(H+)>c(OH-)：+H2O⇌NH3•H2O+H+，Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，为了抑制和铝离子的水解，配制硫酸铝铵溶液时，需要加入适量的酸抑制和铝离子的水解，为了不引入新杂质，加入的酸为H2SO4；
（3）NH4Al(SO4)2和CH3COONH4在溶液中电离出的在溶液中均发生水解反应，NH4Al(SO4)2溶液中铝离子水解生成的氢离子会抑制水解，CH3COONH4在溶液中电离出的CH3COO-会促进的水解，等浓度的NH4Al(SO4)2和CH3COONH4溶液中，NH4Al(SO4)2溶液中的浓度大于CH3COONH4溶液中的浓度，故答案为：大于；
（4）NH4Al(SO4)2溶于水电离出的和铝离子水解使溶液呈酸性，水解反应是吸热反应，升高温度，和铝离子的水解程度增大，氢离子浓度增大，pH减小，则符合条件的曲线是I，NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的原因是：盐类水解是吸热反应，升温，促进水解，H+浓度增大，pH减小。
（5）NH4HSO4在水中完全电离成、H+和，滴加同浓度的NaOH溶液，OH-先和H+中和生成水，当滴入100mLNaOH溶液时，H+恰好被中和，此时为a点，溶液中存在、Na+和；继续滴加NaOH溶液，部分和OH-反应生成NH3•H2O，溶液呈中性时，达到b点，此时溶液中含有、NH3•H2O、Na+和；继续滴加NaOH溶液，当滴入的NaOH溶液为150mL时到达c点，溶液中的一半和OH-反应生成了NH3•H2O；当滴入的NaOH溶液为200mL时为d点，和OH-恰好完全反应，此时溶液中的溶质为Na2SO4和NH3•H2O。
①在溶液中水解促进水的电离，NH3•H2O是弱碱，在溶液中电离出的氢氧根离子抑制水的电离，由分析可知，a→d的过程中，浓度依次减小，NH3•H2O浓度依次增大，促进水电离的程度减小，抑制水电离的程度增大，所以a点水的电离程度最大，故答案为：a；
②由分析可知，b点为硫酸铵、硫酸钠和NH3•H2O的混合溶液，溶液呈中性，所以，滴加的NaOH溶液体积大于100mL，部分结合OH-生成了NH3•H2O，所以，H+和OH-是少量的，所以溶液中离子的浓度大小顺序为。
19． (NH4)2Fe(SO4)2 4：3 3Fe+8H++2NO=3Fe2+ +2NO↑+4H2O NaAlO2 c(SO)>((NH)>c(Fe2+)>((H+)>(OH-)
解析：试题分析：F是红褐色沉淀，推出F为Fe(OH)3，则A为Fe(OH)2，说明X中含有Fe2＋，C溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明C中含有SO，X中含有SO，Fe(OH)3受热分解成Fe2O3，因为M是金属，则此反应是铝热反应，K为Fe，J为Al2O3，X和NaOH溶液产生刺激性气体，此气体为NH3，说明X溶液中含有NH，C为Na2SO4，电解Na2SO4溶液，实际上电解H2O得到H2和O2，则D为O2，E为H2，G为NO，I为HNO3，(1)根据上述推断，根据化合价的代数和为0，X为(NH4)2Fe(SO4)2；（2）发生的反应是4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，因此两者的比值为4：3；（3）铁是过量的，因此离子反应方程式为：3Fe+8H++2NO=3Fe2+ +2NO↑+4H2O；（4）氧化铝表现两性，Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，蒸干后得到固体是NaAlO2；(5)X的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2，NH、Fe2＋要水解，但Fe2＋水解程度大于NH4＋，溶液显酸性，因此离子浓度大小顺序是c(SO)>c(NH)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)。
20．(1) 圆底烧瓶 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO↑+2H2O 关闭K，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，开始有少量水滴下，一段时间后，水不能滴下，说明E装置气密性良好
(2)efcda
(3)5NO++4H+=5+3Mn2++2H2O
(4)溶解挥发的HNO3，与Cu反应制取NO气体，与NO2反应制取NO
(5)用水分别溶解两种白色固体，然后用pH测定两种溶液的pH，溶液显碱性的是NaNO2溶液；溶液显中性的NaCl溶液
【分析】根据题目信息可知：利用E装置产生的NO2气体先通入C装置将NO2转化为NO，然后在将NO干燥后通入至A装置与Na2O2反应来制取NaNO2，为防止过量NO气体污染环境，装置结尾需用D装置中的高锰酸钾处理NO气体，防止大气污染，根据溶液盐酸碱性判断两种盐。
解析：（1）根据装置图可知：装置E中盛放铜片仪器名称是圆底烧瓶；
在装置E中Cu与浓硝酸发生反应产生Cu(NO3)2、NO、H2O，该反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO↑+2H2O；
检查装置E气密性的方法是：先关闭弹簧夹，从滴液漏斗处倒水，若形成一段稳定的水柱，则证明装置气密性好；
（2）Na2O2会与水反应，接A前要干燥；反应后也要防止干燥，Na2O2与水反应。HNO3易挥发，Cu与HNO3反应生成的NO2和H2O反应生成NO，接C，多余的NO对空气有害，装置D的接尾气处理，装置连接顺序为E→C→B→A→B→D，各个装置接口顺序为h-e-f-c-d-a-b-c-d-g；
（3）NO是大气污染物，直接排放会造成大气污染，可根据NO能够被酸性KMnO4氧化的性质，用KMnO4吸收多余的NO，防止大气污染，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为，该反应的离子方程式为：5NO++4H+=5+3Mn2++2H2O；
（4）在装置C中挥发的HNO3蒸气溶于水得到稀HNO3，稀HNO3与Cu反应产生NO，NO2溶于水，与水反应产生HNO3、NO，故装置C的作用是制取NO气体；
（5）NaCl是强酸强碱盐，水溶液显中性；NaNO2是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此检验方法是：用水分别溶解两种白色固体，然后用pH测定两种溶液的pH，溶液显碱性的是NaNO2溶液；溶液显中性的NaCl溶液。