第二章 化学反应速率与化学平衡 同步习题 高中化学人教版（2019）选择性必修1

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第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题一、单选题（共12题）1．下列关于化学反应速率的说法正确的是（    ）A．化学反应速率可用任何一种反应物或任何一种生成物来表示B．化学反应速率为0.1 mol∙L−1∙s−1是指1秒钟时某物质的浓度为0.1 mol∙L−1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显2．下列有关化学反应方向及判据的说法中不正确的是A．ΔH>0、ΔS0，该反应加热时能自发进行，原因反应的熵增大C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，但焓变或熵变不可以单独作为反应自发性的判据D．自发反应就是能较快进行的反应，非自发反应就是无法进行的反应3．下列关于化学反应速率的说法中,不正确的是A．化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一个反应中,可以用反应物或生成物来表示反应速率D．化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)4．在 的恒容密闭容器中，加入 和 ，在一定条件下发生如下反应： ()，3s后生成 Z的物质的量为 。下列说法不正确的是A．达到化学平衡状态时，正反应速率大于零B．混合气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态C．，Y的平均反应速率为 D．充分反应后，放出的热量为 5．下列关于活化分子的说法中，错误的是A．活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞B．当其他条件相同时，升高温度，单位体积内活化分子数增加C．当其他条件相同时，增大反应物浓度，活化分子百分数不变D．加入催化剂，活化分子百分数增加6．反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：①2NO+H2=N2+H2O2(慢)②H2O2+H2=2H2O(快)T℃时测得有关实验数据如下：下列说法错误的是A．整个反应速率由第①步反应决定B．正反应的活化能一定是①c+dB．平衡向右移动C．重新达平衡时，A气体浓度增大D．重新达平衡时，B的体积分数减小11．是一类重要的药物中间体，可以由经环化后合成。其反应式为：为了提高的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。的转化率随反应时间的变化如图所示。设的初始浓度为，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法不正确的是A．X、Y两点的的物质的量浓度相等B．由图可知，该反应为吸热反应，适当升高温度可以提高的转化率C．若Z点处于化学平衡，则时反应的平衡常数D．时，之间的的平均反应速率为12．已知某反应的一种反应机理如图所示，下列说法错误的是A．该反应可消耗温室气体B．参与了该催化循环C．是催化剂D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化二、填空题（共9题）13．研究一个化学反应往往需要关注反应的快慢和历程，请利用相关理论答题。Ⅰ.T℃时，反应①CO2(g)+Fe(s)CO(g)+FeO(s)的化学平衡常数为K1，②H2O(g)+Fe(s)H2(g)+FeO(s)的化学平衡常数为K2。回答下列问题：(1)反应①的化学平衡常数表达式为K1= 。(2)T℃时，若反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数为K，则K= (用K1、K2表示)Ⅱ.在一容积为2L的密闭容器中充入4molCO2和6molH2，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：回答下列问题：(1)该反应为 反应(选填吸热、放热)。(2)830℃、保持容器容积不变，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。A．c(CO)=c(CO2)B．容器内CO2的体积分数保持不变C．容器内气体密度保持不变D．容器中压强保持不变E.单位时间内有amolH-H形成同时有amolH-O形成(3)830℃时，向(2)平衡体系中再充入1.2molH2和1.2molCO，则平衡 移动(选填正向、逆向或不移动)。III.亚硝酸氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl22ClNO(g)。已知几种化学键的键能数据如表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O)：则2NO(g)+Cl22ClNO(g)反应，ΔH= kJ/mol。(用字母表示)14．合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol－1。合成氨工业中原料气N2可以从空气中分离得到，H2可用甲烷或焦炭与水蒸气反应制得。(1)在一定容积的密闭容器中充入N2和H2两种气体，发生上述反应。在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别是：c平(H2)＝9.00 mol·L－1，c平(N2)＝3.00 mol·L－1，c平(NH3)＝4.00 mol·L－1，此温度下该反应的平衡常数K＝ 。(2)在三个相同容器中各充入1 mol N2和3 mol H2，在不同条件下反应达到平衡，氨的体积分数随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是 (填字母)。A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2D．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1＞2(3)将水蒸气通过红热的C即产生水煤气，化学方程式为C(s)＋H2O(g)=H2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7 J·mol－1·K－1。该反应在常温(298 K)下 (填“能”或“不能”)自发进行。15．硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：Ⅰ.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ.2HIH2+I2(g)Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2+2H2O(1)分析上述反应，下列判断正确的是_______(填字母，下同)。A．反应Ⅲ易在常温下进行B．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强C．循环过程需补充H2OD．循环过程产生1 mol O2的同时产生2 mol H2(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2的物质的量随时间的变化如图所示。①0~2 min内的平均反应速率v(HI)= 。 ②下列说法正确的是 (填字母)。 A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量的减小或生成物物质的量的增加来表示C．在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率不再改变D．增大反应物的浓度、降低反应的温度都能增大反应速率③A点的逆反应速率v逆(H2) B点的正反应速率v正(H2)(填“大于”“小于”或“等于”)。16．在一个体积为4L的密闭容器中，高温下发生下列反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-Q(Q＞0)，其中，H2O、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化曲线如图所示。（1）写出上述反应的平衡常数表达式： 。降低温度，平衡常数K （填“增大”、“不变”或“减小”），反应速率 （填“增大”、“不变”或“减小”）。（2）计算第1min内v(H2)= 。（3）能判断该反应达到平衡的依据是 。A．水蒸气的转化率不再发生改变B．2mol H-O键断裂的同时，有1mol H-H键生成C．v正(H2)=v逆(CO)D．c(H2O)=c(CO)（4）反应进行至2min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是 ；反应至5min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是 。17．氨氮()废水造成水体富营养化，必须脱除才能排放，常用的方法有化学沉淀法、氧化法等。I.化学沉淀法：(1)向含有氨氮的废水中添加和，发生反应，生成沉淀，写出该反应的离子方程式 。(2)为探究溶液酸碱性对氨氮脱除效果的影响，室温下配制氨氮废水[]，对该废水进行值与氨氮脱除效果影响的实验研究，研究结果如图：①氨氮脱除效果最佳的范围是 。a.6～7b.8～10c.10~12②氨氮脱除率较低的原因为 ，造成氨氮脱除率随增大而减小的可能原因是 。II.氧化法：和在有氧条件及催化剂作用下发生反应：，当温度升高到550~700℃时，NO转化率明显下降，产率明显上升，可能原因是 。18．甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气 (CO与H2的混合气体) 转化成甲醇，反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。  (1)CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。①P1、P2的大小关系是P1 P2 (填“>”“