第一章 化学反应的热效应 单元同步测试题 高中化学人教版（2019）选择性必修1

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第一章 化学反应的热效应 单元同步测试题一、单选题1．肼(，氮原子氢原子核外均达到稳定结构)燃烧涉及的共价键的键能与热化学方程式信息见下表：则的焓变为A． B． C． D．2．下列反应能用下图表示能量变化的是A．镁条和稀盐酸反应B．生石灰和水反应C．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应D．灼热木炭和二氧化碳反应生成一氧化碳3．点阵能(U)是衡量晶体中离子间键结合能大小的一个量度，是阐明晶体化学性质的重要物理量。为探究NaCl的离子键强弱，设计如下图所示的Born-Haber循环。由此可得为A．+746.9 B．-746.9 C．+749.6 D．-749.64．化学与生产、生活及很多研究领域存在着广泛的联系。下列说法错误的是A．冬奥会火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料B．建设美丽乡村，千家万户通光纤，光纤的主要材质为SiO2C．研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能D．规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值5．某同学按图甲所示装置，探究盐酸与NaOH溶液反应的热效应，测得烧杯中溶液温度随加入a溶液的体积变化关系如图乙所示（图甲烧杯中先滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色）。下列说法不正确的是（    ）  A．随着a溶液的滴入，烧杯中溶液红色逐渐变浅直至消失B．y点对应的溶液中，溶质只有NaCl，而x、z点对应的溶液中，溶质均为两种C．利用该反应放热可以设计成原电池D．向x、z点对应溶液中分别加入铝粉，都会有气泡产生6．下列说法正确的是（    ）A．葡萄糖的摩尔燃烧焓是，则B．在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量，则反应的热化学方程式为C．已知稀溶液中，，则稀氨水与稀盐酸反应生成水时放出的热量D．已知和反应的中和热，则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成水时7．利用CO2(g)与H2(g)反应生成CH3OCH3(g)和H2O(g)有利于实现碳中和，其反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是  A．若该反应在绝热密闭容器中进行，则反应过程中体系温度会降低B．1 molH2(g)在O2(g)中完全燃烧生成H2O(g)时放出的热量大于20.45kJC．若反应消耗0.4 molCO2(g)和1.2molH2(g)，则该反应放出49.08kJ热量D．CH3OCH3(g)+3H2O(g)=2CO2(g) +6H2(g) ∆H=-122.7 kJ·mol-18．下列热化学方程式正确的是A．甲烷的燃烧热为ΔH = -890.3 kJ∙mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)  ΔH =-890.3 kJ∙mol-1B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-38.6 kJ∙mol-1C．已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ∙mol-1，则1mol稀H2SO4溶液和1mol稀Ba(OH)2溶液反应放出的热量为114.6 kJD．25 ℃、101kPa下，1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)+O2(g) = H2O(l)  ΔH =-285.8 kJ∙mol-19．下列关于能量变化的说法正确的是A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，水的能量更低B．化学反应发生物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C．吸热反应一定需要加热条件才能发生D．化学反应遵循质量守恒也遵循能量守恒10．下列反应能量的变化与如图所示相符的是  A．铁片与硫酸的反应 B．石灰石高温分解C．灼热的C与氧化铜的反应 D．Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl的反应11．下列“类比”合理的是A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2B．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4ClC．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClOD．稀硫酸溶液和氢氧化钠溶液完全中和生成1mol水放热57.3kJ，稀硫酸和氢氧化钡溶液完全中和生成1mol水也放热57.3kJ12．下列说法正确的是A．已知  ，  ，则B．中和热的测定实验中，氢氧化钠分批加入，反应更充分，测定的中和热数值误差更小C．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀D．一定条件下，将1mol、0.5mol置于密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，热化学方程式可表示为：  13．下列说法正确的是A．CH4的燃烧热是890.3kJ/mol，则表示CH4的燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-890.3 kJ/molB．由C(金刚石)=C(石墨)  ΔH=-1.9 kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定C．500°C、30MPa，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH =-38.6kJ/molD．1mol 钠蒸气与2mol钠蒸气完全燃烧时，燃烧热不相同14．根据能量关系示意图，下列说法正确的是  A．C的燃烧热化学方程式为B．C．D．若高温进行“转化Ⅱ”，则将升高二、非选择题15．Ⅰ.盐酸跟氢氧化钠溶液在下图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：(1) (填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形金属(如铜)棒。(2)回答下列问题：若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为ΔH1，NaOH溶液与盐酸反应中和热为ΔH，则ΔH1 ΔH (填写、=)；若测得该反应放出的热量为2.84kJ，请写出盐酸与NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式： Ⅱ.已知1g的甲烷完全燃烧生成液态水放出akJ的热量。(3)写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 。(4)发射卫星可用肼做燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)   ΔH1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)   ΔH2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)  ΔH3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)  ΔH4上述反应热效应之间的关系式为ΔH4= 。(5)有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463kJ·mol-1，O=O键能为498kJ·mol-1，计算H-H键能为 kJ·mol-1。16．已知：与足量充分燃烧生成液态水时放出热量。(1)该反应的能量变化可用图中的 (填字母)表示。(2)写出燃烧生成液态水的热化学反应方程式 。(3)关于热化学方程式：的说法正确的是___________。A．热化学方程式中化学计量数表示分子数 B．该反应大于零C．该反应的 D．该反应可表示水分解时的热效应17．化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科研中应用广泛，回答下列问题。(1)制作冷敷袋可利用 (填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。(2)“即热饭盒”为生活带来便利，它可利用下面___________(填字母)反应放热加热食物。A．浓硫酸和水 B．生石灰和水 C．纯碱和水 D．食盐和白醋(3)神舟系列火箭用偏二甲肼作燃料，作氧化剂，反应后产物无污染。己知：反应1：反应2：写出和反应生成的热化学方程式： (4)已知某金属氧化物催化丙烷脱氢过程中，部分反应进程如图，则过程中的焓变为 (列式表示)。(5)己知，在和下，部分化学键的键能数据如表所示。在和下，工业合成氨，每生成就会放出热量，在该条件下，向某容器中加入、及合适的催化剂，充分反应后测得其放出的热量小于，原因可能是 表中的 。18．化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。(1)反应，反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：①A(g)与B(g)的能量总和 C(g)与D(g)的能量总和(填“大于”“小于”或“等于”)；②该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应， kJ/mol(用E1、E2表示)，正反应活化能是 (填E1或E2)，该反应 (填“有”或“无”)自发进行的倾向。(2)已知：；；则表示燃烧热的热化学方程式为 。共价键键能/391161498463热化学方程式化学键键能/436391498414803462193参考答案：1．B【详解】一个分子中含1个N-N键和4个N-H键，N2的结构式为N≡N，设N≡N的键能为x，由题意得，4391kJ/mol+161kJ/mol+498kJ/mol-x-4×463kJ/mol=-570kJ/mol，解得x=941kJ/mol，断裂化学键需要吸收能量，则的焓变为941kJ，故选B。2．D【分析】该图像表示的是吸热反应的能力变化过程。【详解】A．镁条和稀盐酸反应是放热反应，A错误；B．生石灰和水反应是放热反应，B错误；C．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应是放热反应，C错误；D．灼热木炭和二氧化碳反应生成一氧化碳是吸热反应，D正确；故选D。3．D【详解】由图像数据可知如下式子：①Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s) 1=﹣410.9kJmol-1；②Na(s)= Na+(g) 2=+603.4kJmol-1；③Cl2(g)=Cl-(g) 3=﹣264.7kJmol-1；①-②-③可得Na+(g)+ Cl-(g)= NaCl(s)，可得U=﹣410.9kJmol-1－603.4kJmol-1－(﹣264.7kJmol-1)=﹣749.6kJmol-1。答案选D。4．A【详解】A．碳纤维属于新型无机非金属材料，故A错误；B．光纤的主要材质为SiO2，故B正确；C．电池是一种可以将其他能量转化为电能的装置，钙钛矿太阳能电池可以将太阳能转化为电能，C正确；D．规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值，故D正确；故选A。5．C【详解】A．根据题意可知，b是NaOH溶液，随着盐酸的滴入，烧杯中溶液红色逐渐变浅直至消失，选项A正确；B．y点温度最高，则此时为NaOH与HCl恰好完全反应，溶质只有NaCl，则x点对应的溶液中，NaOH过量，溶质有NaOH、NaCl，z点溶液中盐酸过量，溶质有NaCl、HCl，选项B正确；C．该反应为放热的非氧化还原反应，因为没有电子转移，故不能设计为原电池，选项C不正确；D．无论是NaOH溶液过量还是盐酸，加入铝粉都会有气泡产生，选项D正确；答案选C。6．A【详解】A．葡萄糖的摩尔燃烧焓是，表示1mol葡萄糖完全燃烧生成CO2和液态H2O放热2800kJ，故葡萄糖完全燃烧生成CO2和液态H2O放热2800kJ，热化学方程式  正确，A正确；B．和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量，该反应是可逆反应，而热化学方程式是指完全反应时的热效应，故 ，故B错误；C．则稀氮水电离要吸热，与稀盐酸反应生成水时放出小于的热量，故C错误；D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应时会生成硫酸钡沉淀，有沉淀生成热产生，故则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成水时，故D错误。答案选A。7．B【详解】A．由能量变化示意图可知，生成物的总能量比反应物的总能量低，该反应为放热反应，故该反应在绝热密闭容器中进行时，体系温度会升高，故A错误；B．题给反应的热化学方程式为①2 CO2(g) +6H2(g)= CH3OCH3(g)+3H2O(g) ∆H1=-122.7 kJ·mol-1，假设1mol H2(g)在O2(g)中燃烧生成H2O(g)的热化学方程式为②H2(g)+O2(g)= H2O(g) ∆H2=x kJ·mol-1，根据盖斯定律②×6-①可得CH3OCH3(g)燃烧的热化学方程式为CH3OCH3(g) +3O2(g)= 2CO2(g) +3H2O(g) ∆H=6∆H2- ∆H1；HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56.8kJ/mol；（3）由1g的甲烷完全燃烧生成液态水放出akJ的热量可知，反应的反应热ΔH=—=—16a kJ/mol，则反应的热化学方程式为   kJ/mol kJ/mol，故答案为：   kJ/mol kJ/mol；（4）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ∆H1； ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ∆H2； ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ∆H3；④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ∆H4；根据盖斯定律分析，有④=③×2-②×2-①，则∆H4=2∆H3-∆ H1-2∆H2；（5）设氢氢键的键能为akJ/mol，由1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量可得：2×463kJ/mol—(akJ/mol+498kJ/mol×)=241kJ，解得a=436，故答案为：436。16．(1)a(2)(3)B【详解】（1）与足量充分燃烧生成液态水为放热反应，能量变化可以用a表示；（2）燃烧生成液态水的热化学反应方程式；（3）A．热化学方程式中化学计量数表示物质的量，A错误；B．氢气、氧气燃烧生成液态水为放热反应，则液态水分解生成氢气和氧气为吸热反应，该反应大于零，B正确；C．该反应的，C错误；D．热化学方程式中的焓变与物质的聚集状态有关，则该反应可表示36g液态水分解时的热效应，D错误；故选B。17．(1)吸热(2)B(3)(4)[(E1−E2)＋△H＋(E3−E4)] kJ∙mol−1(5) 该反应是可逆反应，2mol氮气不能完全反应，因此放出的热量小于92kJ 946【详解】（1）制作冷敷袋可利用吸热的化学变化或物理变化，通过吸收热量使周围温度降低；（2）A．浓硫酸和水混合会放出大量热，但太不安全，A错误；B．生石灰和水混合放出大量的热，相对安全，B正确；C．纯碱和水混合后热量变化很小，C错误；D．食盐和白醋混合后热量变化很小，D错误；故选B。（3）根据盖斯定律，反应2减去反应1的2倍得到：  ，热化学方程式为；（4）根据焓变等于反应物的活化能减去生成物的活化能，则过程中的焓变为[(E1−E2)＋△H＋(E3−E4)] kJ∙mol−1；（5）在和下，工业合成氨，每生成就会放出热量，在该条件下，向某容器中加入、及合适的催化剂，充分反应后测得其放出的热量小于，原因可能是该反应是可逆反应，2mol氮气不能完全反应，因此放出的热量小于92kJ，根据△H=反应物总键能-生成物总键能，可得436kJ/mol×3+a kJ/mol-391 kJ/mol×6=-92 kJ/mol，解得a=946；18．(1) 大于 放热 E1-E2 E1 有(2)【详解】（1）根据图像分析，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，焓变为反应物的键能-生成物的键能；正反应活化能为反应物断键吸收的能量；根据，熵变为0，焓变＜0，则反应有自发进行的倾向；故答案为：大于；放热；E1-E2；E1；有；（2）燃烧热为，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，根据盖斯定律燃烧热方程式为；故答案为：。