第一章 化学反应的热效应 单元同步练习题 高中化学人教版（2019）选择性必修1

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第一章 化学反应的热效应 单元同步练习题一、单选题1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ΔH>0，则金刚石比石墨稳定B．在一定温度和压强下，将1 mol N2和3 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为  C．已知  ，  ，则D．已知  ，则  2．白磷燃烧的能量变化（图Ⅰ）和产物的结构（图Ⅱ）如下图所示，有关说法不正确的是A．白磷的燃烧热B．1个白磷分子中含6个键C．中键的数目为D．假设、、的键能分别为、、，则的键能为3．下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．一定条件下石墨转化为金刚石的反应吸热，说明石墨比金刚石稳定C．已知在时，完全燃烧生成液态水，放出热量．则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：D．相同条件下，等质量的红磷蒸气和红磷固体分别完全燃烧，反应的热效应4．下列热化学方程式中说法正确的是A．的燃烧热是，则：B．已知液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出的热量，则：C．，则含的稀溶液与过量浓硫酸完全反应，放出的热量为D．，在密闭容器中充入，充分反应后放出的热量5．下列说法正确的是A．上图可以表示氨气分解过程中的能量变化B．若，则碳的燃烧热为C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知I：反应；II：，。且a、b、c均大于零，则断开1molH―Cl键所需的能量为6．下列关于热化学方程式的说法正确的是A．若的燃烧热为a kJ⋅mol，则热化学方程式为 kJ⋅molB．若1 mol 和0.5 mol 完全反应放热98.3 kJ，则热化学方程式为   kJ⋅molC．若   kJ⋅mol，则稀硫酸与稀反应的热化学方程式为   kJ⋅molD．若3l g白磷的能量比3l g红磷多b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为(白磷，s)(红磷，s)   kJ⋅mol7．下列有关热化学方程式的书写和叙述正确的是A．　，则在一定条件下向密闭容器中充入和充分反应后放出46.1kJ的热量B．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为　C．已知：　，则　D．在氧气中完全燃烧生成液态水放出热量为285.8kJ，其热化学方程式可表示为　8．已知25℃时，某些物质的燃烧热数据如表：下列热化学方程式书写正确的是A．  B．  C．  D．  9．周期表中ⅤA族元素及其化合物作用广泛。氨是重要的化工原料；肼()的燃烧热为，是常用的火箭燃料；由磷酸钙、石英砂和碳粉在电弧炉中熔烧可生成白磷()和CO；在一定条件下白磷可转化为黑鳞；在700～900℃条件下，与可制得半导体材料砷化镓晶体；铋酸钠()不溶于冷水，在酸性条件下与反应生成、，在钢铁工业中可用于锰元素的分析测定。下列化学反应表示正确的是(  )A．肼的燃烧热的热化学方程式：   kJ⋅molB．制单质磷：C．制砷化镓晶体：D．铋酸钠氧化；10．己知：由最稳定的单质合成某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0.相同状况下有关物质的摩尔生成焓如图所示，下列有关判断错误的是  A．的摩尔生成焓B．相同状况下，比稳定C．根据上表所给数据，可求得的燃烧热D．与充分反应生成，放出的热量11．下列示意图表示正确的是  A．甲图表示反应的能量变化B．乙图表示一氧化碳的燃烧热C．丙图表示在一定温度下，向溶液中加入等物质的量浓度溶液，混合液的温度随V的变化D．已知稳定性顺序：，该反应由两步反应构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图12．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能，下列说法中正确的是A．因为键键能大，所以N2分子间作用力大，性质稳定B．过程放出能量C．反应为吸热反应D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应13．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知  ，则H2的燃烧热为−241.8kJ/molB．已知  ；  ，则C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：  D．已知  ，则将和置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量14．下列关于热化学方程式的叙述正确的是A．已知，由此可知1molHI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量B．已知，则H2燃烧热为C．；，则D．在稀溶液中：，若将的稀H2SO4与的NaOH的溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ二、非选择题15．目前Haber-Bosch法是工业合成氨的主要方式，其生产条件需要高温高压。为了有效降低能耗，过渡金属催化还原氮气合成氨被认为是具有巨大前景的替代方法。催化过程一般有吸附—解离—反应—脱附等过程，图示为和在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图(部分数据略)，其中“*”表示被催化剂吸附。氨气的脱附是 (填“吸热”或“放热”)过程，合成氨的热化学方程式为 。16．按要求回答下列问题：(1)航天员呼吸产生的利用Bosch反应：，再电解水可实现的循环利用。热力学中规定由最稳定单质生成某物质的焓变称为该物质的标准生成焓(符号：)，最稳定单质的标准生成焓规定为0。已知上述反应中：；，；，则 。(2)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：已知：计算上述反应的 。(3)已知反应的，、分子中化学键断裂时分别需要吸收、的能量，则分子中化学键断裂时需吸收的能量为 。17．人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以实现不同形式能量之间的转化。(1)开发利用可再生能源受到世界各国的广泛关注。下列不属于可再生能源的是_______。A．沼气 B．水力发电 C．太阳能 D．清洁煤(2)下列反应中，生成物总能量低于反应物总能量的是_______。A．碳酸钙受热分解 B．灼热的碳与二氧化碳反应C．酒精燃烧 D．煤与高温下的水蒸气反应(3)下列有关化学变化中能量变化的说法中，正确的是_______。A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温条件下一定能自发进行C．化学键断裂时会放出能量D．反应物和生成物所具有总能量的相对大小决定了化学反应是放热还是吸热(4)图是有关反应过程与能量变化的示意图，由此可以推知：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)是 反应(填“吸热”或“放热”)18．回答下列问题：(1)下图是1molNO2和1molCO反应生成和过程中能量变化示意图，请写出和反应的热化学方程式 。(2)常温常压下，克乙醇完全燃烧生成气体和液态水放出的热量为，写出乙醇燃烧热的热化学方程式： 。(3)写出硫酸和烧碱的稀溶液反应生成摩尔水时的中和热的热化学反应方程式中和热为 。(4)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：白磷， ①红磷，       ②则白磷转化为红磷的热化学方程式为 。相同状况下，白磷的稳定性比红磷 填“高”或“低”。(5)用生产某些含氯有机物时会产生副产物。利用反应，可实现氯的循环利用。反应已知：I.此条件下反应中，被氧化，放出的热量。II.①写出此条件下，反应A的热化学方程式 。②断开键与断开键所需能量相差约为 。物质 燃烧热-285.8-393.5-395.0-3267.5化学键F−FN−F键能/kJ·mol-1946154.8283.0化学键键能／()412348612436参考答案：1．D【详解】A．因C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ΔH>0，则金刚石具有的能量比石墨高，石墨比金刚石稳定，A错误；B．因合成氨反应为可逆反应，则1mol N2和3mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，参加反应的N2的物质的量小于1mol，此时放出热量19.3 kJ，则热化学方程式 ΔH