第八章 化学与可持续发展 单元测试题 高中人教版（2019）必修第二册

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第八章 化学与可持续发展 单元测试题一、单选题1．煤干馏的目的是得到（　　） A．乙烷 B．乙烯 C．苯 D．乙醛2．下列说法正确的是（　　）A．、、、、都是复盐B．在葡萄酒的酿制过程中，添加适量的二氧化硫主要目的是调节葡萄酒的酸度C．工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，需要添加冰晶石以提高导电能力D．硫酸亚铁在医疗上可用于生产防治缺铁性贫血的药剂3．生活因化学更美好，以下生活用途和化学原理表达都符合题意且有因果关系的是（　　）A．A B．B C．C D．D4．习近平总书记说：把垃圾资源化，化腐朽为神奇，是一门艺术。下列做法合理的是（　　） A．回收废旧金属节约资源 B．回收废旧电池作深埋处理C．回收地沟油用于提取食用油 D．回收废医用塑料用于制造餐具5．下列有关金属的说法正确的是（　　）A．生铁是合金，钢是纯净的金属B．纯金属与其合金相比，一般具有更低的熔点C．活泼金属常采用电解熔融化合物的方法制备D．铝的化学性质活泼，不宜在生产、生活中广泛应用6．有关海水资源的开发利用中，各工业体系的某项操作叙述错误的是（　　）A．A B．B C．C D．D7．下列说法不正确的是（　　）A．石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油B．强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性C．花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物D．油脂、多糖和蛋白质都能发生水解反应8．下列有关金属的工业制法中错误的是（　　）A．制镁：用铝与氧化镁的混合物作铝热剂冶炼镁B．制铝：以铝土矿为原料获得氧化铝固体，电解熔融的氧化铝得到铝C．制汞：用加热氧化汞的方法冶炼汞D．制铁：利用焦炭与氧气反应生成的CO在高温下还原铁矿石得到铁9．关于：石油 分馏产品 乙烯 CH2BrCH2Br．下列说法错误的是（　　） A．石油主要是由烃组成的混合物B．①主要发生物理变化C．②包括裂化、裂解等过程D．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷10．开发和利用自然资源，必须遵循减量化、再利用和再循环的原则，践行绿色发展理念。下列做法不值得提倡的是A．选用一次性筷子、纸杯和塑料袋B．选用回收废纸制造的纸箱C．将生活垃圾进行分类处理D．选乘公共交通工具出行11．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（　　） A．Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3 B．2Ag2O 4Ag+O2↑C．Fe2O3+3CO 2Fe +3CO2 D．2MgO(熔融) 2Mg+O2↑12．下图是工业海水提溴的部分流程，下列有关说法正确的是（　　） A．“吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是热空气氧化性强B．碱液吸收所发生的化学反应中氧化剂与还原剂之比为1 : 5C．第③ 步中“酸化”要用强氧化性的酸，如硝酸D．含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大13．实验小组模拟海水晒盐，烧杯内的 NaCl 溶液长时间日晒，有部分晶体析出，下列说法错误的是A．海水晒盐的本质为蒸发结晶B．烧杯中存在：C．往烧杯内通入 HCl 气体，沉淀会增多D．往烧杯内加入少量水，溶液浓度会降低14．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。下列属于绿色化学的是（　　） A．氢能源代替化石能源 B．污水的治理C．废弃塑料的回收和利用 D．焚烧“白色污染”物15．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　） A．淀粉和纤维素互为同分异构体B．蛋白质水解的最终产物是多肽C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色D．煤油可由煤的干馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠16．海水中含量最高的非金属元素是（　　） A．O B．Cl C．Br D．I17．第三届联合国环境大会的主题为“迈向零污染地球”。下列做法不应提倡的是（　　）A．推广电动汽车，践行绿色交通 B．回收电子垃圾，集中填埋处理C．蔬菜保鲜消毒，喷洒诺福水 D．净化工业尾气，减少雾霾生成18．金属选用冶炼方法的依据主要是（　　） A．金属在自然界的存在形式 B．金属元素在地壳中的含量C．金属阳离子得电子的能力 D．金属熔点的高低19．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　） A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化能得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD．利用潮汐发电是将化学能转化为电能20．现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法错误的是（　　） A．500米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”，其“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型纯金属材料B．用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C．港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到D．国庆阅兵仪式上的坦克和军车都喷涂着新式聚氨酯迷彩伪装涂料，能适应多种环境背景下的隐蔽需求，聚氨酯属于有机高分子材料二、综合题21．生活处处离不开化学。阅读材料，完成各题： （1）材料一：人体胃液中含有胃酸(0.2％～0.4％的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用。当胃酸过多时，医生通常用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)3] 或“小苏打片”(主要成分是NaHCO3) 给病人治疗。写出NaHCO3在水中的电离方程式　 　。（2）病人同时患有胃溃疡，此时最宜服用　 　 (填“小苏打片”或“胃舒平”)，发生反应的化学方程式为　 　。（3）材料二：维生素C又称“抗坏血酸”，因为它能够保护身体免于氧化剂的威胁。维生素C同时也是一种辅酶，能增强人体对疾病的抵抗能力。将维生素C溶于水后向溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈____性。A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性（4）亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子转化成亚铁离子，有利于铁的吸收。上述反应中维生素C是　 　剂。22．工业上除去SO2尾气有多种方法.（1）I：烟道气中除去SO2的方法：2CO(g) + SO2(g) ⇌ 2CO2(g)+ S(l)+Q (Q>0)该反应的平衡常数表达式为　 　。若保持其他条件不变，缩小反应容器的体积，平衡常数将会　 　(选填“变大”、 “变小”或“不变”) 。（2）下图是平衡时SO2的质量在不同温度下随压强的变化曲 线，判断: T1　 　T2(选填“>”、“”、“（3）0.01mol/(L•min)（4）SO32-+H2O HSO3-+OH-、HSO3-+ H2O H2SO3+OH-（5）=；>；=；Na2SO3 和NaHSO3均被氧化成Na2SO4，Na2SO4溶液呈中性【解析】【解答】I： (1)反应2CO(g) + SO2(g) ⇌ 2CO2(g)+ S(l)+Q (Q>0)的平衡常数表达式为K= ；平衡常数只与温度有关，若保持其他条件不变，缩小反应容器的体积，平衡常数将不变；(2)反应2CO(g) + SO2(g) ⇌ 2CO2(g)+ S(l)+Q (Q>0)为放热反应，升高温度平衡向吸热反应的逆反应方向移动，SO2的质量增大，根据图中信息可知，相同压强下T1平衡时SO2的质量大于T2平衡时SO2的质量，可知 T1>T2 ；(3)若在2L的密闭容器中进行上述反应，经测定在5 min内气体的质量减小了1.6g。则增加了 硫，则同时生成二氧化碳的物质的量为0.1mol，故0~5 min的平均反应速率v(CO2)= =0.01mol/(L•min)；II： (1) Na2SO3为强碱弱酸盐，SO32-水解，溶液显碱性SO32-+H2O HSO3-+OH-、HSO3-+ H2O H2SO3+OH-；(5)若测得某次吸收SO2后的溶液的pH=7 (常温)，则该溶液中c(H+)=c(OH－) ；根据电荷守恒有c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32－)+c(HSO3－)+ c(OH－)，则c(Na+)= 2c(SO32－)+c(HSO3－)，故c(Na+)>c(SO32－)+c(HSO3－)；上述溶液在空气中放置一段时间后，溶液的pH=7；原因是Na2SO3 和NaHSO3均被氧化成Na2SO4，Na2SO4溶液呈中性。【分析】（1）固体、纯液体的浓度为常数，不出现在平衡常数表达式中。只与温度有关。（2）放热反应中温度升高，平衡向着吸热反应方向进行。（4） SO32-为弱离子，水解结合水电离出的H+，促进水的电离，显碱性。（5）中性溶液中 c(H+) = c(OH－) ，将电荷守恒写出， c(H+) + c(Na+)=2 c(SO32－)+c(HSO3－)+ c(OH－)。 所以c(Na+)>c(SO32－)+c(HSO3－)。23．【答案】（1）（2）羟基；酯基（3）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应（4）（5）CH3CHO（6）2CH3COOH+HOCH2CH2OH CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O【解析】【解答】根据以上分析可知A是CH2＝CH2，B是CH3CH2OH，C是CH3COOH，D是CH3COOCH2CH3，E是 ，F是HOCH2CH2OH，G是CH3COOCH2CH2OOCCH3。（1）乙烯的电子式为 ；（2）B是CH3CH2OH，D是CH3COOCH2CH3，分子中的官能团名称分别是羟基、酯基；（3）根据以上分析可知C和B反应生成D的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，该反应的类型为酯化反应或取代反应；（4）根据以上分析可知E的结构简式为 ；（5）分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，则E可能的同分异构体的结构简式为CH3CHO。（6）根据以上分析可知F和C反应生成G的化学方程式为2CH3COOH+HOCH2CH2OH CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O。【分析】（1）要记住常见的有机物如甲烷，乙烯，乙炔等电子式；（2）常见官能团碳碳双键、碳碳三键，羟基，醛基、卤素原子、羧基，谜键、酯基等；（3）乙醇和乙酸的酯化反应要注意反应条件；（4）物质为环氧乙烷；（5）乙醛和环氧乙烷互为同分异构体；（6）属于酯化反应，注意反应条件；24．【答案】（1）TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO；2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti（2）Ca2++HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O【解析】【解答】(1)第一步:在高温时,将金红石TiO2、炭粉混合并通入氯气制得TiCl4和一种可燃气体,根据元素守恒及原子守恒知,该物质是CO,所以反应方程式为：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO；在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，发生置换反应，反应的化学方程式：2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti ；综上所述，本题答案是：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO，2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti 。(2)用100mL0.1mol/L的NaOH吸收224mLCO2气体(标准状况)，恰好完全吸收。n(NaOH)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，n(CO2)=0.224L/22.4L/mol=0.01mol,二者恰好反应生成NaHCO3，再将所得溶液加入100mL0.1mol/L氢氧化钙溶液中,氢氧化钙物质的量0.1mol/L×0.1 L=0.01mol，所以碳酸氢钠与氢氧化钙1:1完全反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为: Ca2++HCO3-+OH- =CaCO3↓+H2O；综上所述，本答案是：Ca2++HCO3-+OH- = CaCO3↓+H2O。【分析】（1）二氧化钛和碳单质以及氯气在高温的条件下生成四氯化钛和一氧化碳；镁单质和四氯化钛在加热的条件下会生成氯化镁和钛单质；（2）钙离子和碳酸氢根在碱性条件下生成碳酸钙沉淀和水。25．【答案】（1）SO2+H2O H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4（2）减小；H2SO3+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4（3）C【解析】【解答】(1)酸雨放置时pH变小，其原因是雨水中的H2SO3被空气中的O2氧化所致。(2)雨水和自来水混合，应考虑H2SO3与自来水中的Cl2发生氧化还原反应而生成硫酸和盐酸，使酸性增强。(3)减少酸雨的形成必须减少SO2排放，将煤转化为清洁能源(如煤的气化和液化)，燃料脱硫、固硫，开发不含硫的新能源(如氢能、核能等)，都是有效措施。【分析】（1）二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸；（2）亚硫酸中的S化合价为+4价，能够被氯气氧化为+6价S；​（3）根据减少二氧化硫排放的方法进行回答即可.选项生活用途化学原理A用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P、K等元素B过氧化钠用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂过氧化钠具有氧化性C用小苏打治疗胃酸过多中和胃酸D用白醋清洗水壶中的水垢乙酸可由乙醇氧化制备选项工业体系操作A镁工业：制备单质镁用提纯得到的MgO加热熔融、电解得单质镁B溴工业：制备单质溴用SO2作吸收剂将Br2转化为HBr达到富集的目的C淡水工业：制备蒸馏水用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水D氯碱工业：制备含氯消毒剂用得到的Cl2和石灰乳反应制漂白粉时间(h)081624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0